尔雅无机化学（二）_1课后答案(学习通2023完整答案)
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第1章 单元测验
1、尔雅下 列 各 组 物 质 中，无机溶 解 度 不 随 pH 变 化 的化学 是
A、AgCl，课后MgF2，答案Fe(OH)2，学习CaSO4
B、通完CaCO3，整答BaF2，尔雅AgCN，无机Li3PO4
C、化学Fe(OH)3 ，课后Ag2CrO4，答案Co(OH)2，学习MgCO3
D、通完CuBr，PbCl2，BaSO4，AgNO2
2、SrCO3 在下列试剂中溶解度最大的是
A、0.10 mol·L-1 HAc
B、0.10 mol·L-1 Sr(NO3)2
C、纯水
D、1.0 mol·L-1 Na2CO3
3、下列叙述中正确的是
A、难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数
B、溶度积大的难溶电解质，其溶解度也大
C、对用水稀释后仍然含有BaCO3固体的溶液来说，稀释前后的溶解度和它的标准溶度积常数均保持不变
D、在分步沉淀时，溶解度小的物质先沉淀
4、在 1.0 L 6.0 mol·L-1 氨 水 中， 溶 解 0.20 mol AgI 固 体， 平 衡 时， 溶 液 中 c ( NH3 ) 应
A、大 于 5.6mol·L-1
B、小 于 5.6 mol·L-1
C、等 于 5.6 mol·L-1
D、等 于 5.8 mol·L-1
5、在 MnS 溶解在HAc-NaAc缓冲溶液中，达到平衡后，系统的pH应
A、增大
B、减小
C、不变
D、无法判断
6、在 稀 溶 液 中，难 溶 电 解 质 溶 度 积 常 数 的 大 小 仅 与 温 度 有 关。
7、在 CaF2 饱 和 溶 液 中，{ c(Ca2+)}和{ c(F-)}的 乘 积 刚 好 等 于 Ksp?(CaF2 )。
8、AgCl 固 体 在 稀 HNO3 中 的 溶 解 度 比 在 纯 水 中 的 溶 解 度 大。
9、已 知 Ksp?( Ag2CO3 ) = 8.3 ′ 10-12， Ksp?(Ag2CrO4 ) = 1.1 ′ 10-12， 则 在 CO32- 与 CrO42-的 混 合 溶 液 中 逐 滴 加 入 AgNO3 溶 液，CrO42- 先 析 出 。
10、25℃ 时，向饱和Mg(OH)2溶液中加水，则Mg(OH)2的溶解度和Ksp?都不变。
11、在 某 些 金 属 的 难 溶 盐 中， 加 入 含 有 可 与 该 金 属 离 子 配 位 的 试 剂 时， 会 使 金 属 难 溶 盐 的 Ksp?增 大。
12、因 为 AgCl 饱 和 溶 液 的 导 电 性 很 弱， 所 以 它 是 弱 电 解 质。
第2章 氧化还原反应 电化学基础
第2章 单元测验
1、下列有关Cu-Zn原电池的叙述中错误的是
A、盐桥用于维持氧化还原反应的进行
B、电子通过盐桥流动
C、盐桥中电解质不参与电池的氧化还原反应
D、盐桥中的电解质用于平衡两个半电池中的电荷
2、对 于 Ag+ 的 浓 差 电 池：(-) Ag ? Ag+ ( 0.010 mol·L-1 )??Ag+ ( 1.0 mol·L-1 ) ? Ag (+) 下列叙述中正确的是
A、EMF?= 0，EMF≠ 0
B、EMF?≠ 0，EMF= 0
C、EMF?= 0，EMF= 0
D、EMF?≠ 0，EMF≠ 0
3、将氢电极 (p(H2)=100kPa) 插入纯水中与标准氢电极组成原电池，则EMF为
A、0 V
B、—0.414 V
C、0.414 V
D、0.828 V
4、p ( H2 ) = 100kPa 时， 在 下 列 各 溶 液 中， E ( H+ / H2 )最 小 的 是
A、1.0 mol·L-1 H2SO4
B、1.0 mol·L-1 HCl
C、0.50 mol·L-1 NaOH
D、1.0 mol·L-1 NaOH
5、下 列 反 应 均 能 正 向 进 行 ： FeCl3 + Cu ? FeCl2 + CuCl2 KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 ? MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 由 此 可 以 判 断 ， 其 中 电 极 电 势 最 大 的 电 对 是
A、Cu2+ / Cu
B、H+ / H2
C、Fe3+ / Fe2+
D、MnO4- / Mn2+
6、在组成原电池时，盐桥的主要作用是提供电解质保持两个半电池中的电荷平衡，维持电池反应的进行。
7、在实际应用中经常采用饱和甘汞电极作为参比电极，其电极电势是0.2415V，电极中的离子浓度为1.0 mol·L-1 。
8、已 知 E?( O2 / H2O ) = 1.229 V， 则 E?( O2 / OH- ) < 1.229 V。
9、E?(Ag+ / Ag ) < E?( AgBr / Ag ) 。
10、E?( Cu(NH3)4 2+/ Cu) < E?( Cu 2+/ Cu ) 。
11、
12、
13、
第3章 配合物结构
第3章 单元测验
1、下 列 配 合 物 中， 形 成 体 的 配 位 数 与 配 体 总 数 不 相 等 的 是
A、[ Zn (NH3 )4 ]SO4
B、[ Fe(OH)2 (H2O)4 ]
C、[ Pt Cl2 (en)2 ]
D、[ Ni (CN)4 ] 2-
2、下列磁矩 均 为0的 配 离 子 中，具 有 四 面 体 形 空 间 构 型 的 是
A、[ Pt Cl (NO2) (NH3 )2 ]
B、[ Cu(CN)4 ]3-
C、[ Co(EDTA)] -
D、[ Ni (CN)4 ]2-
3、下 列 配 体 中， 与 过 渡 金 属 离 子 只 能 形 成 高 自 旋 八 面 体 配 合 物 的 是
A、CO
B、NH3
C、CN-
D、F-
4、某 金 属 离 子 与弱场配体形成的八面体配合物磁矩为4.98 B. M.，而与强场配位则形成反磁性八面体配合物，则该金属离子为
A、Cr3+
B、Mn2+
C、Mn3+
D、Co2+
5、已 知 [Al F6 ]3- 的 磁 矩 m = 0 B.M.， 则 下 列 关 于 该 配 合 物 的 杂 化 方 式 及 空 间 构 型 的 叙 述 中 正 确 的 是
A、sp3 d2 杂 化， 正 八 面 体
B、d2 sp3 杂 化， 正 八 面 体
C、sp3 d2， 三 方 棱 柱
D、d2 sp2， 四 方 锥
6、价 键 理 论 能 够 较 好 地 说 明 配 合 物 的 配 位 数、 空 间 构 型、 磁 性 和 稳 定 性
7、已 知 [Co (NH3)6]3+的磁矩为零，则该配位化合物为内轨型配合物
8、[Fe (CN)6]3- 和 [FeF6]3- 的颜色差异很大，因此其显色机理不同
9、强场配体所形成的配位化合物一定是内轨型配位化合物
10、凡 是 配 位 数 为 5 的 配合物， 其 中 心 原 子 均 采 用 sp3d杂 化 轨 道 成 键
11、在配合物 [ Co (H2O)6 ]2+ 中， 中 心 离 子 的d 轨 道 上 有 3 个 未 成 对 电 子， 所 以 可 知 [Co (H2O)6 ]2+ 的八面体场 分 裂 能 小 于 电 子 成 对 能
