mooc无机化学（下）与化学分析（刘华姬 材料34班）期末答案(mooc完整答案)

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第十章 碱金属和碱土金属元素

第九章、无机c完第十章单元测试

1、化学华姬在下列各种酸中酸性最强的下化学分析刘是______。
A、材料H2SO4
B、班期H3PO4
C、末答HClO4
D、案m案H3AsO4

2、整答下列物质中，无机c完其碱性强弱次序正确的化学华姬是 。
A、下化学分析刘Mg(OH)2>Al(OH)3> NaOH> KOH
B、材料NaOH>KOH> Mg(OH)2>Al(OH)3
C、班期KOH> NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
D、末答KOH > Mg(OH)2>Al(OH)3 > NaOH

3、案m案下列盐中，热分解产物之一为金属氧化物的是________。
A、NaNO3
B、LiNO3
C、NaHCO3
D、KNO3

4、侯德榜制碱法制备碳酸钠，常用的原料不包括________。
A、NaCl
B、CO2
C、NH3
D、CaCO3

5、下列四组溶液，不用其他任何试剂就能区别开来的一组是_________。
A、H2O、NaCl、NaOH
B、H2SO4、Na2CO3、Na2SO4
C、Na2CO3、Na2SO4、NaCl
D、NaCl、NaOH、H2SO4

6、下列盐中，热分解产物为金属单质的是________。
A、Ag2O
B、LiNO3
C、MgCO3
D、BaCO3

7、下列碳酸盐中，热稳定性最好是________。
A、CaCO3
B、LiCO3
C、MgCO3
D、Na2CO3

8、不是通过置换反应得到金属单质的是________。
A、铝热法焊接铁轨
B、氢气还原WO3
C、焦炭还原氧化铜
D、电解氧化铝（熔体）

9、原子氢吹管发明人是________。
A、戴维
B、法拉第
C、朗缪尔
D、爱迪生

10、下列氧化物熔点最高的为________。
A、MgO
B、CaO
C、Na2O
D、K2O

11、下列物质可与二氧化碳反应生成氧气的是________。
A、MgO
B、KO2
C、Li2O
D、CaO

12、下列物质在水中溶解度最大的是________。
A、CaF2
B、KCl
C、LiF
D、KClO4

13、治理土壤的碱性常用的物质为________。
A、磷酸钙
B、生石灰
C、石膏
D、氯化铵

14、下列离子型氢化物的是________。
A、CaH2
B、NH3
C、HF
D、LaNi5H6

15、第一个稀有气体化合物Xe+[PtF6]-，其晶体颜色为________。
A、白色
B、红色
C、无色
D、橙黄

16、在所有的金属中，熔点最高的是副族元素，熔点最低的是主族元素。

17、通常，同一元素不同氧化态的氧化物的水合物，该元素的氧化数越高， 酸性越强。

18、液氢是超低温制冷剂，可将除氦外的所有气体冷冻成固体。

19、氢与钙元素形成的二元化合物为金属型氢化物。

20、过氧化钠常作融矿剂，使既不溶于水又不溶于酸的矿石被氧化分解为可溶于水的化合物。

21、氢气能使粉红色的PdCl2水溶液迅速变黑，可利用这一反应检出氢气。

22、第一个稀有气体化合物是XeF2,打破了过去长时间以来人们一直认为稀有气体的化学性质是“惰性”错误认识。

23、碱金属离子因其电荷少，半价大，所以不会形成配合物。

24、碳酸氢钠和碳酸钠可以通过分别在其溶液中加入CaCl2观察是否生成沉淀来进行鉴别。

25、我国古代炼丹术是化学的雏形，如采用朱砂氧化法制备得到金属汞。

第9,10章作业

1、1. 完成下列反应方程式：

2、完成下列反应方程式：

3、有一份白色固体混合物，其中可能含有KCl、MgSO4、BaCl2、CaCO3，根据下列实验现象，判断混合物中有哪几种化合物？ 　(1)　混合物溶于水，得透明澄清溶液； 　(2)　对溶液作焰色反应，通过钴玻璃观察到紫色； 　(3)　向溶液中加入碱，产生白色胶状沉淀。 需要有具体推断步骤。

4、如何鉴别下列各组物质： (1)　Na2CO3　　NaHCO3 NaOH (2) CaSO4 CaCO3 (3) Na2SO4 MgSO4

5、在下图各箭头处填入适当的试剂和条件，以实现各物质的转变。

第十一章 卤素和氧族元素

第11章单元测验

1、元素周期表中第五、六周期的IVB、VB、VIB族中的各元素性质非常相似，这是由于 。
A、镧系收缩的影响
B、s区元素的影响
C、p区元素的影响
D、ds区元素的影响

2、下列关于胆矾的叙述错误的是______。
A、其中四个H2O为配位水，一个H2O为晶格水
B、是离子化合物，不是真正的矾
C、脱水后可以检验有机液体中所含微量的水分
D、和氯化钡反应生成白色沉淀

3、下列钠盐中含S-S单键的是 ________。
A、Na2S2O4
B、Na2S2O3
C、Na2S2O8
D、Na2S2O7

4、下列试剂瓶中的试剂，久置后能变成棕红色的是____。
A、(NH4)2S
B、NH4SCN
C、KBr
D、K4[Fe(CN)6]

