尔雅电化学原理_1课后答案(学习通2023题目答案)
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第六章单元测试
1、世界上第一个电池是电化答案（）
A、Daniel电池
B、学原习通Volta电池
C、理课铅酸电池
D、后答锂离子电池
2、案学2020年是题目Tafel定律提出（）周年
A、115
B、尔雅110
C、电化答案100
D、学原习通70
3、理课哪件事件被认为是后答电化学学科的起源
A、Volta电池的案学发明
B、Nernst方程的题目提出
C、Galvani的尔雅青蛙解剖实验
D、燃料电池的出现
4、世界上第一个被用于电解水实验的电池是（ ）
A、Daniel电池
B、Zn-Mn干电池
C、Volta电池堆
D、燃料电池
5、燃料电池虽然出现较早，但至今未取得大规模应用的重要原因是（）
A、燃料缺乏
B、不安全
C、体积大
D、受电极反应动力学问题困扰
6、法拉第于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉第电解定律。它说明的问题是（）
A、通过电极的电流与电位之间的关系
B、通过电极的电流与过电位之间的关系?
C、通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系
D、电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系
7、以下是电化学家的是（）
A、塔菲尔
B、A.J. Bard
C、能斯特
D、莱布尼茨
8、下列电化学家中曾获得诺贝尔奖的是（ ）
A、Nernst
B、Macus
C、Goodenough
D、Van Hoff
9、20世纪初电化学学科主要受到动力学学派的控制
10、燃料电池最早出现于19世纪
第七章 电解
第七章单元测试
1、电解池的电解速度越高，所需要施加的槽压（）
A、越高
B、越低
C、不变
D、无法确定
2、不管是氯碱工业还是电解水工业，最高效的阳极材料是（）
A、Pt
B、石墨
C、DSA阳极
D、不锈钢
3、在体积为1L、固定浓度的+KI水溶液中通过电解的方法除去离子，若不发生其它副反应，使该离子完全除去。则电解过程中使用不同的电解电流导致（）
A、耗电（度数）一样
B、消耗电量不变
C、槽压不变
D、电解速度不变
4、在电解时，槽压随通电电流增大而（）
A、增大
B、减小
C、不变
D、无法确定
5、在电解水工业中，若是阴极反应从传统的析氢反应变成氧还原反应，则所用的槽压将（）
A、上升
B、下降
C、不变
D、难以判断
6、以下不是DSA阳极的优点的是（）
A、电催化活性高
B、寿命长
C、成本非常低
D、易维护
7、以下不是目前工业界常用的电解水或电解制备氯碱的阳极材料（）
A、DSA
B、Pt
C、石墨
D、铅合金
8、对一恒定体积且已知初始浓度的CuSO4溶液进行恒电流电解，以下描述正确的是（）
A、槽压一开始逐渐增大，而后趋于稳定
B、阳极始终发生析氧反应
C、阴极始终发生沉积Cu的电化学反应
D、溶液中的可以被去除干净
9、Pt电极在NaCl水溶液中的阳极反应主要发生的是析氧反应而不是析氯反应，这是因为前者的标准平衡电极电位比后者高，阳极过程更易进行
10、在电解池或原电池中阳极的电位总是大于阴极的电位
11、石墨价格低廉，电化学活性高，仍是现代氯碱工业最常用的阳极材料
12、电解池的槽压随电流增大而增大的主要原因是根据欧姆定律阴、阳极的电极电位和电流之间存在线性关系
13、若去除溶液的欧姆降，电解池的槽压不随电解电流的变化而变化
14、电解池的耗电功率随电解电流增大而增大
15、一般来说，随电解池的槽压增大，电解电流也随之增大
第八章 电镀
第八章单元测试
1、通过阴极反应电镀金属，所施加的电镀电流越大，一般所得金属的晶粒越（）
A、细小
B、粗大
C、不变
D、大小不确定
2、理论上说，采用电解的方法可将0.01M + 0.01M 混合液中的Ag以析出金属单质的形式分离开来。已知(/Ag)=0.799V (SHE)、φ0(/Cu)=0.345V (SHE)。要达到这样的目的，应施加的合理电位范围为（）（不考虑过电位）
A、> 0.681V
B、0.286V < < 0.681V
C、 < 0.286V
D、 < 0.681V
3、电沉积制备物质时，可采用的方法有（）
