超星分析化学实验_9章节答案(学习通2023完整答案)

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实验一 基本操作练习

基本操作练习测试

1、超星利用电子分析天平称量时，分析可以（ ）
A、化学用镊子拿取称量瓶
B、实验借助小纸条拿取称量瓶
C、章节整答用手直接拿取称量瓶
D、答案用刚刚洗净的学习手拿取称量瓶

2、电子分析天平称量中，通完可以（ ）拿取称量瓶。超星
A、分析打开前门
B、化学打开一个侧门
C、实验打开顶门
D、章节整答打开两个侧门

3、答案读取滴定管读数时，学习错误的方法是（ ）
A、将滴定管夹在滴定管架上读数
B、将滴定管从滴定管架上取下读数
C、用拇指和食指垂直拿住滴定管未装有溶液的部分读数
D、操作者眼睛平视滴定管中液面读数

4、使用滴定管时，应用左手的（ ）握住滴定管的旋塞。
A、二个手指
B、四个手指
C、三个手指
D、五个手指

5、用HCl标准溶液滴定NaOH溶液，选择甲基橙为指示剂，化学计量点时溶液的pH值（ ）
A、小于7
B、大于7
C、等于7
D、数值不确定

6、本次实验中HCl溶液与NaOH溶液相互滴定时，三次平行实验由滴定管放出NaOH溶液的体积（ ）
A、必须相同
B、必须不同
C、可以不同
D、必须为20.00mL

7、用NaOH溶液滴定HCl溶液时选择酚酞为指示剂，滴定终点的pH值（ ）化学计量点的pH值。
A、大于
B、小于
C、等于
D、可能等于

8、用NaOH溶液滴定HCl溶液，若选择的指示剂的变色范围不在滴定突越范围之内，则（ ）
A、看不到指示剂颜色变化
B、指示剂不发生颜色变化
C、滴定终点误差大于±0.1%
D、实验结果的精密度不好

9、用50mL滴定管，以NaOH溶液滴定HCl溶液，终点时消耗NaOH溶液的体积大于20 mL，则消耗NaOH溶液的体积应记录为（ ）有效数字
A、二位
B、三位
C、四位
D、三位或四位

10、使用挥发性浓酸碱时，错误的操作是( )
A、在通风橱中操作
B、戴手套操作
C、远离电源开关操作
D、在无排风设施的试验台操作

11、导线或电器着火时，( )
A、用二氧化碳灭火器灭火
B、用水灭火
C、切断电源后用四氯化碳灭火器灭火
D、用二氧化碳灭火器或水灭火

12、滴定管内壁挂水珠时，需要( )
A、借助滴定管刷用颗粒状去污粉清洗
B、借助滴定管刷用洗涤剂清洗
C、用自来水荡洗
D、用去离子水荡洗

13、从称量瓶中向锥形瓶中倾倒样品时，需用称量瓶盖子轻轻敲击称量瓶( )
A、底部
B、侧面
C、瓶口的下边缘
D、瓶口的上边缘

14、滴定分析实验中，滴定管( )用欲装的滴定剂润洗。
A、不需要
B、必须
C、可以
D、需根据实验要求确定是否

15、滴定分析实验中使用的锥形瓶( )用滴定剂润洗。
A、不可以
B、需要
C、可以
D、需根据要装入的溶液确定是否

16、用NaOH溶液滴定HCl溶液时，最适合选择的指示剂是( )
A、酚酞
B、甲基橙
C、甲基红
D、二甲酚橙

17、配制NaOH标准溶液，在烧杯中将NaOH固体溶解后，然后转移到试剂瓶中，此时试剂瓶应该( )
A、已用NaOH溶液润洗
B、是干燥的
C、已用自来水清洗
D、已用去离子水清洗

18、用HCl标准溶液滴定NaOH溶液，选择甲基橙为指示剂，滴定终点时溶液的pH值( )
A、等于7
B、小于7
C、大于7
D、和HCl标准溶液的浓度有关

19、用NaOH溶液滴定HCl溶液时选择酚酞为指示剂，滴定终点和化学计量点的pH值( )
A、相同
B、可能相同
C、不相同
D、差值一定是负数

20、实验开始前洗涤玻璃仪器时，（ ）
A、只用自来水荡洗即可
B、只清洗玻璃仪器里面即可
C、只用去离子水荡洗即可
D、可借助毛刷用洗涤剂清洗

21、NaOH标准溶液应采用( )配制。
A、直接法
B、直接法或标定法
C、间接法
D、标定法

22、滴定分析实验中，滴定管( )
A、必须用欲装的溶液润洗
B、不要用欲装的溶液润洗
C、可以用欲装的溶液润洗
D、必须用去离子水清洗

23、为准确移取25.00mL NaOH溶液，不可以使用的玻璃仪器是( )
A、量筒
B、移液管
C、滴定管
D、带刻度的烧杯

24、配制500 mL HCl标准溶液，最终溶液( )
A、体积应该是准确的500 mL
B、体积近似500 mL即可
C、装在试剂瓶中
D、装在容量瓶中并定容

25、电子分析天平的称量方法的有( )
A、固定质量称量法
B、递减称量法
C、直接称量法
D、间接称量法

26、玻璃仪器洗涤干净的标准是仪器倒置时水流出后，仪器内壁不挂水珠。

27、滴定管不可以用颗粒状去污粉清洗。

28、用分析天平称取装在称量瓶中的样品时，需将称量瓶的盖子取下称量。

29、用电子分析天平称量样品时，可将天平的前门打开拿取样品。

30、配制NaOH标准溶液时，应用电子分析天平称取NaOH固体。

实验七 分光光度法条件试验及试样中微量铁的测定

分光光度法条件试验及试样中微量铁的测定测试

1、吸光光度法中，有色物质吸收的光是（ ）
A、纯单色光
B、有一段波长范围的单色光
C、宽波段的复色光
D、与其同色的单色光

2、溶液对光的吸收程度因与（ ）有关，这是吸光光度法定量的基础
A、波长
B、液层厚度
C、溶液的浓度
D、物质的性质

3、在邻二氮菲分光光度法测定Fe时，加入盐酸羟胺的目的是（ ）
A、还原Fe3+
B、防止水中溶解氧氧化Fe2+
C、调节溶液pH
D、与Fe3+络合

4、在邻二氮菲分光光度法测定Fe时，加入NaAc的目的是（ ）
A、调节溶液pH
B、调节并控制溶液pH
C、掩蔽共存离子的干扰
D、保证Fe2+的的存在状态

5、在邻二氮菲分光光度法测定Fe时，加入邻二氮菲的量（ ）
A、应尽可能少，避免过量产生颜色的干扰
B、越多越好，确保与Fe2+络合完全
C、应按与Fe2+反应的计量关系量加入
D、应比与Fe2+反应的计量过量一些

6、在邻二氮菲分光光度法测定Fe时，要求标准系列溶液与样品溶液（ ）
A、配制方法完全一致
B、加入的显色剂一致
C、显色条件与测量条件一致
D、试剂的加入根据样品的不同改变

7、分光光度计通常以（ ）做光源
A、氢灯
B、氘灯
C、钨灯
D、汞灯

8、溶液对光的吸收程度因与（ ）有关，因此测定吸收曲线时，每一测量点都要重新用参比溶液调整T=100%
A、波长
B、液层厚度
C、溶液的浓度
D、溶液的性质

9、显色反应的条件一般是通过（ ）确定
A、理论计算
B、实验研究
C、不同的显色条件确定方法不同
D、理论计算与实验相结合

10、吸光光度法的测量中，光度测量误差较小的吸光度范围是（ ）
A、T=20%~80%
B、T=15%~70%
C、A=0.368~0.434
D、A=0.2~0.8

11、进行显色反应的条件实验，其目的是（ ）
A、减小光度测量误差
B、提高显色反应的程度
C、增加测定的灵敏度和准确度
D、判断干扰的来源

12、以下不受溶液酸度影响的是（ ）
A、显色反应的完成程度
B、测定显色化合物的波长
C、有色络合物的组成
D、被测离子的存在状态

13、吸光光度法分析中使用参比溶液的目的是（ ）
A、消除测量条件波动的影响
B、消除光度测量误差
C、使吸光度能真实反映待测物对光的吸收
D、消除溶液配制中所带来的误差

14、标准曲线的线性相关性不好的原因可能是（ ）
A、标准储备液的浓度偏离真值
B、配制标准系列时标准溶液量取的不准确
C、仪器的测量条件没有选择好
D、各试剂加入的量不准

15、以下说法正确的是（ ）
A、摩尔吸光系数ε的大小直接决定了该物质的灵敏度
B、摩尔吸光系数ε的大小直接决定了该物质测定的重现性
C、摩尔吸光系数ε的大小直接决定了测定该物质的误差大小
D、所有说法皆正确

