中国大学无机化学(A)II答案(mooc完整答案)
49 min read中国大学无机化学(A)II答案(mooc完整答案)
第六章单元测验
1、下列卤化物中，大学I答共价性最强的无机c完是_________。
A、化学BeI2
B、案m案LiCl
C、中国整答MgI2
D、大学I答LiI
2、无机c完下列化合物中，化学熔点最低的案m案是_________。
A、中国整答MgO
B、大学I答SiCl4
C、无机c完SiC
D、化学KCl
3、案m案下列物质中熔点最高的是________。
A、N2
B、NH3
C、SiC
D、NaCl
4、以下分子具有顺磁性的是：
A、氧气分子
B、臭氧分子
C、氮气分子
D、氢气分子
5、非极性分子之间有：
A、色散力
B、诱导力
C、取向力
D、静电引力
6、CH4的空间几何构型
A、正四面体
B、平面三角形
C、V型
D、三角锥
7、BF3的空间几何构型：
A、正四面体
B、平面三角形
C、V型
D、三角锥
8、H2O的空间几何构型：
A、正四面体
B、平面三角形
C、V型
D、三角锥
9、NH3的空间几何构型
A、正四面体
B、平面三角形
C、V型
D、三角锥
10、BeCl2的空间几何构型
A、正四面体
B、平面三角形
C、V型
D、直线
11、以下分子是极性分子的是：
A、氯仿
B、甲烷
C、水
D、二氧化碳
12、共价键的键长等于成键原子共价半径之和。
13、杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的。
14、中心原子中的几个原子轨道杂化时，必形成数目相同的杂化轨道。
15、在CCl4、CHCl3和CH2Cl2分子中，碳原子都采用杂化，因此这些分子都呈正四面体形。
16、原子在基态时没有未成对电子就一定不能形成共价键。
17、杂化轨道的几何构型决定了分子的几何构型。
18、所有含氢化合物的分子之间，都存在着氢键
19、分子间力是存在于分子之间的一种电性作用力。
20、诱导力与极性分子的极性强弱和非极性分子的变形性大小有关。
21、固态和液态的HF分子中有氢键存在，但是气态的HF分子中没有氢键。
22、根据电负性数据， H2O和OF2内键的极性相比，H2O相对较强些。
23、根据电负性数据，ZnO 和ZnS两个化合物内键的极性相比，ZnO 相对较强些。
24、根据电负性数据，NH3 和NF3两个化合物内键的极性相比，NH3相对较强些。
25、根据电负性数据， AsH3 和NH3两个化合物内键的极性相比，AsH3相对较强些。
第六章作业
1、按键的极性由强到弱的次序重新排列以下物质。 H2S H2O H2Se Na2S
2、
3、根据键的极性和分子的几何构型，判断下列分子哪些是极性分子? 哪些是非极性分子? Ne Br2 HF NO H2S(V形) CS2(直线形) CHCl3(四面体) CCl4(正四面体) BF3(平面三角形) NF3(三角锥形)
4、判断下列每组物质中不同物质分子之间存在着何种成分的分子间力。 （1）苯和四氯化碳 （2）氦气和水 （3）硫化氢和水
第07章 固体的结构与性质
第七章单元测试
1、下列离子中极化力最强的是_________。
A、Mn2+
B、Fe3+
C、Ni2+
D、Cu+
2、下列晶体熔点高低正确的顺序是______。
A、NaCl >SiO2 >HCl >HF;
B、SiO2 > NaCl >HCl >HF;
C、NaCl >SiO2 >HF >HCl;
D、SiO2 > NaCl >HF >HCl。
3、82Pb2+、83Bi3+离子均属何种电子构型 。
A、18
B、18 + 2
C、8
D、9-17不规则
4、下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中，正确的是 。
A、MgO＞CaO＞Al2O3
B、LiF＞NaCl＞KI
C、RbBr＜CsI＜KCl
D、BaS＞BaO＞BaCl2
5、下列各组离子中，离子的极化率最大的是________。
A、S2-
B、Br－
C、Hg2+
D、H－
6、下列化合物中，熔点最低的是________。
A、MgO；
B、SiCl4
C、SiC
D、KCl
7、根据化合物的离子极化作用，下列化合物溶解度由大到小的顺序为________。
A、FeS ZnS CdS HgS
B、CdS HgS FeS ZnS
C、ZnS FeS CdS HgS
D、HgS CdS ZnS FeS
8、下列物质的晶体结构中既有共价键又有大p键和分子间力的是________。
A、金刚砂
B、碘
C、石墨
D、石英
9、下列各组离子中极化力由大到小的顺序正确的是________。
A、Si4+ > Mg2+ > Al3+ > Na+
B、Si4+ > Al3+ > Mg2+ > Na+
C、Si4+ > Na+ > Mg2+ > Al3+
D、Na+ > Mg2+ > Al3+ > Si4+
10、在离子极化过程中，通常正离子的主要作用是________。
A、使负离子极化
B、被负离子极化
C、形成正离子时放热
D、正离子形成时吸收了负离子形成时放出的能量
11、稀有气体是由原子组成的，属原子晶体
12、熔化或压碎离子晶体所需要的能量，数值上等于晶格能
