mooc无机与分析化学（上）期末答案(mooc2023课后作业答案)
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化学平衡的基本概念
1、化学反应达到平衡的分析标志是（ ）
A、各反应物和生成物的化学后作浓度等于常数。
B、上期各反应物和生成物的末答浓度相等。
C、案m案各物质的业答浓度不再随时间而改变
D、正逆反应速率常数相等。无机
2、分析N2和H2混合气体，化学后作若N2和H2质量相等，上期则P（N2）：P（H2）是末答（ ）。
A、案m案14/1
B、业答1/14
C、无机1/15
D、15/1
3、被誉为“化学之父”的化学家是（ ）
A、波义耳
B、拉瓦锡
C、卡文迪许
D、道尔顿
4、科学原子论是（ ）创立的。
A、波义耳
B、道尔顿
C、普利斯特利
D、鲍林
5、卡文迪许分离了元素（ ）
A、磷
B、钾
C、硫
D、氧
6、《怀疑派的化学家》一书是由（ ）写的。
A、波义耳
B、拉瓦锡
C、帕拉塞尔苏斯
D、戴维
7、以下关于反应商Q的表述正确的是
A、反应商小于标准平衡常数，反应正向进行
B、反应商大于标准平衡常数，反应正向进行
C、反应商等于标准平衡常数，反应停止
D、只通过反应商就能够判断在任意状态下反应进行的方向
8、以下不属于影响化学平衡的因素有
A、浓度
B、时间
C、压力
D、温度
9、以下关于化学平衡的移动描述正确的是
A、当条件改变时，原来的平衡状态被破坏，反应将不再达到平衡状态。
B、化学反应永不停止，因此无法达到平衡状态
C、因外界条件改变使化学反应从一种平衡状态向另一种平衡状态改变的过程叫化学平衡的移动。
D、影响化学平衡的因素有浓度，时间，压力，温度，催化剂等。
10、以下关于应用标准平衡常数的注意事项的表述，不正确的是
A、标准平衡常数的量纲是1
B、标准平衡常数仅是温度的函数
C、标准平衡常数表达式中的分压是指平衡状态时的分压
D、同一反应的化学方程式写法不同，他们的标准平衡常数不改变
11、化学反应达到平衡的标志是
A、各物质的浓度不再随时间的改变而改变
B、正逆反应速率常数相等
C、反应物和生成物的浓度相等
D、反应物和生成物的浓度为常数
12、氮气和氢气的混合气体，若两者质量相等，则氮气和氢气的分压比是
A、14/1
B、15/1
C、1/15
D、1/14
13、某反应的化学方程式系数扩大一倍，那么标准平衡常数为
A、原标准平衡常数的平方
B、原标准平衡常数的2倍
C、原标准平衡常数的1/2
D、原标准平衡常数的4倍
14、以下表述正确的是
A、转化率不能表示化学反应进行的程度
B、转化率与浓度无关
C、平衡常数不能表示反应进行的程度
D、平衡常数与浓度无关
15、某反应达到平衡后，加入一些反应物，在相同温度下再次达到平衡，那么平衡常数
A、变大
B、变小
C、相同
D、与加入的反应物的量有关
16、标准平衡常数的数值不仅随浓度的变化而变化，也是温度的函数。
17、标准平衡常数的量纲是1。
18、在标准平衡常数表达式中，通常将 生成物的浓度写在分式的下面。
19、同一反应的化学方程式写法不同，但标准平衡常数是相同的。
20、固体或者纯液体参加的可逆反应，固体或纯液体在标准平衡常数表达式中不表示。
21、对于可逆反应，反应不可能进行到底。
22、某一反应平衡后，加入一些产物，在相同温度下再次达到平衡，则两次测得的平衡常数相同。
23、平衡常数和转化率都能表示反应进行的程度，但平衡常数与浓度有关，而转化率与浓度无关。
24、影响化学平衡的因素有浓度，压力，温度，时间，催化剂对化学平衡没有影响
25、化学平衡是一个动态平衡，达到平衡的标志是正逆反应速率相等。
