mooc无机与分析化学（二）章节答案(mooc2023课后作业答案)

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第一章 酸碱平衡

酸碱平衡单元测试

1、无机欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的分析一对物质是
A、HAc(Ka=1.8×10-5)~NaAc
B、化学HAc~NH4Ac
C、章节作业NH3·H2O (Kb=1.8×10-5)NH4CI
D、答案答案KH2PO4~Na2HPO4

2、课后欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用的无机一对物质是
A、HAc(Ka=1.8×10-5)~NaAc
B、分析HAc~NH4Ac
C、化学NH3·H2O(Kb=1.8×10-5)~NH4Cl
D、章节作业KH2PO4~Na2HPO4

3、答案答案下列各组物质按等物质的课后量混合配成溶液后，其中不是无机缓冲溶液的是
A、NaHCO3和Na2CO3
B、分析NaCl和 NaOH
C、化学NH3和NH4Cl
D、HAc和NaAc

4、用NaAc·3H2O（相对分子量137g/mol）晶体，2.0moI/LHAc来配制pH为5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是
A、将49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/L HAc 溶液，用水稀释1升
B、将98克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/L HAc溶液，用水稀释1升
C、将25克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml 2.0moI/L HAc溶液，用水稀释1升
D、将49克NaAc·3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/L HAc溶液，用水稀释1升

5、用c(HCl)=0.1 mol/L HCI溶液滴定c(NH3）=0.1 mol/L氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为
A、等于7.0
B、小于7.0
C、等于8.0
D、大于7.0

6、下列关于酸碱电离理论，质子理论的说法错误的是
A、电离理论的反应实质是H++OH-=H2O
B、质子理论的反应实质是共扼酸碱对间的质子传递
C、电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应，碱只限于氢氧化物
D、质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应

7、不是共轭酸碱对的一组物质是
A、NH3，NH4+
B、H2O, H3O+
C、H2S,S2-
D、H2O,OH-

8、人的血液中，[H2CO3]=1.25×10-3mol/L(含CO2)，[HCO3-]=2.5×10-2mol/L，假 设平衡条件在体温(37℃）时H2CO3的pKa1=6.1，则血液的pH值是
A、7.4
B、7.67
C、7.0
D、7.2

9、含有下列各组离子的溶液，其中的溶质都属于酸的是
A、Na+，H+，SO42-
B、Ca2+，OH-，Na+
C、H+，SO42-，Cl-
D、K+，CO32-， NO3-

10、根据酸碱质子理论，可以得出
A、任何一种酸失去质子后就成为碱，该体系显碱性
B、碱越弱则其共轭酸也越弱
C、酸可能是电中性的分子、阳离子或阴离子
D、同一物质不可能既作为酸又作为碱

第二章 沉淀平衡

沉淀平衡单元测试

1、AgC1在1mol/L氨水中比在纯水中的溶解度大，其原因是
A、盐效应
B、配位效应
C、酸效应
D、同离子效应

2、已知AgCl的pKsp=9.80。若0.010mol/L NaCl溶液与0.020mol/L AgNO3溶液等体积混合，则混合后溶液中[Ag+](单位:mol/L)约为
A、0.020
B、0.010
C、0.030
D、0.0050

3、Sr3(PO4)2的s=1.0×10-8mol/L,则其Ksp值为
A、1.0×10-30
B、5.0×10-30
C、1.1×10-38
D、1.0×10-12

4、今有0.010mol/L MnCl2溶液，开始形成Mn(OH)2溶液(pKsp=12.35)时的pH值是
A、1.65
B、5.18
C、8.83
D、10.35

5、当0.075 mol/L 的FeCl2 溶液通H2S气体至饱和(浓度为0.10 mol/L )，若控制 FeS 不沉淀析出，溶液的 pH 值应是 ( ) (Ksp FeS = 1.1×10-19 ， H2S :Ka 1 = 9.1×10-8 ，Ka 2 = 1.1×10-12 )
A、pH ≤ 0.10
B、pH ≥ 0.10
C、pH ≤ 8.7×10-2
D、pH ≤ 1.06