5、卤素单质中，与水不发生歧化反应的是 。
A、F2
B、Cl2
C、Br2
D、I2

6、氯气和水反应得到HClO浓度很低, 加入________物质不能提高HClO浓度。
A、Ca(OH)2
B、HgO
C、Ag2O
D、CaCO3

7、氯气和水反应得到HClO浓度很低, 加入________可提高HClO浓度。
A、HgO
B、CaO
C、NaOH
D、Ca(OH)2

8、下列硫化物中，只能用干法制得的是 。
A、Al2S3
B、MnS
C、ZnS
D、CuS

9、下列硫化物中，不溶于浓硝酸的是（ ）。
A、HgS
B、CuS
C、Ag2S
D、ZnS

10、在下列各盐溶液中通入H2S(g)不生成硫化物沉淀的是_______。
A、MnCl2
B、CdCl2
C、Pb(NO3)2
D、AgNO3

11、下列不属于真正矾类的是 。
A、FeSO4·7H2O
B、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O
C、K2SO4·Cr2(SO4)3·24H2O
D、(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O

12、下列物质中，不是矿物的熔矿剂的是________。
A、NaClO
B、Na2O2
C、KHSO4
D、K2S2O7

13、往下列盐的水溶液中加入Na2S，不能形成相应的硫化物的是________。
A、Cr2(SO4) 3
B、Sb(NO3)3
C、Pb(NO3) 2
D、MnSO4

14、下列说法不正确的是_________。
A、热稳定性 NaClO > NaClO3 > NaClO4
B、氧化性 HClO4 <HClO3 < HClO
C、氧化性 NaClO >NaClO3 > NaClO4
D、酸性 HClO4 > HClO3 > HClO

15、下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取HI(g)的是______。
A、浓H3PO4
B、浓HCl
C、浓H2SO4
D、浓HNO3

16、下列硫化物中，即能溶于Na2S溶液又能溶于Na2S2溶液的是______。
A、Sb2S3
B、ZnS
C、SnS
D、HgS

17、SnS溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。

18、

19、F2与Cu作用生成金属氟化物保护膜，可阻止Cu进一步被氧化,所以F2可储存在Cu制成的容器中。

20、碘钟震荡反应的实质是H2O2固有的不稳定性，总反应就是它的分解。

21、卤酸都是强酸，都有氧化性，且酸性和氧化性随着卤素相对原子量递增而增强。即：酸性 HClO3 < HBrO3 < HIO3；氧化性 HClO3 < HBrO3 < HIO3。

22、H2O2与K2Cr2O7的酸性溶液反应生成稳定的蓝色CrO5，此反应可用来鉴定H2O2和Cr(VI)。

23、BaO2可视为H2O2的盐。

24、Mg(OH)2可以看成氧化物的水合物，即为MgO﹒2H2O。

25、保险粉是很强的还原剂，其水溶液容易和空气中的氧气反应。

26、硫代硫酸钠商品名为海波，俗称大苏打，在碱性溶液中易分解，在酸性溶液中较稳定。

第11章作业

1、完成下列反应方程式：

2、某物质A的水溶液，既有氧化性又有还原性： （1）向此溶液加入碱时生成盐； （2）将(1)所得溶液酸化，加入适量KMnO4，可使KMnO4褪色； （3）在(2)所得溶液中加入BaC12得白色沉淀。 判断A为何物，并写出（1）（2）（3）涉及的方程式。

3、一种无色透明的盐A溶于水，在水溶液中加入稀HCl有刺激性气体B产生，同时有淡黄色沉淀C析出。若通入C12于A溶液中，并加入可溶性钡盐，则产生白色沉淀D。问A，B，C，D各为何物？并写出有关反应式。

4、有一白色固体A，加入油状无色液体B，可得紫黑色固体C；C微溶于水，加入A后，C的溶解度增大，得一棕色溶液D。将D分成两份，一份中加入一种无色溶液E，另一份通入气体F，都变成无色透明溶液；E遇酸则有淡黄色沉淀产生；将气体F通入溶液E，在所得溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，后者难溶于HNO3。问A、B、C、D、E、F各代表何物？并写出有关反应方程式。

5、完成并配平下列反应方程式（尽可能写出离子反应方程式）：

第十二章 氮族、碳族和硼族元素

第12章测试

1、使用棕色环实验检验NO3-时，当溶液中含有NO2-干扰鉴定，可加入 共热，除去NO2-。
A、NH4Cl
B、浓硫酸
C、NH4NO3
D、NaOH

2、下面三种物质热稳定性顺序正确的是 ______。
A、NH4HCO3＜Ag2CO3＜Na2CO3
B、NH4HCO3＜Na2CO3＜Ag2CO3
C、Na2CO3＜NH4HCO3＜Ag2CO3
D、Ag2CO3＜NH4HCO3＜Na2CO3

3、下列试剂中，能同时鉴别六种未知溶液Na2S、Na2S2O3、Na2SO4、Na2SO3、Na3SbS3和Na2SiO3的试剂是 。
A、稀盐酸
B、NH3·H2O
C、BaCl2 (aq)
D、AgNO3 (aq)

