超星大学化学_9期末答案(学习通2023题目答案)

点击查看答案

导学

本门课程介绍与使用方式 313随堂测验

1、超星本门课程适合哪些同学？
A、大学答案选修大学化学的化学同学
B、选修无机化学原理(不含无机化学元素)的期末同学
C、想参加中学化学竞赛的学习同学
D、选修普通化学的通题同学

2、以下说法正确的目答是？
A、我是超星学霸，我应该先学知识点总结，大学答案然后再按顺序学习所有内容
B、化学马上就要考试了，期末我只学每章的学习知识点总结就够了
C、我是通题学霸，我应该学英文版
D、目答我选修的超星是无机化学，虽然这门课不像我们学校的老师讲证明，讲推导，但考试内容基本是一样的，所以我也可以学这个课

第一章 知识点总结——化学热力学与化学平衡

1-总结-2 焓和焓变 321随堂测验

1、已知反应为：A+3B=C+2D。其中A和C为参考态单质/元素，B和D在298K下的标准摩尔生成焓分别是40和-50。求该反应在1000K下的标准摩尔生成焓为：
A、-90kJ/mol
B、-90J/mol
C、-220kJ/mol
D、-200J/mol

2、中的m指的是1mol，即1mol反应物发生反应后的焓变。

3、受温度的影响可以忽略不计。

1-总结-4 焓、吉布斯函数和熵的小结 321随堂测验

1、已知三个反应的熵变， 的 =-10， 的=-20，的=-30，则下个反应的熵变为：
A、-10kJ
B、-20J
C、-30kJ
D、-60J

2、单质的熵一般为0。

3、单个物质的吉布斯函数表示为，单个物质的熵表示为。

1-总结-7 吉布斯函数变和分压的计算 321随堂测验

1、已知：的为20，为10，)的为5，下列选项中与的沸点最接近的为
A、4000℃
B、4℃
C、4K
D、4000K

2、对于反应，已知 =20, =8。5000K时， ，和AB的分压分别为200 kPa，800 kPa和400 kPa时，反应自发进行的方向为
A、正向进行
B、逆向进行
C、处于平衡态
D、正向进行，且反应完全

3、判断反应是否自发进行需要利用

1-总结-9 吉布斯函数与平衡常数的小结 321随堂测验

1、25℃时，对于反应，已知=-20, 当 ，和AB的分压分别为10 kPa，100 kPa和1000 kPa时，计算反应的，其数值所属的范围是
A、1000000~∞
B、100~1000000
C、1~100
D、0~1

2、是温度的函数，但温度不变时，不一定为定值。

3、求时，需要先利用等温方程求出，然后再计算。

4、根据盖斯定律，反应1+反应2=反应3，则

1-总结-10 平衡移动与多相平衡 321随堂测验

1、在某一温度下，达到平衡(＜ 0 )，则下列措施中有利于增加量的是
A、升高温度
B、减小体积
C、减少A的量
D、通入氮气

第一章 化学热力学与化学平衡

1-1-1 系统 111随堂测验

1、宇宙是绝对的孤立系统

1-1-2 相 211随堂测验

1、单质一定是单相

1-1-3 状态函数 213随堂测验

1、下列哪些函数是状态函数：
A、头发的数量
B、位移
C、路程
D、能量

2、下列哪些函数是状态函数
A、温度
B、跑了多远
C、吃了多少
D、位置

3、状态函数的变化量与过程无关

1-1-4 热力学第一定律与反应热 221随堂测验

1、内能等于Q加W，是状态函数

2、恒压条件下，焓等于，不是状态函数

1-2-1 焓变 221随堂测验

1、方程式书写顺序颠倒（反应物与产物互换），新方程式的为原来的倒数

1-2-2 标准摩尔生成焓 321随堂测验

1、按热力学上通常的规定，下列物质中标准摩尔生成焓为零的是
A、C(金刚石)
B、(白磷)
C、(g)
D、(g)

2、温度对影响可以忽略不记，所以任意温度下， 参考态单质的标准摩尔生成焓均为零

3、由于固体的分解反应是吸热的，故的标准摩 尔生成焓是负值。

1-2-3 盖斯定律 121随堂测验

1、盖斯定律可以用解方程的方法替代

1-3-1 熵和熵变 321随堂测验

1、0K下，晶态参考态元素的熵为0，非参考态元素熵不为0

2、熵变受温度的影响可以忽略不计，所以298K下参考态元素 的完整晶态物质熵为零

1-3-2 熵变的估算 221随堂测验

1、分子量越大，熵越大，所以室温下的熵大于的熵

2、对于同分异构体，一般对称性高的分子的熵值更低

1-3-3 熵变与化学热力学 121随堂测验

1、熵增加是反应发生的一种驱动力

2、孤立系统，可以用熵变判断反应是否自发进行

1-4-1 吉布斯函数 221随堂测验

1、298K下，对于冰变水的反应，正确的是
A、
B、
C、
D、

2、ΔG＞0的反应无法进行

1-4-2 吉亥方程 221随堂测验

1、某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则其
A、ΔH>0, ΔS<0
B、ΔH>0, ΔS>0
C、ΔH<0, ΔS<0
D、ΔH<0, ΔS>0

