尔雅无机及分析化学C期末答案(学习通2023课后作业答案)

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第一章 绪论

第一章 单元测验

1、尔雅下列数据中有效数字为四位的无机是
A、0.017
B、及分0.5810
C、析化学C学习0.202
D、期末pH=11.21

2、答案以下测量数据明确为4位有效数字的通课是
A、pKb =5.652
B、后作5010
C、业答0.0425
D、尔雅7.650

3、无机下列说法正确的及分是
A、准确度高不要求精密度要高
B、析化学C学习精密度越好则准确度越高
C、期末只有消除系统误差后，答案精密度越好准确度才越高
D、只有消除系统误差后，精密度才越好

4、以下产生误差的四种表述中，属于随机误差的是
A、指示剂变色点与化学计量点不一致
B、滴定管读数最后一位估计不准
C、天平的砝码未经校准
D、移液管和容量瓶不配套

5、下列表述中，最能说明系统误差小的是
A、高精密度
B、与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致
C、标准偏差大
D、仔细校正所用砝码和容量仪器等

6、用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO的含量，经四次平行测定，得 x=27.50%，若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=+0.20%，称为?
A、绝对偏差????
B、相对偏差??
C、绝对误差???
D、相对误差

7、下列论述不正确的是
A、随机误差具有随机性
B、随机误差服从正态分布
C、随机误差具有单向性
D、随机误差是由不确定因素引起的

8、滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样
A、0.1g
B、0.2g
C、0.3g
D、0.4g

9、
A、2位
B、3位
C、4位
D、5位

10、以下是有关系统误差叙述，错误的是
A、误差可以估计其大小
B、误差是可以测定的
C、在同一条件下重复测定中，正负误差出现的机会相等
D、它对分析结果影响比较恒定

11、
A、12
B、12.0
C、12.00
D、12.004

12、滴定分析法主要适合于
A、微量分析法
B、痕量分析法
C、微量组分分析
D、常量组分分析

13、50mL滴定管进行滴定时，要求相对误差小于0.1%，则滴定剂的体积应大于
A、10mL
B、20mL
C、30mL
D、40mL

14、下列情况对测定结果带来的误差，属于系统误差的是
A、使用的器皿不洁净
B、试剂中含有微量的待测组分
C、天平箱内温度的波动
D、滴定管漏水

15、下列情况引起的误差属于系统误差的是
A、天平本身有一定的变动性
B、所用砝码的标示值与真实质量不一致
C、天平箱内温度、湿度的微小变化
D、称量时把砝码数值看错了

16、可减小偶然误差的方法是
A、回收实验
B、作对照试验
C、作空白试验
D、多次平行实验

17、1.1010×(32.00－24.81)÷1.000的计算结果应以几位有效数字报出
A、5位
B、4位
C、3位
D、2位

18、下列数据中为二位有效数字的是
A、
B、pH=5.5
C、
D、

19、定量分析工作中，对测定结果的误差的要求是
A、误差越小越好
B、误差等于零
C、对误差没有要求
D、误差可略大于允许误差
E、误差应处于允许的误差范围之内

20、用25mL移液管移出的溶液体积应记录为
A、25mL
B、25.0mL
C、25.00mL
D、25.000mL

第一章 线上单元作业

1、甲、乙二人同时分析一样品中的蛋白质含量，每次称取2.6g，进行两次平行测定，分析结果分别报告为： 甲： 5.654% 5.646% 乙： 5.7% 5.6% 试问哪一份报告合理？为什么？

2、

第二章 化学反应的基本原理

第二章 单元测验

1、反应速率随着温度升高而加快的主要理由是
A、高温下分子碰撞更加频繁
B、反应物分子所产生的压力随温度升高而增大
C、活化能随温度升高而减小
D、活化分子百分数增加随温度升高而增加

2、
A、小于零
B、大于零
C、等于零
D、不能确定

3、对于任意可逆反应，下列条件，能改变平衡常数的是
A、增加反应物浓度
B、增加生成物浓度
C、加入催化剂
D、改变反应温度

4、下列说法完全正确的是
A、放热反应均是自发反应
B、ΔS为正值的反应均是自发反应
C、摩尔数增加的反应，ΔS为正值
D、如ΔH与ΔS均为正值，当温度上升时，ΔG将降低

