超星大学化学实验_7答案(学习通2023完整答案)
实验II-3 香蕉油的超星合成及结构鉴定-单元测验
1、酯化反应是大学答案可逆的，本实验采取加入过量冰醋酸，化学使反应不断向右进行，实验提高酯的学习产率。
2、通完生成的整答乙酸异戊酯中混有过量冰醋酸、未完全转化的超星异戊醇、起催化作用的大学答案硫酸及副产物醚类，经过洗涤、化学干燥和蒸馏予以除去。实验
3、学习在50 mL 圆底烧瓶中加入10.8 mL (0.1moL) 异戊醇和12.8 mL (0.225 moL) 冰醋酸，通完摇动下小心加入5 滴 浓H2SO4 ，整答混匀后，超星开动搅拌或加入沸石，装上回流冷凝管，小心加热反应瓶，缓慢回流1h。
4、冷却反应物至室温，将混合液转入分液漏斗，用25 mL 冷水洗涤烧瓶，并将涮洗液合并至分液漏斗中。
5、摇振后静置，分去下层水溶液，有机层用分别15 mL 饱和Na2CO3溶液洗涤几次，振荡，至不再有CO2气体产生，水溶液对pH 试纸呈碱性为止。有机层再用10 mL 饱和NaCl 溶液洗涤一次。
6、粗产品倒入圆底烧瓶，蒸馏收集138～143 ℃馏分。称重，计算产率。纯乙酸异戊酯，沸点142.5℃，折光率nD20 1.4003。
实验II-4 从茶叶中提取-单元测验
1、(又称咖啡碱、茶素)，是杂环化合物嘌呤的衍生物，其化学名称为1,3,7-三甲基-2,6-二氧嘌呤 。
2、是弱碱性化合物,易溶于氯仿（12.5%），水（2%）及乙醇（2%）等，难溶于乙醚和苯(冷)。纯品熔点235～236 ℃, 含结晶水的为无色针状晶体, 在100 ℃ 时失去结晶水, 并开始升华，120 ℃ 时显著升华，178 ℃时迅速升华。
3、茶叶中含有，约占1~5%，另外还含有11~12%的丹宁酸(鞣酸)，0.6%的色素、纤维素、蛋白质等。为了提取茶叶中的，可用适当的溶剂(如乙醇等)在脂肪提取器中连续萃取，然后蒸去溶剂，即得粗。粗中还含有其它一些生物碱和杂质(如单宁酸)等，用生石灰中和单宁酸等，游离出，可利用升华法进一步提纯。
4、称取10g 茶叶末，放入折叠好的滤纸套筒中，在脂肪提取器中缓慢加入95％乙醇至发生虹吸现象，流入平底烧瓶内约80 mL95％乙醇 ，再将滤纸套筒放入脂肪提取器中。用电热套加热，连续提取到提取液颜色很浅为止，约需2-3 h。
5、待最后一次冷凝液刚刚虹吸下去时，立即停止加热，稍冷后，改成蒸馏装置，把提取液中的大部分乙醇蒸出趁热把瓶中残液倒入不锈钢汤勺中，拌入2-4 g 生石灰粉，在电热套上蒸干，使水分全部除去，冷却，擦去沾在边上的粉末，以免在升华时污染产物。
6、取一只合适的短颈玻璃漏斗，罩在隔以刺有许多小孔的滤纸的不锈钢汤勺上，用沙浴小心加热升华。当纸上出现白色毛状结晶时，暂停加热，冷至100℃左右。揭开漏斗和滤纸，仔细地把附在纸上及器皿周围的用小刀刮下，残渣经拌和后用较大的火再加热片刻，使升华完全。合并两次收集的，称量约0.2g，可测其熔点(235-236℃)。
实验II-5 甲基橙的制备-单元测验
1、芳香族伯胺在酸性介质中和亚硝酸钠作用下生成重氮盐，重氮盐与芳香叔胺偶联，生成偶氮染料。
2、在烧杯中放置 10 mL5% 氢氧化钠溶液及 2.1g 对氨基苯磺酸晶体，温热使其溶解。另溶 0.8g 亚硝酸钠于 6 mL 水中，加入上述烧杯中，用冰盐浴冷至 0－5 ℃。
3、在不断搅拌下，将 3.0 mL 浓盐酸与 10 mL 水配成的溶液缓缓滴加到上述混合溶液中，并控制温度在 5 ℃以下。滴加完后，用淀粉 - 碘化钾试纸检验 ，然后在冰盐浴中放置 15 min ，以保证反应完全 。
