mooc大学化学I章节答案(mooc完整答案)

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绪论

撰写小短文“化学与。大学。化学。章整答。节答”

1、案m案撰写小短文“化学与。大学。化学。章整答”

第1章 化学热力学

1.1 基本概念随堂测验

1、节答自然界中有孤立体系存在

2、案m案体系的大学容量性质具有加和性

3、状态函数的化学变量值与途径有关

1.2 热化学和焓随堂测验

1、热和功是章整答状态函数

2、内能不是节答状态函数，其绝对值不能确定

1.2 热化学和焓随堂测验

1、案m案化学反应热效应就是化学反应发生时与环境间交换的热量。

2、化学反应的热效应等于其焓变值。

3、热效应分等压热效应Qp和等容热效应Qv。

1.2 热化学和焓随堂测验

1、热力学标态是指P=100kPa；T=293K时的纯固体、液体和理想气体。

2、

3、

1.3 化学反应的方向随堂测验

1、非自发的化学反应就是不能进行的反应。

2、由液态水转变成水蒸汽是熵增过程。

3、利用熵增原理可以判断化学反应自发进行的方向。

1.3 化学反应的方向随堂测验

1、当化学反应达到平衡时，体系的△rG ＝ 0

2、在1mol蔗糖溶解于10 L水中的过程中，△G ＞ 0

3、如果化学反应的△rG ＞ 0，则该反应是不能进行的。

1.3 化学反应的方向随堂测验

1、

2、根据G-H近似公式，任意化学反应的方向只受温度的影响。

3、

第1章测试

1、
A、A
B、B
C、C
D、D

2、
A、A
B、B
C、C
D、D

3、
A、A
B、B
C、C
D、D

4、
A、A
B、B
C、C
D、D

5、
A、A
B、B
C、C
D、D

6、
A、A
B、B
C、C
D、D

7、在一玻璃球内装有气体（可视作理想气体），连接着另一真空的玻璃球，打开两球之 间的活塞使之相通，则系统（取两玻璃球为系统）的熵值增大。

8、任何单质和化合物，298.15 K时的标准熵均大于零。

9、焓变△H是状态函数，热量Q不是状态函数。

10、对在一般情况下氢气的燃烧反应而言，系统与环境的总熵变大于零。

11、

12、

13、

利用热力学原理计算说明氮气与氧气反应生成一氧化氮的条件，并简述对地球生命的意义

1、利用热力学原理计算说明氮气与氧气反应生成一氧化氮的条件，并简述对地球生命的意义.

第2章 化学反应速率

2.1 化学反应速率随堂测验

1、
A、(A)
B、(B)
C、(C)
D、(D)

2、
A、(A)
B、(B)
C、(C)
D、(D)

2.2影响化学反应速率的因素随堂测验

1、
A、A
B、B
C、C
D、D

2、催化剂通过改变化学反应的途径来改变反应速率。

第2章测试

1、
A、A
B、B
C、C
D、D

2、
A、A
B、B
C、C
D、D

3、
A、A
B、C
C、D
D、B

4、
A、B
B、C
C、D
D、A

5、一般情况下，无论是吸热反应，还是放热反应，只要温度升高，速率常数就会增大。

6、催化剂同等程度提高了正逆反应的活化能，因此同等程度在加快了正逆反应的速率。

试利用热力学和动力学原理解释氢气与氧气的反应

1、为什么常温常压下将氢气和氧气混合在一起，即使过上几年也不会反应生成水。然而只要点燃，氢气就能迅速与氧气反应生成水？

第3章 化学平衡

3.1 平衡常数随堂测验

1、
A、（1）
B、（2）
C、（3）
D、（4）

2、

3.1 平衡常数随堂测验

1、

2、

3.1 平衡常数随堂测验

1、

2、升 高 温 度， 使 吸 热 反 应 的 反 应 速 率 提 高， 放 热 反 应 的 反 应 速 率 降 低， 从 而 使 平 衡 向 吸 热 的 方 向 移 动。

3.2 弱电解质的电离平衡随堂测验

1、有 一 由 HAc 与 NaAc 组 成 的 缓 冲 溶 液， 若 溶 液 中c(HAc) 大于 c(Ac－)， 则 该 缓 冲 溶 液 抵 抗 外 来 酸 的 能 力 大 于 抵 抗 外 来 碱 的 能 力。