5、
A、
B、
C、
D、

6、对于一个化学反应，下列说法哪一个是正确的？
A、
B、
C、活化能越大，反应速度越快
D、活化能越小，反应速度越快

7、
A、
B、
C、
D、无法确定

8、
A、ΔS > 0，ΔG > 0
B、ΔS > 0，ΔG < 0
C、ΔG > 0，ΔS < 0
D、ΔG < 0，ΔS < 0

9、对于一个化学反应来说，下列说法正确的是
A、
B、
C、活化能越小，反应速率越快
D、温度越低，反应速率越快

10、下列几种条件变化中，能引起反应速率常数k值改变的是
A、反应压力改变
B、使用催化剂
C、反应容器体积改变
D、反应物浓度改变

11、
A、在任何温度下，正向反应自发进行
B、在任何温度下，正向反应不可能正向自发
C、高温下，正向反应是自发的，低温下，正向反应不自发
D、高温下，正向反应不自发，低温下，正向反应可以自发进行

12、下列说法中正确的是
A、某种催化剂能加快所有反应的速率
B、能提高正向反应速率的催化剂是正催化剂
C、催化剂可以提高化学反应的平衡产率
D、催化反应的热效应升高

13、下列气相反应平衡不受压力影响的是
A、
B、
C、
D、

14、
A、石墨
B、
C、
D、Fe (s)

15、化学反应的标准平衡常数与下列哪一因素有关
A、反应物的浓度
B、生成物的浓度
C、反应物与生成物的浓度
D、温度

16、对可逆反应，加入催化剂的目的是
A、提高平衡时产物的浓度
B、加快正反应速率而减慢逆反应速率
C、缩短达到平衡的时间
D、使平衡向右进行

17、
A、向正方向移动
B、向逆方向移动
C、无明显变化
D、不能判断

18、
A、减少容器体积
B、降低温度
C、加入催化剂
D、充入HI气体

19、
A、
B、
C、
D、

20、
A、放热反应
B、既不吸热也不放热
C、吸热反应
D、这两个温度下的平衡常数相等

第二章 线上单元作业

1、

2、

第三章 酸碱平衡与酸碱滴定法

第三章 单元测验

1、
A、4
B、4.0
C、4.00
D、4.000

2、不是共轭酸碱对的一组物质是
A、
B、
C、
D、

3、决定弱酸和强酸的因素是
A、浓度
B、电离度
C、电离常数
D、溶解度

4、比较下列滴定，哪种类型滴定突跃最大
A、
B、
C、
D、

5、按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是
A、
B、
C、
D、

6、
A、10.70～5.30
B、3.30～10.70
C、4.30～10.70
D、5.30～10.70

7、有一未知溶液加甲基红指示剂显黄色，加酚酞指示剂显无色，该溶液的pH约为
A、8.0
B、6.2～8.0
C、8.0～10.0
D、4.4～6.2

8、
A、
B、
C、
D、

9、
A、1.0
B、2.0
C、3.0
D、3.5

10、标定HCl标准溶液常用的基准物有
A、硼砂
B、NaOH
C、草酸
D、邻苯二甲酸氢钾

11、据布朗斯特酸碱理论，下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是
A、
B、
C、
D、

12、
A、
B、
C、
D、

13、
A、
B、
C、
D、

14、
A、
B、
C、
D、

15、各种类型的酸碱滴定，其化学计量点的位置均在
A、pH=7
B、pH＞7
C、pH＜7
D、突跃范围中点

16、
A、偏低
B、偏高
C、准确
D、无法确定

17、
A、不确定
B、>7
C、=7
D、< 7

18、
A、
B、
C、
D、

19、下列溶液不能组成缓冲溶液的是
A、
B、
C、氨水和过量HCl
D、HCl和过量氨水

20、
A、
B、NaAc
C、HCN
D、HCOOH

第三章 线上单元作业

1、

2、

第四章 沉淀溶解平衡与沉淀滴定法

第四章 单元测验

1、
A、滴定前将AgCl沉淀滤去
B、滴定前加入硝基苯，并振摇
C、
D、

2、
A、
B、
C、
D、

3、
A、盐效应
B、配位效应
C、酸效应
D、同离子效应

4、
A、
B、
C、
D、

5、在佛尔哈德法中，用什么调节溶液的酸度
A、HAc
B、
C、
D、HCl

6、
A、溶解
B、增多
C、不变
D、无法判断

7、向有AgCl固体的饱和溶液中加水，又达到平衡，下列叙述正确的是
A、AgCl的溶解度增大
B、
C、
D、

8、
A、2.1g
B、0.21g
C、0.021g
D、0.0021g

9、
A、
B、
C、
D、以上所有答案

10、
A、
B、
C、
D、

11、
A、盐效应
B、配位效应
C、酸效应
D、同离子效应

12、
A、
B、
C、
D、

13、
A、增大
B、不变
C、减小
D、无法确定

14、AgCl的溶解度在下列溶剂中最小的是
A、纯水
B、
C、
D、

15、
A、
B、
C、
D、

16、下列叙述中，正确的是
A、由于AgCl水溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质
B、难溶电解质溶液中离子浓度的乘积就是该物质的溶度积
C、溶度积大者，其溶解度就大
D、用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