A、阴极电沉积
B、阳极电沉积
C、阴、阳极都可以
D、阴、阳极都不可以
4、在相同绝对净电流的条件下，电镀层的晶粒尺寸一般随基体表面粗糙度的增大而（）
A、变大
B、变小
C、不变
D、无法确定
5、电镀可采用的阳极类型有（）
A、可溶性阳极
B、不溶性阳极
C、可溶性阳极、不溶性阳极两者皆可以
D、可溶性阳极、不溶性阳极两者都不可以
6、与不溶性阳极相比，以下不是采用可溶性的Cu阳极（非100%纯）电镀Cu的优势是（）
A、所需槽压降低
B、对溶液无粘污
C、电镀层成分更纯净
D、消耗电量少
7、关于电镀用阳极，以下描述正确的是（）
A、不溶性阳极表面发生的是电催化反应
B、可溶性阳极表面发生金属溶解，其电化学反应的的电流效率往往低于100%
C、采用不溶性阳极所得的电镀层纯度更大
D、采用不溶性阳极更节省能耗
8、平衡电位更高的电极反应体系越容易通过阴极反应被电镀
9、随着电流密度的增大，阴极电镀时所需施加的电位随之变正
10、一般来说，电镀层与金属基体的晶体结构不同，所以镀层与基体的结合力往往不佳
11、电镀时所需施加的槽压随电镀电流呈线性增长
第九章 化学电源
第九章单元测试
1、一个完整电池中存在（）个电极体系
A、1
B、2
C、3
D、4
2、电池可否充电，即是不是二次电池，主要看电池中的（）在放电和充电时各自的电化学反应是否可逆
A、正极
B、负极
C、正极和负极
D、正、负极其中之一
3、目前已知的体积功率密度和重量功率密度最高的电池是（）
A、铅酸电池
B、锂离子电池
C、氢燃料电池
D、Daniel 电池
4、质子交换膜燃料电池的特点之一是在正负极间采用仅能使质子（）通过的质子交换膜，负极一般为氢气的氧化而正极发生氧气的还原。请问电池工作时产物水在哪个部位生成（）
A、正极
B、负极
C、交换膜内部
D、不产生
5、当电池或电解池工作时，正负极的电极电位将偏离平衡电极电位而发生极化。当工作电流密度增大时，通常将发生（）
A、电池的正极电位增高
B、电池的负极电位增高
C、电解池的阳极电位减小
D、无法判断
6、燃料电池虽然出现较早，但至今未取得大规模应用的重要原因是（）
A、燃料缺乏
B、不安全
C、体积大
D、受电极反应动力学问题困扰
7、原电池在工作时，以下描述不正确的是（）
A、电子从负极经外电路流向正极
B、电子经溶液（电解质）从正极流向负极
C、负极发生还原反应，正极发生氧化反应
D、溶液中阳离子从正极定向流向负极
8、以下哪些电池是二次电池（）
A、Daniel电池
B、Volta电池
C、Zn-Mn干电池
D、铅酸电池
9、燃料电池区别于常规化学电源的主要之处在于使用作还原物质
10、Goodenough教授因其在锂离子电池的正极材料研究上的伟大贡献而获得2019年诺贝尔化学奖
11、是化学电源在充电时的电压-电流曲线
12、电极Zn |(1M)与电极Zn|(0.1M)组成原电池，则电池的正极为Zn|(0.1M)
13、电池12%Cd(Hg) | (1M) || (1M) | Cd的负极为Cd
14、现如今，碱性Zn-Mn电池已基本实现无Hg化，为了抑制电极材料的自放电，在电解液中加入缓蚀剂以达到上述目的
15、电池在放电时，输出电压随用电器的电阻增大而增大
16、电池在充电时（即正极发生氧化反应、负极发生还原反应），充电电压随充电电流增大而增大
第十章 腐蚀电化学
第十章单元测试
1、因金属腐蚀造成的经济损失大约占全球GDP的（）
A、0.1-1%
B、3-5%
C、5-10%
D、10-15%
2、Evans图也叫（）
A、Tafel曲线
B、腐蚀极化图
C、φ-pH图
D、伏安曲线
3、对腐蚀电极体系从腐蚀电位开始往更正的电位极化，则（）
A、金属腐蚀速度加快，氧化剂的还原也加快
B、金属腐蚀速度减慢，氧化剂的还原加快
C、金属腐蚀速度加快，氧化剂的还原减慢
D、金属腐蚀速度减慢，氧化剂的还原也减慢
4、不论是电化学阴极保护，还是牺牲阳极法保护金属，基本原则均为（）
A、对被保护金属通阳极电流，使其电位升高
B、对被保护金属通阴极电流，使其电位下降
C、对被保护金属通阳极电流，使其电位下降
D、对被保护金属通阴极电流，使其电位升高
5、若两个单电极反应在同一电极表面上发生，则这两个电极反应（）
A、电位一定相等，但两个电极反应的净电流不一定相等
B、电位与电流均相等
C、电流一定相等，但电位不一定相等
D、电流电位均不一定相等
