中国大学无机化学2期末答案(慕课2023课后作业答案)

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第十二章 氮族、中国作业碳族和硼族元素

氮族元素

1、大学答案答案使用棕色环实验检验NO3-时，无机当溶液中含有NO2-干扰鉴定，化学可加入 共热，期末除去NO2-。慕课
A、课后NH4Cl
B、中国作业浓硫酸
C、大学答案答案NH4NO3
D、无机NaOH

2、化学干燥NH3气体可选择的期末干燥剂是
A、浓H2SO4
B、慕课CaCl2
C、课后P2O5
D、中国作业CaO

3、对下列物质中的性质判断正确的是
A、碱性：NH3>N2H4>NH2OH
B、熔点：NH3>N2H4>NH2OH
C、还原性：NH3>N2H4>NH2OH
D、热稳定性：NH2OH> N2H4>NH3

4、下列氢化物中，对热稳定性最差的是
A、NH3
B、PH3
C、AsH3
D、SbH3

5、下列分子中不存在离域键的是
A、HNO3
B、HNO2
C、N2O
D、

6、下列物质中受热可得到NO2是
A、NaNO3
B、LiNO3
C、KNO3
D、NH4NO3

7、加热分解可以得到金属单质的是
A、Hg(NO3)2
B、Cu(NO3)2
C、KNO3
D、Mg(NO3)2

8、遇水后能放出气体并有沉淀生成的是
A、Bi(NO3)2
B、Mg3N2
C、(NH4)2SO4
D、NCl3

9、与FeSO4和浓H2SO4发生棕色环反应的是
A、NaNH2
B、NaNO2
C、NaNO3
D、NaN3

10、下列铵盐中，加热分解时有NH3放出的是
A、(NH4)2SO4
B、NH4NO3
C、NH4NO2
D、(NH4)2Cr2O7

11、下列化合物中，不能将I2还原的是
A、H3PO3
B、H3PO2
C、HPO3
D、PH3

12、下列溶液中，与AgNO3溶液作用，生成的沉淀颜色最深的是
A、NaPO3
B、Na3PO4
C、Na4P2O7
D、NaCl

13、下列酸中为一元酸的是
A、H4P2O7
B、H3PO2
C、H3PO3
D、H3PO4

14、下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是
A、NCl3
B、PCl3
C、POCl3
D、Mg3N2

15、下列物质中，不溶于NaOH的是
A、Sb(OH)3
B、Sb(OH)5
C、H3AsO4
D、Bi(OH)3

16、PH3的分子构型为三解锥形，其毒性比NH3大，溶解性比NH3小。

17、一般情况下浓HNO3被还原剂还原为NO2，稀HNO3被还原为NO,因此稀HNO3的氧化性大于浓HNO3的氧化性。

18、砷、锑的氧化物能溶于强碱溶液中生成相应的含氧酸盐。

19、As2O3是砷的重要化合物，俗称砒霜，是剧毒的白色固体，As2O3中毒时可用新制Fe(OH)2的悬浊液解毒。

20、

21、H3PO3和H3PO4都为三元酸，H4P2O7为四元酸。

22、在与过渡金属的配位能力和热稳定性上，PH3都比NH3差。

23、氢的氮化物NH3、N2H4、NH2OH、H3N中，碱性和配位能力最强的是NH3，最不稳定的是H3N。

24、盐的热稳定性AgNO3 大于AgNO2，离子的配位能力硝酸根小于亚硝酸根。

25、Ca(H2PO4)2、 CaHPO4 、Ca3(PO4)2在水中的溶解度依次增强。

氮族元素课堂小测

1、使用棕色环实验检验NO3-时，当溶液中含有NO2-干扰鉴定，可加入 共热，除去NO2-。
A、NH4Cl
B、浓硫酸
C、NH4NO3
D、NaOH

2、干燥NH3气体可选择的干燥剂是
A、浓H2SO4
B、CaCl2
C、P2O5
D、CaO

3、对下列物质中的性质判断正确的是
A、碱性：NH3>N2H4>NH2OH
B、熔点：NH3>N2H4>NH2OH
C、还原性：NH3>N2H4>NH2OH
D、热稳定性：NH2OH> N2H4>NH3

4、下列氢化物中，对热稳定性最差的是
A、NH3
B、PH3
C、AsH3
D、SbH3

5、下列分子中不存在离域键的是
A、HNO3
B、HNO2
C、N2O
D、

6、下列物质中受热可得到NO2是
A、NaNO3
B、LiNO3
C、KNO3
D、NH4NO3

7、加热分解可以得到金属单质的是
A、Hg(NO3)2
B、Cu(NO3)2
C、KNO3
D、Mg(NO3)2

8、遇水后能放出气体并有沉淀生成的是
A、Bi(NO3)2
B、Mg3N2
C、(NH4)2SO4
D、NCl3

9、与FeSO4和浓H2SO4发生棕色环反应的是
A、NaNH2
B、NaNO2
C、NaNO3
D、NaN3

10、下列铵盐中，加热分解时有NH3放出的是
A、(NH4)2SO4
B、NH4NO3
C、NH4NO2
D、(NH4)2Cr2O7

11、下列化合物中，不能将I2还原的是
A、H3PO3
B、H3PO2
C、HPO3
D、PH3

12、下列溶液中，与AgNO3溶液作用，生成的沉淀颜色最深的是
A、NaPO3
B、Na3PO4
C、Na4P2O7
D、NaCl

13、下列酸中为一元酸的是
A、H4P2O7
B、H3PO2
C、H3PO3
D、H3PO4

14、下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是
A、NCl3
B、PCl3
C、POCl3
D、Mg3N2

15、下列物质中，不溶于NaOH的是
A、Sb(OH)3
B、Sb(OH)5
C、H3AsO4
D、Bi(OH)3

16、一般情况下浓HNO3被还原剂还原为NO2，稀HNO3被还原为NO,因此稀HNO3的氧化性大于浓HNO3的氧化性。

17、砷、锑的氧化物能溶于强碱溶液中生成相应的含氧酸盐。

18、As2O3是砷的重要化合物，俗称砒霜，是剧毒的白色固体，As2O3中毒时可用新制Fe(OH)2的悬浊液解毒。

19、

20、PH3的分子构型为三角锥形，其毒性比NH3大，溶解性比NH3小。

21、H3PO3和H3PO4都为三元酸，H4P2O7为四元酸。

22、在与过渡金属的配位能力和热稳定性上，PH3都比NH3差。

23、氢的氮化物NH3、N2H4、NH2OH、H3N中，碱性和配位能力最强的是NH3，最不稳定的是H3N。

24、盐的热稳定性AgNO3 大于AgNO2，离子的配位能力硝酸根小于亚硝酸根。

25、Ca(H2PO4)2、 CaHPO4 、Ca3(PO4)2在水中的溶解度依次增强。

碳族元素小测

1、下面三种物质热稳定性顺序正确的是 ______。
A、NH4HCO3＜Ag2CO3＜Na2CO3
B、NH4HCO3＜Na2CO3＜Ag2CO3
C、Na2CO3＜NH4HCO3＜Ag2CO3
D、Ag2CO3＜NH4HCO3＜Na2CO3

2、分子中含 (p-d)π键的是______。
A、H3PO2
B、HNO3
C、HNO2
D、NH3

3、与Na2CO3溶液反应，不生成碱式碳酸盐沉淀的离子是
A、Hg2+
B、Cu2+
C、Pb2+
D、Mg2+

4、遇空气冒白烟的物质是
A、SiO2
B、SiC
C、SiCl4
D、Na2SiO3

5、金属锡与浓硝酸反应所得到的产物有
A、SnO2和NO2
B、H2SnO3(β)和NO2
C、H2SnO3(α)和NO2
D、Sn(NO3)2和NO2

6、下列各物质中, 哪一个不属于二元酸
A、H3PO2
B、H2SiO3
C、H3PO3
D、H2CO3

7、下列哪组离子可共存于溶液中
A、Pb2+和[Pb(OH)4]2–
B、
C、Fe3+和S2–
D、[PbCl4]2–和[SnCl6]2–

8、下列各对物质中，中心原子的杂化轨道类型不同的是
A、CH4与SiH4
B、H3O+与NH3
C、CH4与NH4+
D、CF4与SF4

9、下列碳酸盐，溶解度最小的是
A、NaHCO3
B、Na2CO3
C、Li2CO3
D、K2CO3

10、下列各组化合物中，对热稳定性判断正确的是
A、H2CO3 > Ca(HCO3)2
B、Na2CO3 > PbCO3
C、(NH4)2CO3 > K2CO3
D、Na2SO3 > Na2SO4

