中国大学分析化学（一）：化学分析期末答案(慕课2023完整答案)

分类：超星尔雅题库发布于：2024-06-02 16:58:39ė56914次浏览610条评论

中国大学分析化学（一）：化学分析期末答案(慕课2023完整答案)

第二章分析质量保证

分析质量保证单元测试题

1、中国用（）检验法检验平均值与标准值是大学答案答案否有显著差异。
A、分析分析t
B、化学化学F
C、期末Q
D、慕课u

2、完整随机误差符合正态分布，中国其特点是大学答案答案（）
A、大小不同的分析分析误差随机出现；
B、大误差出现的化学化学概率大；
C、正负误差出现的期末概率不同；
D、大误差出现的慕课概率小,小误差出现的概率大；

3、采用新方法测量铁含量时得到8个数据，完整采用t检验法计算得到的中国t值是1.67，而选定显著性水平为0.05时查表得到的t值是2.31，采用新方法是否引起了系统误差？（）
A、没有
B、是
C、不能判断
D、可能

4、从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（）。
A、随机误差小；
B、系统误差小；
C、平均偏差小；
D、相对偏差小；

5、下列各数中，有效数字位数为四位的是（）
A、[OH]=0.0005mol.L-1
B、pH=11.58
C、
D、Mn%=25.03

6、有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，应当用（）
A、F检验
B、t检验
C、Q检验
D、相对误差

7、下列有关置信区间的定义中，正确的是（）
A、以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率；
B、一定置信度时，以测量值的平均值为中心的，包括真值在内的可靠范围；
C、真值落在某一可靠区间的几率
D、在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围；

8、由计算器算得（2.236×1.1124）÷（1.036×0.200）的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为（）。
A、12.0
B、12.00
C、12.004
D、12

9、能消除测定方法中的系统误差的措施是（）
A、用标准试样进行对照试验；
B、称样量在0.2g以上；
C、认真细心地做实验；
D、增加平行测定次数

10、下列情况哪些引起系统误差？
A、指示剂变色点与化学计量点不一致；
B、天平称量时最后一位读数估计不准；
C、以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液；
D、用分析天平称量试剂时有少量粉末散落到瓶外；
E、重量法测定试样中SiO2的质量分数时存在少量溶解损失；
F、滴定管中消耗标准溶液体积读数最后一位估读不准

11、测定中出现下列情况, 属于偶然误差的是：（）　　
A、某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致;
B、称量有吸湿的固体时湿度有变化；
C、称量是分析天平的最后一位读数读不准；
D、滴定管体积不准确;

12、定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（）
A、精密度高，准确度必然高；
B、准确度高，精密度也就高；
C、精密度是保证准确度的前提；
D、准确度是保证精密度的前提；
E、准确度高，精密度不一定高；

13、下列方法能够提高分析结果准确度的有（）
A、选择灵敏度高的分析方法；
B、消除系统误差；
C、增加有效数字的位数
D、增加平行测定次数；

14、绝对偏差、标准偏差和算术平均偏差中，用标准偏差表示结果的精密度更合理。

15、某学生标定盐酸溶液，得7次结果，有一个异常值0.01025mol.L-1，采用Q检验法计算得Q值为0.72，在置信度为96%下查表得Q值为0.85，该异常值应该舍弃。

16、置信度越高，置信区间越宽；测量次数越多，置信区间越窄。

17、用万分之一的分析天平准确称量0.2克某试样，应记录为0.200克。

18、准确度表示测量值和平均值之间的接近程度。

19、测得某溶液pH值为2.007,该值具有4位有效数字。

20、在测定条件下，以蒸馏水代替试样测定来做对照试验，扣除试剂带来的误差。

第三章化学分析法导论

化学分析导论单元测试题

1、滴定分析中，指示剂变色时，称为（）。
A、化学计量点
B、滴定终点
C、滴定误差
D、等电点

2、用酸碱滴定法测定碳酸钙的含量，宜采用的滴定方式是（）。
A、直接滴定
B、返滴定
C、置换滴定
D、间接滴定

3、下列说法正确的是：（）
A、滴定管的初读数必须是“0.00”
B、直接滴定分析中，各反应物的物质的量应成简单整数比
C、滴定分析具有灵敏度高的优点
D、基准物应具备的主要条件是摩尔质量大
E、滴定终点就是化学计量点

4、下列说法错误的是（）
A、与EDTA的配位反应由于反应速度慢,不能采用直接滴定的方式，可采用回滴定进行。
B、测定固体CaCO3时存在试样不易溶于水的问题，可采用回滴定进行。
C、在酸性溶液中，AgNO3滴时氯离子时，存在无合适指示剂问题，不能采用直接滴定的方式，可采用回滴定进行。
D、碘量法属于直接滴定法，采用硫代硫酸钠作为标准溶液滴定。

5、下列操作中错误的是（）
A、以基准物质配制氯化钠标准溶液时，采用分析天平称量。
B、用右手拿移液管，左手拿洗耳球
C、用右手食指控制移液管的液流
D、移液管尖部最后留有少量溶液及时吹入接受器中

6、下列不属于滴定分析化学反应必须符合的条件的选项是（）
A、反应定量地完成，即反应按一定的反应式进行，无副反应发生，而且进行完全。
B、反应速率要快。
C、能用较简便的方法确定滴定终点。
D、反应没有沉淀产生。