6、下述实验的成功演示进一步验证了金属腐蚀的本质是电化学过程的观点：将一滴含NaCl+铁氰化钾+酚酞的溶液滴在打磨好的钢板上，10分钟后液滴发生显色反应，试问下面描述正确的是（）
A、液滴中心显红色
B、液滴中心不变色
C、液滴边缘显粉红色
D、上述均不对
7、在验证腐蚀电化学原理的盐滴实验中，往往观察盐滴内蓝色区域分布不均匀，这主要是因为（）
A、碳钢打磨不均匀或表面组分不均
B、溶液组分不均一
C、溶液中分布不均
D、难以判断
8、（）是金属防护最常用的手段
A、涂层
B、电化学保护
C、缓蚀剂
D、镀层
9、 +2 = Cu的平衡电极电位高于2 + 2 = 的平衡电极电位，所以（）
A、Cu一般不能被酸腐蚀
B、Cu仍可能被氧化性更强的电子受体腐蚀
C、Cu一定不能被酸腐蚀
D、Cu不可能发生腐蚀
10、在φ-pH图中为（）
A、平行于pH轴的直线
B、平行于φ的直线
C、所处位置与[]有关
D、所处位置与[]无关
11、在盐酸水溶液中分别放入一片铁片和一片镍片，若将两个金属片用导线相连后，与未连之前比，描述不正确的是（）
A、铁片的溶解速度和其上的析氢速度均增大
B、镍片的溶解速度和其上的析氢速度均减小
C、铁片的溶解速度增大但其上的析氢速度减小
D、镍片的溶解速度和其上的析氢速度均增大
12、涂层防护技术中的预处理层起到提高基体与涂层间的结合力和提高基体的短暂防护能力作用。
13、电位-pH图本质上是热力学图
14、金属腐蚀体系一定是不可逆体系
15、金属表面常用电镀工艺来防止腐蚀，从防护原理看主要是利用金属镀层的屏障作用阻挡腐蚀介质到达被镀金属基体，即镀层的种类对上述防护效果并没有影响。
16、马口铁是镀锡铁板，是罐头用的主要容器。在封存食品环境下，锡镀层是阳极性镀层，对基体铁起到保护作用
17、只能用施加阴极电位（电流）的方法对金属实施保护，而不能采用阳极电位（电流），否则将更加剧金属的腐蚀
18、腐蚀电极体系是多电极体系
19、防护镀层根据防护机理可分为阴极型镀层和阳极型镀层
第十一章 分析电化学
第十一章单元测试
1、电位分析法通过测试（）
A、指示电极/参比电极间的平衡电位
B、指示电极/参比电极间的极化电位
C、指示电极/参比电极间的极化电流
D、指示电极/参比电极间的电流
2、电分析化学中的电解法的工作原理基于（）
A、Nernst方程
B、Tafel定律
C、Faraday定律
D、B-V方程
3、电分析中的极谱技术采用的可连续掉落的滴汞电极，这种电极相对于常规的固体电极的优点主要在于（）
A、Hg不溶于一般的溶液中，很稳定
B、滴汞电极表面可以随时保持新鲜
C、测得的电流-电位曲线很光滑
D、其上很容易发生析氢反应
4、pH计的工作原理基于（）
A、Nernst方程
B、Tafel方程
C、Faraday定律
D、B-V方程
5、若要测试溶液中的含量，可采用的一种电化学方法为：采用阴极电流将金属铜沉积在某金属基体上，通过记录流过电极上的总电量，可间接求得的含量。请问该方法的理论基础是（）
A、Faraday定理
B、Tafel定律
C、Nernst方程
D、B-V方程
6、以下（）是在某一恒定体积的容器中采用电解库伦法（施加的电位恒定）做定量分析时的电流-时间的关系曲线
A、
B、
C、
D、
7、用恒电流库仑法电解分析水溶液中的离子同时记录电极电位随时间的变化，试问该曲线更可能是下图中的（）
A、1
B、2
C、1和2均有可能
D、1和2均不可能
8、下列方法中不属于电化学分析方法的是（）
A、电位分析法
B、伏安法
C、库仑分析法
D、电子能谱
9、离子选择性电极的最核心部件是（）
A、参比溶液
B、内溶液的组分
C、外溶液的纯化
D、离子选择性膜
10、库仑滴定的滴定终点通过观察（）曲线进行判断
A、电位-时间
B、电流-时间
C、电流-电位
D、电荷量-时间
11、要测量含的水溶液中的离子的含量，一般不采用如下的哪种电化学分析方法（）
A、电位分析法
B、直接库仑法
C、库伦滴定
D、电增重法
12、一般说来不能用电解增重的方法分析没有固态析出的溶液体系
13、离子选择性电极的工作原理基于Nernst方程
14、电解库伦法又分直接库伦法和间接库伦法
第十二章 纳米电化学
第十二章单元测试
1、以下不是纳米材料具有的特性是（）
A、表面效应
B、小尺寸效应
C、量子隧道效应
D、低表面能效应
2、AAO模板指的是（）
A、纳米管
B、纳米孔