11、下列物质中不水解的是
A、SiCl4
B、CCl4
C、BCl3
D、PCl5

12、与Na2CO3溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是
A、Al3+
B、Ba2+
C、Cu2+
D、Fe3+

13、下列化学式中，代表金刚砂的是
A、Al2O3
B、CaC2
C、SiO2
D、SiC

14、下列物质中，与水作用放出氢气的是
A、BCl3
B、NH3
C、F2
D、SiH4

15、下列单质中，不与硝酸反应的是
A、Pb
B、Sn
C、Si
D、C

16、碳酸盐热稳定性的一般规律为：碳酸<碳酸氢盐<碳酸盐；在碳酸盐中，铵盐<过渡金属盐<碱土金属盐<碱金属盐。

17、可溶性铜盐与Na2CO3溶液反应得到CuCO3沉淀。

18、Pb3O4俗称铅丹，其中的铅具有+2和+4两种不同的氧化态。

19、甲硅烷的化学活性和热稳定性均比甲烷高。

20、Pb(OH)2是两性氢氧化物。

硼族元素小测

1、下列化合物中不属于缺电子化合物的是
A、BF3
B、Na[BF4]
C、AlCl3
D、H3BO3

2、关于乙硼烷的结构，下列叙述错误的是
A、分子中含有B-B健
B、B原子采用sp3杂化
C、四个B-H键共平面
D、有两个三中心两电子键

3、下列各对元素中，化学性质最相似的是
A、Be与Mg
B、Mg与Al
C、Be与Al
D、Li与Be

4、在硼的化合物中，硼原子的最高配位数不超过4，这是因为
A、硼原子半径小
B、配位原子半径大
C、硼与配位原子电负性差小
D、硼原子无价层d轨道

5、下列关于BF3的叙述中，正确的是
A、BF3易形成二聚体
B、BF3为离子型化合物
C、BF3为路易斯酸
D、BF3常温下为液体

6、下列化合物中，熔点最低的是
A、BCl3
B、CCl4
C、SiCl4
D、SnCl4

7、下列物质中水解并能放出H2的是
A、B2H6
B、N2 H4
C、NH3
D、PH3

8、下列含氧酸中属于一元酸的是
A、H3AsO3
B、H3BO3
C、H3PO3
D、H2CO3

9、下列物质中，酸性最弱的是
A、H3PO3
B、H2S
C、H3BO3
D、H5IO6

10、1 mol下列物质生成正酸，需要水的物质的量最多的是
A、I2O5
B、SO2
C、N2O5
D、B2O3

11、下列分子中，偶极距最小的是
A、B2H6
B、SO2
C、NCl3
D、SF4

12、在周期表中，处于对角线位置的元素性质均相似，这称为对角线规则。

13、Al是所有金属中唯一的单质、氧化物、氢氧化物都具有两性的金属。

14、在B2H6分子中有两类硼氢键，一类是通常的硼氢σ键，另一类是三中心键， 硼与硼之间是不直接成键的。

15、硼烷中有常见的5种键型。

16、H3BO3和H3PO3的化学式相同，所以他们都为一元酸。

碳族硼族综合小测

1、下面三种物质热稳定性顺序正确的是
A、NH4HCO3＜Ag2CO3＜Na2CO3
B、NH4HCO3＜Na2CO3＜Ag2CO3
C、Na2CO3＜NH4HCO3＜Ag2CO3
D、Ag2CO3＜NH4HCO3＜Na2CO3

2、分子中含 (p-d)π键的是
A、H3PO2
B、HNO3
C、HNO2
D、NH3

3、与Na2CO3溶液反应，不生成碱式碳酸盐沉淀的离子是
A、Hg2+
B、Cu2+
C、Pb2+
D、Mg2+

4、遇空气冒白烟的物质是
A、SiO2
B、SiC
C、SiCl4
D、Na2SiO3

5、金属锡与浓硝酸反应所得到的产物有
A、SnO2和NO2
B、H2SnO3(β)和NO2
C、H2SnO3(α)和NO2
D、Sn(NO3)2和NO2

6、下列各物质中, 哪一个不属于二元酸
A、H3PO2
B、H2SiO3
C、H3PO3
D、H2CO3

7、下列哪组离子可共存于溶液中
A、Pb2+和[Pb(OH)4]2–
B、
C、Fe3+和S2–
D、[PbCl4]2–和[SnCl6]2–

8、下列各对物质中，中心原子的杂化轨道类型不同的是
A、CH4与SiH4
B、H3O+与NH3
C、CH4与NH4+
D、CF4与SF4

9、下列碳酸盐，溶解度最小的是
A、NaHCO3
B、Na2CO3
C、Li2CO3
D、K2CO3

10、下列各组化合物中，对热稳定性判断正确的是
A、H2CO3 > Ca(HCO3)2
B、Na2CO3 > PbCO3
C、(NH4)2CO3 > K2CO3
D、Na2SO3 > Na2SO4

11、下列物质中不水解的是
A、SiCl4
B、CCl4
C、BCl3
D、PCl5

12、与Na2CO3溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是
A、Al3+
B、Ba2+
C、Cu2+
D、Fe3+

13、下列化学式中，代表金刚砂的是
A、Al2O3
B、CaC2
C、SiO2
D、SiC

14、下列物质中，与水作用放出氢气的是
A、BCl3
B、NH3
C、F2
D、SiH4

15、下列单质中，不与硝酸反应的是
A、Pb
B、Sn
C、Si
D、C

16、下列化合物中不属于缺电子化合物的是
A、BF3
B、Na[BF4]
C、AlCl3
D、H3BO3

17、关于乙硼烷的结构，下列叙述错误的是
A、分子中含有B-B健
B、B原子采用sp3杂化
C、四个B-H键共平面
D、有两个三中心两电子键

18、下列各对元素中，化学性质最相似的是
A、Be与Mg
B、Mg与Al
C、Be与Al
D、Li与Be

19、在硼的化合物中，硼原子的最高配位数不超过4，这是因为
A、硼原子半径小
B、配位原子半径大
C、硼与配位原子电负性差小
D、硼原子无价层d轨道

20、下列关于BF3的叙述中，正确的是
A、BF3易形成二聚体
B、BF3为离子型化合物
C、BF3为路易斯酸
D、BF3常温下为液体

21、下列化合物中，熔点最低的是
A、BCl3
B、CCl4
C、SiCl4
D、SnCl4

22、下列物质中水解并能放出H2的是
A、B2H6
B、N2 H4
C、NH3
D、PH3

23、下列含氧酸中属于一元酸的是
A、H3AsO3
B、H3BO3
C、H3PO3
D、H2CO3

24、下列物质中，酸性最弱的是
A、H3PO3
B、H2S
C、H3BO3
D、H5IO6

25、1 mol下列物质生成正酸，需要水的物质的量最多的是
A、I2O5
B、SO2
C、N2O5
D、B2O3

26、下列分子中，偶极距最小的是
A、B2H6
B、SO2
C、NCl3
D、SF4

27、在周期表中，处于对角线位置的元素性质均相似，这称为对角线规则。

28、Al是所有金属中唯一的单质、氧化物、氢氧化物都具有两性的金属。

29、在B2H6分子中有两类硼氢键，一类是通常的硼氢σ键，另一类是三中心键， 硼与硼之间是不直接成键的。

30、硼烷中有常见的5种键型。

31、H3BO3和H3PO3的化学式相同，所以他们都为一元酸。

32、碳酸盐热稳定性的一般规律为：碳酸<碳酸氢盐<碳酸盐；在碳酸盐中，铵盐<过渡金属盐<碱土金属盐<碱金属盐。

33、可溶性铜盐与Na2CO3溶液反应得到CuCO3沉淀。

34、Pb3O4俗称铅丹，其中的铅具有+2和+4两种不同的氧化态。

35、甲硅烷的化学活性和热稳定性均比甲烷高。

36、Pb(OH)2是两性氢氧化物。

第12章作业

1、完成并配平下列反应方程式。

2、现有下列6种磷的含氧酸盐固体，试加以鉴别。

3、用水处理短周期元素形成的黄色化合物A，得到白色沉淀B和无色气体C。B不溶于NaOH溶液，溶于硝酸后经浓缩析出D的水合晶体。D受热分解得到白色物质E和棕色气体F，将F通过NaOH溶液后气体体积变为原来的20%。将C通入硫酸铜溶液先有浅蓝色沉淀生成，C过量后沉淀溶解得深蓝色溶液G。 试给出A、B、C、D、E、F、G所代表的化学式，并用反应方程式表示各过程。