2、

3.3 沉淀-溶解平衡随堂测验

1、常 温 下， 在 难 溶 电 解 质 AB 的 水 溶 液 中， 若 c(A+).c(B-) 大于 Ks (AB)， 则 此 系 统 达 到 平 衡 后 一 定 是 多 相 系 统。

2、

第3章测试

1、
A、（1）
B、（2）
C、（3）
D、（4）

2、
A、（1）
B、（2）
C、（3）
D、（4）

3、
A、（1）
B、（2）
C、（3）
D、（4）

4、

5、

6、

7、

8、

9、

10、

11、

12、

利用热力学原理解释吕?查德里原理。

1、利用热力学原理解释吕?查德里原理

第4章 溶液与胶体

4.1水的相图随堂测验

1、下列说法正确的是？
A、溶液就是水溶液；
B、溶液的性质只决定于溶质的本性；
C、溶液的浓度只能用摩尔浓度（mol/L）表示；
D、溶液是由一种或多种物质均匀分散到另一种物质之中形成的一类物质分散系。

2、水的三相点就是其凝固点。

3、高原地区食物很难煮熟是因为在该地区水的沸点较低的缘故。

4、在水的相图中液固平衡曲线（TC）的斜率大于零。

4.2 溶液随堂测验

1、
A、A
B、B
C、C
D、D

2、
A、A
B、B
C、C
D、D

3、
A、A
B、B
C、C
D、D

4.3 胶体随堂测验

1、胶体与溶液一样，也是一种分散系。

2、胶团由带电的胶粒和扩散层构成，因此胶团也带有电荷。

第4章测试

1、
A、A
B、B
C、C
D、D

2、
A、A
B、B
C、C
D、D

3、
A、A
B、B
C、C
D、D

4、外加直流电场于胶体溶液，向某一电极做定向移动的是。
A、校核
B、胶团
C、胶粒
D、紧密层

5、只有非电解质的稀溶液才具有依数性。

6、水分子结构中电荷分布的特殊性决定了分子间易于形成氢键，从而影响水的性质。

7、冰是分子晶体，只具有一种晶体结构。

8、溶胶是热力学不稳定，而动力学稳定体系。

利用难挥发非电解质稀溶液的依数性设计一个测定高分子化合物相对分子量的方案。

1、利用难挥发非电解质稀溶液的依数性设计一个测定高分子化合物相对分子量的方案。

第5章 电化学原理及其应用

5.1 原电池和电极电势随堂测验

1、
A、A
B、B
C、C
D、D

2、原电池供电时，有电流通过，则体系的吉布斯函数(代数值)增大，电动势减小。

3、原电池的正极电势高，发生氧化反应；负极电势低，发生还原。

4、原电池的电动势等于正极的电极电势减去负极的电极电势。

5.1 原电池和电极电势随堂测验

1、
A、A
B、B
C、C
D、D

2、某原电池，当原电池反应达到平衡时，电动势等于零，则正、负两极的标准电极电势一定相等。

3、所有电对的电极电势都受电解质溶液的酸度影响。

4、电对的电极电势越高，氧化态的氧化能力越强，还原态还原能力越强。

5.1 原电池和电极电势随堂测验

1、
A、A
B、B
C、C
D、D

2、
A、A
B、B
C、C
D、D

3、
A、（A）
B、（B）
C、（C）
D、（D）

4、4. 对于任意氧化还原反应，标准电极电势高的电对的氧化态一定能氧化标准电势低的电对的还原态。

5.2 电解随堂测验

1、
A、A
B、B
C、C
D、D

2、2. 在电解池中，与直流电源正极相连的是阳极，与负极相连的是阴极。

5.3 金属的腐蚀与防护随堂测验

1、
A、A
B、B
C、C
D、D

2、2. 电化学腐蚀与化学腐蚀的区别在于前者形成了腐蚀原电池。

3、3. 在电化学腐蚀中，腐蚀发生在腐蚀电池的阴极。

第5章测试

1、
A、（A）
B、（B）
C、（C）
D、（D）

2、
A、（A）
B、（B）
C、（C）
D、（D）

3、
A、（A）
B、（B）
C、（C）
D、（D）

4、
A、（A）
B、（B）
C、（C）
D、（D）

5、
A、（A）
B、（B）
C、（C）
D、（D）

6、
A、（A）
B、（B）
C、（C）
D、（D）

7、
A、（A）
B、（B）
C、（C）
D、（D）

8、
A、（A）
B、（B）
C、（C）
D、（D）

9、9. 电极电势E越大，其电对中的还原态的得电子能力越强。

10、

简介一种化学电源

1、简介一种化学电源

第6章 原子结构与周期系

6.1 氢原子结构的近代概念随堂测验

1、
A、A
B、B
C、C
D、D

2、
A、A
B、B
C、C
D、D

3、原子核外电子具有能量量子化；波粒二象性和统计性三大特征。

4、电子的波动性是电子无数次行为的统计结果。

6.1 氢原子结构的近代概念随堂测验

1、
A、A
B、B
C、C
D、D

2、
A、A
B、B
C、C
D、D

3、下列关于“4f”的描述正确的是 A. 主量子数n等于4，角量子数l等于3的原子轨道； B.f轨道上有4个电子； C.第四电子层的f亚层； D.主量子数n等于4，角量子数l等于2的轨道有4条。
A、A
B、B
C、C
D、D