4、分子中含 (p-d)π键的是______。
A、H3PO2
B、HNO3
C、HNO2
D、NH3

5、下列化合物中不属于缺电子化合物的是_____。
A、Na[BF4]
B、BF3
C、AlCl3
D、H3BO3

6、用于说明铋酸钠具有强氧化性的是 。
A、惰性电子对效应
B、屏蔽效应
C、螯合效应
D、熵效应

7、下列物质不是一元酸的是_______。
A、偏硅酸
B、正硼酸
C、次磷酸
D、偏磷酸

8、下列各组离子中每种离子分别与过量NaOH溶液反应时，都不生成沉淀的是 。
A、Be2+、Al3+、Sb3+
B、Al3+、Sb3+、Bi3+
C、Pb2+、Mg2+、Be2+
D、Sn2+、Pb2+、Mg2+

9、有关H3PO4、H3PO3、H3PO2不正确的论述是 。
A、都是三元酸
B、氧化态分别是+5，+3，+1
C、P原子是四面体几何构型的中心
D、三种酸在水中的离解度相近

10、鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为 。
A、硫化钠(过量)
B、盐酸
C、硝酸
D、硫酸钠

11、关于乙硼烷的结构，下列叙述错误的是_________。
A、分子中含有B-B健
B、B原子采用sp3杂化
C、四个B-H键共平面
D、有两个三中心两电子键

12、
A、NO3-
B、O3
C、HNO3
D、NO2

13、下列各对元素中，化学性质最相似的是 。
A、Be与Al
B、Be与Mg
C、Mg与Al
D、Li与Be

14、向下列溶液中加入AgNO3溶液，析出黑色沉淀的是_________。
A、H3PO2
B、H3PO4
C、NaH2PO4
D、Na2H2P2O7

15、列硝酸盐中，热分解产物之一为金属单质的是______。
A、Hg(NO3)2
B、KNO3
C、Cu(NO3)2
D、Mg(NO3)2

16、与Na2CO3溶液反应，不生成碱式碳酸盐沉淀的离子是 。
A、Hg2+
B、Cu2+
C、Pb2+
D、Mg2+

17、遇空气冒白烟的物质是_______。
A、SiCl4
B、SiC
C、SiO2
D、Na2SiO3

18、金属锡与浓硝酸反应所得到的产物有_________。
A、H2SnO3(β)和NO2
B、SnO2和NO2
C、H2SnO3(α)和NO2
D、Sn(NO3)2和NO2

19、下列哪组离子可共存于溶液中 。
A、PbCl4]2–和[SnCl6]2–
B、Pb2+和[Pb(OH)4]2–
C、Fe3+和S2–
D、

20、下列碳酸盐，溶解度最小的是 。
A、Li2CO3
B、NaHCO3
C、Na2CO3
D、K2CO3

21、下列各物质中, 哪一个不属于二元酸 。
A、H3PO2
B、H2SiO3
C、H3PO3
D、H2O2

22、一般情况下浓HNO3被还原剂还原为NO2，稀HNO3被还原为NO,因此稀HNO3的氧化性大于浓HNO3的氧化性。

23、在周期表中，处于对角线位置的元素性质均相似，这称为对角线规则。

24、碳酸盐热稳定性的一般规律为：碳酸<碳酸氢盐<碳酸盐；在碳酸盐中，铵盐<过渡金属盐<碱土金属盐<碱金属盐。

25、可溶性铜盐与Na2CO3溶液反应得到CuCO3沉淀。

26、Al是所有金属中唯一的单质、氧化物、氢氧化物都具有两性的金属。

27、砷、锑的氧化物能溶于强碱溶液中生成相应的含氧酸盐。

28、As2O3是砷的重要化合物，俗称砒霜，是剧毒的白色固体，As2O3中毒时可用新制Fe(OH)2的悬浊液解毒。

29、在B2H6分子中有两类硼氢键，一类是通常的硼氢σ键，另一类是三中心键， 硼与硼之间是不直接成键的。

30、用“惰性电子对效应”可以解释Bi2S5和CuI2都不能稳定存在。

31、

第12章作业

1、完成并配平下列反应方程式。

2、某白色固体A不溶于水，当加热时，猛烈地分解而产生一固体B和无色气体C（此气体可使澄清的石灰水变浑浊）。固体B不溶于水，但溶解于HNO3得一溶液D。向D溶液中加HCl产生白色沉淀E。E易溶于热水，E溶液与H2S反应得一黑色沉淀F和滤出液G。沉淀F溶解于60% HNO3中产生一淡黄色沉淀H、溶液D和一无色气体I，气体I在空气中转变成红棕色。根据以上实验现象，判断各代号物质的名称，并写出有关的反应式。

3、现有一白色固体A，溶于水产生白色沉淀B。B可溶于浓HCl。若将固体A溶于稀HNO3中(不发生氧化还原反应)，得无色溶液C。将AgNO3溶液加入溶液C，析出白色沉淀D。D溶于氨水得溶液E，酸化溶液E，又产生白色沉淀D。将H2S通入溶液C，产生棕色沉淀F。F溶于(NH4)2S2, 形成溶液G。酸化溶液G，得一黄色沉淀H。少量溶液C加入HgC12溶液得白色沉淀I, 继续加入溶液C，沉淀I逐渐变为灰色，最后变成黑色沉淀J。试确定A,B,D,E,F,G,H,I,J代号物质是什么？并写出涉及的方程式。

