尔雅基础化学实验答案(学习通2023题目答案)
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基本操作测试
1、尔雅铬酸洗液的基础主要成分有
A、浓盐酸
B、化学重铬酸钾
C、实验氢氧化钠
D、答案碳酸钠
2、学习下列属于精密玻璃仪器的通题是
A、试管
B、目答锥形瓶
C、尔雅容量瓶
D、基础烧杯
3、化学取用液体药品时，实验正确的答案操作是
A、手拿试剂瓶，学习标签向外
B、通题试剂瓶口不要紧贴试管口，以防污染
C、取完药品盖好瓶盖，放回原处，标签向外
D、试管夹应夹在试管的中间
4、下列做法中，符合实验室中化学药品取用规则的是
A、块状固体药品可以用手取用
B、实验剩余的药品应放回原瓶
C、用药匙取一些蔗糖，尝一尝是否有甜味
D、如果没有说明用量，液体药品一般取用1～2 m
5、下列属于分析纯试剂代号的是
A、AR
B、CP
C、GR
D、LR
6、常用玻璃仪器用烘箱干燥时，温度一般设定在
A、80度左右
B、105度左右
C、200度左右
D、150度左右
7、用玻璃管拉管时，选用酒精喷灯比较合适。
8、普通酒精灯的温度约为1000度。
9、烧杯、锥型瓶可以直接进行加热
10、氢氧化钠溶液可用细口瓶装，但不能用玻璃塞。
11、滴定管等精密仪器可用毛刷清洗内壁。
12、量筒属于精密仪器，可准确量取液体的体积
13、固体试剂存放在什么瓶中_______
14、见光易分解的试剂应保存在________瓶中
15、液体试剂存放在什么瓶中______
16、生化试剂的代号是______
17、玻璃仪器洗净的标准是______
18、当加热温度不超过______度时，可选用水浴锅加热
19、块状固体取用可以用______取。
20、1毫升的液体大约相当于______滴的液体。
基本操作作业2
1、下列数据中，有效数字是4位的是（ ） A 0.132 B、1.0 C、6.023 D、0. 150
2、滴定管洗涤后内壁应完全被水均匀湿润不挂水珠。（ ） A. 正确 B. 错误
3、装氢氧化钠的玻璃瓶应选用橡皮塞。（ ） A. 正确 B. 错误
4、不能用来加热的仪器（ ） A. 烧杯 B. 蒸发皿 C. 试管 D.容量瓶
5、做溶解 、过滤、蒸发实验均用到的仪器是（ ） A. 烧杯 B.酒精灯 C.玻璃棒 D.试管
基本操作作业1
1、酒精灯加热时，一般用内焰加热。（ ） A。对 B。错
2、分析纯试剂的符号为AR（ ） A.对 B.错
3、下列属于精密仪器的是( ) A.试管 B.量筒 C.锥形瓶 D.移液管
4、铬酸洗液配制用到了浓硫酸和重铬酸钾。（ ） A对 B错
5、精密玻璃仪器不能用毛刷在里面刷洗。（ ） A对 B错
项目二 称量操作技术
直接称量法随堂测验
1、下列万分之一精度的电子分析天平数据中，称量记录正确的是
A、0.1360克
B、0.136克
C、0.136克
D、0.13600克
减量法称量法随堂测验
1、下列电子分析天平使用操作正确的是
A、调节天平水平
B、手直接拿称量瓶
C、打开天平门进行称量
D、未预热天平就称量
2、分析天平使用称量瓶称样品时，放入天平不用带盖。
3、减量法称的是倾倒出的样品的质量
指定质量称量法随堂测验
1、常用的电子分析天平称量方法有
A、直接法
B、减量法
C、指定质量称量法
D、以上三种方法都是
2、药品氢氧化钠可以用电子分析天平精确称量
称量技术测验
1、下列万分子一电子天平读数正确的是（ ）
A、0.44 g
B、9.350 g
C、0.005 g
D、0.2000g
2、托盘天平称量时，下列操作不正确的是（ ）
A、砝码放右盘
B、药品直接放在天平盘上
