超星无机化学（内蒙古民族大学）智慧树知到课后答案(学习通2023题目答案)
64 min read超星无机化学（内蒙古民族大学）智慧树知到课后答案(学习通2023题目答案)
1、超星海水的无机凝固点（ ）。
A、化学慧树低于0℃
B、内蒙等于0℃
C、古民高于0℃
D、族大知等于10℃
2、学智学习在总压力100kPa的课后混合气体中，H2、答案He、通题N2、目答CO2 的超星质量都是1.0g，其中分压最小的无机是（ ）。
A、化学慧树H2
B、内蒙He
C、N2
D、CO2
3、难挥发非电解质稀溶液的沸点（ ）。
A、升高
B、降低
C、不变
D、也可能升高也可能降低
4、将0.45g非电解质溶于30g水中，使水的凝固点降低0.15°C，已知H2O的Kf = 1.86K·kg·mol-1，则该非电解质的摩尔质量（g·mol-1）是（ ）。
A、100
B、186
C、204
D、83.2
5、某未知气体样品为1.0 g，在温度为100℃，压力为303.9 kPa时的体积是0.20 dm3，则该气体的相对分子质量是（ ）。
A、71
B、41
C、51
D、61
6、当1 mol难挥发非电解质溶于4 mol溶剂中，溶液的蒸汽压与纯溶剂的蒸汽压之比为（ ）。
A、1:4
B、1:5
C、5:4
D、4:5
7、27°C和101 kPa下，1.0 dm3某气体为0.65 g，则它的相对分子质量是（ ）。
A、16
B、1.6
C、64
D、1.4
8、1000℃时，98.7kPa压力下硫蒸气密度为0.5977g·L-1，则相应条件下硫的化学式为（ ）。
A、S
B、S8
C、S4
D、S2
9、60℃时，180g水中溶有180g葡萄糖，已知60℃时水的蒸气压为19.9kPa，葡萄糖的相对分子质量为180，水的相对分子质量为18，则该溶液蒸气压(kPa)为（ ）。
A、1.81∞
B、9.95∞
C、15.9
D、18.1
10、将60.0gCO(NH3)2(尿素)溶于500g水中，(水的Kf=1.86K·kg·mol-1)，此溶液的凝固点是(尿素的相对分子质量60)（ ）。
A、-0.26℃∞
B、-0.97℃∞
C、-1.04℃∞
D、-3.72℃
第二章测试
1、在下列反应中，熵值增加的反应为（ ）。
A、CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)
B、N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)
C、CO(g)+1/2O2(g)→CO2(g)
D、2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)
2、下列各反应的ΔrHmθ（298K）值中，焓为化合物标准摩尔生成焓的是（ ）。
A、2H(g)+ 1/2O2(g)→H2O(l)
B、2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)
C、N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)
D、1/2N2(g) +3/2H2(g)→NH3(g)
3、由下列相关数据可确定CH4(g)的ΔfHmθ为（ ）。 C（石墨）+ O2(g) = CO2(g) ΔrHmθ=-393.5kJ·mol-1 H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O ΔrHmθ=-285.8kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O ΔrHmθ=-890.3kJ·mol-1
A、211 kJ·mol-1
B、-74.8 kJ·mol-1
C、890.3 kJ·mol-1
D、281.0 kJ·mol-1
4、下列说法中错误的是（ ）。
A、热力学上能自发进行的反应，速率一定很快
B、热力学上的非自发反应，若对其做功也可以能实现
C、放热反应不一定能自发进行
D、ΔrGm?只能用来判断标准状态下反应是否自发进行
5、某系统由A态沿途径Ⅰ到B态，放热100J，同时得到50J的功；当系统由A态沿途径Ⅱ到B态做功80J时，Q为（ ）。
A、70J