13、溶于水能导电的晶体必为离子晶体
14、共价化合物呈固态时，均为分子晶体，因此熔、沸点都低
15、离子晶体具有脆性，是由于阳、阴离子交替排列，不能错位的缘故。
16、由于Hg2+与S2-之间的相互极化作用比Zn2+比S2-间的极化作用强，所以HgS比ZnS的溶解度小。
17、金属键没有方向性和饱和性。
18、固体物质可以分为晶体和非晶体两类。
19、仅依据离子晶体中正负离子半径的相对大小即可决定晶体的晶格类型。
20、自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排 列的，没有任何缺陷。
21、在常温常压下，原子晶体物质的聚集状态只可能是固体。
22、液晶是介于液态和晶态之间的各向异性的凝聚流体。
23、试判断下列各组物质熔点的高低（用">"或"<"符号表示）： NaCl RbCl
24、试判断下列各组物质熔点的高低（用">"或"<"符号表示）： CuCl NaCl
25、试判断下列各组物质熔点的高低（用">"或"<"符号表示）： MgO BaO
第七章作业
1、根据所学晶体结构知识，填出下表。 物质 晶格结点上的粒子 晶格结点上粒子间的作用力 晶体类型 预测熔点（高或低） N2 SiC Cu 冰 BaCl2
2、今有元素X、Y、Z，其原子序数分别为6、38、80。 (1) 试写出它们的电子分布式，并说明它们在周期表中的位置； (2) X、Y两元素分别与氯形成的化合物其熔点哪一个高? 为什么? (3) Y、Z两元素分别与硫形成的化合物其溶解度哪一个小? 为什么? (4) X元素与氯形成的化合物其分子偶极矩等于零，试用杂化轨道理论解释。
3、比较下列各组中化合物的离子极化作用的强弱，并预测溶解度的相对大小。 (1) ZnS CdS HgS ；(2) PbF2 PbCl2 PbI2 ；(3) CaS FeS ZnS
4、将下列两组离子分别按离子极化力及变形性由小到大的次序重新排列。 (1) Al3+ Na+ Si4+ ； (2) Sn2+ Ge2+ I -
5、试按离子极化作用由强到弱的顺序重新排出下列物质的次序。 MgCl2 SiCl4 NaCl A1Cl
6、写出下列各种离子的电子分布式，并指出它们各属于何种电子构型? Fe3+ Ag+ Li+ S2-
第08章 配位化合物
第八章单元测验
1、下列哪些配合物为螯合物________。
A、[Ca(edta)]2-
B、[PtCl2(NH3)2]
C、K4[Fe(CN)6]
D、(NH4)3[Cr(NCS)6]
2、下列配离子中，具有平面正方形构型的是________。
A、[CuCl4]2- (μ = 2.0 B.M.)
B、[Zn(NH3)4]2+ (μ = 0)
C、[Ni(CN)4]2- (μ =0)
D、[Ni(NH3)4]2+ (μ = 3.2 B.M.)
3、配合物的价键理论认为，决定配合物空间构型的主要是________。
A、中心原子或离子的原子轨道杂化类型；
B、配体对中心原子或离子的影响与作用；
C、中心原子或离子对配体的影响与作用；
D、配体中配位原子对中心原子或离子的作用。
4、对于羰合物Fe(CO)5下列说法不正确的是________。
A、存在反馈(d→p)π键
B、存在δ配键
C、可以用来制备高纯铁粉
D、其中Fe的价层电子构型为3d64s2
5、配合物的磁矩主要取决于形成体的________。
A、原子序数；
B、成单电子数；
C、成对电子数；
D、电荷数；
6、某金属离子所形成的八面体配合物，磁矩为μ = 4.9 B. M.或0 B.M.，则该金属最可能是下列中的________。
A、Fe2+
B、Cr3+
C、Mn2+
D、Co2+
7、化学组成为PtCl4·2NH3，它的溶液不导电，与AgNO3不产生沉淀,该配合物的化学式为________。
A、[Pt (NH3)6] Cl4
B、[PtCl2 (NH3)4] Cl2
C、[PtCl4 (NH3)2]
D、[PtCl3 (NH3)2]Cl
8、在[FeF6]3-中，仍有5个未成对电子，与自由Fe3+的未成对电子数相同，说明Fe3+以 杂化轨道与配位原子(F)形成配键。
A、sp3d2
B、d2sp3
C、sp3
D、sp2
9、由实验测得K3[Fe(CN)6]的磁矩为2.0B.M.，此数值与具有一个未成对电子的磁矩理论值1.73B.M.很接近，表明在成键过程中，中心离子的未成对d电子数减少，d电子重新分布，腾出2个空d轨道，而以 杂化轨道与配位原子(C)形成配键。
A、d2sp3
B、sp3d2
C、sp3
D、sp2
10、配合物由内界和外界两部分组成。
11、只有金属离子才能作为配合物的形成体。
12、配位体的数目就是形成体的配位数。
13、配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。
14、配离子的几何构型取决于中心离子所采用的杂化轨道类型。
15、作为配体，硫氰酸根与异硫氰酸根的配位原子是不同的。
16、已知K2 [ Ni (CN)4 ]与Ni(CO)4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。
17、所有金属离子的氨配合物在水中都能稳定存在。
18、磁矩大的配合物，其稳定性强。.