7、标定NaOH溶液时，邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸，会使NaOH的测定浓度（）
A、偏低
B、偏高
C、不能确定
D、不变

8、下列溶液的质子条件式中错误的是（）
A、0.1 mol·L-1 NH4Ac溶液：[H+] + [HAc] = [NH3] + [OH-]；
B、0.1 mol·L-1 HAC溶液：[H+] = [AC-] + [OH-]
C、0.1 mol·L-1 (NH4)2HPO4溶液：[H+] + [H2PO4-] + [H3PO4] = [NH3] + [PO43-] + [OH-]
D、0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液:[H+] = [NH3] + [OH-]

9、已知H3PO4的pKa1 = 2.12，pKa2 = 7.20，pKa3 = 12.36，则在 pH = 5.0时，溶液中H3PO4的主要存在形式为（）（选填（1）H2PO4- ；（2）HPO42- ；（3）PO43- ；（4）H3PO4 。）
A、（1）
B、（2）
C、（3）
D、（4）

10、一元弱酸的分布系数与酸的总浓度（），与溶液的pH值（）。
A、有关；无关
B、无关；有关
C、有关；有关
D、无关；无关

11、滴定分析中，借助指示剂颜色突变即停止滴定，称之为（）；指示剂变色点和化学计量点之间存在差异，所引起的误差称之为（）
A、化学计量点；终点误差
B、滴定终点；终点误差
C、化学计量点；标准偏差
D、滴定终点；标准偏差

12、现需配制0.20 mol·L-1 HCl标准溶液，量取浓盐酸应选（）作量器；配制K2Cr2O7标准溶液，应选用（）作量器。
A、量筒；容量瓶
B、烧杯；量筒
C、量筒；滴定管
D、烧杯；烧杯

13、现有基准物质硼砂、硫酸铜、氯化钠、邻苯二甲酸氢钾，标定NaOH标准溶液宜采用（）；标定盐酸标准溶液常使用（）。
A、邻苯二甲酸氢钾；硼砂
B、邻苯二甲酸氢钾；硫酸铜
C、氯化钠；硼砂
D、氯化钠；硫酸铜

14、基准物质的条件之一是摩尔质量要（），其原因是可以减小称量时的（）。
A、大；相对误差
B、小；相对偏差
C、大；相对偏差
D、小；相对误差

15、一元弱酸HAc在水溶液中有（）种型体存在，当pH=pKa时，HAc的分布分数等于（）。
A、两；0.5
B、三；0.5
C、两；1
D、三；1

16、下列标准溶液配制时应采用间接法配制标定的有：（）
A、NaOH溶液
B、重铬酸钾溶液
C、硫代硫酸钠溶液
D、高锰酸钾溶液
E、草酸溶液

17、用EDTA标准溶液滴定自来水样以测定水的硬度时，下列情况对测定结果产生正误差的是（）
A、滴定过程中，滴定管下端的出口管中出现气泡。
B、锥形瓶用自来水洗过后，再用去离子水荡洗2-3次。
C、滴定管洗净后，未用EDTA标准溶液荡洗。
D、测定完成后，最终读数时，发现滴定管内壁上挂有溶液的水滴。

18、配制0.20mol/LHCl溶液时，应采用移液管来量取浓盐酸。

19、酸的浓度是指酸的分析浓度，用符号c表示，酸度是指溶液中H+的浓度，常用[H+]表示。

20、平衡状态时，溶液中存在的每种型体的浓度称为平衡浓度，通常以符号[ ]表示。

21、某同学测定出自来水中铅含量为0.012 ppm，则该污水中铅的质量浓度约为0.12微克/升。

22、对于给定的化学反应，化学平衡常数的大小与温度有关。

23、根据质子理论，酸碱反应的实质是电子转移反应。

第四章酸碱滴定法

酸碱滴定法单元测试题

1、下列哪种物质是两性物质（）。
A、NaCl
B、NaHCO3
C、NH4Cl
D、Na2CO3

2、欲配制pH=5.1的缓冲溶液，最好选择（）。
A、一氯乙酸(pKa = 2.86)
B、氨水(pKb = 4.74)
C、六次甲基四胺(pKb = 8.85)
D、甲酸(pKa = 3.74)

3、某酸碱指示剂pKa=5，其理论变色范围为（）。
A、5-7
B、4-6
C、3-5
D、7-9

4、指示剂的变色范围与突跃范围的关系是（）
A、全部落在滴定突跃范围之内
B、部分落在在突跃范围内
C、刚好与突跃范围相同
D、可以在突跃范围之外

5、CH2ClCOOH，HF，苯甲酸，苯酚的pKa分别为2.86，3.46，4.21，9.95，能够采用NaOH标准溶液直接滴定的是（）
A、CH2ClCOOH，HF，苯甲酸
B、苯酚
C、CH2ClCOOH，HF，苯甲酸，苯酚
D、HF，苯甲酸，苯酚

6、的共轭碱是（）
A、
B、
C、
D、

7、关于酸碱指示剂，下列说法错误的是（）
A、指示剂本身是有机弱酸或弱碱；
B、指示剂的变色范围越窄越好；
C、HIn与In-的颜色差异越大越好；
D、指示剂的变色范围必须全部落在滴定突越范围内；