6、已知在室温下AgCl的Ksp = 1.8×10-10 ，Ag2CrO4的Ksp = 1.1×10-12 ，Mg(OH)2 的Ksp =7.04×10-11 ，Al(OH)3 的Ksp =2×10-32，那么溶解度最大的是(不考虑水解)
A、AgCl
B、Ag2CrO4
C、Mg(OH)2
D、Al(OH)3

7、已知K(PbCl2)=1.6x10-5，K(PbI2)=7.1×10-9，K(PbS)=8.0×10-28。若沉淀过程中依次看到白色PbCl2、黄色PbI2、和黑色PbS三种沉淀，则往Pb2+溶液中滴加沉淀剂的次序是
A、Na2S、NaI、NaCl
B、NaC1、NaI、Na2S
C、NaCl、Na2S、NaI
D、NaI、NaCl、Na2S

8、反应Ca3(PO4)2(s)+6F-→3CaF2(s)+2PO43-的标准平衡常数K为
A、Ksp(CaF2)/Ksp(Ca3(PO4)2)
B、Ksp(Ca3(PO4)2)/Ksp(CaF2)
C、[Ksp(CaF2)]3/Ksp(Ca3(PO4)2)
D、Ksp(Ca3(PO4)2)/[Ksp(CaF2)]3

9、CuS能溶于HNO３，是由于
A、Cu２＋浓度降低
B、酸度增大
C、S2－浓度降低
D、Cu２＋和S２－浓度均降低

10、将足量的 BaCO3 粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和 .各溶液中 Ba2+ 浓度最小的为
A、10mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液
B、40mL 水
C、50mL 0.5 mol/L BaCl2溶液
D、100mL 0.1mol/L 盐酸

第三章 氧化还原反应

氧化还原反应单元测试

1、下列反应属于歧化反应的是
A、2KCIO3═2KCl+3O2
B、NH4NO3═N2O+2H2O
C、NaOH+HCl═NaCl+H2O
D、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

2、已知Eθ(Fe3+ /Fe2+)=0.77V，Eθ(Cu2+/Cu)=0.34V，则反应2Fe3+ (0.1mol/ L)+Cu═2Fe2+ (1mol/ L)+Cu2+(1mol/L)
A、呈平衡态
B、正向自发进行
C、逆向自发进行
D、无法判断

3、由氧化还原反应Cu＋2Ag+═Cu2+ + 2Ag组成的电池，若用E1、E2分别表示Cu2+/Cu和Ag+/Ag电对的电极电势，则电池电动势为
A、E1-E2
B、E1-2E2
C、E2-E1
D、2E2-E1

4、对于电对：重铬酸根Cr2O72-/Cr3+，溶液pH上升，则其
A、电极电势下降
B、电极电势上升
C、电极电势不变
D、Eθ(Cr2O72-/Cr3+）下降

5、已知 Eθ(Fe3+/Fe2+)>Eθ(I2/I-）>Eθ(Sn4+/Sn2+)，下列物质能共存的是
A、Fe3+和Sn2+
B、Fe2+和I-
C、Fe3+和I-
D、I2和Sn2+

6、某温度下，当下列银盐电对都处于标准状态时，氧化能力高低次序为
A、AgNO3/Ag> AgCl/Ag > AgBr/Ag > AgI/Ag
B、AgNO3/Ag < AgCl/Ag < AgBr/Ag < AgI/Ag
C、AgNO3/Ag = AgCl/Ag = AgBr/Ag = AgI/Ag
D、无法确定

7、氢电极插入纯水，通H2(100kPa)至饱和，则其电极电势
A、E=0
B、E>0
C、E<0
D、因未加酸不可能产生

8、原电池(-)ZnZnSO4(1mol/L)NiSO4(Imol/L) Ni(+)，在负极溶液中加入NaOH，其电动势
A、增大
B、减少
C、不变
D、无法判断