2、已知某液体汽化反应的=100，=10，则该液体的沸点为
A、10℃
B、10K
C、10000K
D、10000℃

1-4-3 等温方程221随堂测验

1、已知某反应A(s)+B(g)=2D(g)+E(g) 。已知反应的 =10， =10，在1000 K下, B，D，E分压分别为0.1kPa,10kPa, 1kPa，计算该反应的，该数值属于下列哪个范围？
A、1000~＋∞ J
B、0~1000 J
C、-1000~0 J
D、-∞~-1000 J

2、已知某反应A(s)+B(g)= 2D(g)+E(g) 。已知反应的 =30， =10，在1000 K下, B，D，E分压分别为0.1kPa,10kPa, 1kPa，计算该反应的，该数值属于下列哪个范围？
A、1000~＋∞ J
B、-1000~0 J
C、0~1000 J
D、-∞~-1000 J

1-4-4 分压定律 221随堂测验

1、若总压为1个大气压，其中某种气体所占的质量百分比为20%，则其分压为0.2个大气压

2、通常，1L空气中氧气的分体积约为0.2L

1-5-1 化学平衡与平衡常数 221随堂测验

1、1mol气态化合物A和1mol气态化合物B，按下式反应:A (g)+2B(g)→D(g)+2E(g),平衡时,反应物A消耗掉了1/3mol ,则反应标准平衡常数为
A、2
B、1
C、1/2
D、1/3

2、总压恒为200kPa时，1mol气态化合物A和1mol气态化合物B按下式反应:A (g)+2B(g)→D(g)+E(g),平衡时, 反应物A消耗掉了1/3mol,则反应标准平衡常数为
A、1/2
B、3/2
C、5/4
D、5/2

1-5-2 平衡常数与吉布斯函数 221随堂测验

1、已知某反应A(s)+B(g)= 2D(g)+E(g) 。已知反应的 =30， =10，在1000 K下, B，D，E分压分别为100Pa,10000Pa, 1000Pa该反应的在什么范围？
A、0~0.0001
B、0.0001~0.1
C、0.1~ 10
D、10~∞

2、方程式的系数变为原来的2倍时，反应对应的也变为原来的2倍

1-5-3 平衡移动 231随堂测验

1、对于吸热反应，温度升高时，变大

2、定温定容下，某反应体系通入惰性气体，不会影响平衡的移动

1-创新-1 科学与技术完全是两码事儿 113随堂测验

1、科学家和发明家没有区别

2、科学家也可以兼职做发明家

1-创新-1 科学与技术完全是两码事儿 113随堂测验

1、下列说法正确的是
A、科学无国界
B、技术有国界
C、技术发布专利后，全世界都可以看得到，但是使用的时候要支付专利使用费用
D、科学是无偿全部公开，技术是有偿全部公开，但事实上，经常是有偿部分公开，公开是为了保护自己的利益，不全部公开是为了保持技术领先

第一章单元测试

1、在一定温度下，下列反应的>0的是
A、
B、
C、
D、

2、相同温度下，下列物质中标准摩尔熵最小的是
A、碘水
B、（s）
C、（g）
D、（l）

3、下列方程式中,能正确表示AgBr(s)的的是
A、
B、
C、
D、

4、下列各种物质中，298 K时标准摩尔生成焓不为零的是
A、C(石墨)
B、(g)
C、(g)
D、(s)

5、某反应在高温时能自发进行，在低温时不能自发进行，则其应满足下列哪个条件
A、ΔH>0, ΔS>0
B、ΔH>0, ΔS<0
C、ΔH<0, ΔS>0
D、ΔH<0, ΔS<0

6、已知碳酸钙的热分解反应的 = 178 kJ/mol，在298K时的 = 130.1 kJ/mol，在标准状态下，使碳酸钙自发分解的最低温度,属于下列哪个范围
A、0~300 K
B、300~1000 K
C、1000~10000 K
D、大于10000K

7、在一定温度下，于某一容器中充入A、B两种理想气体，若组分A的摩尔分数为0.200，混合气体的总压为101325 Pa，则组分B的分压为
A、20.3 kPa
B、81.1 kPa
C、16.2 kPa
D、101.3 kPa

8、下列关系式中错误的是
A、H = U + pV
B、ΔU = Q +W
C、ΔG =ΔH - TΔS
D、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应) = 1

9、已知反应为：A+3B=C+2D。其中A和C为参考态单质/元素，B和D在298K下的标准摩尔生成焓分别是40和-50。求该反应在1000K下的标准摩尔生成焓为：
A、-90kJ
B、-90J
C、-220kJ
D、-220J
E、90J
F、220kJ

10、已知三个反应的焓变， 的 =-10， 的=-20，的=-30，则下个反应的熵变为：
A、-10kJ
B、-20J
C、-60J
D、-30kJ
E、20J
F、30kJ

11、已知：的为20，为10，)的为5，下列选项中与的沸点最接近的为
A、4000℃
B、4℃
C、4K
D、4000K
E、2K
F、2000K
G、3727℃

12、对于反应，已知 =20, =8。5000K时， ，和AB的分压分别为200 kPa，800 kPa和400 kPa时，反应自发进行的方向为
A、正向进行
B、逆向进行
C、处于平衡态
D、正向进行，且反应完全