4、无色钠盐晶体A溶于水后，加入硝酸银溶液有浅黄色沉淀B生成。用NaOH溶液处理B，得到棕黑色沉淀C。B溶于硝酸并放出棕色气体D。D通入NaOH溶液后经蒸发、浓缩析出晶体E。E受热分解得无色气体F和A的粉末。 试给出A、B、C、D、E、F所代表的物质的化学式，并用化学反应方程式表示各过程。

5、无色晶体A受热得到无色气体B，将B在更高的温度下加热后再恢复到原来的温度，发现气体体积增加了50%。晶体A与等物质的量NaOH固体共热得无色气体C和白色固体D。将 C通入硝酸银溶液先有棕黑色沉淀E生成，C过量时则E消失得到无色溶液。固体D受热得无色气体F和白色固体G，用浓硝酸处理固体G有棕色气体生成。 试给出A、B、C、D、E、F、G所代表物质的化学式，并用化学反应方程式表示各过程。

碳族元素

1、完成并配平下列方程式：

2、分离下列各离子：

3、分离下列离子：

4、灰黑色固体单质A，在常温下不与酸反应，与NaOH浓 溶液作用时生成无色溶液B和气体C。气体C在灼热的条件下可以将一黑色的氧化物还原成红色金属D。A在很高的温度下与氧气作用的产物为白色固体E。E与氢氟酸作用时能产生一无色气体F。F通入水中时生成白色沉淀G及溶液H。G用适量的NaOH溶液处理又得到溶液B。 试给出A、B、C、D、E、F、G和H所代表的物质的化学式，并用化学反应方程式表示各过程。

5、金属A难溶于稀盐酸。A溶于稀硝酸得B的无色溶液和无色气体C。C在空气中转变为棕色气体D。在B的水溶液中加入盐酸，产生白色沉淀E。E不溶于氨水，但与硫化氢反应生成黑色沉淀F。F溶于硝酸生成无色气体C、浅黄色沉淀G和溶液B。向溶液B中加入氢氧化钠溶液生成白色沉淀H，氢氧化钠溶液过量时H溶解，得到无色溶液I。向溶液I中加入氯水有棕黑色沉淀 J生成。J加入热的酸性MnSO4溶液，溶液变红。 试给出A、B、C、D、E、F、G、H、I和J所代表的物质的化学式。

6、化合物A为红色固体粉末，将A在高温下加热最终得黄色固体B。B溶于硝酸得无色溶液C，向C中滴加适量氢氧化钠溶液得白色沉淀D，加入过量氢氧化钠时，D溶解得无色溶液E，向E中加入NaClO溶液并微热，有棕黑色沉淀F生成。将F洗净后在一定温度下加热又得A。用硝酸处理A得沉淀 F和溶液C。向F中加入盐酸有白色沉淀G和气体H生成，H可使淀粉碘化钾试纸变蓝。将G和KI溶液共热，冷却后有黄色沉淀I生成。 试给出A、B、C、D、E、F、G、H和I所代表的物质的化学式。

硼族元素

1、完成并配平下列方程式：

2、单质A为棕色粉末，在空气中燃烧生成物质B，B溶于水生成C的溶液，该溶液显弱酸性。将化合物D溶于水，并用硫酸调节酸度，可析出C的晶体。A的氯化物E水解强烈，并产生C和刺激性气体F。D受热到400℃左右，将失去约47%的质量，转成物质G。 试给出A、B、C、D、E、F和G所代表的物质的化学式，并用化学方程式表示各过程。

3、某金属A溶于盐酸生成B的溶液，若溶于氢氧化钠溶液则生成C的溶液，两个反应均有气体D生成。向C的溶液中通入CO2,有白色沉淀E析出，E不溶于氨水。在较低的温度下加热E有F生成，F易溶于盐酸，也溶于氢氧化钠溶液。但在高温下灼烧E后生成的G既不溶于盐酸，也不溶于氢氧化钠溶液。 试给出A、B、C、D、E、F和G所代表的物质的化学式，并用化学反应方程式表示各过程。

4、给出下列物质的化学式： （1）硼砂 （2）硼镁矿 （3）铝土矿 （4）刚玉

第十六、十七章 卤素和氧族元素

氧族小测

1、下列试剂瓶中的试剂，久置后能变成棕红色的是
A、(NH4)2S
B、NH4SCN
C、KBr
D、K4[Fe(CN)6]

2、干燥H2S气体可选择的干燥剂是
A、浓H2SO4
B、KOH
C、P2O5
D、CuSO4

3、常温下最稳定的晶体硫的分子式是
A、S2
B、S4
C、S6
D、S8

4、下列物质中，酸性最强的是
A、H2S
B、H2SO3
C、H2SO4
D、H2S2O7

5、少量H2O2与H2S反应的主要产物是
A、H2SO4
B、H2SO3
C、H2S2O3
D、S

6、下列物质中只有还原性的是
A、Na2S2O3
B、Na2S
C、Na2SO3
D、Na2S2

7、为使已经变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法是
A、用SO3气体漂泊
B、用稀H2O2溶液擦洗
C、用氯水擦洗
D、用O3漂白

8、关于O3的下列叙述中正确的是
A、O3比O2稳定
B、O3是非极性分子
C、O3是顺磁性物质
D、O3比O2氧化性强

9、下列叙述中不正确的是
A、H2O2分子构型为直线型
B、H2O2是弱酸
C、H2O2既有氧化性又有还原性
D、H2O2在酸和碱的介质中均不稳定

10、下列分子或离子中，属于平面三角形结构的是
A、SO3
B、O3
C、ICl3
D、

11、下列化合物中，结构和中心原子杂化类型都与O3相同的是
A、SO3
B、SO2
C、CO2
D、Cl2O

12、下列各对物质中，能发生反应的是
A、CuS和HCl
B、Ag和HCl
C、AlCl3和H2S
D、Na2SO3和I2

13、下列化合物中，与H2S和HNO3都能发生氧化还原的是
A、FeCl3
B、SO2
C、KI
D、SO3

14、下列离子的溶液与Na2S溶液反应，生成黄色沉淀的一组是
A、
B、
C、
D、

15、下列各组硫化物中，难溶于稀盐酸，但能溶于浓盐酸的是
A、Bi2S3和ZnS
B、CuS和Sb2S3
C、CdS和SnS
D、As2S3和HgS

16、按酸性由强到弱排序，顺序正确的是
A、H2Te、H2S、H2Se
B、H2Se 、H2Te、H2S
C、H2Te、H2Se、H2S
D、H2S、H2Se、 H2Te

17、SnS溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。

18、

19、H2O2与K2Cr2O7的酸性溶液反应生成稳定的蓝色CrO5，此反应可用来鉴定H2O2和Cr(VI)。

20、BaO2可视为H2O2的盐。

21、Mg(OH)2可以看成氧化物的水合物，即为MgO﹒2H2O。

22、保险粉是很强的还原剂，其水溶液容易和空气中的氧气反应。

23、硫代硫酸钠商品名为海波，俗称大苏打，在碱性溶液中易分解，在酸性溶液中较稳定。

24、若要除去氢气中少量的SO2，H2S和水蒸气，应将氢气先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸。

卤素小测

1、制备F2实际所采用的方法是
A、电解CaF2
B、电解HF和KHF2
C、电解NH4F
D、电解HF和CaF2

2、下列各对试剂混合后能产生氯气的是
A、NaCl和浓H2SO4
B、NaCl和MnO2
C、NaCl和浓HNO3
D、KMnO4和浓HCl

3、欲由KBr固体制备HBr气体，应选择的酸是
A、H2SO4
B、HAc
C、HNO3
D、H3PO4

4、在热碱溶液中，Cl2的歧化产物是
A、
B、
C、
D、

5、下列含氧酸中酸性最弱的是
A、HClO
B、HIO
C、HIO3
D、HBrO

6、下列含氧酸中酸性最强的是
A、HClO3
B、HClO
C、HIO3
D、HIO

7、下列酸中，酸性由强至弱排列顺序正确的是
A、HF>HCl>HBr>HI
B、HF<HCl<HBr<HI
C、HClO>HClO2>HClO3>HClO4
D、HIO4>HClO4>HBrO4

8、下列物质中，关于热稳定性判断正确的是
A、HF<HCl<HBr<HI
B、HF>HCl>HBr>HI
C、HClO>HClO2>HClO3>HClO4
D、HCl>HClO4>HBrO4>HIO4

