mooc普通化学_5期末答案(慕课2023课后作业答案)

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第一章 化学热力学基础

1.1.2状态函数、普通过程与途径随堂测验

1、化学系统的期末状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变。答案答案

1.1.3化学反应计量数和反应进度随堂测验

1、慕课热力学规定，课后反应物的作业化学计量数取正值。

1.2.1热力学第一定律随堂测验

1、普通如果系统经过一系列变化后，化学又变回初始状态，期末则系统的答案答案Q＝0，W＝0，慕课?课后U＝0。

1.3.1恒容反应热随堂测验

1、作业恒容、普通非体积功为零的条件下，系统热力学能的变化，数值上等于恒容反应热。

1.3.2恒压反应热随堂测验

1、反应的ΔrHm就是反应的热效应。

1.3.3标准态和热化学方程式随堂测验

1、由于焓变的单位是kJ?mol-1，所以热化学方程式的系数不影响反应的焓变值。

1.4.1盖斯定律随堂测验

1、应用盖斯定律，不仅可以计算化学反应的ΔrHm，还可计算ΔrUm。

1.4.2反应热的理论计算随堂测验

1、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，反应中反应的标准摩尔焓变?rHm?与生成物的?fHm?相等。

1.5.1自发过程与焓变随堂测验

1、自发反应一定是放热的。

1.5.2自发过程与熵变随堂测验

1、298K时，指定单质，其标准摩尔熵Sm?(B，298K)=0。

1.5.3吉布斯函数随堂测验

1、某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则其?H>0，?S>0。

1.5.4吉布斯函数的计算随堂测验

1、因为?H和?S受温度影响很小，所以?G受温度的影响不大。

1.6.1化学平衡随堂测验

1、可逆反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率。

1.6.2经验平衡常数随堂测验

1、正反应和逆反应的平衡常数的关系是
A、二者是相等的
B、二者是倒数关系
C、二者之和等于1
D、二者之商等于1

1.6.3标准平衡常数随堂测验

1、一定温度下，某反应的标准平衡常数
A、恒为常数
B、由方程式决定
C、随平衡浓度改变
D、随平衡压力改变

1.6.4标准平衡常数与反应的标准摩尔吉布斯函数变随堂测验

1、已知下列反应的平衡常数： H2(g)+S(s)=H2S(g) K?1 S(s)+O2(g)=SO2(g) K?2 则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的标准平衡常数。
A、K?1/ K?2
B、K?2/ K?1
C、K?1·K?2
D、K?1-K?2

1.6.5反应商判据随堂测验

1、某反应在等温等压下自发正向进行，此时应有
A、ΔrG?m < -RTInQ
B、ΔrG?m > -RTInQ
C、ΔrG?m < RTInQ
D、ΔrG?m > RTInQ

1.6.6平衡组成的计算随堂测验

1、为了提高CO在反应CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2 (g)中的转化率，可以
A、增加CO的浓度
B、增加水蒸气的浓度
C、按比例增加水蒸气和CO的浓度
D、三种办法都可以

1.6.7浓度、压力对平衡的影响随堂测验

1、对于反应前后，气体分子数不改变的反应，改变压力对平衡无影响。

1.6.8温度对平衡的影响随堂测验

1、对于放热反应，降低温度，平衡向逆反应方向移动。

第一章测试

1、以下系统中含有两相的是
A、氧气和氮气的混合气体
B、锌粉和盐酸发生反应的系统
C、冰水混合物
D、葡萄糖水溶液

2、敞开系统是指系统与环境之间
A、既有物质交换 ，又有能量交换
B、只有物质交换
C、既没有物质交换，也没有能量交换
D、只有能量交换

3、下列各组均为状态函数的是
A、P、T、H
B、W、G、H
C、V、Qp、W
D、Q、ΔG、ΔH

4、如果系统经过一系列的变化，最后回到起始状态，则系统的
A、Q = 0，W = 0，ΔU = 0，ΔH = 0
B、Q = 0，W= 0，ΔU = 0，ΔH = Q
C、ΔU = 0，ΔH = 0，ΔG = 0，ΔS = 0
D、Q = W，ΔU = Q，Δ W=0，ΔH = 0

5、已知反应N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) 的标准摩尔焓变为－92.22kJ·mol－1，下列哪一数据为NH3(g)的标准摩尔生成焓？
A、－46.11 kJ·mol－1
B、－92.22kJ·mol－1
C、46.11 kJ·mol－1
D、92.22kJ·mol－1

6、对于任一过程，下列叙述正确的是
A、系统所做的功与反应途径无关
B、系统的内能变化与反应途径无关
C、系统所吸收的热量与反应途径无关
D、以上叙述都不正确

7、下列有关熵函数的描述错误的是
A、同一物质，当温度升高时，熵值增大
B、系统的混乱度越大，其熵值越大
C、热力学第三定律可表示为：在0K时任何物质的熵值为零
D、熵变ΔS只取决于系统的始态和终态，与实现变化的途径无关

8、在298K，反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的ΔrHm与ΔrUm之差是
A、-3.7 kJ?mol-1
B、3.7 kJ?mol-1
C、1.2 kJ?mol-1
D、-1.2 kJ?mol-1

9、若某反应的ΔrGm? = 10kJ.mol-1，由此可推断该反应
A、ΔrHm? > 0 ΔrSm? < 0
B、一定不能自发进行
C、在标准状态下一定不能自发进行
D、在非标准状态下一定不能自发进行

10、下列哪一反应（或过程）的熵值是减小的
A、NaCl 晶体从溶液中析出
B、反应 C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g)
C、CuSO4·5H2O晶体溶于水
D、固态 I2的升华

11、反应CaCO3(s) ＝ CaO(s) + CO2(g)的ΔrHm? = 178 kJ?mol-1，ΔrSm? = 161 J?mol-1?K-1，则CaCO3(s)开始分解的温度是（ ）
A、900 K
B、500 K
C、800 K
D、1106 K

12、在下列条件的各过程中，须使用ΔrGm? (T) = ΔrHm? (298) – 498·ΔrSm? (298) 计算ΔrGm? (T)的是
A、298K，标准状态
B、298K，任意状态
C、498K，任意状态
D、498K，标准状态

13、在密闭容器中，A、B、C三种气体建立了化学平衡，它们的反应是A+B=C，在相同温度下，如果体积缩小2/3，则平衡常数Kp
A、为原来的3倍
B、不变
C、为原来的9倍
D、为原来的1/3

14、下述各反应达到平衡时，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是
A、N2 +3H2 ＝2NH3
B、2NO2 ＝N2O4
C、2H2 + O2 ＝2H2O
D、N2 + O2 ＝2NO

15、已知反应3O2(g)＝ 2O3(g)的ΔrHm ?= 288.7 kJ·mol-1。若使反应向右进行，需采取下列哪一种措施？
A、高温低压
B、高温高压
C、低温低压
D、低温高压

16、利用Hess定律计算反应的热效应时，其热效应与过程无关。这表明任何情况下，化学反应的热效应仅与反应的始末状态有关，而与反应途径无关。

17、化学反应的等压热效应不是状态函数。

18、指定温度下，元素稳定单质的 ?fHm? =0、?fGm? =0、Sm? =0。

19、ΔSm? < 0的反应也有可能自发进行

20、升高温度，化学反应的标准平衡常数K?增大。

化学反应的方向1

1、

2、

3、

化学反应速率

1、

2、

3、

绪论

0.2 普通化学简述随堂测验

1、催化剂是化学动力学基础这一章学习的重要内容。

第二章 化学动力学基础

第二章测试

1、反应2SO2(g) + O2(g)→2SO3(g)的反应速率可以表示为v = -dc(O2)/dt，也可以表示为（ ）
A、-dc(SO2)/2dt
B、2dc(SO3) / dt
C、-2dc(SO2) / dt
D、-dc(SO2) / dt

2、速率常数k是一个（ ）
A、量纲为mol2·dm-1·s-1
B、量纲不确定的参数
C、量纲为mol·dm-3·s-1
D、无量纲的参数

3、某反应2A+B→ C为基元反应，将4molA和2molB放在1L容器中混合，当A和B都反应掉一半时，此刻的反应速率与初始速率之比为（ ）
A、1/4
B、1/8
C、4
D、8

4、反应 A(g) + B(g) → C(g) 的速率方程式为v=kc(A)2c(B)，若使密闭的反应容积增大1倍，则其反应速率为原来的()
A、1/6
B、1/8
C、8
D、1/4