26、标准平衡常数表达式中各物质的浓度是指达到平衡状态时的浓度。
27、同一反应的化学方程式写法不同，标准平衡常数相同。
28、可以用转化率来定义反应在理论上进行的完全程度。
29、多重平衡规则是指（ ）。
30、化学平衡的过程就是（ ）。
31、化学平衡的移动是指（ ）。
32、反应商若小于标准平衡常数，反应（ ）向进行。
33、反应商若大于标准平衡常数，反应（ ）向进行。
定量分析概论
定量分析概论
1、下列叙述错误的是（ ）
A、方法误差属于系统误差
B、系统误差又称可测误差
C、系统误差呈正态分布
D、系统误差具有单向性
2、下列有关偶然误差的正确论述是（ ）
A、偶然误差可以用空白实验消除
B、偶然误差出现正误差和负误差机会均等
C、偶然误差在分析中不可避免
D、偶然误差具有单向性
3、测定中若出现下列情况，所引起的误差属于偶然误差的是（ ）
A、某分析人员读取同一滴定管的读数几次不能取得一致
B、测定时所加试剂中含有微量的被测物质
C、某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低
D、滴定时发现有少量溶液溅出
4、在滴定分析中，滴定剂的浓度与被测物质的浓度（ ）
A、必须相等
B、最好大致相等
C、必须均在0.1 mol/L左右
D、需要相差10倍以上
5、下列物质中不能作为基准物质的是（ ）
A、草酸钠
B、氧化锌
C、重铬酸钾
D、氢氧化钠
6、请为下列操作选择合适的仪器：量取未知浓度的溶液做被测液（ ）
A、量筒
B、移液管
C、容量瓶
D、试剂瓶
7、请为下列操作选择合适的仪器：直接法配制重铬酸钾标准溶液（ ）
A、容量瓶
B、量筒
C、移液管
D、试剂瓶
8、请为下列操作选择合适的仪器：量取浓盐酸配制盐酸标准溶液（ ）
A、试剂瓶
B、量筒
C、移液管
D、容量瓶
9、0.908001有（ ）位有效数字。
A、4
B、5
C、6
D、7
10、滴定分析中，滴定剂的浓度与被测物质的浓度（ ）
A、必须相等
B、在0.1摩尔/升左右
C、相差10倍左右
D、最好大致相当
11、关于有效数字的修约，正确的是（ ）
A、遵循“四舍五入六成双”的原则
B、修约时从最后一位向左逐个进行。
C、“0”起定位作用时，不是有效数字
D、分析天平称取试样质量一般保留三位有效数字。
12、正态分布规律反映出（ ）的分布特点。
A、系统误差
B、偶然误差
C、过失误差
D、仪器误差
13、用EDTA滴定铝离子采用（ ）
A、直接滴定法
B、间接滴定法
C、返滴定法
D、置换滴定法
14、用EDTA滴定银离子，采用
A、直接滴定法
B、间接滴定法
C、返滴定法
D、置换滴定法
15、用高锰酸钾滴定钙离子采用（ ）
A、直接滴定法
B、间接滴定法
C、返滴定法
D、置换滴定法
16、工业上测碳酸钙的含量采用（ ）
A、直接滴定法
B、间接滴定法
C、返滴定法
D、置换滴定法
17、pH = 3.05是3位有效数字。
18、修约有效数字时应遵循“四舍六入五成双”的原则，从最后一位开始，逐个向左进行。
19、在分析数据中，所有的“0”都是有效数字。
20、通过增加平行测定次数，可以降低偶然误差。
21、标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，间接配制法也称标定法。
22、系统误差的特点是其大小，正负是固定的。
23、滴定管的读数误差为0.01ml，那么在一次滴定中就会有0.01ml的误差。
24、精密度高不等于准确度好，这是由于可能存在系统误差。
25、根据误差的基本性质可以将其分为三大类：系统误差、偶然误差和过失误差。
