中国大学无机化学_10答案(mooc完整答案)
78 min read中国大学无机化学_10答案(mooc完整答案)
碱金属和碱土金属单元测验
1、中国下列叙述中不正确的大学答案答案是 （ ）
A、碱金属单质都能溶于液氨中
B、无机完整钙、化学锶、中国钡单质都能溶于液氨中
C、大学答案答案碱土金属单质都不能溶于液氨中
D、无机完整碱金属单质的化学液氨溶液导电性良好
2、下列关于氢氧化物热稳定性的中国叙述中错误的是（ ）
A、所有碱土金属氢氧化物在高温下分解为氧化物和水
B、大学答案答案所有碱金属氢氧化物在高温下熔融时分解为氧化物和水
C、无机完整碱金属氢氧化物的化学碱性从上到下依次增强
D、碱土金属氢氧化物的中国稳定性从上到下依次增强
3、下述关于区别碳酸钠和碳酸氢钠的大学答案答案方法中，正确的无机完整是（ ）
A、将碳酸氢钠固体加热，有CO2气体放出，而将碳酸钠固体加热至熔融也不分解
B、碳酸钠易溶于水，而碳酸氢钠不溶于水
C、分别滴入AgNO3 ，碳酸钠溶液中产生白色沉淀，而碳酸氢钠溶液中无沉淀
D、分别滴入酚酞指示剂，碳酸钠溶液中产生红色，后者无色
4、用作冰盐混合物致冷剂效果最好的物质是 （ ）
A、CaCl2
B、CaCl2·6 H2O
C、MgCl2
D、MgCl2·6 H2O
5、下列化合物中，溶解度最大的是 （ ）
A、LiF
B、NaClO4
C、KClO4
D、K2PtCl6
6、（ ）碱金属和碱土金属的原子电离能都是自上而下降低，但它们生成水合离子的标准电极电势并不是自上而下减小的。
7、（ ）钠在蒸气状态下可以形成双原子分子，而铍在蒸气状态下仅形成单原子分子。
8、（ ）从钙、镁的氯化物溶液蒸发结晶出来的固体都是水合物。固体焙烧可得无水氯化 钙，但得不到无水氯化镁。
9、（ ）碱金属氧化物（M2O）的制备方法都是由该类金属直接加热与氧化合。
10、（ ）除LiOH外，所有碱金属氢氧化物都可加热到熔化，甚至蒸发而不分解。
11、（ ）在空气中燃烧钙或镁，燃烧的产物遇水都可生成氨。
12、（ ）碱金属离子之间性质很相似，因此不能利用它们的普通盐类的溶解度差异达到分 离的目的。
13、（ ）碱土金属碳酸盐的热稳定性顺序是随原子序数的增加而增加。
14、（ ）在s区元素中，Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定。
15、（ ）碱金属和碱土金属元素的电离能都是自上而下递减，金属性依次增强，它们的水合离子与单质金属所成电对的电极电势也是自上而下依次减小。
碱金属和碱土金属作业
1、简要回答下列各题 （1）Be(OH)2溶解度比同族其他碱土金属氢氧化物溶解度小。 （2）Li在空气中燃烧的主要产物为普通氧化物Li2O；而Na在空气中燃烧的主要产物为过氧化物Na2O2。
2、请解释：Be(OH)2溶于NaOH溶液，Mg(OH)2不溶于NaOH溶液却溶于NH4Cl溶液。
3、用两种方法区分下列各对物质： （1）Na2CO3和MgCO3； （2）KCl和NaCl。
第二讲 硼族元素
5.2 硼单质及其化合物随堂测验
1、下列各对化合物中，都能与水发生氧化还原反应的是（ ）
A、NH3，SiH4
B、PH3，B2H6
C、B2H6，SiH4
D、PH3，SiH4
2、下列各对含氧酸中，都是一元酸的是（ ）
A、H3BO3，H3PO3
B、H3PO3，H2CO3
C、H2CO3，H3PO2
D、H3BO3，H3PO2
3、用NaOH滴定H3BO3时，加入的多元醇的作用是（ ）
A、配合剂
B、螯合剂
C、氧化剂
D、还原剂
4、下列硼的卤化物中，常温下为液态的是（ ）
A、BF3
B、BCl3
C、BBr3
D、BI3
硼族元素单元测验
1、下列各对化合物中，都能与水发生氧化还原反应的是（ ）
A、NH3，SiH4
B、PH3，B2H6
C、B2H6，SiH4
D、PH3，SiH4
2、下列各对含氧酸中，都是一元酸的是（ ）
A、H3BO3，H3PO3
B、H3PO3，H2CO3
C、H2CO3，H3PO2
D、H3BO3，H3PO2
3、用NaOH滴定H3BO3时，加入的多元醇的作用是（ ）
A、配合剂
B、螯合剂
C、氧化剂
D、还原剂
4、下列硼的卤化物中，常温下为液态的是（ ）
A、BF3
B、BCl3
C、BBr3
D、BI3
5、铊可以生成TlF3、TlCl3、TlI3，在这三种化合物中Tl的氧化态是（ ）
A、与F结合为Tl(Ⅲ)
B、与Cl 结合为Tl(Ⅲ)
C、与I结合为Tl(Ⅰ) 与F、Cl结合为Tl(Ⅲ)
D、全部为Tl(Ⅲ)
6、铝在空气中燃烧时 ，生成 （ ）
A、单一化合物 Al2O3
B、Al2O3 和 Al2N3
C、单一化合物 Al2N3
D、Al2O3 和 AlN
7、BF3 通入过量的 Na2CO3 溶液 ，得到的产物是（ ）
A、HF 和 H3BO3
B、HBF4 和 B(OH)3
C、NaBF4 和 NaB(OH)4
D、HF 和 B2O3
8、对于 H3BO3 下列叙述中正确的是（ ）