5、某一级反应的半衰期t1/2是30 min，则其反应速率常数k为（ ）
A、0.023 min-1
B、20.8 min-1
C、0.23 min
D、不能确定

6、25℃时，反应N2(g) + 3H2(g) =2NH3(g)，?rHm?= -92.2kJ·mol-1，若升高温度，则（ ）
A、反应速率减少，逆反应速率增大
B、反应速率减少, 逆反应速率也减少
C、正反应速率增大, 逆反应速率减少
D、正反应速率增大, 逆反应速率也增大

7、下列表述中正确的是（ ）
A、Ea较大的反应，k必定大
B、一定温度下，k不随浓度变化
C、k不随温度变化
D、k值与催化剂的加入无关

8、已知某化学反应是吸热反应，如果升高温度，则对反应的反应速率系数k和标准平衡常数K?的影响是（ ）
A、k 增加，K?减小
B、k、K?均增加
C、k 减小，K?增加
D、k、K?均减小

9、对某一化学反应，随着反应的进行将发生下列哪项变化（ ）
A、反应速率降低
B、速率常数变小
C、平衡常数变小
D、活化能减小

10、对于零级反应，下列叙述正确的是（ ）
A、零级反应的反应速率与起始浓度有关
B、零级反应的反应速率为零
C、对零级反应，其反应速率常数的单位与反应速率的单位相同
D、零级反应的反应速率常数为零

11、某反应正反应的反应热等于-88.3 kJ. mol-1，活化能为113 kJ. mol-1，则逆反应的活化能（kJ. mol-1）为（ ）
A、201.3
B、-113
C、-201.3
D、113

12、从同一温度开始，升高相同温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是（ ）
A、吸热反应
B、放热反应
C、Ea较大的反应
D、Ea较小的反应

13、某化学反应的速率常数k的单位是mol·dm-3·s-1时，则该化学反应的级数是
A、3/2
B、1
C、1/2
D、0

14、下列叙述中正确的是
A、非基元反应是由若干个基元反应组成的
B、凡速率方程式中各物质浓度的指数等于反应方程式中各反应物的计量系数，此反应为基元反应
C、反应级数等于化学反应式中各反应物计量系数和
D、反应速率与反应物浓度的乘积成正比

15、任何一级反应的半衰期
A、都与k、c0有关
B、都与c0有关
C、都与k有关
D、都与k、c0无关

16、反应速率常数的大小就是反应速率的大小。

17、反应速率常数是反应物浓度为单位浓度时的反应速率。

18、非基元反应中，反应速率由最慢的反应步骤决定。

19、对于可逆反应，当温度升高时，其速率常数k(正)将增大，k(逆)将减小。

20、同一化学反应，当条件变更时，活化能减小，反应速率也随之减小。

第三章水溶液化学基础

第三章测试

1、下列溶液中蒸汽压最高的是
A、0.01mol.kg-1 C3H8O3溶液
B、0.01mol.kg-1 H2SO4溶液
C、0.1mol.kg-1 C6H12O6溶液
D、0.1mol.kg-1 NaCl溶液

2、稀溶液依数性的本质是
A、渗透压
B、沸点升高
C、蒸气压下降
D、凝固点下降

3、下列现象不能用胶体的特性解释的是
A、珠江三角洲的形成
B、豆浆制豆腐
C、明矾净化水
D、细胞在高浓度盐水皱缩

4、降低下列溶液的pH，物质的溶解度明显增大的是（ ）
A、AgCl
B、PbI2
C、NaCl
D、ZnCO3

5、下述哪些效应不是由于溶液的渗透压而引起的
A、用食盐腌制蔬菜，用于储藏蔬菜
B、用淡水饲养海鱼，易使海鱼死亡
C、施肥时，兑水过少，会“烧死”农作物
D、明矾可以用来净水

6、下列溶液中，pH 最大的是
A、0.10 mol·L-1 HCl
B、0.10 mol·L-1H2S
C、0.10 mol·L-1 NH3·H2O
D、0.10 mol·L-1NH4Ac

7、根据酸碱质子理论，下列叙述中不正确的是
A、酸碱反应的方向是强酸与强碱反应生成弱酸和弱碱
B、化合物中没有盐的概念
C、酸愈强，其共轭碱也愈强
D、水溶液中离解反应，水解反应及中和反应三者都是质子转移反应

8、不是共轭酸碱对的一组物质是
A、NH3， NH2?
B、NaOH ， Na+
C、HS- ， S2-
D、H2O ， OH-

9、下列有关分步沉淀的叙述中正确的是（ ）
A、溶度积小者一定先沉淀出来
B、沉淀时所需沉淀剂浓度小者先沉淀出来
C、只要标准溶度积常数不同就可以实现混合离子的分离
D、被沉淀离子浓度大的先沉淀

10、往0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中加入一些NH4Cl固体并使其完全溶解后，则
A、氨的解离度增加
B、氨的解离度减小
C、溶液的pH值增加
D、溶液的H+浓度下降

11、下列溶液中缓冲能力最大的是
A、0.10 mol·L-1 氨水 0.1 升
B、0.10 mol·L-1 NH4Cl 水溶液0.1升
C、0.10 mol·L-1 氨水 0.5 升与 0.10 mol·L-1 NH4Cl 水 0.05 升的混合液
D、0.20 mol·L-1氨水 0.5 升与 0.20 mol·L-1 NH4Cl 水 0.05 升的混合液

12、向 HAc 溶液中加一些 NaAc，会使
A、HAc 的 Ka? 减少
B、HAc 的解离度减少
C、HAc 的 H+离子浓度增加
D、溶液的 pH 值减少

13、向含有等摩尔CrO42-和SO42-的混合溶液中，逐滴加入Pb(NO3)2溶液，下列说法正确的是：(已知Ksp? (PbCrO4) = 2.0×10-16，Ksp? (PbSO4) = 2.0×10-8)
A、PbCrO4首先沉淀。当PbCrO4沉淀完全后，PbSO4才沉淀
B、PbSO4先沉淀，然后PbSO4和PbCrO4共沉淀
C、PbSO4和PbCrO4共沉淀
D、PbSO4先沉淀，后转变为PbCrO4沉淀

14、关于中心原子的配位数,下列说法中不正确的是
A、在所有配合物中,配体的总数就是中心原子的配位数
B、配体若都是单齿体,则内界中配体的总数为中心原子的配位数
C、与中心离子或原子直接以配位键结合的配位原子的总数叫做该中心离子或原子的配位数
D、最常见的配位数为 6 和 4

15、在配合物[Ag(NH3)2]+溶液中,过量氨水浓度为 0.10mol·L-1,溶液中[Ag(NH3)2]+/[ Ag]+ = ( ) (Kf?[Ag(NH3)2]+=1.7 × 10^7)
A、1.7 ×10^-7
B、1.7 ×10^7
C、1.7 ×10^-5
D、1.7 ×10^5

16、将相同质量的葡萄糖和蔗糖分别溶于1L中，所得两种溶液的沸点不同。

17、H2S溶液中 c[H+]是 c[S2-]的2倍。

18、条件允许，一种难溶电解质转化为不太难溶的电解质也是能够进行。

19、酸碱的强弱不仅取决于酸碱本身释放质子和接受质子的能力大小，还取决于溶剂接受和释放质子的能力大小。

20、溶液中无论有多少种组分，其摩尔分数之和总等于1。

第四章电化学基础

第四章测试

1、在原电池中，负极上发生的反应是
A、氧化
B、还原
C、置换
D、沉淀

2、根据下列哪一反应设计出来的原电池不需要用到惰性电极？
A、Cu2+ + Ag + Cl- → Cu + AgCl(s)
B、H2 + Cl2 → 2HCl
C、Fe3+ + Ce3+ → Ce4+ + Fe2+
D、Hg2Cl2(s) + H2(g) → 2H+ + 2Hg(l) + 2Cl-

3、已知电极反应为Cu2+ + 2e = Cu的标准电极电势为0.342V，则电极反应 2Cu -4e = 2Cu2+ 的标准电极电势应为
A、0.684 V
B、-0.684 V
C、0.342 V
D、-0.342 V

4、由两个氢电极组成的原电池，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液（p(H2)=100kPa）应为
A、0.1 mol·dm-3 HCl
B、0.1 mol·dm-3 HAc +0.1 mol·dm-3 NaAc
C、0.1 mol·dm-3 HAc
D、0.1 mol·dm-3 H3PO4

