超星基础化学（实验）（无机）章节答案(学习通2023题目答案)

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无机实验

实验1 化学反应速度、超星反应级数和活化能的基础测定随堂测验

1、实验中为什么可以由反应溶液出现蓝色时间的化学长短来计算反应速度？反应溶液出现蓝色后，S2O82-与I-的实验反应是否就终止了？

2、若不用S2O82-而用I-的无机浓度变化来表示反应速度，则反应速度常数是章节否一致？具体说明。

实验2 弱电解质电离常数的答案测定随堂测验

1、不同浓度的学习醋酸溶液的离解度是否相同？离解常数是否相同？

2、测定pH时，通题为什么要按从稀到浓的目答次序进行？

实验3 银氨配离子配位数的测定随堂测验

1、在计算平衡浓度[Br-]，超星[NH3]和[Ag(NH3)n]+时，基础为什么不考虑进入AgBr沉淀的化学Br-，进入AgBr及配离子离解出来的实验Ag+，以及生成配离子时消耗掉的无机NH3等的浓度？

2、在重复滴定操作过程中，为什么要补加一定量的蒸馏水使溶液的总体积（V总）与第一个滴定的V总相同？

实验4 磺基水杨酸铜配合物的的组成及其稳定常数的测定随堂测验

1、用本实验方法测定吸收度时，选用（ ）参比溶液。

2、实验中用pH4.5～4.8的0.1mol·L-1 KNO3稀释调好pH的溶液至所需刻度，KNO3在这里有何用途？如不用KNO3而直接用蒸馏水稀释，对实验结果会有何影响？

实验5 硫酸亚铁铵的制备与性质随堂测验

1、在制备硫酸亚铁时，要使（）过量，原原因是（ ）

2、制取不含氧的去离子水的方法（ ）

实验6 三草酸合铁酸钾的制备随堂测验

1、在合成的最后一步（）用蒸干溶液的办法来提高产量？为什么？

2、根据三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的性质，（）保存该化合物？

实验7 水溶液中Na+、K+、NH4+、Mg2+、Ca2+、Ba2+等离子的分离和检出随堂测验

1、溶解CaCO3、BaCO3沉淀时，用（），原因是（）。

2、若在用HNO3除去铵盐时不小心将坩埚上的铁锈带进人坩埚中，当检验是否除净时，铁锈将干扰NH4+的检出，原因是（ ）

实验8 P区元素重要化合物的性质随堂测验

1、溶液A中加入NaCl溶液后有白色沉淀B析出，B可溶于氨水，得溶液C，把NaBr溶液加入C中则产生浅黄色沉淀D，D见光后易变黑，D可溶于Na2S2O3中得到E，在E中加NaI则有黄色沉淀F析出，自溶液中分离出F，加少量Zn粉煮沸，加HCl除去Zn粉得固体G，将G自溶液中分离出来，加HNO3得溶液A。判断A～G各为何物

实验9 Ds区重要元素化合物的性质随堂测验

1、Hg2+、Hg22+氨水反应，当溶液中存在有大量NH4+时会产生（），原因是（）。

实验10 水溶液中Ag+、Pb2+、Hg2+、Cu2+、Bi3+、Zn2+等离子的分离和检出随堂测验

1、在用硫代乙酰胺从离子混合试液中沉淀Cu2+、Hg2+、Bi3+、Pb2+等离子时，要控制溶液的酸度为0.3 mol·L-1原因是（ ）；酸度太高（ ）酸度太低（ ）控制酸度用（），在沉淀过程中，加水稀释溶液的原因（ ）

实验11 d区元素重要化合物的性质随堂测验

1、钛和钒各有几种常见氧化态，指出它们在水溶液中的状态和颜色。 V2+ （），V3+ （），VO2+ （），VO23+（）；TiO32—（），TiO2+ （），Ti3+ （）

2、FeCl3的水溶液旱黄色，当它与什么物质作用时，会呈现下列现象： （1）棕红色沉淀 （2）血红色 （3）无色 （4）深蓝色沉淀

实验12水溶液中Fe3+、Co2+、Ni2+、Mn2+、Al3+、Cr3+、Zn2+等离子的分离和检出随堂测验

1、分离Al(OH)4 -、CrO4 2-、Zn(OH)4 3-时，加入NH4Cl的作用是（ ）

2、用PbAc2溶液检出Cr3+时，要用（）酸化溶液，原因是（ ）

实验13 阴离子定性分析随堂测验

1、SO3 2-的存在干扰CO3 2-，解决方案（ ）

2、能区别以下5种溶液的试剂是（ ） NaNO3,Na2S ,NaCl ,Na2S2O3,Na2HPO4

学习通基础化学（实验）（无机）

前言

化学是一门研究物质及其性质、组成、结构等方面的科学。实验是化学学习中不可或缺的环节，通过实验可以加深对化学知识的理解和掌握，同时也提高了我们的实验技能。学习通基础化学（实验）（无机）是一门基础无机化学实验，通过实验让我们了解无机化学的基础理论和实验操作技能。