13、25℃时，对于反应，已知=-20, 当 ，和AB的分压分别为10 kPa，100 kPa和1000 kPa时，计算反应的，其数值所属的范围是
A、1000000~∞
B、100~1000000
C、1~100
D、0~1
E、-100~0
F、-∞~-100

14、在某一温度下，达到平衡(＜ 0 )，则下列措施中有利于增加量的是
A、升高温度
B、降低温度
C、减小体积
D、减少A的量
E、通入氮气
F、增加体积

15、下列方程式中,能正确表示AgBr(s)的的是
A、
B、
C、
D、

16、某反应在高温时能自发进行，在低温时不能自发进行，则其应满足下列哪个条件
A、ΔH>0, ΔS>0
B、ΔH>0, ΔS<0
C、ΔH<0, ΔS>0
D、ΔH<0, ΔS<0

17、已知碳酸钙的热分解反应的 = 178 kJ/mol，在298K时的 = 130.1 kJ/mol，在标准状态下，使碳酸钙自发分解的最低温度,属于下列哪个范围
A、0~300 K
B、300~1000 K
C、1000~10000 K
D、大于10000K
E、小于-1000K
F、-1000K~0

18、在一定温度下，于某一容器中充入A、B两种理想气体，若组分A的摩尔分数为0.200，混合气体的总压为101325 Pa，则组分B的分压为
A、20.3 kPa
B、81.1 kPa
C、16.2 kPa
D、101.3 kPa
E、81100 kPa
F、20300 kPa

19、下列关系式中错误的是
A、H = U + pV
B、ΔU = Q +W
C、ΔG =ΔH - TΔS
D、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应) = 1

20、系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变。

21、标准平衡常数就是反应物和生成物都处于各自的标准态时的平衡常数

22、根据热力学第一定律，因为能量不能无中生有，所以一个系统若要对外做功，必须从外界吸收能量。

23、标准状态下单质的标准摩尔生成焓都规定为零

24、如果一个反应的和均为正值，当温度升高时，将减小

25、臭氧分解为氧气的过程，>0

26、一般来说，化学反应式中各物种的化学计量数均变为原来的n倍，则对应的标准平衡常数等于原来标准平衡常数的n次方。

27、中的m指的是1mol，即1mol反应物发生反应后的焓变。

28、受温度的影响可以忽略不计。

29、单质的熵一般为0。

30、单个物质的吉布斯函数表示为，单个物质的熵表示为。

31、判断反应是否自发进行需要利用

32、是温度的函数，但温度不变时，不一定为定值。

33、求时，需要先利用等温方程求出，然后再计算。

34、根据盖斯定律，反应1+反应2=反应3，则

35、标准平衡常数就是反应物和生成物都处于各自的标准态时的平衡常数

36、标准状态下单质的标准摩尔生成焓都规定为零

37、如果一个反应的和均为正值，当温度升高时，将减小

38、一般来说，化学反应式中各物种的化学计量数均变为原来的n倍，则对应的标准平衡常数等于原来标准平衡常数的n次方。

第二章 知识点总结——溶液与离子平衡

2-总结-1 溶度积及相关计算 321随堂测验

1、已知：＝, = ，求反应：的平衡常数
A、1000
B、100
C、0.01
D、0.001

2-总结-2 溶度积相关习题 321随堂测验

1、.则x的取值范围是
A、-∞~ -0.00001
B、-0.00001~0
C、0~0.00001
D、0.00001~ +∞

2、,则x的取值范围是
A、0.9~0.99
B、0.99~0.9999
C、0.9999~0.999999
D、0.999999~ 1

2-总结-3 配合物及相关计算 321随堂测验

1、已知：稳＝ ,稳= ，求反应：的平衡常数
A、
B、1000
C、0.001
D、

2、已知：稳= ,= ，求反应：的平衡常数
A、
B、100
C、0.01
D、

第二章 溶液与离子平衡

2-1-1 溶解度与溶度积 221随堂测验

1、向饱和AgCl溶液中加水,下列叙述正确的是
A、AgCl的溶解度增大
B、AgCl的溶解度、 均不变
C、AgCl的增大
D、AgCl的溶解度、增大

2、已知=，=，在0.0100mol/kg 和0.0100mol/kg的的混合溶液中逐滴加入溶液，则先沉淀

2-1-2 溶解度与溶度积的相关习题321随堂测验

1、同离子效应会降低溶解度，降低

2、盐效应会提高难溶物的溶解程度

3、若某系统的溶液中离子积等于溶度积，则该系统必然存在固相。

2-2-1 配合物的基本概念 221随堂测验

1、配合物的很稳定，在溶液中解离程度很低，所以配合物的溶解性差

2、配合物的内界可以带正电荷，可以带负电荷，也可以不带电

3、配位数等于配合物中各种配体数量的总和

2-2-2 配合物命名与习题 221随堂测验

1、的名称为六氰合铁(III)酸钙

2-3-1 蒸汽压降低 221随堂测验

1、下面稀溶液的浓度相同，其蒸气压最高的是
A、NaCl溶液
B、溶液
C、溶液
D、硼酸溶液(硼酸是一种弱酸)

