尔雅工程化学期末答案(学习通2023课后作业答案)

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第一章 物质结构基础

第一章 单元测试

1、尔雅下列描述电子运动状态的工程各个量子数中，可能存在的化学后作是
A、3,期末 2, 2, 1/2
B、3,答案 0, -1, 1/2
C、2,学习 2, 2, 2
D、1,通课 1, 0, 1/2

2、原子核外电子排布式是业答1s2 2s2 2p6 3d10 4s2 4p5时，它最可能的尔雅价态是
A、-1
B、工程-3
C、化学后作+1
D、期末+3

3、答案原子序数为25的学习元素,其+2价离子的外层电子分布为
A、3d3 4s2
B、通课3d5
C、3s2 3p6 3d5
D、3s2 3p6 3d3 4s2

4、已知某元素原子的价电子层结构为3d5 4s2，则该元素在周期表中位置为
A、第四周期第ⅡA族
B、第四周期第ⅡB族
C、第四周期第VⅡA族
D、第四周期第VⅡB族

5、下列分子中，极性最强的是
A、H2O
B、H2S
C、H2Se
D、Na2S

6、下列化合物中，熔点最高的是
A、KCl
B、SiC
C、MgO
D、CaCl2

7、下列分子中其中心原子采用不等性sp3杂化的是
A、CCl4
B、H2S
C、CH4
D、SiCl4

8、C2H4中一共有
A、1个σ键 、1个p 键
B、3个σ键 、1个p 键
C、5个σ键 、1个p 键
D、5个σ键 、2个p 键

9、卢瑟福原子“含核模型”的要点是
A、每个原子中心有一个带正电荷的体积很小的原子核，核外为电子所环绕。
B、原子核所带的正电荷等于核外电子所带的负电荷数，整个原子呈电中性。
C、原子的质量几乎全部集中在原子核上。
D、电子受到一个指向原子中心的电力作用。

10、玻尔理论的基本观点是
A、电子绕固定圆形轨道运行。
B、轨道能量量子化。
C、电子从高能级轨道跃迁到低能级轨道会以辐射方式释放能量。
D、在最低能量稳定轨道上运动的电子是基态电子，不吸收能量，也不发射能量。

11、下列说法正确的是
A、金属键没有饱和性和方向性，力求密堆积。
B、自由电子气理论可以很好解释金属的通性。
C、取向力存在于所有分子间，一般是最主要的分子间力。
D、分子间作用力永远存在于分子或原子间。

12、以下各物质的分子间有两种及两种以上分子间作用力的是
A、CH3COOH
B、NH3
C、H2O
D、CH4

13、波函数Ψ是一个三维空间的函数，电子是围绕着原子核的三维波。Ψ无意义，Ψ2 有意义。

14、四个量子数即可决定核外电子运动状态。

15、对于氢原子，主量子数n= 1，其能量最低，为 0 。

16、单电子原子轨道的能量只与主量子数有关，与角量子数无关。

17、磁量子数m与能量无关，只表示同类原子轨道的不同的伸展方向。

18、分子是物质独立存在并保持其化学特性的最小微粒，物质的性质主要取决于分子的性质。

19、化学键主要包括：金属键、离子键、共价键和氢键。

20、价键理论基本要点之一是当两个原子各有一个自旋相同的未成对电子时，可配对形成稳定的、公用的共价单键。

21、含双键或三键的化合物比较容易参加化学反应，是因为s键没有p键牢固，容易断裂。

22、符号3p表示主量子数为 ，角量子为 ，原子轨道形状为 ，在3p轨道上的电子处于第 电子层，第 亚层。

23、n＝2，l=1，m=0，其轨道名称为 ，电子云形状为 ，原子轨道数目为 ，最多能容纳 个电子

24、德布罗意关系式中，物理量 和 反映电子的粒子性，物理量 反映电子的波动性。

25、电子运动的根本特征是 ，它决定了电子能量 ，电子运动具有 性和 性。

26、某一周期，其零族元素的原子的外层电子构型为4s2 4p6，其中有A、B、C、D四种元素，已知它们的最外层电子数分别是2，2，1，7，且A、C元素的原子的次外层电子数为8，B、D元素的原子的次外层电子数为18，则A、B、C、D分别为 。

27、CH3-CO-CH=CH-CH3中各个碳原子所采用的杂化轨道分别是 、 、 、 、 。

28、相应原子轨道相互重叠，只有 轨道部分才能成键。重叠越多，核间电子云密度 ，所形成的共价键就 。

29、原子在成键过程中，同一原子中能量 的几个原子轨道可以“混合”起来，重新组合成 更强的新的原子轨道，此过程叫原子轨道的 。

30、PH3、SiH4、HCN和OF2的杂化轨道类型分别是 、 、 、 ，几何构型分别是 、 、 、 。

第二章 化学热力学

第二章 单元测试

1、常压下，H2完全燃烧生成液态水时可以放出大量的热，说明此反应:
A、ΔH > 0
B、不能自发进行
C、ΔS < 0
D、ΔS > 0

2、某反应的ΔrHm?<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将:
A、增大
B、不变
C、减小
D、无法确定