5、298K时，反应Zn+Sn4+= Sn2+(1.0 mol·dm-3)+Zn2+(1.0 mol·dm-3)组装成原电池，测得电动势为0，则c(Sn4+)应为（ ）mol·dm-3 （已知j?(Zn2+/Zn) = -0.76V，j?(Sn4+/Sn2+) = 0.15V）
A、1.0
B、4.25×10-16
C、1.81×10-31
D、0.86

6、将反应 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu设计为原电池，如果在铜半电池溶液中加入氨水后，电池电动势E值将如何变化？
A、不变
B、增大
C、减小
D、无法判断

7、下列电极电势与C(H+)无关的是（ ）
A、φ（Fe3+/ Fe2+）
B、φ（H+/ H2）
C、φ（O2/OH－）
D、φ（MnO4-/Mn2+）

8、已知在25oC时，电对MnO4- +8H+ + 5e- == Mn2+ + 4H2O的j? = 1.5V，若此时c(H+)由1mol dm-3减少到10-4mol dm-3，则该电对的电极电势变化值是 （ ）
A、上升0.38 V
B、下降0.38 V
C、上升0.047 V
D、下降0.047 V

9、用盐桥连接两只盛有等量CuSO4溶液的烧杯。两只烧杯中CuSO4溶液浓度 分别为1.00 mol·dm-3和0.01 mol·dm-3,插入两支电极，则在25°C时两电极间的电压为（），已知jy(Cu2+/Cu)=0.342V
A、0.059 V
B、0.118 V
C、-0.188 V
D、-0.059 V

10、已知jy(Cu2+/Cu )=0.342V； jy(I2/I- ) =0.536V；jy(Fe3+/Fe2+ )=0.771V； jy(Sn4+/Sn2+ )=0.151V，判断下列还原剂的还原性由强到弱的是
A、Cu I- Fe2+ Sn2+
B、I- Fe2+ Sn2+ Cu
C、Sn2+ Cu I- Fe2+
D、Fe2+ Sn2+ I- Cu

11、原电池:（-）Zn∣Zn2+(1 mol·dm-3)║Ni2+(1 mol·dm-3)∣Ni（+）,在正极一端通入H2S时，其电池电动势将 （ ）
A、增大
B、减小
C、不变
D、无法判断

12、某金属与其离子溶液组成电极，若溶液中金属离子生成配合物后，其电极电势会如何变化？
A、变小
B、不变
C、变大
D、难以确定

13、已知标准氯电极的j =1.358V，当c(Cl-)减少到0.1mol dm-3，氯气分压较少到10KPa时，该电极的电极电势应为 （ ）
A、1.358 V
B、1.3284 V
C、1.3876 V
D、1.4172 V

14、电解烧杯中的食盐水时，其电解产物是
A、Na，H2
B、Cl2，H2
C、Na，O2
D、NaOH，Cl2

15、暴露于潮湿的大气中的钢铁，其腐蚀主要是
A、化学腐蚀
B、吸氧腐蚀
C、析氢腐蚀
D、阳极产生CO2的腐蚀

16、由两电极电对组成原电池，则标准电极电势φ? 大的电对中的氧化型物质在电池反应中一定是氧化剂。

17、标准电极电势的正负与电极反应的方向有关。

18、氧化还原反应进行的程度取决于ΔrGm值。

19、电极电势的大小可以衡量物质得失电子的容易程度。

20、FeCl3、KMnO4和H2O2都是常见的氧化剂，当溶液的酸性增大时，它们的氧化能力都增加。

第五章物质结构基础

5.1.6量子数随堂测验

1、下列各组量子数合理的是
A、n = 3，l = 2，m = 3
B、n = 2，l = 4，m = 1
C、n = 4，l = 1，m = 0
D、n = 3，l = 3，m = 1

5.2.2多电子原子核外电子的排布随堂测验

1、N原子的价电子排列2p成单自旋平行
A、服从Pauli不相容原理
B、服从Hund规则
C、服从能量最低原理
D、服从电中性原理

5.3.1化学键的概念和发展历程随堂测验

1、下列分子仅以共用电子对成键的物质是
A、BF3
B、NaOH
C、NH4Cl
D、NaCl

5.3.4杂化轨道类型随堂测验

1、根据杂化轨道理论，H2S分子的杂化方式是
A、sp等性杂化
B、sp2不等性杂化
C、sp3等性杂化
D、sp3不等性杂化

5.3.6分子间作用力随堂测验

1、下列物质中，只需克服色散力就能沸腾的是
A、CCl4
B、CHCl3
C、CH3Cl
D、H2O

5.4.1晶体结构随堂测验

1、下列哪种性质是晶体所特有的
A、均匀性
B、各向异性
C、各向同性
D、磁性

5.4.2金属晶体随堂测验

1、ABC ABC…堆积的金属结构是面心立方密堆积

期末考试

普通化学原理A

1、以下系统中含有两相的是
A、氧气和氢气的混合气体
B、乙醇和水的混合物
C、四氢化碳和水的混合物
D、蔗糖水溶液

2、下列说法中正确的是
A、放热反应都是自发进行的
B、如果ΔH和ΔS正值，升高温度时，ΔG将减小
C、ΔS为正的反应都是自发反应
D、上述说法都正确

3、孤立系统是指系统与环境之间?
A、既有物质交换 ，又有能量交换
B、只有物质交换
C、既没有物质交换，也没有能量交换
D、只有能量交换

4、下列各组均为状态函数的是
A、P、T、U、H
B、W、Q、G、U
C、P、V、QP、W
D、W、Q、ΔG、ΔH

5、如果系统经过一系列的变化，最后回到起始状态，则系统的
A、Q = 0，W = 0，ΔU = 0；ΔH = 0
B、Q≠0；W≠0；ΔU = 0，ΔH = Q
C、Q =－W，ΔU = Q+W，ΔH = 0
D、Q≠W，ΔU = Q+ W，ΔH = 0

6、下列各个物理量与变化途径有关的是
A、吉布斯函数
B、热
C、热力学能
D、焓

7、对于反应2SO2 (g) + O2 (g) = 2SO3(g)，当反应进度为1mol时，以下叙述正确的是
A、消耗了1mol SO2 (g)
B、消耗SO2 (g)和O2 (g)共1mol
C、消耗了2mol SO2 (g)和1mol O2 (g)
D、生成了1mol SO3 (g)

8、对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定的值是
A、Q
B、Q+W
C、ΔU
D、ΔG

9、下列对功和热的描述中，正确的是
A、都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值
B、都是途径函数，对应于某一状态有一确定值
C、都是状态函数，变化量与途径无关
D、都是状态函数，始终态确定，其值也确定

10、热力学第一定律的数学表达式为ΔU＝Q+W，它适用于
A、封闭系统
B、敞开系统
C、孤立系统
D、任何系统

11、下列说法中，不正确的是
A、焓只有在某种特定条件下，才与系统反应热相等
B、?焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量
C、焓是系统能与环境进行热交换的能量
D、焓是状态函数

12、对△H=QP，下列叙述中正确的是
A、因为△H=QP，所以QP也有状态函数的性质
B、因为△H=QP，所以焓可被认为是体系所含的热量
C、因为△H=QP，所以定压过程中才有焓变△H
D、在不做非体积功条件下，定压过程体系所吸收的热量，全部用来增加体系的焓值

13、298K时，反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的ΔrUm?＝-87.2 kJ?mol-1，则该反应的Qp为
A、-87.2
B、-92.2
C、-82.2
D、-4.9?