A、硼酸 H3BO3 是一种三元弱酸
B、硼酸 H3BO3 是一种二元弱酸
C、硼酸 H3BO3 是一种一元弱酸
D、硼酸 H3BO3 具有金刚石型结构
9、将氧化铝与碳放在电炉中发生反应，把生成的固体加入水中，反应放出的气体是（ ）
A、一氧化碳
B、乙炔
C、甲烷
D、乙烯
10、关于硼化合物的下列说法中正确的是 （ ）
A、室温下，最简单的硼烷是 BH3
B、乙硼烷中存在 B－B 键
C、卤化硼具有水解性
D、硼酸是一个三元弱酸
11、在硼的化合物中，硼原子的最高配位数不超过4，这是因为 （ ）
A、硼原子半径小
B、配位原子半径大
C、硼与配位原子电负性差小
D、硼原子无价层d 轨道
12、下列关于BF3的论述中，正确的是（ ）
A、BF3易形成二聚体
B、BF3为离子化合物
C、BF3为路易斯酸
D、BF3常温下为液体
13、下列物质中，酸性最强的是（ ）
A、B (OH)3
B、Al (OH)3
C、Si (OH)4
D、Sn (OH)4
14、下列物质中水解并能放出H2的是（ ）
A、B2H6
B、N2H4
C、NH3
D、PH3
15、下列化合物中不能稳定存在的是 （ ）
A、SbI3
B、PI3
C、AlI3
D、TlI3
16、（ ）硼的卤化物中，只有BF3能发生与HF的加合反应。
17、（ ）实验室需制备少量AlCl3(s)时，可以用金属铝溶解在盐酸中，然后将所得溶液蒸 发、浓缩、冷却、结晶，即可得AlCl3(s)。
18、（ ）在铝酸盐溶液中通入足量二氧化碳气体 ，产生的现象是生成白色沉淀。
19、（ ）在铝酸盐溶液中通入足量二氧化碳气体 ，产生的现象是先生成白色沉淀继而沉淀消失。
20、（ ）在铝酸盐溶液中加入足量氯化铵固体 ，产生的现象是生成白色沉淀 ，并放出气体。
21、（ ）硼砂的水溶液显强碱性，可以作为缓冲溶液。
22、（ ）H3BO3 是一元弱酸，它的分子中三个氢原子只能电离出其中的一个。
23、（ ）α－Al2O3 是氧化铝变体中的一种，又称为活性氧化铝，常用作催化剂的载体。
24、（ ）刚玉是玉石中最硬的一种，其主要成分是铝硅酸盐。
25、（ ）Al2O3 是两性氧化物，所以矾土矿中的Al可用酸浸取出来。
硼族元素作业
1、解释下列实验事实： （1）向饱和硼砂溶液中加浓硫酸后冷却，有白色沉淀生成。 （2）向TlCl3溶液中加入KI溶液得不到三价铊的碘化物TlI3。 （3）向AlCl3溶液中加入Na2CO3溶液得不到Al2(CO3)3沉淀。
2、为什么硼酸是一元弱酸？加入甘油后其酸性为何增强？
第三讲 碳族元素
4.2 碳单质及其化合物随堂测验
1、下面对化合物的溶解度的判断中，正确的是（ ）
A、NaHCO3＞Na2CO3
B、NaHCO3＜Ca(HCO3)2
C、NaHCO3＞Ca(HCO3)2
D、Ca(HCO3)2＞Na2CO3
2、下列各对离子中，与Na2CO3溶液作用都生成碳酸盐沉淀的是（ ）
A、
B、
C、
D、
4.3 硅单质及其化合物随堂测验
1、下列溶液中，能在常温下溶解单质硅的是（ ）
A、HCl+HNO3
B、HNO3
C、HF
D、HF+HNO3
4.4 锗锡铅随堂测验
1、下列硫化物中，能溶于Na2S溶液的是（ ）
A、SnS
B、SnS2
C、PbS
D、Bi2S3
碳族元素单元测验
1、下列溶液中，能在常温下溶解单质硅的是（ ）
A、HCl+HNO3
B、HNO3
C、HF
D、HF+HNO3
2、下面对化合物的溶解度的判断中，正确的是（ ）
A、NaHCO3＞Na2CO3
B、NaHCO3＜Ca(HCO3)2
C、NaHCO3＞Ca(HCO3)2
D、Ca(HCO3)2＞Na2CO3
3、下列硫化物中，能溶于Na2S溶液的是（ ）
A、SnS
B、SnS2
C、PbS
D、Bi2S3
4、在下列氧化物中 ，氧化性最强的是 （ ）
A、CO2
B、PbO2
C、GeO2
D、SnO2
5、下列氯化物中最不稳定的是（ ）
A、SnCl4
B、SnCl2
C、GeCl4
D、PbCl4
6、ⅣA 族元素从 Ge 到 Pb ，下列性质依次增大的是 （ ）
A、＋2 氧化态的稳定性
B、二氧化物的酸性
C、单质的熔点
D、氢化物的稳定性
7、在下述溶解度大小的关系中 ，不正确的是 （ ）
A、AgF> AgCl
B、Ca(H2PO4)2 > CaHPO4
C、NaHCO3 > Na2CO3
D、Ba(OH)2 > Mg(OH)2
8、某白色固体易溶于水 ，加入 BaCl2 有白色沉淀产生 ，用HCl 酸化 ，沉淀完全溶解 ，再加入过量 NaOH 并加热 ，有刺激性气体逸出。该白色固体物是 （ ）
A、(NH4)2CO3
B、(NH4)2SO4
C、NH4Cl
D、K2CO3
9、在配制SnCl2的水溶液时，需要 （ ）
A、加大量的水
B、加入盐酸
C、加入盐酸和锡粒
D、加热
10、SiCl4 在潮湿空气中冒“白烟” ，这是因为（ ）
A、SiCl4 不稳定而分解为 Cl2 和 Si
B、SiCl4 发生水解, 生成 SiO2 和 HCl 气体