8、纯NaOH 、NaHCO3固体按1：3的物质的量溶于水中摇匀后，用双指示剂法测定。已知酚酞、甲基橙变色时，滴入标准溶液分别为V1和V2，则V1/V2为（）。
A、1：3
B、2：1
C、3：2
D、1：2

9、影响缓冲容量大小的主要因素是缓冲溶液的（）与（）比。
A、浓度；组成
B、组成；分配
C、活度系数；组成
D、酸度；分配

10、下列溶液能构成缓冲体系的是（）。
A、HCl-HAC
B、HAC-NaAC
C、NaCl-HCl
D、NaOH-NaAC

11、当溶液的（）改变时，酸碱指示剂失去质子或得到质子，使其（）发生改变，从而引起颜色的变化。
A、pH；结构
B、酸度；形状
C、反应产物；电荷
D、平衡浓度；质量

12、当溶液的pH=pKHIn时，称为酸碱指示剂的（）；而pH=pKHIn±1称为指示剂的（）。
A、理论变色点；理论变色范围
B、终点；终点误差
C、理论变色点；实际变色点
D、终点；终点变色范围

13、混合指示剂可以由两种指示剂组成，也可以由指示剂和惰性染料组成；利用两组分彼此颜色之间的互补，使变色更加（），（）了指示剂的变色范围。
A、敏锐；缩小
B、敏锐；增大
C、模糊；增大
D、重叠；缩小

14、当用一元强碱滴定一元强酸时，若酸和碱的浓度均减小10倍，则化学计量点的pH（）。
A、不变
B、升高
C、降低
D、不能确定

15、标定NaOH常用的基准物质有（）。
A、邻苯二甲酸氢钾
B、草酸
C、重铬酸钾
D、氧化镁

16、二元弱酸不能被分步滴定，只能按二元酸一次被滴定的条件包括（）
A、cKa1≥10-8
B、cKa2≥10-8
C、cKa110-8
D、cKa210-8
E、Ka1/Ka2
F、Ka1/Ka2

17、有一碱液，可能为NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它们的混合物，以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点时，用去盐酸V1 mL，继续以甲基橙为指示剂，又用去盐酸V2 mL，当V1﹥V2时可能的组成为（）。
A、其中一个组分是NaOH
B、其中一个组分是NaHCO3
C、其中一个组分是Na2CO3
D、没有NaOH

18、下列关于硼酸滴定的说法正确的是（）。
A、硼酸为弱酸，不能用NaOH进行准确滴定；
B、向硼酸溶液中加入甘油，使其与硼酸根形成稳定的配合物，可以增加硼酸在水溶液中的离解，使硼酸转变为中强酸，用NaOH进行滴定。
C、硼酸可以采用NaOH直接进行滴定；
D、向硼酸溶液中加入甘油，可以使硼酸转变为它的共轭碱，用NaOH进行准确滴定。

19、将相同物质的量的HCl溶液和HAc溶液分别用同一NaOH溶液进行滴定时，滴定至溶液pH=7时，所消耗的NaOH体积，下列说法正确的是（）
A、不一样；NaOH溶液滴定HCl溶液至滴定化学计量点时，溶液pH=7；用相同量的NaOH溶液也可以滴定HAc溶液至化学计量点时溶液组成为NaAc， pH>7；
B、不一样；滴定HAc溶液至pH=7时，消耗的NaOH溶液比滴定HCl消耗的少；
C、一样；滴定至计量点时消耗的NaOH溶液相等；
D、不一样；滴定HAc溶液至pH=7时，消耗的NaOH溶液比滴定HCl消耗的多；

20、三氯乙酸和苯甲酸的pKa分别为0.64和4.21，它们都可用NaOH标准溶液直接滴定，采用酚酞做指示剂。

21、一元弱酸溶液的氢离子浓度等于酸的浓度。

22、将pH = 1.0和pH = 3.0的两种强酸的溶液等体积混合后，溶液的pH为2。

23、已知0.1 mol?L-1一元弱碱NaB溶液的pH=10.0，则0.1 mol?L-1共轭酸HB溶液的pH是4.0。

第五章配位滴定法

配位滴定法单元测试题

1、在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以EDTA滴定同浓度Zn2+溶液至50%处（）
A、pZn'仅与[NH3]有关
B、pZn’与 lgK'ZnY有关
C、pZn'仅与CZn2+有关
D、pZn'与以上三者均有关

2、用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，若溶液中存在少量Fe3+和Al3+，将对测定有干扰，消除干扰的方法是：（）
A、在酸性条件下，加入三乙醇胺，再调到碱性以掩蔽Fe3+、Al3+
B、加KCN掩蔽Fe3+，加NaF掩蔽Al3+
C、加抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+，加NaF掩蔽Al3+
D、采用沉淀掩蔽法，加NaOH沉淀Fe3+和Al3+

3、用EDTA滴定时，要求溶液的pH?5，调节酸度的缓冲溶液应该选择（）
A、Na2HPO4-NaH2PO4缓冲溶液
B、NH3-NH4Cl缓冲溶液
C、六次甲基四胺缓冲溶液
D、一氯乙酸缓冲溶液

4、EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为（）
A、2:1
B、1:1
C、1:2
D、1:4

5、两种金属离子M和N共存时，只有稳定常数的差值满足（）时才可用控制酸度的方法进行分别滴定。
A、ΔlgK5
B、ΔlgK8
C、ΔlgK5
D、ΔlgK3

6、在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出lgaZn(NH3)=4.7，lgaZn(OH)=2.4，lgaY(H)=0.5，已知lgKZnY=16.5；在此条件下，lgKZnY’为（）。
A、11.3
B、9.4
C、8.9
D、13.6