9、卤素的氧化物中，热稳定性最高的是
A、ClO2
B、OF2
C、I2O5
D、I2O7

10、下列物质在酸性溶液中，能将氧化为的是
A、Cl2
B、HClO3
C、H5IO6
D、H2O2

11、卤素单质中，与水不发生歧化反应的是
A、F2
B、Cl2
C、Br2
D、I2

12、氯气和水反应得到HClO浓度很低, 加入________可提高HClO浓度。
A、CaO
B、HgO
C、NaOH
D、Ca(OH)2

13、F2与Cu作用生成金属氟化物保护膜，可阻止Cu进一步被氧化,所以F2可储存在Cu制成的容器中。

14、碘钟震荡反应的实质是H2O2固有的不稳定性，总反应就是它的分解。

15、卤酸都是强酸，都有氧化性，且酸性和氧化性随着卤素相对原子量递增而增强。即：酸性 HClO3 < HBrO3 < HIO3；氧化性 HClO3 < HBrO3 < HIO3。

16、F，Cl，Br三元素中，电子亲和能最大的和单质的解离能最小的都是Cl。

17、HClO4的酸酐是Cl2O7，它具有强酸性。

18、Cl2O是HClO的酸酐。

19、I2O5是HIO3的酸酐。

20、Cl2O和ClO2分子结构均为V字型。

氧族卤素综合测试

1、下列试剂瓶中的试剂，久置后能变成棕红色的是
A、(NH4)2S
B、NH4SCN
C、KBr
D、K4[Fe(CN)6]

2、干燥H2S气体可选择的干燥剂是
A、浓H2SO4
B、KOH
C、P2O5
D、CuSO4

3、常温下最稳定的晶体硫的分子式是
A、S2
B、S4
C、S6
D、S8

4、下列物质中，酸性最强的是
A、H2S
B、H2SO3
C、H2SO4
D、H2S2O7

5、少量H2O2与H2S反应的主要产物是
A、H2SO4
B、H2SO3
C、H2S2O3
D、S

6、下列物质中只有还原性的是
A、Na2S2O3
B、Na2S
C、Na2SO3
D、Na2S2

7、为使已经变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法是
A、用SO3气体漂泊
B、用稀H2O2溶液擦洗
C、用氯水擦洗
D、用O3漂白

8、关于O3的下列叙述中正确的是
A、O3比O2稳定
B、O3是非极性分子
C、O3是顺磁性物质
D、O3比O2氧化性强

9、下列叙述中不正确的是
A、H2O2分子构型为直线型
B、H2O2是弱酸
C、H2O2既有氧化性又有还原性
D、H2O2在酸和碱的介质中均不稳定

10、下列分子或离子中，属于平面三角形结构的是
A、SO3
B、O3
C、ICl3
D、

11、下列化合物中，结构和中心原子杂化类型都与O3相同的是
A、SO3
B、SO2
C、CO2
D、Cl2O

12、下列各对物质中，能发生反应的是
A、CuS和HCl
B、Ag和HCl
C、AlCl3和H2S
D、Na2SO3和I2

13、下列化合物中，与H2S和HNO3都能发生氧化还原的是
A、FeCl3
B、SO2
C、KI
D、SO3

14、下列离子的溶液与Na2S溶液反应，生成黄色沉淀的一组是
A、
B、
C、
D、

15、下列各组硫化物中，难溶于稀盐酸，但能溶于浓盐酸的是
A、Bi2S3和ZnS
B、CuS和Sb2S3
C、CdS和SnS
D、As2S3和HgS

16、按酸性由强到弱排序，顺序正确的是
A、H2Te、H2S、H2Se
B、H2Se 、H2Te、H2S
C、H2Te、H2Se、H2S
D、H2S、H2Se、 H2Te

17、制备F2实际所采用的方法是
A、电解CaF2
B、电解HF和KHF2
C、电解NH4F
D、电解HF和CaF2

18、下列各对试剂混合后能产生氯气的是
A、NaCl和浓H2SO4
B、NaCl和MnO2
C、NaCl和浓HNO3
D、KMnO4和浓HCl

19、欲由KBr固体制备HBr气体，应选择的酸是
A、H2SO4
B、HAc
C、HNO3
D、H3PO4

20、在热碱溶液中，Cl2的歧化产物是
A、
B、
C、
D、

21、下列含氧酸中酸性最弱的是
A、HClO
B、HIO
C、HIO3
D、HBrO

22、下列含氧酸中酸性最强的是
A、HClO3
B、HClO
C、HIO3
D、HIO

23、下列酸中，酸性由强至弱排列顺序正确的是
A、HF>HCl>HBr>HI
B、HF<HCl<HBr<HI
C、HClO>HClO2>HClO3>HClO4
D、HIO4>HClO4>HBrO4

24、下列物质中，关于热稳定性判断正确的是
A、HF<HCl<HBr<HI
B、HF>HCl>HBr>HI
C、HClO>HClO2>HClO3>HClO4
D、HCl>HClO4>HBrO4>HIO4

25、卤素的氧化物中，热稳定性最高的是
A、ClO2
B、OF2
C、I2O5
D、I2O7

26、下列物质在酸性溶液中，能将氧化为的是
A、Cl2
B、HClO3
C、H5IO6
D、H2O2

27、氯气和水反应得到HClO浓度很低, 加入________可提高HClO浓度。
A、CaO
B、HgO
C、NaOH
D、Ca(OH)2

28、卤素单质中，与水不发生歧化反应的是
A、F2
B、Cl2
C、Br2
D、I2

29、SnS溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。

30、

31、H2O2与K2Cr2O7的酸性溶液反应生成稳定的蓝色CrO5，此反应可用来鉴定H2O2和Cr(VI)。

32、BaO2可视为H2O2的盐。

33、Mg(OH)2可以看成氧化物的水合物，即为MgO﹒2H2O。

34、保险粉是很强的还原剂，其水溶液容易和空气中的氧气反应。

35、硫代硫酸钠商品名为海波，俗称大苏打，在碱性溶液中易分解，在酸性溶液中较稳定。

36、若要除去氢气中少量的SO2，H2S和水蒸气，应将氢气先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸。

37、F2与Cu作用生成金属氟化物保护膜，可阻止Cu进一步被氧化,所以F2可储存在Cu制成的容器中。

38、碘钟震荡反应的实质是H2O2固有的不稳定性，总反应就是它的分解。

39、卤酸都是强酸，都有氧化性，且酸性和氧化性随着卤素相对原子量递增而增强。即：酸性 HClO3 < HBrO3 < HIO3；氧化性 HClO3 < HBrO3 < HIO3。

40、F，Cl，Br三元素中，电子亲和能最大的和单质的解离能最小的都是Cl。

41、HClO4的酸酐是Cl2O7，它具有强酸性。

42、Cl2O是HClO的酸酐。

43、I2O5是HIO3的酸酐。

44、Cl2O和ClO2分子结构均为V字型。

第16章氧族作业

1、完成下列反应方程式：

2、设计方案分离下列离子：

3、设计方案分离下列离子：

4、有三瓶黑色固体是FeS,PbS,CuS，试加以鉴别。

5、现有4瓶失落标签的无色溶液，分别为:，试加以鉴别。

6、将无色钠盐溶于水得无色溶液A,用pH试纸检验知A显酸性。A能使高锰酸钾溶液褪色，同时A被氧化为B。向B的溶液中加入氯化钡溶液得不溶于强酸的白色沉淀C。向A中加入稀盐酸有无色气体D放出，将D通入氯水则又得到无色的B。向含有淀粉的碘酸钾（KIO3）溶液中通入少许D则溶液立即变蓝，说明有E生成，D过量时蓝色消失得无色溶液。 试给出A、B、C、D和E所代表的物质的化学式。

7、一 种盐A溶于水后加入稀硫酸，有刺激性气体B和乳白色沉淀C生成。气体B溶于碳酸钠溶液则转化为D并放出气体E。A溶液与碘水作用则转化为F，同时碘水褪色。A溶液加入氯水则转化为溶液G，G与钡盐作用，即产生不溶于强酸的白色沉淀H。C与D溶液混合后煮沸，则又缓慢转化为A。 试给出A、B、C、D、E、F、G和H所代表的物质的化学式。

8、

第17章卤素作业

1、完成并配平下列方程式：

2、试设计方案分离下列离子:

3、试设计方案分离下列离子：

4、在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠时，得到蓝色溶液，说明有A生成。加入过量次氯酸钠时，蓝色褪去，溶液变为无色，说明有B生成。然后酸化之并加入少量固体Na2SO3,则溶液的蓝色复原。当Na2SO3过量时蓝色又褪去，溶液变为无色，说明 有C生成，再加入NaIO3溶液，溶液的蓝色又出现了。 试给出A、 B、C所代表的物质的化学式，并用化学方程式表示各过程。

5、有一易溶于水的钠盐A，加入浓硫酸并微热，有气体B生成。将气体B通入酸化的高锰酸钾溶液有气体C生成。将气体C通入H2O2溶液有气体D生成。将气体D与PbS在高温下作用有气体E生成。将气体E通入酸化的KClO3溶液可得到极不稳定的黄绿色气体F。气体F浓度高时发生爆炸，分解成气体C和D。 试给出A、B、C、D、E和F所代表的物质的化学式，并用化学反应方程式表示各过程。

6、白色固体A与油状无色液体B反应生成C。纯净的C为紫黑色固体，微溶于水，易溶于A的溶液中，得到红棕色溶液D。将D分成两份，一份中加入无色溶液E，另一份中通入黄绿色气体单质F，两份均褪色成无色透明溶液。无色溶液E遇酸生成淡黄色沉淀G，同时放出无色气体H。将气体F通入溶液E，在所得溶液中加入氯化钡，有白色沉淀I生成，I不溶于硝酸。 试给出A、B、C、D、E、F、G、H和I所代表的物质的化学式。

第十九章 铜副族元素和锌副族元素

铜副族元素和锌副族元素

1、既易溶于稀NaOH又易溶于氨水的是
A、Cu(OH)2
B、Ag2O
C、Zn(OH)2
D、Cd(OH)2

2、下列化合物中，在NaOH溶液中溶解度最小的是
A、Sn(OH)2
B、Pb(OH)2
C、Cu(OH)2
D、Zn(OH)2

3、和稀硫酸作用有金属单质生成的是
A、Ag2O
B、Cu2O
C、ZnO
D、HgO

4、为除去铜粉中少量的氧化铜，应采取的操作是
A、浓盐酸洗
B、KCN溶液洗
C、稀硝酸洗
D、稀硫酸洗

5、欲除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3，最好加入的是
A、铜粉
B、NaOH
C、Na2S
D、NaHCO3

6、下列分子中，具有顺磁性的是
A、CuCl
B、CuCl2
C、Hg2Cl2
D、HgCl2

7、向Hg2(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀是
A、Hg2O
B、HgOH
C、HgO+Hg
D、Hg(OH)2+Hg

8、下列物质中，在硝酸和氨水中都能溶解的是
A、AgCl
B、Ag2CrO4
C、HgCl2
D、CuS

9、在分析气体时可用于吸收CO的是
A、PdCl2
B、CuCl
C、AgCl
D、Hg2Cl2

10、下列物质颜色最深的是
A、CuO
B、ZnO
C、HgO
D、PbO

11、下列试剂中可将Hg2Cl2、CuCl、AgCl鉴别开的是
A、Na2S
B、NH3·H2O
C、Na2SO4
D、KNO3

12、下列离子在水溶液中发生歧化反应趋向最大的是
A、
B、
C、
D、

13、仅用一种试剂，即可将Ag+、Hg2+、Zn2+、Fe3+、Ni2+五种离子区分开，可选用的试剂是
A、NaCl
B、NaOH
C、H2S
D、Na2S

14、在分别含有，，，的四种溶液中加入 种试剂，即可将它们鉴别出来。
A、氨水
B、KI
C、稀HCl
D、NaOH

15、将过量的KCN加入CuSO4溶液中，其生成物是
A、CuCN
B、[Cu(CN)4]
C、CuCN2
D、[Cu(CN)4]

16、在下列离子中，加入Cl后产生白色沉淀，继而在加入氨水后又变成灰色的是
A、Pb
B、Cd
C、Hg
D、Hg

17、下列物质中，热稳定性最大的是
A、Cu(OH)2
B、Cu(NO3)2
C、CuO
D、Cu2O

18、将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀， SO2在上述反应中作用是
A、酸
B、漂白剂
C、还原剂
D、氧化剂

19、有关HgCl2和Hg2Cl2的描述不正确的是
A、HgCl2和Hg2Cl2都是剧毒的化合物。
B、二者都可以和NH3·H2O反应生成Hg(NH2)Cl。
C、这两种化合物都可以被SnCl2还原。
D、这两种化合物基本上都是共价化合物。

20、焊接金属时，常用浓的ZnCl2溶液处理金属表面，其原因是由于
A、ZnCl2的溶解度极大
B、溶液具有强氧化性
C、生成H[ZnCl2(OH)]
D、溶液具有强还原性

21、金属Zn、Be、Al和Sn为两性金属，均可溶于强酸和强碱，Zn和Al能溶解于氨水生成氨合物。

22、焊接金属时常用ZnCl2溶液清除金属表面的氧化物，可以保护被焊接的金属表面不被损害，同时还可防止金属被氧化。

23、Pt、Au可溶于王水，而Ag遇王水因表面形成AgCl薄膜而阻止反应继续进行。

24、在碱性介质中，[Cu(OH)4]2-配离子可被葡萄糖氧化为暗红色的Cu2O，医学上可用此反应来检查糖尿病。

25、可溶性铜盐与Na2CO3溶液反应得到CuCO3沉淀。

26、Hg2Cl2是利尿剂，有时服用含有Hg2Cl2的药剂会引起中毒。

第十九章单元作业

1、完成并配平下列反应式

2、试分离下列混合物 ：ZnS,CdS,HgS

3、分离混合物AgCl，Hg2Cl2和HgCl2

4、有三种白色粉末，分别为CuCl,AgCl和Hg2Cl2，试加以鉴别。

5、试设计方案分离下列离子：

6、试设计方案分离下列离子：

7、化合物A的溶液为绿色，将铜丝与其共煮渐渐生成土黄色溶液B。用大量的水稀释B得到白色沉淀C。C溶于稀硫酸得到蓝色溶液D和红色单质E。向蓝色溶液D中不断滴入氨水，先有蓝色沉淀F生成，最后得到深蓝色溶液G，红色单质E不溶于稀硫酸和稀氢氧化钠溶液，但可溶于浓硫酸生成蓝色溶液D和无色气体H。 试给出A、B、C、D、E、F、G和H所代表的物质的化学式。

8、某络酸的钠盐A与稀盐酸作用，有刺激性气体B和黑色沉淀C生成，同时溶液中出现极浅的黄色浑浊，说明有D产生。气体B能使高锰酸钾溶液褪色。若通氯气于A的溶液中，得到白色沉淀E和化合物F的溶液。F与氯化钡作用，有不溶于酸的白色沉淀G产生。若在A的溶液中加入KI，则生成黄色沉淀H，再加入NaCN溶液，H溶解，形成I的无色溶液，再向其中通入硫化氢气体，又得到C。 试给出A、B、C、D、E、F、G、H和I所代表的物质的化学式。

9、白色固体A不溶于水和氢氧化钠溶液，溶于盐酸形成无色溶液B和气体C。向溶液B中滴加氨水先有白色沉淀D生成，而后D又溶于过量氨水中形成无色溶液E；将气体C通入CdSO4溶液中得黄色沉淀，若将C通入溶液E中则析出固体A。 试给出A、B、D和E所代表的物质的化学式。

第二十～二十二 过渡元素（二）

第二十章 钛副族元素和钒副族元素

1、下列金属中，易溶于HF溶液的是
A、Ti
B、Cu
C、Ni
D、Si

2、下列金属中，与硝酸作用的产物氧化数最低的是
A、Sb
B、V
C、Mo
D、W

3、与其他溶液颜色明显不同的是
A、TiCl3
B、V(H2O)6
C、V(H2O)6
D、KMnO4

4、下列化合物中，在酸性介质中氧化性最强的是
A、TiO2
B、V2O5
C、MoO3
D、Sb2O5

5、常温下以液态形式存在的是
A、TiOSO4
B、BaTiO3
C、TiO2
D、TiCl4

6、下列试剂中，能将TiO还原为Ti的是
A、H2S
B、SO2
C、KI
D、Al

7、在强酸介质中，五价钒的主要存在形式为
A、V
B、VO
C、VO2
D、V2O5

8、将盛装有下列化学试剂的瓶塞打开，不立即冒白烟的是
A、SnCl4
B、SnCl2
C、TiCl4
D、SiCl4

9、第一过渡系的元素是
A、第四周期IIIB~VIII~IIB
B、第五周期IIIB~VIII~IIB
C、镧系元素
D、锕系元素

10、元素周期表中第五、六周期的IVB、VB、VIB族中的各元素性质非常相似，这是由于
A、s区元素的影响
B、p区元素的影响
C、ds区元素的影响
D、镧系收缩的影响