C、SiCl4 发生水解, 生成 H4SiO4 和 HCl 气体
D、SiCl4 化学活性很大, 被 O2 氧化为 SiO2 和 Cl2O
11、将SnS和PbS分离，可加入下列哪种试剂 ？（ ）
A、氨水
B、硝酸
C、硫酸钠
D、硫化钠
12、Pb3O4中Pb的氧化态是 （ ）
A、+2，+4
B、+2，+3
C、+3，+4
D、+1，+2
13、下列气体中能用氯化钯 (PdCl2) 稀溶液检验的是 （ ）
A、O3
B、CO2
C、CO
D、N2
14、下列物质中，酸性最强的是（ ）
A、H2SnO3
B、Ge (OH)4
C、Sn (OH)2
D、Ge (OH)2
15、关于下列单质硅的论述中，正确的是（ ） ① 能溶于盐酸中 ② 能溶于硝酸中 ③ 能溶于氢氟酸中 ④ 能溶于氢氟酸和硝酸的混合酸中
A、①
B、①②
C、③
D、④
16、某黄色固体化合物，不溶于热水，溶于热的稀盐酸，生成一橙色溶液，当所得溶液冷却时，有一白色沉淀析出，加热该溶液后白色沉淀又消失。此黄色固体是 （ ）
A、HgO
B、CdS
C、AgI
D、PbCrO4
17、下列化合物中，在NaOH溶液中溶解度最大的是（ ）
A、Ag2CrO4
B、PbCrO4
C、CaCrO4
D、BaCrO4
18、下列试剂不能鉴别SnCl2和SnCl4溶液的是（ ）
A、HgCl2
B、Br2 (aq)
C、NaOH
D、(NH4)2S
19、试判断Ge、Sn、Pb分别与浓硝酸作用时，正确的说法是（ ）
A、三元素都被氧化为＋2价
B、三元素都被氧化为＋4价
C、Ge和Sn被氧化为＋4价，Pb被氧化为＋2价
D、Ge被氧化为＋4价，Pb和Sn被氧化为＋2价
20、下列反应的最终产物没有硫化物沉淀的是 （ ）
A、在无氧和无多硫化物存在下SnCl2和Na2S反应
B、Pb (NO3)2与过量的Na2S反应
C、SnCl4溶液中通入H2S气体
D、SnCl4与过量的Na2S反应
21、下列反应方程式中，正确的是（ ）
A、SiF4(过量) ＋ 3 H2O ＝ H2SiO3 ＋ 4 HF
B、SiO2 ＋ Na2CO3 (aq) ＝ Na2SiO3 ＋ CO2
C、Si ＋ 4 HNO3 (浓) ＝ H2SiO3 ＋ 4 NO2↑＋ H2O
D、SiH4 ＋ 2 KMnO4 ＝ 2 MnO2↓＋ K2SiO3 ＋ H2↑＋ H2O
22、不断通入H2S气体，在水溶液中能全部被沉淀的一组离子是 （ ）
A、
B、
C、
D、
23、下列碳酸盐中最容易热分解的是 （ ）
A、CaCO3
B、BaCO3
C、MgCO3
D、SrCO3
24、下列物质中最易爆炸的是（ ）
A、Pb(NO3)2
B、Pb(N3)2
C、PbCO3
D、KMnO4
25、水煤气主要是下列哪种混合物？ （ ）
A、CO＋N2
B、CO＋H2
C、CO＋O2
D、CO＋H2O
第四讲 氮族元素
氮族元素单元测验
1、干燥 H2S 气体 ，通常选用的干燥剂是 （ ）
A、浓H2SO4
B、NaOH
C、P2O5
D、NaNO3
2、下列化合物与水反应时能放出 HCl 的是 （ ）
A、CCl4
B、NCl3
C、POCl3
D、Cl2O7
3、下列盐中受热分解可以得到单质的是（ ）
A、AgNO3
B、Pb(NO3)2
C、Zn(NO3)2
D、NaNO2
4、PCl3 和水反应的产物是 （ ）
A、POCl3 和 HCl
B、H3 PO3 和 HCl
C、H3 PO4 和 HCl
D、PH3 和 HClO
5、在 NaH2PO4 溶液中加入 AgNO3 溶液后主要产物是 （ ）
A、Ag2O
B、AgH2PO4
C、Ag3PO4
D、Ag2HPO4
6、有关 H3PO4 ，H3PO3 ，H3PO2 不正确的论述是（ ）
A、氧化态分别是＋5，＋3，＋1
B、P原子是四面体几何构型的中心
C、三种酸在水中的离解度相近
D、都是三元酸
7、加热分解下列物质时 ，该物质中各元素氧化数都发生变化的是 （ ）
A、AgNO3
B、NH4NO3
C、Zn(NO3)2
D、LiNO3
8、NCl3 和 PCl3 的水解产物分别是 （ ）
A、NH3 和 HCl；PH3 和 HOCl
B、HNO3 和 HCl；H3PO3和 HCl
C、HNO3 和 HCl；PH3 和 HOCl
D、NH3 和 HOCl；H3PO3和 HCl
9、下列硫化物中 ，只能溶于酸不能溶于 Na2S 的是 （ ）
A、Bi2S3
B、As2S3
C、Sb2S3
D、Sb2S5
10、下列硫化物中既不溶于Na2S，又不溶于Na2Sc 的是 （ ）
A、As2S3
B、Sb2S3
C、Bi2S3
D、SnS
11、下列关于 PH3 的叙述中 ，错误的是 （ ）
A、它是无色无味的气体
B、它能通过 Ca3P2 水解制得
C、它的分子呈三角锥形
D、它可作为配位体
12、关于五氯化磷的下列叙述中，不正确的是 （ ）
A、它由氯和PCl3反应制得
B、它容易水解生成磷酸
C、它在气态时很稳定
D、
13、下列物质中酸性最强的是 （ ）
