mooc物理化学（上）_12期末答案(慕课2023课后作业答案)
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第一章 热力学第一定律
1、物理对于封闭体系来说，化学后作当过程的上期始态和终态确定后，下列各项中（）无确定值。末答 A. Q B. Q+W C. W（当Q = 0时） D. Q（当W = 0时）
2、案慕案有10 moL理想气体，课课压力为1000 kPa，业答温度为300 K，物理下列过程中功的化学后作绝对值最大的是 A. 等温下反抗恒外压100 kPa，体积膨胀1 dm3； B. 等温可逆膨胀1 dm3 C. 绝热条件下，上期反抗恒外压100 kPa，末答体积膨胀1 dm3 D. 绝热可逆膨胀1 dm3
3、案慕案Qp=Hp的课课应用条件是 A. 恒容，非体积功为零 B. 恒压，业答非体积功为零 C. 非体积功为零 D. 恒温，物理非体积功为零
4、一个非体积功为0的封闭系统，当始态和终态确定时，下列说法不正确的是 A. 若经历一个绝热过程，则W有定值 B.若经历一个等容过程，则Q有定值 C.若经历一个等温过程，则U有定值 D.经历任意过程，W和Q的代数和有定值
5、1mol理想气体在恒容条件下用电炉缓慢加热，然后自然冷却复原，此变化过程 A. 为可逆过程； B. 为不可逆过程； C. 对体系可逆； D. 对环境可逆
6、某绝热体系在接受了环境所作的功之后，其温度 A. 一定升高； B. 一定降低； C. 一定不变； D. 不一定改变
7、状态函数的改变值只取决于末状态，与变化的经历无关。 A．√ B．×
8、戊烷的燃烧热是-3520kJ·mol-1，CO2和H2O(l)的生成焓分别是-395和-286kJ·mol-1，则戊烷的生成焓是( ) kJ·mol-1。 Ａ．3520； Ｂ．-171； Ｃ． -1211； Ｄ．-2839
第二章 热力学第二定律
第二章 热力学第二定律
1、有1 mol甲苯在其沸点383 K时蒸发为蒸气，试判断此过程ΔS( )0。 A．大于零 B.小于零 C.等于零 D. 无法确定
2、在常压下，-10oC的过冷水变为-10oC的冰，则( )。 A．△G< 0 △H>0 B．△G< 0 △H<0 C．△G =0 △H<0 D．△G> 0 △H>0
3、一封闭系统分别经历可逆过程R和不可逆过程IR发生状态变化，两个过程热效应的关系为
4、在恒温恒压条件下不作非体积功的情况下，下列哪个过程肯定可以自发进行 A ΔH >0, 且ΔS >0 B ΔH > 0, 且ΔS < 0 C ΔH <0, 且ΔS >0 D ΔH < 0, 且ΔS < 0
5、下列属于化学热力学范畴的是 A．物质结构与性能的关系； B．化学反应速率 C．化学变化的方向和限度； D．反应机理
6、理想气体与温度为T的大热源接触，进行恒温膨胀，吸热Q，而所做的功为最大功的20%，则系统的ΔS应为( )。 A．Q / T B．- Q / T C．Q /5 T D．5Q / T
7、气体从某一状态出发，经绝热可逆压缩或等温可逆压缩到一固定的体积，绝热可逆压缩过程所需的功大。 A．√ B．×
8、可逆热机的效率最高，在其他条件相同的情况下，假设由可逆热机牵引火车，其速度将最慢。 A．√ B．×
第三章 多组分系统热力学
第三章 多组分系统热力学
1、固体糖可顺利溶解在水中，请说明固体糖的化学势与糖水中的化学势比较，高低如何？ A．低 B．高 C．相等 D．不确定
2、重结晶制取纯盐的过程中，析出NaCl固体的化学势与母液中NaCl的化学势比较，高低如何？ A．低 B．高 C．相等 D．不确定
3、马拉松运动员沿途准备的饮料应该是那一种 A．白开水 B．含适量的维生素的等渗饮料 C．20%葡萄糖饮料 D．高脂肪、高蛋白、高能量饮料
4、298K，0.01m糖水的渗透压为Л1, 0.01m食盐水的渗透压为Л2，则Л1与Л2的关系如何？ A．Л1<Л2 B．Л1>Л2 C．Л1=Л2 D．不确定
5、恒压下，将分子量为50的二元电解质5克溶于250克水中，测得凝固点为-0.744℃,该电解质在水中的解离度是多少？（水的冰点降低常数kf=1.86） A．100% B．76% C．27% D．0
6、0.450克化合物溶于30克水中，（水的冰点降低常数kf=1.86），凝固点降低了0.150℃,该化合物的分子量是多少？ A．168 B．186 C．126 D．162
7、在一恒温抽空得玻璃罩中，封入两杯液面相同的糖水（a）和纯水(b)，经历若干时间后，两杯液面的高度将如何变化？ A．a高于b B．a低于b C．a等于b D．不确定
8、在温度T时纯液体A的饱和蒸汽压为，化学势为，并且已知在压力下的凝固点为，当A中溶入少量与A 不形成固态溶液的溶质而形成稀溶液时，上述三个分别为,则下述结论何者正确？
第四章 化学平衡
第四章 化学平衡
1、已知四氧化二氮的分解反应，在298.15K时，，则在此温度下，标准平衡常数 A．16.2 B．0.1454 C．0.4675 D．1.2524
2、前述情况不变，当分压情况如下，则= A．100 B．1 C．0.01 D．1000
3、通过1，2题计算结果，则通过比较，我们可以确定反应 A．自发向正方向进行 B．自发向逆反应方向进行 C．处于平衡状态 D．无法进行判断
4、在等温等压下，当反应的 ＝-105 KJ.mol-1时，该反应能否自发进行？ A．能 B．逆反应方向自发进行 C．处于平衡状态 D．不确定
5、在等温等容条件下，有下列理想气体反应达平衡：A(g)+B(g)=C(g),加入一定量惰性气体，平衡将如何移动？ A．向右移动 B．向左移动 C．不移动 D．无法确定
