超星化学的基石：原子与分子期末答案(学习通2023题目答案)

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第一章 波粒二象性与原子模型

第一章的超星课后测试

1、哪一种实验可以证明电子具有波的化学性质?
A、核裂变
B、基答案气态原子发射光谱
C、石原质谱
D、分期电子衍射
E、末答光电效应

2、案学哪种类型的习通实验证明了光具有粒子的特性?
A、核裂变
B、题目电子衍射
C、超星光电效应
D、化学气态原子发射光谱
E、基答案质谱

3、石原“泊松”亮斑是分期哪一位科学家的工作结论？
A、泊松
B、末答拉普拉斯
C、菲涅耳
D、阿拉果

4、下列关于量子力学的陈述哪一项是正确的? 1. 微观粒子的行为有时可以用波来描述。 2. 量子力学限制了我们，不能对电子在原子中的位置作出经典陈述。 3. 测不准原理只对质量非常小的粒子很重要，例如电子。
A、只有1是对的
B、只有2是对的
C、2 和 3 都对
D、1、2、3都对
E、只有3是对的

5、下列哪个陈述是不正确的? a. 不可能同时知道电子的确切位置和它的确切能量。 b. 原子当中的电子，能量是量子化的。 c. 量子数定义了电子的能态和轨道。 d. 原子当中电子的行为，可以用围绕原子核的圆形轨道来描述。 e. 电子同时具有波和粒子性质。
A、a
B、b
C、c
D、d
E、e

6、根据有关光电效应的实验，下列哪一项会增加从金属表面喷射出的电子的动能? a. 增加射入表面的光的波长 b. 增加射入表面的光的频率 c. 增加撞击表面的光子数量
A、a
B、b
C、c
D、b和c都对

7、波长为508.2 nm的电磁辐射，其光子的能量是多少？
A、a
B、b
C、c
D、d
E、e

8、
A、a
B、b
C、c
D、d
E、e

9、
A、a
B、b
C、c
D、d
E、e

10、一摩尔的波长为812.4 nm 的光子能量是多少？
A、a
B、b
C、c
D、d
E、e

11、在现代科学中，德布罗意最令人难忘的贡献是： a. 他说，没有任意两个电子可以对所有四个量子数都取相同的值。 b. 他提出物质的粒子应该与波状行为相联系。 c. 他的“电子只能以离散的能级存在于原子中”的陈述。 d. 他关于元素表现出特性地周期性重复的陈述。 e. 他提出电子在配对开始之前，占据一个给定子能级的所有简并轨道。
A、a
B、b
C、c
D、d
E、e

12、下列哪个区域的电磁频谱有最低的频率? a. x-射线 b. 伽马射线 c. 紫外光区 d. 红外光区 e. 可见光区
A、a
B、b
C、c
D、d
E、e

13、可见光中下列哪一种颜色的频率最低? a. 绿色 b. 橙色 c. 红色 d. 黄色 e. 蓝色
A、a
B、b
C、c
D、d
E、e

14、根据氢原子的玻尔模型，激发电子从n = 8到n = 9所需的能量___激发电子从n = 6到n = 7所需的能量。 a. 小于 b. 大于 c. 等于 d. 等于或大于 e. 小于或等于
A、a
B、b
C、c
D、d
E、e

15、在下列哪一种跃迁当中，氢原子会发射出能量最低的光子? a. n = 4到n = 5 b. n = 5到n = 2 c. n = 4到n = 3 d. n = 3到n = 1 e. n = 3到n = 2
A、a
B、b
C、c
D、d
E、e

16、对于下列哪一种跃迁，氢原子会吸收波长最长的光子? a. n = 1到n = 2 b. n = 4到n = 6 c. n = 5到n = 4 d. n = 7到n = 6 e. n = 6到n = 7
A、a
B、b
C、c
D、d
E、e

17、下列哪一项是玻尔氢原子理论的正确假设? a. 原子中电子的能量是量子化的 (即只有特定的能量值是可能的)。 b. 每个主量子数 (n) 指定唯一的能级。 c. 电子从较低能级到较高能级的跃迁，导致了光子发射。
A、只有a
B、只有b
C、只有c
D、a和b都对
E、a、b、c都对

18、在玻尔的原子理论中，当电子从一个能级移动到离原子核更远的另一个能级时，会导致： a. 能量被吸收。 b. 光被发射。 c. 能量被释放。 d. 能量没有变化。 e. 这些都不是
A、a
B、b
C、c
D、d
E、e

19、当氢原子中的电子从n = 8能级跃迁到n = 2能级时，发出的光的波长是多少?
A、a
B、b
C、c
D、d
E、e

20、如果激发态n = 4的氢原子释放能量并回到基态，可能发射的（不同波长）光线的最大数目是多少? a. 1 b. 3 c. 6 d. 8 e. 无数条
A、a
B、b
C、c
D、d
E、e

21、下列哪个选项是正确的？ a. 在可见光范围内，红色光的波长小于蓝色光。 b. 只有把光看成波，才能理解光电效应；而只有把光看成是由光子组成的光束，才能解释衍射和干涉现象。 c. 光波的传播速度和光子的运动速度相等；德布罗意波的传播速度是实物粒子运动速度的两倍。 d. 普朗克常数将光的波粒二象性统一了起来。
A、a
B、b
C、c
D、d

22、Rutherford 根据α粒子散射实验，创立的关于原子结构的 “太阳-行星模型 ”有四大要点，其中最具有疑问的是 a. 所有原子都有一个核即原子核。 b. 核的体积只占整个原子体积极小的一部分。 c. 原子的正电荷和绝大部分质量集中在核上。 d. 电子像行星绕着太阳那样绕核运动。
A、a
B、b
C、c
D、d

23、下列哪项不是卢瑟福（Rutherford）所做出的贡献？ a. 他关于放射性的研究确立了放射性是发自原子内部的变化。 b. 他通过 α-粒子为物质所散射的研究，无可辩驳的论证了原子的核模型，因而一举把原子结构的研究引上了正确的轨道，于是他被誉为原子物理学之父。 c. 首次发现了光电效应。 d. 人工核反应的实现。
A、a
B、b
C、c
D、d

24、下列哪个选项是错误的 a. 原子受高温火焰、电弧等激发时, 发射出连续的线状光谱，每种元素的原子都有其特征波长的光谱线。 b. 可以用玻尔理论解释Li+的原子光谱。 c. 氢原子的发射光谱是所有原子发射光谱中最简单的。 d. 1922年，玻尔由于对原子结构理论的重大贡献，获得诺贝尔物理奖。
A、a
B、b
C、c
D、d

25、下列哪个选项不是玻尔理论的成功之处？ a. 解释了 H 及 He+、Li2+、Be3+的原子光谱。 b. 说明了原子的稳定性。 c. 对光电效应进行了解释。 d. 计算氢原子的电离能。
A、a
B、b
C、c
D、d

第二章 原子结构理论

第二章的课后测试

1、下列哪个选项是错误的： A. 微观物体有连续可测的运动轨道，可追踪各个物体的运动轨迹加以分辨；宏观粒子具有几率分布的特征，不可能分辨出各个粒子的轨迹。 B. 如果我们能设计一个实验准确测定微粒的位置，那就不能准确测定其动量，反之亦然。 C. 不确定原理是经典力学和量子力学适用范围的判据。 D. 宏观物体同时有确定的坐标和动量，可用牛顿力学描述；而微观粒子的坐标和动量不能同时确定，需用量子力学描述。
A、A
B、B
C、C
D、D

2、下列对薛定谔方程的描述，错误的是： A. 方程中既包含体现微粒性的物理量 m，也包含体现波动性的物理量 ψ。 B. 求解薛定锷方程，就是求得波函数 ψ 和能量 E。 C. 解得的 ψ 不是具体的数值，而是包括三个常数 (n, l, m) 和三个变量 (r,θ,φ) 的函数式 Ψn, l, m (r,θ,φ) D. 数学上可以解得许多个 Ψn, l, m (r,θ,φ) , 它们都有实际的物理意义。
A、A
B、B
C、C
D、D

3、下列哪一个不是合格或品优的波函数ψ必须满足的条件： A. 波函数必须是连续的，即ψ的值不能出现突跃。 B. ψ(x,y,z) 对x,y,z 的一级微商是不连续的，量子化的。 C. 波函数必须是平方可积的，即ψ在整个空间的积分应为一有限数。 D. 波函数必须是单值的，即在空间每一点ψ只能有一个值。
A、A
B、B
C、C
D、D