C、阳极氧化纳米孔
D、纳米管
3、扫描电化学显微镜（SECM）一般采用双恒电位仪，分别控制（）
A、被研究基体和微电极的电极电位
B、被研究基体和辅助电极的电极电位
C、微电极和辅助电极的电极电位
D、辅助电极和对电极的电极电位
4、金属表面可通过电化学方法(阳极氧化)制备得到纳米尺度的多孔氧化物结构，试问目前已成功商业应用于其他纳米尺度材料（如纳米线、纳米棒等）制备上的是下述何种纳米多孔氧化物模板（）
A、纳米氧化铝（AAO）
B、纳米二氧化钛
C、纳米氧化镁
D、纳米氧化锌
5、若基体为导电材料，则当微电极逼近基体时微电极的电化学电流（）
A、变大
B、变小
C、不变
D、无法确定
6、以下是超微电极特性的是（）
A、电极表面传质过程快
B、伏安曲线上没有电流峰现象
C、伏安曲线上的电流大小不随电位扫描速度变化而变化
D、伏安曲线上的电流大小与电极大小无关
7、伏安曲线的电流大小不受电位扫描速度变化而变化的现象是判断所用电极是否为微电极的基本特征
8、化学法制备纳米材料的优点是可以避免颗粒团聚
9、物理法制备纳米材料时，过饱和度越大, 析出粒子的尺寸越小。
10、电化学制备溶胶凝胶薄膜主要的原理就是在电极体系的阴极侧发生水溶液还原生成氢氧根离子的还原过程。
第十三章 电化学测试技术（综述）
第十三章单元测试
1、电极表面的双电层充电电流（）
A、随电位扫描速度增大而增大
B、随电位扫描速度增大而减小
C、与电位扫描速度无关
D、随扫速变化始终为0
2、电化学测量中常采用三电极体系，测得的电位是（）间的电压，同时测量（）间的电流
A、工作电极/参比电极；参比电极/辅助电极
B、工作电极/参比电极；参比电极/对电极
C、对电极/参比电极；工作电极/对电极
D、工作电极/参比电极；工作电极/对电极
3、塔菲尔曲线属于以下哪种测量技术（）
A、动电位测量
B、电位阶跃
C、线性伏安技术
D、循环伏安技术
4、电化学研究与测量用的参比电极有特殊的要求，下述错误的是（）
A、电极反应具有很高的可逆性
B、交换电流密度（）要小
C、不易发生极化
D、参比电极内的溶液尽可能不受测试体系污染
5、一般来说，电极体系中流过的电流，一部分用于改变双电层结构进而改变电极电位，另一部分则用于电化学反应，前者称为充电电流（），后者称为法拉第电流（），试问：的大小与（）有关
A、总电流
B、电极电位大小
C、溶液的搅拌状态
D、电位的变化速率
6、电化学测试的目的有哪些（）
A、得到电极反应的动力学参数，如、 等
B、推测电极反应的机理
C、评价电极在电解质中的电化学性能
D、检测、鉴定物种、分析物种浓度
7、稳态是指电流、电极电势、电极表面状态和电极表面物种的浓度等，基本上不随时间而改变
8、稳态的电流全部是由于电极反应所产生的，它代表着电极反应进行的净速度
9、稳态极化曲线的电流全部为充电电流。
10、稳态现象是电流、电极电势、电极表面状态和电极表面物种的浓度等基本上不随时间而改变的现象。
第十四章 稳态极化技术在电化学反应机理研究中的应用
第十四章单元测试
1、按照哪种机理进行析氢反应时的析氢速度最快（）
A、Tafel机理
B、Volmer机理
C、Hegrovsky机理
D、所有一样快
2、电解水制氢气与氧气时的理论分解电压随溶液pH值增大而（）
A、上升
B、下降
C、不变
D、无法确定
3、以下关于析氧反应不正确的是（）
A、析氧反应是4电子反应，其实际的反应历程复杂。
B、析氧反应的动力学较慢（如交换电流密度低），可逆性差。
C、虽然科技日新月异，但由于Pt电极具有优异的电催化活性，目前仍是析氧反应最常用的电极材料。
D、析氧反应常有两个Tafel斜率。
4、下图为三种电极在H2SO4水溶液中的阳极极化曲线，试问何种电极是析氧的最佳电极（）
A、
B、
C、BDD
D、无法确定
5、下图为三种电极在H2SO4水溶液中的阳极极化曲线，若在该水溶液体系中进行电化学氧化降解某种有机物，则单纯从提高有机物氧化的电流效率考虑，何种电极是最佳的电极（）
A、
B、
C、BDD
D、无法确定
6、被电化学业内称为20世纪电催化领域最辉煌的成就的是DSA的开发，下述关于DSA的描述不正确的是（）
A、DSA的英文全称为尺寸稳定型阳极
B、它（们）是氧化物材料
C、是目前发现的对析氧反应具有最高电催化活性的电极材料
D、遗憾的是它（们）的化学稳定性不高
7、以下是析氧反应基本特征的是（）