16、吸光光度法法主要用于测定质量分数为（ ）组分
A、1%~10% 含量范围
B、0.001%~1%的微量
C、0.0001%~0.0000001%的微量
D、痕量~常量

17、溶液对光的吸收程度因与波长有关，因此测定吸收曲线时，每一测量点都要重新（ ）
A、换参比溶液
B、调整仪器零点
C、用参比溶液调整T=0
D、用参比溶液调整T=100%

18、显色反应的条件实验主要包含（ ）
A、波长、显色剂用量、酸度
B、显色剂用量、酸度及显色时间
C、波长、显色剂用量及显色时间
D、波长、显色剂用量、酸度及显色时间

19、测定吸收曲线选择的参比溶液是（ ）
A、去离子水
B、试剂空白溶液
C、不加显色剂的被测试液
D、低浓度显色试液

20、吸光光度分析中，建立标准曲线是为了（ ）
A、选择测量波长
B、确定吸光度与浓度的定比关系
C、测定光度测量误差
D、用于标准溶液浓度的计算

21、溶液酸度对显色反应的影响主要表现为（ ）
A、影响显色反应的完成程度
B、影响显色反应的时间
C、影响络合物的组成
D、影响被测离子的存在状态

22、吸光光度法的误差主要来源于（ ）
A、测量波长偏离了最大吸收波长
B、溶液不稳定
C、标准曲线偏离朗伯-比尔定律
D、不可避免的光度测量误差

23、吸光光度分析中，建立标准曲线是为了（ ）
A、选择测量波长
B、测定光度测量误差
C、确定吸光度与浓度的定比关系
D、用于样品的定量计算

24、在进行光度测量中参比溶液的作用是（ ）
A、消除吸收池本身对光度测量的影响
B、扣除试剂可能带来的干扰
C、消除测量条件波动的影响
D、扣除配制溶液可能带来的误差

25、显色反应的条件实验主要包含（ ）
A、最佳测量波长的选择
B、显色剂用量确定
C、显色时间确定
D、显色溶液酸度范围的确定

26、分光光度法中测定吸收曲线的目的是选择测量最佳波长，保证测定的灵敏度和准确度

27、为确保测定的准确度，邻二氮菲光度法测定Fe中标准溶液和样品溶液的吸取量，加入的试剂及用量，定容的体积应完全其一致

28、邻二氮菲光度法测定Fe的实验中，所有实验的光度测量都是以试剂空白为参比溶液

29、进行邻二氮菲与Fe的显色反应的条件实验目的是使显色反应进行更完全和更稳定

30、在标准曲线和样品溶液的测定中，测定每个溶液时都需要重新用参比溶液调整仪器零点

实验二 食用醋总酸度测定

食用醋总酸度的测定测试

1、本实验中，下列做法正确的是（ ）
A、用分析天平称取NaOH
B、用分析天平称取邻苯二甲酸氢钾
C、邻苯二甲酸氢钾作为基准物质使用前需在90~100℃下干燥
D、所有做法都正确

2、下列做法正确的是（ ）
A、邻苯二甲酸氢钾作为基准物质使用前需在100~125℃下干燥
B、邻苯二甲酸氢钾作为基准物质使用前需在125~150℃下干燥
C、邻苯二甲酸氢钾作为基准物质使用前需在90~100℃下干燥
D、所有做法都正确

3、对于盛装邻苯二甲酸氢钾的锥形瓶的要求是（ ）
A、去离子水清洗干净即可
B、锥形瓶干燥即可
C、去离子水清洗干净后干燥
D、所有说法皆正确

4、读取滴定管读数时，正确的读数方法（ ）
A、视线高于液面
B、视线低于液面
C、视线与液面平视
D、只要两次读数角度相同都在可以

5、测定食用醋中总酸度实验中，选用的指示剂是（ ）
A、甲基橙
B、酚酞
C、甲基红
D、溴甲酚绿

6、带有蓝色背景线的滴定管，读数时通常读取（ ）
A、下液面处刻度
B、上液面处刻度
C、蓝色背景线相交处刻度
D、各种读数方法都正确

7、下列操作正确的是（ ）
A、滴定管读数时必须从滴定架上取下
B、润洗移液管时直接将去离子水清洗后的移液管插入要移取溶液中润洗
C、将移液管中溶液放出时，移液管竖直即可
D、所有操作都正确

8、若准确浓度的NaOH溶液在保存过程中吸收了CO2，用此溶液测定醋酸中总酸度，用酚酞作指示剂，则（ ）
A、测定结果偏高
B、测定结果偏低
C、测定结果准确
D、测定结果准确性无法预测

9、能够准确计量溶液的量器（ ）
A、烧杯
B、滴定管和移液管
C、移液管和量筒
D、量筒

10、下列说法正确的是方法（ ）
A、氢氧化钠标准溶液的配制可以用直接法，也可以用间接法
B、只能用直接法配制氢氧化钠标准溶液
C、只能用间接法配制氢氧化钠标准溶液
D、氢氧化钠标准溶液可以在试剂瓶中长期放置而不变质

11、标定NaOH溶液浓度时，可选用（ ）
A、基准邻苯二甲酸氢钾
B、已知准确浓度的盐酸
C、基准草酸
D、所列物质皆可

12、若准确浓度的NaOH溶液在保存过程中吸收了CO2，用此溶液测定某HCl溶液，用甲基橙作指示剂，则（ ）
A、测定结果偏高
B、测定结果偏低
C、测定结果准确
D、测定结果准确性无法预测

13、引起滴定管读数偏大的原因，下列说法正确的是（ ）
A、读数时视线高于液面
B、读数时视线低于液面
C、读数时视线与液面平视
D、读数时手拿液面以下

14、能够配制准确浓度溶液的容器为（ ）
A、容量瓶
B、试剂瓶
C、烧杯
D、锥形瓶

15、标定NaOH浓度时，不可选用（ ）
A、基准邻苯二甲酸氢钾
B、盐酸标准溶液
C、基准草酸
D、硼砂

16、若准确浓度的NaOH溶液在保存过程中吸收了CO2，用此溶液标定同一HCl溶液，用酚酞作指示剂，则（ ）
A、测定结果偏高
B、测定结果偏低
C、测定结果准确
D、测定结果准确性无法预测

17、用NaOH标准溶液滴定醋酸，化学计量点的pH约为8.7，终点误差最小的指示剂为（ ）
A、酚酞（pKHIn=9.1）
B、甲酚红（pKHIn=8.0）
C、百里酚蓝（pKHIn=8.9）
D、百里酚酞（pKHIn=10.0）

18、用NaOH标准溶液滴定醋酸， pH突跃范围为7.74~9.7，较合适的指示剂为（ ）
A、百里酚酞（变色范围9.4~10.6，无色→蓝色）
B、甲基红（变色范围4.4~6.2，红色→黄色）
C、溴百里酚蓝（变色范围6.0~7.6，黄色→蓝色）
D、中性红（变色范围6.8-8.0，红色→黄色）

19、本实验中， 以邻苯二甲酸氢钾为基准物标定NaOH溶液时，下列说法正确的是（ ）
A、终点颜色变化为无色变为微红色
B、终点颜色变化为无色变为鲜红色
C、终点颜色变化为红色变为无色
D、终点颜色变化为黄色变为橙色

20、滴定操作中正确的是（ ）
A、滴定开始时速度可快，溶液以成线的速度加入
B、滴定开始时速度可快，溶液以见滴成线的速度加入
C、左手或右手都可以控制滴定管
D、终点前可以不摇动锥形瓶

21、使用移液管移取溶液时，下列说法正确的是（ ）
A、移液管中所有溶液要全部转移至承接容器中
B、移液管中所有溶液无需全部转移至承接容器中
C、移液管中所有溶液是否要全部转移至承接容器中视移液管的操作说明而定
D、只要移液管的管尖位于液面以下即可

22、下列说法正确的是（ ）
A、NaOH溶液长期保存时浓度不会发生变化
B、NaOH溶液需放置在胶塞试剂瓶中
C、称量NaOH时需要用分析天平
D、称量NaOH时需要用台秤

23、用NaOH标准溶液滴定醋酸（pKa=4.74），可选用的指示剂有（ ）
A、酚酞（pKHIn=9.1）
B、中性红（pKHIn=7.4）
C、百里酚酞（pKHIn=10.0）
D、甲酚红（pKHIn=8.0）

24、标定NaOH溶液浓度，可选用的基准物质为（ ）
A、邻苯二甲酸氢钾（pKa=5.54)
B、苯甲酸(pKa=4.21)
C、草酸(pKa1=1.23，pKa2=4.19)
D、硼酸(pKa=9.24)

25、关于容量瓶的使用方法，下列操作正确的是（ ）
A、检验容量瓶是否漏水时，自来水加至刻线附近
B、检漏时，倒立2min
C、混匀溶液时，左手托住容量瓶底，右手按住塞子
D、转移溶液到容量瓶中时需要玻璃棒引流