B、30J
C、－30J
D、－70J
6、环境对系统作10kJ的功，而系统失去5kJ的热量给环境，则系统的内能变化为（ ）。
A、－15kJ
B、5kJ
C、－5kJ
D、15kJ
7、表示CO2生成热的反应是（ ）。
A、CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g) ΔrHm?=-238.0kJ·mol-1
B、C(金刚石)+ O2(g)=CO2(g) ΔrHm?=-395.4kJ·mol-1
C、2C(金刚石)+ 2O2(g)=2CO2(g) ΔrHm?=-787.0kJ·mol-1
D、C(石墨)+ O2(g)=CO2(g) ΔrHm?=-393.5kJ·mol-1
8、下列说法错误的是（ ）。
A、化合物的ΔfHmθ>0
B、指定单质的ΔfHmθ=0
C、指定单质的ΔfGmθ=0
D、指定单质的Smθ≠0
9、下列说法中错误的是（ ）。
A、熵和热力学能都是状态函数
B、焓和自由能都是状态函数
C、热和功都是状态函数
D、压力和体积都是状态函数
10、下列各组物理量都是状态函数的是（ ）。
A、H、S、G
B、W、S、H
C、W、H、G
D、W、Q、H
第三章测试
1、某化学反应速率常数的单位是mol·L-1·s-1，则该化学反应的级数是（ ）。
A、3
B、1
C、2
D、0
2、已知某反应的速率常数单位为mol-2·L2·s-1，则该反应的级数是（ ）。
A、3
B、1
C、2
D、0
3、对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行（ ）。
A、速率常数k变小
B、平衡常数K?变大
C、正反应速率降低
D、逆反应速率降低
4、要降低反应的活化能，可以采取的手段是（ ）。
A、升高温度
B、使用催化剂
C、移去产物
D、降低温度
5、反应A=B为二级反应，速率常数为k，当c（A）=0.01 mol· L-1时的v为（ ）。
A、k
B、10-2k
C、10-4k
D、104k
6、化学反应aA+bB=Cc+dD的反应级数（ ）。
A、等于a+b
B、等于c+d
C、有可能等于a+b
D、不可能等于a+b
7、化学反应中加入催化剂可以降低（ ）。
A、ΔrGm
B、ΔrHm
C、ΔrSm
D、Ea
8、零级反应的速率（ ）。
A、为零
B、与反应物浓度系数次幂成正比
C、只与产物浓度相关
D、是个常数
9、某反应速率方程为v==kc2 (A)c (B)。定温下将体积减小到原来的1/2，则反应速率为原来的（ ）。
A、2倍
B、4倍
C、6倍
D、8倍
10、化学反应动力学是研究反应快慢和限度的（ ）。
第四章测试
1、下列叙述正确的为（ ）。
A、化学平衡态是正、逆反应都停止状态
B、反应3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)和6H2(g)+2N2(g)==4NH3(g)代表同一反应，所以K?相等
C、反应3C(s)+CO2(g)==2CO(g),在一定温度下达平衡后，降低压力，正、逆反应速率都减慢，但平衡向右移动
D、多步反应的总平衡常数为各步反应平衡常数之和
2、对于可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，ΔrHm?＞0,下列说法正确的是（ ）。
A、达平衡时p(H2O)=p(CO)=p(H2)，即反应物与生成物压力相等
B、达平衡后p(H2O)、p(CO)、p(H2)不再改变
C、由于反应前后分子数不变，所以增加压力对平衡没有影响
D、升高温度，平衡逆向移动
3、设某温度时合成氨的反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的标准平衡常数为K?，则反应NH3(g)= 1/2N2(g)+3/2H2(g)是（ ）。
A、(K?)-1/2
B、(K?)1/2
C、(K?)2
D、(K?)-2
4、一个反应达到平衡，下列说法正确的是（ ）。
A、反应物和生成物的浓度不相等
B、各反应物和生成物的浓度相等
C、正反应和逆反应速率均为零
D、ΔrGm=0
5、升高某一平衡系统的温度，下列叙述正确的是( )。
A、平衡常数增大
B、产物浓度增大