4、关于一维势箱模型，下列哪个选项是错误的： A. 按经典力学，箱内粒子的能量是连续的；按量子力学，能量是量子化的。 B. 按经典力学，基态能量为零；按量子力学，零点能 > 0。 C. ψ大于等于0；ψ = 0的点称节点，节点数随量子数增加，经典力学难理解。 D. 按经典力学，粒子在箱内所有位置都一样；按量子力学，箱内各处粒子的几率密度是不均匀的。
A、A
B、B
C、C
D、D

5、下列哪个选项是错误的： A. 经典物理学中，光的强度与振幅的平方成正比。 B. 特定能量的电子在核外空间出现的最远区域，叫原子轨道。 C. 波函数由径向波函数和角度波函数两部分组成。 D. Ψ平方的物理意义是概率密度, 微粒波的强度 (Ψ平方 ) 表达微粒在空间某点单位体积内出现的概率。
A、A
B、B
C、C
D、D

6、下列电子轨道描述错误的是： A. 氢原子的1s轨道为球形 B. 氢原子的2p轨道能容纳的电子数比O原子少 C. 波动力学模型得到的半径，恰好等于氢原子的玻尔半径。 D. 氢原子的1s轨道能量比2p轨道低
A、A
B、B
C、C
D、D

7、下列说法正确的是： A. 由于电子很小、（与原子核相比）运动极快，所以可以近似把对电子存在和运动状态描述的波函数当作是对整个原子的状态描述。 B. 波函数可以看作是原子的全息摄影，包含能量、动量、电荷密度等等一切有关的信息，所以波函数本身是电子运动的实体。 C. 描述电子运动的4个量子数可以是任意值。 D. 角量子数相同的电子有完全相同的运动轨道。
A、A
B、B
C、C
D、D

8、2. 下列关于主量子数n的叙述哪个选项是错误的： A. 主量子数 n 确定电子出现几率最大处离核的距离 B. 对于氢原子，电子能量只决定于n C. 不同的n值，对应于不同的电子壳层 D. M壳层对应的 n 值为2
A、A
B、B
C、C
D、D

9、下列关于角量子数 l 说法正确的是： A. 角量子数 l 与原子轨道能量都无关 B. l 的取值从1开始 C. l 决定了ψ的角度函数的形状 D. d 轨道的角量子数为3
A、A
B、B
C、C
D、D

10、关于磁量子数m下列哪个选项是错误的： A. 与角动量的取向有关，取向是量子化的。 B. 磁量子数的值决定了角度函数的空间取向。 C. 磁量子数越大，轨道能量越高。 D. 对于 p 轨道，磁量子数有三种取值，即 3 条简并轨道。
A、A
B、B
C、C
D、D

11、下列关于自旋量子数ms说法错误的是： A. 自旋量子数ms是描述电子绕自轴旋转的状态 B. 自旋运动使电子具有类似于微磁体的行为 C. ms 取值 +1/2 和-1/2，分别用↑和↓表示 D. 每个简并轨道内自旋量子数相同
A、A
B、B
C、C
D、D

12、哪位科学家大量光谱实验数据出发，通过理论计算得出多电子原子中轨道能量的高低顺序： A. 鲍林 B. 玻尔 C. 普朗克 D. 薛定谔
A、A
B、B
C、C
D、D

13、关于轨道能级，下列哪个说法是错误的： A. n 值相同时，轨道能级则由 l 值决定。 B. l 值相同时, 轨道能级只由 n 值决定。 C. 主量子数小的能级可能高于主量子数大的能级。 D. 5d能级低于6s能级。
A、A
B、B
C、C
D、D

14、关于鲍林能级图下列哪个选项是错误的： A. 鲍林能级图只适用于多电子原子 B. 鲍林能级图中顺序靠前的轨道能量一定更低 C. 鲍林能级图不适用于氢原子和类氢原子 D. 由于价电子间的电子互斥能，Sc（及其它过渡金属原子）电离时先失去 4s 电子而不是 3d 电子
A、A
B、B
C、C
D、D

15、下列诸位科学家，哪位在化学史上获得过两次诺贝尔奖： A. 鲍林 B. 道尔顿 C. 玻尔 D. 阿伏伽德罗
A、A
B、B
C、C
D、D

16、关于电子组态，下列哪个选项是错误的： A. 原子的电子组态能反映出该原子中所有电子占据的亚层轨道。 B. 电子总是优先占据可供占据的能量最低的轨道，占满能量较低的轨道后才进入能量较高的轨道。 C. 同一原子中不能存在运动状态完全相同的电子。 D. 电子分布到等价轨道时，总是尽先以相同的自旋状态占据满同一轨道。
A、A
B、B
C、C
D、D

17、下列哪个原子的电子组态是错误的：
A、A
B、B
C、C
D、D

18、有关科顿能级图，下列说法错误的是： A. H 原子轨道能量只与 n 有关，其他原子轨道均发生能级分裂。 B. 各种同名轨道的能量，毫无例外地随原子序数增大而下降。 C. 第4周期元素的 3d轨道能级低于 4s。 D. 屏蔽和钻穿效应存在于每个原子轨道。
A、A
B、B
C、C
D、D

19、关于屏蔽钻穿效应，下列说法错误的是： A. 钻穿效应会导致高能级轨道能量下降。 B. 有效核电荷 ：Z* = Z - σ C. 被屏蔽电子的量子数越大，屏蔽参数越小。 D. 如果能级分裂的程度很大, 就可能导致与临近电子层中的亚层能级发生交错。
A、A
B、B
C、C
D、D

20、下列关于量子力学的陈述哪一项是正确的? 1. 微观粒子的行为有时可以用波来描述。 2. 量子力学限制我们对电子在原子中的位置作出统计陈述。 3. 测不准原理只对质量非常小的粒子很重要，比如电子。 A. 只有 1 B. 只有 2 C. 只有 3 D. 2 和 3 E. 1、2 和 3
A、A
B、B
C、C
D、D
E、E

21、下列哪个陈述是不正确的? A. 不可能同时知道电子的确切位置和它的确切能量。 B. 原子电子的能量是量子化的。 C. 量子数定义了电子的能态和轨道。 D. 原子中的电子的行为可以用围绕原子核的圆形轨道来描述。 E. 电子同时具有波和粒子性质。
A、A
B、B
C、C
D、D
E、E

22、有多少电子可以用下面的量子数来描述？ n = 4，l = 2，ml = 2. ms = -1/2 A. 1 B. 2 C. 6 D. 10
A、A
B、B
C、C
D、D

23、有多少电子可以用下面的量子数来描述？n = 6，l = 4，ml = 4 A. 1 B. 2 C. 6 D. 10
A、A
B、B
C、C
D、D

24、有多少电子可以用下面的量子数来描述？n = 3，l =1 A. 10 B. 2 C. 14 D. 6
A、A
B、B
C、C
D、D

25、能够填充 n = 2 壳层的最大电子数是多少? A. 2 B. 8 C. 18 D. 32
A、A
B、B
C、C
D、D

26、下面哪一组量子数是允许的? A. n = 2, l = 1, ml = +1/2, ms = –1/2 B. n = 3, l = 2, ml = +1, ms = +1 C. n = 4, l = 1, ml = 0, ms = –1/2 D. n = 4, l = 3, ml = –1, ms = 0 E. n = 5, l = 2, ml = +2, ms = –1
A、A
B、B
C、C
D、D
E、E

27、下列关于泡利不相容原理的陈述哪一项是正确的? 1. 如果两个电子占据同一轨道，它们的自旋必然是相反的。 2. 一个原子中的两个电子，不可能有相同的四个量子数。 3. 自旋相反的电子相互吸引。 A. 只有 1 B. 只有 2 C. 只有 3 D. 1 和 2 E. 1、2 和 3
A、A
B、B
C、C
D、D
E、E

28、一个 f 亚壳层所能容纳的最大电子数是 A. 2 B. 10 C. 6 D. 1 E. 14
A、A
B、B
C、C
D、D
E、E

29、关于电子构型 ，下列哪个陈述是正确的? A. 这种构型不可能是Sr原子的基态电子构型，因为它违反了泡利不相容原理。 B. 这种构型不可能是Sr原子的基态电子构型，因为它违反了洪德规则。 C. 这个构型是Sr原子的基态电子构型。 D. 这种构型不可能是Sr原子的基态电子构型，因为它违反了海森堡测不准原理。 E. 这种构型不可能是Sr原子的基态电子构型，因为它违反了能量最低原理。
A、A
B、B
C、C
D、D
E、E