9、Cl2/Cl-和Cu2+/Cu的标准电极电势分别是+1.36V和+0.34V，反应Cu2+(aq)+2Cl-(aq) ═Cu (s)+Cl2 (g)的Kθ值与下列数值最接近的是(注：^代表幂次)
A、2.1*10^(-81)
B、2.34*10^(-58)
C、2.65*10^(-35)
D、4.24*10^(+57)

10、对于氧化还原反应4Al+3O2 +6H2O═4Al(OH)3(s)，将其构造成原电池，其符号为
A、(-)Al Al(OH)3(s)OH-(c1) OH-(c2) O2(p1) Pt(+)
B、(-)Pt O2(p1) OH-(c1) OH-(c2)Al(OH)3(s)Al (+)
C、(-)Al Al(OH)3(s) H2OH2OO2(p1) Pt(+)
D、(-)Pt O2(p1) H2OH2OAl(OH)3(s)Al (+)

第四章 配位平衡

配位平衡单元测试

1、中心离子配位数是指
A、配体的个数
B、多齿配体的个数
C、配体的原子总数
D、配位原子的总数

2、下列各配体中能作为螯合剂的是
A、F-
B、H2O
C、NH3
D、草酸根C2O42-

3、配合物[Cu(NH3)2(en)]2+中，铜元素的氧化数和配位数为
A、＋2和3
B、＋2和4
C、0和3
D、0和4

4、某配合物实验式为NiCI2·5H20，其溶液加过量 AgNO3时，1mol该物质能产生1molAgCl ，则该配合物的内界是
A、[Ni(H2O)4Cl2]
B、[Ni(H2O)5Cl]+
C、[Ni(H2O)4]2+
D、[Ni(H2O)2Cl2]

5、已知[PtCl2(OH)2]有两种顺反异构体，则成键电子所占据的杂化轨道应该是
A、d2sp3
B、sp3
C、dsp2
D、sp3 d2

6、下列离子中，估计下列化合物中磁矩最大的是
A、[Fe(CN)6]4-
B、[FeF6]3-
C、[Fe(CN)6]3-
D、[CoF6]3-

7、通常情况下，下列离子可能生成内轨型配合物的是
A、Cu(Ⅰ)
B、Fe(Ⅱ)
C、Ag(Ⅰ)
D、Au(Ⅰ)

8、实验证实，[Co(NH3)6]3+配离子中无单电子,由此推论Co3+采取的杂化轨道是(B)
A、sp3
B、d2sp3
C、dsp2
D、sp3 d2

9、下列配合物中属于弱电解质的是
A、[Ag(NH3)2]Cl
B、K3[FeF6]
C、[Co(en)3]Cl2
D、[PtCl2(NH3)2]

10、已知[CoF6]3-的磁矩为5.26B.M.，则该配离子的晶体场稳定化能为
A、-24Dq
B、-4Dq
C、-8Dq
D、-16Dq

第五章 容量分析化学

容量分析化学单元测试

1、用基准物无水碳酸钠标定0.100mol/L盐酸，宜选用（）作指示剂。
A、溴钾酚绿—甲基红
B、酚酞
C、百里酚蓝
D、二甲酚橙

2、用0.1mol/L HCI滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7~4.3，用0.01mol/LHCI滴定0.01mol/L NaOH的突跃范围是（）
A、9.7～4.3
B、8.7～4.3
C、8.7～5.3
D、10.7～3.3

3、双指示剂法测混合碱,加入酚酞指示剂时,消耗HCI标准滴定溶液体积为15.20mL;加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCI标准溶液25.72mL，那么溶液中存在
A、NaOH+Na2CO3
B、Na2CO3+NaHCO3
C、NaHCO3
D、Na2CO3