A、具有双Tafel区
B、动力学速度慢
C、可逆性低
D、存在30mV/dec的析氧Tafel斜率
8、以下关于析氢反应正确的是（）
A、析氢反应速度随电极电位下降而上升。
B、不同电极材料表面析氢反应的难易程度是不一样的。
C、Hg电极表面析氢反应的交换电流密度比Pt表面低得多，因此表观上表现为前者的析氢反应Tafel斜率为30mV/dec，而后者为120mV/dec。
D、虽然析氢反应是最简单的电化学反应之一，但其仍由至少两个基元步骤组成。
9、析氢或析氧反应属于电催化反应，反应速度与电极材料无关
10、析氢或析氧反应属于电催化反应，平衡电位与所适用的电极材料无关
11、在有光参与下通过半导体的激发来实现分解水时，理论分解电压可以低于1.229V
12、析氧反应是涉及4电子转移的电化学反应，加之其反应历程较为复杂，因此在给定相同过电位的情况下（例如对析氧反应施加100mV的过电位，对析氢反应施加-100mV的过电位），析氧反应远比析氢反应的速度小
第十五章 暂态伏安技术
第十五章单元测试
1、在伏安技术中，当电位扫描速度较大时常在伏安曲线上出现电流峰现象，这是由于（）
A、电极表面反应物种浓度出现峰值
B、电极表面反应物种浓度梯度出现峰值
C、扩散层厚度出现峰值
D、电极表面反应物扩散速度出现峰值
2、电极表面的暂态Faraday电流为（）
A、
B、
C、
D、均不对
3、对于一个完全可逆电化学反应，伏安曲线上的峰电流随（）增大而减小
A、反应物浓度
B、反应物离子半径
C、反应物扩散系数
D、电位扫描速度
4、试问下列两条伏安曲线分别对应（）过程
A、完全可逆，完全不可逆
B、准可逆、完全不可逆
C、完全可逆、准可逆
D、准可逆、完全可逆
5、可逆电极体系的循环伏安曲线具有如下特征（）
A、氧化峰与还原峰电流相等
B、氧化峰与还原峰电位差值固定
C、峰电流与电位扫描速度无关
D、峰电位值与电位扫描速度无关
6、不可逆电化学反应伏安曲线中峰电流、峰电位除与电极反应电荷转移数n以外，还与（）有关
A、反应本身的动力学参数、ks
B、反应物和产物的扩散系数、
C、反应温度T
D、电位扫描速率v
7、准可逆体系的循环伏安曲线中阴阳极峰电位差值随电位扫描速度增大而增大
8、可逆体系循环伏安曲线中阴阳极峰电位差值总是为59mV
9、准可逆过程的峰电位与扫速无关
10、可逆过程的峰电流与扫速的二次方成正比
电化学期末考试
电化学期末试卷
1、世界上第一个电池是（）
A、Volta电池
B、Daniel电池
C、铅酸电池
D、锂离子电池
2、绝对电极电位指的是（）
A、金属/溶液间的相间电位
B、金属/金属间的相间电位
C、溶液/溶液间的相间电位
D、电子导体或离子导体的内电位
3、若要测试溶液中Pb2+的含量，可采用的一种电化学方法为：采用阳极电流将铅离子以PbO2的形式沉积在某一惰性金属基体上，通过记录流过电极上的总电量，可间接求得Pb2+的含量。请问该方法的理论基础是（）
A、Farady定律
B、Tafel定律
C、Nernst方程
D、B-V方程
4、在开路（断路）稳态时，下述不正确的是（）
A、电极表面不会发生净的氧化反应或还原反应
B、若是单电极反应，则电极处在平衡状态
C、电极上可能仍会发生净的氧化反应或还原反应，此时氧化电流等于还原电流，但方向相反
D、此时形成的稳态电位不一定是平衡电位
5、电化学研究与测量用的参比电极有特殊的要求，下述错误的是（）
A、交换电流密度（i0）要小
B、电极反应具有很高的可逆性
C、不易发生极化
D、参比电极内的溶液尽可能不受测试体系污染
6、已知25℃将Ag丝插入1M AgNO3溶液测得的相对电极电位为0.79V（SHE)，插入到一未知Ag+浓度的溶液中测得的电极电位为0.2V,则未知Ag+活度为（）
A、 M
B、0.1 M
C、0.01 M
D、0.001 M
7、关于金属防护的描述，不正确的是（）
A、对被保护金属基体施加阳极电流，将促进金属的阳极溶解，故不能保护金属
B、涂层技术是典型的利用隔绝腐蚀环境实现防护的手段
C、可通过降低去极化剂的还原速度，来达到金属防护的目的
D、缓蚀剂技术一般仅适合密闭或封闭的腐蚀环境
8、下列描述正确的是（）
A、一个电化学反应的平衡被打破，一般指的是电极电位偏离了该电极反应的平衡电位
B、对于氧化反应而言，随电极电位升高，阳极净电流一直增大
