超星大学化学_14期末答案(学习通2023题目答案)

第一讲化学反应热

单元测验

1、超星体系的大学答案下列各组物理量都为状态函数的是：
A、P、化学Q、期末U
B、学习w、通题T、目答V
C、超星U、大学答案S、化学H
D、期末U、学习S、通题w

2、目答将1g锌加入到含有50 ml 0.1mol/L稀HCl的超星烧杯中，若以锌与盐酸的反应作为研究对像，则该系统属于：
A、封闭系统
B、孤立系统
C、敞开系统
D、不能确定

3、若某系统从环境吸热100 kJ/mol，内能的变化量为0 kJ/mol，则系统对环境做功为：
A、100 kJ/mol
B、-100 kJ/mol
C、0 kJ/mol
D、10 kJ/mol

4、封闭系统、等容过程及有用功为零时，化学反应热等于系统哪个状态函数的变化量
A、?U
B、W
C、?H
D、?S

5、下列哪种状态为非标态：
A、1000 K, 100 KPa
B、1 mol/L
C、298 K, 298 KPa
D、298 K, 1 KPa

6、已知C (石墨)＋O2(g)=CO2(g) DrHm,2= -393.5 kJ·mol-1；CO(g)＋(1/2)O2(g) CO2(g) DrHm, 3 = - 283.0 kJ·mol-1，则C(石墨)＋(1/2) O2(g)=CO(g) 的反应热为 ?
A、-110.5 kJ/mol
B、110.5 kJ/mol
C、-676.5 kJ/mol
D、676.5 kJ/mol

7、下列物质标准摩尔生成焓为零的是：
A、H2O
B、金刚石
C、O2 (g)
D、O2 (g)

8、对于N2(g)+3H2(g) = 2NH3 (g) 反应，求算反应热计算公式正确的是：
A、ΔrHθm＝2 ΔfHθm，NH3
B、ΔrHθm＝ ΔfHθm，NH3
C、ΔrHθm＝ -2ΔfHθm,NH3
D、ArHθm＝6 ΔfHθm，NH3

9、已知O2(g)+2H2(g) = 2H2O (l) 的反应，该反应熵变符号为：
A、DS ＞ 0
B、DS < 0
C、DS= 0
D、无法判断

10、下列哪种状态为非标态：
A、1000 K, 100 KPa
B、1 mol/L
C、298 K, 298 KPa
D、298 K, 1 KPa

11、若某系统从环境吸热100 kJ/mol，体积功和有用功都为零，则系统内能变化量为：
A、100 kJ/mol
B、-100 kJ/mol
C、0 kJ/mol
D、200 kJ/mol

12、下列物质熵值为零的是：
A、H2O (298 K)
B、O2 (100 K)
C、H2O(0 K)
D、O2 (298 K)

13、反应的焓变ΔrHθm 就是反应的热效应。

14、液态水的标准摩尔生成焓ΔfHθm，就是标态同温度下1 mol H2(g) 燃烧放出的热量。

15、运用盖斯定律进行热化学计算，可以在等温恒容条件下，也可以在等温恒压条件下进行。

第二讲化学反应的方向和限度

单元测验

1、298K时，下列哪种物质标准摩尔生成标准吉布斯函数为零：
A、CO2(g)
B、O2 (g)
C、H2O (l)
D、O3 (g)

2、等温等压及有用功为零的情况，下列哪个函数变化量可用于判断反应方向？
A、DS
B、DG?
C、DG
D、DH

3、下列说法正确的是：
A、吉布斯函数与吉布斯函数变都随温度变化很大
B、吉布斯函数随温度变化大，但是与吉布斯函数变随温度变化小
C、吉布斯函数与吉布斯函数变都随温度变化很小
D、根据标准吉布斯函数变可以判断任何条件反应的方向性

4、下列过程为可以自发进行的是：
A、-50℃，冰转变为水
B、20℃，冰转变为水
C、100℃，CaCO3分解
D、298℃，CaCO3分解

5、已知反应2C (石墨)＋O2(g) = 2CO(g) ，下述求算该反应吉布斯函数变公式正确的是：
A、DrG?m = DfG?m(CO)-DfG?m(O2)- DfG?m(石墨)
B、DrG?m = 2DfG?m(CO)）-DfG?m（O2）
C、DrG?m = DfG?m(O2)+ 2 DfG?m(石墨)- 2DfG?m(CO)
D、DrG?m = DfG?m(O2)+ 2 DfG?m(石墨)- 2DfG?m(CO)

6、某反应DrH?m＞0，DrS?m＞0，下列说法正确的是：
A、高温自发，低温非自发
B、低温自发，高温非自发
C、任何温度都是非自发
D、任何温度都自发

7、某反应DrH?m ＜0，DrS?m＞0，下列说法正确的是：
A、高温自发，低温非自发
B、低温自发，高温非自发
C、任何温度都可以自发
D、任何温度都为非自发