C、速率常数增大
D、反应物浓度增大
6、温度一定时，化学平衡发生移动，其K^θ(T)的值（ ）。
A、增大
B、减少
C、无法判断
D、不变
7、某一反应物在一定条件下的平衡转化率为35%，当加入催化剂时，若反应条件不变，此时的平衡转化率将（ ）。
A、大于35%
B、等于35%
C、小于35%
D、40%
第五章测试
1、下列说法正确的是（ ）。
A、光子只具有波动性
B、电子只具有波动性
C、电子只具有粒子性
D、电子具有波粒二象性
2、属于主量子数n=3的一个电子的四个量子数n、l、m、ms取值正确的是（ ）。
A、3，2，1，0
B、3，2，-1，1/2
C、3，3，1，1/2
D、3，1，2，1/2
3、电子云是（ ）。
A、波函数Y在空间分布的图形
B、波函数|Y|^2在空间分布的图形
C、波函数径向部分Rn,l(r)的图形
D、波函数角度部分平方Y^2l,m(q, j)的图形
4、核外主量子数n = 3的原子轨道共有（ ）。
A、9个
B、3个
C、5个
D、7个
5、下列离子中外层d轨道达半充满状态的是（ ）。
A、Cr^3+
B、Fe^3+
C、Co^3+
D、Cu^+
6、47号元素的名称和元素符号为（ ）。
A、汞，Hg
B、铜，Cu
C、银，Ag
D、镧，La
7、某元素原子基态的电子构型为[Ar]3d^84s^2,它在元素周期表中的位置是（ ）。
A、p区
B、f区
C、s区
D、d区
8、下列元素原子半径的排列顺序正确的是（ ）。
A、Ar>Mg>Si>B
B、Si>Mg>B>Ar
C、Mg>B>Si>Ar
D、B>Mg>Ar>Si
9、性质最相似的两个元素是（ ）。
A、Mn和Mg
B、Ru和Rh
C、Zr和Hf
D、Cu和Cr
10、下列原子中，第一电子亲和能最大（放出能量最多）的是（ ）。
A、N
B、0
C、P
D、S
第六章测试
1、共价键除了最简单的σ键和π键外，还包括（ ）。
A、大π键
B、δ键
C、反馈π键
D、前3种都是
2、中心原子价层电子对数为6对时，孤对电子优先占据（ ）。
A、轴向位置
B、平面位置
C、赤道位置
D、不一定
3、由于键级为0而不能稳定存在的分子或离子是（ ）。
A、Ne
B、N2
C、He2^+
D、He2
4、OF2分子的中心原子采取的杂化轨道是（ ）。
A、sp
B、sp^2
C、sp^3
D、dsp^2
5、在下列物质中，氧原子间化学键最稳定的是（ ）。
A、O2
B、O2^+
C、O2^-
D、O2^2-
6、原子轨道有效地组合为分子轨道时，哪条原则是不必要的（ ）。
A、对称性匹配
B、原子轨道相同
C、能量相近
D、轨道最大重叠
7、下列各组双原子分子中,具有顺磁性的是（ ）。
A、N2
B、F2
C、O2
D、H2
8、据VSEPR理论，可判断出SF4和BrF3的分子构型分别为（ ）。
A、正方形和平面三角形
B、三角锥形和T形
C、正方形和T形
D、变形四面体和T形
9、下列分子或离子中，中心原子采取sp^2杂化的是（ ）。
A、SO4^2-
B、PCl5
C、BCl3
D、XeF4
10、下列说法不正确的是（ ）。
A、分子构型可直接标志着中心原子轨道的杂化方式
B、电子构型可直接标志着中心原子轨道的杂化方式
C、中心原子轨道采取等性杂化时，分子构型与电子对构型相同
D、中心原子轨道的杂化类型会直接影响分子的空间构型
第七章测试
1、下列化合物中，有分子内氢键的化合物是（ ）。
A、HNO3
B、H2O
C、CH3F
D、NH3
2、18电子构型的阳离子其相应元素在周期表中的位置是（ ）。
A、p区和s区
B、p区和ds区
C、p区和d区
D、d区和ds区
3、下列卤化氢分子中，沸点高低不正确的是（ ）。
A、HCl
B、HCl
C、HF
D、HF>HCl
4、下列稀有气体分子中，分子间作用力最小的是（ ）。
A、Kr
B、Ar
C、Ne
D、He
5、下列分子中，偶极矩不为零的是（ ）。
A、CO
B、CO2
C、CS2
D、CCl4
6、以下哪种离子属于18+2电子构型的是（ ）。
A、Ag^+
B、Sn^2+
C、Ca^2+
D、Fe^2+
7、根据离子极化理论可判断出含氧酸盐稳定性不正确的是（ ）。
A、MgCO3
B、CaSO4
C、MgSO4
D、Mn2(SO4)3
8、下列分子中，属于极性分子的是（ ）。