C、两种粉末电催化剂（如Pt与Au）表面发生某一电化学反应的速度仅与粉末的粒径大小有关，而与粉末的种类无关
D、电极电位偏离平衡电位的原因主要是电极表面氧化态物种或还原态物种的浓度偏离了本体溶液的浓度
9、电解池在工作时（）
A、电子从负极经外电路流向正极
B、溶液中阴离子从负极定向流向正极
C、电子经溶液（电解质）从正极流向负极
D、负极发生还原反应，正极发生氧化反应
10、下列描述正确的是（）
A、虽然Ni的稳定性比Zn高，但在钢铁表面电镀Ni并不一定比电镀Zn的防护效果好
B、当电极系统中无外加电流（即无净电流通过），则该电化学体系处于平衡状态
C、金属在溶液中的电极电位本质上是金属相与溶液相内电位之差，是一个电压的概念，故它的绝对值是可测的
D、平衡电极电位更高的电极的反应速度也更快
11、（）是（）的一个特殊形式
A、Tafel方程 B-V方程
B、Tafel方程 Nernst方程
C、Nernst方程 Faraday定律
D、B-V方程 Tafel方程
12、下列关于理想极化电极的说法错误的是（）
A、电极电位恒定不变
B、理想极化电极不发生电极反应
C、不可逆电极
D、交换电流密度趋近于零
13、下列各种溶液中可作盐桥溶液的是（）
A、正负离子的扩散速度接近,?浓度较大的惰性盐溶液
B、可溶性惰性强电解质溶液
C、正负离子的扩散速度几乎相同的稀溶液
D、正负离子的扩散速度几乎相同的浓溶液
14、用电位法测定溶液的pH值时，电极系统由玻璃电极与饱和甘汞电极组成，其中玻璃电极是作为测量溶液中氢离子活度（浓度）的（）
A、指示电极
B、金属电极
C、参比电极
D、电解电极
15、电解时，在阳极上首先发生氧化作用而放电的是(?)
A、平衡电极电位最负者
B、标准电极电位最正者
C、标准电极电位最负者
D、平衡电极电位最正
16、一般来说，电极体系中流过的电流，一部分用于改变双电层结构进而改变电极电位，另一部分则用于电化学反应，前者称为充电电流（iC），后者称为法拉第电流（iF），试问：iC的大小与（）有关
A、电位的变化速率
B、总电流
C、电极电位大小
D、溶液的搅拌状态
17、双电层结构本质上是在Ⅰ/Ⅱ类导体界面处狭窄空间的两侧出现正负电荷的分离，试问，双电层两侧的电压是（ ）
A、不可测
B、约1V
C、约10V
D、约100V
18、离子选择性电极的最核心部件是（）
A、离子选择性膜
B、参比溶液
C、内溶液的组分
D、外溶液的纯化
19、对腐蚀电极体系从腐蚀电位开始往更正的电位极化时，则（）
A、金属腐蚀速度加快，氧化剂的还原减慢
B、金属腐蚀速度加快，氧化剂的还原也加快
C、金属腐蚀速度减慢，氧化剂的还原加快
D、金属腐蚀速度减慢，氧化剂的还原也减慢
20、不论是电化学阴极保护，还是牺牲阳极法保护金属，基本原则均为（）
A、对被保护金属通阴极电流，使其电位下降
B、对被保护金属通阳极电流，使其电位升高
C、对被保护金属通阳极电流，使其电位下降
D、对被保护金属通阴极电流，使其电位升高
21、下述是“I类导体”的是（）
A、Hg
B、熔融的CaCl2
C、质子交换膜树脂
D、NaCl水溶液
22、在电解H2SO4水溶液中，若阴极采用Ni电极，在某一电流密度i时阴极的过电位为0.1V，则在电流密度为10i时阴极过电位为（已知阴极Tafel斜率为120mV）
A、0.22V
B、-0.02V
C、1V
D、1.12V
23、电分析中的极谱技术采用的可连续掉落的滴汞电极，这种电极相对于常规的固体电极的优点主要在于（）
A、滴汞电极表面可以随时保持新鲜
B、Hg不溶于一般的溶液中，很稳定
C、测得的电流-电位曲线很光滑
D、其上很容易发生析氢反应
24、pH计的工作原理基于（）
A、Nernst方程
B、Tafel方程
C、Faraday定律
D、B-V方程
25、双电层的厚度一般为（）左右
A、1nm
B、100nm
C、1μm
D、1mm
26、由物理化学原理可知，从一个单一相中析出另一物相是需要克服新相形成所需的表面能的。从这个原理出发，试问：在电镀时随所通电流的增大，电镀层的晶粒尺寸（）
A、减小
B、增大
C、不变
D、变化不确定
27、理论上说，采用电解的方法可将0.01M Ag+ + 0.01M Cu2+混合液中的Ag以析出金属单质的形式分离开来。已知φ0(Ag+/Ag)=0.799V (SHE)、φ0(Cu2+/Cu)=0.345V (SHE)要达到题中的目的，应施加的合理电位范围为（）（不考虑过电位）