A、N2H4
B、NH2OH
C、NH3
D、HN3
14、下列物质在热分解反应时，有NH3放出的是 （ ）
A、NH4ClO4
B、(NH4)2Cr2O7
C、NH4NO2
D、(NH4)2SO4
15、与FeSO4和浓H2SO4发生棕色环反应的是 （ ）
A、NaNH2
B、NaNO2
C、NaNO3
D、NaN3
16、对下列化合物中的性质判断正确的是 （ ）
A、碱性：NH3 >N2H4 >NH2OH
B、熔点：NH3 >N2H4 >NH2OH
C、还原性：NH3 >N2H4 >NH2OH
D、热稳定性：NH2OH >N2H4 >NH3
17、与AgNO3溶液作用能观察到白色沉淀的是 （ ）
A、Na3PO4
B、K2CrO4
C、KI
D、Na4P2O7
18、下列各组化合物中，用煤气灯加热时分解产物类型不同的一组是 （ ）
A、NaNO3，KNO3
B、LiNO3，NaNO3
C、LiNO3，Mg (NO3)2
D、Mg (NO3)2，Cu (NO3)2
19、下列路易斯碱中，碱性最弱的是 （ ）
A、PH3
B、AsH3
C、SbH3
D、BiH3
20、关于H3PO4 、H3PO3 、H3PO2 的下列论述中不正确的是（ ）
A、它们可分别用(HO)3PO 、(HO)2PHO 、HOPH2O 式代表
B、它们的相对酸性为 H3PO4 > H3PO3 > H3PO2
C、它们分别是三元酸、二元酸、一元酸
D、每个磷原子都是四配位
21、二氧化氮与氢氧化钠溶液反应将产生亚硝酸钠和硝酸钠的混合溶液。
22、王水是由浓硝酸和浓盐酸按1∶3的体积比混合而成，它能溶解金、铂等贵金属，其中浓硝酸作为氧化剂，浓盐酸主要作为强酸性介质。
23、磷酸二氢盐皆易溶于水，故在磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液不会产生沉淀。
24、硝酸盐都容易热分解，而且在分解产物中得到的气体都是相同的。
25、硝酸的沸点低于水的沸点，是因为硝酸分子内形成分子内氢键，而水只形成分子间氢键。
26、P2H4的活泼性很大，在空气中能够自燃。
27、黑火药是中国古代四大发明之一 ，其主要成分是KNO3 ，S ，C。
28、
29、欲制备NO气体，最好的实验方法是向酸化的KI溶液中滴加NaNO2溶液。
30、欲制备NO气体，最好的实验方法是向酸化的NaNO2溶液中滴加KI溶液。
氮族元素作业
1、白色固体A加入水中生成白色沉淀B，取上层澄清溶液加入AgNO3有白色沉淀C生成。C不溶于HNO3和NaOH溶液，而易溶于氨水。B不溶于NaOH溶液，溶于强酸。A溶于盐酸溶液后加入NaOH溶液生成白色沉淀D，再加入NaClO溶液有土黄色沉淀E生成。酸性条件下将E与MnSO4混合，溶液变成紫红色。A的盐酸溶液与H2S溶液反应生成黑色沉淀F。向SnCl2溶于NaOH的溶液中投入少量A，生成黑色沉淀G。试确定A～G所代表的化学式。
2、试写出氮族元素所有三氯化物与水作用的方程式。
3、有磷酸氢二钠、亚磷酸钠、偏磷酸钠、焦磷酸钠四瓶白色固体试剂，标签已经脱落，试通过实验加以鉴别，写出简单步骤、实验现象和反应方程式。
4、解释下列现象：在煤气灯上加热KNO3晶体时没有棕色气体生成；若KNO3晶体中混有MgSO4时则有棕色气体生成。
5、有一白色固体微溶于水，但能溶于浓盐酸和稀的NaOH溶液。取其盐酸溶液，调节溶液的 pH＝5 时，它能使碘水退色。另取其盐酸溶液通入H2S气体，得到一黄色沉淀，该沉淀可溶于Na2S溶液中。根据以上现象，判断该白色物质是什么？
第五讲 氧族元素
2.2 氧及其化合物随堂测验
1、下列过氧化物中，最稳定的是（ ）
A、MgO2
B、CaO2
C、Na2O2
D、K2O2
氧族元素单元测验
1、下列硫化物中，不溶于硫化钠溶液的是（ ）
A、As2S3
B、Sb2S5
C、SnS
D、HgS
2、下列化合物中，不可能存在的是（ ）
A、SF2
B、SF3
C、SF4
D、SOF4
3、下列硫化物中，溶于Na2S溶液但不溶于NaOH溶液的是（ ）
A、As2S3
B、Sb2S3
C、HgS
D、ZnS
4、将下列化合物热分解产物溶于水，溶液的碱性最强的是（ ）
A、Na2SO3
B、K2S2O8
C、KClO3
D、FeSO4
5、使已变暗的古油画恢复原来的白色 ，使用的方法为（ ）
A、用稀H2O2 水溶液擦洗
B、用清水小心擦洗
C、用钛白粉细心涂描
D、用 SO2 漂白
6、气态 SO3 分子的几何构型是（ ）
A、直线型
B、三角形
C、V字形
D、三角锥型
7、关于臭氧的下列叙述中正确的是（ ）
A、O3 比 O2 稳定性差
B、O3 是非极性分子
C、O3 是顺磁性物质
D、O3 是无色气体
8、下列各组硫化物中 ，难溶于稀 HCl 但可溶于浓HCl 的是 （ ）
A、Sb2S3 和 CdS
B、CoS 和 PbS
C、Ag2S 和 Bi2S3
D、As2S3 和 NiS
9、下列各组硫化物中，颜色基本上相同的是（ ）
A、PbS，Bi2S3，CuS