4、用化学方法区别下列各对物质： （1）SnS与SnS2 （2）Pb(NO3)2与Bi(NO3)3 （3）Sn (OH)2与Pb(OH)2 （4）SnCl2与SnCl4 （5）SnCl2与AlCl3 （6）SbCl3与SnCl2

第十三章 过渡元素（一）

第十三章单元测验

1、将盛装有下列化学试剂的瓶塞打开，不立即冒白烟的是
A、SnCl4
B、SnCl2
C、TiCl4
D、SiCl4

2、第一过渡系的元素是
A、第四周期IIIB~VIII~IIB
B、第五周期IIIB~VIII~IIB
C、镧系元素
D、锕系元素

3、下列离子中氧化性最强的是
A、[CoF6]3-
B、[Co(NH3)6]3+
C、[Co(CN)6]3-
D、Co3+

4、下列各种酸性溶液，能稳定存在的是
A、CO32-、 Cr3+、 Mg2+
B、Cl-、 NO3-、 K+、 S2-
C、HCO3-、 I-、 Na+
D、Cr2O72-、 Fe3+、 Ni2+

5、已知某黄色固体化合物，它不溶于热水，溶于热的稀盐酸，生成一橙红色溶液，当所得溶液冷却时，有一白色沉淀析出，加热该溶液后白色沉淀又消失，此黄色固体化合物是
A、Fe(OH)3
B、CdS
C、AgBr
D、PbCrO4

6、下列哪一组的离子不可能共存
A、Al3+、 Zn2+、 Br－、 I－
B、Ni2+、 Zn2+、 Cl－、 NO3-
C、Ba2+、 NH4+、 S2－、 Br－
D、Fe3+、 Al3+、Br－、 I－

7、下列硫化物中，只能用干法制得的是
A、MnS
B、ZnS
C、CuS
D、Cr2S 3

8、下列配离子不为蓝色的是
A、[Fe(CN)6]3-
B、[Cu(NH3)4]2+
C、[Co(NCS)4]2-
D、[Ni(NH3)6]2+

9、元素周期表中第五、六周期的IVB、VB、VIB族中的各元素性质非常相似，这是由于
A、s区元素的影响
B、p区元素的影响
C、ds区元素的影响
D、镧系收缩的影响

10、在稀H2SO4酸化的H2O2中，加入乙醚后液体分层，再加入少量的K2Cr2O7溶液并振荡，在乙醚层中出现深蓝色,这是因为反应生成的CrO5溶于乙醚所致。 Cr2O72-+4 H2O2+2H+ = 2CrO5+5H2O 根据以上实验事实分析，下列叙述中正确的是
A、Cr2O72-被氧化成CrO5
B、H2O2被还原成H2O
C、该反应不属于氧化还原反应
D、此反应不能用于检验Cr2O72-