19、Cu[SiF6]的名称为六氟合硅（IV）化铜。
20、配位数为4的杂化轨道类型有两种：dsp2和sp3。
21、
22、在[FeF6]3-中，仍有5个未成对电子，与自由Fe3+的未成对电子数相同，说明Fe3+以某杂化轨道与配位原子(F)形成 轨配键。
23、由实验测得K3[Fe(CN)6]的磁矩为2.0B.M.，此数值与具有一个未成对电子的磁矩理论值1.73B.M.很接近，表明在成键过程中，中心离子的未成对d电子数减少，d电子重新分布，腾出2个空d轨道，而以某杂化轨道与配位原子(C)形成 轨配键。
24、在含有Zn2+和Al3+的溶液中加入过量 （两个汉字），可达到Zn2+与Al3+分离的目的。
25、[Cr(OH)(C2O4) (H2O)(en)]的配位数是 。(阿拉伯数字)
第八章作业
1、写出下列配合物的化学式： (1) 三氯·一氨合铂(Ⅱ)酸钾 (2) 高氯酸六氨合钴(Ⅱ) (3) 二氯化六氨合镍(Ⅱ) (4) 四异硫氰酸根·二氨合铬(Ⅲ)酸铵 (5) 一羟基·一草酸根·一水·一乙二胺合铬(Ⅲ) (6) 五氰·一羰基合铁(Ⅲ)酸钠
2、命名下列配合物 配合物 名 称 [Cu(NH3)4][PtCl4] Cu[SiF6] K3[Cr(CN)6] [Zn(OH)(H2O)3]NO3 [CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl [PtCl2(en)]
3、实验测得下列配合物的磁矩数据(B.M.)如下： 试判断它们的几何构型，并指出哪个属于内轨型、哪个属于外轨型配合物。
4、有下列三种铂的配合物，用实验方法确定它们的结构，其结果如下： 物 质 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 化学组成 PtCl4·6NH3 PtCl4·4NH3 PtCl4·2NH3 溶液的导电性 导电 导电 不导电 可被AgNO3沉淀的Cl-数 4 2 不发生 配合物化学式 根据上述结果，写出上列三种配合物的化学式。
5、
中国大学无机化学(A)II
中国大学无机化学(A)II是一门高等教育课程，主要涉及无机化学的基础理论、实验操作技能以及相关应用方面的知识。
本课程主要分为以下几个部分：
无机化学基础
在这部分中，我们将学习无机化学的基础知识，包括无机化合物的组成、化学键、化学式、化学反应等。我们还将通过实验操作，学习无机化合物的制备、分离、性质等方面的知识。
无机材料与应用
这个部分主要涉及无机材料的应用，包括无机材料的性质、制备、改性等方面的知识。我们将探讨无机材料在能源、环境保护、医疗、电子、新材料等方面的应用。
无机化学前沿
在这个部分中，我们将学习无机化学的前沿知识，包括无机化合物的合成、结构、性质、反应机制等方面的研究成果。我们将认识到无机化学在材料科学、化学生物学、绿色化学等领域的广泛应用。
本课程的教学形式包括课堂讲授、实验操作、小组讨论、课外学习等。通过本课程的学习，可以帮助学生系统地掌握无机化学的基础理论和实验技能，培养学生的科学素养、创新思维和实践能力，为学生今后从事科学研究、技术开发和工程管理等领域打下坚实的基础。
此外，本课程还提供在线学习资源和实验模拟平台，方便学生随时随地学习和实践，提升学生的学习效果和实验操作技能。