2、不加说明时，蒸汽压一般指的是饱和蒸汽压

2-3-2 熔沸点变化 211随堂测验

1、电解质浓溶液沸点升高的数值，不适合用公式定量计算

2、溶液的沸点一般比纯溶剂要高

2-3-3 渗透压 211随堂测验

1、根据渗透压原理，高浓度一侧液面升高

2-创新 溶液通性的应用 113随堂测验

1、糖水是食物，可以提供生物所需能量，有利于细菌生存

2-高阶-1 酸碱质子理论 231随堂测验

1、根据路易斯酸碱理论，配合物的中心原子是酸，配体如H20是碱

第二章单元测验

1、下面稀溶液的浓度相同，其蒸气压最高的是
A、溶液
B、溶液
C、溶液
D、一元弱酸溶液

2、下列叙述中错误的是
A、配合物必定是含有配离子的化合物
B、配合键由配体提供孤对电子，形成体接受孤对电子而形成
C、配合物的内界常比外界更不易解离
D、对于只含有单齿配体的配合物而言，配体数目等于配位数

3、在配离子，（en=）中，配体数和配原子数各是多少
A、2，2
B、2，4
C、4，2
D、4，4

4、当难挥发溶质溶于溶剂形成溶液时，溶液的蒸汽压如何变化 （排除共沸等因素）
A、升高
B、不变
C、降低
D、不确定

5、关于配合物下列说法不正确的是
A、配位数为6
B、中心离子的氧化数为+2
C、N、O、Cl都是配位原子
D、氯离子既在内界也在外界

6、已知：＝, = ，求反应：的平衡常数
A、1000
B、100
C、0.01
D、0.001

7、已知：稳= ,= ，求反应：的平衡常数
A、
B、100
C、0.01
D、

8、稀溶液的依数性是说溶液的某些性质与溶质的粒子数的多少有关,与溶质本性无关

9、在一定温度下，液体蒸气产生的压力称为饱和蒸气压。

10、液体的沸点是指液体蒸发和凝聚速率相等时的温度。

11、溶质是强电解质或者其浓度较大时，溶液的蒸气压下降不符合拉乌尔定律的定量关系

12、难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降以及所产生的渗透压都是由稀溶液中溶质的性质和溶质粒子数量决定的。

13、对于配合物，中心金属离子Ni的配位数为6。

14、对于配合物而言，配位数和配体数相等。

15、取蔗糖和葡萄糖各1.0g，分别溶于1000g水中，两种溶液的沸点相同。

第三章 知识点总结——氧化还原与电化学

3-总结-1 电极及相关习题 321随堂测验

1、某金属A的标准电极电势=-1V，对于的反应，在的浓度为0.001mol/L时，其电极电势数值在下列哪个范围内
A、小于-1.2V
B、-1.2V~-1.01V
C、-1.01V~0
D、大于0

2、已知： 已知：=1.51V,pH=2,其它离子浓度均为1mol/Kg。此时E的数值在下列哪个范围内？
A、0~1.2V
B、1.2V~1.5V
C、1.5V~1.9V
D、大于1.9V

3、当pH＞7时，电极反应中可以出现，但是要注意产物是否合理

3-总结-2 能斯特方程与热力学关系 321随堂测验

1、电极反应,若加，产生沉淀，当达到平衡时，使浓度为0.1mol/kg，已知：=1V ； = 次方，计算的数值在下列哪个范围内
A、小于0V
B、0~0.8V
C、0.8V~1.2V
D、大于1.2V

2、已知=1V, 稳=，在半电池中加入B溶液，当其浓度为0.001mol/kg，= 0.001mol/kg时， 的数值在下列哪个范围内？
A、小于0V
B、0~0.9V
C、0.9V~1.1V
D、大于1.1V

3、已知某电池反应为，当反应方程式改为时，此方程的不变， 改变

3-总结-3 电池及相关习题 321随堂测验

1、已知电池反应该反应的 = -88.73kJ/mol若浓度为0.01mol/kg，浓度为1 mol/kg，则E的数值在下列哪个范围内？
A、小于0 V
B、0~0.4V
C、0.4V~0.8V
D、大于0.8V

2、，作负极是的产物是

3、的负极是

3-总结-4 氧化还原性的比较 321随堂测验

1、若已知下列电对电极电势的大小顺序> > > ,则下列离子中最强的还原剂是( )
A、
B、
C、
D、

2、对于电池反应 已知：=0.5V,=1V,当pH=6,其余离子浓度均为1 mol/kg，气体分压为100 kPa。则电池电动势的数值在下列哪个范围内？
A、小于-0.1V
B、-0.1V~0
C、0~0.1V
D、大于0.1V

3、对于电池反应 已知：=0.5V,=1V,当pH=6,其余离子浓度均为1 mol/kg，气体分压为100 kPa 。则该反应的的数值在下列哪个范围内？
A、小于-18kJ/mol
B、-18 kJ/mol ~0
C、0~18 kJ/mol
D、大于18 kJ/mol

第三章 氧化还原与电化学

3-1-1 氧化数 221随堂测验

1、硫酸根的氧化数为-2

2、中Fe的化合价无法计算

3-1-2 电极电势及相关计算 221随堂测验

1、pH改变时，标准电极电势一定不变，电极电势一定变化

3-1-3 电极电势的由来和测试 221随堂测验

1、电极电势的绝对值无法测量

2、由于电极电势的绝对值无法测量，所以Cu电极中，Cu棒上的电势可能低于溶液中的电势

3-1-4 电化学与热力学 221随堂测验

1、的标准电极电势为0.342V,则电极反应的标准电极电势应为
A、0.684V
B、-0.684V
C、0.342V
D、-0.342V

3-2-1 电池及电池符号 221随堂测验

1、该电池符号书写无误

3-2-2 电池与热力学 221随堂测验

1、若把下列反应排成原电池， 已知：=0.5V,=1V,pH=6,粒子浓度均为1，气体分压均为1个大气压。则该反应对应的在下列哪个范围内？
A、
B、
C、
D、