26、通过增加平行测定次数可以降低偶然误差。
27、精密度高，准确度必然高。
28、溶解样品时，加入20毫升蒸馏水，此时可以用量筒取。
29、平行实验的精密度越高，其分析结果准确度也越高。
30、有效数字是指分析工作中实际能测到的数字，每一位都是准确的。
31、0.908001有（ ）位有效数字。
32、正态分布规律反映出（ ）误差的分布特点。
33、定量分析中，影响测定结果准确度的是（ ）误差。
34、定量分析中，影响测定结果精密度的是（ ）误差。
35、分析测试数据中偶然误差的特点是大小相同的正负误差出现的概率（ ）。
36、在滴定分析中，将指示剂改变颜色时的那一点称为（ ）。
37、在滴定分析中，将标准溶液与被测物质恰好完全反应时的那一点称为（ ）。
38、基准物质是指（ ）。
39、标准溶液是指（ ）溶液。
40、根据化学反应的类型不同，滴定分析法可分为酸碱滴定法，沉淀滴定法，氧化还原滴定法和（ ）。
沉淀平衡和沉淀滴定法
沉淀平衡和沉淀滴定法
1、用佛尔哈德返滴定法测定Cl-时，试液中先加入过量的硝酸银，产生氯化银沉淀，加入硝基苯等保护沉淀，然后再用硫氰酸盐进行滴定。若不加入硝基苯等试剂，分析结果会（ ）。
A、偏低
B、偏高
C、更准确
D、不受影响
2、硫化铜不可以溶于HCl，而硫化锌可以溶于HCl，主要原因是它们的（ ）
A、水解能力不同
B、KΘsp不同
C、溶解速率不同
D、酸碱性不同
3、已知KΘsp( BaSO4 ) = 1.1 ′ 10-10，KΘsp(AgCl ) = 1.8 ′ 10-10，等体积的0.002 mol·L-1 Ag2SO4与2.0 ′ 10-5 mol·L-1BaCl2溶液混合，会出现 ( )
A、AgCl与BaSO4共沉淀
B、仅有BaSO4沉淀
C、仅有AgCl沉淀
D、无沉淀
4、以下关于银量法中使用吸附指示剂的说法，错误的是（ ）
A、应尽量使沉淀的比表面积大一些。
B、在滴定过程中，应促进沉淀聚集。
C、溶液酸度要适当。
D、指示剂被吸附的能力应适当。
5、以下说法错误的是（ ）
A、沉淀转化一般是由溶解度较大的难溶电解质转化为溶解度较小的难溶电解质。
B、当两沉淀的溶解度相差不大时，由离子浓度决定的Q也会影响沉淀转化的方向。
C、在分步沉淀中，沉淀完全的浓度定性上认为是10的-5次方。
D、铁离子在中性或弱碱性范围可以沉淀完全。
6、分步沉淀的顺序是：当被沉淀离子浓度相同且沉淀类型相同时，溶度积大的先沉淀，溶度积小的后沉淀。
7、摩尔法以铁铵钒溶液做指示剂，以硝酸银为标准溶液，终点出现砖红色沉淀。
8、用吸附指示剂指示终点的银量法称为法扬斯法。
9、一定温度下，AgCl的饱和水溶液中，Ag+ 浓度[Ag+]和CI-浓度[CI-]的乘积是一常数。
10、因为难溶盐类在水中的溶解度很小，所以它们都是弱电解质。
11、一定温度下，在AgCl的饱和水溶液中，加入少量的NaCl固体，溶液中Ag+ 浓度[Ag+]和CI-浓度[CI-]的乘积是一常数。
12、AgCl在水溶液的溶解度和在0.1mol·L-1NaCl溶液中的溶解度是一样的，因为Ag+ 浓度[Ag+]和CI-浓度[CI-]的乘积是一常数。
13、莫尔法可以用于滴定卤素离子。
14、莫尔法的测定会受到高锰酸根离子和铁离子的影响，因为这些离子具有一定的氧化性。
15、莫尔法不能测定硫氰根离子，因为硫氰化银沉淀具有强烈的吸附作用，使终点变化不明显，误差较大。
16、莫尔法进行测定时，终点颜色是由砖红色变成无色。
17、铝离子在中性或弱碱性条件下易水解，影响溶液的pH值，因此会干扰莫尔法的测定。