17、AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最大
A、纯水
B、
C、
D、

18、
A、
B、
C、
D、

19、
A、
B、
C、
D、

20、下列有关分步沉淀的叙述中正确的是
A、溶度积小者一定先沉淀出来
B、沉淀时所需沉淀剂浓度小者先沉淀出来
C、溶度积大的物质先沉淀
D、被沉淀离子浓度大的先沉淀

21、
A、不受影响
B、提前到达
C、推迟到达
D、刚好等于化学计量点

22、指出下列条件适于佛尔哈德法的是
A、pH=6.5～10
B、
C、
D、以荧光黄为指示剂

23、
A、滴定前将AgCl沉淀滤去
B、滴定前加入硝基苯，并振摇
C、
D、

第四章 线上作业

1、

2、

第五章 原子结构和元素周期律

第五章 单元测验

1、Be、B、Mg、Al的电负性大小顺序为
A、B＞Be＞Mg＞Al
B、B＞Mg＞Be＞Al
C、B＞Al ? Be＞Mg
D、B＜Al＜Be＜Mg

2、下列各元素的原子的电离能顺序正确的是
A、Li<Na
B、O<F
C、Ar<Kr
D、N<C

3、下列电子的各套量子数，不合理的是
A、
B、
C、
D、

4、下列原子半径大小顺序中，正确的是
A、Be<Na<Mg
B、Be<Mg<Na
C、Be>Na>Mg
D、Na<Be<Mg

5、多电子原子的轨道能级由哪些量子数决定
A、n
B、n和l
C、l和m
D、n、l和m

6、对于角量子数l=2的一个电子，其磁量子数m为
A、只有一个数值
B、是三个数值中的任一个
C、是五个数值中的任一个
D、有无限多个数值

7、
A、1
B、2
C、3
D、4

8、下列基态原子第一电离能最大的是
A、O
B、N
C、C
D、B

9、下列电子的各套量子数，可能存在的是
A、
B、
C、
D、

10、下列各组元素中，电负性依次减小的是
A、K > Na > Li
B、O > Cl > H
C、As > P > H
D、三组都对

11、在单电子原子中，轨道能量是由什么决定的
A、n
B、n和l
C、l和m
D、n、l和m

12、
A、
B、
C、
D、

13、主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为
A、3和6
B、3和9
C、6和12
D、9和18

14、4d电子云在空间的伸展方向有
A、1种
B、3种
C、5种
D、7种

15、34号元素的核外电子排布式为
A、
B、
C、
D、

16、
A、4s
B、4p
C、4d
D、4f

17、下列几种元素中，原子半径最大的是
A、Ca
B、Ga
C、Se
D、Cl

18、主量子数为3，角量子数为2的亚层最多可容纳的电子数为
A、10
B、14
C、6
D、2

19、
A、18电子构型
B、2电子构型
C、8电子构型
D、9-17电子构型

20、核外电子运动状态的描述较正确的是
A、电子绕原子核作圆周运动
B、电子在离核一定距离的球面上运动
C、电子在核外一定的空间范围内运动
D、电子的运动和地球绕太阳运动一样

21、
A、d区
B、ds区
C、p区
D、s区

22、
A、
B、
C、
D、

23、下列各组量子数不合理的是
A、
B、
C、
D、

第五章 线上作业

1、

2、

第六章 化学键和晶体结构

第六章 单元测验

1、下列说法正确的是
A、键长越短，键能越大
B、键角越大，键能越大
C、键能越小，其分子越稳定
D、

2、下列哪一种化合物不含有双键或三键
A、
B、
C、
D、

3、
A、
B、
C、
D、

4、下列物质中，沸点最高的是
A、
B、
C、
D、

5、
A、1个σ键、2个π健
B、1个π键、2个σ健
C、3个都是σ键
D、3个皆为π健

6、在苯和水分子间存在着
A、色散力和取向力
B、取向力和诱导力
C、色散力和诱导力
D、色散力，取向力和诱导力

7、
A、
B、
C、
D、

8、含有极性键而偶极矩又等于零的分子是
A、
B、
C、
D、

9、形成π键的条件是
A、s与s轨道重叠
B、s与p轨道重叠
C、p与p轨道“头碰头”重叠
D、p与p轨道“肩并肩”重叠

10、
A、正方形
B、四面体形
C、三角锥形
D、T字形

11、下列说法不正确的是
A、离子晶体中，离子的电荷数越多，核间距越大，晶格能越大
B、离子晶体在熔融时能导电
C、离子晶体的水溶液能导电
D、离子晶体中，晶格能越大，通常熔点越高，硬度越大