14、在298K，101Kpa 时，反应 C(s) +1/2O2 (g) = CO(g) （ΔrH ? m1） 2C(s) + O2 (g) =2 CO(g) （ΔrH ? m2）下列哪一个等式是正确的？
A、ΔrHm?1 =ΔrHm? 2
B、ΔrHm?1 = 2ΔrH ? m2
C、2ΔrHm?1 =ΔrHm? 2
D、ΔrHm?1 与ΔrHm? 2无关

15、已知 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g), ΔrH ? = –92.2KJ·mol-1，其中 mol-1是指
A、每 mol NH3
B、每 mol H2
C、每 mol N2
D、每mol上述反应

16、表示CO2的标准摩尔生成焓的反应是
A、CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔrHm? = -283.0 kJ?mol-1
B、C(金刚石) + O2(g) = CO2(g) ΔrHm? = -395.38 kJ?mol-1
C、2C(石墨) + 2O2(g) = 2CO2(g) ΔrHm? = -787.0 kJ?mol-1
D、C(石墨) + O2(g) = CO2(g) ΔrHm? = -393.5 kJ?mol-1

17、下列反应都在298 K下进行，则反应的ΔrHm?与生成物的ΔfHm?相等的反应是
A、HCl(g) + NH3(g) ? NH4Cl(s)
B、H2(g) + Cl2(g) ? 2HCl(g)
C、H2(g) + 1/2O2(g) ? H2O(g)
D、C(金刚石) + O2(g) ? CO2(g)

18、下列各热力学函数中，哪一个为零
A、ΔfG ? m (I2, g. 298 K)
B、ΔfH ? m (Br2, l. 298 K)
C、S ? m (H2, g. 298 K)
D、ΔfH ? m (CO2, g. 298 K)

19、下列反应或过程中熵变数值为负值的是
A、少量Na2CO3溶解于水中
B、纯炭与氧气反应生成一氧化碳
C、活性炭表面吸附氧气
D、液态水变为汽态水

20、同温同压条件下，按熵值递增次序排列正确的
A、H2O(l) H2O(g) H2O(s)
B、Cl2(l) Br2 (l) I2(s)
C、Na(s) NaCl(s) MgCl2(s)
D、O3(g) O2(g) O2 (l)

21、相同条件下，具有最小标准摩尔熵的物质是?
A、Br2(l)
B、NaCl(s)
C、Na(s)
D、Cl2(g)

22、若某反应的 ?rGm? = 10 kJ?mol-1，由此可推断该反应
A、ΔrHm? >0 ΔrSm? <0
B、不能自发进行
C、在标准状态下，不能自发进行
D、在非标准状态下，不能自发进行

23、反应MgCl2(s) = Mg(s) + Cl2(g)， ΔrHm?>0，标准状态下，此反应
A、低温自发
B、高温自发
C、任何温度均自发
D、任何温度均不自发

24、已知Δf G ?(NO,g) = 86.5 kJ?mol-1 , Δf G ?(NO2,g) = 51.3 kJ?mol-1，则反应(1) N2(g) +O2(g) =2NO(g)；(2) 2NO(g) +O2(g) = 2NO2(g)，在标准状态下，下列说明正确的是
A、(1)能自发(2)不能
B、(1)和 (2 ) 都能自发
C、(1)不能(2) 能自发
D、(1)和 (2) 都不能自发

25、某反应在等温、等压、不做非体积功的情况下，在任何温度下都能自发进行，则关于该反应的摩尔焓变和摩尔熵变说法正确的是
A、ΔrHm? >0 ΔrSm? <0
B、ΔrHm? <0 ΔrSm? <0
C、ΔrHm? >0 ΔrSm? >0
D、ΔrHm? <0 ΔrSm? >0

26、MgCO3(s)＝ MgO(s) + CO2(g)的ΔrHm? = 100.6 kJ?mol-1，ΔrSm? = 174.9 J?mol-1?K-1，该反应能自发进行的温度条件是
A、T > 575 K
B、T < 575 K?
C、T > 0.575 K
D、任何温度都可以

27、下列叙述中正确的是
A、虽然温度对ΔrH m和ΔrS m的影响很小，但温度对ΔrG m的影响却较大
B、化学反应放出的热量等于该反应的焓变
C、只要ΔS m>0，该反应就是自发反应
D、在任何情况下，化学反应的热效应与反应的途径无关，只与反应的始态和终态有关

28、下列过程中, 任意温度下均不能自发的为
A、△H＞0 △S＞0
B、△H＞0 △S＜0
C、△H＜0 △S ＞0
D、△H＜0 △S＜0

29、反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 的ΔrHm?,298 = -92.2 kJ?mol-1，若升高温度，则 ΔrHm? (T)和ΔrSm? (T)怎么变化
A、基本不变
B、变大
C、变小
D、不变

30、改变下列哪种情况，对任何已达到平衡的反应可使其产物增加
A、加压
B、升高温度
C、增加反应物浓度
D、降低低温度

31、PCl5的分解反应：PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g)，200℃达到平衡时有48.5%分解，300℃达到平衡时有97% 分解，则下列说法正确的是
A、此反应为放热反应
B、反应是吸热反应
C、升高温度，平衡逆向移动
D、压力改变对平衡无影响

32、某一液相反应的K?在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。实际中，采取的措施是
A、反应在低温下进行
B、反应在非常高的温度下进行
C、使用了另外的一系列反应，得到同样的结果
D、产物生成后，不断地从系统中被分离出来

33、已知反应N2(g) + 3H2(g) ＝2NH3(g)的K? = 0.63，反应达到平衡时，若再通入一定量的N2(g)，则K?、反应商Q和ΔrGm?的关系是
A、Q = K?，ΔrGm? = 0
B、Q > K?，ΔrGm?> 0
C、Q < K?，ΔrGm?< 0
D、Q < K?，ΔrGm?> 0

34、某一温度时，当反应 2SO2(g) + O2(g) ←→ 2SO3(g)达平衡时，是指
A、SO2不再发生反应
B、2molSO2和1molO2反应，生成2molSO3
C、SO2，O2，SO3浓度相等
D、SO2和O2 生成SO3 的速度等于SO3分解的速度

35、某反应?A (g) +B (g) = G (g) +H (g) 的K?=?10－12，这意味着
A、反应物A和B的初始浓度太低
B、正反应不可能进行，生成物不存在
C、该反应是可逆反应，且两个方向进行的机会相等
D、正反应能进行但进行的程度不大

36、一定温度下，某反应的标准平衡常数
A、恒为常数
B、由方程式决定
C、随平衡浓度改变
D、随平衡压力改变

37、已知下列反应的平衡常数 H2 (g) + S (s) = H2S (g)，K1?； S (s) + O2 (g) = SO2 (g)，K2? 则反应 H2 (g) + SO2 (g)= O2 (g) + H2S (g) 的平衡常数是 （ ）
A、K1??K2?
B、K1?·K2?
C、K2?/ K1?
D、K1?/ K2?

38、某可逆反应，当温度由T1升至T2时，平衡常数K2? >K1?，则该反应的
A、ΔrHm?> 0
B、ΔrHm?< 0
C、ΔrHm?＝ 0
D、无法判断

39、对反应2X+3Y→2Z，下列速率表达式正确的是
A、dc(X)/dt = 3dc(Y)/2dt
B、dc(Z)/dt = 2dc(X)/3dt
C、dc(Z)/dt = 2dc(Y)/3dt
D、dc(Y)/dt = 3dc(X)/2dt

40、某化学反应的速率常数k的单位是mol·dm-3·s-1时，则该化学反应的级数是
A、3/2
B、1
C、1/2
D、0

41、反应2A+BC的速率方程式为v=kc(A)2c(B)，则速率常数的单位是
A、（浓度）·（时间）
B、（浓度）-1·（时间）-1
C、浓度）-2·（时间）-1
D、（浓度）2·（时间）-1

42、下列叙述中正确的是
A、非基元反应是由若干个基元反应组成的
B、凡速率方程式中各物质浓度的指数等于反应方程式中各反应物的计量系数，此反应为基元反应
C、反应级数等于化学反应式中各反应物计量系数和
D、反应速率与反应物浓度的乘积成正比

43、气体在固体表面发生的反应一般是
A、零级
B、一级
C、二级
D、三级

44、对于零级反应，下列叙述正确的是
A、活化能很低
B、反应速率与反应物浓度无关
C、反应物的浓度与时间无关
D、反应速率常数为 0

45、任何一级反应的半衰期
A、都与k、c0有关
B、都与c0有关
C、都与k有关
D、都与k、c0无关

46、下列表达不正确的是
A、v（正）通常随时间而减小
B、k是某个化学反应在一定温度下的特征常数
C、温度不变，浓度越大，v越大
D、起始浓度不同，v不同，平衡浓度却相同

47、对两个活化能不同的反应，在其他条件相同时，温度均从T1升高到T2，其反应速率增加的倍数，活化能高的反应比活化能抵的反应
A、大
B、小
C、相同
D、不确定

48、对某一化学反应，随着反应的进行将发生下列哪项变化
A、正反应速率降低
B、速率常数变小
C、平衡常数变小
D、活化能减小

49、反应速率随着温度升高而加快的主要理由是
A、高温下分子碰撞更加频繁
B、反应物分子所产生的压力随温度升高而增大
C、活化能随温度升高而减小
D、活化分子的百分数随温度升高而增加

50、关于活化能的描述正确的是 （ ）
A、活化分子具有的能量就是反应的活化能
B、正逆反应的活化能绝对值相等，符号相反；
C、通常情况下，活化能越小反应速率越慢；
D、活化能与反应的历程有关

51、对于一个化学反应，下列哪种情况下速率越大
A、活化能越大
B、ΔrGm?越负
C、活化能越小
D、ΔrHm?越负

52、不会影响反应速率常数k的因素
A、反应温度
B、改变反应物浓度
C、反应活化能
D、催化剂

53、某反应物在一定条件下的平衡转化率为35 %，当加入催化剂时，若反应条件不变，此时它的平衡转化率是
A、大于35 %
B、等于35 %
C、小于35 %
D、无法知道

54、要降低反应的活化能，可以采取的手段是
A、升高温度
B、降低温度
C、移去产物
D、使用催化剂

55、下列不属于常见溶液浓度的表示方法是
A、溶解度
B、物质的量浓度
C、质量摩尔浓度
D、质量分数?