30、根据构造原理，哪个亚壳是填补在 6s 亚壳之后的轨道? A. 4f B. 3s C. 2s D. 4d E. 6d
A、A
B、B
C、C
D、D
E、E

31、下列哪些说法是正确的？ 1. 2s 电子感受到的有效核电荷大于 1s 电子感受到的有效核电荷。 2. 2s 和 2p 电子感受到的有效核电荷是相同的。 3. 2p 电子感受到的有效核电荷小于 2s 电子。 A. 只有1 B. 只有2 C. 只有3 D. 1 和 3 E. 1、2 和 3
A、A
B、B
C、C
D、D
E、E

32、氮原子有多少价电子? A. 5 B. 6 C. 7 D. 3
A、A
B、B
C、C
D、D

33、下列哪一种轨道图表示顺磁原子? A. 只有1 B. 只有2 C. 只有3 D. 1 和 2 E. 2 和 3
A、A
B、B
C、C
D、D
E、E

34、哪个基态的电子构型是不正确的?
A、A
B、B
C、C
D、D
E、E

35、对于V（钒）的基态电子构型，哪一个才是正确的价层轨道符号?
A、A
B、B
C、C
D、D
E、E

36、哪一种离子具有下列基态电子构型？
A、A
B、B
C、C
D、D
E、E

37、下列哪个说法是正确的: A. 外层电子可以影响对于内层电子的有效核电荷 B. 内层电子能够影响对于外层电子的有效核电荷 C. 价电子是最难移除的电子 D. 内层电子是电离能最低的电子 E. 上面的两个都是真的。
A、A
B、B
C、C
D、D
E、E

38、下列关于基态电子构型的陈述，哪一项是正确的? 1. 对于只有一个电子的氢原子，2s和2p轨道有相同的能量。 2. 对于有3个电子的锂原子，2s和2p轨道有不同的能量。 3. 碳原子2p轨道中电子感受到的有效核电荷，大于相应硼原子中的2p电子所感受到的。 A. 只有 1 B. 只有 2 C. 只有 3 D. 2 和 3 E. 1, 2，和 3
A、A
B、B
C、C
D、D
E、E

39、元素周期表的s区有哪些元素? A. Ba B. Ne C. Bh D. Pa E. 以上都不是
A、A
B、B
C、C
D、D
E、E

40、什么样的 +2氧化数离子具有以下基态电子排布?
A、A
B、B
C、C
D、D
E、E

第三章 元素周期表

第三章的课后测试

1、1. 下列哪个陈述是正确的? 1. 原子是元素中最小的粒子，它保留了元素的化学性质。 2. 只由一种原子组成的物质被列为元素。 3. 在已知的118种元素中，只有48种是自然产生的。
A、只有1
B、只有2
C、只有3
D、1和2
E、1、2、3都对

2、2. 元素周期表上一些最重的元素是以著名科学家的名字命名的。第99号元素（Es）最有可能以哪个著名科学家的名字命名?
A、格伦·西博格
B、玛丽·居里
C、阿尔弗雷德·诺贝尔
D、阿尔伯特·爱因斯坦
E、莉斯·梅特纳

3、符号Cr的元素叫什么?
A、铈
B、碳
C、铬
D、镉
E、氯

4、符号B的元素名称是什么?
A、钡
B、铍
C、铋
D、硼

5、下列哪个不是正确的名称符号组合?
A、钪, Sc
B、铁, Fe
C、氯, Cl
D、硅, Si
E、溴, V

6、一个中性的Fe原子有多少个质子，中子和电子?
A、26个质子，30个中子，30个电子
B、26个质子，30个中子，26个电子
C、56个质子，26个中子，56个电子
D、56个质子，26个中子，26个电子

7、互为同位素的两原子具有相同的__，但是有不同的__
A、质子，电子
B、电子，质子
C、质子，中子
D、中子，质子

8、如果两种不同的同位素有相同的原子序数，这一定意味着
A、它们有相同的原子质量。
B、它们有相同的质量数
C、它们有相同数量的质子
D、它们有相同数量的中子

9、同位素的质量和它们的丰度是用___实验确定的。
A、质谱仪
B、化学平衡分析
C、离心机
D、过滤后蒸馏

10、哪一种原子组合最有可能产生共价键的化合物?
A、K和Br
B、Al和S
C、S和Cl
D、Sn和F
E、Li和I

11、下列哪个陈述是正确的? 1. 当一个或多个价电子从一个原子转移到另一个原子时，离子键就形成了。 2. 共价键涉及原子间电子的共享。 3. 在大多数共价键合的化合物中，原子之间的共享电子不是均等分布的。
A、只有1
B、只有2
C、只有3
D、1和2
E、1、2和3

12、原子Sb有____价电子。
A、8
B、5
C、3
D、6

13、下面这个图被叫做:
A、路易斯点式结构
B、一个离子的结构
C、一个原子的结构
D、静电视图

14、拉紧弹簧中蓄含的能量叫做_____。
A、热量
B、内能
C、温度
D、动能
E、势能

15、按原子半径增加的顺序排列下列原子
A、Se < Sb < Br < Te
B、Br < Se < Te < Sb
C、Sb < Br < Te < Se
D、Se < Te < Sb < Br

16、下列哪一种元素的原子电离能最小?
A、Cl
B、P
C、Si
D、Na

17、下列哪个陈述是正确的? 1. 对于任何元素，第二电离能都大于第一电离能。 2. 所有元素的电离能都是正值。 3. 电离能沿元素周期表的一组向下增加。
A、只有1
B、只有2
C、只有3
D、1和2
E、1,2和3

18、下列哪个过程的能量变化对应于锶的第一电离能
A、
B、
C、
D、

19、下列哪个元素的第二电离能比第一电离能大十倍以上?
A、B
B、N
C、Li
D、Ne

20、将下列原子按照第一电离能增加的顺序排列
A、F < Cl < Br
B、Cl < F < Br
C、Cl < Br < F
D、Br < F < Cl
E、Br < Cl < F

21、下面这个反应的能量变化被称为什么？
A、氧化值
B、电子亲和能
C、电负性能
D、第一电离能

22、下列哪一种元素的原子具有最负的电子亲和能？
A、Li
B、Sb
C、Cl
D、Br
E、Te

23、哪些元素对电子没有亲和力?
A、A. 过渡金属
B、B. 碱土金属元素
C、C. 主族非金属
D、D. 稀有气体
E、E. 半导体

24、根据电子亲和力的总趋势，哪一族元素在气相中最容易形成稳定的阴离子?
A、稀有气体
B、卤素
C、过渡金属
D、碱土金属
E、碱金属

25、元素周期表中哪一组元素只形成氧化数 +2 的离子?
A、1A
B、2A
C、1B
D、7A
E、8A

26、将下列离子按照半径从小到大的顺序排列：
A、
B、
C、
D、

27、下列关于元素周期表的结构说法错误的是：
A、共七个周期：一个特短周期(1)、二个短周期(2, 3)、二个长周期(4, 5)、二个特长周期 (6, 7)
B、七个周期对应于顺序图中的七个能级组
C、各周期均以填充p轨道的元素开始，并以填充s轨道的元素告终
D、d 区元素属于过渡元素

28、关于原子半径，下列说法错误的是
A、每个原子的半径都有一确定值
B、共价半径是测定单质分子中两个相邻原子的核间距一半
C、金属半径固体中测定两个最邻近原子的核间距一半
D、原子半径都是在结合状态下测定的

29、关于原子半径的变化趋势，说法错误的是：
A、同一周期随原子序数的增大原子半径逐渐增大
B、同一主族内随原子序数的增大原子半径逐渐增大
C、相邻元素的减小幅度：主族元素 > 过渡元素 > 内过渡元素
D、内过渡元素有镧系收缩效应

30、下列关于电离能的说法错误的是：
A、基态气体原子失去最外层一个电子成为气态 +1 价离子所需的最小能量叫第一电离能
B、对同一原子，各级电离能大小关系为I1 ＞I2 ＞ I3
C、同周期电离能大小总趋势：自左至右增大，与原子半径减小的趋势一致
D、同族电离能大小总趋势：自上至下减小，与原子半径增大的趋势一致