11、过渡元素一般有可变的氧化数，是因为最外层p电子可部分或全部参加成键。

12、第一过渡系列的稳定氧化数变化，自左向右，先是逐渐升高，而后又有所下降，这是由于d轨道半充满以后倾向于稳定而产生的现象。

13、用过量Zn还原VO溶液，最终的还原产物为V，用Fe溶液氧化V，最终的氧化产物为VO。

14、五价钒的溶液与H2O2会发生过氧链转移反应。

15、钛溶于热的浓盐酸的反应和钛与干燥的氯在高温下的反应，他们的反应产物都为TiCl4。

铜、锌副族和钛、钒副族综合小测

1、既易溶于稀NaOH又易溶于氨水的是
A、Cu(OH)2
B、Ag2O
C、Zn(OH)2
D、Cd(OH)2

2、下列化合物中，在NaOH溶液中溶解度最小的是
A、Sn(OH)2
B、Pb(OH)2
C、Cu(OH)2
D、Zn(OH)2

3、和稀硫酸作用有金属单质生成的是
A、Ag2O
B、Cu2O
C、ZnO
D、HgO

4、为除去铜粉中少量的氧化铜，应采取的操作是
A、浓盐酸洗
B、KCN溶液洗
C、稀硝酸洗
D、稀硫酸洗

5、欲除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3，最好加入的是
A、铜粉
B、NaOH
C、Na2S
D、NaHCO3

6、下列分子中，具有顺磁性的是
A、CuCl
B、CuCl2
C、Hg2Cl2
D、HgCl2

7、向Hg2(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀是
A、Hg2O
B、HgOH
C、HgO+Hg
D、Hg(OH)2+Hg

8、下列物质中，在硝酸和氨水中都能溶解的是
A、AgCl
B、Ag2CrO4
C、HgCl2
D、CuS

9、在分析气体时可用于吸收CO的是
A、PdCl2
B、CuCl
C、AgCl
D、Hg2Cl2

10、下列物质颜色最深的是
A、CuO
B、ZnO
C、HgO
D、PbO

11、下列试剂中可将Hg2Cl2、CuCl、AgCl鉴别开的是
A、Na2S
B、NH3·H2O
C、Na2SO4
D、KNO3

12、下列离子在水溶液中发生歧化反应趋向最大的是
A、Fe
B、Co
C、Cu
D、Hg2

13、仅用一种试剂，即可将Ag+、Hg2+、Zn2+、Fe3+、Ni2+五种离子区分开，可选用的试剂是
A、NaCl
B、NaOH
C、H2S
D、Na2S

14、在分别含有，，，的四种溶液中加入 种试剂，即可将它们鉴别出来。
A、氨水
B、KI
C、稀HCl
D、NaOH

15、将过量的KCN加入CuSO4溶液中，其生成物是
A、CuCN
B、[Cu(CN)4]
C、CuCN2
D、[Cu(CN)4]

16、在下列离子中，加入Cl后产生白色沉淀，继而在加入氨水后又变成灰色的是
A、Pb
B、Cd
C、Hg
D、Hg

17、下列物质中，热稳定性最大的是
A、Cu(OH)2
B、Cu(NO3)2
C、CuO
D、Cu2O

18、将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀， SO2在上述反应中作用是
A、酸
B、漂白剂
C、还原剂
D、氧化剂

19、有关HgCl2和Hg2Cl2的描述不正确的是
A、HgCl2和Hg2Cl2都是剧毒的化合物。
B、二者都可以和NH3·H2O反应生成Hg(NH2)Cl。
C、这两种化合物都可以被SnCl2还原。
D、这两种化合物基本上都是共价化合物。

20、焊接金属时，常用浓的ZnCl2溶液处理金属表面，其原因是由于
A、ZnCl2的溶解度极大
B、溶液具有强氧化性
C、生成H[ZnCl2(OH)]
D、溶液具有强还原性

21、下列金属中，易溶于HF溶液的是
A、Ti
B、Cu
C、Ni
D、Si

22、下列金属中，与硝酸作用的产物氧化数最低的是
A、Sb
B、V
C、Mo
D、W

23、与其他溶液颜色明显不同的是
A、TiCl3
B、V(H2O)6
C、V(H2O)6
D、KMnO4

24、下列化合物中，在酸性介质中氧化性最强的是
A、TiO2
B、V2O5
C、MoO3
D、Sb2O5

25、常温下以液态形式存在的是
A、TiOSO4
B、BaTiO3
C、TiO2
D、TiCl4

26、下列试剂中，能将TiO还原为Ti的是
A、H2S
B、SO2
C、KI
D、Al

27、在强酸介质中，五价钒的主要存在形式为
A、V
B、VO
C、VO2
D、V2O5

28、将盛装有下列化学试剂的瓶塞打开，不立即冒白烟的是
A、SnCl4
B、SnCl2
C、TiCl4
D、SiCl4

29、第一过渡系的元素是
A、第四周期IIIB~VIII~IIB
B、第五周期IIIB~VIII~IIB
C、镧系元素
D、锕系元素

30、元素周期表中第五、六周期的IVB、VB、VIB族中的各元素性质非常相似，这是由于
A、s区元素的影响
B、p区元素的影响
C、ds区元素的影响
D、镧系收缩的影响

31、金属Zn、Be、Al和Sn为两性金属，均可溶于强酸和强碱，Zn和Al能溶解于氨水生成氨合物。

32、焊接金属时常用ZnCl2溶液清除金属表面的氧化物，可以保护被焊接的金属表面不被损害，同时还可防止金属被氧化。

33、Pt、Au可溶于王水，而Ag遇王水因表面形成AgCl薄膜而阻止反应继续进行。

34、在碱性介质中，[Cu(OH)4]2-配离子可被葡萄糖氧化为暗红色的Cu2O，医学上可用此反应来检查糖尿病。

35、可溶性铜盐与Na2CO3溶液反应得到CuCO3沉淀。

36、Hg2Cl2是利尿剂，有时服用含有Hg2Cl2的药剂会引起中毒。

37、过渡元素一般有可变的氧化数，是因为最外层p电子可部分或全部参加成键。

38、第一过渡系列的稳定氧化数变化，自左向右，先是逐渐升高，而后又有所下降，这是由于d轨道半充满以后倾向于稳定而产生的现象。

39、用过量Zn还原VO溶液，最终的还原产物为V，用Fe溶液氧化V，最终的氧化产物为VO。

40、五价钒的溶液与H2O2会发生过氧链转移反应。

41、钛溶于热的浓盐酸的反应和钛与干燥的氯在高温下的反应，他们的反应产物都为TiCl4。

第二十一章 铬副族元素和锰副族元素

1、下列各种酸性溶液，能稳定存在的是
A、
B、
C、
D、

2、下列硫化物中，只能用干法制得的是
A、MnS
B、ZnS
C、CuS
D、Cr2S3

3、在稀H2SO4酸化的H2O2中，加入乙醚后液体分层，再加入少量的K2Cr2O7溶液并振荡，在乙醚层中出现深蓝色,这是因为反应生成的CrO5溶于乙醚所致。 Cr2O72-+4 H2O2+2H+ = 2CrO5+5H2O 根据以上实验事实分析，下列叙述中正确的是
A、Cr2O72-被氧化成CrO5
B、H2O2被还原成H2O
C、该反应不属于氧化还原反应
D、此反应不能用于检验Cr2O72-

