尔雅普通化学实验（2）期末答案(学习通2023课后作业答案)

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第3讲 定量分析基本操作实验

单元测试3 定量分析基本操作实验

1、尔雅用基准硼砂标定HCl时，普通操作步骤要求加水50mL，化学后作但实际上多加了20mL，实验这将使测得HCl浓度（ ）。期末
A、答案偏高
B、学习偏低
C、通课无影响
D、业答无法确定

2、尔雅欲配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液(标定后作标准溶液)，普通正确的化学后作操作是（ ）。
A、实验用电子分析天平称取2.0000 g NaOH固体，期末在烧杯中溶解后，答案转移到500 mL容量瓶中，稀释到刻度。
B、用电子天平称取2.00 g NaOH固体，在烧杯中溶解后，转移到500 mL容量瓶中，稀释到刻度。
C、用电子分析天平称取2.0000 g NaOH固体，在烧杯中溶解后，转移到500 mL试剂瓶中，稀释到刻度。
D、用电子天平称取2.00 g NaOH固体，在烧杯中溶解后，转移到500 mL试剂瓶中，稀释到刻度。

3、欲配制500 mL NaOH溶液，标定后作标准溶液，量水最合适的仪器是（ ）。
A、100 mL量筒
B、500 mL烧杯
C、500 mL试剂瓶
D、移液管

4、定量分析中，基准物质是（ ）。
A、纯物质
B、标准参考物质
C、组成恒定的物质
D、组成一定、纯度高、无副反应、性质稳定且摩尔质量较大的物质

5、现欲标定NaOH溶液的浓度，实验室提供下列物质，最好应选择（ ）。
A、邻苯二甲酸氢钾(KHC8H9O4)
B、草酸（H2C2O4?2H2O）
C、苯甲酸 （C6H5COOH）
D、甲酸 (HCOOH)

6、某样品先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1 mL，继以甲基橙为指示剂耗去V2 mL，已知V1<V2，其组成可能是（ ）。
A、NaOH—Na2CO3
B、Na2CO3
C、NaHCO3
D、NaHCO3—Na2CO3
E、NaOH

7、某样品先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1 mL，继以甲基橙为指示剂耗去V2 mL，已知V1 > V2，其组成可能是（ ）。
A、NaOH—Na2CO3
B、Na2CO3
C、NaHCO3
D、NaHCO3—Na2CO3
E、NaOH

8、某样品先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1 mL，继以甲基橙为指示剂耗去V2 mL，已知V1=V2，其组成可能是（ ）。
A、NaOH—Na2CO3
B、Na2CO3
C、NaHCO3
D、NaHCO3—Na2CO3
E、NaOH

9、某样品先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1 mL，继以甲基橙为指示剂耗去V2 mL，已知V2=0，其组成可能是（ ）。
A、NaOH—Na2CO3
B、Na2CO3
C、NaHCO3
D、NaHCO3—Na2CO3
E、NaOH

10、某样品先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1 mL，继以甲基橙为指示剂耗去V2 mL，已知V1=0，其组成可能是（ ）。
A、NaOH—Na2CO3
B、Na2CO3
C、NaHCO3
D、NaHCO3—Na2CO3
E、NaOH

第2讲 定量分析仪器与操作方法

单元测试2-1 定量分析仪器与操作I

1、下列（ ）操作产生正误差。
A、滴定管位于眼睛上方读取起始度数
B、滴定管位于眼睛下方读取起始度数
C、移液管未用试液淋洗三遍，直接移取试液
D、采用固定质量称量法称取无水Na2CO3

2、实验中正确配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液的方法是（ ）。
A、用托盘天平称取5.72 g Na2CO3?10H2O于100 mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度
B、用托盘天平称取5.72 g Na2CO3?10H2O于100 mL烧杯中，加100 mL蒸馏水、搅拌溶解
C、用托盘天平称取5.7 g Na2CO3?10H2O于100 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，先加少量蒸馏水于烧杯中，搅拌溶解完全后加剩余蒸馏水
D、用托盘天平称取5.7 g Na2CO3?10H2O于100 mL量筒中，先加少量蒸馏水，搅拌溶解完全后加蒸馏水至刻度

3、欲取25 mL试液进行滴定，最合适的仪器是（ ）。
A、50 mL量筒
B、50 mL有划线的烧杯
C、25 mL移液管
D、25 mL容量瓶

4、欲取50 mL某溶液进行滴定，要求容器量取的相对误差≤0.1％，在下列量具应选用（ ）。
A、50 mL烧杯
B、50 mL容量瓶
C、50 mL量筒
D、50 mL移液管

5、使用碱式滴定管滴定的操作正确的是（ ）。
A、左手捏于稍高于玻璃球的近旁
B、右手捏于稍高于玻璃球的近旁
C、左手捏于稍低于玻璃球的近旁
D、右手捏于稍低于玻璃球的近旁