7、在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，何者是正确的？（）
A、酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高;
B、酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高;
C、反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大;
D、选择配位滴定的指示剂与酸效应无关;

8、在EDTA法中，当MIn溶解度较小时，会产生（）
A、封闭现象
B、僵化现象
C、掩蔽现象
D、络合效应和酸效应

9、当KMIn>KMY时，易产生（）
A、封闭现象
B、僵化现象
C、掩蔽现象
D、络合效应和酸效应

10、下列指示剂中，全部适用于络合滴定的一组是：（）
A、甲基橙、二苯胺磺酸钠、EBT
B、酚酞、钙指示剂、淀粉
C、二甲酚橙、铬黑T、钙指示剂
D、PAN、甲基红、铬酸钾

11、用EDTA滴定Bi3+时，消除Fe3+干扰宜采用（）
A、加 NaOH
B、加抗坏血酸
C、加三乙醇胺
D、加氰化钾

12、EDTA与金属离子配位时，一分子的EDTA可提供的配位原子数是（）
A、6
B、4
C、2
D、8

13、当没有副反应时，金属离子与配位剂的副反应系数aM(L) 等于（）。
A、1
B、0
C、-1
D、不确定

14、其他条件不变时，若溶液中氢离子浓度越大，那么配合物的条件稳定常数（）；若溶液中存在其他能与金属离子配位的离子，那么配合物的条件稳定常数（）。
A、越小；越小
B、越大；越小
C、越大；越大
D、越小；越大

15、用EDTA滴定Ca2+、Mg2+总量时,以（）为指示剂，溶液的pH必须控制在10左右。滴定Ca2+时，以（）为指示剂, 溶液的pH必须控制在（）左右。
A、铬黑T；钙指示剂；12
B、EBT；钙指示剂；10
C、二甲酚橙；钙指示剂；10
D、二甲酚橙；铬黑T；12

16、[H+]越大，aY(H)越大，条件稳定常数K′MY就越（），pM′突跃越（）。
A、小；小
B、大；小
C、小；大
D、大；大

17、络合滴定中,金属离子的浓度增大10倍，突跃增加（）个pM′单位，K′MY增大10倍，突跃增加（）个pM′单位。
A、1；1
B、0；1
C、1；0
D、0；0

18、下列有关条件稳定常数的正确叙述是（）。
A、条件稳定常数只与酸效应有关
B、条件稳定常数表示的是溶液中络合物实际的稳定常数
C、条件稳定常数与温度无关
D、条件稳定常数与络合物的稳定性无关

19、配位滴定终点所呈现的颜色是（）
A、游离金属指示剂的颜色
B、EDTA与待测金属离子形成配合物的颜色
C、金属指示剂与待测金属离子形成配合物的颜色
D、上述A与C的混合色

20、下列有关金属离子指示剂的不正确描述是（）
A、理论变色点与溶液的pH值有关
B、没有确定的变色范围
C、与金属离子形成的络合物稳定性要适当
D、能在任意pH值时使用

21、EDTA的酸效应曲线是（）。
A、lgαM(OH)- pH曲线
B、pM-pH 曲线
C、lgK′MY-pH曲线
D、lgαY(H)-pH曲线

22、络合滴定中，若封闭现象是由被测离子引起的，则可采用（）法。
A、返滴定
B、置换滴定
C、间接滴定
D、沉淀滴定

第六章氧化还原滴定法

氧化还原滴定法单元测试题

1、在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，若加入邻二氮菲溶液，则Fe3+/Fe2+电对的电位将（）
A、升高
B、降低
C、不变
D、难以判断

2、氧化还原反应：2Cu2+ + 4I- = 2CuI（沉淀）+ I2 中生成CuI沉淀，引起铜的条件电位（）
A、升高
B、降低
C、不变
D、难以判断

3、已知在1mol/LHCl溶液中，j°’Fe3+/Fe2+=0.69V，j°’Sn4+/Sn2+=0.14V, 以20ml0.10mol/LFe3+的HCl溶液与40ml0.050mol/LSnCl2溶液相混合，平衡时体系的电位为_________V。（提示：根据Fe3+与Sn2+的mmol数推测平衡时Sn4+和Sn2+的比例关系，依据Sn的电极电位来计算）
A、0.69V
B、0.14V
C、0.55V
D、0.83V

4、KMnO4法必须在（）溶液中进行。
A、酸性
B、碱性
C、中性
D、碘化物

5、碘量法误差的主要来源是（）。
A、碘单质的挥发和碘离子的氧化。
B、碘单质的分解和碘离子的氧化。
C、碘单质的还原和碘离子的氧化。
D、碘单质的氧化和碘离子的还原。

6、配制Na2S2O3溶液时，用的是新煮沸并冷却后的蒸馏水，其目的是（）。
A、除CO2、杀死细菌和除氧。
B、除CO2、杀死细菌和除氮。
C、除CO2、杀死细菌和除酸。
D、除CO2、杀死细菌和除氢氧根。

7、用氧化剂滴定还原剂时，如果有关电对都是可逆电对，则滴定百分率为50%处的电位（）。
A、等于氧化剂电对的电位
B、等于还原剂电对的电位
C、等于氧化剂电对电位的1/2
D、等于氧化剂和还原剂电对电位之和的1/2