26、下列操作正确的是（ ）
A、读取滴定管读数时必须从将滴定管从滴定架上取下
B、润洗移液管时直接将去离子水清洗后的移液管深入要移取溶液中润洗
C、将移液管中溶液放出时，移液管竖直即可
D、容量瓶中溶液预混匀不能盖上塞子，倒置容量瓶

27、食用醋总酸度测定中测定的是食用醋中醋酸的含量

28、食用醋总酸度测定中可选用甲基橙作为指示剂

29、食用醋测定中终点颜色为鲜红色

30、本实验中，盛放邻苯二甲酸氢钾的锥形瓶必须是干燥的

31、标定NaOH溶液浓度时，溶解平行邻苯二甲酸氢钾基准物质时所加入的去离子水的体积必须相同

实验三 EDTA溶液的标定和水样中Pb2+的测定

EDTA溶液的标定和水样中Pb2+的测定测试

1、配制EDTA标准溶液时，能加快EDTA溶解的有效方法是（ ）
A、尽量多加水溶解
B、充分振摇
C、稍微加热
D、加热煮沸

2、标定EDTA用的Zn标准溶液应采用的配制方法是（ ）
A、直接法
B、间接法
C、标定法
D、所列方法均可

3、用金属Zn标定EDTA时，加入六次甲基四胺至溶液呈稳定的紫红色，这是为了（ ）
A、调节溶液的pH=5~6
B、控制溶液的pH=5~6
C、调节并控制溶液的pH≥5~6
D、掩蔽干扰离子

4、络合滴定中需要加入缓冲溶液的原因是（ ）
A、需调节溶液的pH值
B、EDTA在滴定反应中释放出H+，需控制溶液pH值
C、指示剂的需要
D、所有说法都正确

5、测定水样中Pb2+使用的EDTA标准溶液通常采用金属Zn来标定其浓度，这是因为（ ）
A、操作最简单
B、为使用相同的指示剂
C、为控制相同的pH值
D、使用相同指示剂、控制相同pH值，方法误差最小

6、用EDTA滴定Pb2+时，采用的指示剂为（ ）
A、甲基橙
B、甲基红
C、二甲酚橙
D、铬黑T

7、用EDTA滴定Zn2+的滴定终点的颜色是（ ）
A、Zn2+ 与指示剂二甲酚橙络合物的颜色
B、指示剂二甲酚橙的颜色
C、Zn2+ 与EDTA络合物的颜色
D、Zn2+的颜色

8、用测定水硬度的EDTA标准溶液测定水样中的Pb2+含量，测定结果（ ）
A、产生较大的方法误差
B、产生较大的试剂误差
C、产生较大的偶然误差
D、无影响

9、用EDTA滴定Pb2+时，终点的颜色控制在（ ）
A、橙色出现
B、黄色出现
C、橙色或黄色刚好变亮
D、紫红突然亮黄

10、若用EDTA滴定Pb2+时，取25 mL水样，消耗浓度为c (EDTA)的EDTA标准溶液V（mL），则水样中Pb2+的浓度的计算公式为（ ）
A、c(EDTA)*V/25*207mg/L
B、c(EDTA)*V/25*207*1000mg/L
C、c(EDTA)*V/25*207.2g/L
D、c(EDTA)*V/25*207.21g/L

11、络合滴定中EDTA是（ ）
A、乙二胺
B、乙二胺四乙酸
C、乙二胺四乙酸二钠盐
D、含两个结晶水的乙二胺四乙酸二钠盐

12、配制EDTA标准溶液，称量EDTA应采用（ ）
A、电子台秤
B、万分之一电子天平
C、分析天平
D、所有选项皆可

13、欲配制0.01 mo l/L的EDTA（M=372.2）标准溶液500 mL，正确的操作为（ ）
A、用分析天平称取EDTA 1.861g，加少量去离子水溶解，并转移至500 mL 容量瓶中，定容，摇匀
B、用台秤称取EDTA 1.86g，加少量去离子水溶解，并转移至500 mL 容量瓶中，定容，摇匀
C、用台秤称取EDTA 1.9g，到入500 mL 试剂瓶中，加入500 mL去离子水溶解，摇匀
D、用台秤称取EDTA 1.9g于烧杯中，加入200 mL去离子水溶解，到入500 mL 试剂瓶中，补加300 mL去离子水，摇匀

14、标定EDTA采用的基准物质（ ）
A、Zn
B、Al
C、CaCO3
D、根据待测定的金属离子确定

15、用金属Zn标定EDTA时，加入六次甲基四胺至溶液呈稳定的紫红色，正确的理解是（ ）
A、出现橙色
B、出现紫红色
C、再加六次甲基四胺溶液紫红色不变
D、再加一滴指示剂溶液紫红色不变

16、用金属Zn标定EDTA时，加入六次甲基四胺至溶液呈稳定的紫红色，再过量5mL目的是（ ）
A、调节溶液的pH值
B、控制溶液的pH值
C、调节并控制溶液的pH值
D、掩蔽干扰离子

17、用金属Zn标定EDTA时，采用的指示剂为（ ）
A、甲基橙
B、甲基红
C、铬黑T
D、二甲酚橙

18、用EDTA滴定Zn2+时，终点的控制（ ）
A、紫红变成橙色
B、紫红变成黄色
C、紫红突然变成亮黄色
D、紫红变成橙色，再加半滴或一滴变成亮黄色

19、本实验中水样中Pb2+的浓度的单位表示方法为（ ）
A、mol/L
B、μg/L
C、mg/L
D、μg/mL

20、在计算Pb2+的含量时，Pb2+的原子量用（ ）
A、207
B、207.2
C、207.21
D、所有选项都可以

21、配制EDTA标准溶液不能采用直接法配制的原因是（ ）
A、EDTA中吸附约0.3%的水分
B、EDTA不稳定
C、EDTA中含有少量杂质
D、EDTA在水中的溶解度小

22、配制EDTA标准溶液时，能加快EDTA溶解的有效方法是（ ）
A、尽量多加水溶解
B、不断搅拌
C、稍微加热
D、加热煮沸

23、为配制Zn标准溶液，在金属Zn溶解过程中应有的操作是（ ）
A、在溶解Zn的烧杯上盖上表面皿
B、在烧杯里放入玻棒，且不断搅拌
C、将溶解Zn的烧杯加热至溶液沸腾
D、溶解完全，用去离子水冲洗表面皿和烧杯内壁

24、用金属Zn标定EDTA时，加入六次甲基四胺至溶液呈稳定的紫红色，这是为了（ ）
A、调节溶液的pH=5~6
B、控制溶液的pH=5~6
C、使Zn 与指示剂二甲酚橙形成稳定的络合物
D、掩蔽干扰离子

25、测定水样中Pb2+使用的EDTA标准溶液通常采用金属Zn来标定其浓度，这是因为（ ）
A、操作简单，终点敏锐
B、为使用相同的指示剂
C、为控制相同的pH值
D、方法误差最小

26、用EDTA滴定Zn2+或Pb2+的反应速度较慢、终点易过量，避免的方法是（ ）
A、加快滴定速度，增加反应物浓度
B、加热后滴定
C、降低滴定速度，充分振摇
D、看到过渡的橙色，再滴一滴至呈亮黄色

27、测定水样中Pb2+的EDTA可以采用Zn、Cu及其氧化物来标定

28、Zn标准溶液通常都是采用直接法配制

29、用EDTA测定水样中的Pb含量时，首先用20%NaOH调节溶液成紫红色，再加六次甲基四胺溶液5mL以控制溶液的pH=5~6

30、用EDTA滴定Pb2+的终点颜色变化是紫红色变为亮黄色，终点颜色控制在中间的过渡色橙色

31、用测定水硬度的EDTA标准溶液测定水样中的Pb2+含量，测定结果会产生较大的的偶然误差

实验四 EDTA溶液的标定和自来水硬度的测定

EDTA溶液的标定和自来水硬度的测定测试

1、含Cu2+的溶液体系，其中NH3-NH4Cl的总浓度为0.1mol/L，当溶液的pH增大时，Cu2+的副反应系数（ ）
A、可能增大或减小
B、不变
C、变小
D、变大

2、配置Ca2+标准溶液之前，称取一定质量的CaCO3固体样品，应该采用（ ）
A、台秤（精度0.1g）
B、电子天平（0.001g）
C、电子天平（0.0001）
D、药勺取样，估计质量