A、0.286V < φ < 0.681V
B、φ> 0.681V
C、φ< 0.286V
D、φ < 0.681V
28、质子交换膜燃料电池的特点之一是在正负极间采用仅能使质子（H+）通过的质子交换膜，负极一般为氢气的氧化而正极发生氧气的还原。请问电池工作时产物水在哪个部位生成（）
A、正极
B、负极
C、交换膜内部
D、不产生
29、当电流通过原电池或电解池时，电极电位将偏离平衡电极电位而发生极化。当电流密度增大时，通常将发生（）
A、原电池的负极电位增高
B、原电池的正极电位增高
C、电解池的阳极电位减小
D、无法判断
30、金属在“自然腐蚀”状态下，（）
A、电极表面没有净电流通过
B、阳极区产生的氧化电流与阴极区产生的还原电流代数和为0
C、稳态电位介于阳极反应和阴极反应的平衡电位之间
D、金属不发生腐蚀
31、影响离子运动速度的主要因素包括（）
A、离子的半径
B、溶液总浓度
C、温度
D、溶液pH
32、影响某一固定电极反应净反应速度的因素有（ ）
A、电极电位
B、电极材料
C、溶液的搅拌状态
D、电极与溶液的接触面积
33、以下是浓差极化的特征的是( )
A、存在极限反应电流
B、与电极表面粗糙度无关
C、受溶液搅拌状态影响大
D、受温度影响大
34、能斯特方程是（）
A、热力学方程
B、适用于平衡状态
C、近似适用于准平衡状态
D、动力学方程
35、以下哪些电池是二次电池（）
A、Li离子电池
B、Ni-Cd电池
C、氢氧燃料电池
D、碱性Zn电池
36、关于电镀用阳极，以下描述正确的是（）
A、不溶性阳极表面发生的是电催化反应
B、可溶性阳极表面发生金属溶解，其电化学反应的的电流效率往往低于100%
C、采用不溶性阳极所得的电镀层纯度更大
D、采用不溶性阳极更节省能耗
37、对一恒定体积且已知初始浓度的CuSO4溶液进行恒电流电解，以下描述正确的是（）
A、槽压一开始逐渐增大，而后趋于稳定
B、阳极始终发生析氧反应
C、阴极始终发生沉积Cu的电化学反应
D、溶液中的Cu2+可以被去除干净
38、根据影响极化动力学角度出发，缓蚀剂的作用机理可分为（）
A、阳极型机理
B、阴极型机理
C、混合型机理
D、中性缓蚀剂
39、可逆电极体系的循环伏安曲线具有如下特征（）
A、氧化峰与还原峰电流相等
B、氧化峰与还原峰电位差值固定
C、峰电位值与电位扫描速度无关
D、峰电流与电位扫描速度无关
40、关于相间电位的描述，正确的为（）
A、相间电位为两相内电位的差值，所以是电压
B、金属/溶液间的相间电位就是常说的电极体系的电极电位
C、溶液/溶液间的相间电位也称液接电势
D、相间电位为物理学意义上的绝对电位
41、下述关于某一电化学反应的描述正确的是（）
A、任一电化学反应均发生在电子导体（或狭义上说的电极）与离子导体间的界面上
B、同一电化学反应均存在正向、逆向两个反应方向
C、正向反应的绝对速度与逆向反应的绝对速度均为正值
D、电化学反应的净速度为正、逆向反应的绝对速度的代数和
42、已知HCl水溶液中，t(H+)=3t(Cl-),则在电场作用下，以下判断正确的是（）
A、H+的运动速度是Cl-的三倍但方向相反
B、总的外电流为H+，Cl-离子电流绝对值的总和
C、H+的运动速度是Cl-的三倍且方向相同
D、总的外电流为H+的离子电流减去Cl-离子电流
43、Nernst方程中电位物理量是相对电极电位
44、扩散控制下的电极过程动力学的基本特征是存在极限电流密度
45、B-V方程是一个唯象方程
46、平衡电位更高的电极反应越不容易被还原
47、电极的极化是电位偏离平衡电位的现象
48、当电极系统中无外加电流（即无净电流通过），则该电化学体系处于平衡状态
49、在工业生产中用于有机电还原合成的阴极材料(电催化剂)常用Pb电极，其中的原因之一是该电极表面的析氢过电位较高，可以有效地抑制阴极析氢副反应的发生
50、电极表面有稳态电流通过，肯定有净物质的生成或消耗
51、一般来说电镀过程中阴极过电位越大电镀层的晶粒越细小、结构越致密
52、现代电化学认为，若某一电极反应的速度完全受双电层内电荷的转移步骤控制，则电极电位的变化是通过改变电极的正、逆向反应的活化能达到改变电化学反应速度的
53、电化学反应的交换电流密度i0是一个重要的电化学参数，它的数值与参与反应的各物种浓度无关
54、若电极表面有净电流通过，则电极（至少有一个电极反应）肯定偏离平衡状态