4、在小烧杯内混合 1.2 g N,N- 二甲基苯胺和 1.0 mL 冰醋酸于不断搅拌下将慢慢加到上述冷却的重氮盐溶液中。加完后继续搅拌 10 min ，然后慢慢加入 25 mL 5% NaOH 溶液，直至反应物变为橙色，这时反应液呈碱性，粗制的甲基橙呈细粒状沉淀析出 。
5、将反应物在热水浴中加热 5 min ，冷却至室温后，再在冰水浴中冷却，使甲基橙晶体完全析出，抽滤，收集结晶，依次用少量水、乙醇洗涤、压干。
6、若要得较纯产品，可用溶有少量氢氧化钠的沸水进行重结晶。待结晶析出完全后，抽滤收集，依次用少量乙醇、乙醚洗涤 ，得到橙色小叶片状甲基橙结晶产量约 2.5g 。
实验II-6 减压蒸馏、肉桂酸的制备及结构鉴定-单元测验
1、本实验利用 Perkin 反应，将芳醛和一种羧酸酐混合后，在相应羧酸盐存在下加热，发生羟醛缩合反应，再脱水生成目标产物肉桂酸。本实验用碳酸钾代替乙酸钠，可以缩短反应时间。
2、通过处理苯甲醛，使学生掌握减压蒸馏精制液体有机物技术。
3、在装有空气冷凝管及温度计的烧瓶中，加入新熔融过并研细的3g无水醋酸钾粉末，5.5 mL新蒸馏过的醋酐，3 mL新蒸馏过的苯甲醛，然后在150~170℃油浴上回流1.5小时左右。
4、反应结束，冷却反应物，将反应物倒入装有 25 mL 水的 250mL 烧瓶中，用饱和碳酸钠中和至溶液呈碱性，水蒸汽蒸馏至无油状物(约200 mL)。
5、冷却,然后加入少量活性炭，回流10分钟，趁热过滤，用浓盐酸酸化至使刚果红试剂变兰，冷却。待晶体全部析出后抽滤，并以少量冷水洗涤沉淀，抽干后。粗产品在 红外灯烘干。
6、粗产品可用 3:1 的水 - 乙醇溶液重结晶。产品熔点文献值为 135-136 ℃。
实验II-7 薄层色谱和柱色谱-单元测验
1、色谱法（Chromatography）亦称色层法、层析法等。色谱法是分离、纯化和鉴定有机化合物的重要方法之一。
2、色谱法的基本原理是利用混合物各组分在某一物质中的吸附或溶解性能（分配）的不同，或其亲和性的差异，使混合物的溶液流经该种物质进行反复的吸附或分配作用，从而使各组分分离。
3、薄层色谱又叫薄板层析，是色谱法中的一种，是快速分离和定性分析少量物质的一种很重要的实验技术，属固-液吸附色谱，它兼备了柱色谱和纸色谱的优点，一方面适用于少量样品（几到几微克，甚至0.01 微克）的分离；另一方面在制作薄层板时，把吸附层加厚加大，又可用来精制样品，此法特别适用于挥发性较小或较高温度易发生变化而不能用气相色谱分析的物质。
4、柱色谱又称柱层析。柱色谱是一种物理分离方法，分为吸附柱色谱和分配柱色谱，一般多用前者。柱色谱根据混合物中各组分对吸附剂（即固定相）的吸附能力，以及对洗脱剂（即流动相）的溶解度不同将各组分分离。
5、薄层色谱的展开，需要在密闭容器中进行。为使溶剂蒸气迅速达到平衡，可在展开槽内衬一滤纸。在层析缸中加入配好的展开溶剂，使其高度不超过1cm。将点好的薄层板小心放入层析缸中，点样一端朝下，浸入展开剂中。盖好瓶盖，观察展开剂前沿上升到一定高度时取出，尽快在板上标上展开剂前沿位置。晾干，观察斑点位置，计算Rf值。
6、色谱柱填装紧与否对分离效果很有影响，若松紧不均，特别是有断层时，影响流速和色带的均匀，但如果装时过分敲击，色谱柱填装过紧，又使流速太慢。
实验II-8 乙酰乙酸乙酯的制备及性质试验-单元测验