3、络合滴定法测定自来水中总的水硬度，以（ ）为指示剂
A、甲基红
B、三乙醇胺
C、二甲酚橙
D、铬黑T

4、EDTA 是一种多元弱酸，具体为（ ）
A、四元
B、五元
C、六元
D、七元

5、Ca2+与EDTA生成的络合物，其电性为（ ）
A、正电性
B、负电性
C、电中性
D、不能确定

6、EDTA 与金属离子Ca2+形成稳定的（ ）络合物
A、1:1
B、2:1
C、1:2
D、1:3

7、EDTA 与金属离子Fe3+形成稳定的（ ）络合物
A、1:1
B、2:1
C、1:2
D、1:3

8、本次自来水硬度测定中溶液的pH值应该保持在（ ）左右
A、4
B、6
C、10
D、12

9、配制EDTA溶液之前，称取一定质量的DETA固体样品，应该采用（ ）
A、台秤（精度0.1g）
B、电子天平（0.001g）
C、电子天平（0.0001）
D、台秤（精度0.01g）

10、本次实验中，标定EDTA时，是否需要加入的Mg2+-EDTA（ ）
A、不需要加入
B、需要加入，无需严格定量
C、需要加入，需要严格定量
D、不能确定

11、本次实验中，在标定EDTA的环节中，滴定终点的颜色变化为（ ）。
A、酒红色变成蓝色
B、蓝色变成酒红色
C、紫红色变成亮黄色
D、亮黄色变成紫红色

12、本实验中，EDTA的标定，使用的标准溶液是（ ）
A、Ca2+
B、Zn2+
C、Mg2+
D、Cu2+

13、以铬黑T作指示剂，用EDTA滴定Ca2+和Mg2+时，若有Fe3+，Al3+存在，会发生（ ）
A、指示剂的封闭
B、指示剂的僵化
C、指示剂的沉淀反应
D、氧化还原反应

14、假如用EDTA滴定有色金属离子，滴定终点的颜色是（ ）
A、指示剂-金属离子络合物的颜色
B、游离指示剂的颜色
C、EDTA-金属离子络合物的颜色
D、游离指示剂的颜色与EDTA-金属离子络合物的颜色的混合颜色

15、络合滴定实验中，若溶液的pH值变小，EDTA的酸效应系数（ ）
A、可能增大或减小
B、变大
C、变小
D、无变化

16、金属离子M和Y的条件稳定常数K’MY的数值影响络合滴定曲线滴定突跃的大小，K’MY越大，滴定突跃（ ）
A、越大
B、越小
C、无变化
D、无法确定

17、以CaCO3为基准物质标定EDTA浓度时，中和标准溶液中的HCl时，若用酚酞代替甲基红，则（ ）
A、变色点提前
B、变色点延后
C、无影响
D、无明显变色点

18、铬黑T和Ca2+显色不灵敏，但和Mg2+显色很灵敏。用EDTA滴定Ca2+时，调节溶液的pH=10，加入适量的MgY，以铬黑T为指示剂，滴定终点时溶液颜色变化描述正确的是（）
A、由Mg-铬黑T的颜色变为铬黑T的颜色
B、由铬黑T的颜色变为MgY的颜色
C、由铬黑T的颜色变为Mg-铬黑T的颜色
D、由MgY的颜色变为铬黑T的颜色

19、本次实验中自来水硬度测定中选用的缓冲溶液是（ ）
A、HAc-Ac-
B、HPO42-H2PO4-
C、六次甲基四胺
D、NH3-NH4+

20、测定水的硬度时，除了水样，还需①NH3-NH4Cl缓冲溶液、②三乙醇胺溶液、③铬黑T指示剂，然后用EDTA溶液滴定，①②③顺序为（ ）
A、①- ②- ③
B、③- ②- ①
C、②- ① - ③
D、①- ③-②

21、络合滴定最常用的滴定剂（ ）
A、EDTA
B、二甲酚橙
C、邻二氮菲
D、CaCO3

22、可以用来标定EDTA的物质有（ ）
A、金属Zn
B、CaCO3
C、NaOH
D、铬黑T

23、络合滴定常用的指示剂有（ ）
A、二甲酚橙
B、六次甲基四胺
C、NH3-NH4Cl
D、铬黑T

24、络合滴定常用的缓冲溶液有（ ）
A、二甲酚橙
B、六次甲基四胺
C、NH3-NH4Cl
D、铬黑T

25、游离态以及络合态的铬黑T可呈现的颜色有（ ）
A、蓝色
B、绿色
C、紫红色
D、黄色

26、水的总硬度指的是水样中（ ）的总量。
A、Ca2+
B、Pb2+
C、Mg2+
D、Al3+

27、自来水硬度测定中选用的缓冲溶液是HAc-Ac-溶液

28、EDTA是一种多元酸，最多可以给出6个质子

29、Ca2+与EDTA生成的络合物，显示电中性

30、本次自来水硬度测定中，条件溶液的pH值保持在5~6左右

31、EDTA与水中Ca2+生成蓝色配位化合物所以滴定终点为蓝色

实验五 铁矿石中全铁含量的测定

铁矿石中全铁含量测定测试

1、请排出正确的实验顺序：（ ） ①加6滴甲基橙 ②加热至近沸 ③边摇动边滴加50g/L SnCl2 ④边摇动边滴加100g/L SnCl2
A、①②③④
B、①②④③
C、②①④③
D、②①③④

2、本实验的终点为紫色，该颜色为（ ）
A、Fe3+和Cr3+的混合色
B、氧化态二苯胺磺酸钠的颜色
C、还原态甲基橙的颜色
D、重铬酸钾的颜色

3、在氧化还原滴定中，两个电对的条件电极电位相差越大，滴定突跃（ ）
A、越长
B、越短
C、对突跃没有影响
D、所有选项都有可能

4、用K2Cr2O7法测定Fe2+，可选用下列哪种指示剂（ ）
A、甲基橙
B、二苯胺磺酸钠
C、铬黑T
D、自身指示剂

5、滴加SnCl2 进行还原反应时，温度应控制为（ ）
A、室温
B、不低于60-70℃
C、保持沸腾
D、流水冷却

6、滴加SnCl2还原Fe3+时，HCl介质的浓度应为（ ）
A、大于6 mol/L
B、大约4 mol/L
C、小于2 mol/L
D、所有答案均可

7、若SnCl2过量，对本实验结果有何影响（ ）
A、结果偏高
B、结果偏低
C、没有影响
D、无法确定

8、实验中加入硫磷混酸后，H3PO4与Fe3+发生络合反应，则Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位（ ）
A、升高
B、降低
C、不变
D、无法确定

9、判断加入的SnCl2 适量的标准应为：停止加入SnCl2 后，充分振摇锥形瓶后，溶液（ ）
A、呈淡粉色
B、为无色
C、呈红色
D、稳定的紫色

10、重铬酸钾法中，为减小Cr3+的绿色影响终点的观察，常采取的措施是（ ）
A、加掩蔽剂
B、加有机溶剂萃取除去
C、加沉淀剂分离
D、加较多水稀释

11、本实验中，配制铁矿石溶液时，应采用哪种玻璃仪器？（ ）
A、容量瓶
B、试剂瓶
C、烧杯
D、锥形瓶

12、本实验中，称取铁矿石粉末，应采用（ ）？
A、万分之一电子天平
B、千分之一电子天平
C、都可以
D、百分之一电子天平

13、本实验中，称取重铬酸钾，应采用（ ）？
A、万分之一电子天平
B、千分之一电子天平
C、都可以
D、百分之一电子天平

14、将Fe3+用SnCl2趁热还原后，迅速用流水冷却，然后正确的实验顺序为( )? ①滴加二苯胺磺酸钠 ②加硫磷混酸 ③立即用K2Cr2O7标准溶液滴定 ④加去离子水
A、①②③④
B、①②④③
C、②①④③
D、④②①③

15、以下说法正确的是（ ）?
A、未用完的K2Cr2O7溶液可倒入下水道
B、重铬酸钾滴定Fe2+过程中，在锥形瓶中观察到的绿色为Fe3+的颜色
C、经典的测定铁矿石中铁含量的方法是用Hg2Cl2除去过量的SnCl2
D、重铬酸钾标准溶液滴定Fe2+既能在硫酸介质中进行，又能在盐酸介质中进行

16、重铬酸钾法测铁，加入H3PO4的作用，主要是（ ）
A、防止沉淀
B、提高酸度
C、降低Fe3+/Fe2+电位，使突跃范围增大
D、防止Fe2+氧化

17、经典重铬酸钾法滴定铁的操作中，加入HgCl2，主要目的（ ）?
A、氧化Fe2+
B、掩蔽Fe3+
C、除去H2O
D、除去过量SnCl2

18、关于铁矿石的溶解，下列说法错误的是( )?
A、铁矿石样品应在砂浴上低温加热分解，避免沸腾
B、滴加100g/L SnCl2溶液的目的是助溶
C、SnCl2溶液应在铁矿石试样加热前就加入到烧杯中
D、若烧杯中仅有白色或非常接近白色的残渣，则表示铁矿石试样分解完全

19、K2Cr2O7滴定Fe2+的终点颜色应为稳定的( )
A、粉色
B、绿色
C、紫色
D、黄色

20、本实验中甲基橙起什么作用?（ ） ①指示Fe3+还原的终点 ②酸碱滴定指示剂 ③消除过量的Sn2+ ④K2Cr2O7为滴定剂时的氧化还原指示剂
A、①④
B、①③
C、②③
D、②④