2、标准电池电动势小于0的反应无法进行

3、电池电动势E小于0的反应无法进行

3-2-3 电极电势与氧化还原性的比较 221随堂测验

1、电极电势越高，氧化性越强

3-3-1 电解及电解产物 111随堂测验

1、该反应在原电池中式正极，电解池中是阳极

2、水溶液电解时，阳极生成，阴极生成。

3-3-2 化学腐蚀与防腐 121随堂测验

1、化学腐蚀与电化学腐蚀的反应方程一样时，反应速度往往不同

第三章单元测试

1、下列溶液中不断增加浓度，氧化能力不增强的是：
A、
B、
C、
D、

2、已知 = 0.771V, = -0.44V, = 0.682V, =1.77V，在标准态时，在酸性溶液中加入适量的，不考虑的自分解反应，可生成的产物是
A、，
B、，
C、，
D、，

3、由反应组成的原电池，若将浓度减小到原来的1/10，则电池的电动势的变化为:
A、增加0.0592V
B、降低0.0592V
C、降低0.118V
D、增加0.118V

4、已知=0.70V，=0.14V，则在1mol/L HCl介质中不能共存于同一溶液中的一对离子是
A、,
B、,
C、,
D、,

5、已知电极反应的标准电极电势为0.342V，则的标准电极电势为
A、0.342V
B、-0.342V
C、0.684V
D、-0.684V

6、已知= -0.45V, = 0.34V, = -2.375V, = 1.36V,在和的混合溶液中放入一枚铁钉，将会生成
A、和
B、和
C、和
D、和

7、下列电极电势不随溶液pH变化而变化的是
A、
B、
C、
D、

8、将氢电极（氢气分压为100 kPa）插入纯水中，与标准氢电极组成一个原电池，则电池电动势为
A、0.414 V
B、-0.414 V
C、-0.828V
D、0.828 V

9、某金属A的标准电极电势=-1V，对于的反应，在的浓度为0.001mol/L时，其电极电势数值在下列哪个范围内
A、小于-1.2V
B、-1.2V~-1.01V
C、-1.01V~0
D、0~1.01
E、1.01~1.2
F、大于1.2

10、已知： 已知：=1.51V,pH=2,其它离子浓度均为1mol/Kg。此时E的数值在下列哪个范围内？
A、0~1.2V
B、1.2V~1.5V
C、1.5V~1.9V
D、大于1.9V
E、-1.9V~0
F、小于-1.9V

11、电极反应,若加，产生沉淀，当达到平衡时，使浓度为0.1mol/kg，已知：=1V ； = 次方，计算的数值在下列哪个范围内
A、-3V~0
B、0~0.8V
C、0.8V~1.2V
D、1.2V~3V
E、大于3V
F、小于-3V

12、已知=1V, 稳=，在半电池中加入B溶液，当其浓度为0.001mol/kg，= 0.001mol/kg时， 的数值在下列哪个范围内？
A、-3V~0
B、0~0.9V
C、0.9V~1.1V
D、1.1V~3V
E、大于3V
F、小于-3V

13、已知电池反应该反应的 = -88.73kJ/mol若浓度为0.01mol/kg，浓度为1 mol/kg，则E的数值在下列哪个范围内？
A、-3V~0
B、0~0.4V
C、0.4V~0.8V
D、0.8V~3V
E、大于3V
F、小于-3V

14、若已知下列电对电极电势的大小顺序> > > ,则下列离子中最强的还原剂是
A、
B、
C、
D、
E、
F、

15、对于电池反应 已知：=0.5V,=1V,当pH=6,其余离子浓度均为1 mol/kg，气体分压为100 kPa。则电池电动势的数值在下列哪个范围内？
A、-3V-0.1V
B、-0.1V~0
C、0~0.1V
D、0.1V~3V
E、大于3V
F、小于-3V

16、对于电池反应 已知：=0.5V,=1V,当pH=6,其余离子浓度均为1 mol/kg，气体分压为100 kPa 。则该反应的的数值在下列哪个范围内？
A、小于-18kJ/mol
B、-18 kJ/mol ~0
C、0~18 kJ/mol
D、大于18 kJ/mol

17、下列溶液中不断增加浓度，氧化能力不增强的是：
A、
B、
C、
D、
E、
F、

18、已知 = 0.771V, = -0.44V, = 0.682V, =1.77V，在标准态时，在酸性溶液中加入适量的，不考虑的自分解反应，可生成的产物是
A、，
B、，
C、，
D、，

19、由反应组成的原电池，若将浓度减小到原来的1/10，则电池的电动势的变化为:
A、增加0.0592V
B、降低0.0592V
C、降低0.118V
D、增加0.118V