1、含α - 活泼氢的酯在碱性催化剂存在下，能与另一分子酯发生 Claisen 酯缩合反应，生成β - 羰基酸酯。
2、在干燥的 50mL 圆底烧瓶中加入 0.9 g 金属钠 和 5 mL 二甲苯，装上冷凝管，加热使钠熔融。拆去冷凝管，用磨口玻塞塞紧圆底烧瓶，用力振摇得细粒状钠珠。
3、稍经放置钠珠沉于瓶底，将二甲苯倒入指定回收瓶中。迅速向瓶中加入 10 mL 乙酸乙酯 ，装上冷凝管，并在其顶端装一氯化钙干燥管。反应开始有氢气泡逸出。如反应很慢时，可稍加温热。待激烈的反应过后，则小火加热，保持微沸状态，约2h直至所有金属钠全部作用完为止。
4、此时生成的乙酰乙酸乙酯钠盐为桔红色透明溶液（有时析出黄白色沉淀）。待反应物稍冷后，在摇荡下加入 50% 的醋酸溶液，直到反应液呈弱酸性（约需6 mL）, 此时，所有的固体物质均已溶解。
5、将溶液转移到分液漏斗中，加入等体积的饱和氯化钠溶液，用力摇振片刻。静置后，乙酰乙酸乙酯分层析出。分出上层粗产物，用无水硫酸钠干燥后滤入蒸馏瓶，并用少量乙酸乙酯洗涤干燥剂，一并转入蒸馏瓶中。
6、先水浴蒸去未作用的乙酸乙酯，然后将剩余液移入 50 mL 圆底烧瓶中，用减压蒸馏装置进行减压蒸馏。减压蒸馏时须缓慢加热，待残留的低沸点物质蒸出后，再升高温度，收集乙酰乙酸乙酯。
实验II-1 阿司匹林的合成及结构鉴定-单元测验
1、本实验用乙酰氯对水杨酸的酚羟基进行酰基化制备乙酰水杨酸（阿司匹林）。
2、在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间可以发生缩合反应，生成少量聚合物。
3、本反应需要水浴加热5-10 min，乙酸酐反应控制浴温在85-90℃，乙酰氯反应控制浴温在65-70℃。
4、本实验需要将粗产物转移至150mL烧坏中，在搅拌下加入25 mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌几分钟，直至无二氧化碳气泡产生。
5、取几粒结晶加入盛有5 mL水的试管中，加入1～2滴1%三氯化铁溶液，观察有无颜色反应，可以鉴别产品纯度。
6、乙酰水杨酸受热后易发生分解，分解温度为126~135℃，因此在烘干、重结晶、熔点测定时均不宜长时间加热。
实验II-2 1-甲基-1-环己醇的合成及结构鉴定-单元测验（参考2-甲基-2-己醇的合成及结构鉴定）
1、本实验通过在醚性溶剂中，卤代烷与金属镁作用，生成烷基卤化镁（RMgX）即格氏试剂。格氏试剂必须在无水、无氧条件下进行反应。
2、格氏试剂与醛、酮、羧酸和酯等进行加成反应，用稀酸水解即得醇，所以对于遇酸极易脱水的醇，可用氯化铵水溶液来水解。
3、在那些需要用较长时间进行搅拌的实验中，最好用电动搅拌器。电动搅拌的效率高，节省人力，还可以缩短反应时间。
4、本实验在格氏试剂制备后，在冷水冷却下，从平衡加料管中缓缓滴加2.6 g环己酮和10 mL 四氢呋喃的混合液，加完后，在室温下继续搅拌15 min，得灰白色混浊液体。
5、将干燥的乙酸乙酯溶液滤入蒸馏烧瓶中，先蒸出乙酸乙酯(倒入乙酸乙酯回收瓶)。收集165-168 ℃馏分。
6、将合成的1-甲基-1-环己醇的红外光谱图与标准样的红外光谱图对比，如两者一致，则可确定产物为1-甲基-1-环己醇。
实验II-3 香蕉油的合成及结构鉴定-实验报告作业
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实验II-4 从茶叶中提取-实验报告作业