56、下列关于拉乌尔定律的表述错误的是
A、一定温度下，稀溶液的蒸气压与溶液中溶剂的摩尔分数成正比
B、一定温度下，稀溶液的蒸气压与溶液中溶质的摩尔分数成正比
C、一定温度下，稀溶液的蒸气压下降与溶液中溶质的摩尔分数成正比
D、一定温度下，稀溶液的沸点和凝固点降低与溶液的质量摩尔浓度成正比

57、下列溶液的性质属于依数性的是
A、颜色
B、比重
C、渗透压
D、?导电性?

58、下列哪一项在稀溶液的通性中起主要作用
A、凝固点下降
B、沸点升高
C、蒸气压下降
D、渗透压

59、下列不属于胶体性质的是
A、丁达尔效应
B、聚沉
C、电泳
D、沉淀溶解平衡

60、质量分数为0.18%的葡萄糖(分子量为 180)溶液的凝固点与下列哪一种溶液的凝固点近似相等
A、0.1mol·kg-1 的蔗糖
B、0.01 mol·kg-1 的尿素
C、0.02 mol·kg-1 的 KCl
D、0.01 mol·kg-1 的 NaCl

61、冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要作用是
A、增加混凝土的强度
B、防止建筑物被腐蚀
C、降低其中水中的结冰温度
D、吸收混凝土中的水分

62、在下列浓度相同的水溶液中，凝固点最低的是
A、葡萄糖溶液
B、KCl溶液
C、CaCl2溶液
D、HAc溶液

63、下列不属于反渗透的具体应用的是
A、海水淡化
B、工业废水处理
C、溶液浓缩
D、输液

64、下列各物质浓度相同，按渗透压递减的顺序排列正确的是
A、HAc-NaCl-C6H12O6-CaCl2
B、C6H12O6-HAc-NaCl-CaCl2
C、CaCl2-NaCl-HAc-C6H12O6
D、CaCl2-HAc-C6H12O6-NaCl

65、0.10mol·L-1 弱酸溶液的 pH 是
A、小于 1
B、大于 1
C、等于 1
D、不能确定

66、下列叙述中正确的是
A、电解质的解离度大小表示了该电解质在溶液中解离度程度的大小
B、电解质在溶液中都是全部解离的，故解离度为 100%
C、浓度为 1 × 10-9 mol·L-1 的盐酸溶液中，pH 为 7
D、中和等体积 pH 相同的 HCl 及 HAc 溶液，所需的NaOH 的量相同

67、下列溶液中，哪一种溶液pH最大
A、0.1 mol·dm-3 HAc.加入等体积的 0.1 mol·dm-3 HCl
B、0.1 mol·dm-3 HAc 加入等体积的 0.1 mol·dm-3 NaOH
C、0.1 mol·dm-3 HAc 加入等体积的蒸馏水
D、0.1 mol·dm-3 HAc 加入等体积的 0.1 mol·dm-3 NaAc

68、中性（pH = 7）的水是
A、海水
B、雨水
C、蒸馏水
D、自来水

69、相同浓度的下列盐溶液的 pH 值，由小到大的顺序是：NaA、 NaB、 NaC、 NaD (A. B. C. D 都为弱酸根)，则各对应酸在同浓度，同温度下，解离度最大的酸是
A、HA
B、HB
C、HC
D、HD

70、下列物质中，既可以作为酸又可以作为碱的是
A、PO43-
B、NH4+
C、H3O+
D、HCO3-

71、下列哪一项不是共轭酸碱对
A、NH4+， NH3
B、HF， H2F+
C、NH3，NH2－
D、H3O+，OH－

72、H3O+的共轭碱为
A、H+
B、H2O
C、H2O2
D、OH-

73、Ka·Kb=Kw 体现了共轭酸碱之间的强度关系。下列说法正确的是
A、共轭酸越强，其共轭碱越也强
B、共轭酸越强，其共轭碱越弱
C、共轭酸越弱，其共轭碱越也弱
D、共轭酸碱强度无法判断

74、0.01 mol·L-1HAc 溶液中，浓度最小的是
A、HAc
B、H+
C、Ac-
D、OH-

75、根据平衡移动原理，在 0.10 mol·L-1HAc 溶液中，下列说法不正确的是
A、加入浓 HAc，由于增加反应物浓度，平衡向右移动，结果 HAc 解离度增大
B、加入少量 NaOH 溶液，平衡向右移动
C、用水稀释， 解离度增大
D、加入少量 HCl 溶液，HAc 的解离度减少

76、在 25°C 时 0.1 mol·L-1 某一元弱酸溶液的解离度为 0.2%，则此溶液的 OH-浓度为（ ） mol·L-1
A、2 × 10-4
B、1 × 10-10
C、5 × 10-5
D、5 ×10-11

77、0.20 mol·L-1 甲酸溶液中 3.2%的甲酸已解离，它的解离常数是
A、2.1× 10-4
B、1.25× 10-6
C、4.8× 10-5
D、2.1× 10-8

78、如果NH3·H2O的解离常数为1.8×10-5，0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中的OH-浓度是多少(mol·L-1)?
A、1.8×10-6
B、1.3×10-3
C、4.2×10-3
D、5.0×10-2

79、0.10 mol·L-1 某二元弱酸H2A的 Ka1为4.0 ×10-7 ，Ka2 为8.0×10-10， 则该溶液的 A-离子浓度约为
A、1.0× 10-4
B、2.0× 10-4
C、8.0× 10-10
D、4.0× 10-10

80、在 H2S 的饱和水溶液中，下列浓度关系正确的是
A、[S2-]≈2[H+]
B、[HS-]≈[H+]
C、[H2S]≈[H+]+[HS-]
D、[H2S]≈[S2-]

81、将物质的量浓度相等的 NaOH 和 HAc 溶液等体积混合后，混合液中有关离子物质的量浓度间确定存在的关系是
A、C(Na+) >C(Ac-) > C(OH-) > C(H+)
B、C(Na+) >C(Ac-) > C(H+) > C(OH-)
C、(Na+) > C(H+)>C(Ac-) + C(OH-)
D、C(Na+) >C(OH-)>C(Ac-) + C(H+)

82、下列溶液哪些为缓冲溶液？
A、氨水中加入过量 HCl 的混合溶液
B、NaCl加入适量 HCl 的混合溶液
C、NaH2PO4与 Na2HPO4的混合溶液
D、0.1 mol·dm-3 HAc 与 0.1 mol·dm-3 NaOH

83、缓冲溶液的 pH 值最主要是由下列哪一个因素决定的
A、共轭酸碱对的平衡常数
B、共轭酸碱对双方的浓度比
C、溶液的温度
D、共轭酸碱对双方的总浓度

84、在 HAc — NaAc 组成的缓冲溶液中，若 c(HAc) > c(Ac-)，则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为
A、抗酸能力 >抗碱能力
B、抗碱能力>抗酸能力
C、抗酸碱能力相同
D、无法判断

85、影响缓冲溶液的缓冲容量的因素是
A、缓冲溶液的pH值和缓冲比
B、共轭酸的pKa?和缓冲比
C、共轭碱的pKb?和缓冲比
D、缓冲比和缓冲溶液的总浓度

86、将 1 升 2 mol·L-1 氨水与 1 升 1 mol·L-1 盐酸溶液混合，混合后 OH- 离子浓度为 ( ) （mol·L-1） （Kb(NH3·H2O)=1.79× 10-5）
A、1
B、2
C、8.0× 10-4
D、1.79× 10-5