4、原子轨道就是电子的运动轨迹。

5、波函数就是原子轨道，是描述原子中单个电子运动状态的波的数学函数式。

6、原子轨道的角度分布图或电子云的角度分布图代表原子中电子的运动轨迹。

6.2 多电子原子中的电子分布与周期系随堂测验

1、
A、A
B、B
C、C
D、D

2、
A、A
B、B
C、C
D、D

3、
A、A
B、B
C、C
D、D

4、
A、A
B、B
C、C
D、D

5、
A、A
B、B
C、C
D、D

第6章测试

1、
A、A
B、B
C、C
D、D

2、
A、A
B、B
C、C
D、D

3、
A、A
B、B
C、C
D、D

4、
A、A
B、B
C、C
D、D

5、
A、A
B、B
C、C
D、D

6、
A、A
B、B
C、C
D、D

7、
A、A
B、B
C、C
D、D

8、
A、A
B、B
C、C
D、D

9、
A、A
B、B
C、C
D、D

10、
A、A
B、B
C、C
D、D

11、
A、A
B、B
C、C
D、D

12、
A、A
B、B
C、C
D、D
E、E

13、
A、A
B、B
C、C
D、D

简介一种化学元素对人类的影响

1、简介一种化学元素对人类的影响

第7章 化学键与分子结构

7.1 离子键与离子结构随堂测验

1、
A、A
B、B
C、C
D、D

2、
A、A
B、B
C、C
D、D

3、离子键的本质是静电作用力，其特征是具有方向性。

7.2 共价键与分子结构随堂测验

1、
A、（A）
B、（B）
C、（C）
D、（D）

2、
A、（A）
B、（B）
C、（C）
D、（D）

3、
A、（A）
B、（B）
C、（C）
D、（D）

4、

5、

7.2 共价键与分子结构随堂测验

1、
A、（A）
B、（B）
C、（C）
D、（D）

2、
A、（A）
B、（B）
C、（C）
D、（D）

3、

4、

7.2 共价键与分子结构随堂测验

1、
A、（A）
B、（B）
C、（C）
D、（D）

2、
A、（A）
B、（B）
C、（C）
D、（D）

3、
A、（A）
B、（B）
C、（C）
D、（D）

7.3 配位键与配位化合物随堂测验

1、
A、（A）
B、（B）
C、（C）
D、（D）

2、
A、（A）
B、（B）
C、（C）
D、（D）

3、
A、（A）
B、（B）
C、（C）
D、（D）

7.4 分子间力和氢键随堂测验

1、
A、A
B、B
C、C
D、D

2、
A、A
B、B
C、C
D、D

3、
A、A
B、B
C、C
D、D

4、

第7章测试

1、
A、（A）
B、（B）
C、（C）
D、（D）

2、
A、（A）
B、（B）
C、（C）
D、（D）

3、
A、（A）
B、（B）
C、（C）
D、（D）

4、
A、（A）
B、（B）
C、（C）
D、（D）

5、
A、（A）
B、（B）
C、（C）
D、（D）

6、
A、（A）
B、（B）
C、（C）
D、（D）

7、
A、（A）
B、（B）
C、（C）
D、（D）

举例说明化学键对物质结构和性能的影响

1、举例说明化学键对物质结构和性能的影响

第8章 晶体结构

8.1 晶体的特征随堂测验

1、金属铜属于什么晶系 A. 立方晶系 B. 正交晶系 C. 四方晶系 D. 单斜晶系
A、A
B、B
C、C
D、D

2、晶体具有X射线衍射效应的原因是 A. 规则的几何外形 B. 具有固定的熔点 C. 结构的周期性排列 D. 具有各向异性
A、A
B、B
C、C
D、D

3、
A、A
B、B