C、称量前，游码回零
D、被称物放左盘
3、关于电子分析天平，下列操作错误的是（ ）
A、称量读数时，天平的二个侧门必须是关闭的
B、天平称量时，不必调天平水平
C、拿放被称物时，必须带手套或用纸带隔着
D、被称物的质量不能超过天平的最大载重
4、电子分析天平称量前必须先预热半小时。
5、减量法称量时，称的是二次称量瓶加样品的质量的差。
6、过冷过热的物品都可以用电子分析天平来称。
称量技术单元作业
1、1．在“用托盘天平称物体的质量”的实验中，下列操作错误的是（ ） A. 使用天平时，应将天平放在水平工作台面上 B. 称量时右盘应放置待称量的物体，左盘放置砝码 C. 调节横梁平衡时，应先将游码移至横梁标尺左端“0”刻度线上 D. 观察到指针在正中刻度线或在做左右幅度相等的摆动，可认为天平横梁已平衡
2、2．使用托盘天平称量质量，下列操作中正确的是（ ） A. 把水倒入右盘中称量 B. 用手拿着法码也是可以的 C. 物体放入左盘后可用调节螺母使天平平衡 D. 被测物体的质量不能超过天平的测量范围
3、下列电子天平读数正确的是（ ） A、21.23418 g B、19.350 g C、0.005 g D、0.2012 g
4、小红在称出质量是39g药品的过程中，往天平右盘内添加砝码的顺序正确的是( ) A.30g，9g B.20g，10g，4g，3g，2g C.20g，10g，5g，2g，2g D.30g，6g，2g，1g
5、实验室常用的电子分析天平的精度为万分之一，读数应读到小数点后第四位（ ） A.正确 B。错误
6、普通托盘天平，称量读数时，应读到小数点后一位( ) A.正确 B.错误
7、托盘天平称量物体时，物体应放在________盘
8、托盘天平称量物体时，砝码应放在________盘
9、电子分析天平称量时，操作第一步一般是检查、调节天平水平。（ ） A.正确 B.错误
10、在进行减量法称量操作时，不小心有样品粉末撒在锥形瓶处，这属于操作误差。（ ） A.正确 B.错误
项目三标准溶液的配制
标准溶液的配制测验
1、2 下面在直接法配制溶液时，用不到的仪器是（ ）
A、烧杯
B、移液管
C、容量管
D、漏斗
2、下面物质中不能用于直接法配制的是（ ）
A、HCl
B、草酸
C、K2Cr2O7
D、硼砂
3、下列浓度与体积无关的是（ ）
A、物质的量浓度
B、质量浓度
C、质量摩尔浓度
D、体积分数
4、为标定HCl溶液浓度，可以选择的基准物是 ( )
A、NaOH
B、Na2CO3
C、Na2SO3
D、Na2S2O3
5、下列属于精密仪器的是（ ）
A、容量瓶
B、锥形瓶
C、量筒
D、烧杯
6、KMnO7标准溶液只能采用间接法配制，然后标定其准确浓度。
7、硼砂作为基准物质，可以标定盐酸的准确浓度。
8、邻苯二甲酸氢钾作为基准物可以标定碱的准确浓度。
9、容量瓶可以用来配制和保存溶液。
10、容量瓶可以用来配制热的溶液。
11、常用标定碱标准溶液的基准物质有——
12、常用标定酸的基准物质有——
13、定容时，加水到容积的——处时，进行平摇。
14、定容后，盖上瓶塞，够来回颠倒摇约——次
15、容量瓶配制标准溶液时，如果溶液的弯月面高于标线，应————
标准溶液配制作业
1、配制标准溶液的方法一般有两种，直接法和间接法。 （ ） A.正确 B.错误
2、容量瓶属于精密玻璃仪器。（ ） A.正确 B.错误
3、氢氧化钠标准溶液可以用氢氧化钠固体采用直接法配制。（ ） A.正确 B.错误
4、间接法配制盐酸标准溶液时，所需盐酸的体积应用移液管准确移取。（ ） A.正确 B.错误
5、下面溶液中可以用直接法配制的是（ ） A、HCl B、NaOH C、K2Cr2O7 D、KMnO4