87、下列叙述中正确的是
A、难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积
B、溶度积大者,其溶解度就大
C、溶液中组成难溶电解质的离子积大于它的溶度积时,就会产生沉淀
D、用水稀释含有 AgCl 固体的溶液时, AgCl 的溶度积不变,其溶解度增大

88、CaF2的饱和溶液浓度为 2.0 × 10-4 mol·L-1,它的溶度积为
A、2.6× 10-9
B、3.2× 10-11
C、4.0× 10-8
D、8.0× 10-10

89、AgBr 的溶度积 Ksp= 5.2 × 10-13, AgBr 在 0.1 mol·L-1 KBr 溶液中的溶解度是（ ） mol·L-1 ?
A、2.6× 10-6
B、5.2× 10-12
C、4.0× 10-13
D、4.0× 10-14

90、有一难溶电解质 A2B,其溶解度为 S,则 Ksp? 是
A、S3
B、4S2
C、2S3
D、4S3

91、CaF2在 0.1 mol·L-1 KNO3 溶液中的溶解度与水中的溶解度相比，属于下列哪一种
A、增大
B、减小
C、相同
D、无法判断

92、下列叙述中正确的是
A、多种离子的溶液中,能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀
B、凡溶度积大的沉淀一定会转化成溶度积小的沉淀
C、某离子沉淀完全是指完全变成了沉淀
D、当溶液中难溶电解质的离子积小于其溶度积时,该难溶电解质就会溶解

93、同温度下将下列物质溶于水成饱和溶液,溶解度最大的是
A、AgCl ( Ksp? = 1.8 × 10-10)
B、Ag2CrO4(Ksp? = 1.1 × 10-12)
C、Mg(OH)2(Ksp? = 1.8 × 10-11)
D、FePO4(Ksp ? = 1.3 ×10-22)

94、在下列溶液中，AgCl的溶解度最大的是
A、纯水
B、0.1mol·L-1 KNO3
C、0.1mol·L-1 HCl
D、0.1mol·L-1 AgNO3

95、关于配位体,下列说法不正确的是
A、配体中与中心离子或原子直接以配位键结合的原子叫做配位原子
B、配位原子是多电子原子，常见的是 C,N,O,S 等非金属原子
C、只含一个配位原子的配位体称单齿配体
D、含两个配位原子的配位体称螯合剂

96、[Cu(en)2]2+的稳定性比[Cu(NH3)4]2+大得多,主要原因是前者
A、具有螯合效应
B、配位体比后者大
C、配位数比后者小
D、en 的分子量比 NH3大

97、化合物[Co(NH3)4Cl2]Br的名称是
A、溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅱ）
B、溴化二氯四氨钴酸盐（III）
C、溴化二氯四氨合钴（Ⅱ）
D、溴化二氯四氨合钴（III）

98、在[Cu(NH3)4]2+离子中铜的价态和配位数分别是
A、0和3
B、+4和12
C、+2和8
D、+2和4

99、在 0.20mol·L-1 Na[Ag(CN)2]溶液中,加入等体积水稀释,下列那种粒子的浓度变为 0.10mol·L-1
A、Na+
B、[Ag(CN)2]-
C、Ag+
D、CN-

100、某氧化还原反应组装成原电池，下列说法正确的是
A、负极发生还原反应，正极发生氧化反应
B、负极是还原态物质失电子，正极是氧化态物质得电子
C、氧化还原反应达平衡时，平衡常数K?为0
D、氧化还原反应达平衡时，标准电动势E?为0

101、有一原电池由两个氢电极组成，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液（p(H2)=100kPa）应为 （ ）
A、0.1 mol·dm-3 HCl
B、0.1 mol·dm-3 HAc +0.1mol/L NaAc
C、0.1 mol·dm-3 HAc
D、?0.1 mol·dm-3 H3PO4

102、将反应式2MnO4- +10Fe2++ 16H+ == 2Mn2+ + 10Fe3++ 8H2O设计成原电池，下列原电池的表示式正确的是
A、(-) Pt | Fe2+, Fe3+|| Mn2+, MnO4-, H+ | Pt (+)
B、(-) Mn | MnO4-, Mn2+, H+ || Fe2+, Fe3+| Mn (+)
C、(-) Fe | Fe2+, Fe3+|| Mn2+, MnO4-, H+ | Mn (+)
D、(-) Pt | MnO4-, Mn2+, H+ || Fe2+, Fe3+| Mn (+)

103、将反应Ni + Cu2+ = Ni2+ + Cu设计为原电池，下列电池符号哪一个是正确的？
A、(-) Ni | Cu2+ || Ni2+ | Cu (+)
B、(-) Ni | Ni2+ || Cu2+ | Cu (+)
C、(-) Cu | Cu2+ || Ni2+ | Ni (+)
D、(-) Cu | Ni2+ || Cu2+ | Ni (+)

104、根据下列反应设计的原电池，不需要惰性电极的是哪一个？
A、2Hg2++ Sn2+ +2Cl→Hg2Cl2(s) + Sn4+
B、Ce4++ Fe2+ → Ce3+ + Fe3+
C、Zn + Ni2+ → Zn2+ + Ni
D、H2+ Cl2 → 2HCl(aq)

105、现有原电池(-) Pt│Fe3+,Fe2+║Ce4+,Ce3+│Pt(+)，该原电池总电池反应方程式为：
A、Ce3++ Fe3+ = Ce4+ + Fe2+
B、3Ce4++ Ce = 4Ce3+
C、Ce4++ Fe2+ = Ce3+ + Fe3+
D、2Ce4++ Fe = 2Ce3+ + Fe2+

106、下列哪一个是电极电势产生的原因？
A、溶液中存在双电层结构
B、金属电极表面存在自由电子
C、溶液中存在金属电极
D、以上都不正确

107、已知Ag = Ag+ + e， j?(Ag+/Ag)= 0.7991V，则2Ag = 2Ag+ + 2e的j?(Ag+/Ag)为
A、-0.7991V
B、0.7991V
C、-1.60V
D、1.60V

108、将反应 Cu + 2Ag+ = Cu2++ 2Ag 设计为原电池，电对Cu2+/Cu和Ag+/Ag的电极电势分别为φ1和φ2，则原电池电动势是多少？?
A、φ1-φ2
B、φ2-φ1
C、2φ1-φ2
D、φ1 -2φ2

109、20000C的电量相当于（ ）法拉第的电量。
A、0.0207
B、2.07×1020
C、0.207
D、2.07

110、在电池反应Ni(s) +Cu2+ (aq) = Ni2+(1.0mol·dm-3) +Cu(s)中，当该电池的电动势E=0时，Cu2+浓度为（ j?(Cu2+/Cu) = 0.34V ，j?(Ni2+/Ni) =-0.257V）
A、5.71×10-21mol·dm-3
B、5.05×10-27mol·dm-3
C、7.10×10-14mol·dm-3
D、7.56×10-11mol·dm-3

111、25℃时，铜-锌原电池中Zn2+和Cu2+的浓度分别为0.10 mol·dm-3和1.010-3 mol·dm-3，此时电池电动势比标准电动势。已知j?(Zn2+/Zn) = -0.76V，j?(Cu2+/Cu) = 0.34V
A、减小0.1184V
B、减小0.0592V
C、增大0.1184V
D、增大0.0592V

112、当P(H2)=100kPa和纯水构成的氢电极与标准氢电极组成原电池时，则电动势E应为
A、0.4144V
B、-0.4144V
C、0V
D、0.8288V

113、298K时，j?(Sn4+/Sn2+) = 0.150V，j?(Fe3+/Fe2+) = 0.771V，反应2Fe3++ Sn2+ = Sn4++2 Fe2+ 的?rGm?为
A、-268.7kJ·mol-1
B、-177.8 kJ·mol-1
C、-119.9 kJ·mol-1
D、119.9 kJ·mol-1

114、原电池: (-) Zn∣Zn2+(1 mol·dm-3)║Ni2+(1 mol·dm-3)∣Ni (+), 在正极一端通入H2S气体时，其电池电动势将（已知 j?(Zn2+/Zn) = -0.76V，j?(Ni2+/Ni) =-0.26V）
A、增大
B、不变
C、减小
D、无法判断

115、已知Fe3+ + e = Fe2+的标准电极电势为0.770V，在101.325KPa和298.15K时，测得Fe3+/Fe2+电对的电极电势0.750V，则该电极溶液中离子浓度是多少？
A、c(Fe3+) < 1 mol·dm-3
B、c(Fe3+) > 1 mol·dm-3
C、c(Fe3+)/( Fe2+) < 1
D、c(Fe3+)/(Fe2+) > 1