21、重铬酸钾法测定铁矿石中的铁时，滴定前为什么要加入H3PO4? ( ) ①消除Fe3+的颜色对终点的影响 ②改变二苯胺磺酸钠的变色电位，减小滴定误差 ③增大突跃范围，减小滴定点误差 ④形成缓冲溶液
A、①④
B、①③
C、②③
D、②④

22、甲基橙在本实验中的作用（ ）
A、酸碱滴定指示剂
B、氧化剂
C、重铬酸钾法滴定的指示剂
D、指示Fe3+还原的终点

23、重铬酸钾法测定铁矿石中的铁时，滴定前为什么要加入H3PO4？（ ）
A、滴定产物Fe3+呈黄色，影响终点的观察，H3PO4与Fe3+生成无色的Fe(HPO4)2-，可掩蔽Fe3+
B、由于Fe(HPO4)2-的生成，使滴定突跃增大，指示剂可在突跃范围内变色，从而减少滴定误差
C、滴定产物Cr3+呈绿色，影响终点的观察，H3PO4与Cr3+生成无色的络合物，可掩蔽Cr3+
D、防止Fe2+氧化

24、以下说法错误的是（ ）
A、本实验中，加入硫磷混酸后，必须立即滴定
B、滴加SnCl2后，溶液应为无色
C、SnCl2还原Fe3+时，溶液温度为室温即可
D、重铬酸钾不是基准物质

25、以下说法正确的是（ ）
A、夏天天气热时可以在实验室内穿露有脚趾的鞋
B、实验中遇到一般烫伤和烧伤，不要弄破水泡，在伤口处用95%的酒精轻涂伤口，涂上烫伤膏或涂一层凡士林油，再用纱布包扎
C、学生进入实验室首先要了解实验室的安全注意事项
D、使用化学药品后须先洗净双手方能进食

26、与KMnO4法相比，K2Cr2O7法的优点有（ ）
A、可用直接法配制标准溶液
B、K2Cr2O7标准溶液非常稳定，便于长期保存
C、室温下Cl-不干扰测定
D、需采用二苯胺磺酸钠指示剂

27、由于K2Cr2O7易于提纯，干燥后可作为基准物直接配制标准溶液，不必标定

28、未用完的K2Cr2O7溶液应倒入下水道，用水冲掉

29、K2Cr2O7滴定Fe2+过程中，在锥形瓶中观察到的绿色为Cr3+的颜色

30、经典的测定铁矿石中铁含量的方法是用HgCl2除去过量的SnCl2

31、K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+既能在硫酸介质中进行，又能在盐酸介质中进行

实验六 果汁中Vc含量的测定

果汁中Vc含量的测定测试

1、下列说法正确的是（ ）
A、Vc含量的测定采用的直接碘量法
B、Vc含量的测定采用的间接碘量法
C、I2溶液保存在试剂瓶中即可
D、配制I2溶液时直接称取一定量的I2溶解即可

2、用Na2S2O3标准溶液标定I2溶液浓度过程中溶液颜色的变化（ ）
A、无色至浅蓝色
B、棕黄色至浅黄色至浅蓝色
C、黄色至浅黄色
D、蓝色至无色

3、关于指示剂说法错误的是（）
A、酚酞指示剂是双向指示剂
B、金属指示剂是双向指示剂
C、氧化还原指示剂是双向指示剂
D、淀粉是双向指示剂

4、盛装I2溶液应该用（ ）
A、带玻璃塞的棕色瓶试剂瓶
B、带玻璃塞的白色瓶试剂瓶
C、带胶塞的棕色瓶试剂瓶
D、带胶塞的白色瓶试剂瓶

5、下列说法正确的是（ ）
A、Vc具有还原性
B、Vc的测定在强酸性溶液中进行
C、Vc的测定在碱性溶液中进行
D、Vc的测定在中性溶液中进行

6、测定Vc含量时淀粉指示剂在（ ）加入
A、溶液呈现浅黄色时
B、滴定开始时
C、接近滴定终点时
D、溶液落点棕色消失较慢时

7、下列因素中哪一个对Na2S2O3溶液稳定性无影响（ ）
A、微生物
B、NH3
C、CO2
D、Cu2+

8、若配制I2溶液用水中含有少量的杂质Fe3+，用此标准溶液测定样品中Vc，测定结果（ ）
A、偏高
B、偏低
C、准确
D、不能确定

9、I2溶液不小心滴在白色衣服上，采用下述那种溶液可以将棕色去掉（ ）
A、Na2S2O3
B、H2O2
C、NaClO
D、KI

10、用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液浓度采用的滴定方式为（ ）
A、直接滴定
B、置换滴定
C、返滴定
D、间接滴定

11、下列做法正确的是（ ）
A、配制Na2S2O3溶液用新煮沸并冷却的蒸馏水
B、配制Na2S2O3溶液时，称取一定量的Na2S2O3溶液置烧杯中，加热煮沸
C、配制Na2S2O3溶液用新煮沸的蒸馏水
D、所有做法都正确

12、I2溶液的正确配制方法是（ ）
A、分析天平称取一定量的I2，台秤称取一定量KI，于通风橱中，加少量水一起研磨，转移至容量瓶中，定容
B、分析天平称取一定量的I2，台秤称取一定量KI，加少量水一起研磨，转移至容量瓶中，定容
C、台秤称取一定量的I2和KI，加少量水一起研磨，转移至试剂瓶中，加水至近似体积
D、台秤称取一定量的I2和KI，于通风橱中，加少量水一起研磨，转移至试剂瓶中，加水至近似体积

13、下列哪种物质不能用于Na2S2O3溶液的标定（ ）
A、K2Cr2O7
B、KIO3
C、Na2C2O4
D、纯铜

14、用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液浓度时淀粉指示剂在（ ）加入
A、溶液呈现浅黄色时
B、滴定开始时
C、接近滴定终点时
D、溶液落点棕色消失较慢时

15、测定Vc需在弱酸性（pH3~4）条件下进行，本实验中采用（ ）控制溶液酸度
A、醋酸（pKa=4.74）
B、邻苯二甲酸氢钾（pKa=5.41）
C、乳酸（pKa=3.86）
D、甲酸（pKa=3.76）

16、I2溶液不小心滴在白色衣服上，采用下述那种溶液可以将棕色去掉（ ）
A、Vc
B、K2S2O8
C、NaBrO
D、KI

17、用K2Cr2O7基准物质标定Na2S2O3溶液浓度过程中溶液颜色的变化（ ）
A、无色至浅蓝色
B、棕黄色至浅黄色至浅蓝色
C、黄色至浅黄色
D、棕黄色至浅黄色至蓝色至亮绿色

18、采用K2Cr2O7置换法标定Na2S2O3溶液浓度需在（ ）条件下进行
A、酸性
B、中性
C、碱性
D、任意pH

19、若配制醋酸用水中，含有少量的杂质Cu2+，则用碘量法测定Vc时，则（ ）
A、测定结果偏高
B、测定结果偏低
C、测定结果准确
D、测定结果不能确定

20、配制I2标准溶液时，称取的I2和KI关系为（ ）
A、KI物质量略大于I2物质量
B、KI物质量略小于I2物质量
C、KI物质量等于I2物质量
D、KI物质量远大于I2物质量
E、KI物质量远小于I2物质量

21、下列选项中正确的是（ ）
A、配制淀粉溶液用的是支链淀粉
B、配制淀粉溶液用的是直链淀粉
C、配制淀粉溶液是将淀粉直接加入开水中
D、配制淀粉溶液是将开水倒入淀粉中

22、下列说法正确的是（ ）
A、移液管中溶液放出时，移液管需竖直
B、往试剂瓶中倒溶液是无需玻璃棒引流
C、所有操作都正确
D、滴定停止后，马上读数

23、直接碘量法宜在（）溶液中进行
A、强酸性
B、弱酸性
C、中性
D、弱碱性
E、强碱性

24、下列说法正确的是（）
A、K2Cr2O7可以用作标定Na2S2O3的基准物质
B、K2Cr2O7标定Na2S2O3采用的是返滴定
C、纯铜可以用作标定Na2S2O3的基准物质
D、KIO3可以用作标定Na2S2O3的基准物质

25、下列做法正确的是（）
A、配制I2溶液时，称取一定量的I2和KI，直接放入烧杯中溶解
B、配制I2溶液时，称取一定量的I2和KI，放入研钵中，加入少量的水充分研磨溶解完全后，稀释
C、配制I2溶液时，I2和KI的物质量按1:1配比称取
D、配制I2溶液时，I2和KI的物质量小于1:1配比称取
E、配制I2溶液时，I2和KI的量按大于1:1配比称取