4、用莫尔法直接测定氯化物中氯的含量,若溶液的酸性较强，则会使测定结果
A、偏高
B、偏低
C、不影响
D、不能进行

5、福尔哈德法是用铁铵矾[(NH4)Fe(SO4)2﹒12H2O]作指示剂，根据Fe3+的特性，此滴定要求溶液必须是
A、酸性
B、中性
C、弱碱性
D、碱性

6、在用重铬酸钾K2Cr2O7标定硫代硫酸钠Na2S2O3时,通常采用间接法，使重铬酸钾K2Cr2O7在酸性条件下与KI作用，生成I2与硫代硫酸钠Na2S2O3反应，从而进行标定，但KI与K2Cr2O7,反应较慢，为了使反应能进行完全，下列措施不正合理的是
A、增加KI用量
B、溶液在暗处放置5min
C、使反应在较浓溶液中进行
D、加热

7、KMnO4在酸性溶液中与还原剂反应,其自身还原的产物是
A、MnO2
B、锰酸根MnO42-
C、Mn2+
D、Mn3+

8、碘量法测定铜的过程中，加入KI的作用是
A、还原剂、配位剂、沉淀剂
B、还原剂、沉淀剂、催化剂
C、氧化剂、沉淀剂、配位剂
D、氧化剂、配位剂、指示剂

9、为了提高配位滴定的选择性,采取的措施之一是设法降低干扰离子的浓度，其作用称
A、掩蔽作用
B、解蔽作用
C、控制溶液的酸度
D、加入有机试剂

10、EDTA在不同pH条件下的酸效应系数α[Y(H)]不同，当pH=4、6、8、10时，lgα[Y(H)]分别为8.44、4.65、2.27,0.45,已知 lgK(MgY)=8.7,设无其他副反应,确定用EDTA直接准确滴定浓度为0.01mol/L Mg2+溶液的酸度为
A、pH=4
B、pH=6
C、pH=8
D、pH=10

《无机与分析化学二》期末考试

《无机与分析化学二》期末考试

1、在酸碱滴定中，选择强酸强碱作为滴定剂的理由是
A、强酸强碱可以直接配制标准溶液
B、使滴定突跃尽量大
C、加快滴定反应速率
D、使滴定曲线较完美

2、在HC1滴定NaOH时，一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂，主要是由于
A、甲基橙水溶性好
B、甲基橙终点时CO2影响小
C、甲基橙变色范围较狭窄
D、甲基橙是双色指示剂

3、某温度下，La2(C2O4)3 饱和溶液的溶解度为1.1×10-6 mol/L ，则其溶度积(符号“^”后数字代表幂指数)为 ( )
A、1.2×10^-12
B、1.7×10^-28
C、1.6×10^-30
D、1.7×10^-14

4、以Fe3+为指示剂，NH4SCN为标准溶液滴定Ag+时，应在（）条件下进行。
A、酸性
B、碱性
C、弱碱性
D、中性

5、由电极MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+组成的原电池。若加大溶液的酸度，原电池的电动势将
A、增大
B、减小
C、不变
D、无法判断

6、两锌片分别插人不同浓度的ZnSO4水溶液（分别以I和II表示）中，测得电极电势EI=-0.70V，EⅡ=-0.76V，说明两溶液中锌离子浓度是
A、Ⅰ的Zn2+浓度> Ⅱ的Zn2+浓度
B、Ⅰ的Zn2+ 浓度等于II的Zn2+浓度
C、Ⅰ的Zn2+浓度< Ⅱ的Zn2+浓度
D、Ⅰ的Zn2+ 浓度等于Ⅱ的Zn2+浓度的2倍