11、熔融NaOH等强碱通常使用
A、镍坩埚
B、铂坩埚
C、铝坩埚
D、铁坩埚

12、往下列盐的水溶液中加入Na2S，不能形成相应的硫化物的是
A、Sb(NO3)3
B、Pb(NO3) 2
C、Cr2(SO4) 3
D、MnSO4

13、在含有Mn2+的溶液中，加入过量氨水并在空气中放置后，溶液中的最终产物是
A、MnO2
B、MnO(OH)
C、Mn3+
D、MnO(OH)2

14、与Na2CO3溶液反应，不生成碱式碳酸盐沉淀的离子是
A、Cu2+
B、Mn2+
C、Pb2+
D、Mg2+

15、下列溶液中，需要保存在棕色瓶中的是
A、MnSO4
B、K2Cr2O7
C、KMnO4
D、K2CrO4

16、H2O2与K2Cr2O7的酸性溶液反应生成稳定的蓝色CrO5，此反应可用来鉴定H2O2和Cr(VI)。

17、过渡元素一般有可变的氧化数，是因为最外层p电子可部分或全部参加成键。

18、PbCrO4可溶于硝酸、醋酸溶液中，产物分别为硝酸铅、醋酸铅。

19、[Ti(H2O)6]3+呈紫色是因为发生d-d跃迁的缘故；MnO4-呈紫色是因为发生了p-d跃迁的缘故。

20、K2Cr2O7与H2O2的反应产物与反应条件有关，在酸性介质下，被还原为Cr3+，在强碱性条件下，可看作H2O2分解的催化剂。

21、第一过渡系列的稳定氧化数变化，自左向右，先是逐渐升高，而后又有所下降，这是由于d轨道半充满以后倾向于稳定而产生的现象。

22、Fe(II)、Co(II)、Ni(II)还原性由弱到强的次序为：Ni(II)＜Co(II)＜Fe(II)。

23、水溶液中 [ Co (NCS)4 ]2- 呈蓝色，很稳定，不易发生解离反应。

24、Ni2O3 溶于浓盐酸中，能产生 Cl2。

25、Fe(III)、Co(III)、Ni(III)氧化性由弱到强的次序为：Ni(III)＜Co(III)＜Fe(III)。

第十三章单元作业

1、完成并配平下列反应式（每个方程式2分，共48分）

2、

3、

4、

5、

6、

第十四章 过渡元素（二）

第十四章单元测验

1、下列离子在水溶液中发生歧化反应趋向最大的是
A、Fe2+
B、Co2+
C、Cu+
D、Hg22+

2、欲从含有少量Cu2+的ZnSO4溶液中除去Cu2+，最好加入
A、NaOH
B、Na2S
C、Zn
D、H2S

3、下列试剂可用于分离 Al3+ 和 Zn2+ 的是
A、NaOH
B、Na2S
C、NH3·H2O
D、KSCN

4、在分别含有Cu2+，Sb3+，Hg2+，Cd2+的四种溶液中加入 种试剂，即可将它们鉴别出来。
A、氨水
B、稀HCl
C、KI
D、NaOH

5、将过量的KCN加入CuSO4溶液中，其生成物是
A、CuCN
B、[Cu(CN)4]3-
C、Cu(CN)2
D、[Cu(CN)4]2-

6、在下列离子中，加入Cl-后产生白色沉淀，继而在加入氨水后又变成灰色的是
A、Hg2+
B、Hg22+
C、Pb2+
D、Cd2+

7、下列配离子中无色的是
A、[Cu(NH3)4]2+
B、[Cu(en)2]2+
C、[CuCl4]2-
D、[Zn(NH3)4]2+

8、有些离子可以用特殊试剂进行鉴定。下列各鉴定方法中，不正确的是
A、Ni2+用丁二酮肟
B、NH4+用奈斯勒试剂
C、Cu2+用赤血盐
D、PO43-用钼酸铵试剂

9、下列组离子中，能用氨水分离的是
A、Mn2+、Sn2+
B、Zn2+、Al3+
C、Cu2+、Co2+
D、Al3+、Fe3+

10、下列物质中，热稳定性最大的是
A、Cu(OH)2
B、Cu(NO3)2
C、CuO
D、Cu2O

11、下列硫化物中，不溶于Na2S2的是
A、ZnS
B、As2S3
C、Sb2S3
D、SnS

12、下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH，又能溶于氨水的是
A、Ni(OH)2
B、Zn(OH)2
C、Fe(OH)3
D、Al(OH)3

13、将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀， SO2在上述反应中作用是
A、酸
B、漂白剂
C、还原剂
D、氧化剂

14、下列化合物，在氨水、盐酸、氢氧化钠溶液中均不溶解的是
A、ZnCl2
B、CuCl2
C、Hg2Cl2
D、AgCl

15、仅用一种试剂，即可将Ag+、Hg2+、Zn2+、Fe3+、Ni2+五种离子区分开，可选用的试剂是
A、NaCl
B、NaOH
C、H2S
D、Na2S

16、有关HgCl2和Hg2Cl2的描述不正确的是
A、HgCl2和Hg2Cl2都是剧毒的化合物
B、二者都可以和NH3·H2O反应生成Hg(NH2)Cl
C、这两种化合物都可以被SnCl2还原
D、这两种化合物基本上都是共价化合物

17、在某混合液中加入过量的氨水，得到沉淀和无色溶液；再在所得沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀完全溶解得到无色溶液。 原溶液中所含的离子是
A、Ag+、Cu2+、Zn2+
B、Ag+、Al3+、Zn2+
C、Ag+、Fe3+、Zn2+
D、Al3+、Cu2+、Zn2+

18、焊接金属时，常用浓的ZnCl2溶液处理金属表面，其原因是由于
A、ZnCl2的溶解度极大
B、溶液具有强氧化性
C、生成H[ZnCl2(OH)]
D、溶液具有强还原性

19、在分析气体时可用于吸收CO的试剂为
A、PdCl2
B、CuCl
C、AgCl
D、Hg2Cl2

20、在分别含有Cu2+，Sb3+，Hg2+，Cr3+的四种溶液中加入哪种试剂，即可将它们鉴别出来
A、氨水
B、稀HCl
C、KCl
D、NaOH

21、金属Zn、Be、Al和Sn为两性金属，均可溶于强酸和强碱，Zn和Al能溶解于氨水生成氨合物。

22、焊接金属时常用ZnCl2溶液清除金属表面的氧化物，可以保护被焊接的金属表面不被损害，同时还可防止金属被氧化。

23、Pt、Au可溶于王水，而Ag遇王水因表面形成AgCl薄膜而阻止反应继续进行。

24、在碱性介质中，[Cu(OH)4]2-配离子可被葡萄糖氧化为暗红色的Cu2O，医学上可用此反应来检查糖尿病。

25、可溶性铜盐与Na2CO3溶液反应得到CuCO3沉淀。

第十四章单元作业

1、完成并配平下列反应式（每个方程式2分，共30分）

2、

3、一红色固体粉末A，溶于氨水中生成无色配离子B，B在空气中变为深蓝色C，C与盐酸反应生成绿色溶液D，D中通入刺激性气体E得到白色沉淀F。A，B，E，F分别为什么，写出分子式。