20、中，氧的氧化数为-2，硫的氧化数为+4

21、由同种电极构成的原电池的，E ≠ 0。

22、取二块铜片，插入盛有不同浓度的溶液中，可装置成一浓差电池，浓度较小者为负极

23、是常用的氧化剂，其氧化能力随所在的溶液中离子浓度的增大而增强

24、标准氯化银电极的组成为：，在298K时= +0.2225V,如果只改变KCl溶液的浓度，电极电势E(AgCl/Ag)的数值不会改变

25、大的电对的氧化型物种一定能氧化小的电对的还原型物种

26、对于反应物和生成物相同的两个反应，若反应2的各化学计量数均为反应1的1/2，则反应2对应的是反应1对应的1/2。

27、为了保护地下管道（铁制），可以采用外加电流法并将其与外电源的负极相连

28、电极电势表中所列的电极电势就是相应电极双电层的电位差。

29、当pH＞7时，电极反应中可以出现，但是要注意产物是否合理

30、已知某电池反应为，当反应方程式改为时，此方程的不变， 改变

31、，作负极是的产物是

32、的负极是

第四章 知识点总结——物质结构基础

4-总结-1 核外电子排布基本方法 322随堂测验

1、20号元素的核外电子排布为

2、60号元素基态时，能量最高的电子所在亚层为6s

4-总结-2 核外电子排布的简便方法 321随堂测验

1、107号元素的核外电子排布

4-总结-3 洪特规则 221随堂测验

1、第47号元素的核外电子排布

4-总结-4 价层电子对互斥理论 321随堂测验

1、中心原子价层电子对为5.5时，电子对的空间构型为八面体

2、中心原子周围有5对电子，其中2个时孤对电子，分子空间构型为T型

4-总结-5 价层电子对的计算方法 321随堂测验

1、的分子空间构型为四方锥

2、的分子空间构型为V型

3、的分子空间构型为变形四面体

第四章 物质结构基础

4-1-1 量子简述 123随堂测验

1、微观世界，能量变化和实物粒子相同是一份一份的，不会有半份能量

4-2-1 波函数及电子云 221随堂测验

1、薛定谔方程解出的了电子运动的轨迹(某种图形，如球形)，其数学表达形式过于复杂，我们可以用n，l，m三种量子数来代替复杂的数学表达形式，方便的表达电子的运动轨迹

2、主量子数n表达了电子距离原子核的平均距离，角量子数l表达了电子运动轨迹的具体形状，磁量子数m表达了电子运动轨迹的空间取向(方向)，通过三者，就可以准确的描述电子绕原子核运动的轨迹

3、原子轨道指的是电子绕原子核运动的轨迹，也是薛定谔方程的解y

4、电子云体现了电子在原子核周围各个位置出现的概率，等于

4-2-2 四个量子数 321随堂测验

1、主量子数可以理解为中学所学的第一，第二……电子层

2、角量子数通常可以理解为:将中学的某个电子层分为若干个亚层(小层)