18、佛尔哈德法直接滴定可以测定银离子，返滴定法可以测定卤素和硫氰根离子。
19、佛尔哈德法测定氯离子时，会发生沉淀转化。
20、佛尔哈德法测定溴离子时，会发生沉淀转化。
21、佛尔哈德法应在酸性介质中进行，防止铁离子的水解。
22、佛尔哈德法测定碘离子时，不会发生沉淀转化，但是应先加指示剂，防止铁离子氧化碘离子。
23、在一定条件下，硫酸锶可以转化为碳酸锶。
24、难溶金属氢氧化物溶于铵盐的反应，其反应难易程度与难溶金属氢氧化物的溶度积常数有关。溶度积常数越小，溶于铵盐倾向越大。
25、氢氧化铝能溶于铵盐
26、氢氧化锰能溶于铵盐。
27、常温下硫化氢饱和溶液中硫化氢的浓度等于0.10摩尔每升。
28、氯化银的溶度积常数大于铬酸银，氯化银在水中的溶解度也大于铬酸银。
29、在AgCl、CaCO3、Fe(OH)3等物质中，溶解度不随溶液pH值而变的是_________
30、同离子效应使难溶电解质的溶解度
31、盐效应使难溶电解质的溶解度_____________
32、含有CaCO3固体的水溶液中达到溶解平衡时，该溶液为 _____________ 溶 液。
33、按溶度积规则，沉淀析出，Q Ksp 。
沉淀平衡和沉淀滴定法
1、硫化汞溶于王水的过程，不包含（ ）
A、配位溶解
B、氧化还原溶解
C、酸溶解
D、沉淀溶解
2、以下不干扰摩尔法测定的离子有（ ）
A、铝离子
B、磷酸根离子
C、铜离子
D、铵根离子
3、以下关于银量法中使用的吸附指示剂，不正确的是（ ）
A、应使沉淀的比表面积更大些
B、要有合适的酸度
C、应促使沉淀聚集
D、指示剂的被吸附能力要适当
4、一定温度下氯化银饱和水溶液中，银离子平衡浓度和氯离子平衡浓度乘积是一个常数
5、氯化银的溶度积常数大于碘化银，所以碘化银可以转化为氯化银。
6、氯化银是弱电解质
7、在一定温度下氯化银的饱和水溶液中，加入少量的氯化钠固体，溶液中银离子平衡浓度和氯离子平衡浓度乘积仍是一个常数。
8、氯化银在水中的溶解度和在饱和氯化钠溶液中的溶解度是一样的。
9、同离子效应使难溶电解质的溶解度大大降低，盐效应使难溶电解质溶解度略微增加。
10、对于相同类型的难溶电解质，溶度积大，溶解度也大，可以通过溶度积直接比较其溶解度的大小。
11、溶度积规则可以判断在给定条件下，溶液中是离子生成沉淀，还是沉淀发生溶解。
12、在离子的分步沉淀中，定性上离子沉淀完全的标志是溶液中离子浓度低于10的-5次方摩尔每升。
13、常温下硫化氢饱和溶液中硫化氢的浓度等于0.10摩尔每升
14、氢氧化铁在中性至弱碱性条件下可以沉淀完全
15、金属离子氢氧化物的开始沉淀和完全沉淀要在中性或弱碱性条件下进行。
16、氢氧化锰的溶度积大，能溶于铵盐
17、氢氧化铝的溶度积小，能溶于铵盐
18、难溶金属氢氧化物溶于铵盐的反应，其难易程度与难溶金属氢氧化物的溶度积有关，溶度积常数越大，溶液铵盐的倾向越大。
19、硫化汞在盐酸中不溶解，但是可以溶于硝酸。
20、硫化锰不仅可溶于盐酸，在醋酸中也能溶解。
21、沉淀转化一般是溶解度较小的难溶电解质转化为溶解度较大的难溶电解质。
22、化工生产中，可以将碳酸锶转化为硫酸锶来生产锶盐
23、摩尔法使用的指示剂是铁铵矾
24、摩尔法滴定应在酸性条件下进行
25、摩尔法可以用于测定卤素离子
26、铁离子和高锰酸根离子影响摩尔法的测定，因为它们具有氧化性。
27、摩尔法滴定过程中终点颜色变化是由砖红色变成无色。
28、弗尔哈德法应在酸性条件下进行
29、弗尔哈德法可以间接测定卤素及硫氰根离子
30、沉淀滴定时要求沉淀对杂质的吸附不妨碍终点的观察。
原子结构
原子结构
1、对薛定谔方程中，波函数Ψ描述的是
A、核外电子的空间运动状态