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实验II-5 甲基橙的制备-实验报告作业
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实验II-6 减压蒸馏、肉桂酸的制备及结构鉴定-实验报告作业
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实验II-7 薄层色谱和柱色谱-实验报告作业
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实验II-8 乙酰乙酸乙酯的制备及性质试验-实验报告作业
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实验II-1 阿司匹林的合成及结构鉴定-实验报告作业
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实验II-2 1-甲基-1-环己醇的合成及结构鉴定-实验报告作业（参考2-甲基-2-己醇的合成及结构鉴定）
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《无机及分析化学实验》-II
实验II-1 EDTA的标定及自来水中钙镁含量的测定
1、溶解基准物氧化锌时，要先在称量好的氧化锌中加入大量的去离子水，再加入6mol/L HCl进行溶解
2、标定EDTA时，在锌标准溶液中加入20%六亚甲基四胺至溶液呈稳定的紫红色即可。
3、标定EDTA时，溶液终点颜色是由亮黄色变为紫红色。
4、水的总硬度测定中，使用的缓冲溶液也为六亚甲基四胺溶液。
5、水中钙硬度测定中，加入适量的NaOH溶液是为了使水中的镁离子沉淀完全，从而不影响钙离子的测定。
6、测定钙镁总硬度时，铬黑T指示剂最适用的pH值范围是5~6。
实验II-2 原子吸收光谱法测自来水中钙镁的含量
1、利用原子吸收进行定量的依据是郎伯比尔定律。
2、原子化方法仅可以采用乙炔火焰法。
3、光源使用的是空心阴极灯。
4、测定吸光度时采用的空白是去离子水。
5、标准曲线法线性相关系数越大越好。
6、绘制标准曲线图时一般采用吸光度作为纵坐标。
实验II-3 硫酸亚铁铵的制备
1、使用分析纯铁粉不用再除油污。
2、铁与硫酸反应可以采用酒精灯加热。
3、铁粉与硫酸反应越完全越好。
4、为了称量剩余铁粉质量，可以采用双层滤纸过滤，称量上下两层滤纸质量差得到。
5、蒸发结晶时看到产生明显晶膜就停止加热。
6、如果洗涤晶体的话应该使用不溶解产品且不含氧气的溶剂。
实验II-4 高锰酸钾法测硫酸亚铁铵中的Fe2+含量
1、在标定高锰酸钾和二价铁含量测定过程中，不需要加入指示剂。
2、标定高锰酸钾时，滴定开始时要连续滴加高猛酸钾，滴定过程要做到先快后慢。
3、在测定二价铁含量时，反应温度需要控制在60~90°C之间。
4、标定高锰酸钾和测定二价铁含量时，滴定到溶液变为浅粉色，如果30秒之后溶液褪为无色，则不需要继续进行滴定。
5、本实验中，测定二价铁含量时，高锰酸钾溶液的消耗体积，要求极差小于0.05mL。
6、本实验的酸性条件应以硫酸作为介质，不能采用硝酸或者盐酸。
实验II-5 工业硫酸铜的提纯
1、用百分之一电子天平称量五水硫酸铜粗品6g。
2、不用等冷却就可以加氢氧化钠溶液进行酸度调节。
3、本实验中氧化Fe2+时可以采用高锰酸钾。
4、滤液转移至蒸发皿后需要加酸进行酸度调节至4.