31、下列关于电子亲和能说法错误的是：
A、电子亲和能，是指一个气态原子得到一个电子形成负离子时放出或吸收的能量
B、电子亲和能表达原子得电子难易的程度
C、电子加进电中性原子时通常是吸引力起支配作用，发生放热过程，第一电子亲和能通常为负值
D、电子加进阴离子时排斥力起支配作用，发生吸热过程，第二、第三电子亲和能都为负值

32、下列关于原子电负性的说法错误的是
A、元素的电负性表达处于化合物中的该元素原子将电子对吸引向自身的能力
B、F 的电负性最大，电负性大的元素集中在周期表的右上角
C、Cs (Fr) 的电负性最小，电负性小的元素集中在周期表的左下角
D、O的电负性小于Cl

第四章 路易斯的共价键学说

第四章的课后测试

1、下列说法错误的是
A、离子化合物的形成是由于静电相互吸引
B、中性化合物的形成是靠原子间的共价键
C、电子波函数所描述状态的能级和波函数形状，主要与静电排斥作用有关
D、原子之间形成分子的化学键作用，必然也和静电作用相

2、共价键的形成条件不包括
A、键合双方各提供自旋方向相反的未成对电子
B、键合双方原子轨道应尽可能最大程度地重叠
C、键合双方原子间分子量相近
D、能量最低原理

3、共价键的特征不包括
A、结合力的本质是静电相互作用
B、具有饱和性
C、具有方向性
D、具有各向异性

4、关于共价键的类型，说法正确的是
A、σ 键：重叠轨道的电子云密度沿键轴方向的投影为圆形
B、σ 键的电子云密度绕键轴（原子核之间的连线）对称，可形象的称为“头碰头”
C、π 键：重叠轨道的电子云密度绕键轴完全对称，形象的称为 “肩并肩”
D、δ 键：d 轨道重叠形成的

5、关于共价键的参数，说法错误的是
A、分子中键长越长，该分子越稳定
B、分子中键与键之间的夹角不可能大于180度
C、对双原子分子:离解能 = 键能
D、偶极矩的计算公式：m = q ′ d

6、关于杂化轨道形成机制，下列说法错误的是
A、成键时能级相近的价电子轨道相混杂，形成新的价电子轨道 — 杂化轨道
B、杂化前后轨道数目不变
C、杂化后轨道伸展方向，形状发生改变，能量不变
D、分子杂化分为等性杂化和不等性杂化

7、关于路易斯结构式，下列说法正确的是
A、Lewis G. N. 在1916年提出路易斯结构式的设想
B、双键和叁键相应于两对或三对共享电子
C、分子的稳定性是因为共享电子对服从“八隅律”
D、通常把电负性较大的原子放在骨架的中心位置

8、关于形式电荷，下列说法错误的是
A、将键合电子的半数分别归属各键合原子，再加上各原子的孤电子数，如果两者之和等于该原子的价层电子数，形式电荷记为零
B、形式电荷越大越稳定
C、形式电荷正负交替时最稳定
D、形式电荷可以为正也可以为负

9、关于共振结构式，下列说法错误的是
A、共振结构式之间只允许键和电子的移动，而不允许原子核位置的改变
B、所有的共振结构式必须符合 Lewis 结构式
C、共振结构中，共价键数目越多的能量越低越稳定
D、结构式中，所有的原子都具有完整的价电子层是较为稳定的
E、负电荷在电负性较大的原子上的较稳定
F、有电荷分离的稳定性较高

10、哪一种原子组合最有可能产生共价键的化合物?
A、K和Br
B、Al和S
C、S和Cl
D、Sn和F

11、下面哪个键的极性最大
A、N—C
B、N—Si
C、N—P
D、N—Al
E、N—Ga

12、三角平面分子或离子的键角是多少
A、109°
B、180°
C、90°
D、72°
E、120°

13、根据电子几何结构模型，下列哪一种分子的键角最小?
A、
B、
C、
D、
E、

14、的键角大概是多少
A、109.5°
B、120°
C、109.5和120°
D、90°

15、下列哪个陈述是正确的? 1. 化学反应导致价电子的得、失或重排。 2. 对于主族元素，价电子数等于8减去元素族数。 3. 内层电子不参与成键或化学反应。
A、只有1
B、只有2
C、只有3
D、1和3
E、1, 2，和3

16、要形成一个价电子对呈现四面体几何结构的分子，需要那些原子轨道进行杂化?
A、一个s和一个p
B、一个s和两个p
C、一个s和三个p
D、两个s和一个p

17、一个氟原子可能形成的最大杂化轨道数是多少?
A、1
B、2
C、3
D、4
E、6

18、分子中，中心氮原子的杂化方式是什么?
A、sp
B、sp2
C、sp3
D、无杂化

19、下面哪个分子中的碳原子有sp3杂化方式?
A、
B、CO
C、
D、

20、对于下列哪个分子或离子，中心原子具有sp杂化方式： A. B. C.
A、只有
B、只有
C、只有
D、只有和
E、只有和

21、在sp3杂化的中心原子周围有一个孤电子对的分子几何结构是什么?
A、弯曲
B、线性
C、三角平面
D、三角锥体
E、四面体

22、某个原子的杂化轨道形成了2个 s-键，0个 p-键，还有2对孤电子，那么它的杂化方式是什么呢?
A、sp
B、sp2
C、sp3
D、sp4

23、乙烯()燃烧后转化为二氧化碳和水。这个反应中，碳原子的杂化方式发生了什么变化?
A、sp到sp2
B、sp2到sp3
C、sp3到sp
D、sp2到sp
E、sp3到sp2

24、下列哪些特征适用于? 1. 极性键 2. 极性分子 3. 平面三角形分子形状 4. N原子sp2杂化
A、只有1
B、1和2
C、3和4
D、1、2、3和4

25、下面划线的原子(C1, C2, N, O)中，哪些采用了sp杂化方式?
A、C1 和C2
B、C1, C2, N, 和O
C、N 和O
D、C1, C2, 和N
E、没有

26、下面这个结构被叫做：
A、路易斯电子式
B、一个离子
C、分子结构式
D、电子排布图

27、在铵离子 的路易斯结构式中，氮原子周围的孤电子对是
A、0
B、1
C、2
D、3
E、4

28、在 的路易斯结构式中，一共有多少个价电子?
A、20
B、22
C、24
D、28

29、下列哪一种具有类似OCS的路易斯结构?
A、
B、
C、
D、

30、下面是OCN离子的一个共振结构。每个原子的形式电荷是多少?
A、O = 0, C = 0, N = 0
B、O = 0, C = 0, N = ?1
C、O = ?1, C = 0, N = 0
D、O = ?1, C =?1, N = +1

31、下列哪一个分子能产生不止一种的共振式?
A、
B、
C、
D、

32、下列关于分子轨道(MO)键理论的陈述，哪一项是正确的? 1) MO理论可以描述分子在激发态的成键。 2) 分子轨道是由原子轨道组合得到的。 3) MO理论预测电子通过分子轨道在分子上离域。
A、只有1
B、只有2
C、只有3
D、1和2
E、1、2和3

33、下列关于分子轨道(MO)理论的陈述，除了哪一项之外都是正确的。
A、符合泡利不相容原理
B、遵守洪德规则
C、电子被分配到能量依次更高的轨道上
D、两个原子轨道的结合只产生一个分子轨道

34、哪一对化合物都含有离子键
A、KI和
B、BaF和
C、和HF
D、RbCl和MgO

35、下列哪一个组不含离子化合物?
A、HCN, ,
B、, LiBr,
C、, ,
D、KOH, ,

第五章 现代化学键理论

第五章课后测试

1、关于分子轨道理论，下列说法错误的是：
A、分子轨道由原子轨道线性组合而成
B、把组成分子的各个原子的原子核集中在一起，当作是个“虚拟”的大原子核
C、分子中所有电子，都可以看作是这个大原子核的“核外”电子
D、共价键的形成，归因于电子获得更大运动空间而导致的能量上升

2、下列哪项是价键理论能够解释的：
A、 的存在
B、预言“”、“”、“”等，并不存在
C、存在 NO 等含奇数电子的分子结构
D、存在 和

3、下列关于分子轨道理论的处理方法的说法，错误的是：
A、从数学角度讲，就是先将 AO 线性组合成 MO，然后求 MO 绝对值的平方
B、考察共价键的形成，应先考虑原子轨道 (AO) 按各种位相关系叠加形成分子轨道 (MO)
C、求出AO绝对值平方后、再作线性组合
D、AO 同号叠加形成“成键-MO” ，异号叠加形成“反键-MO”，然后填充电子并形成电子云