7、对相同的中心离子，其外轨型配合物与内轨型配合物相比，稳定程度大小为
A、外轨型稳定
B、内轨型稳定
C、两者稳定性没有差别
D、无法比较

8、用 AgNO3处理[FeCI(H2O)5]Br溶液，将产生沉淀，主要是
A、AgBr
B、AgCl
C、AgBr和AgCl
D、Fe(OH)2

9、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+ ,今在pH为10时,加人三乙醇胺后以EDTA滴定,用铬黑T为指示剂，则测出的是
A、Mg2+含量
B、Ca2+含量
C、Ca2+、Mg2+总量
D、Fe3+、AI3+、Ca2+、Mg2+总量

10、在酸性介质中,用KMnO4溶液滴定草酸钠时,滴定速度
A、像酸碱滴定那样快速
B、始终缓慢
C、开始快然后慢
D、开始慢中间逐渐加快最后慢

11、间接碘量法一般是在中性或弱酸性溶液中进行,这是因为
A、Na2S2O3在酸性溶液中容易分解
B、I2 在酸性条件下易挥发
C、I2在酸性条件下溶解度小
D、淀粉指示剂在酸性条件下不灵敏

12、用K2Cr2O7法测定钢铁试样中铁含量时、加入H3PO4的主要目的是
A、加快反应速率
B、提高溶液酸度
C、防止析出Fe(OH)3沉淀
D、使Fe3+生成Fe(HPO4)+ ,降低铁电对电极电势

13、在下列溶液中加入1mol的HCl（忽略加入前后体积变化），pH值变化最小的是
A、0.1mol/LHCl+0.1mol/LNaOH等体积混合
B、1mol/L氨水与0.5mol/LHCl等体积混合
C、0.1mol/L醋酸+0.1mol/L醋酸钠等体积混合
D、1mol/L氨水+1mol/L氯化铵等体积混合

14、下列各组化合物和离子中为共轭酸碱对的是
A、H2O和HAc
B、H+和OH-
C、H2O和OH-
D、H2CO3和碳酸根CO32－

15、Na2HPO4水溶液的质子条件式为
A、[H+]+[H2PO4-]+2′[H3PO4]=[OH- ]+[PO43-]
B、[H2PO4-]+2′[H3PO4]=[PO43-]
C、[H+]+[H2PO4-]+[H3PO4]=[OH- ]+[PO43-]
D、[HPO42-]+[H2PO4-]+2′[H3PO4]=[PO43-]

16、已知AgBr的pKsp=12.30,Ag(NH3)2+的lgK稳=7.40,则AgBr在1.00mol/L NH3溶液中的溶解度(单位:mol/L，符号“^”后数字代表幂指数)为
A、10^-4.90
B、10^-6.15
C、10^-9.85
D、10^-2.5

17、测得[Co(NH3)6]2+配离子的磁矩为4.26B.M.，则该配离子的晶体场稳定化能绝对值为
A、4Dq
B、8Dq
C、10Dq
D、12Dq

18、[Co (en)2Cl2]+配离子的配位数为
A、4
B、8
C、6
D、2

19、利用EDTA的酸效应曲线（林邦曲线），可查出
A、各金属离子准确滴定的最小pH值
B、滴定的终点误差
C、条件稳定常数
D、各金属离子准确滴定的最适pH范围

20、BaSO4的分子量为 233g/mol，pKsp = 10 ，把 1.0 mmol 的 BaSO4配成10dm3 溶液，BaSO4没有溶解的量是
A、0.0021 g
B、0.021 g
C、0.21 g
D、2.1 g

21、配制好的HCl通常需贮存于( )中
A、棕色橡皮塞试剂瓶
B、塑料瓶
C、白色磨口塞试剂瓶
D、白色橡皮塞试剂瓶

22、若将 AgNO2放入 1.0 dm3 pH = 3.00 的缓冲溶液中，AgNO2溶解的物质的量是( )。(已知 AgNO2的Ksp = 6.0×10^-4 ， HNO2的Ka = 4.6×10^-4，注：^符号后数字为幂指数 )
A、0.024 mol
B、0.044 mol
C、0.048 mol
D、不是以上的数值