5、蒸发时停火过早可能会造成产率偏低。
6、蒸发时停火过晚可能会造成杂质析出。
实验II-6 碘量法测硫酸铜中的铜含量
1、碘酸钠也可以作为标定硫代硫酸钠溶液的基准物。
2、硫代硫酸钠溶液需要用棕色试剂瓶盛装。
3、重铬酸钾与碘化钾反应速率较慢，故应在暗处放置一定时间再进行滴定。
4、指示剂淀粉应在近终点时(溶液呈淡黄色时)加入，滴至蓝色恰好消失，否则大量的碘与淀粉结合成蓝色物质，不易与硫代硫酸钠反应。
5、实验过程中加入氟化氢铵可以掩蔽三价铁离子。
6、加入KSCN 溶液，摇匀后溶液蓝色加深。
实验II-7 分光光度法测硫酸铜中的Fe含量
1、根据朗伯比尔定律，波长越大吸光度越大。
2、比色皿应该手握光面，让光从磨砂面通过。
3、测定溶液吸光度可以不在最大吸收波长处进行。
4、每次改变波长，分光光度计不用重新调节0和100。
5、常压过滤时做不做出水柱对实验结果没有影响。
6、列标准溶液和制备的样品溶液应该在同一台分光光度计上进行测量。
实验II-8 五水硫酸铜的差热分析
1、样品应该进行研磨后再装样。
2、坩埚中样品不可装的过多。
3、坩埚底部应保持洁净。
4、抬起和放下加热炉体时务必小心。
5、如果样品发生吸热反应，那么看到的谱图上就是向下的峰。
6、如果样品发生放热反应，那么看到的谱图上就是向下的峰。
实验II-9 草酸合铁（III）酸钾的合成
1、过氧化氢如果不是滴加可能会造成反应不完全。
2、加热有固体沉淀的液体到沸腾可能会有爆沸的现象，所以应该佩戴护目镜。
3、结晶前向溶液中加乙醇是为了让溶液尽快凉下来。
4、洗涤沉淀时可不将抽气管断开。
5、结晶时，因为三草酸合铁(III)酸钾是光敏物质，所以需要放在暗处进行。
6、向三草酸合铁(III)酸钾溶液中加入KSCN生成血红色
实验II-10 定pH滴定法测定甲酸、乙酸混合酸中各组分含量
1、酸度计长时间不用应该进行校准。
2、电极不用时应该浸泡在饱和氯化钾溶液中。
3、标准缓冲溶液的pH值随着温度变化而变化。
4、标准氢氧化钠浓度略大略小，只要使用的是同一浓度的，对实验结果没有影响。
5、移取氯化钾溶液可以不用准确。
6、烧杯需要去离子水洗干净后配制溶液。
实验II-11 硫酸铝钾的制备及铝含量的测定
1、硫酸铝钾制备过程中，需要加热浓缩至出现晶膜再停止加热。
2、硫酸铝钾的理论产量应该以硫酸铝的实际质量为依据来计算。
3、在测定硫酸铝钾样品中铝的含量时，只需要知道EDTA的准确浓度，消耗体积以及样品的准确质量，就可以计算出硫酸铝钾样品中铝的含量。
4、在测定硫酸铝钾样品中铝含量时，溶液颜色由紫红色变为亮黄色即为滴定终点。
5、在测定硫酸铝钾样品中铝含量时，也可以用量筒来量取45毫升的EDTA溶液进行实验。
6、在测定硫酸铝钾样品中铝含量时，仍需要加入足量的六亚甲基四胺溶液来调节溶液的pH值。
实验II-12 六水合硫酸镁铵的制备及镁含量的测定
1、采用乙二胺四乙酸二钠盐而不是乙二胺四乙酸的原因是因为前者溶解度大。
2、EDTA与无色离子络合之后仍然是无色的。
3、滴定剂采用是乙二胺四乙酸二钠盐溶液，溶液显弱碱性。
4、测定镁含量采用铬黑T为指示剂。
5、铬黑T指示剂适用范围为4-6.
6、如果滴定过了终点，则会造成镁含量偏高。
实验II-1 EDTA的标定及自来水中钙镁含量的测定
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实验II-2 原子吸收光谱法测自来水中钙镁的含量
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实验II-3 硫酸亚铁铵的制备
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实验II-4 高锰酸钾法测硫酸亚铁铵中的Fe2+含量
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实验II-5 工业硫酸铜的提纯
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实验II-6 碘量法测硫酸铜中的铜含量
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实验II-7 分光光度法测硫酸铜中的Fe含量