26、配制Na2S2O3溶液时，做法正确的是（ ）
A、称取一定量的固体Na2S2O3，放入烧杯中，加热煮沸
B、固体Na2S2O3完全溶解后，用去离子水稀释至所需体积
C、Na2S2O3溶液配制完成后，于暗处放置3-5天后标定
D、称取一定量的固体Na2S2O3，放入烧杯中，加入一定量新煮沸已冷却的蒸馏水溶解

27、Vc具有很强的还原性，易被溶液和空气中的氧氧化，在酸性条件这种氧化作用更强

28、用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液需在中性条件下进行

29、直接碘量法测定Vc含量需在pH小于3的酸性溶液中进行

30、测定固体样片中Vc含量时直接用蒸馏水溶解即可进行测定

31、测定Vc的含量利用的是I2的氧化性

32、标定Na2S2O3浓度时利用的是I-的还原性

实验九 摩尔法测定可溶性氯化物中氯含量

摩尔法测定可溶性氯化物中氯含量测试

1、下列说法正确的是（ ）
A、可以用银量法测定的HCl溶液浓度
B、可以用摩尔法测定HCl溶液浓度
C、可以用摩尔法测定含有S2-水样中Cl-浓度
D、显影液中Ag+可以取样后直接采用摩尔法测定

2、需要长期放置的AgNO3标准溶液一般放置在（ ）
A、棕色试剂瓶中
B、白色瓶试剂瓶中
C、棕色瓶容量瓶中
D、白色容量瓶中

3、本实验中，下列操作正确的是（ ）
A、移取一定体积的溶液，加入一定量蒸馏水，用吸量管取一定体积指示剂，用AgNO3标准溶液滴定
B、移取一定体积的溶液，用吸量管取一定体积指示剂，用AgNO3标准溶液滴定
C、移取一定体积的溶液，用酸或碱调节溶液pH，用吸量管取一定体积指示剂，用AgNO3标准溶液滴定
D、移取一定体积的溶液，用酸或碱调节溶液pH，加入一定量蒸馏水，用吸量管取一定体积指示剂，用AgNO3标准溶液滴定

4、摩尔法中，下列（ ）离子的存在对测定结果不产生影响
A、Ac-
B、Fe3+
C、Ba2+
D、SO32-

5、在铵盐存在溶液中，在pH7.2~10.5范围内采用摩尔法测定氯含量，则（ ）
A、测定偏高
B、得不到结果
C、测定结果偏低
D、测定结果准确

6、下列试样中Cl-测定，那种可选择摩尔法（ ）
A、BaCl2
B、NaCl+Na3PO4
C、FeCl3
D、NaCl+Na2SO4

7、摩尔法中所用的指示剂为（ ）
A、K2CrO4
B、K2Cr2O7
C、Fe(NH4)(SO4)2
D、Fe(NH4)2(SO4)2

8、摩尔法中加入指示剂后溶液呈现（ ）
A、无色
B、亮黄色
C、橙色
D、棕黄色

9、摩尔法中，判断终点的依据（ ）
A、出现砖红色沉淀
B、出现白色沉淀
C、溶液呈现红色
D、溶液呈现黄色

10、摩尔法中指示剂 （ ）
A、用滴管滴加
B、移液管移取加入
C、吸量管移取加入
D、用移液管或吸量管移取加入

11、摩尔法测定氯化物中氯含量，宜在（ ） 溶液中进行
A、中性或弱碱性
B、酸性
C、碱性
D、任意酸度条件

12、下列说法正确的是（ ）
A、标定AgNO3浓度的既可以用基准NaCl，也可以用已知准确浓度的HCl
B、AgNO3标准溶液既可以用直接法配制，也可以用间接法配制
C、标准AgNO3溶液可以长期放置不变质
D、保存AgNO3标准溶液的试剂瓶既可以用棕色瓶，也可以用白色瓶

13、下列说法正确的是（ ）
A、摩尔法可以直接测定Ag+含量
B、佛尔哈德法直接测定Ag+含量
C、酸性溶液中Ag+测定属于间接滴定
D、显影液中Ag+可以取样后直接采用摩尔法测定

14、摩尔法中，加入过量的指示剂（ ）
A、终点提前或终点不易判断
B、终点不易判断
C、对终点判断基本无影响
D、终点提前

15、摩尔法中，加入的指示剂量不足（ ）
A、终点变色不明显
B、终点延迟
C、对测定结果基本无影响
D、无法判断终点

16、沉淀滴定在（ ）溶液中进行
A、正常
B、稀
C、浓
D、任意浓度

17、佛尔哈德法中采用的指示剂（ ）
A、K2CrO4
B、K2Cr2O7
C、Fe(NH4)(SO4)2
D、Fe(NH4)2(SO4)2

18、本实验中，下列操作正确的是（ ）
A、实验结束后正常洗涤滴定管即可
B、实验结束后用去离子水洗涤滴定管
C、滴定过程中锥形瓶正常摇动即可
D、在正常溶液中进行滴定

19、摩尔法若在强碱性溶液中进行（ ）
A、测定结果偏高
B、得不到结果
C、测定结果偏低
D、对测定结果无影响

20、用移液管移取溶液时，移液管伸入液面下的距离要求（ ）
A、管尖位于液面下1~2cm
B、管尖位于溶液底部
C、管尖位于液面下即可
D、管尖位于液面下2~3cn

21、摩尔法测定氯化物中氯含量，可以在（ ） 溶液中进行
A、中性
B、弱碱性
C、酸性
D、碱性

22、摩尔法中，下列（ ）离子的存在使测定结果偏高
A、SO42-
B、PO43-
C、S2O32-
D、C2O42-

23、吸取NaCl+H2SO4试液后，马上用摩尔法直接测定Cl-，则测定结果（ ）
A、偏高
B、偏低
C、准确
D、得不到

24、摩尔法中，加入过量的指示剂（ ）
A、终点提前
B、终点不易判断
C、对终点判断基本无影响
D、终点延迟

25、本实验中操作正确的是（ ）
A、实验结束后用去离子水洗涤滴定管
B、移取样品溶液时，移液管伸入液面下1-2cm
C、滴定前于测试液中加入一定量的去离子水
D、接近滴定终点时剧烈摇动锥形瓶

26、摩尔法不能直接测定的离子（ ）
A、F-
B、Cl-
C、Br-
D、I-

27、配制AgNO3溶液用蒸馏水即可

28、佛尔哈德法要求滴定在pH2~4的酸性溶液中进

29、摩尔法中指示剂必须定量加入

30、摩尔法中，待测溶液中含有Bi3+，不会对测定产生干扰

31、基准NaCl在烘箱中干燥即可

实验八 可溶性钡盐中钡含量的测定

可溶性钡盐中钡含量的测定测试

1、在重量分析中，过滤BaSO4沉淀应选用的滤纸是（ ）
A、慢速或中速定量滤纸
B、快速定性滤纸
C、慢速或中速定性滤纸
D、快速定量滤纸

2、做重量分析实验时，灼烧沉淀过程中出现了火焰（ ）
A、正常现象，待滤纸烧尽，火焰即自动熄灭
B、应将火焰吹灭，同时撤去火焰
C、应盖上坩埚盖，同时撤去火源
D、撤去火焰，使其自然冷却

3、恒重的定义即前后两次称量之差不超过（ ）
A、0mg
B、0.2mg
C、0.3mg
D、0.4mg

4、本实验中，对硫酸钡沉淀应用（ ）洗涤
A、稀硝酸
B、稀硫酸
C、去离子水
D、稀HCl

5、有利于减少吸附和吸留的杂质，使晶形沉淀更纯净的是（ ）
A、沉淀时温度应稍高
B、沉淀时在较浓的溶液中进行
C、沉淀时加入适量电解质
D、快速加入沉淀剂

6、用滤纸过滤时，玻璃棒下端（ ），并尽可能接近滤纸，但不要触及滤纸
A、对着一层滤纸的一边
B、对着滤纸的锥顶
C、对着三层滤纸的一边
D、对着滤纸的边缘

7、下列叙述中，哪一种情况适于沉淀硫酸钡（ ）
A、在较浓的溶液中进行沉淀
B、在热溶液中及电解质存在的条件下沉淀
C、进行陈化
D、趁热过滤、洗涤、不必陈化

8、下列各条件中何者是晶形沉淀所要求的沉淀条件（ ）
A、沉淀作用在较浓溶液中进行
B、在不断搅拌下加入沉淀剂
C、沉淀在冷溶液中进行
D、沉淀后立即过滤

9、下列说法错误的是（ ）
A、将折叠好的滤纸放入漏斗中，一层的一边应放在漏斗出口短的一边
B、过滤沉淀时，应随时检查滤液是否透明
C、洗涤沉淀时要遵循“少量多次”的原则，即每次洗涤用的洗涤剂的量要少，滤干后再行洗涤
D、当从高温炉中取出坩埚时，坩埚钳应预热