C、C
D、D

8.2 晶体的基本类型随堂测验

1、
A、A
B、B
C、C
D、D

2、
A、A
B、B
C、C
D、D

3、
A、A
B、B
C、C
D、D

8.4 晶体的缺陷随堂测验

1、
A、A
B、B
C、C
D、D

2、
A、A
B、B
C、C
D、D

第8章测试

1、
A、A
B、B
C、C
D、D

2、
A、A
B、B
C、C
D、D

3、
A、A
B、B
C、C
D、D

4、
A、A
B、B
C、C
D、D

5、
A、A
B、B
C、C
D、D

6、
A、A
B、B
C、C
D、D

7、
A、A
B、B
C、C
D、D

8、
A、A
B、B
C、C
D、D

9、
A、A
B、B
C、C
D、D

10、
A、A
B、B
C、C
D、D

浅议晶体结构的“完美”与“缺陷”对其性能的影响

1、浅议晶体结构的“完美”与“缺陷”对其性能的影响

期末考试

大学化学期末测试题一

1、
A、(1)
B、(2)
C、(3)
D、(4)

2、
A、(1)
B、(2)
C、(3)
D、(4)

3、
A、(1)
B、(2)
C、(3)
D、(4)

4、
A、(1)
B、(2)
C、(3)
D、(4)

5、
A、(1)
B、(2)
C、(3)
D、(4)

6、
A、(1)
B、(2)
C、(3)
D、(4)

7、
A、(1)
B、(2)
C、(3)
D、(4)

8、
A、(1)
B、(2)
C、(3)
D、(4)

9、
A、(1)
B、(2)
C、(3)
D、(4)

10、
A、(1)
B、(2)
C、(3)
D、(4)

11、
A、(1)
B、(2)
C、(3)
D、(4)

12、
A、(1)
B、(2)
C、(3)
D、(4)

13、量子力学薛定谔方程中所说的原子轨道是指 (1) n,l具有一定数值时的一个波函数； (2) n,l,m具有一定数值时的一个波函数； (3) n,l,m,ms具有一定数值时的一个波函数； (4) 与玻尔理论相同的原子轨道。
A、(1)
B、(2)
C、(3)
D、(4)

14、已知下列六种三个量子数的取值： A. n=3 , l=1 , m= -1; B. n=3 , l=0 , m= 0 C. n=2 , l=2 , m= -1; D. n=2 , l=1 , m= 0 E. n=2 , l=0 , m= -1; F. n=2 , l=3 , m=+2 其中可用来描述核外电子运动状态的一组是 (1)A,C,E (2)A,B,D (3)B,D,F (4)A,B,C
A、(1)
B、(2)
C、(3)
D、(4)

15、3d 轨道的主量子数和角量子数分别是 (1)1,2 (2)2,3 (3)3,4 (4)3,2
A、(1)
B、(2)
C、(3)
D、(4)

16、具有下列外层电子构型的元素中，形成化合物时氧化数最高的是 (1)4d25s2 (2)3d104s2 (3)3s23p4 (4)2s22p6
A、(1)
B、(2)
C、(3)
D、(4)

17、作用在 20 号元素 Ca 的 4s 电子上的有效核电荷数Z' 是 (1) 3.20 (2) 2.85 (3) 2.50 (4) 2.00
A、(1)
B、(2)
C、(3)
D、(4)

18、根据杂化理论，推测下列各组分子空间构型相同的一组是 (1)NCl3, PCl3, BCl3 (2)OCl2, OF2, BeCl2 (3)CS2, CO2, HgCl2 (4)H2S, HgCl2, CO2
A、(1)
B、(2)
C、(3)
D、(4)