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实验II-8 五水硫酸铜的差热分析
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实验II-9 草酸合铁（III）酸钾的合成
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实验II-10 定pH滴定法测定甲酸、乙酸混合酸中各组分含量
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实验II-11 硫酸铝钾的制备及铝含量的测定
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实验II-12 六水合硫酸镁铵的制备及镁含量的测定
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《物理化学实验》-II
实验II-1 电导法测定弱电解质的电离平衡常数和难溶电解质的溶度积-单元测验
1、通过电导率仪测定已知电导率的标准溶液，可以获得电导电极常数的数值。
2、醋酸的电离平衡转化率等于其摩尔电导率除以极限摩尔电导率。
3、本实验测量不同浓度醋酸溶液的电导率时，只能按照浓度从高到低的顺序进行测量。
4、电导电极常数对实验结果影响很大，必须取一份标准溶液重复进行测量。
5、硫酸钡的饱和溶液电导率比去离子水的电导率高几个数量级，因此无需考虑水的电导影响。
6、用电导率仪测量样品时，电导电极的铂片部分需一半浸没在液体里，另一半在液面之上。
实验II-2 原电池的制作及原电池电动势的测定-单元测验
1、除使用对消法外，也可以使用高精度万用表来测量可逆电池的电动势。
2、甘汞电极本身含有饱和氯化钾溶液，可以起到消除液接电势的作用，不需再使用盐桥。
3、调节工作电流时，需按照粗、中、细、微的顺序依次调节相应旋钮。
4、本实验需根据恒温槽的设定温度，按照温度校正公式对标准电池电动势进行温度校正。
5、观察检流计指针偏转方向时，需要一直按住电位差计控制箱上的粗或细按钮。
6、铜棒或锌棒在使用之前，应使用砂纸将其表面仔细打磨再用去离子冲洗并擦干。
实验II-3 蔗糖水解反应速率常数的测定-单元测验
1、本实验涉及的三种旋光物质为蔗糖、葡萄糖和果糖，其旋光性分别为右旋、左旋和右旋。
2、本实验中水的反应级数为6，蔗糖的反应级数为1，当水的浓度近似不变时可以按准一级反应来处理。
3、本实验可使用古根亥姆法来处理实验数据，选取的恒定时间间隔最好为反应总时间的一半。
4、在旋光管上有一个向外凸出的部分，是为了在旋光仪中放置旋光管时重心更稳定。
5、为测量待测样品的旋光值，需仔细调节手动旋光仪至视场内出现明显的明暗条纹并读数。
6、本实验必须先通过去离子水的测定来校正旋光仪的零点，再对待测样品进行测量。
实验II-4 乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定-单元测验
1、乙酸乙酯皂化反应的产物是乙酸钠和乙醇，该反应为一级反应。
2、测量等体积稀释氢氧化钠溶液和两种反应物混合溶液的电导时，需分别使用不同的电导电极。
3、为保证乙酸乙酯和氢氧化钠浓度相同，需先用草酸做基准物对氢氧化钠溶液进行标定。
4、等体积稀释氢氧化钠溶液的电导对反应速率常数影响很大，需对同一份溶液重复进行测量。
5、本实验使用电导仪时，需先将温度补偿旋钮调节至与室温相同的数值。
6、实验中将乙酸乙酯溶液和氢氧化钠溶液进行混合时，必须立即同步开始计时。
实验II-5 溶液的吸附作用及液体表面张力的测定-单元测验
1、根据吸附等温式，本实验可以用表面吸附量代替单位表面上所含正丁醇物质的量。
2、本实验使用的是最小泡压法来测定液体的表面张力。
3、本实验需分别测量标准物质和待测物质的表面张力，因此需使用两根不同的毛细管分别进行测量。
4、测量不同浓度待测溶液样品时，需按照从浓到稀依次进行测量，每次测量都需润洗测量管。
5、测量时毛细管的端口一定要插入液面以下，不能暴露在液体外面。
6、测量不同浓度的正丁醇溶液时，毛细管吐气泡的速度应该随浓度变化相应进行调整。
实验II-6 过氧化氢分解反应动力学多因素影响的研究-单元测验