B、原子轨迹
C、几率密度
D、核外电子的运动轨迹
2、下面几种描述核外电子运动的说法中，较正确的是
A、电子绕原子核作圆周运动
B、电子在离核一定距离的球面上运动
C、电子在核外一定的空间范围内运动
D、现在还不可能正确描述核外电子运动
3、在电子云示意图中的小黑点
A、表示电子
B、表示电子在该处出现
C、其疏密表示电子出现的几率大小
D、其疏密表示电子出现的几率密度大小
4、所谓原子轨道是指
A、一定的电子云
B、一定的波函数
C、核外电子出现的概率
D、某个径向分布函数
5、决定原子轨道的量子数是
A、n
B、l
C、n, l
D、n, l, m
6、3d轨道的磁量子数可能有
A、1,2,3
B、0,1,2
C、0，+1
D、0，+1，+2
7、下列哪一组数值是原子序数19的元素的价电子的四个量子数 （依次为n,l,m，ms）
A、1,0,0,+1/2
B、4,0,0,+1/2
C、2,1,0,+1/2
D、3,2,1,+1/2
8、某原子中有5个电子，分别具有如下所列的量子数，其中对应于能量最高的电子的量子数是
A、n=2,l=1,m=1.m2=-1/2
B、n=2,l=1,m=0,ms=-1/2
C、n=3,l=1,m=1,ms=1/2
D、n=3,l=2,m=-2,ms=-1/2
9、微观粒子的质量越小，运动速度越快，波动性就表现得越明显。
10、因为氢原子只有一个电子，所以它只有一条原子轨道。
11、因为在s轨道中可以填充两个自旋方向相反的电子，因此s轨道必有两个不同的伸展方向，它们分别指向正和负。
12、不同磁量子数m表示不同的原子轨道，因此它们所具有的能量也不相同。
13、n=5，l=1的原子轨道可表示为5p轨道，它共有3种空间伸展方向,最多可容纳6个电子。
14、电负性反映了化合态原子吸引电子能力的大小。
15、电离能大的元素，其电子亲合能也大。
16、随着原子序数的增加，n、l相同的原子轨道的能量也随之不断增加。
17、汤姆生确定了电子荷质比
18、密立根设计了油滴实验确定了电子和正电部分在原子核中的分布
19、密立根设计了油滴实验确定了电子电荷
20、卢瑟福发现了质子，中子并提出了原子有核模型。
21、英国物理学家扎德维克发现了中子。
22、氢原子光谱是连续光谱
23、在“玻尔模型”中，提出了固定轨道的概念
24、正常状态下，原子中的电子在离核最近，能量最低的轨道上运动，这也是基态。
25、德布罗意提出：电子以及其他一些有质量的粒子的运动方式可能与波类似，除了具有电磁辐射的波动行为以外，还显示出完全不同的粒子行为，即具有波粒二象性，适用于光的波粒二象性关系式同样适用于电子等微观粒子。
26、物体的质量越大，波长越大，粒子特性更明显，波动性不明显。
27、物体的质量越小，波长越小，波动性明显，粒子性不明显。
28、海森堡提出了测不准原理
29、角量子数l 表示电子在空间的角度分布情况，或者说电子在空间运动的形式。
30、n, l, m这三个量子数可以决定原子中每个电子的运动状态。
31、角量子数的取值受到主量子数n的限制，只能取从1到n的整数，共有n个值。
32、所以钾原子的最后一个电子应该填入3d轨道
33、确定一个基态原子的电子排布应遵循（ ），泡利不相容原理和洪德规则。
34、一般来说，一个原子的电负性大小取决于
35、1个电子实际所受到的原子核的吸引力要比等于原子序数z的核电荷的引力要小。人们把其他电子对原子核的抵消作用称为（ ）
36、电子受到与实际引力相当的电荷数称为（ ）
37、有时n小的原子轨道能量比n大的原子轨道大，这种现象称为（ ）
酸碱平衡和酸碱滴定法
酸碱平衡和酸碱滴定法