19、NH3比PH3的沸点高，其主要原因是 (1)氨分子体积较小 (2)氨的电偶极矩大于零 (3)氨具有较大的键角 (4)氨分子间存在氢键
A、(1)
B、(2)
C、(3)
D、(4)

20、在 [Cu(en)2]2+离子中，铜离子的价态和配位数分别是（其中 en 代表乙二胺 H2N-CH2-CH2-NH2） (1) 0 和 4 (2) +2 和 2 (3) +2 和 8 (4) +2 和 4
A、(1)
B、(2)
C、(3)
D、(4)

21、下列指定过程或反应的熵值变小的是 (1) 石墨转化为金刚石 (2) 硫蒸气冷凝 (3) 电解时金属从阳极溶解到电解液中 (4) 氨气分解为氢气和氮气
A、(1)
B、(2)
C、(3)
D、(4)

22、已知只有在高温时，铜材表面的红色 Cu2O 覆盖层才会消失，反应为 Cu2O(s) = 2Cu(s) + (1/2) O2(g)。则此条件下，该反应状态函数的变化，正确的为 (1) DrG< 0，DrS> 0， (2) DrH = 0，DrS< 0 (3) DrS> 0，DrH> 0 (4) DrG< 0，DrH< 0
A、(1)
B、(2)
C、(3)
D、(4)

23、对原电池反应Cu2++Zn=Cu+Zn2+，下列说法正确的是 (1) 当c(Cu2+)=c(Zn2+) 时，反应达到平衡 (2) 当E?(Cu2+/Cu)=E?(Zn2+/Zn) 时，反应达到平衡 (3) 当E(Cu2+/Cu)=E(Zn2+/Zn) 时，反应达到平衡 (4) 当电动势E = 0 时，反应达到平衡
A、(1)
B、(2)
C、(3)
D、(4)

24、化学反应达到平衡时，其特征有 (1) DrGm = 0 (2) K? = 1 (3) K? = J (J为反应商) (4) DrH m = 0
A、(1)
B、(2)
C、(3)
D、(4)

25、下列关于原子轨道杂化的说法不正确的是 (1) 同一原子中能量相近而类型不同的轨道的重新组合 (2) 不同原子中的轨道重新组合 (3) 杂化发生在成键原子之间 (4) 杂化发生在形成分子的过程中，孤立的原子不能发生杂化。
A、(1)
B、(2)
C、(3)
D、(4)

26、将压力为p?的氧气通入下列酸性溶液（各有关离子浓度均为 1 mol×dm-3）中，能发生氧化还原反应的是 （已知 E?(O2/H2O)=1.23V E?(Ag+/Ag)=0.80V E?(F2/F－)=2.87V E?(Fe3+/Fe2+)=0.77V E?(Cl2/Cl－)=1.36V E?(Zn2+/Zn)= -0.76V E?(Br2/Br－)=1.07V E?(Na+/Na)= -2.71V (1)AgF (2) FeCl2 (3)ZnBr2 (4)NaCl
A、(1)
B、(2)
C、(3)
D、(4)

27、在H2S 水溶液中加入少量固体 Na2S 会使 (1) H2S 的解离度减小 (2) H2S 的解离平衡常数下降 (3) 溶液的 pH 值上升 (4) 溶液的 pH 值下降
A、(1)
B、(2)
C、(3)
D、(4)

28、
A、(1)
B、(2)
C、(3)
D、(4)

29、在恒温和恒压下，对于不考虑非体积功的封闭系统，下列反应或相变过程的DH与DU之间的关系式，不正确的是（假定气体均可当作理想气体） (1) 2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g), DH >DU (2) N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g), DH >DU (3) H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g), DH = DU (4) H2O(g) = H2O(l), DH = DU
A、(1)
B、(2)
C、(3)
D、(4)

30、下列原子轨道沿着y轴相互靠近或发生重叠时， 能形成p键的是 (1)py-py (2)px-px (3)px-py (4)pz-pz
A、(1)
B、(2)
C、(3)
D、(4)