4、往下列盐的水溶液中加入Na2S，不能形成相应的硫化物的是
A、Sb(NO3)3
B、Pb(NO3) 2
C、Cr2(SO4) 3
D、MnSO4

5、在含有Mn2+的溶液中，加入过量氨水并在空气中放置后，溶液中的最终产物是
A、MnO2
B、MnO(OH)
C、Mn3+
D、MnO(OH)2

6、下列溶液中，需要保存在棕色瓶中的是
A、MnSO4
B、K2Cr2O7
C、KMnO4
D、K2CrO4

7、下列金属中硬度最高的是
A、Cr
B、Mo
C、W
D、Mn

8、下列金属中熔点最高的是
A、Cr
B、Mo
C、W
D、Mn

9、下列各对元素的性质最相似的是
A、Cr和Mo
B、Mo和W
C、Mn 和Re
D、Cr和Mn

10、与其他化合物颜色明显不同的是
A、
B、
C、
D、

11、下列硝酸盐中，受热分解时金属的氧化数升高的是
A、Pb(NO3)2
B、Mn(NO3)2
C、Al(NO3)3
D、Cu(NO3)2

12、下列化合物中，还原性最强的是
A、Mg(OH)2
B、Al(NO3)3
C、Cu(NO3)2
D、Mn(OH)2

13、某金属离子在八面体强场中的磁矩与在八面体弱场中的磁矩几乎相等，则该离子可能是
A、Mn
B、Cr
C、Mn
D、Fe

14、由Cr2O3制备K2CrO4应选择的试剂是
A、王水
B、H2O+H2SO4
C、Cl2
D、KOH(s)+KClO3(s)

15、下列物质中，强氧化性与惰性电子效应无关的是
A、PbO2
B、NaBiO3
C、K2Cr2O7
D、TlCl3

16、下列化合物中，不为黄颜色的是
A、BaCrO4
B、Ag2CrO4
C、PbCrO4
D、PbI2

17、欲分离溶液中Cr和Zn，应加入的试剂为
A、NaOH
B、NH3·H2O
C、H2S
D、Na2CO3

18、酸性介质中，不能将Mn氧化为MnO4的是
A、
B、
C、
D、

19、下列金属氧化物中，熔点最低的是
A、Na2O
B、HgO
C、V2O5
D、Mn2O7

20、酸性介质中，能将Cr氧化为Cr2O7的试剂是
A、H2O2
B、MnO2
C、KMnO4
D、HNO3

21、酸性介质中发生歧化反应的离子是
A、Mn
B、Mn
C、Cr
D、Ti

22、H2O2与K2Cr2O7的酸性溶液反应生成稳定的蓝色CrO5，此反应可用来鉴定H2O2和Cr(VI)。

23、PbCrO4可溶于硝酸、醋酸溶液中，产物分别为硝酸铅、醋酸铅。

24、K2Cr2O7与H2O2的反应产物与反应条件有关，在酸性介质下，被还原为Cr3+，在强碱性条件下，可看作H2O2分解的催化剂。

25、向K2MnO4溶液中滴加稀硫酸时，发生歧化反应。

26、铬缓慢溶于盐酸最终生成的蓝色产物CrCl2。

第二十二章 铁系元素和铂系元素

1、下列离子中氧化性最强的是
A、
B、
C、
D、

2、下列各种酸性溶液，能稳定存在的是
A、
B、
C、
D、

3、下列哪一组的离子不可能共存
A、
B、
C、
D、

4、下列配离子不为蓝色的是
A、
B、
C、
D、

5、熔融NaOH等强碱通常使用
A、镍坩埚
B、铂坩埚
C、铝坩埚
D、铁坩埚

6、下列过渡金属中，密度最大的是
A、W
B、Os
C、Ir
D、Au

7、下列金属中，最活泼的是
A、Fe
B、Co
C、Ni
D、Pd

8、FeCl3溶液遇到KSCN溶液变红，欲使红色褪去，可加入试剂: ①Fe粉 ②SnCl2 ③CoCl2 ④NH4F
A、①②③
B、①②④
C、②③④
D、①③④

9、能用NaOH溶液分离的离子对是
A、
B、
C、
D、

10、下列化合物中，与浓盐酸作用没有氯气放出的是
A、Pb2O3
B、Fe2O3
C、Co2O3
D、Ni2O3

11、某金属离子在八面体弱场中的磁矩为5.9μB，与在八面体强场中的磁矩不为零，则该离子可能是
A、
B、
C、
D、

12、下列新制出的沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是
A、Mn(OH)2
B、Fe(OH)2
C、Co(OH)2
D、Ni(OH)2

13、与Na2S溶液作用均生成黑色沉淀的一对离子是
A、
B、
C、
D、

14、下列金属单质中，耐碱能力最强的是
A、Cu
B、Cr
C、Ni
D、Pt

15、下列气体中可由PdCl2溶液检出的是
A、CO2
B、CO
C、O3
D、NO2

16、下列金属单质中，能与王水反应的是
A、Ta
B、Os
C、Ir
D、Pt

17、Fe(II)、Co(II)、Ni(II)还原性由弱到强的次序为：Ni(II)＜Co(II)＜Fe(II)。

18、水溶液中 [ Co (NCS)4 ]2- 呈蓝色，很稳定，不易发生解离反应。

19、Ni2O3 溶于浓盐酸中，能产生 Cl2。

20、Fe(III)、Co(III)、Ni(III)氧化性由弱到强的次序为：Ni(III)＜Co(III)＜Fe(III)。

21、FeCl3和AlCl3的蒸气类似，其结构都是二聚体的结构。

铬、锰副族和铁系、铂系综合小测

1、下列各种酸性溶液，能稳定存在的是
A、
B、
C、
D、

2、下列硫化物中，只能用干法制得的是
A、MnS
B、ZnS
C、CuS
D、Cr2S3

3、在稀H2SO4酸化的H2O2中，加入乙醚后液体分层，再加入少量的K2Cr2O7溶液并振荡，在乙醚层中出现深蓝色,这是因为反应生成的CrO5溶于乙醚所致。 Cr2O72-+4 H2O2+2H+ = 2CrO5+5H2O 根据以上实验事实分析，下列叙述中正确的是
A、Cr2O72-被氧化成CrO5
B、H2O2被还原成H2O
C、该反应不属于氧化还原反应
D、此反应不能用于检验Cr2O72-

4、往下列盐的水溶液中加入Na2S，不能形成相应的硫化物的是
A、Sb(NO3)3
B、Pb(NO3) 2
C、Cr2(SO4) 3
D、MnSO4

5、在含有Mn2+的溶液中，加入过量氨水并在空气中放置后，溶液中的最终产物是
A、MnO2
B、MnO(OH)
C、Mn3+
D、MnO(OH)2

6、下列溶液中，需要保存在棕色瓶中的是
A、MnSO4
B、K2Cr2O7
C、KMnO4
D、K2CrO4

7、下列金属中硬度最高的是
A、Cr
B、Mo
C、W
D、Mn

8、下列金属中熔点最高的是
A、Cr
B、Mo
C、W
D、Mn

9、下列各对元素的性质最相似的是
A、Cr和Mo
B、Mo和W
C、Mn 和Re
D、Cr和Mn

10、与其他化合物颜色明显不同的是
A、
B、
C、
D、

11、下列硝酸盐中，受热分解时金属的氧化数升高的是
A、Pb(NO3)2
B、Mn(NO3)2
C、Al(NO3)3
D、Cu(NO3)2

12、下列化合物中，还原性最强的是
A、Mg(OH)2
B、Al(NO3)3
C、Cu(NO3)2
D、Mn(OH)2

13、某金属离子在八面体强场中的磁矩与在八面体弱场中的磁矩几乎相等，则该离子可能是
A、Mn
B、Cr
C、Mn
D、Fe

14、由Cr2O3制备K2CrO4应选择的试剂是
A、王水
B、H2O+H2SO4
C、Cl2
D、KOH(s)+KClO3(s)

15、下列物质中，强氧化性与惰性电子效应无关的是
A、PbO2
B、NaBiO3
C、K2Cr2O7
D、TlCl3

16、下列化合物中，不为黄颜色的是
A、BaCrO4
B、Ag2CrO4
C、PbCrO4
D、PbI2

17、欲分离溶液中Cr和Zn，应加入的试剂为
A、NaOH
B、NH3·H2O
C、H2S
D、Na2CO3

18、酸性介质中，不能将Mn氧化为MnO4的是
A、
B、
C、
D、

19、下列金属氧化物中，熔点最低的是
A、Na2O
B、HgO
C、V2O5
D、Mn2O7

20、酸性介质中，能将Cr氧化为Cr2O7的试剂是
A、H2O2
B、MnO2
C、KMnO4
D、HNO3

21、酸性介质中发生歧化反应的离子是
A、Mn
B、Mn
C、Cr
D、Ti

22、下列离子中氧化性最强的是
A、
B、
C、
D、

23、下列各种酸性溶液，能稳定存在的是
A、
B、
C、
D、

24、下列哪一组的离子不可能共存
A、
B、
C、
D、

25、下列配离子不为蓝色的是
A、
B、
C、
D、

26、熔融NaOH等强碱通常使用
A、镍坩埚
B、铂坩埚
C、铝坩埚
D、铁坩埚

27、下列过渡金属中，密度最大的是
A、W
B、Os
C、Ir
D、Au

28、下列金属中，最活泼的是
A、Fe
B、Co
C、Ni
D、Pd

29、FeCl3溶液遇到KSCN溶液变红，欲使红色褪去，可加入试剂: ①Fe粉 ②SnCl2 ③CoCl2 ④NH4F
A、①②③
B、①②④
C、②③④
D、①③④