4、下列哪项不是分子轨道理论的要点：
A、分子中的单电子波函数为分子轨道
B、分子体系的总能量等于处在各分子轨道上的电子能量之和
C、分子轨道可由原子轨道线性组合而成，称为LCAO-MO
D、原子轨道有效地组成分子轨道，必须满足 “成键三原则”

5、下列哪项不属于“成键三原则”：
A、对称性匹配，即产生净的同号重叠或异号重叠
B、能级相近，能级差通常小于15 eV
C、轨道最大重叠
D、必须处于最低能级

6、下列关于分子轨道中填充电子时的原则，哪一项最有可能出错：
A、按一定规则将电子填入分子轨道，像写原子的电子组态那样写出分子的电子组态
B、电子尽先占据能量最低的轨道，低能级轨道填满后才进入能级较高的轨道
C、电子分布到等价分子轨道时，总是尽可能分占轨道
D、每条分子轨道最多只能容纳1个电子

7、下列关于 分子轨道能级的说法，错误的是
A、能级较高的一条叫成键轨道，能级较低的一条叫反键轨道
B、分子轨道理论处理方法往往以原子轨道作为出发点
C、分子轨道的数目等于键合原子原子轨道数之和
D、两个 H原子相互接近时，由两条 1s 轨道组合得到能级不同、在空间占据的区域亦不同的两条分子轨道

8、下列说法正确的是：
A、稳定分子中的成键电子会降低分子总能量，而反键电子会增大分子总能量
B、一个 MO 是成键还是反键轨道的判据是：从该轨道移走一个电子后，键级减少还是增加
C、从 的 HOMO 中移走一个电子导致 键级 减少和 核间距 增大，表明它是反键轨道
D、从 的 HOMO 中移走一个电子则导致 键级 增加和 核间距 减小，表明它是成键轨道

9、下列关于分子轨道理论与价键理论的比较，错误的描述是：
A、无论是价键理论还是分子轨道理论，实现有效成键都必须满足能量近似原则、最大重叠原则和对称性匹配原则
B、价键理论把分子看做一个整体，参与成键的电子不再从属于某一个原子而是在整个分子势场中运动
C、价键理论可以很好地说明分子结构与分子几何形状之间的关系。其图形清楚地表示出原子中哪些轨道参与成键，可惜不能表示出轨道的相对能级
D、分子轨道法的缺点是不能给出轨道的空间图像，但却能相当成功地预言某一特定的化学键能否形成

10、下列说法错误的是：
A、价键理论将键的形成解释为电子云及原子轨道的重叠，重叠越大，形成的键越强
B、等电子体是指两个或两个以上的分子或离子，它们的原子数目相同，电子数目也相同，常具有相似的电子结构，相似的几何构型，而且有时在性质上也有许多相似之处
C、在形成分子轨道时，两轨道能量相差越大，越有利于形成 MO
D、NO 是大气中的有害气体：破坏臭氧层、造成酸雨、污染环境等

11、下列说法错误的是：
A、电子配对是最常见的化学成键方式
B、电子成对是由于它们都想占据低能量空间轨道
C、Pauli 原理严禁自旋相同的两个电子进入同一空间轨道
D、若有简并轨道可用，电子们倾向于自旋相反，分占简并轨道

12、下列哪项用化学键理论无法解释：
A、化学反应发生的可能性
B、分子或者原子集团的形成与稳定性
C、共价键的方向性和分子的几何构型
D、化学键与分子的物化性质间的关系

13、下列说法错误的是：
A、简单地说，化学键是指分子内部原子之间的强相互作用力
B、离子键的本质是静电引力
C、离子键具有方向性
D、离子键不具有饱和性

14、下列说法错误的是：
A、1 mol 的离子晶体解离为自由气态离子时所吸收的能量，称为晶格能
B、晶格类型相同时，U 与正、负离子电荷数成正比，与它们之间的距离成反比
C、晶格能越大，相应晶体的熔点越高、硬度越大、压缩系数和热膨胀系数越小
D、晶格能越大，正、负离子间结合力越弱。

15、下列说法错误的是：
A、离子没有极化作用
B、若一个分子的正电荷中心和它的负电荷中心重合时，它是非极性分子
C、当非极性分子在外加电场的诱导作用影响下，正、负电荷中心发生相对位移而成为极性分子；分子中原子的核外电子受电场的作用，电子云发生变形，这种现象称为极化
D、离子本身带有电荷，也是一个电场，因此它对周围的其他离子产生极化作用，使该离子最外层电子云发生变形

16、下列关于离子极化的一般规律，说法错误的是：
A、通常正离子带有多余的正电荷（外壳上缺少电子），一般半径较小，它对相邻的负离子会发生诱导作用，而使之极化
B、离子电荷愈高，半径愈大，极化作用愈强
C、正离子的电子层结构对极化作用也有影响
D、作用的次序是：外层具有 8 个电子时，极化能力最小，外层具有 9-17 个电子，即不饱和电子层时，具有较大的极化能力，外层具有 18，18 + 2 或 2 个电子时，极化能力最强

17、下列说法错误的是：
A、在一般情况下，如果组成化合物的两种离子都是无色的，这化合物也无色，如 NaCl、
B、离子极化使离子键逐步向共价键过渡。根据相似相溶的原理，离子极化的结果必然导致化合物在水中的溶解度升高。
C、如果其中一种离子无色，则另一种离子的颜色就是该化合物的颜色，如 呈黄色
D、 与 颜色的不同，来自于 的极化作用

18、下列说法错误的是：
A、金属中自由电子与金属正离子之间的作用力叫做金属键
B、除汞外，其它金属室温下均为晶体
C、分子轨道理论将金属晶体看作一个巨大分子，结合在一起的无数个金属原子形成无数条分子轨道，某些电子就会处在涉及构成整块金属原子在内的轨道。这样就产生了金属的能带理论
D、金属的电导率随温度升高而升高

19、下列说法错误的是：
A、半导体的电导率随温度升高而上升
B、禁带是能带和能带之间的区域
C、价带是金属中最高的半充满能带
D、导带是电子在其中能自由运动的能带

20、下列说法错误的是：
A、共价相互作用（共价键），是一种普遍存在的作用力。
B、范德华力一般强于化学键。
C、除少数形成原子晶体 (如金刚石、石英等)外，大多数以共价键结合的物质形成分立的分子(如 HCl 分子、 分子等)。
D、分立共价分子内的原子之间以共价键结合，但形成晶体 (分子晶体) 时则靠分子间作用力。

21、下列说法错误的是：
A、极性分子固有的偶极叫永久偶极
B、偶极-偶极作用力，指极性分子与极性分子的永久偶极间的静电引力，这种作用力的大小与分子的偶极矩直接相关
C、诱导偶极与诱导偶极之间相互作用为诱导力
D、非极性分子在极性分子诱导下产生的偶极叫诱导偶极

22、下列关于范德华力的说法，错误的是：
A、永远存在于分子或原子间
B、吸引力，作用能比化学键小 1~2 个数量级
C、没有方向性和饱和性
D、三种力中主要贡献是定向力

23、下列说法错误的是：
A、氢键是分子间作用力的一种，是一种诱导偶极之间的作用力
B、氢键发生在已经以共价键与其它原子键合的氢原子与另一个原子之间
C、氢键既可以是分子间氢键，也可以是分子内的
D、通常发生氢键作用的氢原子两边的原子都是电负性较强的原子

24、下列说法错误的是：
A、Br 和 I 原子由于原子体积较大，无法形成氢键
B、碳在与数个电负性强的原子相连时也有可能产生氢键
C、芳环上的碳也有相对强的吸电子能力，因此形成 Ar—H … :O 型的弱氢键（此处 Ar 表示芳环）
D、大π-键或离域π-键体系具有较大的电子云可以作为质子的受体，而形成π-氢键

第六章 分子的结构理论

第六章课后测试

1、价层电子对互斥理论是由哪位科学家提出的？
A、Sidgwich N. 和 Powell H.
B、路易斯
C、泡利
D、爱因斯坦

2、以下关于VSEPR理论，说法错误的是？
A、分子或离子的空间构型与中心原子的价层电子对数目有关
B、价层电子对尽可能远离，以使斥力最小
C、该理论可以用来解释和预测所有多原子分子形状
D、根据VP和LP的数目，可以推测出分子的空间构型