4、

5、

6、

期末考试

无机化学（下）客观题

1、下列各族元素中，金属的化学活泼性随原子序数增加而减弱的是( )。
A、IB
B、IA
C、IIA
D、IIIA

2、用于说明Pb(IV) 具有强氧化性的是( )。
A、惰性电子对效应
B、屏蔽效应
C、极化作用
D、螯合效应

3、下列试剂瓶中的试剂，久置后能变成棕红色的是
A、(NH4)2S
B、KBr
C、K4[Fe(CN)6]
D、NH4SCN

4、下列氢化物与水反应，不会有氢气放出的是
A、CaH2
B、LiAlH4
C、HI
D、SiH4

5、碱金属和碱土金属的氯化物价性最强、最容易水解的是
A、MgCl2
B、BaCl2
C、BeCl2
D、LiCl

6、下列各组卤化物，熔点和沸点最低的一组是
A、NaF、AlF3、FeCl2
B、BeCl2、AlCl3、FeCl3
C、LiF、NaF、KF
D、CaCl2、SrCl2、BaCl2

7、往下列盐的水溶液中加入Na2S，不能形成相应的硫化物的是
A、Sb(NO3)3
B、Pb(NO3) 2
C、Cr2(SO4) 3
D、MnSO4

8、向Hg2(NO3)2溶液中加入NaOH溶液生成的沉淀是
A、HgO+Hg
B、HgOH+ Hg
C、Hg(OH)2+ Hg
D、Hg2O+Hg

9、下列金属中导电性最好的金属是
A、Al
B、Ag
C、Au
D、Cu

10、锰的各种氧化态的氧化物中，酸性最强的是
A、Mn2O7
B、MnO
C、MnO2
D、MnO3

11、能用NaOH溶液进行分离的离子对是
A、Cr3+与Al3+ 混合溶液
B、Cu2+与Zn2+ 混合溶液
C、Cr3+与Fe3+混合溶液
D、Ni2+与Fe2+混合溶液

12、下列化合物中，在NH3?H2O、HCl、NaOH溶液中均难溶解的是
A、ZnCl2
B、CuCl2
C、Hg2Cl2
D、AgCl

13、在CrCl3和K2Cr2O7混合液中加入过量的NaOH溶液，下列离子对浓度最大的是
A、Cr3+和Cr2O7 2-
B、[Cr(OH)4]- 和Cr2O7 2-
C、Cr3+和CrO4 2-
D、[Cr(OH)4]- 和CrO4 2-

14、对于煅烧过的Cr2O3, 下列的说法正确的是
A、可溶于酸
B、可溶于碱
C、可溶于酸，也可溶于碱
D、与焦硫酸钾共熔，生成可溶性盐

15、将过量的KCN加入CuSO4溶液中，其生成物是
A、CuCN和(CN)2
B、[Cu(CN)4]3-和(CN)2
C、Cu和(CN)2
D、[Cu(CN)4]2-和(CN)2

16、下列物质中，能溶于硫化铵溶液的是
A、SnS
B、PbS
C、SnS2
D、Bi2S3

17、下列关于Ni(OH)2和Fe(OH)2化学性质的叙述中正确的是
A、都显碱性
B、都易溶于氨水而形成氨合物
C、在碱性介质中都易被空气中氧气氧化成三价的氢氧化物
D、Ni(OH)2的还原性强于Fe(OH)2

18、Fe(OH)3、CoO(OH)、NiO(OH)都能与HCl反应，其中属于中和反应的是
A、Fe(OH)3与HCl的反应
B、CoO(OH)与HCl的反应
C、NiO(OH)与HCl的反应
D、都是发生的中和反应

19、H2S水溶液放置后变浑是由于
A、被空气氧化
B、与水中杂质作用
C、见光分解
D、生成多硫化物

20、在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液后主要产物是
A、Ag2O
B、Ag3PO4
C、Ag2HPO4
D、AgH2PO4

21、下列碳酸盐中，热稳定性最好的是
A、BeCO3
B、MgCO3
C、SrCO3
D、BaCO3

22、实验室制取少量HI所采用的方法是
A、I2在水中发生歧化反应
B、红磷与碘混合后滴加水
C、KI固体与浓硫酸反应
D、红磷与水混合后加入固体碘

23、酸性溶液中下列各对离子能共存的是
A、Sn2+和Hg2+
B、Sn2+和Fe2+
C、Fe2+和Ag+
D、

24、与Na2CO3溶液反应生成碱式盐沉淀的是
A、Al3+
B、Cu2+
C、Ba2+
D、Hg2+

25、对于锰的多种氧化态的化合物，下列说法错误的是
A、Mn2+在酸性溶液中是稳定的
B、Mn3+在酸性或碱性溶液中均不稳定
C、MnO2在碱性介质中是强氧化剂
D、K2MnO4在中性溶液中发生歧化反应

26、关于单质硅，下列说法正确的是
A、能溶于氢氟酸和硝酸组成的混酸中
B、能溶于盐酸中
C、能溶于硝酸中
D、能溶于氢氟酸中

27、下列反应的最终产物没有硫化物沉淀生成的是
A、在无氧和无多硫化物存在下SnCl2与Na2S反应
B、SnCl4与过量的Na2S反应
C、SnCl4与H2S溶液反应
D、Pb(NO3)2与过量的Na2S反应

28、下列各组物质能共存于同一溶液中的是
A、Cr3+、Mn2+、Fe3+、Co2+、SO42-
B、Al3+、NH3、Cl-、SO42-
C、Fe2+、NO2-、NH4+、Cl-
D、Sn2+、H2S、Cl-、Na+

29、有些离子可以用特殊试剂进行鉴定。下列各鉴定方法中，错误的是
A、Ni2+用丁二酮肟
B、NH4+用奈斯勒试剂
C、Cu2+用赤血盐
D、PO43-用钼酸铵试剂