6、配制0.1000mol/L的NaCl标准溶液1升，需分析天平称氯化钠多少克（ ） A、58.5000克 B、5.8500克 C、0.5850克 D、58.50克
7、配制0.1000的HCl标准溶液1升，需用量筒量多少毫升的盐酸。（ ） A、8.3 mL B、0.83 mL C、2.1mL D、 0.21 mL
项目四 滴定分析基本操作技术
滴定分析基本操作测验
1、下面仪器中属于准确移取一定体积液体的仪器是（ ）
A、量筒
B、烧杯
C、滴定管
D、移液管
2、下列酸式滴定管读数记录正确的是( )
A、5.00mL
B、9.500mL
C、10.0000mL
D、11.1mL
3、将配好的 NaOH 溶液装入滴定管时，下列操作正确的是( )
A、用量筒量入滴定管中
B、先将 NaOH 溶液倒入烧杯，再从烧杯倒入滴定管中
C、从装 NaOH 溶液的试剂瓶直接倒入滴定管中
D、用移液管转移入滴定管中
4、下列仪器使用时不需要润洗的是（ ）
A、容量瓶
B、滴定管
C、移液管
D、吸量管
5、下列试剂不能用碱式滴定管装的是（ ）
A、高锰酸钾溶液
B、碳酸钠溶液
C、氢氧化钠溶液
D、氯化钠溶液
6、用25mL移液管移出的溶液体积应记录为25.00mL。
7、学生俯视滴定管凹液面进行读数属于方法误差。
8、量筒为量取液体体积的精密仪器。
9、用移液管进行移液操作时，左手持移液管，右手持吸尔球 （ ）
10、滴定管读数时，深色溶液应读凹液面的最低点与视线水平相切对应的那个数值。
11、使用酸式滴定管滴定时，左手控制——部位
12、使用酸式滴定管滴定时，右手控制—部位
13、滴定过程中，眼睛应注视——变化
14、滴定速度刚开始一般控制在每秒——滴
15、滴定一般在锥形瓶中进行，滴定时，滴定管下端应伸入锥形瓶中约——厘米
项目七 食醋中总酸度的测定
氢氧化钠溶液的配制随堂测验
1、下列物质属于基准物质的是
A、NaOH
B、HCl
C、硼砂
D、Na2S2O3
2、下列标准溶液可以直接配制的是
A、邻苯二甲酸氢钾
B、CaO
C、HCl
D、EDTA
3、标定HCl时最好选择的基准物质是
A、邻苯二甲酸氢钾
B、Na2B4O7·10H2O
C、Na2CO3
D、NaOH
4、直接法和间接法配制溶液时，都必须用分析天平准确称量试剂。
氢氧化钠溶液的标定随堂测验
1、关于滴定分析说法不正确的是
A、滴定就是滴加标准溶液的过程
B、滴定分析法是一种定量分析方法
C、滴定分析法以化学反应为基础
D、滴定误差可以通过仔细操作而减免
2、标定HCl时最好选择的基准物质是
A、邻苯二甲酸氢钾
B、Na2B4O7·10H2O
C、Na2CO3
D、NaOH
3、标定NaOH溶液，可以选择的基准物是
A、HCl
B、Na2CO3
C、草酸
D、Na2S2O3
4、邻苯二甲酸氢钾可以标定盐酸的准确浓度。
5、基准物质的摩尔质量应尽可能大，这样称量的相对误差就较小
食醋的稀释随堂测验
1、食醋中醋酸的浓度较大，且颜色较深，故必须稀释后再进行滴定。
食醋总酸度的测定随堂测验
1、食醋总酸度实验中，若使用甲基红作指示剂，消耗的NaOH标准溶液体积
A、偏大
B、偏小
C、不变
D、无反应发生
2、在食醋总酸度测定中滴定突越范围为 2.8-3.6，可选择指示剂
A、甲基橙
B、酚酞
C、甲基红
D、溴甲酚绿
3、测定醋酸含量时，所用的蒸馏水不能含有二氧化碳。
4、食醋总酸度实验中，称量时，所用锥形瓶外壁无须编号，自己知道是哪一个就可以。
单元测验
1、标准氢氧化钠溶液中和醋酸时，当溶液的pH等于7，则此时( )
A、醋酸和氢氧化钠的物质的量相等
B、醋酸和氢氧化钠完全中和 C