3、关于VSEPR 理论确定分子形状的方法，下列说法错误的是：
A、需要确定中心原子A的价层电子对数VP
B、A的价电子数=主族序数
C、配体 X：H和卤素每个原子各提供一个价电子，氧与硫提供2个价电子
D、正离子 “-” 电荷数，负离子 “+” 电荷数

4、分子点群不包括：
A、单轴群: 包括 、 、
B、双面群：包括 、、
C、平方群：包括 、 、 、 等
D、非真旋轴群：包括 、 、 等

5、下列关于Cnv群，表示错误的是：
A、C2v群：臭氧
B、C3v：NF3
C、C3h群 ：BrF5
D、C4v群：Ti(C5H5)

6、下列关于点群的分类，说法错误的是：
A、单轴群: 包括 Cn 、Cnh 、Cnv
B、双面群：包括 Dn、Dnh、Dnd
C、立方群：包括 Td 、Th 、Oh 、Ih 等
D、旋轴群：包括 Cs 、Ci 、S4 等

7、下列不属于分子偶极矩的对称性判据的是:
A、分子中有反演中心
B、分子中有四重反轴
C、分子存在至少一堆孤对电子
D、至少有两个对称元素相交于唯一的一点

8、属于极性分子的点群不包括：
A、Cn
B、Cnv
C、Dn
D、Cs

9、如果属于手性分子，则其对称操作可能包括：
A、σ
B、Cn
C、i
D、S4

10、已知，在某个分子或离子中，中心原子周围有0对孤电子和5个单键。这个原子的价电子对几何结构是什么？
A、三角双锥
B、跷跷板或扭曲四面体
C、T形
D、三角平面

11、某个分子或离子中，具有被一个孤对电子和三个单键包围的中心原子；分子几何形状是什么?
A、三角金字塔
B、四面体
C、线性
D、三角平面

12、利用VSEPR理论预测三氯化氮(NCl3)的价电子对几何结构和分子几何结构。
A、电子对的几何形状是线性的，分子的几何形状是线性的。
B、电子对几何是三角平面，分子几何是三角平面。
C、电子对的几何形状是三角平面的，分子的几何形状是弯曲的。
D、电子对的几何形状是四面体，分子的几何形状是四面体。
E、电子对的几何形状是四面体，分子的几何形状是三角锥体。

13、利用VSEPR理论预测三溴化硼BBr3的价电子对几何形状和分子几何形状。
A、电子对的几何形状是三角锥体，分子的几何形状是三角锥体。
B、电子对几何是三角平面，分子几何是三角平面。
C、电子对的几何形状是三角平面的，分子的几何形状是弯曲的。
D、电子对的几何形状是四面体，分子的几何形状是三角锥体。
E、电子对的几何形状为三角锥体，分子的几何形状为T形。

14、利用VSEPR理论预测XeF4 的电子对几何形状和分子几何形状。
A、电子对的几何形状是四面体，分子的几何形状是四面体。
B、电子对几何是八面体，分子几何是四面体。
C、电子对的几何形状为八面体，分子的几何形状为正方形。
D、电子对的几何形状是正方形的，分子的几何形状是四面体的。

15、利用VSEPR理论预测亚硝酸根离子中氮原子周围的分子几何形状。
A、三角平面
B、三角锥体
C、T形
D、V形

16、利用VSEPR理论预测BrF5 的分子结构。
A、四面体、或者跷跷板
B、三角-双锥体
C、方锥体
D、八面体

17、利用VSEPR理论预测二氧化硫的价电子对几何形状和分子几何形状。
A、电子对几何是三角平面，分子几何是三角平面。
B、电子对几何是三角平面的，分子几何是弯曲的。
C、电子对的几何形状是三角双锥体，分子的几何形状是线性的。
D、电子对几何是四面体，分子几何是弯曲的。

第七章 晶体的结构

第七章课后测试

1、晶体有哪些特征？
A、均匀性
B、各向异性
C、自范性
D、固定的熔点
E、以上全都是

2、以下关于点阵的说法不正确的是：
A、从晶体结构之中的无数个重复单位抽象出来的几何点，即构成一个点阵
B、晶体中的每个点阵点是有规律地排列的
C、结构基元是指重复单位中的具体内容
D、点阵点是一个抽象的几何点
E、晶体结构可简单地用下式表示：晶体结构 = 点阵 + 结构单元

3、以下哪项是晶体结构中不可能存在的对称操作？
A、平移操作
B、旋转反演操作
C、反映操作
D、五重对称轴

4、以下那些物质不能形成晶体
A、水
B、碳酸饮料
C、蔗糖
D、二氧化碳

5、关于分子晶体，下列说法不正确的是：
A、分子晶体一般是由于分子间的范德华力或氢键作用形成的
B、分子晶体一般有较低的熔沸点
C、分子晶体一般不导电
D、分子晶体一般硬度很大
E、CO2能形成分子晶体

6、关于晶胞，下列说法错误的是：
A、晶胞代表晶体结构的基本重复单位
B、晶胞的两个基本要素是晶胞参数和原子个数
C、晶胞一般选取晶体内重复的平行六面体
D、晶胞分为素晶胞和复晶胞
E、同一晶体可以有不同的晶胞选择方式

7、下列哪项不属于七大晶系？
A、等轴晶系
B、六方晶系
C、正方晶系
D、斜方晶系

8、六方晶系的特征元素是下列哪种旋转轴？
A、2次轴
B、3次轴
C、4次轴
D、6次轴

9、常见的晶胞类型有：
A、简单立方
B、面心立方
C、三角立方
D、六方堆积
E、钙钛矿结构

10、下列晶体与其堆积方式对应错误的是：
A、CsCl-简单立方
B、NaCl-面心立方
C、ZnS-六方堆积
D、CO2-六方堆积

11、关于晶胞中粒子数的计算，下列说法错误的是：
A、当原子位于晶胞的棱上，则该原子有1/4属于这个晶胞
B、当原子位于晶胞的顶点，则该原子有1/8属于这个晶胞
C、当原子位于晶胞的面心，则该原子有1/6属于这个晶胞
D、当原子位于晶胞的体心，则该原子完全属于这个晶胞

12、2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合晶体结构中的晶胞，如下图所示。镁原子间形成正六棱柱，六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为：
A、Mg14B6
B、Mg2B
C、MgB2
D、Mg3B2

13、某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如下图所示： 晶体中A、B、C的原子个数之比依次为：
A、2︰1︰1
B、2︰3︰1
C、2︰2︰1
D、1︰3︰3

14、关于密堆积原理，下列说法错误的是：
A、在晶体中，各个粒子趋向于相互配位数高、堆积密度大，则体系稳定。
B、金属原子的电子云分布基本是球对称的。
C、常见的堆积形式有：A1、A2、A3、A4等。
D、密堆积中的原子空间利用率都是百分之百

15、某元素单质的晶体结构属于A1型立方面心结构，则该晶体的晶胞有多少个原子？
A、一个原子
B、两个原子
C、三个原子
D、四个原子

16、下列关于面心立方最密堆积说法错误的是：
A、面心立方堆积和六方最密堆积空间利用率相同
B、面心立方晶胞的四条体对角线均是密堆积方向
C、12个棱心位置是八面体空隙的中心
D、每个原子的配位数是8
E、其空间利用率是74.05 %

17、关于六方最密堆积说法错误的是：
A、六方最密堆积中，等径球的堆积的形式呈ABAB……堆积形式
B、四面体空隙为连续分布
C、四面体空隙为两个在晶胞棱边上，两个在晶胞内
D、六方最密堆积又称A3堆积

18、下列不属于六方最密堆积的图形为：
A、
B、
C、
D、

19、下列堆积方式中，空间利用率最高的是：
A、简单立方
B、面心立方
C、体心立方
D、金刚石结构

20、下列各物质的晶体中，与其中任意一个质点（原子或离子）存在直接强烈相互作用的质点数目，表示正确的是：
A、氯化铯～8
B、水晶～4
C、晶体硅～6
D、碘晶体～2