12、下列分子中，偶极矩为零的是
A、
B、
C、
D、

13、下列化合物中有氢键的是
A、
B、
C、
D、

14、下列物质分子间只存在色散力的是
A、
B、
C、
D、

15、
A、
B、
C、
D、

16、
A、MgO>CaO>NaF
B、CaO > MgO >NaF
C、NaF> MgO>CaO
D、NaF> CaO >MgO

17、室温下卤素单质的聚集态从氟到碘由气体逐渐变为固体的原因是
A、电负性依次减弱
B、原子半径依次增加
C、色散力依次增强
D、取向力依次减弱

18、下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是
A、HCl＞HBr＞HI＞HF
B、HI＞HBr＞HCl＞HF
C、HF＞HI＞HBr＞HCl
D、HF＞HCl＞HBr＞HI

19、下列关于分子间力的说法正确的是
A、分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加
B、色散力存在于所有分子间
C、极性分子间仅存在取向力
D、大多数含氢化合物中都存在氢键

20、下列离子中，属于18电子构型的是
A、
B、
C、
D、

21、下列第三周期元素的离子中，半径最大的是
A、
B、
C、
D、

第六章 线上作业

1、试将HF、HCl、HBr、HI四种化合物按沸点从低到高排列起来，并说明理由。

2、

第七章 配位平衡与配位滴定法

第七章 单元测验

1、
A、控制酸度法
B、配位掩蔽法
C、氧化还原掩蔽法
D、沉淀掩蔽法

2、对于相同的中心原子，其外轨型配合物与内轨型的配合物相比较，稳定程度大小为
A、外轨型稳定
B、内轨型稳定
C、两者稳定性没有差别
D、无法比较

3、EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为
A、1:1
B、1:2
C、1:4
D、1:6

4、
A、
B、
C、
D、

5、
A、+2和4
B、0和3
C、+4和2
D、+2和8

6、
A、
B、
C、
D、

7、为了提高配位滴定的选择性，采取的措施之一是设法降低干扰离子的浓度，其作用叫做
A、控制溶液的酸度
B、掩蔽作用
C、解蔽作用
D、加入有机试剂

8、
A、+2
B、0
C、－1
D、－2

9、
A、pH=4
B、pH=6
C、pH=8
D、pH=10

10、
A、
B、
C、
D、

11、
A、碳酸一硝基·一氯·四氨合铂(Ⅲ)
B、碳酸一氯·四氨·一硝基合铂(Ⅳ)
C、碳酸一氯·一硝基·四氨合铂(Ⅳ)
D、碳酸一硝基·四氨·一氯合铂(Ⅲ)

12、利用酸效应曲线可选择单独滴定金属离子时的
A、最低酸度
B、pH突跃范围
C、最高pH值
D、最低pH值

13、
A、14
B、12
C、10
D、8

14、四异硫氰根?二氨合钴（Ⅲ）酸铵的化学式是
A、
B、
C、
D、

15、在EDTA配合滴定中，下列有关酸效应的说法中，正确的是
A、酸效应系数愈大，配合物的稳定性愈大
B、酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大
C、pH值愈大，酸效应系数愈大
D、酸效应系数愈大，配合滴定曲线的pM突跃范围愈大

16、
A、
B、pH过大生成物不稳定
C、pH过大滴定突跃过小
D、pH过大没有合适的指示剂

17、
A、
B、
C、
D、

18、在下列浓度相同的溶液中，AgI具有最大溶解度的是
A、NaCl
B、KCN
C、
D、

19、下列说法错误的是
A、配合物的形成体大多数是中性原子或带正电荷的离子
B、
C、四氨合铜(Ⅱ)离子比二乙二胺合铜(Ⅱ) 离子稳定
D、中心离子配位数就是配位原子的个数