C、氢氧化钠过量醋酸有剩余
D、醋酸有剩余
2、某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作，其中正确的是( )
A、用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中
B、称取4.0 g NaOH到1 000 mL容量瓶加水至刻度，配成1.00 mol·L－1 NaOH标准溶液
C、用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点
D、滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量
3、在用0.1000mol/LNaOH溶液测定食醋总酸含量的实验中，下列说法正确的是（ ）
A、碱式滴定管没有润洗会使测定含量偏低
B、用移液管移取一定体积食醋时，应将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并将尖嘴贴紧容器
C、该实验应用甲基橙作指示剂
D、如果氢氧化钠溶液滴加过量，只能重新实验
4、食醋的总酸度是指食醋中醋酸的含量。
5、食醋总酸含量测定实验中，用移液管移取食醋体积时视线俯视标准线移液
6、用标准NaOH溶液测定食醋总酸含量时应该使用酚酞作为指示剂
7、市售食醋应稀释后再进行酸度的测定。
8、食醋总酸含量是指每 mL食醋中含酸(以醋酸计)的质量，也称食醋的酸度。
项目九 自来水总硬度的测定
水硬度测定测验
1、下面物质中不能用直接法配制标准溶液的是 （ ）
A、EDTA
B、K2Cr2O7
C、草酸
D、无水Na2CO3
2、下列物质中，中心离子的氧化数为+3的是（ ）
A、K3[Fe(CN)6]
B、K4[Fe(CN)6]
C、[Cu(NH3)4] SO4
D、Fe(CO)5
3、在测定自来水总硬度的实验中，加入三乙醇胺的作用是( )
A、氧化作用
B、沉淀作用
C、显色作用
D、掩蔽作用
4、下列物质可用作多基配体的是（ ）
A、EDTA
B、NH3
C、en
D、H2O
5、下列物质可用作中心离子是 （ ）
A、O
B、Ag+
C、Zn 2+
D、F-
6、在水总硬度测定中，选择用铬黑T作指示剂，在合适的PH下，终点的颜色由紫红色变为纯蓝色。
7、鳌合物中，配体与中心离子形成环状结构。 （ ）
8、乙二胺四乙酸二钠简称为EDTA.( )
9、每升水中含有10mgCaO称为1个德国度。
10、测定水中钙离子的含量时，选用 铬 黑T，终点颜色为纯蓝色。
项目六 饮料pH的测定
PH测定测验
1、下列溶液中，酸性最强的是（ ）
A、pH＝1的溶液
B、pH＝9的溶液
C、POH=2的溶液
D、POH=1的溶液
2、校正酸度计用不到的PH缓冲溶液是（ ）
A、PH=5.00
B、PH=4.00
C、PH=6.86
D、PH=9.18
3、二点定位时，用到下列按键的是（ ）
A、定位键
B、斜率键
C、A键
D、T键
4、准确测定溶液的PH值可用PH试纸（ ）
5、用酸度计测定苏打水的pH，校正仪器时，第一点用PH=6.86的缓冲溶液进行定位，第二点用PH=9.18的缓冲溶液调斜率。
项目十一 分光光度法测微量铁
分光光度法测铁测验
1、朗伯-比尔定律的表达式为（ ）
A、A. A=lgT
B、B. A=Kbc
C、C. Ka=C* V
D、D.PH=lgCH+
2、黄光的互补色光为（ ）
A、A、蓝光
B、B、红光
C、C、青光
D、D、紫光
3、下面不需要润洗的仪器是
A、容量瓶
B、吸量管
C、比色皿
D、滴定管
4、黄色光的互补色为紫色光.