1、下列哪些属于共轭酸碱对（ ）
A、H2S和S2-；
B、H2CO3和HCO3-
C、NH4+和NH3
D、H3O+和OH-
2、已知H3PO4的pKa1Θ，pKa2Θ， pKa3Θ分别为：2.12，7.21，12.36，则PO43-的pKbΘ为（ ）。
A、1.64
B、11.88
C、6.80
D、2.12
3、强碱滴定弱酸（KaΘ=1.0×10-5）宜选用的指示剂为( )
A、甲基橙
B、酚酞
C、甲基红
D、饹黑T
4、欲配制一定体积的pH=7.0的缓冲溶液，应选择下列哪一对物质为好？( )（已知 KΘ(HAc) = 1.77′10-5 ，KΘ(NH3) = 1.77′10-5 ，KΘ(HCOOH) = 1.77′10-4 ，Ka1Θ(H3PO4) = 7.52′10-3 ， Ka2Θ(H3PO4) = 6.23′10-8 ）
A、HAc 与 NaAc
B、NH4Cl 与 NH3
C、NaH2PO4 与 Na2HPO4
D、HCOOH与HCOONa
5、在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是（ ）。
A、指示剂的变色范围
B、pH突跃范围
C、指示剂的颜色变化
D、指示剂的分子结构
6、标定NaOH标准溶液常用的是（ ）。
A、HCl
B、硼砂
C、邻苯二甲酸氢钾
D、碳酸钠
7、一元酸能直接滴定的条件是（ ）
A、cKaΘ≥10-8
B、cKaΘ≥10-6
C、c/KaΘ≥10-8
D、c/KaΘ≥10-6
8、在HAc溶液中，加入适量NH4Ac来抑制HAc的解离，这种作用为（ ）
A、缓冲作用
B、同离子效应
C、盐效应
D、稀释作用
9、一元酸能直接滴定的条件是（ ）
A、cKa?≥10-8
B、cKa≥10-6
C、c/Ka≥10-8
D、c/Ka≥10-6
10、浓度为0.10 mol·L-1的某一元弱酸，当解离度为1.0％ 时，溶液中的OH-浓度 为（ ）。
A、1.0 ×10-3 mol·L-1
B、1.0 ×10-11 mol·L-1
C、1.0 ×10-5 mol·L-1
D、1.0 ×10-14 mol·L-1
11、标定NaOH标准溶液常用的是 ( )
A、HCl
B、邻苯二甲酸氢钾
C、硼砂
D、NaC2O3
12、在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是（ ）。
A、pH突跃范围
B、指示剂的变色范围
C、指示剂的颜色变化
D、指示剂的分子结构
13、（ ）根据电解质溶液理论定义了酸和碱。
A、S. Arrhenius
B、J. N. Bronsted
C、T. M. Lowry
D、J. Dalton
14、下列常见物质中，（ ）包含乳酸？
A、色拉油
B、香皂
C、醋
D、乳酸
15、下列（ ）不属于酸的特征？
A、沾到皮肤上会有滑滑的感觉
B、和金属锌反应放出氢气
C、有酸味
D、使石蕊变红
16、下列（ ）不属于碱的特征？
A、沾到皮肤上感觉滑滑的
B、和盐反应生成酸
C、有苦味
D、使石蕊变蓝
17、混合碱成分分析，其组成不可能是 （ ）
A、氢氧化钠，碳酸氢钠
B、氢氧化钠，碳酸钠
C、碳酸钠，碳酸氢钠
D、碳酸钠
18、关于强碱滴定一元弱酸的滴定曲线，下列描述不正确的是（ ）
A、曲线起点较高，这是因为弱酸部分电离导致的。
B、滴定初始，曲线升高，这是由于盐效应引起的。
C、滴定过程中曲线比较平稳，这是因为形成了缓冲溶液
D、滴定终点后曲线与强碱滴定强酸一致，这是因为终点后的pH计算是根据过量的碱来计算的。
19、含碳酸氢钠和碳酸钠的溶液具有缓冲能力。