A、BCl3
B、SO3
C、SO2
D、CO2
9、下列说法正确的是（ ）。
A、在离子晶体中，离子的半径越大，晶格能越大
B、在离子晶体中，离子的电荷越高，晶格能越小
C、在离子晶体中，离子的电荷越高，晶格能越大
D、在离子晶体中，离子的晶格能与只与离子的电荷和半径有关
10、下列说法不正确的是（ ）。
A、随着离子极化作用的增强，化学键由离子键向共价键过渡
B、随着离子极化作用的增强，化合物的溶沸点会升高
C、随着离子极化作用的增强，化合物的颜色会加深
D、随着离子极化作用的增强，化合物的溶解度会增大
第八章测试
1、在氨水中加入少量固体NH4Ac后，溶液的pH值将（ ）。
A、增大
B、减小
C、不变
D、无法判断
2、室温下饱和H2S溶液的浓度约为0.10 mol·L^-1，H2S和HS^-的Ka分别为1×10^-7和1×10^-14，此时该溶液中[S^2-](mol·L^-1)（ ）。
A、7.5×10^-5
B、5.7×10^-9
C、5.7×10^-8
D、1×10^-14
3、醋酸钾固体溶于水后，溶液显（ ）。
A、酸性
B、碱性
C、中性
D、无法判断
4、在298K，100mL 0.10mol/L HAc溶液中，加入1克NaAc后，溶液的pH值（ ）。
A、升高
B、降低
C、不变
D、不能判断
5、一元弱酸盐的水解常数K^?h的表达式为（ ）。
A、K^?h=K^?w /K^?b
B、K^?h=K^?w /K^?a
C、K^?h=K^?w /(K^?a K^?b )
D、K^?h=K^?a /K^?b
6、Ki越小，弱电解质解离越困难，电解质越弱。（ ）
7、一元弱酸的解离度与溶液浓度大小无关。（ ）
8、多元弱酸是分步解离的，多元弱酸的强弱主要取决于K^?a2。（ ）
9、盐的水解反应是指盐的组分离子与水解离出来的H^+或OH^-结合生成弱电解质的反应。（ ）
10、NH4Cl固体溶于水后，通过测定溶液的pH值可知NH4Cl溶液显碱性。（ ）
第九章测试
1、难溶电解质是指溶解度在100g水中（ ）。
A、小于0.01g
B、大于0.01g
C、小于0.1g
D、大于0.1g
2、下列说法正确的是（ ）。
A、溶度积常数小的物质一定比溶度积常数大的物质溶解度小
B、对同类型的难溶物，溶度积常数小的一定比溶度积常数大的溶解度小
C、难溶物质的溶度积常数与温度无关
D、难溶物的溶解度仅与温度有关
3、Ag2CrO4在0.0010 mol·dm^-3 AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010 mol·dm^-3 KNO3中的溶解度（ ）。
A、小
B、相等
C、可能大也可能小
D、大
4、在HAc水溶液中加入NaAc使HAc电离度增大还是降低，属于什么现象（ ）。
A、增大，同离子效应
B、减小，同离子效应
C、增大，盐效应
D、减小，盐效应
5、下列有关分步沉淀的叙述中正确的是（ ）。
A、溶度积小者一定先沉淀出来
B、沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来
C、溶解度小的物质先沉淀出来
D、被沉淀离子浓度大的先沉淀
6、Ni^2+可以与（ ）反应出现玫瑰红色，根据此现象可以用于鉴定Ni^2+。（ ）
A、甲苯
B、乙醚
C、丁二酮肟
D、戊醇
7、Mg(OH)2的溶度积常数与溶解度S之间在数值上的关系是（ ）。
A、K^Θsp=S2
B、K^Θsp=4S3
C、K^Θsp=2S3
D、K^Θsp=4S2
8、当溶液中含有多种离子均可与沉淀剂发生沉淀反应时，溶度积小的对应离子一定先沉淀。（ ）
9、类型相同的难溶强电解质，一般来说，溶度积常数大的难溶强电解质可以转化为溶度积常数小的难溶强电解质。（ ）
10、盐效应使难溶强电解质的溶解度增大。（ ）
第十章测试
1、对于银锌电池：(-)Zn│Zn^2+(1mol·L^-1)‖Ag^+(1mol·L^-1)│Ag(+)，已知E^θ（Zn^2+/Zn）=-0.76V，E^θ（Ag^+/Ag）= 0.799V，该电池的标准电动势是（ ）。
A、1.180V
B、0.076V
C、0.039V
D、1.56V