实验一：铁离子的定性分析

铁离子是一种重要的无机离子，在生产和生活中都有广泛的应用。定性分析是化学实验中最常见的实验之一，通过一系列反应和实验可以确定某种化合物中是否含有目标离子。

实验原理

铁离子的定性分析需要用到一些化学反应，主要有以下几种：

• 铁离子与硫化氢反应生成黑色硫化铁沉淀：

Fe3+ + H2S → FeS↓ + 2H+

• 铁离子与碳酸氢根离子反应生成红褐色氢氧化铁沉淀：

Fe3+ + 3HCO3- + 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3CO2↑

• 铁离子与氰化物反应生成血红色氰化亚铁络合物：

Fe3+ + 3CN- → Fe(CN)63-

• 铁离子与硫氰酸钾反应生成深红色亮氨酸铁络合物：

Fe3+ + SCN- → Fe(SCN)2+

实验步骤

实验需要用到以下试剂和设备：

• FeCl3溶液
• 盐酸
• NaOH溶液
• Na2CO3溶液
• H2SO4溶液
• NaCN溶液
• Fe(NO3)3溶液
• KSCN溶液
• 试管
• 滴管
• 移液管

实验步骤如下：

1. 分别取几滴FeCl3溶液，加入少量盐酸和少量NaOH溶液，观察生成的物质颜色变化。
2. 取一滴FeCl3溶液，加入少量Na2CO3溶液，观察生成的物质颜色变化。
3. 分别取几滴Fe(NO3)3溶液和NaCN溶液，在试管中混合，观察生成的物质颜色变化。
4. 分别取几滴Fe(NO3)3溶液和KSCN溶液，在试管中混合，观察生成的物质颜色变化。
5. 在试管中加入少量H2SO4溶液和少量Na2CO3溶液，然后加入Fe(NO3)3溶液，观察生成的物质颜色变化。

实验结果分析

实验结果如下：

1. 加入盐酸和NaOH溶液后，FeCl3溶液颜色变浅，生成了褐色沉淀。
2. 加入Na2CO3溶液后，FeCl3溶液颜色变深，生成了红褐色沉淀。
3. 加入NaCN溶液后，Fe(NO3)3溶液颜色变成了血红色。
4. 加入KSCN溶液后，Fe(NO3)3溶液颜色变成了深红色。
5. 加入H2SO4和Na2CO3溶液后，再加入Fe(NO3)3溶液，生成了棕色沉淀。

根据实验结果，经过反应1得知FeCl3溶液中含有Fe3+离子；经过反应2得知FeCl3溶液中含有Fe3+离子；经过反应3得知Fe(NO3)3溶液中含有Fe3+离子；经过反应4得知Fe(NO3)3溶液中含有Fe3+离子；经过反应5得知Fe(NO3)3溶液中含有Fe3+离子。