6、欲使50 mL滴定管相对误差≤0.1%, 则滴定体积至少为（ ）。
A、10 mL
B、15 mL
C、20 mL
D、25 mL

7、用于滴定操作的锥形瓶需事先进行的处理是（ ）。
A、水洗后干燥
B、用被滴定的溶液洗几次
C、用被滴定溶液洗几次后干燥
D、用蒸馏水洗几次

8、递减称量法最适宜于称量（ ）。
A、腐蚀天平的药物
B、溶液或液体样品
C、粉末状样品
D、剧毒样品
E、易吸水，易被氧化，易与CO2作用的样品

9、下列操作后直接使用会导致实验误差的是（ ）。
A、滴定分析中所用的锥形瓶用蒸馏水清洗2-3次
B、滴定分析中所用的锥形瓶用试液润洗2-3次
C、滴定分析中使用干燥的锥形瓶
D、配制溶液的容量瓶用蒸馏水清洗2-3次
E、配制溶液使用干燥的容量瓶
F、移取标准溶液的移液管用蒸馏水清洗2-3次
G、移取标准溶液的移液管用试液润洗2-3次
H、移取标准溶液使用干燥的移液管

单元测试2-2 定量分析仪器与操作II

1、在分光光度中，浓度测量的相对误差较小（<4％）的光度范围是（ ）。
A、0.2～0.7
B、0.1～0.2
C、0.8～1.0
D、1.1～1.2

2、用紫外分光光度计可测定（ ）光谱。
A、分子吸收光谱
B、原子吸收光谱
C、电子吸收光谱
D、原子发射光谱

3、用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（ ）。
A、将pH试纸剪成小块，放在干燥清洁的表面皿上，再用璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，半分钟内跟标准比色卡比较
B、将pH试纸放入待测溶液中润湿后取出，半分钟内跟标准比色卡比较
C、将待测溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D、用干燥洁净玻的璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，立即跟标准比色卡比较

4、洗涤不洁的石英比色皿时，最合适的洗涤剂为（ ）。
A、（1+1）硝酸
B、去污粉＋水
C、铬酸洗液
D、自来水

5、物质溶液的颜色是由于选择性地吸收了白光中的某些波长的光所致，硫酸铜呈现蓝色是由于它吸收了白光中的（ ）光波。
A、黄色
B、蓝色
C、绿色
D、紫色

6、测定纯金属钴中锰时，在酸性溶液中以KIO4氧化Mn2+ 成MnO4- ，用光度法测定试样中锰时，其参比溶液为（ ）。
A、KIO4溶液
B、蒸馏水
C、含KIO4的试样溶液
D、不含KIO4的试样溶液

7、在光度分析中，选择参比溶液的原则是（ ）。
A、一般选择除显色剂外的其它试剂
B、一般选蒸馏水
C、根据加入显色剂、其它试剂和被测溶液的颜色性质选择
D、一般选含显色剂的溶液

第4讲 酸碱滴定实验

单元测验4 酸碱滴定实验

1、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗样体积需要控制在（ ）。
A、10～20mL
B、20～30mL
C、30～40mL
D、40～50mL

2、配制酸性缓冲溶液选择的试剂组合应该是（ ）。
A、酸和弱酸强碱盐
B、弱碱和弱碱强酸盐
C、弱酸和弱酸弱碱盐
D、两性物质

3、下列溶液中，在空气里既不易被氧化、也不易分解，且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是（ ）。
A、H2CO3
B、H2SO3
C、HF
D、HAc

4、下列叙述错误的是（ ）。
A、为减小滴定误差，酸碱滴定中酸（碱）标准溶液的浓度常常选用0.1 mol/L
B、为减小体积误差，每次滴定前应将液面调节在0.00 mL刻度处
C、固定质量称量法主要用于易吸潮、易氧化及易与CO2反应的物质的称量
D、滴定剂应直接倒入滴定管，而不用通过漏斗导流

5、以HCl标准液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，对结果的影响是（ ）。
A、偏低
B、偏高
C、无影响
D、无法判断

6、用Na2CO3标定HCl时，下列操作（ ）是错误的。
A、将锥形瓶用标定HCl淋洗
B、使用碱式滴定管盛装Na2CO3标液
C、将滴定管用Na2CO3标液淋洗
D、固体Na2CO3完全干燥后，再精称配制标准溶液

第1讲 分析化学实验概述

1.1 分析化学实验概述随堂测验

1、做好实验所要求的3C通常是指：
A、clever hand
B、clean habit
C、careful heart
D、clear head

单元测试1 分析化学实验概述

1、定量分析方法按取样量不同，可分为常量、微量、半微量、超微量等。其中常量分析的试样量为（ ）。
A、>0.1 g或>10 mL
B、<0.1 mg或<0.01 mL
C、0.1～0.01 g或1～10 mL
D、>0.5 g或>35 mL