2、E^θ(MnO^4-/Mn^2+)=1.51V，E^θ(MnO^4-/MnO2)= 1.68V，E^θ(MnO^4-/MnO4^2-)=0.56V，则还原型物质的还原性由强到弱排列的次序是（ ）。
A、MnO4^2- > MnO2 > Mn^2+
B、Mn^2+ > MnO4^2- > MnO2
C、MnO4^2- > Mn^2+ > MnO2
D、MnO2 > MnO4^2- > Mn^2+
3、用反应Zn^+2Ag^+?2Ag^+Zn^2+组成原电池，当[Zn^2+]和[Ag^+]均为1mol·dm^-3，在298.15K时，该电池的标准电动势E^θ池为（ ）。
A、E^θ池=2E^θ(Ag^+/Ag)–E^θ(Zn^2+/Zn)
B、E^θ池=E^θ(Ag^+/Ag)]^2–E^θ(Zn^2+/Zn)
C、E^θ池=E^θ(Ag^+/Ag)–E^θ(Zn^2+/Zn)
D、E^θ池=E^θ(Zn^2+/Zn)–E^θ(Ag^+/Ag)
4、 根据碱性溶液中溴的元素电势图，能发生歧化反应的物质是（ ）。
A、BrO^3-
B、BrO^-
C、Br2
D、Br^-
5、根据E^θ(PbO2/PbSO4) >E^θ(MnO^4-/Mn^2+) >E^θ(Sn^4+/Sn^2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是（ ）。
A、Sn^2+
B、MnO^4-
C、Sn^4+
D、PbO2
6、原电池是将化学能转化成电能的装置。（ ）
7、原电池的正极发生氧化反应。（ ）
8、氧化还原电对是由不同种元素的氧化型物质和还原型物质构成的。（ ）
9、电极电势值越小，电对的氧化型物质氧化能力越弱，还原型的还原能力越强。（ ）
10、如果元素电势图中某物质左边的标准电极电势低于右边的标准电极电势 ( E^θ右>E^θ左 )，该物质则可歧化为与其相邻的物种。（ ）
C、HF
D、HF>HCl
4、下列稀有气体分子中，分子间作用力最小的是（ ）。
A、Kr
B、Ar
C、Ne
D、He
5、下列分子中，偶极矩不为零的是（ ）。
A、CO
B、CO2
C、CS2
D、CCl4
6、以下哪种离子属于18+2电子构型的是（ ）。
A、Ag^+
B、Sn^2+
C、Ca^2+
D、Fe^2+
7、根据离子极化理论可判断出含氧酸盐稳定性不正确的是（ ）。
A、MgCO3
B、CaSO4
C、MgSO4
D、Mn2(SO4)3
8、下列分子中，属于极性分子的是（ ）。
A、BCl3
B、SO3
C、SO2
D、CO2
9、下列说法正确的是（ ）。
A、在离子晶体中，离子的半径越大，晶格能越大
B、在离子晶体中，离子的电荷越高，晶格能越小
C、在离子晶体中，离子的电荷越高，晶格能越大
D、在离子晶体中，离子的晶格能与只与离子的电荷和半径有关
10、下列说法不正确的是（ ）。
A、随着离子极化作用的增强，化学键由离子键向共价键过渡
B、随着离子极化作用的增强，化合物的溶沸点会升高
C、随着离子极化作用的增强，化合物的颜色会加深
D、随着离子极化作用的增强，化合物的溶解度会增大
第八章测试
1、在氨水中加入少量固体NH4Ac后，溶液的pH值将（ ）。
A、增大
B、减小
C、不变
D、无法判断
2、室温下饱和H2S溶液的浓度约为0.10 mol·L^-1，H2S和HS^-的Ka分别为1×10^-7和1×10^-14，此时该溶液中[S^2-](mol·L^-1)（ ）。
A、7.5×10^-5
B、5.7×10^-9
C、5.7×10^-8
D、1×10^-14
3、醋酸钾固体溶于水后，溶液显（ ）。
A、酸性
B、碱性
C、中性
D、无法判断
4、在298K，100mL 0.10mol/L HAc溶液中，加入1克NaAc后，溶液的pH值（ ）。
A、升高
B、降低
C、不变
D、不能判断
5、一元弱酸盐的水解常数K^?h的表达式为（ ）。
A、K^?h=K^?w /K^?b
B、K^?h=K^?w /K^?a
C、K^?h=K^?w /(K^?a K^?b )
D、K^?h=K^?a /K^?b
6、Ki越小，弱电解质解离越困难，电解质越弱。（ ）
7、一元弱酸的解离度与溶液浓度大小无关。（ ）
8、多元弱酸是分步解离的，多元弱酸的强弱主要取决于K^?a2。（ ）
9、盐的水解反应是指盐的组分离子与水解离出来的H^+或OH^-结合生成弱电解质的反应。（ ）