8、在硫酸-磷酸介质中，用0.1mol/LK2Cr2O7溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液，其计量点电位为0.86V，对此滴定最适宜的指示剂为（）（已知j°’邻二氮菲-亚铁=1.06V，j°’二苯胺磺酸钠=0.84V，j°’二苯胺=0.76V，j°’次甲苯=0.36V）
A、邻二氮菲-亚铁
B、二苯胺磺酸钠
C、二苯胺
D、次甲苯

9、下列情况对结果没有影响的是：（）
A、用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，终点的粉红色过1分钟后褪色。
B、在加热条件下，用KMnO4法测定Fe2+
C、在碱性条件下，用直接碘量法测定Vc的含量
D、间接碘量法测定漂白粉中有效氯时，淀粉指示剂加入过早

10、在H2SO4介质中用KMnO4滴定Fe2+，计量点电位（）。
A、偏向MnO4-/Mn2+电对一边
B、偏向Fe3+/Fe2+电对一边
C、在两电对电位的正中间
D、等于两电对的电位差

11、间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。
A、滴定开始时
B、滴定至近终点时
C、滴定至溶液变无色时
D、加过量碘化钾后加入

12、溶液中氧化还原反应的平衡常数K与（）无关。
A、标准电极电位
B、电子得失数
C、浓度
D、还原态电极电位

13、在0.5 mol/L H2SO4中Fe3+能否定量氧化I-？已知条件平衡常数计算值为lgK=4.7,反应为：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2（）
A、lgK'应大于6才能定量氧化，所以结论是不能定量氧化
B、lgK'应大于9才能定量氧化，所以结论是不能定量氧化
C、lgK'应大于3才能定量氧化，所以结论是能定量氧化
D、lgK'应大于1才能定量氧化，所以结论是能定量氧化

14、反应（）的滴定曲线在化学计量点前后是对称的。
A、Sn2+ + 2Fe3+ = Sn4+ + 2Fe2+
B、2MnO4- + 5 C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
C、Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+
D、I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-

15、如果不考虑离子强度的影响，在含有Fe3＋和Fe2＋的溶液中，加入（）溶液，Fe3＋/Fe2＋电对的电位将降低？
A、稀H2SO4
B、HCl
C、NH4F
D、邻二氮菲

16、在一个氧化还原反应中，两电对的电子转移数均为1，它们的条件电位差为（）以上时，可以认为反应的完全度达到99.9%。
A、0.36V
B、0.27V
C、0.18V
D、0.09V

17、条件电极电位和标准电极电位的区别在于，后者考虑到了（）以及（）存在的条件。
A、离子强度；副反应
B、酸度；副反应
C、酸度；配位效应
D、离子强度；配位效应

18、下列影响因素中，能加快氧化还原反应的速率的是（）。
A、温度和反应物浓度
B、酸度和反应物浓度
C、产物浓度和温度
D、产物浓度和酸度

19、采用K2Cr2O7法测定水体中化学耗氧量(COD)时，所测定的是水体中（　　）性物质的（）量。
A、还原性；总
B、氧化性；总
C、还原性；各自的
D、氧化性；各自的

20、标准电极电位是指在温度（） ℃条件下，Ox/Red电对的半电池反应中反应活度为（）mol·L-1，气体分压均为101.3kPa时的电极电位。
A、25；1.0
B、37；1.0
C、25；0
D、37；0

第七章沉淀滴定法和重量分析法

沉淀滴定和重量分析单元测试题

1、摩尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5-10.5范围内，若酸度过高，则( )
A、AgCl沉淀不完全
B、AgCl沉淀易胶溶
C、AgCl沉淀吸附Cl-增强
D、Ag2CrO4沉淀不易形成

2、用佛尔哈德法直接测定银盐时，应在下列哪种条件下进行？
A、强酸性
B、弱酸性
C、中性到弱碱性
D、碱性

3、法扬司法测定氯化物时，应选用的指示剂是：( )
A、铁铵钒
B、曙红
C、荧光黄
D、铬酸钾

4、如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，易形成（）
A、后沉淀
B、表面吸附
C、吸留
D、混晶

5、AgCl的Ksp=1.8x10-10，Ag2CrO4的Ksp=2.0x10-12，则这两个银盐的溶解度S（单位为mol/L）的关系是（）
A、S （Ag2CrO4）大于S（AgCl）
B、S （Ag2CrO4）等于S（AgCl）
C、S （Ag2CrO4）小于S（AgCl）
D、无法判断

6、为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求沉淀时（）
A、聚集速度大而定向速度小
B、定向速度大而聚集速度小
C、吸附速度大而包藏速度小
D、包藏速度大而吸附速度小

7、以下说法错误的是：（）
A、重量分析中，由于后沉淀引起的误差属于方法误差
B、沉淀颗粒越大，表面积越大，吸附杂质越多
C、所谓陈化，就是将沉淀和母液在一起放置一段时间，使细小晶粒逐渐溶解，使大晶体不断长大的过程
D、干燥器中的氯化钴变色硅胶变为红色时，表示硅胶已失效