1、在常温常压没有催化剂的条件下，过氧化氢分解反应的速率很慢。
2、加入二氧化锰、碘化钾、三氯化铁、硫酸铜等催化剂后，过氧化氢分解反应的速率将加快。
3、本实验采用古根海姆法处理过氧化氢催化分解反应的动力学数据，可以不测量无穷时刻的体积量就能计算出反应速率常数。
4、本实验中，其他条件不变，通过升高反应温度可以使反应速率减慢。
5、在量取不同时刻生成气体的体积量时，可以一直将水准瓶静止放置在桌面上。
6、本实验测量的是常压下生成气体的体积，所以系统是否漏气对测量结果没有影响。
实验II-7 甲基紫与氢氧根反应级数及速率常数的测定-单元测验
1、本实验体系中甲基紫的浓度远小于氢氧根的浓度，即氢氧根大大过量，因此可以认为其浓度基本不变。
2、本反应是两个带相反电荷的一价离子间的反应，因此对介质的离子强度不敏感。
3、由过渡状态理论，在反应过程中反应物先形成活化络合物，然后活化络合物再分解得到产物。
4、按不同比例稀释甲基紫溶液并分别测量其吸光度，可以通过线性拟合得到一条通过原点的吸光度-浓度工作曲线。
5、加入硝酸钾溶液，对甲基紫与氢氧根的反应速率常数没有任何影响。
6、通过联立求解不同初始浓度氢氧根的速率方程，可以计算出反应的速率常数和反应级数。
实验II-8 电泳法测定氢氧化铁溶胶的ζ电势-单元测验
1、制备氢氧化铁胶体需将三氯化铁水溶液逐滴加入到煮沸去离子水中，边煮边滴边搅拌。
2、在沸水中滴加三氯化铁水溶液后并继续煮沸几分钟，溶液最终会变成黄绿色。
3、电泳管内加完氢氧化铁胶体后，再用滴管在电泳管两端竖直滴入等量的辅助液。
4、配置氯化钾辅助液时，其电导数值与氢氧化铁胶体电导数值无关，其数值越大越好。
5、在固定外加电场下，由一定时间内胶体界面移动距离，可得到该电场强度下的电泳速度。
6、实验结束后用软尺或棉线沿着电泳管外侧量取两个电极之间的距离。
实验II-9 n分之一衰期法测定化学反应的表观活化能-单元测验
1、在本实验中，当硫代硫酸钠耗尽以后，淀粉指示剂开始显现蓝黑色。
2、在淀粉指示剂显现蓝黑色之前，碘负离子在反应溶液中浓度基本不变
3、在不同温度下进行实验，若保证n值不变则反应速率常数与n分之一衰期的乘积将保持恒定
4、应将恒温水浴后的两只锥形瓶溶液多次对折混合并充分振摇后再开始计时
5、温度对反应速率常数的影响通常用阿累尼乌斯方程方程来描述
6、在更高的温度下恒温水浴并进行实验，所测得的n分之一衰期的数值将更大
实验II-1 电导法测定弱电解质的电离平衡常数和难溶电解质的溶度积-实验报告作业
1、实验报告作业：按照学习资料中给的实验报告模板进行完成。完成后采用计算机录入或手写后拍照进行上传。
实验II-2 原电池的制作及原电池电动势的测定-实验报告作业
1、实验报告作业：按照学习资料中给的实验报告模板进行完成。完成后采用计算机录入或手写后拍照进行上传。
实验II-3 蔗糖水解反应速率常数的测定-实验报告作业
1、实验报告作业：按照学习资料中给的实验报告模板进行完成。完成后采用计算机录入或手写后拍照进行上传。
实验II-4 乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定-实验报告作业
1、实验报告作业：按照学习资料中给的实验报告模板进行完成。完成后采用计算机录入或手写后拍照进行上传。
实验II-5 溶液的吸附作用及液体表面张力的测定-实验报告作业
1、实验报告作业：按照学习资料中给的实验报告模板进行完成。完成后采用计算机录入或手写后拍照进行上传。
实验II-6 过氧化氢分解反应动力学多因素影响的研究-实验报告作业
1、实验报告作业：按照学习资料中给的实验报告模板进行完成。完成后采用计算机录入或手写后拍照进行上传。
实验II-7 甲基紫与氢氧根反应级数及速率常数的测定-实验报告作业
1、实验报告作业：按照学习资料中给的实验报告模板进行完成。完成后采用计算机录入或手写后拍照进行上传。
实验II-8 电泳法测定氢氧化铁溶胶的ζ电势-实验报告作业
1、实验报告作业：按照学习资料中给的实验报告模板进行完成。完成后采用计算机录入或手写后拍照进行上传。
实验II-9 n分之一衰期法测定化学反应的表观活化能-实验报告作业
1、完成网上理论讲授视频、实验操作演示视频的学习，进入实验室按照要求完成实验内容。然后对实验结果进行分析或数据处理，并在网上提交。实验报告模板内容中。提交模式：计算机录入或手写后拍照上传均可。实验报告占总成绩10%。同学互评原则和标准见说明。