6、在一个抽空的容器中引入氯和二氧化硫，若它们之间没有发生反应，则在375.15K时分压分别为47.836kPa和44.786kPa。将容器保持在375.15K，经一定时间后，压力变为常数， 且等于86.096kPa。则反应的标准平衡常数为 A．3.63 B．2.42 C．1.25 D．1.74
7、五氯化磷分解反应在200℃时的Kθ=0.312，则200℃、200kPa下PCl5的离解度； A．0.367 B．0.445 C．0.633 D．0.125
8、在真空的容器中放入故态的NH4HS，于25℃下分解为NH3与H2S，平衡时容器内的压力为66.66kPa。当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa的H2S，则平衡时容器中的压力为（ ）kPa A．27.8 B．54.3 C．77.7 D．100.8
第五章 相平衡
第五章 相平衡
1、硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物，问在101 325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种 ? A. 3种 B. 2 种 C. 1 种 D.不可能有硫酸水合物与之平衡共存
2、将固体NH4HCO3(s)放入真空容器中，恒温到400K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡: NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)系统的组分数C和自由度数f为 A. C = 2，F = 1 B. C = 2，F = 2 C. C = 1，F= 0 D. C = 1，F = 1
3、下列纯物质两相平衡有关的描述，不正确的是 A. 沸点将随压力增加而升高 B.熔点将随压力增加而升高 C. 蒸气压将随温度升高而加大 D. 升华温度将随压力增大而升高
4、对于恒沸混合物的描述，不正确的是 A.平衡时，气相和液相的组成相同 B. 其沸点随外压的改变而改变 C. 与化合物一样，具有确定的组成 D. 其组成随外压的变化而变化
5、已知A 和B 可构成固溶体，在A 中，若加入B 可使A 的熔点提高，则B在此固溶体中的含量必（）B在液相中的含量。 A.大于 B.小于 C.等于 D.不能确定
6、区域熔炼技术主要应用于 A.制备低共熔混合物 B.提纯 C.制备不稳定化合物 D.获得固溶体
7、将固体NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到400K，NH4HCO3(s)按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s)=NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)，系统的自由度为 . A. 0 B. 1 C. 2 D. 3
8、由CaCO3(s)、CaO(s)、BaCO3(s)、BaO(s)和CO2组成的平衡系统的自由度= . A. 0 B. 1 C. 2 D. 3
学习通物理化学（上）_12
在学习通物理化学（上）的学习过程中，我们学习了很多有关物理化学方面的知识和技能。在这里，我想分享一下我对学习通物理化学（上）_12的一些见解和心得体会。
一、 本章概述
本章主要介绍了两个方面的内容：电解质的电导和电极电势。其中，电解质的电导主要探讨了电解质在外加电场下的导电性质，通过一系列实验和理论推导，我们了解了电解质电导率的计算方法和影响因素；而电极电势则是研究了化学电池中电极之间的电势差，探讨了电极电势的产生原因和计算方法。
二、 电解质的电导
在学习本章电解质的电导部分时，我深刻认识到了电解质在外加电场下的导电性质是由离子的电荷和流动速度决定的。离子的电荷越大，流动速度越快，电解质的电导率就越大。同时，本章还深入讲解了电解质的电导率计算方法和影响因素，例如溶液浓度、温度等等。
此外，本章还介绍了一些电解质导电的实验方法，例如电解质的导电性测试、电解质浓度与电导率的关系测试等实验。这些实验不仅让我们更加深入地了解了电解质的导电性质，同时也让我们更好地理解了相关的理论知识。
三、 电极电势
在学习本章的电极电势部分时，我了解到了电解质在化学电池中通过电极之间的电势差来进行反应的原理。我们通过深入探讨电化学反应过程中电极上的化学反应及电子转移过程，了解了电极电势产生的原因。同时，我们也学习了电池电动势和标准电极电势的计算方法，这些知识对于我们了解化学反应的过程和规律有着重要的意义。
四、 学习心得
通过学习本章，我对电解质的导电性质和电极电势的产生原理有了更深入的理解和认识。同时，通过一系列实验的操作，我也更好地掌握了这些知识的应用和实际操作技能。学习本章不仅让我拓宽了物理化学方面的知识面，同时也提高了我的理论水平和实验技能。
总的来说，学习通物理化学（上）_12是一门非常重要的课程，通过深入学习，我们不仅可以掌握相关的知识和技能，更可以提高我们的理论水平和实验技能，进而更好地应用到实际生活和相关领域中。
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A.江南地区直到现在也有“丝绸之府”的美称。
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D.确定生产工艺路线的原则有哪
id选择器以_________开头
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