8、沉淀法测定Ag+时，生成的沉淀应采用的洗涤剂是：（）
A、稀硝酸
B、稀硫酸
C、稀硝酸银
D、蒸馏水

9、下列有关沉淀转化的叙述中错误的是：（）
A、同类型沉淀，由Ksp大的转化为Ksp小的很容易进行
B、沉淀转化常应用于将不溶于酸的沉淀转化为易溶于酸的沉淀
C、AgI可用浓NaCl溶液转化为AgCl沉淀
D、BaSO4可用Na2CO3转化为可溶于酸的BaCO3

10、下列有关沉淀溶解度的叙述，错误的是：（）
A、一般来说，物质的溶解度随温度增加而增大
B、同一沉淀物，其小颗粒的溶解度小于大颗粒的溶解度
C、同一沉淀物，其表面积越大溶解度越大
D、沉淀反应中的陈化作用，对一样大小的沉淀颗粒不起作用

11、对沉淀形式的要求描述错误的是（）
A、溶解度小，沉淀更完全
B、沉淀纯净
C、颗粒较大，便于过滤和洗涤
D、沉淀形式就是称量形式

12、在饱和的BaSO4溶液中，加入适量的NaCl，则BaSO4的溶解度（）。
A、增大
B、减小
C、不变
D、不确定

13、下列选项中不属于重量分析法对沉淀形式要求的是（）。
A、沉淀的溶解度小
B、沉淀的摩尔质量大
C、沉淀纯净
D、沉淀颗粒易于过滤和洗涤

14、用重量法测定C2O42-含量，在CaC2O4沉淀中有少量MgC2O4沉淀，会对测定结果有何影响？（）
A、产生正误差
B、产生负误差
C、不影响
D、难以确定其影响

15、在法扬斯法测氯时常加入糊精，其作用是（）。
A、掩蔽干扰离子
B、防止AgCl凝聚
C、防止AgCl沉淀转化
D、防止AgCl感光

16、下列有关影响沉淀完全的因素，叙述错误的是（）。
A、利用同离子效应，可使被测组分沉淀更完全
B、酸效应的存在，可使被测组分沉淀完全
C、配位效应的存在，将使被测离子沉淀不完全
D、温度升高，会增加沉淀的溶解损失

17、实际工作中，可加入过量沉淀剂，利用同离子效应使待测组分沉淀（），沉淀剂过量太多沉淀溶解度（）。
A、完全；增大
B、完全；减小
C、不完全；增大
D、不完全；减小

18、同一温度下，MA型难溶电解质的溶度积Ksp较小者，它的溶解度( )
A、较小
B、较大
C、不变
D、不能确定

19、要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。已知：Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度分别为s(PbSO4)=1.03×10-4 g·L-1，s(PbCO3)=1.81×10-7 g·L-1，s(PbS)=1.84×10-14 g·L-1。由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是（）。
A、硫化物
B、硫酸盐
C、碳酸盐
D、不能确定

20、下列叙述错误的是（）
A、同离子效应引起沉淀溶解度增大
B、配位效应引起沉淀的溶解度增大
C、酸效应使沉淀的溶解度增大
D、盐效应使沉淀的溶解度减小

化学分析期末无纸化考试题

化学分析期末考试题-1

1、已知酒石酸的pKa1=3.04, pKa2=4.37，为了用酒石酸氢钾沉淀形式检出K+，应控制pH在（）范围内。
A、3.04<pH<4.37
B、pH<3.04
C、4.37<pH
D、10.00<pH

2、下列有关随机误差的论述中不正确的是( )。
A、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的
B、随机误差出现正误差和负误差的机会均等
C、随机误差在分析中是不可避免的
D、随机误差具有单向性

3、PbSO4沉淀随H2SO4浓度增加而溶解度降低的现象属于( )。
A、同离子效应
B、盐效应
C、酸效应
D、络合效应

4、在沉淀形成时，当聚集速度大于定向速度是，以形成( )沉淀为主。
A、无定型
B、晶型
C、凝乳状
D、不能确定

5、下列属于共轭酸碱对的是（）
A、H2SO3—SO32-
B、HCOOH—HCOO-
C、H2PO4-—PO43-
D、H3O+—OH-

6、下列关于总浓度为c mol/L的二元弱酸H2B溶液的描述正确的是（）
A、[H+]=2c mol/L
B、[B2-]=c mol/L
C、[H2B]=c mol/L
D、[H2B]+[HB-]+[B2-]=c mol/L

7、在90%和99%置信度下，置信区间的表述正确的是（）。
A、90%置信度下的置信区间宽一些
B、99%置信度下的置信区间宽一些
C、在90%置信度下，增加测定次数置信区间会变宽
D、在99%置信度下，增加测定次数不会影响置信区间

8、采用分光光度法测定某标准样中待测组分的含量，得到一组测定值，要判断其平均值与标准样中待测组分含量值之间是否有显著性差异，可采用（）。
A、Q-检验
B、G-检验
C、F-检验
D、t -检验

9、用NaOH滴定某弱酸HA，若两者浓度相同，则当滴至50%时，溶液pH=6.00，则该弱酸的pKa为( )。
A、6.0
B、9.0
C、8.0
D、5.0

10、下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的（）？
A、[H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-]
B、[H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-]
C、[H+]+[H2CO3]= [OH-]+[CO32-]
D、[HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-]

11、用HCl滴定一含NaOH和Na2CO3的混合碱液，首先以酚酞为指示剂，耗去HCl V1 ml，接着以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2 ml，V1与V2的关系是( )。
A、V1=V2
B、V1>V2
C、V1<V2
D、V1=2V2

