超星分析化学_15答案(学习通2023课后作业答案)
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2.5 偶然误差分布的数理统计规律随堂测验
1、分析测定中的分析偶然误差，就统计规律来讲，化学后作以下不符合的答案是（ ）
A、数值固定不变
B、学习大误差出现的通课概率小，小误差出现的业答概率大
C、数值随机可变
D、超星数值相等的分析正、负误差出现的化学后作概率均等
2、分析测定中随机误差的答案特点是
A、数值有一定范围
B、学习数值无规律可循
C、通课大小误差出现的业答概率相同
D、正负误差出现的超星概率相同
2.6 平均值的标准偏差随堂测验
1、
A、
B、
C、
D、
2.7 置信度和置信区间随堂测验
1、下列叙述中不正确的是（ ）
A、置信区间是表明在一定的概率保证下，估计出来的包含可能参数在内的一个区间
B、保证参数在置信区间的概率称为置信度
C、置信度愈宽，置信区间就会愈宽
D、置信度愈宽，置信区间就会愈窄
2.8 可疑值的取舍和显著性检验随堂测验
1、按Q检测法（n=4时，Q0.90=0.76）删除可疑值，下列各组数据中有可疑值应予删除的是（）
A、3.03，3.04，3.05，3.13
B、97.50，98.50，99.00，99.50
C、0.1042，0.1044，0.1045，0.1047
D、20.10，20.15，20.20，20.25
2、有一组平行测定所得的数据,要判断其中是否有可疑值,应采用
A、t检验
B、u检验
C、F检验
D、Q检验
2.9 误差的传递随堂测验
1、欲测定血清中游离钙的浓度，可采用（ ）
A、配位滴定法
B、原子吸收分光光度法
C、紫外可见分光光度法
D、直接电位法
2.10 分析方法的选择和提高测定准确度的方法随堂测验
1、某化验员测定样品的百分含量得到下面的结果：30.44，30.52，30.60，30.12，按Q（0.90）检验法应该弃去的数字是（ ）
A、30.12
B、无
C、30.52
D、30.60
2.11 有效数字随堂测验
1、有效数字由几部分组成？
2.12 有效数字的修约及运算规则随堂测验
1、
A、
B、
C、0.00253
D、
2、分析SiO2的质量分数得到两个数据:35.01％,35.42％, 按有效数字规则其平均值应表示为
A、35.215％
B、35.22％
C、35.2％
D、35％
第三章 滴定分析法1-3讲
3.1 滴定分析法概述随堂测验
1、滴定分析对化学反应有严格要求，因此下列说法中正确的（ ）
A、反应按一定的方程式进行，有确定的化学计量关系
B、反应速率要低
C、反应产物必须能与反应物分离
D、反应物与产物的颜色要有差异
2、标定Na2S2O3溶液常用的基准物是（ ）
A、Na2C2O4
B、K2Cr2O7
C、KBr
D、HCl
3、在酸性介质中，以K2Cr2O7为基准物标定Na2S2O3溶液时，1摩尔的K2Cr2O7可以与几摩尔的Na2S2O3作用完全（ ）
A、1
B、3
C、4
D、6
4、下列有关分析浓度的说法正确的（ ）
A、一定体积的溶液中所含溶质的物质量
B、指溶质在溶液中离解平衡后溶质分子的浓度
C、溶液中溶质的有效浓度
D、某一种存在形式与各种存在形式的总浓度之比
3.2 酸碱平衡及弱酸的分布曲线随堂测验
1、当pH=5.00时，0.20mol/L的二元弱酸H2A溶液中，H2A的浓度为（） （设H2A的pKa=5.00，pKa2=8.00）
A、0.15 mol/L
B、0.10 mol/L
C、0.075 mol/L
D、0.050 mol/L
3.3 溶液中的其它平衡及pH的计算随堂测验
1、
A、
B、
C、
D、
第三章 滴定分析法10-13讲
3.10 酸碱指示剂随堂测验
1、某二元弱酸可用NaOH标准溶液分步滴定，其化学计量点时的pH值分别为9.50和4.15，适用于指示第一滴定终点的指示剂是（ ）
A、苯胺黄（pH变色范围为1.3 ~ 3.2）
B、甲基橙（pH变色范围为3.1 ~ 4.4）
C、中性红（pH变色范围为6.6 ~ 8.0）
D、酚酞（pH变色范围为8.0 ~ 10.0）
3.11 金属指示剂随堂测验
1、在用EDTA配位滴定法测定金属离子M时，滴定终点时溶液的颜色为（ ）