55、若某一电极体系处于平衡状态，则正、逆向反应速度均为零
56、两个（或以上）电极反应在同一电极上发生耦合，在开路状态下形成的稳定电位叫“混合电位”，该电位不是平衡电位
57、电解食盐水时阳极主要发生析氯反应而不是析氧反应，这是因为前者的平衡电极电位小于后者
58、析氧反应是涉及4电子转移的电化学反应，加之其反应历程较为复杂，因此在给定相同过电位的情况下（例如对析氧反应施加100mV的过电位，对析氢反应施加-100mV的过电位），析氧反应远比析氢反应的速度小
59、不论是原电池还是电解池，极化的结果都是使阳极电位升高，阴极电位降低
60、电化学反应发生平衡的基本热力学条件为氧化态物种加上电子的电化学位等于还原态物种的电化学位
61、腐蚀电流密度（ik）指的是在自然腐蚀状态（开路条件）金属的实际电氧化速度，所以ik是可以直接测量的
62、电解NaCl水溶液制备氯碱时，阳极完全发生的是2Cl- - 2e →Cl2的氧化反应
63、塔菲尔方程最早是在研究析氧反应时提出的
64、金属/溶液间的相间电位的产生原因与双电层产生的原因相同
65、溶液中各离子的迁移数的总和为1
66、盐桥能完全消除液接电位
67、由于离子迁移数与离子的迁移速率成正比，因此，一种离子的迁移速率一定时，其迁移数也一定，凡是能够改变离子迁移速率的因素都能改变离子迁移数
68、平衡电极电位更高的电极的阴极反应速度也更快
69、在有光参与下通过半导体的激发来实现分解水时，理论分解电压可以低于1.229V
学习通电化学原理_1
电化学是研究电与化学相互作用的学科。电化学原理是描述电化学反应的基本规律和本质的理论体系，是电化学研究的基础。
电极电势
一个电化学系统包括电极、电解液和外电路。电极是电化学反应发生的场所，电解液则是电子和离子的传递介质。外电路则是电子由负电极经过导线到达正电极的路径。
当电极没有连接外电路时，电极内部存在一定的电势差，称为电极电势。电极电势由电极材料固有的物理化学性质决定，一般用标准电极电势E?表示。
标准电极电势是在特定条件下，该电极与标准氢电极间的电势差。标准氢电极是电极电势的基准，其电极电势定义为0V。其他电极的电势与标准氢电极的电势差称为电极电势。例如，铜电极的标准电极电势为+0.34V，表示相对于标准氢电极，铜电极的电势差为+0.34V。
电化学反应
当电极与电解液接触时，电解液中的离子可以在电极表面发生氧化还原反应，将电极表面的物质转化成不同的化学物质。
氧化还原反应是指电子在化学反应中的转移。氧化是指物质失去电子，还原则是指物质获得电子。氧化还原反应中，被氧化的物质称为还原剂，因为它能够将其他物质氧化。被还原的物质称为氧化剂，因为它能够将其他物质还原。
电化学反应可以通过在电极间加外电压促进。当外加电压大于电极电势时，电子从负极流入电解液，正极则接受电子，反应发生。这种过程称为氧化还原电池作用。
电解与电沉积
电解是利用电能将化学反应进行到特定程度的过程。当在电解液中加入足够的电能时，电解液中的离子可以在电极表面进行氧化还原反应，形成新的化学物质。
电沉积是指在电极上沉积电化学反应产生的物质。当电解液中的正离子向电极表面流动时，它会与电极表面上的电子结合，形成固体物质。
电化学反应速率
电化学反应速率是指单位时间内反应物的消耗量或生成物的产生量。电化学反应速率的大小取决于反应物的浓度、温度、电极表面积等因素。
电化学反应速率可以通过控制电压、电流、时间等条件来进行调节。例如，加大电流可以增加电解液中的离子流动速度，促进反应速率。
总结
电化学原理是电化学研究的基础，包括电极电势、电化学反应、电解与电沉积以及电化学反应速率等内容。通过深入研究这些理论，可以更好地理解电化学反应的本质和规律，为电化学应用提供理论基础。
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D.《中庸》里说“凡事，豫则立，不豫则废”，是告诫人们做事要（ ）
出纳不得兼管稽核、债权债务账目登记、财产物资保管。
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日本はとても地震の多い国です。②数年に一度はどこかで大きな地震が起こっています
A.血窦（定义、结构、功能）
B.JavaScript中document
C.下列关于时间轴中帧的影格的标记说法不正确的是：
D.一件产品的好坏主要从物理层面及精神层面进行评估