5、在分光光度法测定中，吸收曲线就是标准曲线。
6、工作曲线法又称为标准曲线法。
7、在分光光度法测定中，参比溶液 的作用是用来调节仪器的零点的。
8、分光光度法测铁分析中，盐酸羟胺的作用是
9、分光光度法测铁分析中，邻二氮菲的作用是
10、邻二氮菲铁的颜色是
分光江度法测铁作业
1、标准工作曲线就是光的吸收曲线。（ ） A. 正确 B.错误
2、2. KMnO4 溶液因吸收了白光中的绿光而呈现紫色。（ ） A. 正确 B.错误
3、3.符合朗伯比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的位置会移动。（ ） A. 正确 B.错误
4、可见光分光光度法属于仪器分析法。（ ） A. 正确 B.错误
5、5.人眼能感觉到的可见光，其波长范围为（ ） A.200-400nm B. 400-600nm C. 600-800nm D.400-760nm
6、6.硫酸铜溶液显蓝色是由于它吸收了白光中的（ ） A、绿光 B、蓝光 C、黄光 D、紫光
7、7.通过什么确定测定的最大吸收波长( ) A.正态分布曲线 B.光吸收曲线 C. 标准曲线 D.滴定曲线
8、8.邻二氮菲分光光度法测定铁时，邻二氮菲是( ) A、显色剂 B、还原剂 C、滴定剂 D、掩蔽剂
项目十 重铬酸钾法测定亚铁离子的含量
重铬酸钾法测定亚铁离子测验
1、下面溶液中，可以用直接法配制的是（ ） 、
A、HCl
B、NaOH
C、K2Cr2O7
D、KMnO4
2、用重铬酸钾法测定亚铁离子含量时，用的指示剂是（ ）
A、铬黑T
B、二苯胺磺酸钠
C、酚酞
D、甲基红
3、重铬酸钾与亚铁离子反应的系数比为（ ）
A、1：6
B、1：2
C、1：1
D、6：1
4、用重铬酸钾法测定亚铁离子含量时，若用二苯胺磺酸钠作指示剂，滴定终点颜色为紫色。
5、重铬酸钾可作为基准物质直接用来配制标准溶液。
6、用重铬酸钾法测定亚铁离子含量时，加入硫酸的目的是消除溶液中三价铁的干扰。
基础化学实验第一学期期末考试
基础化学实验期末考试试题
1、下面仪器中属于精密仪器的是 （ ）
A、量筒
B、烧杯
C、锥形瓶
D、移液管
2、下列万分子一电子天平读数正确的是（ ）
A、、0.40 g
B、、9.300 g
C、0.002 g
D、0.2000g
3、以下器皿在使用前不能用待装或待移试液润洗的是 （ ）
A、容量瓶
B、移液管
C、滴定管
D、比色皿
4、为标定HCl溶液可以选择的基准物是 ( )
A、NaOH
B、Na2CO3
C、Na2SO3
D、Na2S2O3
5、下列溶液中，碱性最强的是（ ）
A、pH＝1的溶液
B、pH＝9的溶液
C、POH=2的溶液
D、POH=1的溶液
6、下列酸式滴定管读数记录正确的是( )
A、5.00ml
B、9.500ml
C、10.0000ml
D、11.1ml
7、测定可乐的PH，我们首先选PH为（ ）的标准缓冲液定位
A、9.18
B、7.00
C、4.00
D、pH = 6. 86
8、在食醋总酸度测定中滴定突越范围为 7.7-9.7，可选择指示剂（ ）
A、甲基橙
B、酚酞
C、甲基红
D、溴甲酚绿
9、在测定自来水总硬度的实验中，水中Fe3+ 、Al3+对测定结果有影响，用下列哪个试剂掩蔽（ )
A、pH=5的缓冲液
B、三乙醇胺
C、铬黑T
D、硫酸
10、下列配位滴定中在合适的PH环境下，用铬黑T作指示剂，终点色为（ ）
A、红色
B、紫红色
C、橙色
D、蓝色
11、25mL滴定管的最小分度值是( )mL.