A、金属离子和金属离子指示剂的颜色
B、金属离子和EDTA形成的配合物的颜色
C、金属离子和EDTA形成的配合物及游离金属离子指示剂的颜色
D、金属离子和金属离子指示剂形成的配合物及游离金属离子指示剂的颜色
3.12 氧化还原指示剂随堂测验
1、在草酸钠标定高锰酸钾的实验中，所采用的指示剂是（ ）
A、甲基橙
B、酚酞
C、二苯胺
D、高锰酸钾
3.13 终点误差公式及其应用随堂测验
1、下列各种弱酸、弱碱，能用酸碱滴定法直接滴定的是（ ）
A、
B、
C、
D、
2、溶液中存在M、N两种金属离子时，准确滴定M，而N不干扰测定的条件（ ）
A、
B、
C、
D、
第三章 滴定分析法4-9讲
3.4 配位平衡和条件稳定常数随堂测验
1、标定EDTA可用（ ）
A、氯化钠
B、重铬酸钾
C、纯锌片
D、邻苯二甲酸氢钾
2、在配位滴定中，下列说法正确的是（ ）
A、酸效应使条件稳定常数增加，有利于反应完全
B、配位效应使条件稳定常数增加，有利于反应完全
C、所有副反应都不利于滴定反应
D、以上说法都不对
3.5 氧化还原平衡和条件电极电位随堂测验
1、对于n1=1,n2=2的氧化还原反应，反应完全（>99.9%）的必要条件是（ ）
A、
B、
C、
D、
2、用KMnO4法滴定NaC2O4时，被滴溶液要加热至75~85摄氏度，目的是（ ）
A、赶去氧气，防止诱导反应的发生
B、防止指示剂的封闭
C、使指示剂变色敏锐
D、加快滴定反应的速度
3.6 沉淀的溶解平衡随堂测验
1、下列论述正确的是（ ）
A、Ka值越大，滴定突跃越小
B、滴定剂浓度越大，滴定突跃越小
C、K稳越大，滴定突跃越小
D、Ksp越大，滴定突跃越小
3.7 酸碱滴定曲线随堂测验
1、在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各增加10倍，引起的突跃范围的变化为（ ）
A、增加1个pH
B、增加2个pH
C、2个pH
D、减小2个pH
2、
A、无突跃
B、无法确定
C、1个
D、2个
3.8 氧化还原滴定曲线随堂测验
1、氧化还原滴定中，n1=n2时，化学计量点电位计算式是（ ）
A、
B、
C、
D、
3.9 配位滴定和沉淀滴定曲线随堂测验
1、配位滴定中，滴定曲线突跃大小与溶液 pH 的关系为（ ）
A、pH 越小，突跃越小
B、酸度越大，突跃越大
C、酸度越小，突跃越大
D、pH 越大，突跃越小
第三章 滴定分析法14-17讲
3.14 酸碱滴定分析法的应用随堂测验
1、用同浓度的NaOH溶液分别滴定同体积的H2C2O4和HCl溶液，消耗的NaOH体积数相同，说明（ ）
A、两种酸浓度相同
B、两种酸的电离度相同
C、HCl浓度是H2C2O4的两倍
D、H2C2O4浓度是HCl的两倍
3.15 配位滴定分析法的应用随堂测验
1、已知lgKZnY=16.5和不同pH值（4， 5， 6，7）对应的lgaY(H)分别为（8.4， 6.4， 4.6， 3.3）。若用0.01000mol×L-1的EDTA滴定同浓度的Zn2+溶液，最高允许的酸度为（）
A、pH?4
B、pH?5
C、pH?6
D、pH?7
3.16 氧化还原滴定法的应用随堂测验
1、氧化还原滴定分析中，欲尽量减小碘量法中的分析误差，则可以采取的措施是：（）
A、在溶液中加入过量的KI，使生成I3-离子；
B、提高测定溶液的酸度至强酸性环境；
C、尽量避免光照，以免溶液吸收空气中的CO2；
D、配置好Na2S2O3溶液后马上使用。
2、关于高锰酸钾法间接测定Ca2+浓度的实验，下面说法正确的是： （ ）
A、高锰酸钾与C2O42－的反应速度较慢，在滴定过程中要注意始终保持较慢的滴定速度以保证滴定反应进行得完全；
B、高锰酸钾在不同的pH条件下的氧化能力不同，为了控制合适的酸度，需要在反应体系中加入一定量的盐酸
C、为了获得较快的反应速度，常将溶液加热到沸腾
D、为了保证CaC2O4沉淀完全，实验中需要采用均相沉淀法
3.17 沉淀滴定分析法的应用随堂测验
1、佛尔哈德法测Ag+，所用标准溶液，pH条件和指示剂是： （ ）
A、NH4SCN，酸性，NH4Fe(SO4)2
B、NH4SCN，中性，K2CrO4
C、KCl，碱性，K2Cr2O7
D、NH4SCN，碱性，(NH4)2Fe(SO4)2