3、298 K，下列反应的△rGm?等于AgCl(s)的△fGm?的为：
A、2Ag(s)+Cl2(g) ═ 2AgCl(s)
B、Ag(S)+ 1/2Cl2(g) ═ AgCl(s)
C、Ag(s)+Cl(g) ═ AgCl(s)
D、Ag+(aq)+Cl-(aq) ═ AgCl(s)

4、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是：
A、ΔH?<0
B、ΔS?<0
C、ΔG<0
D、ΔfHm?<0

5、在温度T的标准状态下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓△rHm,1 ?，与反应2A→C的标准摩尔反应焓△rH m,2 ?，则反应C→4B的标准摩尔反应焓△rH m,3 ?与△rHm,1 ?及△rHm,2 ?的关系为△rHm,3 ? =
A、2△rHm,1 ? +△rHm,2 ?
B、△rHm,1 ? -2△rHm,2 ?
C、△rHm,1 ? +△rHm,2 ?
D、2△rHm,1 ? -△rHm,2 ?

6、某一反应在高温下不能自动进行，但在低温下能自动进行。则该反应的△rSm和△rHm为：
A、△rHm <0 △rSm >0
B、△rHm >0 △rSm >0
C、△rHm <0 △rSm <0
D、△rHm >0 △rSm <0

7、某气体反应在标准状态下，25℃时，△rGm?＝45 kJ·mol-1, △rHm?＝90 kJ·mol-1。现假定ΔS和ΔH均不随温度而变，问此反应在什么温度下达到平衡？
A、273 K
B、298 K
C、546 K
D、596 K

8、反应2SO2 (g) + O2 (g) = 2SO3 (g)在298K时标准平衡常数K? = 6.3 × 1024，若在此温度时，该反应式中的各物质均处于标准状态，则反应进行的方向是:
A、处于平衡状态
B、逆向进行
C、正向进行
D、无法判断

9、某温度时反应 H2 (g)+Cl2 (g) = 2HCl (g)的K1,? = 4×10-2，则反应HCl (g) = 1/2H2 (g)+ 1/2 Cl2 (g)的K2,?为：
A、25
B、5
C、4×10-2
D、2×10-1

10、对于反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3来说，△rHm和△rUm的关系为:
A、△rUm =△rHm + 2RT
B、△rUm =△rHm - 2RT
C、△rHm =△rUm + RT
D、△rHm =△rUm - 2RT

11、在标准压力和373K下，水蒸气凝聚为液态水时，体系中的:
A、ΔH=0
B、ΔS=0
C、ΔG=0
D、ΔU=0

12、任何温度下均非自发的过程是:
A、DH>0 DS<0
B、DH>0 DS>0
C、DH<0 DS<0
D、DH<0 DS>0

13、通常，反应热的精确的实验数据是通过测定反应或过程的下列哪个物理量而获得的？
A、DH
B、pDV
C、qp
D、qv

14、热力学第二定律的数学表达式:
A、ΔU= q + W
B、ΔrS（孤立）≥ 0
C、△S (0 K) = 0
D、ΔH=ΔU + pΔV

15、若某反应在一定条件时，反应商Q=1，则此时下列等式成立的是：
A、△rG=0
B、△rG? =0
C、K?= 0
D、△rG=△rG?

16、常压下，水煤气（H2、CO）中CO完全燃烧时可以放出大量的热，这说明此反应:
A、ΔH < 0
B、ΔS < 0
C、不能自发进行
D、ΔS > 0

17、在下列反应或过程中，qv = qp的反应是：
A、100 oC时， H2O (l) = H2O (g)
B、25 oC时，N2H4(l)+O2(g) = N2(g)+2H2O(l)
C、25 oC时，H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)
D、-78 oC时，CO2(s) = CO2(g)

18、下述说法中正确的是：
A、焓变一定与系统与环境之间交换的热量相等；
B、焓是状态函数；
C、焓具有能量量纲，但不遵守能量守恒定律；
D、焓的绝对值无法确定。

19、下列对于功和热的描述中，不正确的是：
A、都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值；
B、都是途径函数，对应于某一状态有一确定值；
C、都是状态函数，变化量与途径无关；
D、都是状态函数，始终态确定，其值也确定。

20、下述说法中，正确的是：
A、焓只有在某种特定条件下，才与系统和环境之间交换的热量相等；
B、焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；
C、焓是状态函数；
D、焓是系统与环境进行热交换的能量。

21、下列说法正确的是：
A、对于给定物质，温度升高，熵值增加；
B、同一物质，不同聚集状态时，气态的熵大于液态的熵；
C、固体溶解于液体后，熵值降低；
D、气体溶解在其它气体后，熵值增加。