116、下列哪一种氧化剂的氧化性随着溶液中 c(H+)增加而增强？
A、K2Cr2O7
B、Sn4+
C、Cl2
D、FeCl3

117、以Fe3+/Fe2+为正极，Cu2+/Cu 为负极组成原电池，测得电动势为E1，将氨水加入 Cu2+/Cu 电极后，测得电动势为E2，可得到以下哪个结论？
A、E2 > E1
B、E2 = E1
C、E2 < E1
D、A、B、C 都不成立

118、已知298K时，电极反应式Cr2O72- + 14H++ 6e- = 2Cr3+ + 7H2O的j?(Cr2O72-/ Cr3+) = 1.36V，当 c(H+)由1.0 mol·dm-3减小到10-5 mol·dm-3时，该电对的电极电势变化值为
A、增加0.69V
B、减少0.69V
C、增加 0.49V
D、减少0.49V

119、将相关离子浓度增大10倍，电动势E值保持不变的电极反应是
A、Zn2++ 2e- ==Zn
B、MnO4-+8H+ + 5e- == Mn2+ + 4H2O
C、Cl2+ 2e- ==2Cl-
D、Cr3++ e- ==Cr2+

120、298K时，已知j?(Ag+/Ag)=0.80V，j?(Cu2+/Cu)=0.34V，在标准Ag-Cu原电池正极半电池中加入氨水，则
A、原电池电动势减小
B、原电池电动势不变
C、原电池电动势增大
D、无法确定

121、减小下列电极反应中有关离子浓度，电动势E值增加的是
A、Fe3++ e- = Fe2+
B、Cu2++ 2e- = Cu
C、I2+ 2e- = 2I-
D、2H++ 2e- = H2

122、已知j?(Br2/Br-)=1.07V，j?(Fe3+/Fe2+)=0.77V。则反应Br-+Fe3+→1/2Br2+Fe2+的电动势E?值为
A、0.3V
B、-0.3V
C、1.84V
D、-1.84V

123、已知298K时下列电极电势：j?( Zn2+/Zn)= -0.7628V，j?( Cd2+/Cd)= -0.4029V，j?( I2/I-)= 0.5355V，j?( Ag+/Ag)= 0.7991V，下列电池的标准电动势最大的是：
A、Zn(s)│Zn2+║Cd2+│Cd(s)
B、Zn(s)│Zn2+║H+│H2│Pt
C、Zn(s)│Zn2+║I-│I2│Pt
D、Zn(s)│Zn2+║Ag+│Ag(s)

124、某一含有 Cl-、Br-、I-三种离子的溶液，选择下列哪种氧化剂可以只把 I-氧化出来而 Cl-、Br-留在溶液中（已知j?(Cl2/Cl-)=1.36V，j?(Br2/Br-)=1.07V，j?(I2/I-)=0.54V）？
A、j?( Cr2O7-/Cr3+) = 1.33V
B、j?( MnO4-/Mn2+) = 1.49V
C、j?( Fe3+/Fe2+) = 0.77V
D、j?( Cu2+/Cu+) = 0.3402V

125、根据下列两个反应① 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2 ② 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4→2MnSO4＋5Fe2(SO4)3 + K2SO4+ 8H2O 判断哪个电对的电极电势最大。
A、MnO4-/Mn2+
B、Cu2+/Cu
C、Mn2+/MnO4-
D、Fe3+/Fe2+

126、若已知下列电对电极电势的大小顺序：j(F2/F-) >j(Fe3+/Fe2+) >j(Mg2+/Mg) >j(Na+/Na)则下列离子中最强的还原剂是
A、F-
B、Fe2+
C、Na+
D、Mg2+

127、已知j? (Fe3+/Fe2+) =0. 77 V ,j? (Cu+/Cu) =0.52 V，在标准状态下，下列关于反应:Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu+的说法哪一个正确？
A、能自发进行
B、不能自发进行
C、速度较小
D、处于平衡

128、反应Ag+ (0.01 mol·dm-3)+ Fe2+(1.0 mol·dm-3) = Ag + Fe3+(1.0 mol·dm-3)的反应方向是（ ）已知 j? ( Ag+/Ag)= 0.80V，j? ( Fe3+/Fe2+)= 0.77V。
A、正向
B、逆向
C、不反应
D、平衡

129、若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是
A、正向进行
B、逆向进行
C、不可能进行
D、反应方向不确定

130、电对 I2/I-的j? = 0.534V，当温度为298.15K，c(I-)=0.1 mol·dm-3时，j (I2/I-)等于多少？
A、0.534V
B、0.650V
C、0.593V
D、0.471V

131、电对 Zn2+/Zn 的电极电势随以下哪种变化而增大？
A、c(Zn2+)减少
B、c(Zn2+)增大
C、锌片面积增大
D、三者都不是

132、为了提高 Fe2(SO4)3的氧化能力，可采取下列哪项措施？
A、降低Fe3+浓度，提高Fe2+浓度
B、提高Fe3+浓度，降低 Fe2+浓度
C、降低溶液 pH 值
D、提高溶液 pH 值

133、在氧化剂(1) Hg2+， (2) MnO42- ，(3) Cr2O72-， (4) Cl2，(5) H2O2中，哪些物质的氧化性随 H+浓度增加而增强？
A、(1) (4) (5)
B、(2) (3) (5)
C、(2) (3) (4)
D、(2) (3)

134、下列电对的电极电位j值不受介质 pH 值影响的为
A、MnO2/Mn2+
B、H2O2/H2O
C、Br2/Br-
D、S/H2S

135、已知电极反应O2+4H++4e- = 2H2O,当增大溶液的pH时，其电极电势j将
A、不变
B、减小
C、增大
D、无法确定

136、下列电极电势与H+浓度无关的是
A、j?(O2/OH-)
B、j?(MnO4-/Mn2+)
C、j?(Fe3+/Fe2+)
D、j?(H+/H2)

137、已知j? (Ni2+/ Ni)= -0.257V, 测得镍电极的j(Ni2+/ Ni)= -0.210V，说明在该系统中c(Ni2+)
A、c(Ni2+) > 1.0 mol·kg-1
B、c(Ni2+) <1.0 mol·kg-1
C、c(Ni2+) =1.0 mol·kg-1
D、c(Ni2+)无法确定

138、某氧化还原反应的标准电动势是E?正值，说明
A、ΔrGm?>0，K? >1
B、ΔrGm?<0，K? >1
C、ΔrGm?>0，K?< 0
D、ΔrGm?<0，K?<1

139、电解NiSO4溶液，阳极为镍片，阴极为铁片，则阳极和阴极的产物分别是
A、Fe2+，Ni
B、Fe2+、H2
C、Ni2+，Ni
D、Ni2+，H2

140、为保护轮船不被海水腐蚀，可作为阳极牺牲的金属是
A、Zn
B、Cu
C、Pb
D、Na

141、在电解池中，阴极上发生的反应是
A、置换
B、氧化
C、还原
D、沉淀

142、对于封闭系统，系统与环境之间没有物质交换，只有能量交换。

143、在任何情况下，化学反应的热效应只与化学反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

144、热和功的区别在于热是一种传递中的能量，而功不是。

145、反应的?rHm就是反应的热效应。

146、反应A(g) + B(s) = C(l) + H2O(g)放出的热量比反应A(g) + B(s) = C(l) + H2O(l)放出的热量多

147、应用盖斯定律，不仅可以计算化学反应的ΔrHm, 还可计算ΔrUm、ΔrGm 、ΔrSm等。

148、Fe (s)和 Cl2 (l)的 ΔfHm?都为零。

149、放热反应是自发进行的。

150、反应的ΔrSm为正值，该反应是自发的。

151、温度升高可以使系统的熵值增加。

152、对于孤立系统，只要△S＞0，该反应就是个自发反应。

153、吉布斯函数G是状态函数H和T、S的组合，当然也是状态函数。

154、若一个反应的?rGm? ＞0，该反应一定不能自发进行。

155、对于放热反应，降低温度，平衡向逆反应方向移动。

156、化学反应商 Q和标准平衡常数的量纲均为1。

157、由反应速率常数的单位可以知道该反应的反应级数。

158、零级反应的速度常数k的单位为s-1。

159、反应速率常数的大小即反应速率的大小。

160、反应H2(g) + I2(g) = 2HI(g)的速率方程为ν= k c(H2).c(I2)，则该反应为基元反应。

161、二级反应的半衰期与反应物初始浓度的2次方成正比。

162、某反应在其他条件不变的情况下，温度由100℃升至110℃，与温度由200℃升至210℃，其反应速率增大的倍数是相同的。

163、一般情况下，放热反应和吸热反应的反应速率都随温度的升高而加快。

164、一般来说，反应的活化能越小，反应速率越快。

165、过渡态理论所指的活化能是活化分子的最低能量与反应物分子的平均能量之差。

166、温度升高，分子间的碰撞频率增加，这是温度对反应速率影响的主要原因。

167、如果催化剂能使正反应速率增加3倍，那么必然也能使逆反应速率增加3倍。

168、任何可逆反应，在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同，反应达到平衡时，各物质的平衡浓度都相同。