30、仅用一种试剂，即可将Ag+、Hg2+、Zn2+、Fe3+、Ni2+五种离子区分开，这种试剂可选用
A、NH3·H2O
B、NaOH
C、H2S
D、Na2S

31、灼烧下列元素形成的可挥发性盐时，火焰呈黄色的是
A、Rb
B、Na
C、Be
D、Mg

32、下列物质与水反应，不产生H2O2的是
A、KO2
B、L i2O
C、BaO2
D、Na2O2

33、在水中，Li的还原性比Na强，是因为
A、Li的电离能比Na大
B、Li的电负性比Na大
C、Li的原子半径比Na小
D、Li+(g)的水合热比Na+(g)的大

34、下列氢化物热稳定性顺序正确的是
A、HF > HI > HBr > HCl
B、HI > HBr > HCl >HF
C、HF > HCl > HBr >HI
D、HI > HBr > HF >HCl

35、下列反应可以正向进行的是
A、2HBr (g) + F2 (g) → 2HF (g) + Br2 (g)
B、2HCl + Br2 → 2HBr + Cl2
C、2F- +I2 → 2I- + F2
D、2Br- + I2 → 2I- + Br2

36、在Zn 与 H2SO4(浓)反应中，硫元素的产物为
A、SO2
B、S
C、H2S
D、三种都有可能。

37、关于乙硼烷的结构，下列叙述中错误的是
A、B 原子采用sp3杂化
B、含有B-B键
C、四个B-H键共平面
D、有二个三中心二电子键

38、下列各组离子在酸性溶液中能共存的是
A、S2- 和 Fe3+
B、Ag+ 和 H2PO4-
C、Sr2+ 和 Cr2O72-
D、I- 和 Fe3+

39、有三种氧化物：GeO2、SnO2、PbO2，其中能与浓盐酸反应放出气体并使碘化钾试纸变蓝的是
A、GeO2
B、SnO2
C、PbO2
D、三种氧化物都可以

40、下列氢氧化物中，颜色为白色的是
A、Mn (OH)2
B、Cr (OH)3
C、Fe (OH)3
D、Ni (OH)2

41、下列各物质分别与酸化的KMnO4 (aq)混合，不能变成近乎无色溶液的是
A、NaI (过量)
B、Na2O2
C、NaNO2
D、Na2SO3

42、下列离子和过量的KI溶液反应只得到澄清无色溶液的是
A、Hg2+
B、Hg22+
C、Fe3+
D、Cu2+

43、在分别含有Cu2+，Sb3+，Hg2+，Cr3+的四种溶液中加入哪种试剂，即可将它们鉴别出来
A、NaOH
B、氨水
C、稀HCl
D、KCl

44、下列试剂能使Cu(OH)2完全溶解的是
A、浓 NH3 (aq)
B、K2CO3 (aq)
C、稀 NaOH (aq)
D、Na2S (aq)

45、下列分子中含 (p-d)π键的是
A、HNO3
B、HNO2
C、H3PO2
D、NH3

46、

47、硅烷和烷烃结构相同，稳定性相同。

48、双氧水的几何结构是直线形。

49、金属Zn、Be、Al和Sn为两性金属，均可溶于强酸和强碱，Zn和Al能溶解于氨水生成氨合物。

50、在周期表中，处于对角线位置的元素性质均相似，这称为对角线规则。

51、在碱性介质中，[Cu(OH)4]2-配离子可被葡萄糖还原为暗红色的Cu2O，医学上可用此反应来检查糖尿病。

52、铁(Ⅲ)、钴(Ⅲ)、镍(Ⅲ)氧化性强弱的次序为：Fe(Ⅲ)>Co(Ⅲ)>Ni(Ⅲ)。

53、金属Zn、Cu能溶解于氨水和NaOH溶液中，都可以与CN-形成配合物。

54、氯的含氧酸盐热稳定性次序为 MClO＜MClO3＜MClO4。

55、一般情况下浓HNO3被还原剂还原为NO2，稀HNO3被还原为NO，因此稀HNO3的氧化性大于浓HNO3的氧化性。

56、碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。

57、高锰酸根呈紫色是因为发生了p-d跃迁的缘故。

58、As2O3是砷的重要化合物，俗称砒霜，是剧毒的白色固体，As2O3中毒时可用新制Fe(OH)2的悬浊液解毒。

59、H2O2与K2Cr2O7的酸性溶液反应生成稳定的蓝色CrO5，此反应可用来鉴定H2O2和Cr(VI)。

60、O3(g)不是直线型分子，它是顺磁性物质。

无机化学（下）主观题

1、推断题1. 有一白色固体A，加入油状无色液体B(1)，可得紫黑色固体C，C微溶于水，加入A后溶解度增大，成棕色溶液D，将D分成两份，一份中加一种无色溶液E，另一份通入黄绿色气体F，均变成无色透明溶液。E溶液遇盐酸变为乳白色浑浊液。将气体F通入溶液E，在所得的溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，该沉淀物不溶于HNO3。问A、B、C、D、E和F各为何物？