12、法扬司法测定氯化物时，应选用的指示剂是（）。
A、铁铵钒
B、荧光黄
C、铬酸钾
D、甲基橙

13、下列有关酸效应的说法正确的是（）。
A、酸效应系数越大，配位化合物越稳定
B、酸效应系数越小，配位化合物越稳定
C、溶液pH越小，酸效应系数越小
D、配位化合物的稳定性与酸效应无关

14、下列多元酸或混合酸中，用NaOH滴定出现两个突越的是（）。
A、0.5 mol/L H2S（Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15）
B、0.5mol/L H2C2O4（Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5）
C、1.0 mol/L H3PO4（Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13）
D、0.5mol/L HCl和0.5 mol/L H2SO4的混合溶液

15、下列物质的标准溶液不能采用直接法配制的是（）。
A、K2Cr2O7
B、EDTA
C、NaCl
D、H2C2O4·2H2O

16、用0.01 mol/L HCl 滴定20 ml 0.01 mol/L NaOH的pH突跃范围为：8.7~5.3；若用0.1 mol/L HCl 滴定20 ml 0.1 mol/L NaOH，则pH突跃范围为 ( )。
A、9.7~4.3
B、9.7~5.3
C、8.7~5.3
D、8.7~4.3

17、下列数字中有效数字位数为4位的是（）。
A、1203.0
B、0.0245
C、pH=4.451
D、11.40%

18、对于氧化还原反应Ox1+Red2==Red1+Ox2，该反应定量完成的条件是lgK′≥ （）。
A、3
B、6
C、9
D、12

19、以EDTA滴定金属离子M，影响滴定曲线化学计量前半部分突越的是（）。
A、金属离子M的络合效应
B、金属离子M的浓度
C、EDTA的酸效应
D、EDTA的浓度

20、用EDTA直接滴定下述混合金属离子（浓度相同）时，能控制酸度进行分步滴定的是（）。已知lgKPbY=18.04, lgKMgY=8.7, lgKBiY=27.94, lgKFeY=25.1, lgKAlY=16.1, lgKMnY=14.0, lgKZnY=16.5
A、Mg2+ 和Pb2+
B、Bi3+和 Fe3+
C、Mn2+和Al3+
D、Pb2+和Zn2+

21、已知HAc的pKa=4.74，则当pH=4.74时，[HAc] _____ [Ac-]（填写：大于、等于或者小于，请勿用符号填写）。

22、按分析化学的任务，可将其分为定性分析、定量分析和结构分析，确定试样中是否含有铁和镁属于分析。

23、化学分析的准确度比仪器分析（填高或低）。

24、如果指示剂与金属离子形成更稳定的配合物而不能被EDTA置换，则加入过量EDTA也达不到终点，这种现象称为指示剂的现象。

25、六亚甲基四胺缓冲溶液的pH缓冲范围是4.15～6.15，则六亚甲基四胺的pKb为。

26、用0.1 mol·L-1 NaOH滴定0.1 mol·L-1 H2CO3（Ka1=10^-6.38，Ka2=10^-10.25），有个滴定突越。（选填1，2或3）

27、络合滴定中，K′MY越大，被测离子在化学计量点的浓度越大，终点误差越。（填大或小）

28、重量法测Fe3+时，其沉淀形式为Fe(OH)3，称量形式为Fe2O3，则化学因数的表达式为：。（填Fe/2Fe2O3；2Fe/Fe2O3；Fe2O3/2Fe或2Fe2O3/Fe）

29、称取K2Cr2O7基准物质时，有少量K2Cr2O7撒在天平上而未被发现，用此溶液标定Na2S2O3 溶液，则所得浓度。（选填偏高、偏低或不变）

30、Ag2CrO4在0.0010 mol·L-1 AgNO3溶液中的溶解度比在0.0010 mol·L-1 K2CrO4溶液中的溶解度。（填大、小或相等）

化学分析期末考试-2

1、计算0.10 mol/L NH4Cl与0.20 mol/L NH3 配成的缓冲溶液的pH值（NH4+的Ka=5.6×10-10）。

2、

3、

化学分析期末无纸化考试题

化学分析期末考试题-1

1、已知酒石酸的pKa1=3.04, pKa2=4.37，为了用酒石酸氢钾沉淀形式检出K+，应控制pH在（）范围内。
A、3.04<pH<4.37
B、pH<3.04
C、4.37<pH
D、10.00<pH

2、下列有关随机误差的论述中不正确的是( )。
A、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的
B、随机误差出现正误差和负误差的机会均等
C、随机误差在分析中是不可避免的
D、随机误差具有单向性

3、PbSO4沉淀随H2SO4浓度增加而溶解度降低的现象属于( )。
A、同离子效应
B、盐效应
C、酸效应
D、络合效应

4、在沉淀形成时，当聚集速度大于定向速度是，以形成( )沉淀为主。
A、无定型
B、晶型
C、凝乳状
D、不能确定

5、下列属于共轭酸碱对的是（）
A、H2SO3—SO32-
B、HCOOH—HCOO-
C、H2PO4-—PO43-
D、H3O+—OH-

6、下列关于总浓度为c mol/L的二元弱酸H2B溶液的描述正确的是（）
A、[H+]=2c mol/L
B、[B2-]=c mol/L
C、[H2B]=c mol/L
D、[H2B]+[HB-]+[B2-]=c mol/L

