mooc无机化学II课后答案(慕课2023完整答案)

分类：电子信息问答发布于：2024-06-02 11:20:57ė47205次浏览631条评论

mooc无机化学II课后答案(慕课2023完整答案)

第8章原子结构

第8章单元测验

1、无机完整对于原子核外的化学电子来说，下列各组量子数的课后组合中正确的是
A、n = 2，答案答案l = 2，慕课m = 0；
B、无机完整n = 3，化学l = 1，课后m = -1；
C、答案答案n = 4，慕课l = 0，无机完整m = 1；
D、化学n = 2，课后l = 3，答案答案m = 2。慕课
E、n =1，l = 2，m = 0。

2、在下列用量子数描述的亚层中，可以容纳电子数最多的是
A、n = 1，l = 0；
B、n = 2，l = 1；
C、n = 3，l = 2；
D、n = 5，l = 1；
E、n = 3，l = 1；

3、角量子数 l = 1 的某一电子，其磁量子数 m
A、可以为任何一个数值；
B、只能为 +1；
C、可以为 -1、0、+1 三者中的某一个数值
D、可以为 -2、-1、0、1、2 中的任一个数值；
E、天知道m应该是什么

4、原子序数为 25 的元素，其原子在 n = 3，l = 2，m = 0 的轨道中电子数为
A、1
B、2
C、3
D、4

5、价电子构型为 4d105s2 的元素在周期表中属于
A、第四周期 ⅡB 族；
B、第五周期 ⅡB 族；
C、第四周期 ⅧB 族；
D、第五周期 ⅧB 族

6、下列离子的价电子构型属于9~17电子构型的是
A、Ca2+
B、Pb2+
C、Br-
D、Cu2+
E、Cu+

7、氢原子光谱是线性光谱，共含有4条不同颜色的谱线。

8、科顿 ( Cotton )能级图表明了原子能级随原子序数而发生的变化。

9、由Na原子的半径大于Mg原子的半径可知，Na+的半径也大于Mg2+的半径。.

10、随着原子序数的增加，第三周期中 P 的第一电离能小于Si 而大于 S。

11、在已知的元素中，电子亲和能最小的元素是Cl。

12、原子序数为 9的元素，其原子核外 L 电子层的电子数是 7。

第8章课后作业

1、已知某元素在周期表中位于第四周期ⅡB族, 问该元素位于哪个区？写出其价层电子构型？基态原子的电子结构式？元素的名称及符号？原子序数？

2、下列各量子数中哪一组是正确的？将正确的各组量子数用原子轨道符号表示。错误的说明原因。（1）n=3，l=2，m=0；（2）n=4，l=-1，m=0；（3）n=4，l=1，m=-2；（4）n=3，l=3，m=-3

3、下列中性原子何者的未成对电子最多？（1）Na （2）Al （3）Si （4）P （5）S

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8、

第9章分子结构

第9章单元测验

1、下列分子中，具有 T 形几何构型的是
A、NH3
B、ClO3 -
C、BrF3
D、PCl3

2、下列物质中，其分子具有直线型几何构型的是
A、NO2-
B、I3-
C、SnCl2
D、NO2

3、ICl2- 分子中，中心原子碘的杂化轨道类型是
A、sp 杂化
B、sp2 杂化
C、sp3杂化
D、sp3d杂化
E、sp3d2杂化

4、同核双原子分子中，两个原子的能级相近的 p 轨道可能组成的 p 分子轨道总数是
A、1
B、2
C、3
D、4
E、5
F、6

5、下列分子中，键级等于零的是
A、O2
B、F2
C、N2
D、Ne2

6、下列各组原子轨道的组合中，按给定方向能有效地组成 p 键的是
A、s - pz 沿 x 轴方向
B、py - py 沿 x 轴方向
C、px - px 沿 x 轴方向
D、s - py 沿 y 轴方向