2、推断题2. 鲜红色固体A溶于硝酸中得无色溶液B和棕褐色沉淀C, 过滤后滤液B加入重铬酸钾溶液得到黄色沉淀D, D中滴加H2S水溶液得到黑色E,E加入双氧水得到白色产物F。沉淀C加入浓硫酸得到无色气体H和白色沉淀F, 白色沉淀F可溶于醋酸铵饱和溶液得到G，问A，B，C，D，E，F,G, H各为何物？

3、推断题3. 橙红色晶体A受热剧烈分解得到绿色化合物B，经过灼烧的B难溶于酸也难溶于碱，但和KHSO4熔融可形成可溶性的硫酸盐C和D，C的水溶液呈淡紫色或紫色，在C的溶液中加入适量的碱，可形成灰绿色沉淀E, 沉淀E与碱反应形成F而溶解，F与H2O2作用生成黄色溶液G, 溶液G酸化后变成橙色溶液H。问A，C，E，F, G, H各为何物？

4、完成并配平下列方程式，书写化学反应的离子方程式或化学方程式： 1. 在硝酸汞溶液中加入氨水 2．三硫化二砷溶于KOH溶液中 3．硫化亚汞溶于王水 4．氢氧化镍与溴水反应 5．氯化铜溶液中通入二氧化硫 6．硫酸银加热分解 7．锰酸钾溶液中通入二氧化碳 8． 氯化锌浓溶液水解形成配合酸。 9．氢氧化铋在氢氧化钠强碱性溶液中被氯气氧化 10．乙硼烷水解

中国大学无机化学（下）与化学分析

无机化学是化学中的一个重要分支，主要研究非碳氢化合物（即无机物）的物理性质、化学性质以及它们之间的相互作用。无机化学在生产、生活、科技等方面都有广泛的应用。中国大学无机化学（下）是高校化学专业的重要课程之一，它主要介绍了无机化学的基本概念、性质、结构以及无机化合物的制备、分离和鉴定等方面的知识。

无机化学（下）的主要内容

中国大学无机化学（下）的主要内容包括：氧族元素、氮族元素、卤族元素、碱土金属、过渡金属等内容。其中，氧族元素包括氧、硫、硒、波尔、碲等元素的基本性质以及它们的化合物的制备、性质等。氮族元素主要介绍氮、磷、砷、锑、铋等元素的性质和它们的化合物。卤族元素主要包括氟、氯、溴、碘等元素的化学性质和它们的化合物。碱土金属主要介绍镁、钙、锶、钡等元素的基本性质、化合物的制备、性质等。过渡金属本章主要涉及过渡金属的基本性质、化学性质以及它们在生产和生活中的应用等内容。

化学分析的主要内容

化学分析是化学的重要分支，它主要研究如何对物质进行化学分析、化学鉴定以及化学定量分析等方面的知识。中国大学化学分析是化学专业的重要课程之一，它主要介绍了化学分析的基本概念、原理、方法和应用等方面的知识。

化学分析的主要内容包括：酸碱滴定法、氧化还原滴定法、络合滴定法、分光光度法、原子吸收光谱法、电化学分析法、色谱分析法、质谱分析法、核磁共振分析法、质谱联用技术等内容。其中，酸碱滴定法主要指酸碱中和滴定的方法；氧化还原滴定法主要指氧化还原反应所采用的滴定方法；络合滴定法主要指由配位化合物的形成反应所采用的滴定方法；分光光度法主要指以光束的吸收或发射来检测化学物质的一种方法；原子吸收光谱法主要指定量分析中采用原子吸收光谱（AAS）法来检测化学元素的一种方法；电化学分析法主要指利用电化学法进行定量分析的方法；色谱分析法主要指采用色谱技术进行化学分析的方法；质谱分析法主要指采用质谱技术进行化学分析的方法；核磁共振分析法主要指利用核磁共振技术进行化学分析的方法；而质谱联用技术则是将质谱与色谱、核磁共振等分析方法联用的一种技术。

无机化学与化学分析的联系

无机化学和化学分析之间有着密切的联系。无机化学研究的是无机物的性质以及它们之间的相互作用。而化学分析则是研究如何对物质进行化学分析、化学鉴定以及化学定量分析等方面的知识。在实际操作中，无机化学所学到的物质的性质和结构等知识可以为化学分析提供很好的基础。而化学分析所学到的各种分析方法和技术也可以为无机化学的研究提供很好的支持和帮助。

例如，无机化学中的常见离子和无机化合物，在化学分析中经常用到。在酸碱滴定法中，所使用的酸、碱溶液通常就是由无机化学中的酸、碱制备而来。在氧化还原滴定法中，常用的氧化剂和还原剂，也是无机化学中常见的化合物。而在分光光度法中，所需要检测的元素或化合物，其特定的吸收波长和吸收强度等数据，都可以从无机化学中的相关知识中得到。此外，无机化学中的化合物分离、制备、鉴定等技术，也是化学分析中必须掌握的技术。

结语

中国大学无机化学（下）与化学分析是高校化学专业中的两门重要课程，它们分别介绍了无机化学和化学分析的基本概念、原理、方法和应用等方面的知识，并且在实际操作中也存在着密切的联系和互相支持的关系。对于学习化学专业的学生来说，了解无机化学和化学分析的基本知识及其联系，不仅可以帮助他们更好地理解和掌握这两门课程，同时还可以为他们将来从事化学相关工作提供更加扎实的理论基础和实践技能。