A、0.01mL
B、0.1mL
C、0.001mL
D、1mL
12、下列属于操作误差的是（ ）
A、滴定管读数视线偏高
B、试剂纯度不够
C、称量时，砝码比标示质量偏大
D、称量时零点突然变动
13、移液管为移取一定量液体体积的精密仪器。 （ ）
14、用25mL移液管移出的溶液体积应记录为25.00mL。 （ ）
15、滴定分析中，碱滴定酸时，一般用甲基橙作指示剂，终点为红色 。 （ ）
16、学生俯视滴定管凹液面进行读数属于方法误差。 （ ）
17、邻苯二甲酸氢钾可以作为基准物标定碱的准确浓度。 （ ）
18、KMnO7标准溶液可以用直接法配制。 （ ）
19、硼砂可以作为基准物质标定盐酸的准确浓度。 （ ）
20、3、PH＝4.80是两位有效数字。 （ ）
21、3、在分光光度法中，标准曲线的纵坐标是吸光度值。 （ ）
22、量筒为量取液体体积的精密仪器。 （ ）
23、吸收曲线是以吸光度值为横坐标，入射光的波长为纵坐标制得的一条曲线。（ ）
24、高锰酸钾深色溶液装在滴定管中，读数时，应读凹液面的最低点与视线水平相切对应的那个数值。（ ）
25、邻二氮菲法测微量亚铁离子的时候，选用的还原剂是____________
26、邻二氮菲法测微量亚铁的时候，选用的显色剂是____________，
27、EDTA的名称是____________。
28、EDTA与金属离子形成配合物的配位比例为 ____________。
29、滴定方法中，以中和反应为基础的滴定分析方法叫________________；
30、透光率与吸光度的关系为
基础化学实验第一学期期末考试
基础化学实验期末考试试题
1、下面仪器中属于精密仪器的是 （ ）
A、量筒
B、烧杯
C、锥形瓶
D、移液管
2、下列万分子一电子天平读数正确的是（ ）
A、、0.40 g
B、、9.300 g
C、0.002 g
D、0.2000g
3、以下器皿在使用前不能用待装或待移试液润洗的是 （ ）
A、容量瓶
B、移液管
C、滴定管
D、比色皿
4、为标定HCl溶液可以选择的基准物是 ( )
A、NaOH
B、Na2CO3
C、Na2SO3
D、Na2S2O3
5、下列溶液中，碱性最强的是（ ）
A、pH＝1的溶液
B、pH＝9的溶液
C、POH=2的溶液
D、POH=1的溶液
6、下列酸式滴定管读数记录正确的是( )
A、5.00ml
B、9.500ml
C、10.0000ml
D、11.1ml
7、测定可乐的PH，我们首先选PH为（ ）的标准缓冲液定位
A、9.18
B、7.00
C、4.00
D、pH = 6. 86
8、在食醋总酸度测定中滴定突越范围为 7.7-9.7，可选择指示剂（ ）
A、甲基橙
B、酚酞
C、甲基红
D、溴甲酚绿
9、在测定自来水总硬度的实验中，水中Fe3+ 、Al3+对测定结果有影响，用下列哪个试剂掩蔽（ )
A、pH=5的缓冲液
B、三乙醇胺
C、铬黑T
D、硫酸
10、下列配位滴定中在合适的PH环境下，用铬黑T作指示剂，终点色为（ ）
A、红色
B、紫红色
C、橙色
D、蓝色
11、25mL滴定管的最小分度值是( )mL.
A、0.01mL
B、0.1mL
C、0.001mL
D、1mL
12、下列属于操作误差的是（ ）
A、滴定管读数视线偏高
B、试剂纯度不够
C、称量时，砝码比标示质量偏大
D、称量时零点突然变动
13、移液管为移取一定量液体体积的精密仪器。 （ ）
14、用25mL移液管移出的溶液体积应记录为25.00mL。 （ ）
15、滴定分析中，碱滴定酸时，一般用甲基橙作指示剂，终点为红色 。 （ ）
16、学生俯视滴定管凹液面进行读数属于方法误差。 （ ）
17、邻苯二甲酸氢钾可以作为基准物标定碱的准确浓度。 （ ）
18、KMnO7标准溶液可以用直接法配制。 （ ）
19、硼砂可以作为基准物质标定盐酸的准确浓度。 （ ）
20、3、PH＝4.80是两位有效数字。 （ ）
21、3、在分光光度法中，标准曲线的纵坐标是吸光度值。 （ ）
22、量筒为量取液体体积的精密仪器。 （ ）
23、吸收曲线是以吸光度值为横坐标，入射光的波长为纵坐标制得的一条曲线。（ ）
24、高锰酸钾深色溶液装在滴定管中，读数时，应读凹液面的最低点与视线水平相切对应的那个数值。（ ）