21、在CsCl型晶体中，正离子的配位数是多少？
A、6
B、8
C、10
D、12

22、NaCl晶体的空间点阵型式是什么？
A、立方P
B、立方I
C、立方F
D、四方P

23、在立方晶系CsCl的晶胞中，和的分数坐标为下列的哪一组？
A、: 0,0,0; :1/2,1/2,1/2；
B、：1/2,1/2,1/2; :0,1/2,0；
C、：0,0,0; :1/2,1/2,0；
D、：0,0,0; :1/4,1/4,1/4；

24、钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物的熔点高，原因是因为钠的卤化物是:
A、原子晶体
B、分子晶体
C、离子晶体
D、金属晶体

25、石墨晶体中层与层之间的结合是靠下列哪一种作用？
A、金属键
B、共价键
C、配位键
D、分子间力

26、根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是:
A、熔点2700℃，导电性好，延展性强
B、无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂
C、无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电
D、熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电

27、下列说法中正确的是:
A、C60汽化和I2升华，克服的作用力不相同。
B、甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近。
C、NaCl和HCl溶于水时，破坏的化学键都是离子键。
D、常温下TiCl4是无色透明液体，熔点－23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4结晶时应该易于形成分子晶体。

28、根据晶体学轴次定理，晶体中对称轴的轴次不可能是：
A、1
B、2
C、4
D、5

29、下列哪项是错误的？
A、各种储氢材料的储氢机制不尽相同。对于 LaNi5来说，H2 分子在合金表面上直接进入合金内部的间隙位置，因此同时起到了纯化和功能转换作用。
B、碳纳米管的纯度、两端是否开口、长度和孔径是影响储氢性能的关键。因此，对碳纳米管的储氢性能仍须作大量艰苦细致的研究。
C、近年来，储氢材料的研究转向高容量、长寿命材料，主要是固溶体储氢材料、络合催化氢化物、纳米储氢材料、纳米碳管或纳米碳纤维。
D、目前，利用金属或合金储氢已取得很大进展，先后发现了 Ni、Mg、Fe 基三个系列的储氢材料，其中 LaNi5 性能良好，储氢密度超过液氢。

30、下列关于离子半径，哪项是错误的？
A、离子可近似地看作具有一定半径的弹性球。
B、同号离子相互排斥，异号离子虽然相互吸引，但也只能接近到一定距离。
C、离子半径的数值与所处的环境无关。
D、核间的平衡距离等于两个互相接触的球形离子的半径之和。

31、下列哪项是错误的？
A、r+/r- 越小，阳离子的配位数越高。
B、离子键没有方向性和饱和性。
C、通常，较大的负离子形成等径圆球密堆积，正离子填在空隙中。
D、极化效应很小时，决定正离子配位数 CN+ 的主要因素是正负离子半径比r+/r- 。

32、下列哪项是错误的？
A、立方最密堆积的空间利用率为74.05%
B、六方最密堆积的空间利用率为68.02%
C、立方体心堆积的空间利用率为68.02%
D、金刚石型堆积的空间利用率为34.01%

33、下列哪项是错误的？
A、球堆积决不可能将空间完全填满，必然要留下空隙。
B、A4 结构中原子以四面体键相连，晶胞中同种原子所处的环境相同。
C、A1 结构堆积中的球数：八面体空隙数：四面体空隙数 = 1：1：2。
D、A3 结构堆积中的空隙数和A1 堆积一致。

34、下列哪项是错误的？
A、离子晶体：晶格上的结点是正、负离子。
B、原子晶体：晶格上的结点是原子。
C、分子晶体：晶格结点是极性分子。
D、金属晶体：晶格上结点是金属的原子或正离子。

35、下列哪项晶系的实例是错误的？
A、正交晶系：Fe
B、四方晶系：Sn
C、立方晶系：Cu
D、六方晶系：Mg

36、下列哪项是错误的？
A、单元晶胞（即点阵点）的划分，以使得点阵沿着晶胞棱边方向平移复原为准。
B、只含有一个点阵点的晶胞，即为素晶胞。
C、晶胞划分选择的规定，是达到几何形状对称性最低。
D、有复晶胞的选择。

37、下列哪项是错误的？
A、晶体 (Crystal) 就是原子（或离子、分子、原子集团）在三维空间呈有规律的周期性重复排列的固体。
B、沿不同的方向，晶体有相同的周期。
C、在非晶体中原子（或分子、离子）无规则地堆积在一起。
D、在液体中，原子也处于相对紧密聚集的状态，但不存在长程的周期性排列。

38、下列哪项是错误的？
A、绝大多数固体物质为晶体。
B、晶态与非晶态在一定的条件下可以相互转化。
C、晶体有固定的熔点，而非晶体只有一个软化温度范围。
D、晶体具有各向同性，非晶体具有各向异性。

期末考试

选择题和判断题

1、下列哪个陈述是不正确的?
A、不可能同时知道电子的确切位置和它的确切能量
B、原子当中的电子，能量是量子化的
C、量子数定义了电子的能态和轨道
D、原子当中电子的行为，可以用围绕原子核的圆形轨道来描述

2、哪种类型的实验证明了光具有粒子的特性
A、核裂变
B、光电效应
C、(气态)原子发射
D、质谱

3、根据氢原子的玻尔模型，激发电子从n = 8到n = 9所需的能量___激发电子从n = 5到n = 6所需的能量
A、小于
B、大于
C、等于
D、等于或大于

4、在下列哪一种跃迁当中，氢原子会发射出能量最低的光子
A、n = 3到n = 4
B、n = 5到n = 2
C、n = 4到n = 3
D、n = 2到n = 3

5、一个质子 (质量 = 1.673× kg) 以2.83× m/s的速度运动，德布罗意波长(pm) 是多少?
A、0.356 pm
B、140 pm
C、3.56 pm
D、28.5 pm

6、在现代科学中，德布罗意最令人难忘的贡献是
A、他说，没有电子可以对所有四个量子数都有相同的值
B、他提出物质的粒子应该与波状行为相联系
C、他的电子只能以离散的能级存在于原子中的陈述
D、他提出电子在配对开始之前占据一个给定子能级的所有轨道

7、下列关于泡利不相容原理的陈述哪一项是正确的? 1. 如果两个电子占据同一轨道，它们的自旋必然是相反的。 2. 一个原子中的两个电子不可能有相同的四个量子数。 3. 自旋相反的电子相互吸引。
A、只有1
B、只有2
C、只有 3
D、1、2和3

8、下列哪些说法是正确的？ 1. 2s电子感受到的有效核电荷大于1s电子感受到的有效核电荷。 2. 2s和2p电子感受到的有效核电荷是相同的。 3. 2p电子感受到的有效核电荷小于2s电子
A、只有1
B、只有2
C、只有3
D、1、2和3

9、占据s轨道的最大电子数是多少?
A、1
B、2
C、6
D、10

10、3S、3p和3d电子之间微小但重要的能量差异是一下哪种原因导致的
A、它们能容纳的电子数
B、它们的主量子数
C、海森堡测不准原理
D、它们的有效核电荷

11、如果一个元素的基态电子构型是，那么该元素单原子阴离子的典型电荷是多少?
A、+2
B、+4
C、-1
D、-2

12、钡(Ba)的价层基态电子排布前的惰性气体核是什么?
A、[Xe]
B、[Rn]
C、[Ne]
D、[Kr]

13、下列哪个原子含有的质子比中子多?
A、H
B、F
C、S
D、Mg

14、下列哪一种元素的化学和物理性质与溴(Br)最相似
A、Cl
B、Na
C、Sn
D、Ga

15、碱土金属与非金属反应时所形成的电荷是多少?
A、+1
B、-1
C、+2
D、-2

16、当钡与单质氮反应时，金属氮化物就形成了。这种金属氮化物最有可能的分子式是什么?
A、BaN
B、Ba3N
C、Ba3N2
D、BaN3

17、哪一种原子组合最有可能产生共价键的化合物?
A、K和Br
B、Al和S
C、S和Cl
D、Sn和F

18、下面哪个键的极性最大?
A、N—C
B、N—Si
C、N—Ga
D、N—P

19、三角平面分子或离子的键角是多少?
A、109
B、120
C、90
D、180

20、根据价键理论，下列哪项陈述是正确的? 1. 化学键上的电子密度，在两个原子之间最大。 2. 两个相邻p轨道的重叠可以形成 s-键或 p-键，这取决于p轨道的伸展方向。 3. 分子中的化学键，是通过原子价电子轨道的重叠而形成的。
A、只有1
B、只有2
C、只有3
D、1、2和3