3、磁量子数可以理解为每个小层具体有几条轨道

4、自旋量子数告诉我们，每条轨道最多可以填2个电子

4-2-3 核外电子排布的理论基础 321随堂测验

1、下列各原子轨道能量最高的是
A、ψ2,1,1
B、ψ3,1,1
C、ψ3,2,1
D、ψ4,0,0

2、1条原子轨道可以由n，l，m所表达，增加则表示电子，去掉m则表示多条能量相同的轨道

4-3-1 周期、族、区 221随堂测验

1、周期可以通过最大的主量子数确定

2、族可以通过ns+np+(n-1)d确定，与f无关

3、区一般由能量最高的亚层决定，与f有关

4-4-1 离子键与离子晶体 221随堂测验

1、离子键没有方向性，没有饱和性，但一个粒子周围的离子键有上限

2、晶体结构规整，具有各向同性

4-4-2 离子极化与影响 121随堂测验

1、离子极化后使离子键含有部分共价键的成分，离子晶体向原子晶体转变

4-5-2 杂化轨道理论 221随堂测验

1、杂化轨道的意义在于，将轨道能量平均化，可以更好的匹配实验数据

2、有两条共价键，所以其杂化类型为sp杂化

3、和中心原子的杂化方式相同

第四章单元测试

1、下列各组波函数中不合理的是
A、ψ1,1,0
B、ψ2,1,0
C、ψ3,2,0
D、ψ5,3,0

2、与单电子原子中电子能级有关的量子数是
A、n、l、m
B、n、l
C、n
D、n、l、m、ms

3、当基态原子的第六电子层只有两个电子时，原子的第五电子层的电子数
A、为8个电子
B、为18个电子
C、为8～18个电子
D、为8～32个电子

4、下列分子中，几何构型为平面三角形的是
A、
B、
C、
D、

5、的空间构型是
A、T型
B、三角锥
C、跷跷板
D、三角形

6、的空间构型是
A、三角锥
B、跷跷板
C、正方形
D、T型

7、的空间构型是
A、正方形
B、跷跷板
C、四方锥
D、正四面体

8、的空间构型是
A、正方形
B、正四面体
C、变形四面体
D、四方锥

9、将氢原子的一个电子从基态激发到4s或4f轨道所需要的能量不同。

10、因为n=3时，原子轨道的3s,3p和3d，它们分别有1条、3条和5条轨道，因此可分别容纳2个，6个和10个电子，所以第三周期一共有18个元素。

11、62号元素能量最高的亚层为4f

12、100号元素能量最高的亚层为5f

13、108号元素能量最高的亚层为5f

14、24号元素的3d轨道上有5个电子

15、47号元素的4d轨道上有10个电子

16、43号元素的4d轨道上有5个电子

17、70号元素的4f轨道上有14个电子

18、70号元素的5d轨道上有4个电子

期末测试

大学化学期末考试

1、下列各组波函数中不合理的是
A、ψ2,1,0
B、ψ3,1,0
C、ψ4,4,0
D、ψ4,3,0

2、下列反应中，反应的摩尔熵增加的是
A、
B、
C、
D、

3、下列物理量是状态函数的是
A、
B、
C、
D、

4、某气体系统经途径1和2膨胀到相同的终态，两个变化过程所作的体积功相等且无非体积功，则两过程
A、因变化过程的温度未知，依吉布斯公式无法判断ΔG是否相等
B、系统与环境间的热交换相等
C、系统对环境做的功不相等
D、两个过程熵变不相等

5、在300K下，101.325KPa下，水变冰过程的
A、ΔH>0, ΔS>0, ΔG<0
B、ΔH<0, ΔS>0, ΔG>0
C、ΔH>0, ΔS>0, ΔG>0
D、ΔH<0, ΔS<0, ΔG>0

6、等温等压过程中，低温非自发，高温自发的条件是
A、DH > 0, DS > 0
B、DH < 0, DS < 0
C、DH > 0, DS < 0
D、DH < 0, DS > 0

7、298.15K时，下列物质的标准摩尔吉布斯生成函数为0的是
A、
B、
C、
D、

8、由反应组成的原电池，若将浓度增加到原来的10倍，则电池的电动势的变化为
A、增加0.0592V
B、降低0.0592V
C、降低0.0296V
D、增加0.0296V

9、在角量子数l=2的亚层中，最多可容纳电子数目是
A、2
B、6
C、10
D、14

10、原子轨道的空间图形是
A、概率密度
B、电子云
C、概率
D、原子轨道的角度分布图

11、 = 1.087V，对原电池，其电动势为
A、1.087 V
B、1.078 V
C、1.057 V
D、1.117 V

12、A是一种金属，已知=0.771, = -0.44V, = 0.682V, =1.77V。在标准态时，在酸性溶液中加入适量的，则生成的产物是
A、
B、
C、
D、

13、热力学主要研究反应放热的问题，如焓，内能等。

14、电化学腐蚀的速度大于化学腐蚀，主要原因在于正负电荷的有序流动。

15、杂化轨道理论与价层电子对互斥理论都可以很好的解释甲烷CH4的空间构型

16、状态函数都具有加和性

17、放热且混乱度增加的过程，一定是自发过程，但自发过程不一定放热

18、,表示主量子数为3，角量子数为1的原子轨道有3条。

19、一定温度下，由于尿素与丙三醇的相对分子质量不同，所以相同物质量浓度的这两种稀的水溶液的渗透压也不相同

20、由原子轨道的波函数Y(n,l,m)的具体形式可完全确定一个电子的运动状态

21、混合物不一定是多相系统，纯物质不一定是单相系统

22、标准平衡常数就是反应物和生成物都处于各自的标准态时的反应商

23、氧化数是指具体某一个原子或离子所带的电荷数，其在数值上往往与化合价相同

24、一条d轨道只能填充10个电子，而一条p轨道最多可以填充6个电子

学习通大学化学_9

学习通大学化学_9是大学化学课程的第九部分，主要涉及离子反应和化学平衡。学习本课程需要掌握一定的化学基础知识，如果您还没有学习过化学基础课程，建议先学习基础课程。

离子反应

离子反应是指离子之间的化学反应。在离子反应中，离子之间的吸引力和排斥力起着重要作用。离子反应有一些特殊的反应类型，包括盐酸与碳酸酯、氢氧化钠与盐酸等。

盐酸与碳酸酯反应

当盐酸与碳酸酯反应时，将产生二氧化碳气体和相应的盐酸盐。

2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑

在这个反应中，盐酸与碳酸酯之间发生了酸碱反应，产生盐和水，同时释放出二氧化碳气体。

氢氧化钠与盐酸反应

氢氧化钠与盐酸反应时，将产生氯化钠盐和水。

NaOH + HCl → NaCl + H2O

在这个反应中，氢氧化钠和盐酸发生了酸碱反应，产生盐和水。

化学平衡

在化学反应中，化学平衡是指当反应物和产物在一定条件下达到相对稳定的状态时，反应物和产物之间的转化速率相等。

化学反应的反应速率

化学反应的反应速率是指化学反应中物质消耗或生成速率的变化量。反应速率与反应物浓度、温度和催化剂有关。

化学平衡的影响因素

化学平衡受多种因素影响，包括温度、压力、浓度和催化剂。当这些因素发生变化时，反应物和产物之间的平衡会发生变化。

温度的影响

温度是影响化学平衡的重要因素之一。在反应物和产物的平衡中，温度升高会使反应向生成物的方向移动，而温度降低会使反应向反应物的方向移动。

压力的影响

压力是影响气体反应平衡的重要因素之一。在反应物和产物之间的平衡中，压力升高会使反应向摩尔数较少的方向移动，而压力降低会使反应向摩尔数较多的方向移动。

浓度的影响

浓度是影响化学反应平衡的重要因素之一。在反应物和产物之间的平衡中，浓度高的物质会向浓度低的物质移动。

催化剂的影响

催化剂是反应速率的促进因素。在化学反应中，催化剂可以使反应物之间的能量更容易地转化为产物之间的能量，从而促进反应速率。

总结

学习通大学化学_9主要介绍了离子反应和化学平衡两个方面。离子反应主要涉及盐酸与碳酸酯以及氢氧化钠与盐酸的反应。化学平衡主要涉及温度、压力、浓度和催化剂等因素对化学反应的影响。