10、关于过滤操作的描述，不正确的是（ ）
A、滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡
B、漏斗内的过滤液的液面应高于滤纸边缘
C、要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液
D、漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁

11、下面说法错误的是（ ）
A、折叠后的滤纸上缘应低于漏斗上沿0.5~1cm
B、慢速滤纸适于过滤胶体沉淀
C、滤纸的大小应根据沉淀量多少来选择，沉淀最多不得超过滤纸圆锥高度的1/2
D、按四折法折叠滤纸，是先将滤纸整齐地对折，然后再对折，但第二次对折时不要折死，以便稍稍改变滤纸折叠的角度，直到与漏斗密合

12、下面说法错误的是（ ）
A、暂停向漏斗中倾注溶液时，烧杯应沿玻璃棒慢慢上提，同时缓缓扶正烧杯，以免烧杯嘴上的液滴流失
B、倾斜法是先把沉淀上层的清液沿玻璃棒倾入漏斗，令沉淀尽量留在烧杯内
C、倾泻法如一次不能将清液倾注完时，应待烧杯中沉淀下沉后再次倾注
D、过滤过程中如发现滤纸穿孔，则应更换滤纸重新过滤，第一次用过的滤纸应弃去

13、下面说法错误的是（ ）
A、坩埚在电炉上灼烧时，先用小火烘烤坩埚使其受热均匀，然后再加大火力灼烧
B、要取下高温的坩埚时，必须使用干净的坩埚钳,先在火焰旁预热一下钳的尖端，再去夹取
C、坩埚钳用后，应尖端向下放在桌上，如果温度高，应放在石棉网上
D、烘干、炭化、灰化，应由小火到强火，逐步完成

14、下面说法错误的是（ ）
A、灼烧或烘干后的坩埚，在干燥器中不易存放过久，否则会因吸收水分而使质量略有变化
B、干燥器是具有磨口盖子的密闭厚玻璃器皿，它的磨口边缘涂一层薄凡士林，使之能与盖子密合
C、折叠滤纸时，撕下的滤纸角用于擦拭玻璃棒和烧杯内壁，用后弃去即可
D、过滤沉淀时，漏斗颈下端不应接触溶液

15、下面说法正确的是（ ）
A、将沉淀转移至漏斗中时，不必采用玻璃棒引流
B、洗涤沉淀时，应待漏斗内洗涤液流尽，再倾入下一次的洗涤液
C、在滤纸上洗涤沉淀时，应自下而上螺旋式进行冲洗
D、过滤沉淀时，只要漏斗内液面不高于滤纸上边缘即可

16、进行BaSO4沉淀时，加入沉淀剂H2SO4时（ ）
A、用滴管取H2SO4，逐滴加入后，搅拌
B、用滴管取H2SO4，边搅拌边逐滴加入
C、用滴管取H2SO4，一次性加入，搅拌
D、用滴管取H2SO4，搅拌同时一次性加入

17、制备BaSO4沉淀时，将含Ba2+的测试液和沉淀剂H2SO4加热至近沸，然后将沉淀剂加入到测试液中，下述操作正确的是（ ）
A、关闭电炉，利用余温保持溶液的温度，缓慢搅拌加入沉淀剂
B、保持电炉开启，缓慢搅拌加入沉淀剂
C、将溶液从电炉上取下，缓慢搅拌加入沉淀剂
D、将沉淀剂从电炉上取下，测试溶液仍放在关闭的电炉上，缓慢搅拌加入沉淀剂

18、进行BaSO4沉淀时（ ）
A、搅拌时不能发出玻璃棒与烧杯碰撞的声音
B、搅拌时可以发出玻璃棒与烧杯碰撞的声音
C、在煮沸的溶液中进行
D、在常温下进行

19、洗涤BaSO4沉淀时，使用的是（）的H2SO4
A、0.01mol/L
B、0.1mol/L
C、1mol/L
D、0.001mol/L

20、制成BaSO4沉淀过程中，正确的操作是（ ）
A、称取一定量的试样，加入离子水，搅拌溶解
B、称取一定量的试样，加入去离子水和一定浓度的HCl，搅拌溶解
C、两份试样可以用同一玻璃棒
D、玻璃棒可以从烧杯中取出

21、有关干燥器的使用正确的是（ ）
A、干燥剂不易放得过多，以免玷污坩埚底部
B、搬干燥器时，要用双手拿着，用大拇指按住盖子
C、从马弗炉中取出的坩埚应稍冷后再放入干燥器
D、打开干燥器时用力提起盖子，盖子轻轻平放在桌面上（圆顶朝上）

22、下列关于滤纸的说法中正确的是（ ）
A、重量分析中，需将滤纸连同沉淀一起灼烧后称量，应采用定量滤纸过滤
B、滤纸按孔隙大小分为快速、中速和慢速3种
C、圆形滤纸按直径分为175cm、225cm、275cm等几种
D、定量滤纸灰化后产生灰分的质量小于0.001g，这个重量在分析天平上可忽略不计

23、下列说法错误的是（ ）
A、陈化可增大晶体颗粒，并能除去被吸留的杂质
B、要得到颗粒较大的晶形沉淀，沉淀剂必须过量，因此沉淀反应应在较浓的溶液中进行
C、沉淀反应中，沉淀剂的用量等于理论值即可满足要求
D、从高温电炉里取出灼烧后的坩埚，应立即放入干燥器中予以冷却

24、下面说法正确的是（ ）
A、坩埚应放在马弗炉炉膛中间，整齐放好，切勿乱放
B、向马弗炉中装取坩埚时要带专用手套，以防烫伤
C、夹取坩埚时，一定要使用干净的坩埚钳
D、坩埚每次冷却条件和时间应一致

25、在进行晶型沉淀时，沉淀操作应该（ ）
A、不断搅拌慢慢加入沉淀剂
B、在较稀的热溶液中进行
C、沉淀后放置一段时间过滤
D、沉淀后快速过滤

26、采用四折法折叠滤纸，三层一边内层撕下一角备用

27、“倾泻法”就是加少量洗涤液于烧杯中，搅动沉淀，立即将沉淀和洗涤液一起过滤

28、洗涤沉淀时，洗涤液应少量多次加入，每次待滤纸内洗涤液流尽，再倾入下一次的洗涤液

29、漏斗下方盛装滤液的烧杯不需要清洗干净，因为滤液是废液

30、洗涤沉淀时，只洗涤滤纸底部的沉淀部分即可，不用洗涤滤纸的上半部分

期末考试

分析化学实验期末测试

1、导线或电器着火时，( )
A、用二氧化碳灭火器灭火
B、用水灭火
C、切断电源后用四氯化碳灭火器灭火
D、用二氧化碳灭火器或水灭火

2、滴定管内壁挂水珠时，需要( )
A、借助滴定管刷用颗粒状去污粉清洗
B、借助滴定管刷用洗涤剂清洗
C、用自来水荡洗
D、用去离子水荡洗

3、从称量瓶中向锥形瓶中倾倒样品时，需用称量瓶盖子轻轻敲击称量瓶( )
A、底部
B、侧面
C、瓶口的下边缘
D、瓶口的上边缘

4、滴定分析实验中使用的锥形瓶( )用滴定剂润洗。
A、不可以
B、需要
C、可以
D、需根据要装入的溶液确定是否

5、实验开始前洗涤玻璃仪器时，（ ）
A、只用自来水荡洗即可
B、只清洗玻璃仪器里面即可
C、只用去离子水荡洗即可
D、可借助毛刷用洗涤剂清洗

6、下列操作正确的是（ ）
A、滴定管读数时必须从滴定架上取下
B、润洗移液管时直接将去离子水清洗后的移液管插入要移取溶液中润洗
C、将移液管中溶液放出时，移液管竖直即可
D、将烧杯中溶液转移至容量瓶时无需玻璃棒引流

7、引起滴定管读数偏大的原因，下列说法正确的是（ ）
A、读数时视线高于液面
B、读数时视线低于液面
C、读数时视线与液面平视
D、读数时手拿液面以下

8、使用移液管移取溶液时，下列说法正确的是（ ）
A、移液管中所有溶液要全部转移至承接容器中
B、移液管中所有溶液无需全部转移至承接容器中
C、移液管中所有溶液是否要全部转移至承接容器中视移液管的操作说明而定
D、只要移液管的管尖位于液面以下即可

9、用金属Zn标定EDTA时，加入六次甲基四胺至溶液呈稳定的紫红色，这是为了（ ）
A、调节溶液的pH=5~6
B、控制溶液的pH=5~6
C、调节并控制溶液的pH≥5~6
D、掩蔽干扰离子

10、络合滴定中需要加入缓冲溶液的原因是（ ）
A、需调节溶液的pH值
B、EDTA在滴定反应中释放出H+，需控制溶液pH值
C、指示剂的需要
D、所有说法都正确