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学习通大学化学实验_7
在大学化学实验课程中，学生们需要进行各种各样的实验，以便更好地理解化学理论知识。本文将介绍学习通大学化学实验_7，涉及到的实验内容、操作步骤、实验注意事项以及实验结果等方面。
实验内容
本次实验的主要内容是进行酸碱中和反应，并通过测定溶液的pH值来研究反应过程和反应终点。在实验中，我们将使用一种通用的指示剂——酚酞，并通过观察其颜色的变化来判断溶液的酸碱性。
实验器材和试剂
| 序号 | 器材和试剂名称 | 数量 |
|---|---|---|
| 1 | 烧杯 | 2个 |
| 2 | 滴定管 | 1支 |
| 3 | 酚酞指示剂 | 适量 |
| 4 | 盐酸 | 适量 |
| 5 | 氢氧化钠 | 适量 |
| 6 | 蒸馏水 | 适量 |
实验步骤
- 将两个烧杯清洗干净，并用蒸馏水清洗干净滴定管。
- 分别向两个烧杯中加入等量的盐酸和氢氧化钠溶液。
- 向其中一个烧杯中加入适量的酚酞指示剂。
- 使用滴定管将另一个烧杯中的溶液滴入含有酚酞指示剂的烧杯中，同时轻轻搅拌。
- 观察反应过程中酚酞颜色的变化，直到颜色完全变成粉色为止。
- 记录滴加氢氧化钠溶液的体积，计算出盐酸的摩尔浓度。
实验注意事项
- 实验操作时需要戴上实验手套和护目镜，避免对皮肤和眼睛造成伤害。
- 盐酸和氢氧化钠都是腐蚀性物质，需要小心操作，避免直接接触皮肤。
- 在滴定过程中，滴定管需要垂直放置，以避免误差。
- 酚酞指示剂是一种有毒的物质，需要小心使用，并注意避免吸入和接触。
实验结果
在本次实验中，我们通过滴定盐酸和氢氧化钠溶液，观察了酚酞指示剂的颜色变化，最终确定了盐酸的摩尔浓度。通过实验，我们不仅加深了对酸碱中和反应的理解，还掌握了一些化学实验的基本技能和注意事项。
学习通大学化学实验_7是大学化学实验课程中的一部分，对于化学专业的学生来说，是一次非常重要的实践活动。本文详细介绍了实验内容、操作步骤、实验器材和试剂以及实验注意事项等方面，希望可以对大家进行参考，提高实验操作的技能和安全意识。
学习通大学化学实验_7
在大学化学实验课程中，学生们需要进行各种各样的实验，以便更好地理解化学理论知识。本文将介绍学习通大学化学实验_7，涉及到的实验内容、操作步骤、实验注意事项以及实验结果等方面。
实验内容
本次实验的主要内容是进行酸碱中和反应，并通过测定溶液的pH值来研究反应过程和反应终点。在实验中，我们将使用一种通用的指示剂——酚酞，并通过观察其颜色的变化来判断溶液的酸碱性。
实验器材和试剂
| 序号 | 器材和试剂名称 | 数量 |
|---|---|---|
| 1 | 烧杯 | 2个 |
| 2 | 滴定管 | 1支 |
| 3 | 酚酞指示剂 | 适量 |
| 4 | 盐酸 | 适量 |
| 5 | 氢氧化钠 | 适量 |
| 6 | 蒸馏水 | 适量 |
实验步骤
- 将两个烧杯清洗干净，并用蒸馏水清洗干净滴定管。
- 分别向两个烧杯中加入等量的盐酸和氢氧化钠溶液。
- 向其中一个烧杯中加入适量的酚酞指示剂。
- 使用滴定管将另一个烧杯中的溶液滴入含有酚酞指示剂的烧杯中，同时轻轻搅拌。
- 观察反应过程中酚酞颜色的变化，直到颜色完全变成粉色为止。
- 记录滴加氢氧化钠溶液的体积，计算出盐酸的摩尔浓度。
实验注意事项
- 实验操作时需要戴上实验手套和护目镜，避免对皮肤和眼睛造成伤害。
- 盐酸和氢氧化钠都是腐蚀性物质，需要小心操作，避免直接接触皮肤。
- 在滴定过程中，滴定管需要垂直放置，以避免误差。
- 酚酞指示剂是一种有毒的物质，需要小心使用，并注意避免吸入和接触。
实验结果
在本次实验中，我们通过滴定盐酸和氢氧化钠溶液，观察了酚酞指示剂的颜色变化，最终确定了盐酸的摩尔浓度。通过实验，我们不仅加深了对酸碱中和反应的理解，还掌握了一些化学实验的基本技能和注意事项。
学习通大学化学实验_7是大学化学实验课程中的一部分，对于化学专业的学生来说，是一次非常重要的实践活动。本文详细介绍了实验内容、操作步骤、实验器材和试剂以及实验注意事项等方面，希望可以对大家进行参考，提高实验操作的技能和安全意识。