21、下列哪个选项是正确的？
A、在可见光范围内，红色光的波长小于蓝色光。
B、只有把光看成波，才能理解光电效应；而只有把光看成是由光子组成的光束，才能解释衍射和干涉现象。
C、光波的传播速度和光子的运动速度相等；德布罗意波的传播速度是实物粒子运动速度的两倍。
D、普朗克常数将光的波粒二象性统一了起来。

22、Rutherford 根据α粒子散射实验，创立的关于原子结构的 “太阳-行星模型 ”有四大要点，其中最具有疑问的是
A、所有原子都有一个核即原子核。
B、电子像行星绕着太阳那样绕核运动。
C、核的体积只占整个原子体积极小的一部分。
D、原子的正电荷和绝大部分质量集中在核上。

23、下列哪项不是卢瑟福（Rutherford）所做出的贡献？
A、他关于放射性的研究确立了放射性是发自原子内部的变化。
B、他通过 α-粒子为物质所散射的研究，无可辩驳的论证了原子的核模型，因而一举把原子结构的研究引上了正确的轨道，于是他被誉为原子物理学之父。
C、首次发现了光电效应。
D、人工核反应的实现。

24、下列哪个选项是错误的
A、原子受高温火焰、电弧等激发时, 发射出来的是连续的线状光谱，每种元素的原子都有其特征波长的光谱线。
B、可以用玻尔理论解释Li+的原子光谱。
C、氢原子的发射光谱是所有原子发射光谱中最简单的。
D、1922年，玻尔由于对原子结构理论的重大贡献，获得诺贝尔物理奖。

25、以下哪项不是晶体结构的特征？
A、均匀性
B、各向同性
C、自范性
D、固定的熔点

26、以下关于点阵的说法不正确的是：
A、从晶体无数个重复单位中抽取出来的同样的原子或者原子集团，即构成一个点阵。
B、晶体中的每个点阵点是有规律排列的。
C、结构基元是指重复周期中的具体内容。
D、晶体结构可简单地用下式表示：晶体结构=点阵+结构基元

27、以下哪项是晶体中不可能存在的对称操作？
A、平行操作
B、旋转反演操作
C、反映操作
D、五重对称轴

28、关于晶胞，下列说法错误的是
A、晶胞代表晶体结构的基本重复单位
B、晶胞一般选取晶体内重复的平行六面体
C、晶胞分为素晶胞和复晶胞
D、同一晶体可以有不同的晶胞选择方式

29、下列堆积方式中，空间利用率最高的是
A、简单立方
B、面心立方
C、体心立方
D、金刚石结构

30、下列各物质的晶体中，与其中任意一个质点（原子或离子）存在直接强烈相互作用的质点数目表示正确的是
A、氯化铯～8
B、水晶～4
C、晶体硅～6
D、碘晶体～2

31、根据海森堡不确定原理，位置和时间能同时具有确定值

32、波尔模型预测,一个原子的电子的能量是量化的,意味着电子只能占据轨道的特定的能量。

33、电子轨道的大小通常被选择为100%的电子密度被发现的距离

34、相邻能级的能量差随n的增加而增加。

35、从磁场中退出后仍能保持磁性的物质称为铁磁性物质。

36、同一周期的原子，随着原子序数的增加原子半径在减小

37、对于卤族元素，随着原子序数的增加电子亲和能在增加

38、同一元素的离子半径与原子半径大小相同

39、化学反应导致价电子的得、失或重排

40、互为同位素的原子化学性质基本相同

41、分子中，包含有呈90度的Cl-P-Cl的键角。

42、在苯C6H6中，六个碳原子排列成一个环。苯可以画出两个等效的路易斯结构。在这两种结构中，碳原子都有一个三角平面几何。这两个等效的结构被称为共振结构。

43、在HF2中，氢是由两个氟原子共用的价键理论正确地解释了这个三中心成键。

44、离子中，C原子是杂化。

45、分子轨道理论正确地预测了顺磁分子的存在。

46、金刚石和石墨都属于原子晶体

47、一般来说，分子晶体

气门叠开角是____与____的和

A.关于诱导效应的特点，说法错误的是（）
B.司法解释没有溯及力。（）
C.微观经济学的的基本假设条件是：
D.莱卡属于三大合成材料中的

以下哪种加料顺序是正确的

A.土耳其的文化没有受到来自（ ）的影响
B.正等轴测投影图的轴间角与轴向伸缩系数是（ ）。
C.换球时机刚好要进行决胜局，不能换球，主裁应在次盘的第几局再换球
D.PEST分析法是分析企业一般环境的方法。

在圆柱齿轮传动中，轮齿的齿面接触疲劳强度主要取决于_________。

A.影响聚类算法效果的主要原因有：（　）
B.到此为止，本节内容没有提及以下哪个内容：
C.胸腹式呼吸法有哪些特点，请选择下列各项
D.轴针式喷油器只有一个喷孔，由于轴针可上下运动，故有（ ）作用，易阻塞。

臭氧层对于地球生物的主要功能为

A.降低生产性噪声的措施不包括____。
B.试验误差可以分为随机误差和系统误差。
C.磷钼酸喹啉重量法测定时，下列条件不符的是（ ）。
D.植物细胞融合完成的标志的是（ ）

法老是埃及绘画的重要主题。

A.低碳钢零件为了增加表面的硬度及耐磨性，常采用的化学热处理工艺是（ ）。
B.中误差可以用于衡量所有观测数据的精度
C.“师与商也熟贤”中的“师”指的是( )
D.企业合伙人不需要签订书面协议书来规定各自的责任和义务。

生产上常用一种乙烯吸收剂来推迟果实、叶片的衰老和延长切花寿命。

A.边际产量曲线与平均产量曲线相交以前，（ ）。
B.与3D打印机制造技术相比，传统的加工制造金属时产生较少的副产品。
C.在学校里面的一些正式场合平级或平辈间可以的称谓礼是
D.双因素理论的提出者是（ ）。

传统的体育学习评价标准忽略了学生的（ ）。

A.目前，较常使用的包装材料主要有（ ）。
B.智慧职教: 蚶科贝类特点
C.古代埃及、古代美索不达米亚，青铜神像或法老像是（ ）法制造的。
D.不直接支撑人体但起到支持人们作业的重要作用，如写字台、餐桌与工作台等属于（ ）。

备课的内容包括备目标、备内容、备学生、备过程、编写教学文本五方面。

A.more than 3words.
B.航天系统中控制系统的仪器
C.如果需要用定时计数器定时3ms，请计算初值
D.尿液浓缩的主要部位是（ ）。

主谓短语的语义关系是（ ）

A.可以采用积聚性法求图中相贯线的投影。
B.傅里叶描述法需要对图像进行二维傅里叶变换。
C.5.低成就需要者努力避免失败
D.间日疟原虫的配子是在( )内形成的。

甘特图（Gantt chart）

A.年度训练过程所包含的小周期数，是反映年度训练过程结构特征的主要内容。
B.民间美术色彩体系包含生生观、阴阳观、五行八卦的色彩观。
C.基线不平是可能因为（ ）。
D.后世所谓的“大手笔”者指的是（ ）。

优化工作流程，掌握二八法则，可以提高公共服务效率。

A.弹性体内一点处的应力状态与研究问题所采用的坐标系（ ）
B.下列（ ）是成本还原的方法
C.下列各项中，不属于与审计期间各类交易和事项相关的认定的有（　　）。
D.我国农业赋税制度从雏形阶段进入成熟的标志是（ ）。

两眼间距过宽，会显得的五官分散，给人注意力不集中

A.“一个人走得快，一群人走得远。”这个社群口号属于（）。
B.城市生态系统可持续发展理论包括生态与经济系统协调发展和（ ）两个方面。
C.由于高能量膳食中蛋白质的供给量增加，易出现负钙平衡，故应及时补充钙。
D.对烘焙工艺影响的有( )。

开关去抖动的方法是（ ）。

A.办理接受订货手续是交易活动的始发点,所有物流活动均从接受订货开始。
B.企业中管理干部的管理幅度，是指他__________
C.“白马非马”命题的错误在于( )。
D.伦敦烟雾事件中，造成死亡的主要污染物是（）与烟尘

( ) is the longest river in Britain.

A.刀尖半径左补偿方向的规定是( )
B.I'll have a tomato juice to start with.
C.下列哪一项在稀溶液的通性中起主要作用
D.Paivio及其同事探究了言语材料的具体性效应，证明表象对作用