22、反应的ΔH是反应的热效应。

23、任何条件下，化学反应的热效应只与反应的始态和终态有关，与反应的途径无关。

24、纯物质的规定熵是一个相对值，其绝对值无法知道。

25、物质的焓的绝对值无法知道，纯物质的规定熵的绝对值也无法知道。

26、体系吸热，q>0，体系对环境做功，W<0。

27、焓是系统的状态函数，具有能量的量纲。但焓不是能量，不遵守能量守恒定律。

28、稳定单质的ΔrHm?、ΔrGm?和Sm?为零。

29、热是在系统和环境之间的一种能量传递方式，因为有qv= △U和qp= △H ，所以，热也是系统的一个状态函数。

30、△rS为正值的反应均是自发反应。

31、对反应系统C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g), △rHm,? (298.15 K) =131.3 kJ·mol-1。由于化学方程式两边物质的化学计量数（绝对值）的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。

32、在等温等压条件下，某反应的K?=1，则其△rGm?的值等于 。

33、在等温下，若化学平衡发生移动，其平衡常数 (填减小、增大、不变)。

34、25℃，反应2H2O2(l) = 2H2O(l) + O2(g)的qp qv；反应Cl2(g) + 2HI(g) = 2HCl(g) + I2(s)的ΔS 0 (用>、=、<表示)。

35、反应 N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)的ΔrHm? (298.15K)= -92.2 kJ.mol-1，将温度升高（例如升高100 K），ΔrSm? ；ΔrGm? （填不变，基本不变，增大，减小）。

36、在孤立系统中自发进行的过程一定是熵 的过程；在封闭系统中自发进行的吸热过程一定是熵 的过程 （填增大、不变、减小）。

37、已知反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)，ΔrH? = 483.6 kJ×mol-1，则ΔfH? (H2O,g)= kJ.mol-1 。

38、已知反应：Ag2S(s) + H2(g) = 2Ag(s) + H2S(g)，在740 K时的K? = 0.36。若在该温度下，密闭容器中存在过量Ag2S，向该密闭容器中通入H2，使得最终产生1.0 mol的Ag，则需要通入的H2量为 mol。

39、已知下列反应的平衡常数 PbSO4(S) = Pb2++SO42- K1 ? PbS(S) = Pb2++S2- K2 ? 反应PbSO4+S2- = PbS+SO4-的K为 。

40、CaCO3的分解反应：CaCO3(s) = CaO(s) +CO2 (g)，ΔrHm? (298.15 K)= 178.29 kJ·mol-1，ΔrSm?(298.15 K)= 160.49 J·mol-1 K-1，标准状态下，当温度 （填 < 或 >） K时，该反应能自发进行。

41、反应C(s)+CO2(g) = 2CO(g)为一吸热反应，当温度升高时，平衡向 方向移动。当总压力减小为原来的1/2时，平衡常数Kp’= Kp，压力熵（反应熵）Qp’= Qp，平衡向 方向移动。

42、盖斯定律是指：在恒容或恒压条件下，化学反应的反应热仅与反应的 有关，而与变化的 无关。

43、由稳定态单质生成单位物质的量的纯物质时，反应的焓变称为该物质的 ，符号为 。

44、已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的ΔrHm? (298.15K)= -394 kJ· mol-1和反应C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的ΔrHm? (298.15K) = -396 kJ·mol-1，则金刚石的ΔfHm? (298.15K) = _____ kJ·mol-1。

学习通工程化学

工程化学是一门重要的学科，它研究的内容涵盖了化学、力学、物理学等多个学科的交叉。学习通工程化学课程，可以帮助学生全面了解工程化学的基本理论和实践应用，掌握化学在工程领域中的重要作用。

课程内容

学习通工程化学课程主要包含以下几个方面的内容：

• 化学反应工程：研究化学反应在化工过程中的应用，包括反应机设计、反应工艺优化等。
• 传热传质：研究热量和物质在化工过程中的传递，包括传热传质的基本理论和工程应用。
• 分离技术：研究在化工过程中分离和纯化产品的技术，包括蒸馏、萃取、结晶等。
• 化学工艺流程设计：研究化工工艺的设计和改进，包括工艺流程图、设备选型等。

课程特点

学习通工程化学课程具有以下几个特点：

1. 学科交叉性强：工程化学涵盖了多个学科的内容，课程的学习过程中会涉及到许多不同学科的知识。
2. 理论与实践相结合：课程不仅注重理论学习，也会结合实际工程案例，让学生更好地理解和应用所学知识。
3. 课程设置多样：课程设置涵盖了化学反应、传热传质、分离技术等多个不同方面的内容，使学生能够全面了解工程化学的各个方面。
4. 与现实应用联系紧密：工程化学在化工、材料、能源等各个领域中有着广泛应用，课程会将理论知识与实际工程应用相结合，帮助学生更好地理解工程化学在现实中的应用。

课程作用

学习通工程化学课程的作用主要有以下几个方面：

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• 提高学生的综合能力：工程化学涉及到多个学科的知识，学习通工程化学课程可以帮助学生提高他们的综合能力，培养他们的综合思考和解决问题的能力。
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结语

学习通工程化学是一门重要的学科，它涵盖了化学、力学、物理学等多个学科的交叉。学习通工程化学课程，可以帮助学生全面了解工程化学的基本理论和实践应用，掌握化学在工程领域中的重要作用。通过学习，学生不仅可以提高自己的学术素养和综合能力，也可以为未来的职业发展打下基础。