31、催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。

32、若体系的状态改变，则所有的状态函数值都必须改变。

33、室温时，在总压力为200Pa的两种气体的混合物中，氯气的分压力为100Pa，这意味着Cl2的物质的量是混合气体总的物质的量的一半。

34、碳原子只有两个未成对电子，故只能形成 2 个共价键。

35、电对的氧化态浓度越小，则其电极电势值越低，因此，两个电对组成原电池的电动势也随其中任何一个电对的氧化态浓度减小而降低。

36、由于尿素与丙三醇的相对分子质量不同，所以由它们分别配制的相同质量摩尔浓度的两种稀水溶液的蒸气压下降数值也不同。

37、

38、

39、

40、

41、

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43、

44、根据反应 H2(g) + I2(g) = 2HI(g) 的速率方程为v = k×c(H2)×c(I2)。则可以肯定此反应是基元反应。

45、两个学生在相同温度和相同起始浓度下研究下列平衡：I2(g)+H2(g)=2HI(g)。其中一个学生就用此方程式计算H2(g)的浓度；而另一个学生则用方程式(1/2)I2(g)+(1/2)H2(g)=HI(g)计算平衡H2(g)的浓度。它们的答案必定相同。

学习通大学化学I

学习通大学化学I是一门基础化学课程，它主要介绍化学中的基本概念、化学反应和化学计算。

基本概念

在学习通大学化学I中，你将学习到一些基本概念，例如原子、分子、离子、元素和化合物。

原子是构成所有物质的最小单位。分子是两个或更多原子的组合。离子是带电粒子，它们可以是带正电荷或负电荷。元素是由相同类型的原子组成的纯物质，而化合物则是由不同类型的原子组成的物质。

化学反应

学习通大学化学I还将介绍一些基本的化学反应类型，例如氧化还原反应、酸碱反应和沉淀反应。

氧化还原反应是化学反应的一种类型，在这种反应中，电子从一个物质转移到另一个物质。酸碱反应是另一种常见的化学反应，它涉及到氢离子和氢氧根离子的转移。沉淀反应是一种产生沉淀物的反应，沉淀物是由两种溶液中的离子结合而成的。

化学计算

在学习通大学化学I中，你将学习如何进行化学计算。这包括计算化学反应中的物质量、浓度和反应热等。

化学计算是化学工程中非常重要的一部分，因为它可以帮助化学工程师设计和控制化学过程。

总结

学习通大学化学I是一门基础化学课程，它介绍了化学的基本概念、化学反应和化学计算。通过学习这门课程，你将为进一步学习更高级的化学课程打下坚实的基础。

中国大学化学I

中国大学化学I是中国大学本科化学专业的重要课程之一。它是一门基础性课程，为学生打下化学学科的坚实基础。

课程内容

中国大学化学I的课程内容主要涵盖以下方面：

• 化学基础知识
• 化学公式和化学方程式
• 化学反应和化学平衡
• 化学键和分子结构
• 有机化学基础
• 物质的性质和变化规律

教学方法

教学方法是中国大学化学I课程的重要组成部分，它对学生的学习效果起着至关重要的作用。常见的教学方法包括：

1. 理论讲授
2. 实验教学
3. 课堂互动
4. 小组讨论

知识点

中国大学化学I的知识点涵盖面广，以下是一些重要的知识点：

化学反应和化学平衡

化学反应是指物质之间因共同作用而发生的变化。它可以分为可逆反应和不可逆反应。化学平衡是指当化学反应达到一定的条件时，反应物和生成物的物质浓度不再发生变化的状态。

化学键和分子结构

化学键是指原子之间互相吸引而产生的联系，它可以分为共价键、离子键和金属键等。分子结构是指分子中原子之间的排列方式，它决定了分子的性质和化学反应。

有机化学基础

有机化学是指含碳的化合物的化学研究。有机化学基础包括了有机化合物的命名、结构和性质等方面的知识。

考试形式

中国大学化学I的考试形式一般包括理论考试和实验考试。理论考试包括选择题、填空题、计算题等，实验考试则是考察学生的实验操作技能。

教材推荐

中国大学化学I的教材有很多，以下是一些常用的教材：

• 《化学》（第五版） 作者：尹应学等
• 《化学》（第七版） 作者：丁官生等
• 《现代化学》（第五版） 作者：高等教育出版社

总结

中国大学化学I是一门基础性课程，它为学生打下了坚实的化学基础。通过学习这门课程，学生不仅可以了解化学的基本知识，还可以培养实验操作技能和独立思考能力。