169、在水的正常沸点时,水的饱和蒸汽压等于外界大气压。

170、稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以溶液的摩尔分数。

171、用 NaOH 中和物质的量浓度相同，体积相等的 HAc 和 HCl 溶液，所需 NaOH 的量相等。

172、将 0.10 mol·L-1 的 HAc 溶液加水稀释时，其 H+浓度和解离度都减小。

173、在二元弱酸的稀溶液中，其酸根的浓度近似等于其二级解离平衡常数。

174、对于弱碱溶液，当加水稀释时，pH 值减小。

175、弱酸的强度主要与它在水溶液中的解离常数有关。

176、0.20 mol·dm-3 HAc溶液中c[H+]是0.10 mol·dm-3 HAc溶液中c[H+]的2倍。

177、同离子效应可以使溶液的 pH 值增大，也可以使 pH 值减小，但一定会使电解质的解离度降低。

178、浓度很大的酸或浓度很大的碱溶液也有缓冲作用。

179、H2PO4-和 HS- 既是酸又是碱。

180、复盐和配合物就象离子键和共价键一样，没有严格的界限。

181、在配离子稳定性比较中，[Cu(NH3)4]2+> [Cu(en)2]2+。

182、根据溶解性的大小可以把溶质分为难溶、易溶、不溶。

183、溶度积可以表示任何一种溶质的溶解度。

184、溶度积常数越大，难溶电解质的溶解度越大，溶度积常数越小，难溶电解质的溶解度越小。

185、一种难溶的电解质总是可以向更难溶的电解质转化。

186、胶体属于一种分散系，其分散质粒子直径介于一到一百纳米之间。

187、温度升高，难溶电解质的溶度积就会增大。

188、因溶度积和溶解度都能表示其在溶剂中的溶解能力，故而可以直接用溶度积比较其溶解度的相对大小。

189、为了减少洗涤过程中沉淀的损失，常需用与沉淀含有相同离子的溶液洗涤，这是基于盐效应作用的原理。

190、沉淀的完全度主要取决于沉淀物的本质，即Ks的大小。

191、磷酸二氢根与磷酸一氢根，互为共轭酸碱对。

192、凡是容易接受质子的碱是强碱，它的共轭酸就是弱酸。

193、原电池中,电子由负极经导线流到正极,再由正极经溶液到负极，从而构成了电回路。

194、任何一个氧化还原反应都可以组成一个原电池。

195、由电对Fe3+/Fe2+，Ag+/Ag组成的原电池，电池符号可表示为：(-) Fe3+(c1) | Fe2+(c2) || Ag+(c3) | Ag (+)

196、在电解池中，阴极上发生的反应是还原反应。

197、氢的电极电势是零。

198、因为电对Ni2++2e-=Ni 的j? =-0.25V，所以2Ni2++4e-=2Ni的j? =-0.50V。

199、在一定温度下，Ey只取决于原电池的两个极，而与电池中各物质的浓度无关。

200、含氧酸根的氧化能力通常随溶液的pH值减少而增强。

201、影响电极电势的因素包括电极的本性、[还原态]/[氧化态]的比值以及温度等。

202、因为j? ( MnO2/Mn2+) < j?( Cl2/Cl-)，所以绝不能用 MnO2与盐酸作用制取 Cl2。

203、同种金属及其盐溶液也能组成原电池，其条件是两个半电池中离子浓度不同。

204、有一溶液中存在几种氧化剂，它们都能与某一还原剂反应，一般来说，电极电势代数值大的氧化剂与还原剂反应的可能性大。

205、由于j?(Cu+/Cu) = 0.52V，j?(I2/I-) = 0.536V，故Cu+和I2不能发生氧化还原反应。

206、氧化还原反应平衡时，标准电动势和标准平衡常数均为零。

207、在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快。

208、钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。

209、电极电势偏离平衡电极电势的现象称为电极的极化。

210、电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的阴极。

学习通普通化学_5

一、化学平衡和化学反应速率

化学平衡是指在一定条件下，化学反应物质的数量不再发生变化的状态，而化学反应速率是指化学反应物质在单位时间内转化成产物的量。在化学反应中，反应物质的浓度变化会影响化学平衡的位置，而温度、压强等条件的改变则会影响化学反应速率。

化学反应速率可以用反应物质质量浓度的变化率来表示，即反应速率$=\\frac{ \\Delta [C]}{ \\Delta t}$，其中$[C]$表示反应物质浓度的变化量，$t$表示时间。对于一般的反应，反应速率随着反应物质浓度的增加而增加，当反应物质浓度趋于无限大时，反应速率将趋于一个极限值。

二、化学平衡的位置

化学平衡的位置是指反应物质和产物之间的摩尔比例，也就是化学反应方程式中的系数。当化学反应达到平衡时，反应物质和产物之间的摩尔比例不再发生变化，但是各种物质的浓度可以发生变化。

化学平衡的位置受温度、压强和浓度等因素的影响，其中温度的影响最大。对于一个化学反应，当温度升高时，化学反应速率会增加，从而使反应物质向产物方向转化的速度加快，平衡位置向产物方向移动。反之，当温度降低时，化学反应速率减缓，平衡位置向反应物方向移动。

三、化学反应速率常数

化学反应速率常数是指在一定温度下，反应物质质量浓度每增加一倍时，反应速率增加的倍数。化学反应速率常数与温度、反应物质质量、反应物质物态等因素有关，通常用$k$表示。

对于一般的化学反应，化学反应速率随着反应物质浓度的增加而增加，但是当反应物质浓度趋于无限大时，反应速率将趋于一个极限值，称为反应速率的饱和值。反应速率常数与反应速率的饱和值成正比，即$k=\\frac{ v_{ max}}{ [C]}$。

四、反应动力学

反应动力学是研究化学反应速率、反应机理和反应物质的浓度之间的关系的学科。反应动力学主要涉及化学反应速率、反应机理、反应速率方程等内容。

化学反应速率方程是具有一定形式的数学表达式，它描述了化学反应速率与反应物质浓度之间的关系。在确定化学反应速率方程时，需要进行实验研究，通过实验数据拟合得到反应速率方程的参数。

中国大学普通化学_5

在前面的几篇文章中，我们已经讨论了一些化学的基本概念和反应类型。在这篇文章中，我们将继续探讨化学反应的热力学和动力学方面。

热力学

化学反应的热力学研究的是反应的热效应，即反应所释放或吸收的热量。我们知道，热量是一种能量形式，反映了系统的内能变化。在化学反应中，如果反应释放热量，我们就称其为放热反应，反之则为吸热反应。

放热反应的一个经典例子是燃烧。燃烧是一种氧化反应，其过程中化合物与氧气反应，放出大量热量。吸热反应的例子包括融化冰块和蒸发水等。

在热力学中，我们还关注反应的焓变。焓变表示反应前后系统内能的变化，可以通过反应放出或吸收的热量计算。

动力学

相比于热力学，化学反应的动力学研究更加关注反应速率和反应机理。反应速率指的是反应物转化为产物的速度，而反应机理则是反应发生的具体步骤。

反应速率受到多种因素的影响，其中包括反应物浓度、温度、催化剂、光照等。例如，当反应物浓度越高时，反应速率会越快。当温度升高时，分子的热运动加快，因此反应速率也会增加。催化剂可以降低反应的活化能，从而加速反应速率。

反应机理则是反应过程中产生中间物和过渡态的具体步骤。了解反应机理有助于我们更好地理解反应过程，并且可以为催化剂的设计提供指导。

总结

化学反应的热力学和动力学是化学研究中的重要方面。在热力学中，我们关注反应的热效应和焓变；在动力学中，我们则关注反应速率和反应机理。这些知识有助于我们更好地理解化学反应的本质，并为实际应用提供指导。