30. 未来计算机的发展趋向于巨型化、微型化、网络化、( )和智能化。

A.狂犬病的传染源管理措施包括( )
B.a resident of Shanghai
C.执法不公、司法不公是因实体不公正导致的。
D.道路绿地红线宽度大于 50m 的道路绿地率不得小于( )。

闭区间上的有界函数是函数在该区间上可积的充分条件。（ ）

A.在制定绩效目标时，由员工的上司为员工制定个人目标( ）
B.企业资源计划系统指的是（ ）。
C.“白露为霜”理解成白露凝结成霜。
D.: : .与划线部分具有相同意义的答案是（ ）。

民航企业促销组合策略制定的影响因素有什么

A.前人曾评价蒋捷词作“练字精深，调音谐畅”，请问这一评价出自于何处
B.下列哪种细胞器具有双层膜结构( )
C.直线电机可认为是（ ）结构的转变。
D.CO2在血液中的主要运输形式

多肽链中氨基酸的排列顺序由谁决定

A.孩子从刚出生开始，就显出个人特点的差异，这主要是（ ）的差异。
B.属于其他应收款的有（）。
C.以社群为中心的平台模式或者是称作社群逻辑下的平台模式成为一种普遍的现象.
D.联（连）体双胎即可以发生在单卵双胎，也可以发生在异卵双胎。（ ）。

轴心受压构件的稳定承载力与（ ）等有关。

A.89f43bf647726e28af2d724fb84bb9a4.jpg
B.（ ）是将物品按品种、出入库先后顺序进行分门别类堆放的作业。
C.我们可以将工作岗位抽象出来会发现所有的职业岗位会分成（ ）类。
D.选择程序升温方法进行分离的样品主要是（ ）。

指导合成真核生物蛋白质的序列主要是（ ）：

A.思想道德和法律都是调节人们（ ）的重要手段。
B.有权决定乡、民族乡、镇的建置和区域划分的有（ ）。
C.选择“ZX”平面指令是 ：（ ）
D.在仿真软件中，连接函数信号发生器时，输入信号从“+”和“-”端引出的。

现代美学的任务是将因机器化、商品化而异化的人类解救出来。

A.法律文化不包括与法律有关的制度性要素
B.将电动机轴和减速器高速轴直接相连的联轴器宜选用下列哪种类型
C.法律的核心范畴是权力、权利和义务
D.工业设计路线的研究对象有哪些 （ ）

复曲线半径的选择应先选（ ）。

A.HLB值是表示表面活性剂的
B.在临床实践中，通过叙事可加强医患沟通，使之更顺畅，更有实际意义。
C.下列化合物中，分子离子峰m/z为奇数的是
D.不属于企业应收账款管理的相关成本的是：

医患沟通是培养合格医学人才的必修课。

A.char str[]= “c program”
B.公共物品为什么会造成市场失灵
C.已知连杆的长度和连杆的三个工作位置，设计一平面四杆机构，有（ ）种方案
D.檩条之间的拉条和撑杆应采用 直接连于檩条腹板上

在视频信息深度挖掘与研判

A.在效应物作用下，蛋白质发生别构效应是由于蛋白质的
B.This is my dog. ______ name is Blackie.
C.Cortex M4采用（）结构
D.在绩效培训中应该注意指标与标准培训的区分度、可行性与相关性

意志对行为的调节具有激励功能和抑制功能。

A.岳敏君《闲云野鹤之十一》属于哪种高度的视平线
B.《百鸟朝凤》是一首笛子独奏曲。
C.以下哪些作品可以见出《代悲白头翁》的影响（）
D.具有生长、升发、舒畅、条达之功的是（ ）。

组合体视图中描述不完全正确的是（ ）

A.没有必要憋大招，没有必要把所有功能
B.正常终尿约占肾小球超滤液量的
C.生态文明建设的目的是通过生态建设促进人类文明。
D.在调查问卷中尽量使用专业词汇，可以使调查问卷更科学。

在邻接表的边链表中,各个边结点的链入顺序不任意,视边结点输入次序而定。

A.Let me write it down _____ i forget.
B.《展览会上的图画》是____________的代表作。
C.请问刚才老师讲的例题用了几种解题方法
D.改革初期农村联产承包责任制是由自下而上发起的。()

标杆管理所存在的局限（ ）

A.男性48岁,诊断肝硬化2年。病人出现下列哪种情况预后
B.单击选择全部命令或按CTRL+A组合键，可以选择画布范围内所有的图像
C.管壳式换热器的筒体如圆度不够，也可能会影响传热效率。
D.刚体定点转动的角加速度矢量一般与角速度矢量垂直