B、Ag2S，HgS，SnS
C、CdS，As2S3，Sb2S3
D、ZnS，MnS，Sb2S3
10、某未知液中含有K2SO4或K2SO3，下列试剂中能鉴别它们的是 （ ）
A、NaBr
B、Br2 (aq)
C、H2O2
D、KOH
11、有7种未知溶液：Na2S、Na2S2O3、Na2SO4、Na2SO3、Na3AsS3、Na3SbS3、Na2SiO3 ，分别加入同一种试剂就可使它们初步鉴别，这种试剂是 （ ）
A、AgNO3溶液
B、BaCl2溶液
C、稀HCl溶液
D、稀HNO3溶液
12、与Zn粉反应可生成Na2S2O4的试剂是 （ ）
A、NaHSO3
B、Na2S2O3
C、Na2SO4
D、Na2S2O7
13、分别向下列四种溶液中滴加1～2滴0.1 mol·L－1AgNO3溶液，充分振荡后，既无气体放出，又无沉淀析出的是 （ ）
A、3％H2O2溶液
B、1 mol·L-1 HI溶液
C、1 mol·L-1Na2S溶液
D、1 mol·L－1 Na2S2O3溶液
14、下列硫的含氧酸中酸性最强的是 （ ）
A、H2SO3
B、H2SO4
C、H2S2O6
D、H2S2O7
15、大苏打与盐酸反应 （ ）
A、有S生成
B、有S 、SO2生成
C、有SO2生成
D、S 、SO2 都不生成
16、在酸性条件下，亚硝酸和过氧化氢反应所得的主要产物是硝酸和水。
17、过氧化氢的性质主要有：不稳定性、氧化性还原性和弱酸性。
18、由于二氧化硫的漂白作用，能使高锰酸钾溶液褪色。
19、H2O2与K2Cr2O7不能在水溶液存。
20、浓硫酸与蔗糖的反应是浓硫酸的脱水性和氧化性所致。
21、由于硫酸具有吸水性，所以从水中析出的硫酸盐都含有一定数目的结晶水。
22、氢硫酸是一弱酸，但随溶液稀释，H＋离子浓度增加，溶液的酸性增强。
23、将浓硫酸与少量KI固体混合，还原产物主要是SO2。
24、硫的所有含氧酸的钡盐都是难溶于水的。
25、所有主族元素的硫化物都易溶解在浓盐酸中。
氧族元素作业
1、向酸性KIO3的淀粉溶液中滴加Na2SO3溶液和向Na2SO3的淀粉溶液中滴加酸性KIO3溶液，观察到的现象是否相同？为什么？给出相关的反应方程式。
2、盐A溶于水后加入稀硫酸，有刺激性气体B产生和乳白色沉淀C析出。气体 B通入Na2S溶液中也能得到C。若在A盐的溶液中加入过量AgNO3溶液并充分反应，有沉淀D生成；将D过滤出去之后，在滤液中加入BaCl2溶液有白色沉淀E生成。D和E均不溶于氨水或盐酸。将适量的B通入NaOH滤液后，再加入C后煮沸并充分反应又得到A的溶液。问A、B、C、D、E各是什么物质？
第六讲 卤素
1.2 卤素单质随堂测验
1、卤素单质中，在NaOH溶液中不发生歧化反应的是 （ ）
A、F2
B、Cl2
C、Br2
D、I2
2、将碘溶解在KI和KBr混合溶液中，离子浓度增加最多的是（ ）
A、I2Br-
B、Br3-
C、I-
D、I3-
3、卤素单质中，因为F2的氧化性最强，可以预测气态F原子的电子亲合能的绝对值最大。
4、氯水能从碘化钾溶液中置换出单质碘，而单质碘又能从氯酸中置换出单质氯。
5、卤素元素在自然界常以稳定的卤化物形式存在，制备卤素单质只能用还原法。
1.3 卤化氢和氢卤酸随堂测验
1、下列酸中，酸性最强的是（ ）
A、HF
B、HCl
C、HBr
D、HI
2、由于卤化氢分子的极性是从HF至HI依次增大，所以它们的水溶液的酸性也按此顺序增强。
3、在实验室中制备HI时，正确的操作方法是在磷和碘的混合物中滴加水。
4、实验室中制备HBr ，正确的操作方法是水滴加到溴和磷的混合物中。
1.4 卤化物和拟卤素随堂测验
1、往碘化物溶液中加入氯水和四氯化碳并振荡之 ，在四氯化碳层中产生的颜色为棕黄色。
1.5 卤素的含氧化合物随堂测验
1、下列氯的含氧酸中，酸性最弱的是（ ）
A、HClO
B、HClO2
C、HClO3
D、HClO4
2、下列含氧酸盐中，溶解度最小的是（ ）
A、KClO
B、KClO2
C、KClO3
D、KClO4
卤素单元测验
1、下列反应中，不可能按反应式进行的是（ ）
A、2 NaNO3 + H2SO4(浓) === Na2SO4 + 2 HNO3
B、2 NaI + H2SO4(浓) === Na2SO4 + 2 HI
C、2 CaF2 + H2SO4(浓) === CaSO4 + 2 HF
D、2 NH3 + H2SO4(浓) === (NH4 )2SO4
2、在常温下，卤素单质与 NaOH溶液作用产物正确的是（ ）
A、Br2生成NaBr，NaBrO
B、Cl2生成 NaCl，NaClO
C、I2生成 NaI，NaIO
D、Cl2生成 NaCl，NaClO3
3、下列卤素氧化物中，最稳定的是（ ）
A、F2O
B、ClO2
C、I2O5
D、Cl2O7
4、下列化合物中，有颜色的是（ ）
A、OF2
B、ClO2
C、Cl2O7
D、I2O5
5、下列含氧酸中，氧化能力最弱的是（ ）
A、HClO
B、HClO3
C、HIO3