8、已知反应CaCO3 (s) = CaO (s) + CO2 (g) 的ΔrH ?m = 177.8 kJ·mol-1，ΔrS ?m = 160.7 J· K-1· mol-1，该反应自发进行的温度范围为：
A、T转 ≥ 1111K
B、T转 ≤ 1111K
C、T转 ≥ 1.111K
D、T转 ≤ 1.111K

9、下列求算标准平衡常数公式正确的是：
A、lnK? = -DrG?m / RT
B、lnK? = -DrGm / RT
C、K? = -DrG?m/ RT
D、lg K? = -DrG?m/ RT

10、若某反应DH ＞ 0，升高温度，平衡将如何移动？
A、A. 正向
B、B. 逆向
C、C. 不动
D、D. 无法判断

11、对于DH < 0的反应，升高温度，平衡常数如何改变？
A、A. 增大
B、B. 减小
C、C. 不变
D、D. 无法判断

12、下列关于化学反应平衡正确的是：
A、r正反应= r逆反应=0
B、r正反应= r逆反应≠0
C、r正反应≥ r逆反应
D、r正反应≤ r逆反应

13、对于 CO2(s) ? CO2(g) 这一过程，DrHm与 DrSm应具有相同的(正、负)符号。

14、已知某温度下，M(某元素的稳定单质) 为炼钢时的脱氧剂，有反应 FeO(s) + M(s) = Fe(s) + MO(s)自发进行。则可知在该条件下 DfGm (MO，s) < DfGm (FeO，s)。

15、由于lnK?= -DrH?m/RT + DrS?m/R，所以，当lnK?对1/T数值作图时，对于放热反应，必然是一条斜率为负的直线

第三讲化学反应速率

单元检测

1、下列阿伦尼乌斯公式书写不正确的是：
A、k = A?e-Ea/RT
B、r = A?e-Ea/RT
C、lnk =ln A- Ea/RT
D、lnk1/k2 =EaT1T2/R(T1-T2)

2、下列说法不正确的是：
A、所有反应速率均随温度升高而增大
B、一般情况下，温度对反应速率的影响符合阿伦尼乌斯公式
C、一般情况下，温度每升高10 K，反应速率增大2~4倍
D、化学反应速率与速率常数成正比

3、下列说法正确的是：
A、质量作用定律只适用于元反应
B、质量作用定律适用于所有反应
C、反应级数越大，反应速率越快
D、反应级数只能是正整数

4、已知元反应2NO + Cl2 = 2NOCl，该反应速率方程为：
A、r = k c(NO) c(Cl2)
B、r= k c2(NO) c(Cl2)
C、r= k c2(NO)
D、r= k c(Cl2)

5、反应NO2 + CO → NO + CO2 经过如下两步完成，NO2 + NO2 → N2O4 (慢反应)和N2O4 + CO → NO + CO2 + NO2 (快反应)，则该反应的速率方程为：
A、r = k c(NO2)2
B、r= k c(NO2) c(CO)
C、r= k c2(NO2) c(CO)
D、r= k c(CO)

6、合成氨反应N2 + 3H2 = 2NH3，若N2起始浓度为1 mol/L，经过2 s后变为0.8 mol/L，以反应进度表示反应速率，则NH3的反应速率为：
A、0.1 mol?L-1?s-1
B、0.2 mol?L-1?s-1
C、0.3 mol?L-1?s-1
D、1 mol?L-1?s-1

7、下列说法不正确的是：
A、以浓度表示反应速率，方程式中各物质的反应速率数值不同
B、以反应进度表示反应速率，方程式中各物质的反应速率数值相同
C、以浓度表示反应速率，方程式中各物质的速率之比等于计量系数之比
D、反应进度等于一个配平方程式中某物质量的变化除以相应的计量系数

8、下列说法正确的是：
A、一级反应浓度随时间变化呈直线关系
B、一级反应半衰期与速率常数和浓度有关
C、若反应物浓度的自然对数随时间变化呈直线关系，则该反应为一级反应
D、单位时间内物质浓度变化相同，则反应速率相同

9、某一级反应 A?B，若A起始浓度为c0，经过5个半衰期后其浓度为：
A、25 c0
B、2-5c0
C、2-4c0
D、24c0

10、某药物分解反应为一级反应，其k 为 0.46 h–1 ，若该药物反应5 h，该药物剩余的百分数为：
A、10%
B、90%
C、20%
D、80%

11、Co-60的半衰期为5.26 a，则其速率常数为：
A、0.132 a-1
B、10.52 a
C、10.2 a
D、0.19 a

12、下列关于说法正确的是：
A、活化分子所发生的碰撞均为有效碰撞
B、逆反应活化能减去正反应的活化能等于反应的焓变
C、活化能越高，活化分子数越多，反应速率越快
D、活化能越低，活化分子数越少，反应速率越慢