7、在90%和99%置信度下，置信区间的表述正确的是（）。
A、90%置信度下的置信区间宽一些
B、99%置信度下的置信区间宽一些
C、在90%置信度下，增加测定次数置信区间会变宽
D、在99%置信度下，增加测定次数不会影响置信区间

8、采用分光光度法测定某标准样中待测组分的含量，得到一组测定值，要判断其平均值与标准样中待测组分含量值之间是否有显著性差异，可采用（）。
A、Q-检验
B、G-检验
C、F-检验
D、t -检验

9、用NaOH滴定某弱酸HA，若两者浓度相同，则当滴至50%时，溶液pH=6.00，则该弱酸的pKa为( )。
A、6.0
B、9.0
C、8.0
D、5.0

10、下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的（）？
A、[H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-]
B、[H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-]
C、[H+]+[H2CO3]= [OH-]+[CO32-]
D、[HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-]

11、用HCl滴定一含NaOH和Na2CO3的混合碱液，首先以酚酞为指示剂，耗去HCl V1 ml，接着以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2 ml，V1与V2的关系是( )。
A、V1=V2
B、V1>V2
C、V1<V2
D、V1=2V2

12、法扬司法测定氯化物时，应选用的指示剂是（）。
A、铁铵钒
B、荧光黄
C、铬酸钾
D、甲基橙

13、下列有关酸效应的说法正确的是（）。
A、酸效应系数越大，配位化合物越稳定
B、酸效应系数越小，配位化合物越稳定
C、溶液pH越小，酸效应系数越小
D、配位化合物的稳定性与酸效应无关

14、下列多元酸或混合酸中，用NaOH滴定出现两个突越的是（）。
A、0.5 mol/L H2S（Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15）
B、0.5mol/L H2C2O4（Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5）
C、1.0 mol/L H3PO4（Ka1=7.6×10-3，Ka2=6.3×10-8，Ka3=4.4×10-13）
D、0.5mol/L HCl和0.5 mol/L H2SO4的混合溶液

15、下列物质的标准溶液不能采用直接法配制的是（）。
A、K2Cr2O7
B、EDTA
C、NaCl
D、H2C2O4·2H2O

16、用0.01 mol/L HCl 滴定20 ml 0.01 mol/L NaOH的pH突跃范围为：8.7~5.3；若用0.1 mol/L HCl 滴定20 ml 0.1 mol/L NaOH，则pH突跃范围为 ( )。
A、9.7~4.3
B、9.7~5.3
C、8.7~5.3
D、8.7~4.3

17、下列数字中有效数字位数为4位的是（）。
A、1203.0
B、0.0245
C、pH=4.451
D、11.40%

18、对于氧化还原反应Ox1+Red2==Red1+Ox2，该反应定量完成的条件是lgK′≥ （）。
A、3
B、6
C、9
D、12

19、以EDTA滴定金属离子M，影响滴定曲线化学计量前半部分突越的是（）。
A、金属离子M的络合效应
B、金属离子M的浓度
C、EDTA的酸效应
D、EDTA的浓度

20、用EDTA直接滴定下述混合金属离子（浓度相同）时，能控制酸度进行分步滴定的是（）。已知lgKPbY=18.04, lgKMgY=8.7, lgKBiY=27.94, lgKFeY=25.1, lgKAlY=16.1, lgKMnY=14.0, lgKZnY=16.5
A、Mg2+ 和Pb2+
B、Bi3+和 Fe3+
C、Mn2+和Al3+
D、Pb2+和Zn2+

21、已知HAc的pKa=4.74，则当pH=4.74时，[HAc] _____ [Ac-]（填写：大于、等于或者小于，请勿用符号填写）。

22、按分析化学的任务，可将其分为定性分析、定量分析和结构分析，确定试样中是否含有铁和镁属于分析。

23、化学分析的准确度比仪器分析（填高或低）。

24、如果指示剂与金属离子形成更稳定的配合物而不能被EDTA置换，则加入过量EDTA也达不到终点，这种现象称为指示剂的现象。

25、六亚甲基四胺缓冲溶液的pH缓冲范围是4.15～6.15，则六亚甲基四胺的pKb为。

26、用0.1 mol·L-1 NaOH滴定0.1 mol·L-1 H2CO3（Ka1=10^-6.38，Ka2=10^-10.25），有个滴定突越。（选填1，2或3）

27、络合滴定中，K′MY越大，被测离子在化学计量点的浓度越大，终点误差越。（填大或小）

28、重量法测Fe3+时，其沉淀形式为Fe(OH)3，称量形式为Fe2O3，则化学因数的表达式为：。（填Fe/2Fe2O3；2Fe/Fe2O3；Fe2O3/2Fe或2Fe2O3/Fe）

29、称取K2Cr2O7基准物质时，有少量K2Cr2O7撒在天平上而未被发现，用此溶液标定Na2S2O3 溶液，则所得浓度。（选填偏高、偏低或不变）

30、Ag2CrO4在0.0010 mol·L-1 AgNO3溶液中的溶解度比在0.0010 mol·L-1 K2CrO4溶液中的溶解度。（填大、小或相等）

化学分析期末考试-2

1、计算0.10 mol/L NH4Cl与0.20 mol/L NH3 配成的缓冲溶液的pH值（NH4+的Ka=5.6×10-10）。

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