D、H5IO6
6、下列含氧酸盐中，溶解度最小的是（ ）
A、KClO
B、KClO2
C、KClO3
D、KClO4
7、下列氯的含氧酸中，酸性最弱的是（ ）
A、HClO
B、HClO2
C、HClO3
D、HClO4
8、下列固体盐中，与浓硫酸混合有SO2生成的是（ ）
A、ZnF2
B、ZnCl2
C、ZnBr2
D、ZnI2
9、下列卤离子形成的配合物中，最稳定的是（ ）
A、PbCl4 2–
B、PbI4 2–
C、HgCl4 2–
D、HgI4 2–
10、下列酸中，酸性最强的是（ ）
A、HBr
B、HF
C、HCl
D、HI
卤素作业
1、在淀粉碘化钾溶液中加入少量NaClO时，得到蓝色溶液，说明碘化钾转化为A；加入过量NaClO时，则得到无色溶液B；然后酸化B溶液并加入少量固体Na2SO3，则A的蓝色复原；当Na2SO3过量时蓝色又褪去成为无色溶液C；再加入NaIO3溶液，A溶液蓝色又出现。试推测A、B和C各为何物？
第七讲 氢和稀有气体
氢和稀有气体作业
1、就 XeF2 、XeF4 、XeF6 回答： ⑴ 它们的氧化性哪个最强 ？ ⑵ 用价层电子对理论推断 XeF2 和XeF4 分子的空间构型； ⑶ 分别写出它们和水反应的化学方程式 。
2、为什么制备氙的氟化物一般使用镍制容器而不能使用石英容器？
第八讲 铜副族元素和锌副族元素
铜锌副族单元测验
1、1．铜锌副族元素中，最不活泼的金属是（ ）
A、Ag
B、Au
C、Cd
D、Hg
2、下列金属中，导电性最好的是（ ）
A、Cu
B、Ag
C、Au
D、Zn
3、下列化合物中，显蓝色的是（ ）
A、CuSO4
B、CuCl2
C、Cu(OH)2
D、CuBr2
4、下列化合物中，不为白颜色的是（ ）
A、CuSO4
B、CuI
C、CuCN
D、CuCl2
5、下列物质中，与热CuCl2作用不能生成CuCl的是（ ）
A、Cu
B、Zn
C、SO2
D、SnCl2
6、下列化合物中，其浓溶液可以溶解铁锈的是（ ）
A、FeCl2
B、CoCl2
C、ZnCl2
D、CuCl2
7、下列化合物中，在氨水和硝酸溶液中都易溶解的是（ ）
A、AgCl
B、Ag2CrO4
C、Hg2Cl2
D、HgCl2
8、下列硫化物中，肯定为黑色的是（ ）
A、ZnS
B、CdS
C、HgS
D、Ag2S
9、下列化合物中，分解温度最低的是（ ）
A、CuSO4
B、CuO
C、Cu2O
D、Cu(OH)2
10、下列化合物中，不溶于氨水的是（ ）
A、CuCl
B、CuCl2
C、AgCl
D、HgCl2
11、（ ）在胆矾CuSO4·5 H2O中的5个H2O，其中有4个配位水，1个结晶水。加热脱水时，将先失去结晶水，后失去配位水。
12、（ ）与稀硫酸反应时，纯锌的反应速度比含有杂质铜的锌的反应速度要慢，这是因为H2在纯锌上的超电位大于H2在铜上的超电位之故。
13、（ ）在含有Zn2＋、Cd2＋、Hg2＋等离子的溶液中滴加氨水，都可以形成氨的配合物。
14、（ ）氯化亚铜是反磁性物质，其化学式为CuCl ；氯化亚汞也是反磁性物质，其化学式则为Hg2Cl2。
15、（ ）在[Cu (CN)4]2－溶液中通入H2S气体，不生成Cu2S黑色沉淀；而向[Ag (CN)2]－溶液中通入H2S气体，则能生成Ag2S黑色沉淀。
16、（ ）HgS不溶于HCl、HNO3和(NH4)2S溶液，但可溶于HCl和KI的混合溶液中，也可溶于Na2S溶液中。
17、（ ）处理含汞废水时，常加入硫化钠作沉淀剂。因为硫化钠过量时发生同离子效应，沉淀得更完全，所以应加入过量的硫化钠。
18、（ ）黑色的氧化铜与氢碘酸反应，将析出白色的CuI2沉淀及水。
19、（ ）俗话说“真金不怕火来炼”，是因为金的熔点高，不易熔化。
20、（ ）王水是唯一能溶解金的化学试剂。
铜锌副族作业
1、白色固体A溶于水后加入盐酸有白色沉淀B生成。用过量SnCl2溶液与B作用，B最后转化为黑色的Ｃ。B溶于硝酸生成无色溶液，再加入过量NaOH溶液有黄色沉淀D析出。D不溶于氨水和NaOH 溶液，但易溶于硝酸。用HI溶液处理D先有红色沉淀E生成，HI溶液过量则沉淀消失得无色溶液。请给出A、B、C、D和E 的化学式。
2、用煤气灯加热白色粉末A，A的颜色不变。将A与NaNO3晶体混合后用煤气灯加热得到不溶于水的黑色固体B。B与过量HI溶液充分反应后，用过量KI溶液洗涤，得到白色沉淀C。将C投入Na2S溶液中并充分反应生成黑色沉淀D，D不溶于浓盐酸也不溶于NaOH溶液，但溶于KCN溶液。请给出A～D 的化学式。
第九讲 钛副族元素和钒副族元素
钛钒副族作业
1、解释实验现象：在潮湿的空气中，打开盛TiCl4试剂瓶会冒白烟。
2、解释下列实验现象：向NH4VO3溶液中加入过量硫酸，溶液由无色变黄色；再加入锌粒后溶液由黄色经蓝色、绿色最后变为紫色。