实验总结

通过本次实验，我们加深了对铁离子定性分析原理的理解和掌握了实验操作技能，同时也学会了实验结果的分析和总结。

实验二：硫化氢的检验

硫化氢是一种有毒气体，同时也是无机化学中常见的还原剂。在化学实验中，需要对硫化氢进行检验，以确保实验的安全性。

实验原理

硫化氢的检验需要用到一些化学反应，主要有以下几种：

• 硫化氢与铜离子反应生成黑色硫化铜沉淀：

Cu2+ + H2S → CuS↓ + 2H+

• 硫化氢与铅离子反应生成黑色硫化铅沉淀：

Pb2+ + H2S → PbS↓ + 2H+

实验步骤

实验需要用到以下试剂和设备：

• H2S水溶液
• CuSO4溶液
• Pb(NO3)2溶液
• 试管
• 滴管

实验步骤如下：

1. 取一滴H2S水溶液，加入CuSO4溶液，观察生成的物质颜色变化。
2. 取一滴H2S水溶液，加入Pb(NO3)2溶液，观察生成的物质颜色变化。

实验结果分析

实验结果如下：

1. 加入CuSO4溶液后，H2S水溶液变成了浅黄色，生成了黑色沉淀。
2. 加入Pb(NO3)2溶液后，H2S水溶液变成了浅黄色，生成了黑色沉淀。

根据实验结果，硫化氢可以与铜离子和铅离子发生反应，形成对应的硫化物沉淀。

实验总结

通过本次实验，我们了解了硫化氢的检验原理和实验操作技能，同时也加深了对硫化氢的了解和认识。

实验三：氢氧化钠的制备

氢氧化钠是一种重要的无机化合物，广泛用于化学实验室、工业生产等领域。本实验通过化学反应制备氢氧化钠。

实验原理

氢氧化钠的制备需要用到化学反应：

Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2NaOH + CaCO3↓

实验步骤

实验需要用到以下试剂和设备：

• Na2CO3固体
• Ca(OH)2固体
• 水
• 烧杯
• 玻璃棒

实验步骤如下：

1. 将Na2CO3固体和Ca(OH)2固体放入烧杯中，加入少量水搅拌。
2. 不断加入水，并用玻璃棒搅拌，直到CaCO3沉淀。
3. 用滤纸过滤，收集沉淀。
4. 取上清液，加热浓缩，得到氢氧化钠溶液。

实验结果分析

通过本次实验，我们成功制备了氢氧化钠溶液，得到了实验结果。

实验总结

通过本次实验，我们加深了对氢氧化钠制备原理和实验操作技能的了解和掌握，同时也提高了我们的实验技能。

实验四：酸碱中和反应

酸碱中和反应是化学实验中最常见的实验之一，本实验通过反应实验来了解酸碱中和反应的原理和实验操作技能。

实验原理

酸碱中和反应需要用到化学反应：

HCl + NaOH → NaCl + H2O

实验步骤

实验需要用到以下试剂和设备：

• HCl溶液
• NaOH溶液
• 酚酞指示剂溶液
• 滴管
• 烧杯

实验步骤如下：

1. 将HCl溶液倒入烧杯中。
2. 加入少量酚酞指示剂溶液。
3. 慢慢加入NaOH溶液，同时不断搅拌。
4. 观察溶液颜色变化。

实验结果分析

实验结果如下：

加入NaOH溶液后，溶液颜色变成了深红色，表示酸碱中和反应已经完成。

实验总结

通过本次实验，我们了解了酸碱中和反应的原理和实验操作技能，同时也加深了对化学实验的认识和理解。

学习通基础化学（实验）（无机）

前言

化学是一门研究物质及其性质、组成、结构等方面的科学。实验是化学学习中不可或缺的环节，通过实验可以加深对化学知识的理解和掌握，同时也提高了我们的实验技能。学习通基础化学（实验）（无机）是一门基础无机化学实验，通过实验让我们了解无机化学的基础理论和实验操作技能。

实验一：铁离子的定性分析

铁离子是一种重要的无机离子，在生产和生活中都有广泛的应用。定性分析是化学实验中最常见的实验之一，通过一系列反应和实验可以确定某种化合物中是否含有目标离子。

实验原理

铁离子的定性分析需要用到一些化学反应，主要有以下几种：

• 铁离子与硫化氢反应生成黑色硫化铁沉淀：

Fe3+ + H2S → FeS↓ + 2H+

• 铁离子与碳酸氢根离子反应生成红褐色氢氧化铁沉淀：

Fe3+ + 3HCO3- + 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3CO2↑

• 铁离子与氰化物反应生成血红色氰化亚铁络合物：

Fe3+ + 3CN- → Fe(CN)63-

• 铁离子与硫氰酸钾反应生成深红色亮氨酸铁络合物：

Fe3+ + SCN- → Fe(SCN)2+

实验步骤

实验需要用到以下试剂和设备：

• FeCl3溶液
• 盐酸
• NaOH溶液
• Na2CO3溶液
• H2SO4溶液
• NaCN溶液
• Fe(NO3)3溶液
• KSCN溶液
• 试管
• 滴管
• 移液管

实验步骤如下：

1. 分别取几滴FeCl3溶液，加入少量盐酸和少量NaOH溶液，观察生成的物质颜色变化。
2. 取一滴FeCl3溶液，加入少量Na2CO3溶液，观察生成的物质颜色变化。
3. 分别取几滴Fe(NO3)3溶液和NaCN溶液，在试管中混合，观察生成的物质颜色变化。
4. 分别取几滴Fe(NO3)3溶液和KSCN溶液，在试管中混合，观察生成的物质颜色变化。
5. 在试管中加入少量H2SO4溶液和少量Na2CO3溶液，然后加入Fe(NO3)3溶液，观察生成的物质颜色变化。