7、由 XeF2 分子的空间构型为直线形，可推断Xe 原子采用 sp 杂化轨道成键。

8、在 NO2 - 分子中，中心原子氮上有一对孤对电子。

9、由价层电子对互斥理论可以推断ClF3分子的几何构型为平面三角形。

10、根据分子轨道理论，HCl分子中的s键是由H原子的1s轨道与Cl原子的1s轨道线性组合而成的。

11、由分子轨道理论可推知 O2、O2-、O22- 键级的大小顺序为 O2 > O2- > O22-。

12、在共价分子中，s键的键能一定大于p键的键能。

13、相同的两个原子间双键键能等于单键键能的二倍。

第九章，分子结构课后作业

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第10章固体结构

第10章单元测验

1、在金属晶体的体心立方堆积结构中，金属原子的配位数为
A、4
B、6
C、8
D、12
E、14
F、16

2、下列物质晶格能大小顺序中正确的是
A、CaO> MgO> NaF
B、MgO > CaO > NaF
C、NaF > MgO > CaO
D、NaF > CaO> MgO

3、下列离子化合物中，正、负离子的电子构型都与 Ar 原子的电子构型相同的是
A、CaCl2
B、NaCl
C、MgO
D、KBr

4、在液氨中，对分子间作用力贡献最大的是
A、取向力
B、诱导力
C、色散力
D、氢键

5、下列各种电子构型的正离子，其极化力和变形性均较小的是
A、K+，Na+，Rb+
B、Mn2+，Co2+，Al3+
C、Ag+，Zn2+，Ti4+
D、Pb2+，Sn2+，Li+

6、AgCl(s) 和NaCl (s) 一样，结构中正、负离子以离子键结合，因此可以通过Born-Landé公式计算其晶格能

7、在NH3、PH3、AsH3 中极化率最小的是AsH3

8、TiCl4 的沸点低于LiCl

9、在金属晶体中，金属原子配位数为12的密堆积中，以ABAB......方式堆积的是六方密堆积

10、在金属晶体中，金属原子配位数为12的密堆积中，以ABCABC......方式堆积的是六方密堆积

11、根据能带理论，绝缘体有满带和空带，且禁带宽度大；半导体有满带和空带，但禁带宽度较窄

12、C2H2 的极化率比 C2H4 的小。

13、NaCl、MgCl2、AlCl3熔点依次降低是因为它们的晶格能逐渐变小。

14、石墨为层状晶体，每一层中的碳原子均采用sp3杂化方式以共价键相连，层与层之间则通过分子间作用力相互联接在一起。

第十章课后作业

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第11章配合物结构

第11章单元测验

1、下列配合物中，形成体的配位数与配体总数不相等的是
A、[ Zn (NH3 )4 ]SO4
B、[ Fe(OH)2 (H2O)4 ]
C、[ Pt Cl2 (en)2 ]
D、[ Ni (CN)4 ] 2-

2、下列磁矩均为0的配离子中，具有四面体形空间构型的是
A、[ Pt Cl (NO2) (NH3 )2 ]
B、[ Cu(CN)4 ]3-
C、[ Co(EDTA)] -
D、[ Ni (CN)4 ]2-

3、下列配体中，与过渡金属离子只能形成高自旋八面体配合物的是
A、CO
B、NH3
C、CN-
D、F-

4、某金属离子与弱场配体形成的八面体配合物磁矩为4.98 B. M.，而与强场配位则形成反磁性八面体配合物，则该金属离子为
A、Cr3+
B、Mn2+
C、Mn3+
D、Co2+

5、已知 [Al F6 ]3- 的磁矩 m = 0 B.M.，则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述中正确的是
A、sp3 d2 杂化，正八面体
B、d2 sp3 杂化，正八面体
C、sp3 d2，三方棱柱
D、d2 sp2，四方锥

6、价键理论能够较好地说明配合物的配位数、空间构型、磁性和稳定性

7、已知 [Co (NH3)6]3+的磁矩为零，则该配位化合物为内轨型配合物

8、[Fe (CN)6]3- 和 [FeF6]3- 的颜色差异很大，因此其显色机理不同

9、强场配体所形成的配位化合物一定是内轨型配位化合物

10、凡是配位数为 5 的配合物，其中心原子均采用 sp3d杂化轨道成键

11、在配合物 [ Co (H2O)6 ]2+ 中，中心离子的d 轨道上有 3 个未成对电子，所以可知 [Co (H2O)6 ]2+ 的八面体场分裂能小于电子成对能

11章作业

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