10、NH4Cl固体溶于水后，通过测定溶液的pH值可知NH4Cl溶液显碱性。（ ）
第九章测试
1、难溶电解质是指溶解度在100g水中（ ）。
A、小于0.01g
B、大于0.01g
C、小于0.1g
D、大于0.1g
2、下列说法正确的是（ ）。
A、溶度积常数小的物质一定比溶度积常数大的物质溶解度小
B、对同类型的难溶物，溶度积常数小的一定比溶度积常数大的溶解度小
C、难溶物质的溶度积常数与温度无关
D、难溶物的溶解度仅与温度有关
3、Ag2CrO4在0.0010 mol·dm^-3 AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010 mol·dm^-3 KNO3中的溶解度（ ）。
A、小
B、相等
C、可能大也可能小
D、大
4、在HAc水溶液中加入NaAc使HAc电离度增大还是降低，属于什么现象（ ）。
A、增大，同离子效应
B、减小，同离子效应
C、增大，盐效应
D、减小，盐效应
5、下列有关分步沉淀的叙述中正确的是（ ）。
A、溶度积小者一定先沉淀出来
B、沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来
C、溶解度小的物质先沉淀出来
D、被沉淀离子浓度大的先沉淀
6、Ni^2+可以与（ ）反应出现玫瑰红色，根据此现象可以用于鉴定Ni^2+。（ ）
A、甲苯
B、乙醚
C、丁二酮肟
D、戊醇
7、Mg(OH)2的溶度积常数与溶解度S之间在数值上的关系是（ ）。
A、K^Θsp=S2
B、K^Θsp=4S3
C、K^Θsp=2S3
D、K^Θsp=4S2
8、当溶液中含有多种离子均可与沉淀剂发生沉淀反应时，溶度积小的对应离子一定先沉淀。（ ）
9、类型相同的难溶强电解质，一般来说，溶度积常数大的难溶强电解质可以转化为溶度积常数小的难溶强电解质。（ ）
10、盐效应使难溶强电解质的溶解度增大。（ ）
第十章测试
1、对于银锌电池：(-)Zn│Zn^2+(1mol·L^-1)‖Ag^+(1mol·L^-1)│Ag(+)，已知E^θ（Zn^2+/Zn）=-0.76V，E^θ（Ag^+/Ag）= 0.799V，该电池的标准电动势是（ ）。
A、1.180V
B、0.076V
C、0.039V
D、1.56V
2、E^θ(MnO^4-/Mn^2+)=1.51V，E^θ(MnO^4-/MnO2)= 1.68V，E^θ(MnO^4-/MnO4^2-)=0.56V，则还原型物质的还原性由强到弱排列的次序是（ ）。
A、MnO4^2- > MnO2 > Mn^2+
B、Mn^2+ > MnO4^2- > MnO2
C、MnO4^2- > Mn^2+ > MnO2
D、MnO2 > MnO4^2- > Mn^2+
3、用反应Zn^+2Ag^+?2Ag^+Zn^2+组成原电池，当[Zn^2+]和[Ag^+]均为1mol·dm^-3，在298.15K时，该电池的标准电动势E^θ池为（ ）。
A、E^θ池=2E^θ(Ag^+/Ag)–E^θ(Zn^2+/Zn)
B、E^θ池=E^θ(Ag^+/Ag)]^2–E^θ(Zn^2+/Zn)
C、E^θ池=E^θ(Ag^+/Ag)–E^θ(Zn^2+/Zn)
D、E^θ池=E^θ(Zn^2+/Zn)–E^θ(Ag^+/Ag)
4、 根据碱性溶液中溴的元素电势图，能发生歧化反应的物质是（ ）。
A、BrO^3-
B、BrO^-
C、Br2
D、Br^-
5、根据E^θ(PbO2/PbSO4) >E^θ(MnO^4-/Mn^2+) >E^θ(Sn^4+/Sn^2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是（ ）。
A、Sn^2+
B、MnO^4-
C、Sn^4+
D、PbO2
6、原电池是将化学能转化成电能的装置。（ ）
7、原电池的正极发生氧化反应。（ ）
8、氧化还原电对是由不同种元素的氧化型物质和还原型物质构成的。（ ）
9、电极电势值越小，电对的氧化型物质氧化能力越弱，还原型的还原能力越强。（ ）
10、如果元素电势图中某物质左边的标准电极电势低于右边的标准电极电势 ( E^θ右>E^θ左 )，该物质则可歧化为与其相邻的物种。（ ）