实验结果分析

实验结果如下：

1. 加入盐酸和NaOH溶液后，FeCl3溶液颜色变浅，生成了褐色沉淀。
2. 加入Na2CO3溶液后，FeCl3溶液颜色变深，生成了红褐色沉淀。
3. 加入NaCN溶液后，Fe(NO3)3溶液颜色变成了血红色。
4. 加入KSCN溶液后，Fe(NO3)3溶液颜色变成了深红色。
5. 加入H2SO4和Na2CO3溶液后，再加入Fe(NO3)3溶液，生成了棕色沉淀。

根据实验结果，经过反应1得知FeCl3溶液中含有Fe3+离子；经过反应2得知FeCl3溶液中含有Fe3+离子；经过反应3得知Fe(NO3)3溶液中含有Fe3+离子；经过反应4得知Fe(NO3)3溶液中含有Fe3+离子；经过反应5得知Fe(NO3)3溶液中含有Fe3+离子。

实验总结

通过本次实验，我们加深了对铁离子定性分析原理的理解和掌握了实验操作技能，同时也学会了实验结果的分析和总结。

实验二：硫化氢的检验

硫化氢是一种有毒气体，同时也是无机化学中常见的还原剂。在化学实验中，需要对硫化氢进行检验，以确保实验的安全性。

实验原理

硫化氢的检验需要用到一些化学反应，主要有以下几种：

• 硫化氢与铜离子反应生成黑色硫化铜沉淀：

Cu2+ + H2S → CuS↓ + 2H+

• 硫化氢与铅离子反应生成黑色硫化铅沉淀：

Pb2+ + H2S → PbS↓ + 2H+

实验步骤

实验需要用到以下试剂和设备：

• H2S水溶液
• CuSO4溶液
• Pb(NO3)2溶液
• 试管
• 滴管

实验步骤如下：

1. 取一滴H2S水溶液，加入CuSO4溶液，观察生成的物质颜色变化。
2. 取一滴H2S水溶液，加入Pb(NO3)2溶液，观察生成的物质颜色变化。

实验结果分析

实验结果如下：

1. 加入CuSO4溶液后，H2S水溶液变成了浅黄色，生成了黑色沉淀。
2. 加入Pb(NO3)2溶液后，H2S水溶液变成了浅黄色，生成了黑色沉淀。

根据实验结果，硫化氢可以与铜离子和铅离子发生反应，形成对应的硫化物沉淀。

实验总结

通过本次实验，我们了解了硫化氢的检验原理和实验操作技能，同时也加深了对硫化氢的了解和认识。

实验三：氢氧化钠的制备

氢氧化钠是一种重要的无机化合物，广泛用于化学实验室、工业生产等领域。本实验通过化学反应制备氢氧化钠。

实验原理

氢氧化钠的制备需要用到化学反应：

Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2NaOH + CaCO3↓

实验步骤

实验需要用到以下试剂和设备：

• Na2CO3固体
• Ca(OH)2固体
• 水
• 烧杯
• 玻璃棒

实验步骤如下：

1. 将Na2CO3固体和Ca(OH)2固体放入烧杯中，加入少量水搅拌。
2. 不断加入水，并用玻璃棒搅拌，直到CaCO3沉淀。
3. 用滤纸过滤，收集沉淀。
4. 取上清液，加热浓缩，得到氢氧化钠溶液。

实验结果分析

通过本次实验，我们成功制备了氢氧化钠溶液，得到了实验结果。

实验总结

通过本次实验，我们加深了对氢氧化钠制备原理和实验操作技能的了解和掌握，同时也提高了我们的实验技能。

实验四：酸碱中和反应

酸碱中和反应是化学实验中最常见的实验之一，本实验通过反应实验来了解酸碱中和反应的原理和实验操作技能。

实验原理

酸碱中和反应需要用到化学反应：

HCl + NaOH → NaCl + H2O

实验步骤

实验需要用到以下试剂和设备：

• HCl溶液
• NaOH溶液
• 酚酞指示剂溶液
• 滴管
• 烧杯

实验步骤如下：

1. 将HCl溶液倒入烧杯中。
2. 加入少量酚酞指示剂溶液。
3. 慢慢加入NaOH溶液，同时不断搅拌。
4. 观察溶液颜色变化。

实验结果分析

实验结果如下：

加入NaOH溶液后，溶液颜色变成了深红色，表示酸碱中和反应已经完成。

实验总结

通过本次实验，我们了解了酸碱中和反应的原理和实验操作技能，同时也加深了对化学实验的认识和理解。