30、能用NaOH溶液分离的离子对是
A、
B、
C、
D、

31、下列化合物中，与浓盐酸作用没有氯气放出的是
A、Pb2O3
B、Fe2O3
C、Co2O3
D、Ni2O3

32、某金属离子在八面体弱场中的磁矩为5.9μB，与在八面体强场中的磁矩不为零，则该离子可能是
A、
B、
C、
D、

33、下列新制出的沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是
A、Mn(OH)2
B、Fe(OH)2
C、Co(OH)2
D、Ni(OH)2

34、与Na2S溶液作用均生成黑色沉淀的一对离子是
A、
B、
C、
D、

35、下列金属单质中，耐碱能力最强的是
A、Cu
B、Cr
C、Ni
D、Pt

36、下列气体中可由PdCl2溶液检出的是
A、CO2
B、CO
C、O3
D、NO2

37、下列金属单质中，能与王水反应的是
A、Ta
B、Os
C、Ir
D、Pt

38、H2O2与K2Cr2O7的酸性溶液反应生成稳定的蓝色CrO5，此反应可用来鉴定H2O2和Cr(VI)。

39、PbCrO4可溶于硝酸、醋酸溶液中，产物分别为硝酸铅、醋酸铅。

40、K2Cr2O7与H2O2的反应产物与反应条件有关，在酸性介质下，被还原为Cr3+，在强碱性条件下，可看作H2O2分解的催化剂。

41、向K2MnO4溶液中滴加稀硫酸时，发生歧化反应。

42、铬缓慢溶于盐酸最终生成的蓝色产物CrCl2。

43、Fe(II)、Co(II)、Ni(II)还原性由弱到强的次序为：Ni(II)＜Co(II)＜Fe(II)。

44、水溶液中 [ Co (NCS)4 ]2- 呈蓝色，很稳定，不易发生解离反应。

45、Ni2O3 溶于浓盐酸中，能产生 Cl2。

46、Fe(III)、Co(III)、Ni(III)氧化性由弱到强的次序为：Ni(III)＜Co(III)＜Fe(III)。

47、FeCl3和AlCl3的蒸气类似，其结构都是二聚体的结构。

第二十章 钛副族元素和钒副族元素

1、完成并配平下列化学反应方程式：

2、

3、无色液体A与干燥氧气在高温下反应，生成不溶于水的白色粉末B。B和锌粉混合后与盐酸缓慢作用，最后得到紫红色溶液，说明有化合物C生成。向C的溶液中加入氯化铜溶液 得白色沉淀D。紫色化合物C溶于过量硝酸得无色溶液E。将溶液E蒸干后，在较高温度下加热又得到B。A与铝粉混合，在高温下反应有化合物C生成。 试给出A、B、C、D和E所代表的物质的化学式，并用化学方程式表示各过程。

第二十一章 铬副族元素和锰副族元素

1、完成下列方程式，每题2分共34分。

2、试设计方案分离下列离子：

3、试设计方案分离下列离子：

4、橙红色固体A受热后生成深绿色固体B和无色气体C，加热时C能与镁反应生成黄色固体D。固体B与氢氧化钠共熔后溶于水生成绿色溶液E，在E中加适量H2O2则生成黄色沉淀F。将F酸化变为橙色溶液G，在溶液G中加氯化钡溶液，得黄色沉淀H。在G的浓溶液中加KCl固体，溶解完全后，经蒸发、浓缩、冷却有橙红色晶体I析出。I受强热得到固体产物中有B，同时得到能支持燃烧的气体J。 试给出A、B、C、D、E、F、G、H、I和J所代表的物质的化学式，并用化学反应方程式表示各过程。

5、绿色固体A易溶于水，向其水溶液中通入CO2即得棕黑色固体B和紫红色溶液C。B与浓盐酸共热得黄绿色气体D和近乎无色溶液E。将溶液E和溶液C混合能生成沉淀B。将气体D通入A的溶液中可得C。 试给出A、B、C、D和E所代表物质的化学式。

6、

第二十二章 铁系元素和铂系元素

1、完成并配平下列化合物：

2、试设计方案分离下列离子：

3、试设计方案分离下列离子：

4、A为黑色粉末，B为白色粉末，向A和B的混合物中加稀盐酸，先得蓝色溶液，逐渐变为淡绿色，同时析出紫红色沉淀C，过滤后，得滤液D。沉淀C溶于热的浓硫酸，得溶液E并放出气体F。将E蒸干后灼烧，又得白色粉末B。向滤液D中加入氢氧化钠溶液并鼓入空气，生成棕红色沉淀G。将G灼烧后，得红色粉末H。H与铝粉混合燃烧得到黑色物质A。 试给出A、B、C、D、E、F、G和H所代表的物质的化学式。

5、某淡绿色晶体A可溶于水，在无氧条件下，将氢氧化钠溶液加入A中，即有使红色石蕊试纸变蓝的气体B放出，同时溶液中有白色沉淀C析出。C在空气中迅速变为灰绿色、黑色，最后变为红棕色沉淀D。D溶于稀盐酸中生成棕黄色溶液E。向溶液E中滴加KI溶液，先有褐色沉淀F析出，随后变为红棕色溶液G。若在滴加KI溶液之前先加入过量KF溶液，则无此现象。向D的浓氢氧化钠悬浮液中通入氯气，可得到紫红色溶液H。在A溶液和H溶液中分别滴加氯化钡溶液，均可析出沉淀，但前者是白色沉淀I，后者是紫红色沉淀J。沉淀I不溶于硝酸，但J遇硝酸即分解并放出气体K。 试给出A、B、C、D、E、F、G、H、I、J和K所代表的物质的化学式。

6、

中国大学无机化学2

无机化学是化学学科中的一个分支，主要研究无机物质之间的化学反应、物理性质和化学性质等方面。在化学学科中，无机化学是一个非常重要的学科领域。

无机化学2的主要内容

无机化学2是在无机化学1的基础上进行深入研究的。它主要涉及到以下内容：

• 配位化学
• 有机金属化合物
• 固体化学
• 表面化学
• 核化学
• 生物无机化学

配位化学

在无机化学2中，配位化学是其中的一个非常重要的部分。它主要研究的是配位化合物之间的结构和性质等方面。在这个领域中，我们需要学习到许多新的知识，如合成方法、光谱学、电化学和磁化学等。

有机金属化合物

有机金属化合物是指含有金属原子和碳原子之间共价键的化合物。在无机化学2中，我们需要学习到有机金属化合物的合成方法、结构和反应等方面的知识。

固体化学

固体化学是研究固体之间化学相互作用和物理性质等方面的学科。在无机化学2中，我们需要学习到固体化学的基本原理、晶体结构和热力学等方面的知识。

表面化学

表面化学是研究在表面上发生的化学反应和物理性质等方面的学科。在无机化学2中，我们需要学习到表面化学的基本原理、表面反应动力学、表面吸附、表面电化学和催化等方面的知识。

核化学

核化学是研究核反应和放射性核素的化学性质等方面的学科。在无机化学2中，我们需要学习到核化学的基本原理、核反应动力学和核辐射等方面的知识。

生物无机化学

生物无机化学是研究生物体内无机物质的成分和作用等方面的学科。在无机化学2中，我们需要学习到生物无机化学的基本原理、重要的生物无机分子和生物无机反应等方面的知识。

无机化学2的重要性

无机化学2不仅是化学学科中的一个非常重要的分支，同时也在许多其他学科领域中扮演着重要的角色。例如，在材料科学、生命科学、环境科学和能源等领域中，无机化学2都有着非常重要的应用。

在学习无机化学2的过程中，我们需要学习到许多的知识和技能，例如：基本原理、化学反应、物理性质和化学性质等方面的知识。同时，在学习过程中，我们也需要掌握一些基本的实验技能，例如：化学实验室的安全操作、化学试剂的使用和实验数据的处理等方面的技能。

结论

综上所述，无机化学2是一个非常重要的学科领域，它在化学学科和其他学科领域中都扮演着非常重要的角色。在学习过程中，我们需要认真学习各个方面的知识和技能，以便更好地应用于实践中。