25、邻二氮菲法测微量亚铁离子的时候，选用的还原剂是____________
26、邻二氮菲法测微量亚铁的时候，选用的显色剂是____________，
27、EDTA的名称是____________。
28、EDTA与金属离子形成配合物的配位比例为 ____________。
29、滴定方法中，以中和反应为基础的滴定分析方法叫________________；
30、透光率与吸光度的关系为
学习通基础化学实验
基础化学实验是化学专业学生必备的一门课程，通过实验可以让学生更好地了解化学原理和化学实验技巧。
实验器材
- 玻璃容器：例如烧杯、量筒、试管、滴定管等
- 加热设备：例如燃气灯、电热板、热水槽等
- 实验台秤：用于称量固体和液体试剂的重量
- 玻璃棒、移液管、滤纸、试剂瓶、塞子等实验器材
实验步骤
化学实验的步骤通常包括以下几个方面：
- 准备实验器材和试剂
- 进行试剂的配制、测量和加热等操作
- 进行化学反应和观察反应现象
- 根据实验结果进行数据处理、分析和结论的得出
实验注意事项
化学实验具有一定的危险性，因此需要注意以下几点：
- 佩戴实验室必备的安全设备，如实验服、手套、护目镜等
- 遵守实验室的操作规程，如不随意闯入、不私自进入实验区域等
- 注意实验器材和试剂的正确使用和储存，避免错用或误食
- 注意实验过程中的温度、酸碱度、气体浓度等安全指标，避免危险化学反应
- 实验结束后，注意清理实验器材和试剂，并将废弃物处理干净
实验案例
以下是一个简单的化学实验案例，供参考：
实验题目：制备氢氧化钠溶液
实验原理：
氢氧化钠是一种常用的强碱性化合物，可以制备出纯度高且浓度稳定的氢氧化钠溶液，用于日常实验工作中。
实验步骤：
- 准备所需试剂：氢氧化钠固体、去离子水、烧杯、玻璃棒、移液管等实验器材。
- 称量一定质量的氢氧化钠固体，并将其放入干净的烧杯中。
- 加入适量的去离子水（注意：不要添加过多），并用玻璃棒搅拌均匀。
- 加热烧杯中的氢氧化钠溶液，使其煮沸3-5分钟。
- 将烧杯中的溶液冷却至室温，然后用移液管将溶液转移至实验瓶中。
- 用废液瓶收集废液，并将其储存在指定的废液存放区中。
实验结果：
通过实验，我们成功制备出浓度为0.1mol/L的氢氧化钠溶液，可以用于后续的化学实验工作中。
实验结论：
氢氧化钠溶液的制备需要注意安全操作，确保所得溶液浓度稳定、纯度高。
学习通基础化学实验
基础化学实验是化学专业学生必备的一门课程，通过实验可以让学生更好地了解化学原理和化学实验技巧。
实验器材
- 玻璃容器：例如烧杯、量筒、试管、滴定管等
- 加热设备：例如燃气灯、电热板、热水槽等
- 实验台秤：用于称量固体和液体试剂的重量
- 玻璃棒、移液管、滤纸、试剂瓶、塞子等实验器材
实验步骤
化学实验的步骤通常包括以下几个方面：
- 准备实验器材和试剂
- 进行试剂的配制、测量和加热等操作
- 进行化学反应和观察反应现象
- 根据实验结果进行数据处理、分析和结论的得出
实验注意事项
化学实验具有一定的危险性，因此需要注意以下几点：
- 佩戴实验室必备的安全设备，如实验服、手套、护目镜等
- 遵守实验室的操作规程，如不随意闯入、不私自进入实验区域等
- 注意实验器材和试剂的正确使用和储存，避免错用或误食
- 注意实验过程中的温度、酸碱度、气体浓度等安全指标，避免危险化学反应
- 实验结束后，注意清理实验器材和试剂，并将废弃物处理干净
实验案例
以下是一个简单的化学实验案例，供参考：
实验题目：制备氢氧化钠溶液
实验原理：
氢氧化钠是一种常用的强碱性化合物，可以制备出纯度高且浓度稳定的氢氧化钠溶液，用于日常实验工作中。
实验步骤：
- 准备所需试剂：氢氧化钠固体、去离子水、烧杯、玻璃棒、移液管等实验器材。
- 称量一定质量的氢氧化钠固体，并将其放入干净的烧杯中。
- 加入适量的去离子水（注意：不要添加过多），并用玻璃棒搅拌均匀。
- 加热烧杯中的氢氧化钠溶液，使其煮沸3-5分钟。
- 将烧杯中的溶液冷却至室温，然后用移液管将溶液转移至实验瓶中。
- 用废液瓶收集废液，并将其储存在指定的废液存放区中。
实验结果：
通过实验，我们成功制备出浓度为0.1mol/L的氢氧化钠溶液，可以用于后续的化学实验工作中。
实验结论：
氢氧化钠溶液的制备需要注意安全操作，确保所得溶液浓度稳定、纯度高。