13、下列说法不正确的是：
A、活化能越高，反应速率越慢
B、活化能低于40 kJ/mol，反应速率非常快
C、正反应的活化能高，则逆反应的活化能也高
D、活化能是反应的本性，所以不能改变

14、下列关于催化剂加快反应速率机理不正确的表述是：
A、催化剂能降低反应活化能
B、催化剂增加了活化分子百分数和总数
C、催化剂未参加反应
D、催化剂改变了反应历程

15、下列关于催化剂表述正确的是：
A、加入催化剂只加速了正反应的反应速率
B、某个催化剂对所有反应速率都具有加速作用
C、加入催化剂，正反应速率增大10倍，逆反应速率也增大10倍
D、加入催化剂，不但能加快到达平衡的时间，也能提高转化效率

第四讲溶液中的离子平衡

单元检测

1、按照Lowry-Bronsted质子理论，HCO3-的共轭酸为：
A、H2CO3
B、CO32-
C、CO2
D、Na2CO3

2、在HAc的饱和溶液中，加入NaAc，HAc的解离度将：
A、增大
B、减小
C、不变
D、无法判断

3、0.1mol/L HAc（Ka?=1.74×10-5）溶液的解离度为：
A、1.74%
B、1.32%
C、17.4%
D、13.2%

4、已知25 ℃时，H2S的解离平衡常数Ka1?=1.7×10-7，Ka2?=8.4×10-15，则0.1 H2S溶液达到解离平衡时，溶液中S2-的浓度近似为：
A、4.12×10-4
B、8.4×10-15
C、7.1×10-15
D、1.7×10-7

5、在CH3COOH溶液中存在如下解离平衡，CH3COOH (aq) ? H+(aq) + CH3COO- (aq)，试问下列哪种方法能增大醋酸的解离度：
A、加入少量醋酸钠
B、加入少量NH4Cl
C、增大CH3COOH 浓度
D、加水稀释

6、下列各组溶液，缓冲能力最大的是：
A、0.1 mol/LCH3COOH-0.1 mol/LCH3COONa
B、1.0 mol/LCH3COOH-1.0 mol/L CH3COONa
C、0.1 mol/LCH3COOH-1.0 mol/L CH3COONa
D、1.0 mol/LCH3COOH-0.1 mol/L CH3COONa

7、下列各组溶液能够成缓冲溶液的是：
A、H3PO4- Na3PO4
B、NaH2PO4- Na2HPO4
C、NaH2PO4- Na3PO4
D、H3PO4-HPO42-

8、已知25℃时，AgCl的溶度积常数为1.8×10-10，其在纯水溶液中的溶解度为：
A、4.24 ×10-10 mol/L
B、4.24 ×10-5 mol/L
C、4.24 ×10-10 mol/L
D、1.34×10-5mol/L

9、在CaCO3的饱和溶液中，通入CO2气体，CaCO3的溶解度将：
A、增大
B、减小
C、不变
D、无法判断

10、在含0.1mol/L Pb2+的废水中，若采用NaS做沉淀剂，通过沉淀法将其除去，S2-的浓度至少多大时，Pb2+才开始沉淀，已知Ksp?(PbS)=3.4×10-28
A、3.4×10-29 mol/L
B、3.4×10-28 mol/L
C、3.4×10-27 mol/L
D、1.7×10-27 mol/L

11、某弱酸的Ka?=1.7×10-5，若将该弱酸与其强碱盐配成缓冲溶液，则该缓冲溶液的pH作用范围为：
A、4.77
B、3.77—5.77
C、4.77 — 5.77
D、3.77—4.77

12、CO2—HCO3-是血液内的一种重要的缓冲溶液，其pKa?=6.10，血液pH接近7.40，该pH时此共轭酸碱的浓度比应为：
A、0.05
B、20
C、1.41
D、3.50

13、相同类型的弱酸，若Ka?越大，则其pH越大。

14、对于难溶盐，若其Ksp? 越大，则其溶解度越大。

15、缓冲溶液在外加少量酸、碱或稀释时，溶液pH变化不大。

学习通大学化学_14

化学的热力学

化学的热力学是研究化学反应的热效应和其他相关热力学性质的学科。

热力学基本概念

热力学中有一些基本概念需要掌握：

能量：物体具有的做功的能力或热运动的能力。
热力学第一定律：能量守恒定律，能量既不能被创造也不能被毁灭，只能从一种形式转化为另一种形式。
热力学第二定律：热量永远不会自发地从低温物体传递到高温物体。
热力学第三定律：绝对零度是不可能达到的。