3、加热白色晶体A得到橙黄色固体B和无色气体C。将B溶于稀硫酸后加入草酸得到蓝色溶液D。将D加入到酸性KMnO4溶液中，KMnO4紫色消失。将适量气体C通入CuSO4溶液，有浅蓝色沉淀E生成；C过量则沉淀消失，得到深蓝色溶液F。B溶于NaOH溶液得到无色溶液G，再滴加H2O2溶液，则得到黄色溶液H。请给出A、B、C、D、E、F、G、H的化学式。
第十讲 铬副族元素和锰副族元素
铬锰副族单元测试
1、下列各对离子用 4 M NaOH 溶液可以分离的是（ ）
A、Cu2＋，Ag＋
B、Cr3＋，Zn2＋
C、Cr3＋，Fe3＋
D、Zn2＋，Al3＋
2、Al(Ⅲ) 和 Cr(Ⅲ) 化学性质的不同点表现在 （ ）
A、形成配合物的能力
B、形成复盐的能力
C、盐类的水解性
D、氢氧化物的两性
3、在硝酸介质中 ，欲使 Mn2＋ 氧化为 MnO4- ，可加的氧化剂是 （ ）
A、KClO4
B、(NH4)2S2O8(Ag+催化)
C、K2Cr2O7
D、王水
4、下列各对物种中因自发歧化而不能稳定存在的是（ ）
A、Mn3＋ 和 Mn2＋
B、Mn3＋ 和 MnO42－
C、Mn3＋ 和 MnO2
D、MnO2和 MnO42-
5、下列提炼金属的方法 ，不可行的是（ ）
A、Mg 还原 TiCl4 制备 Ti
B、热分解 Cr2O3 制备Cr
C、H2 还原 WO3 制备 W
D、羰化法提纯Ni
6、在酸性介质中加入过氧化氢 (H2O2) 时不生成过氧化物的化合物是（ ）
A、钛酸盐
B、重铬酸盐
C、钒酸盐
D、高锰酸盐
7、CrCl3 溶液与下列物质作用时 ，既生成沉淀又生成气体的是（ ）
A、Zn粉
B、Na2CO3溶液
C、NaOH 溶液
D、稀 H2SO4
8、在下列条件下 ，KMnO4 发生反应时产物中没有气体的是 （ ）
A、受热
B、在酸性条件下放置
C、在浓碱溶液中
D、在酸性条件下与 H2S 反应
9、下列各组离子中 ，能稳定共存于同一溶液中的是 （ ）
A、K＋，Fe2＋，SO42－，Cr2O72－
B、K＋，Ba2＋，NO3－，Cr2O72－
C、Na+，Mg2＋，SO42－，MnO4-
D、Na+，Hg22＋，Cl－，I－
10、某简单化合物为黄色固体，不溶于热水而溶于热的稀盐酸，生成一种橙红色溶液。当一溶液冷却时，有一种白色晶体沉淀析出。加热溶液时，白色沉淀物又溶解。该化合物是 （ ）
A、氢氧化铁
B、硫化镉
C、硫酸铬
D、铬酸铅
11、下列金属中硬度最大的是（ ）
A、Cr
B、W
C、Mo
D、Os
12、向重铬酸钾的溶液中 ，加入过量的浓硫酸则有橙红色的晶体析出 ，这是 （ ）
A、Cr2O3
B、KCr (SO4)2 · 12 H2O
C、CrO3
D、Cr2 (SO4)3 · 18 H2O
13、由Cr2O3制备K2CrO4，应选择的试剂是（ ）
A、王水
B、H2O2＋H2SO4
C、Cl2
D、KOH(s)＋KClO3(s)
14、下列化合物中，不为黄色的是（ ）
A、BaCrO4
B、Ag2CrO4
C、PbCrO4
D、PbI2
15、将少量KMnO4晶体放入干燥的试管中，在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至室温，逐滴加入水，最先观察到溶液的颜色是 （ ）
A、粉红
B、紫色
C、绿色
D、黄色
16、下列哪一对离子能共存于弱酸性溶液中？ （ ）
A、Cr2O72－ 和 CrO42－
B、Cr2O72－ 和 Ag＋
C、MnO4－ 和 Mn2＋
D、VO2＋ 和 V2＋
17、K2Cr2O7溶液与下列物质在酸性介质中作用时没有沉淀产生的是（ ）
A、KI
B、H2O2
C、Pb (Ac)2
D、H2S
18、某溶液中含有Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、K＋和Cl－ 等离子，若在该溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，出现的情况是 （ ）
A、产生白色沉淀，溶液呈绿色
B、无沉淀生成，溶液呈绿色
C、产生红棕色沉淀，溶液呈绿色
D、产生绿色沉淀，溶液呈红棕色
19、欲处理含Cr (Ⅵ) 的酸性废水，应选用的试剂是 （ ）
A、H2SO4，H2C2O4
B、Al(OH)3，NaOH
C、FeCl3，NaOH
D、FeSO4，Ca(OH)2
20、在下列条件下，高锰酸钾发生作用而无气体生成的是（ ）
A、在浓碱溶液中
B、在酸性条件下久置
C、酸性条件下与H2S作用
D、加热
21、（ ）KMnO4 溶液需存放在棕色瓶中 ，原因是光照下会慢慢分解为 MnO2 与 O2。
22、（ ）炼钢时加入少量锰铁主要是起脱硫作用，从而改善钢的机械性能。
23、( ) 向CrCl3溶液中加入NaOH溶液生成灰绿色Cr(OH)3沉淀。
24、( ) 由于Cr3+与氨能生成稳定的配合物Cr(NH3)63+，因而，可以用氨水分离溶液中的CrCl3和AlCl3。
25、( ) CrO5与乙醚生成蓝色加合物，因此，有乙醚存在时酸性的K2Cr2O7与H2O2反应才能生成蓝色产物。
26、（ ）水溶液中，铬、钼、钨都是高氧化态的化合物稳定，都可以形成同多酸或杂多酸，其它副族元素无此共性。