20、
A、溴化二氯?四氨钴酸盐（Ⅱ）
B、溴化二氯?四氨钴酸盐（III）
C、溴化二氯?四氨合钴（Ⅱ）
D、溴化二氯?四氨合钴（III）

21、在非缓冲溶液中用EDTA 滴定金属离子时, 溶液的pH将
A、升高
B、降低
C、不变
D、与金属离子价态有关

22、
A、沉淀分离法
B、控制酸度法
C、络合掩蔽法
D、溶剂萃取法

23、
A、+3，4
B、+3，5
C、+2，5
D、+2，4

第七章 线上作业

1、

2、

第八章 电化学基础与氧化还原滴定法

第八章 单元测验

1、
A、
B、
C、
D、

2、
A、
B、
C、
D、

3、
A、
B、
C、
D、

4、
A、电极电势下降
B、电极电势上升
C、电极电势不变
D、

5、电极电势与下列哪种因素无关
A、T
B、c
C、n
D、Ea

6、用间接碘量法测定物质含量时，淀粉指示剂应在何时加入
A、滴定前
B、滴定开始时
C、接近化学计量点时
D、达到化学计量点时

7、
A、
B、
C、
D、

8、
A、
B、
C、
D、

9、碘量法滴定时的酸度条件为
A、强酸性
B、强碱性
C、中性或弱酸性
D、中性或弱碱性

10、
A、
B、淀粉
C、
D、二苯胺磺酸钠

11、
A、像酸碱滴定那样快速
B、始终缓慢
C、开始快然后慢
D、开始慢中间逐渐加快最后慢

12、
A、-2.38V
B、-1.70V
C、-1.02V
D、+1.70V

13、在间接碘量法测定中，下列操作正确的是
A、边滴定边快速摇动
B、
C、在70℃～80℃恒温条件下滴定
D、滴定一开始就加入淀粉为指示剂

14、碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定，若酸度太高，将会
A、反应不定量
B、终点不明显
C、
D、

15、从下列电对判断，中间氧化态的金属离子或酸根离子中，不能发生歧化反应的是
A、
B、
C、
D、

16、
A、增大
B、减小
C、不变
D、不能判断

17、
A、稀盐酸
B、稀硫酸
C、稀硝酸
D、稀醋酸

18、下列说法正确的是
A、E值越正，氧化型物质得电子能力越强
B、E值越正，氧化型物质失电子能力越弱
C、E值越负，还原型物质失电子能力越弱
D、E值越负，还原型物质得电子能力越强

19、以下说法哪个正确
A、E值大小与电极反应写法有关
B、E值大小与电极反应写法无关
C、
D、

20、以下说法哪个是错误的
A、氧化型物质形成配离子或沉淀后，E值减小
B、还原型物质形成配离子或沉淀后，E值增大
C、氧化型物质形成配离子或沉淀后，氧化能力增强
D、还原型物质形成配离子或沉淀后, 还原能力减弱

第八章 线上作业

1、

2、

学习通无机及分析化学C

学习通无机及分析化学C是一门重要的化学课程，主要涉及无机化学和分析化学两个方面。

无机化学

无机化学是指无机物质的研究，主要研究无机物质的性质、结构和反应规律。无机化学在化学领域中占有非常重要的地位，因为无机物质是构成自然界中无机物质的主要成分。

学习通无机及分析化学C中，学习者将学习无机化学的基础知识，包括原子结构、化学键、分子结构、离子反应等，同时还将深入探讨无机物质的性质、结构和反应规律等方面的知识。

分析化学

分析化学是指分析物质的组成、结构和性质的科学，主要涉及物质的定性和定量分析。分析化学在化学领域中也占有非常重要的地位，因为它可以对各种物质进行分析，为其他化学领域的研究提供基础数据。

学习通无机及分析化学C中，学习者将学习分析化学的基础知识，包括分析化学的基本原理、常用的分析方法、分析仪器等方面的知识，同时还将学习如何进行样品的制备、样品的分离和纯化等实验技能。

学习内容

学习通无机及分析化学C的主要内容包括：

• 无机化学的基础知识
• 无机物质的性质、结构和反应规律
• 分析化学的基础知识
• 常用的分析方法和分析仪器
• 样品的制备、分离和纯化技术

学习方法

学习通无机及分析化学C的学习方法主要包括：

• 预习课程内容，了解课程大纲和学习目标。
• 认真听课，做好笔记，及时理解知识点和难点。
• 完成课后作业，巩固所学知识。
• 参加课程考试，检验学习效果。
• 积极参加课程讨论，与他人交流学习心得。

学习价值

学习通无机及分析化学C的学习有很多价值：

• 扩大化学知识面，提升化学素养。
• 为进一步学习化学提供基础知识。
• 为从事相关行业提供必要的知识和技能。
• 提高分析能力和实验技能。
• 培养逻辑思维和实践能力。

总结

学习通无机及分析化学C是一门非常重要的化学课程，它将为学习者提供无机化学和分析化学的基础知识，帮助学习者在从事相关行业或进一步学习化学的路上打下坚实的基础。

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