23、用0.1mol/L Sn2+和0.01mol/L Sn4+组成的电极，其电极电势是
A、Eθ+0.059/2
B、Eθ+0.059
C、Eθ-0.059
D、Eθ-0.059/2

24、配位滴定曲线一般应为( )曲线
A、pH-滴定剂加入量
B、吸光度-浓度
C、pM-滴定剂加入量
D、E-滴定剂加入量

25、已知Fe3++e-=Fe2+，Eθ=0.77V，当Fe3+/Fe2+电极E=0.750V时，则溶液中必是
A、c(Fe3+)<1
B、c(Fe2+)<1
C、c(Fe2+/c(Fe3+)<1
D、c(Fe3+)/c(Fe2+)<1

学习通无机与分析化学（二）

无机化学是化学的一个重要分支，研究无机化合物的性质、结构、制备和应用等方面。分析化学则关注于化学物质之间的相互关系，以及各种分析方法的应用。

无机化学

无机化学的学习内容较多，需要学生掌握多个方面的知识，包括无机化合物的命名、化学键的类型、离子和配合物的化学性质等。在学习过程中，需要注重理论知识的学习，并结合实验进行深入探究。

无机化学的命名

在学习无机化学时，命名是重要的一部分。无机化合物的命名方法包括化学式命名、传统命名和系统化命名等。

• 化学式命名

根据化合物的化学式，可以得知其中原子的组成，进而推断出它的结构式。例如，NaCl的化学式表示其中含有钠和氯两种原子，它们以离子键结合，在晶体结构中形成离子晶体。

• 传统命名

传统命名又称作通用命名法，是根据化合物的通用名称来命名。例如，NaCl通常称为氯化钠。

• 系统化命名

系统化命名是根据化合物的物理和化学性质、结构等来命名，具有一定的规律性。例如，NaCl的系统化名称为氯化钠。

化学键的类型

化学键是指化合物中原子之间由电子相互作用而形成的结合。根据电子共用数的不同，化学键可分为共价键、离子键和金属键。

• 共价键

共价键是通过原子间的电子共享而形成的化学键。共价键分为单键、双键和三键等。

• 离子键

离子键是通过正、负离子之间的静电作用而形成的化学键。例如，NaCl的晶格结构就是由钠离子和氯离子通过离子键相互结合而成。

• 金属键

金属键是由金属原子之间通过电子互相作用形成的化学键，常见于金属元素中。

离子和配合物的性质

离子和配合物在化学性质上有很大的差异。离子通常具有较高的电离能和亲电性，可以参与各种化学反应。而配合物则具有较强的稳定性和特殊的化学性质，例如明显的颜色或发光现象。

分析化学

分析化学主要关注于化学物质之间的相互关系，以及各种分析方法的应用。分析化学的学习内容包括分析方法的原理和应用等方面。

分析方法的原理

分析化学中常用的分析方法包括重量分析法、容量分析法、色谱法等。这些方法各具特点，其适用范围也有所不同。

• 重量分析法

重量分析法是指通过称量样品和标准物质的质量来计算所需分析物质的含量。重量分析法包括直接称量法和间接称量法。

• 容量分析法

容量分析法是指通过加入一定量的可滴定试剂来确定分析物质的含量。容量分析法包括酸碱滴定法、氧化还原滴定法等。

• 色谱法

色谱法是指通过样品在流动相中的分配系数或在固定相上的吸附系数来分离和分析混合物中的物质。色谱法包括气相色谱法、液相色谱法等。

分析方法的应用

分析方法的应用范围十分广泛，常用于质量控制、化学工业、环境监测等领域。例如，在医药行业中，分析方法可用于检测药品中的成分，以确定其质量和纯度。

结语

无机与分析化学是化学中重要的分支，学习它们需要认真学习理论知识，并结合实验进行深入探究。在学习无机化学和分析化学时，希望同学们能够注重细节，掌握正确的知识和方法，以便在以后的工作中有所应用。