27、（ ）KMnO4 溶液需存放在棕色瓶中 ，原因是光照下能反应生成 K2MnO4与 O2。
28、（ ）高温下用碳还原的金属钨所拉成的细丝可用作电灯丝。
29、（ ）多酸是由多个酸分子组成的含氧酸。
30、（ ）炼钢时加入少量锰铁主要是起脱氧作用，从而改善钢的机械性能。
铬锰副族作业
1、请解释原因：PbCrO4既溶于HNO3又溶于NaOH溶液，而Ag2CrO4 只溶于HNO3不溶于NaOH溶液。
2、解释下列实验现象：向酸性H2O2溶液中滴加K2Cr2O7溶液得到蓝色溶液；向碱性H2O2溶液中滴加K2Cr2O7溶液得到黄色溶液。
3、粉红色晶体A受热脱水失重约45.5％得到白色粉末B。B溶于水得到无色溶液，再加入BaCl2有不溶于硝酸的白色沉淀C生成。A溶于水后加入NaOH溶液生成白色沉淀D，D在空气中缓慢变棕黑色，说明有E生成。E与稀硫酸和双氧水混合溶液作用溶解生成无色溶液F。E与KOH和KClO3共熔，生成绿色产物G。将G投入稀硫酸有紫红色溶液H生成。请给出A～H 的化学式。
学习通无机化学_10
无机化学是化学的一个重要分支，研究的是无机物质的性质、结构和变化规律。在无机化学中，分析化学是一个非常重要的分支，其中又以定量分析为主要内容。在本节课中，我们将学习定量分析的一些基本概念、方法和技巧。
一、常见的定量分析方法
在无机化学中，常见的定量分析方法有酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原滴定法、重量分析法等。这些方法都有自己的特点和适用范围，下面我们来简单介绍一下：
1、酸碱滴定法
酸碱滴定法是指用一种强酸或一种强碱溶液滴定一种弱碱或一种弱酸溶液，以求出其浓度、含量或不纯度等。这种方法操作简便，精度较高，适用范围广，是一种常用的定量分析方法。
2、络合滴定法
络合滴定法是指用一种有机物质（称为络合剂）与一种金属离子结合形成络合物，然后用一种滴定剂滴定这种络合物，以求出金属离子的浓度、含量或不纯度等。这种方法适用于分析金属离子的浓度和含量，精度较高。
3、氧化还原滴定法
氧化还原滴定法是指用一种氧化剂溶液滴定一种还原剂溶液，或用一种还原剂溶液滴定一种氧化剂溶液，以求出其浓度、含量或不纯度等。这种方法适用于含有还原性物质的溶液的分析，比如分析铁离子的含量和浓度。
4、重量分析法
重量分析法是指用称量的方法求出化合物的含量或不纯度等。这种方法适用于纯度较高的化合物的分析，操作较为简单。
二、定量分析技巧
在定量分析过程中，除了掌握基本的分析方法外，还需要具备一些技巧。下面我们来介绍一些常见的技巧：
1、试剂的准确配制
试剂的配制要准确，必须按照要求的浓度和比例配制，遵循精确的操作方法，避免出现误差。
2、滴定终点的准确判断
滴定终点是指滴定过程中指示剂颜色变化的那一瞬间，一般由于目测观察误差等因素，很难判断终点。因此，我们应该采用多种方法，如试验前先掌握指示剂的颜色变化规律，可以根据颜色的变化来辅助判断滴定终点；可以采用自动滴定仪等设备，提高分析精度。
3、样品的适当处理
样品的处理应该适当，必须根据实际需要进行处理，使样品达到最佳的反应条件。比如，在酸碱滴定中，如果样品中含有悬浮物质，就需要先进行过滤处理；在络合滴定中，如果样品中含有干扰物质，就需要进行掩蔽处理等。
三、总结
定量分析是无机化学中的一个重要分支，掌握了定量分析的基本概念、方法和技巧，才能够准确、高效地进行分析。在实际操作中，还需要注意试剂的准确配制、滴定终点的准确判断和样品的适当处理等技巧。只有不断学习、不断实践，才能够更好地掌握和应用定量分析技术。
一、镁及其化合物
镁是一种常见的轻金属，在自然界中广泛存在。它是一种具有良好的加工性能和耐腐蚀性质的材料，因此在各个工业领域中得到了广泛应用。
镁的化合物也同样具有重要的应用价值。例如，氧化镁可以用作高温绝缘材料、建筑材料和磨料等；氯化镁可以用作融雪剂和制取金属镁的原料等。
二、铝及其化合物
铝是一种轻、强、耐腐蚀的金属，具有优良的导电性和导热性。它广泛应用于航空、航天、汽车、建筑等领域。
铝的化合物在工业生产中也得到了广泛应用。例如，氧化铝可以用作高温绝缘材料、磨料、催化剂等；氯化铝可以用作催化剂、制取铝金属的原料等。
三、硅及其化合物
硅是一种非金属元素，具有很高的化学稳定性和热稳定性。它是制造集成电路和其他电子器件的基本材料之一。
硅的化合物也有广泛的应用价值。例如，氧化硅可以用作玻璃、陶瓷、光纤等材料的原料；二氧化硅可以用作吸附剂、催化剂等。
四、锡及其化合物
锡是一种具有良好加工性的金属，在自然界中常以氧化物的形式存在。它广泛应用于涂料、合金、有机锡化合物等领域。
锡的化合物也具有广泛的应用价值。例如，氧化锡可以用作陶瓷、涂料等材料的原料；氯化锡可以用于制取有机锡化合物等。
五、总结
无机化学是化学中的重要分支，它研究的是无机物质的性质、结构和应用。本文重点介绍了常见的镁、铝、硅、锡及其化合物，这些元素和化合物在工业生产和科学研究中都有广泛的应用。