20、10毫升0.2mol/L的醋酸与10毫升0.1mol/L氢氧化钠的混合液具有缓冲能力。
21、往100毫升水中加入0.01mol/L醋酸和0.01mol/L醋酸钠各一滴，这个溶液具有缓冲能力。
22、用含有少量邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液，结果将偏低。
23、因为各种酸碱指示剂的KΘ(HIn)值不同，所以指示剂变色的pH也不同。
24、现有H2CO3、H2SO4、NaOH、NH4Ac四 种 溶 液，浓度均为0.01 mol×dm-3，同温度下在这四种溶液中，c(H+)与 c(OH－)之乘积均相等。
25、在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时，其pH值基本不变。
26、一定温度下，将适量NaAc晶体加入到HAc水溶液中，则HAc的标准离解常数K会增大。
27、混合碱中，氢氧化钠，碳酸钠，碳酸氢钠可以共存。
28、强碱滴定一元弱酸，可以用酚酞，甲基橙作为指示剂，不能用甲基红作为指示剂。
29、强碱滴定弱酸选择指示剂的原则与强碱滴定强酸一样，都要使指示剂的变色范围处于或部分处于化学计量点附近的滴定突跃范围内。
30、磷酸的两个滴定突跃都很倾斜，这是由于交叉反应引起的。
31、磷酸的两个滴定突跃可以分别选用甲基橙和酚酞作指示剂。
32、强碱滴定强酸不能用甲基红作为指示剂。
33、1922年，范斯莱克提出以缓冲容量作为上衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度。
34、在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变
35、已知1.0mol·L-1HA溶液的解离度a = 0.42％， 则0.010mol·L-1HA溶液的a= _________
36、在相同体积相同浓度的HAc溶液和HCl溶液中，所含的H+浓度
中国大学无机与分析化学（上）
无机化学是化学的一个重要分支，研究无机化合物的性质和反应。在中国大学的化学专业中，无机化学是必修课程之一。而分析化学则研究物质的成分和结构，也是化学专业不可或缺的课程。
无机化学
无机化学的研究对象是无机化合物，主要包括离子化合物、配位化合物、半导体材料等。无机化学研究的内容广泛而深入，涉及化学反应、结构和性质等多个方面。
在中国大学无机化学的教学中，通常包括以下内容：
- 无机化合物的命名和化学式的确定
- 无机化合物的化学反应和化学平衡
- 无机化合物的结构和性质
- 无机化合物的合成和用途
无机化学的知识体系非常庞大，需要学生掌握大量的知识和技能。在中国大学的无机化学课程中，学生需要通过课堂教学、实验操作和课外自学等多种方式来学习相关知识。
分析化学
分析化学是研究物质成分和结构的科学，主要包括定性分析和定量分析两个方面。在中国大学的化学专业中，分析化学是必修课程之一，学生需要学习分析化学的基本理论和实验技能。
在中国大学分析化学的教学中，通常包括以下内容：
- 化学计量学
- 化学平衡
- 分析化学的基本原理和方法
- 分析化学的实验技术
分析化学的实验技术非常重要，学生需要通过实验操作来掌握分析化学的基本理论和方法。在中国大学的分析化学实验中，学生需要进行定性分析和定量分析实验，并且需要对实验结果进行数据处理。
结语
无机化学和分析化学是化学专业中非常重要的课程，对于学生的专业学习和未来的职业发展都有着重要的影响。中国大学的化学专业通过优良的师资力量和先进的教学设备，为学生提供了优质的无机化学和分析化学教育，培养了一批批优秀的化学人才。