11、Ca2+与EDTA生成的络合物，其电性为（ ）
A、正电性
B、负电性
C、电中性
D、不能确定

12、假如用EDTA滴定有色金属离子，滴定终点的颜色是（ ）
A、指示剂-金属离子络合物的颜色
B、游离指示剂的颜色
C、EDTA-金属离子络合物的颜色
D、游离指示剂的颜色与EDTA-金属离子络合物的颜色的混合颜色

13、在氧化还原滴定中，两个电对的条件电极电位相差越大，滴定突跃（ ）
A、越长
B、越短
C、对突跃没有影响
D、所有选项都有可能

14、重铬酸钾法中，为减小Cr3+的绿色影响终点的观察，常采取的措施是（ ）
A、加掩蔽剂
B、加有机溶剂萃取除去
C、加沉淀剂分离
D、加较多水稀释

15、关于指示剂说法错误的是（ ）
A、酚酞指示剂是双向指示剂
B、金属指示剂是双向指示剂
C、氧化还原指示剂是双向指示剂
D、淀粉是双向指示剂

16、溶液对光的吸收程度因与（ ）有关，这是吸光光度法定量的基础
A、波长
B、液层厚度
C、溶液的浓度
D、物质的性质

17、溶液对光的吸收程度因与（ ）有关，因此测定吸收曲线时，每一测量点都要重新用参比溶液调整T=100%
A、波长
B、液层厚度
C、溶液的浓度
D、溶液的性质

18、下列说法正确的是（ ）
A、可以用银量法测定的HCl溶液浓度
B、可以用摩尔法测定HCl溶液浓度
C、可以用摩尔法测定含有S2-水样中Cl-浓度
D、显影液中Ag+可以取样后直接采用摩尔法测定

19、用移液管移取溶液时，移液管伸入液面下的距离要求（ ）
A、管尖位于液面下1~2cm
B、管尖位于溶液底部
C、管尖位于液面下即可
D、管尖位于液面下2~3cn

20、重量分析法中，恒重的定义即前后两次称量之差不超过（ ）
A、0mg
B、0.2mg
C、0.3mg
D、0.4mg

21、重量分析法中，下面做法正确的是（ ）
A、将沉淀转移至漏斗中时，不采用玻璃棒引流
B、洗涤沉淀时，待漏斗内洗涤液流尽，再倾入下一次的洗涤液
C、在滤纸上洗涤沉淀时，自下而上螺旋式进行冲洗
D、过滤沉淀时，只要漏斗内液面不高于滤纸上边缘即可

22、采用沉淀重量法分析时，灼烧沉淀过程中出现了火焰（ ）
A、正常现象，待滤纸烧尽，火焰即自动熄灭
B、应将火焰吹灭，同时撤去火焰
C、应盖上坩埚盖，同时撤去火源
D、撤去火焰，使其自然冷却

23、沉淀重量法分析中，下面说法错误的是（ ）
A、暂停向漏斗中倾注溶液时，烧杯应沿玻璃棒慢慢上提，同时缓缓扶正烧杯，以免烧杯嘴上的液滴流失
B、倾斜法是先把沉淀上层的清液沿玻璃棒倾入漏斗，令沉淀尽量留在烧杯内
C、倾泻法如一次不能将清液倾注完时，应待烧杯中沉淀下沉后再次倾注
D、过滤过程中如发现滤纸穿孔，则应更换滤纸重新过滤，第一次用过的滤纸应弃去

24、光度分析中，测定吸收曲线时通常选择的参比溶液是（ ）
A、去离子水
B、试剂空白溶液
C、不加显色剂的被测试液
D、低浓度显色试液

25、光度分析中，以下不受溶液酸度影响的是（ ）
A、显色反应的完成程度
B、测定显色化合物的波长
C、有色络合物的组成
D、被测离子的存在状态

26、用K2Cr2O7基准物质标定Na2S2O3溶液浓度时，终点颜色为（ ）
A、无色
B、黄色
C、浅蓝色
D、亮绿色

27、2溶液的正确配制方法是（ ）
A、分析天平称取一定量的I2，台秤称取一定量KI，于通风橱中，加少量水一起研磨，转移至容量瓶中，定容
B、分析天平称取一定量的I2，台秤称取一定量KI，加少量水一起研磨，转移至容量瓶中，定容
C、台秤称取一定量的I2和KI，加少量水一起研磨，转移至试剂瓶中，加水至近似体积
D、台秤称取一定量的I2和KI，于通风橱中，加少量水一起研磨，转移至试剂瓶中，加水至近似体积

28、用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液浓度采用的滴定方式为（ ）
A、直接滴定
B、置换滴定
C、返滴定
D、间接滴定

29、以CaCO3为基准物质标定EDTA浓度时，中和标准溶液中的HCl时，若用酚酞代替甲基红，则（ ）
A、变色点提前
B、变色点延后
C、无影响
D、无明显变色点

30、用EDTA滴定Zn2+的滴定终点的颜色是（ ）
A、Zn2+ 与指示剂二甲酚橙络合物的颜色
B、指示剂二甲酚橙的颜色
C、Zn2+ 与EDTA络合物的颜色
D、Zn2+的颜色

31、滴定分析实验中，滴定管( )
A、必须用欲装的溶液润洗
B、不要用欲装的溶液润洗
C、可以用欲装的溶液润洗
D、必须用去离子水清洗

32、电子分析天平的称量方法的有( )
A、固定质量称量法
B、递减称量法
C、直接称量法
D、间接称量法

33、利用电子分析天平称量时，正确的操作（ ）
A、用镊子拿取称量瓶
B、借助小纸

学习通分析化学实验_9

在本篇实验中，我们将学习针对水样中硬度的分析方法，并进行实验操作。硬度是水中钙、镁等阳离子的含量，过量的硬度会对水质造成影响。因此，了解硬度分析方法是非常重要的。

实验原理

本实验中，我们将采用复盐法和EDTA滴定法对水样中的硬度进行分析。复盐法是指以硝酸银为指示剂，在加入氨水和酒石酸钠后，通过沉淀的重量计算出水样中的硬度。而EDTA滴定法则是以乙二胺四乙酸为络合剂，通过配位滴定的方式对水样中的硬度进行测定。

实验步骤

1. 准备水样：将取一部分水样过滤至100ml容量瓶中，加入1ml的氨水和5ml的酒石酸钠溶液，并用去离子水定容。
2. 复盐法分析：将100ml的水样转移至锥形瓶中，滴加硝酸银溶液至出现浑浊，停止滴加，静置沉淀。将上清液倒至容量瓶中，用去离子水定容。取10ml试液，滴入氰化钾，并进行滴定。
3. EDTA滴定法分析：取10ml水样放入50ml锥形瓶中，加入苯酚酞指示剂，滴加EDTA溶液进行滴定。
4. 数据处理：根据实验数据计算出样品中的总硬度和钙、镁含量。

实验结果

经过实验，我们得到了样品中的总硬度、钙含量和镁含量数据。这些数据可以帮助我们更好地了解水质的情况，并作出针对性的措施。

实验总结

本次实验中，我们学习了硬度分析的两种方法，也掌握了相应的实验技能。同时，我们通过数据处理，得到了有关样品的重要信息。这些实验结果将对今后的水质监测和改善工作提供有益的参考。

学习通分析化学实验_9

在本篇实验中，我们将学习针对水样中硬度的分析方法，并进行实验操作。硬度是水中钙、镁等阳离子的含量，过量的硬度会对水质造成影响。因此，了解硬度分析方法是非常重要的。

实验原理

本实验中，我们将采用复盐法和EDTA滴定法对水样中的硬度进行分析。复盐法是指以硝酸银为指示剂，在加入氨水和酒石酸钠后，通过沉淀的重量计算出水样中的硬度。而EDTA滴定法则是以乙二胺四乙酸为络合剂，通过配位滴定的方式对水样中的硬度进行测定。

实验步骤

1. 准备水样：将取一部分水样过滤至100ml容量瓶中，加入1ml的氨水和5ml的酒石酸钠溶液，并用去离子水定容。
2. 复盐法分析：将100ml的水样转移至锥形瓶中，滴加硝酸银溶液至出现浑浊，停止滴加，静置沉淀。将上清液倒至容量瓶中，用去离子水定容。取10ml试液，滴入氰化钾，并进行滴定。
3. EDTA滴定法分析：取10ml水样放入50ml锥形瓶中，加入苯酚酞指示剂，滴加EDTA溶液进行滴定。
4. 数据处理：根据实验数据计算出样品中的总硬度和钙、镁含量。

实验结果

经过实验，我们得到了样品中的总硬度、钙含量和镁含量数据。这些数据可以帮助我们更好地了解水质的情况，并作出针对性的措施。

实验总结

本次实验中，我们学习了硬度分析的两种方法，也掌握了相应的实验技能。同时，我们通过数据处理，得到了有关样品的重要信息。这些实验结果将对今后的水质监测和改善工作提供有益的参考。