热力学量

热力学中有许多重要的量需要掌握：

内能（U）：一个体系中分子的所有能量之和。
焓（H）：一个体系的内能和对外界做的功的和。
熵（S）：一个体系的无序程度。
自由能（G）：一个体系在恒定温度和压力下可以做的功。

热力学循环

热力学循环是一种特殊的热力学过程，它包括四个步骤：

等温膨胀
等压升温
等温压缩
等压降温

这个过程可以用来描述一些热力学现象，例如汽车发动机和制冷循环。

化学反应的热效应

化学反应的热效应是指化学反应中涉及的热量变化。它可以通过以下公式计算：

ΔH = ∑nΔH_f(产物) - ∑nΔH_f(反应物)

其中，ΔH表示热效应，ΔH_f表示标准生成焓，n表示物质的物质的摩尔数。

热力学计算实例

下面是一个热力学计算的实例：

假设有以下化学反应：

2H₂+ O₂→ 2H₂O ΔH₁= -484 kJ/mol

H₂O → H₂+ 1/2O₂ΔH₂= 242 kJ/mol

要求计算反应2H₂+ O₂→ 2H₂O的热效应。

计算产物和反应物的标准生成焓：

ΔH_f(H₂O) = -242 kJ/mol
ΔH_f(H₂) = 0 kJ/mol
ΔH_f(O₂) = 0 kJ/mol

代入热效应计算公式：

ΔH = ∑nΔH_f(产物) - ∑nΔH_f(反应物) = 2(-242 kJ/mol) - [2(0 kJ/mol) + 0 kJ/mol] = -484 kJ/mol

因此，反应2H₂+ O₂→ 2H₂O的热效应为-484 kJ/mol。

总结

热力学是化学的重要分支，它涉及到能量、热力学定律和热力学量等方面的内容。化学反应的热效应是热力学中的重要内容，可以通过计算标准生成焓来确定。

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A.已知a=2:2:8, b=2:5，下面的运算表达式中，出错的为（）
B.动脉瘤样骨囊肿多见于哪个年龄段
C.SLS成型技术全称选择性激光烧结。
D.碱性次卤酸钠溶液中，苯甲酰胺生成（）

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A.家用电器在使用过程中,可以用湿手操作开关。
B.下列关于tRNA的叙述，错误的是：( )
C.每次计算机重启，SQL Server服务也会自动启动.
D.三直线PQ、MN、ST的正确关系是（）。

物流系统涉及面广、范围大，几乎渗透到我们工作与生活的各个领域（）。

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B.电机的电流和转速发生动态过程是由（）和（）造成的。
C.abstract和final关键可以同时修饰一个类。（）
D.下列器件属于可控的半导体器件的是

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A.《利物浦之行手册》。这是一次包含了（）
B.势分则破指的是，画面元素不能过于分散，否则就破坏了平衡。
C.具有凝胶性、稳定性和乳化等功能，可使食品增稠，这是膳食纤维中哪种的作用（）
D.在单纯形表中，原问题的（）对应对偶问题的变量。

________ heit 再见 auf Deutsch

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C.试图实现同时关注形式和意义，使输入转化为摄入的教学理论是。
D.美国时间的巨大标准化不是由下列哪种公司提出的()

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B.康德把“先验自我视为”构成知识的界限,而“超验理念”构成知识的条件。( )
C.b85ffdfd2b7c48b3b4afa9fd843f6d74.png
D.钙通道阻滞药通过抑制Ca2+内流，可舒张冠脉（）。

核磁共振成像仪器由工控计算机、谱仪单元、磁体单元和梯度磁场单元构成

A.体现了明德的君主有()。
B.振型正交性的物理意义是振型i的惯性力在振型j上所做的功等于零。
C.本实验采用的是什么材料作为试件
D.恩格尔曲线从（）导出。

关于脑膜炎奈瑟菌的感染，错误的是

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C.欲降低吴茱萸的毒性和燥性，宜采用
D.管理者在处理与组织成员和其他利益相关者的关系时，他们就是在扮演（）

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A.目的语环境和非目的语环境在哪些方面会存在差异
B.法定准备率越高，货币创造乘数越小
C.在系统中串联PD调节器,以下那一种说法是错误的( )。
D.赛前运动员神经系统的兴奋水平处于何种状态，有助于克服内脏器官的功能惰性（）

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D.南丁格尔奖章设立于（）

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B.强心苷的正性肌力作用原理是提高胞浆内
C.网络交往是虚拟的，可以不遵守道德约束。
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B.以下各项中，都属于“翘舌音+平舌音”组合的是______。（）
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找出划线部分读音与所给单词相同的一个。creature ( )

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B.下列各项中，不属于收益与分配管理的内容是( )
C.可以由粗虚线表示的构件有()。
D.与酷吏相对的称号是（）