2、微量成分是指被测组分的含量为（ ）。
A、0.01%～1%
B、>1%
C、<0.01%
D、0.01%～0.001%

3、可采用（ ）方法减少分析测试中的偶然误差。
A、对照实验
B、空白实验
C、增加平行测试次数
D、仪器校正

4、pH 0.04的有效数字为（ ）。
A、一位
B、两位
C、三位
D、不确定

5、在实验过程中，不慎将稀盐酸溶液溅入眼内，正确的处理方法是（ ）。
A、直接用3%-5%碳酸氢钠溶液冲洗
B、用大量水冲洗即可
C、先用大量水冲洗，再用3%-5%碳酸氢钠溶液冲洗
D、先用大量水冲洗，再用3%-5%碳酸氢钠溶液冲洗，然后立即送往医院

6、被碱灼伤时的处理方法是（ ）。
A、用大量水冲洗后，用1%硼酸溶液冲洗
B、用大量水冲洗后，用酒精擦洗
C、用大量水冲洗后，用1%碳酸氢钠溶液冲洗
D、涂上红花油，然后擦烫伤膏

7、某同学在玻璃加工实验过程中，不小心被灼热的玻璃棒烫伤，正确的处理方法是（ ）。
A、用大量水冲洗即可
B、直接在烫伤处涂上烫伤膏或万花油
C、直接在烫伤处涂上碘酒
D、先用水冲洗，再在烫伤处涂上烫伤膏或万花油

8、实验室内因用电不符合规定引起导线及电器着火，此时应迅速（ ）。
A、切断电源后，用任意一种灭火器灭火
B、切断电源后，用泡沫灭火器灭火
C、切断电源后，用水灭火
D、切断电源后，用CO2灭火器灭火

9、玻璃仪器清洗干净的标志是（ ）。
A、仪器表面洁净、光亮
B、用水冲洗后，仪器内壁不附水滴或水膜
C、用水冲洗后，仪器内壁均匀附有一层水膜
D、用水冲洗后，仪器内壁附有很多水滴

10、玻璃容器内壁上附着的少量硫，用水不能洗去时，可选用（ ）洗涤。
A、盐酸
B、硝酸
C、磷酸
D、氨水

11、洗涤不洁的比色皿时，最合适的洗涤剂为（ ）。
A、去污粉＋水
B、铬酸洗液
C、自来水
D、(1+1)硝酸

12、(1+1) HCl的物质的量浓度为（ ）。
A、2 mol/L
B、4 mol / L
C、6 mol / L
D、8 mol / L

13、下列实验室常用干燥剂中，（ ）最为有效常用。
A、浓H2SO4
B、无水CaCl2
C、P2O5
D、变色硅胶

14、实验室常用的铬酸洗液，当它失效时洗液颜色变为（ ）。
A、绿色
B、暗红
C、无色
D、黄色

15、变色硅胶失效后呈（ ）。
A、蓝色
B、黄色
C、红色
D、绿色

16、水银的温度计最广可测（ ）温度范围。
A、37℃以下
B、100℃以下
C、400℃以下
D、500℃以下

17、某同学在实验报告中有以下实验数据，其中合理的是（ ）。 ① 用分析天平称取11.7068 g食盐； ② 用量筒量取15.26 mL HCl溶液； ③ 用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5； ④ 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的HCl用去23.10 mL NaOH溶液。
A、①④
B、②③
C、①③
D、②④

18、下列试剂：① 氯水；② AgNO3溶液；③ Na2S2O3溶液；④ 浓H2SO4；⑤ HF溶液；⑥ 苯酚。 需要保存在棕色试剂瓶中的是（ ）。
A、①②③
B、②③⑤
C、③④⑥
D、④⑤⑥

19、用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（ ）。
A、将pH试纸放入待测溶液中润湿后取出，半分钟内跟标准比色卡比较
B、将待测溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C、用干燥洁净玻的璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，立即跟标准比色卡比较
D、将pH试纸剪成小块，放在干燥清洁的表面皿上，再用璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，半分钟内跟标准比色卡比较

20、化学实验完毕后，应立即（ ）。
A、喝水补液
B、吃东西补充体力
C、用流水洗手
D、休息

第5讲 络合滴定实验

单元测验5 络合滴定实验

1、在水的总硬度测定时，已知EDTA浓度为0.01003mol/L, 消耗EDTA体积5.61mL，计算水的总硬度时, 有效数字应取（ ）位。
A、5
B、4
C、3
D、2

2、以下表述正确的是（ ）。
A、二甲酚橙只适用于pH大于6的溶液中使用
B、二甲酚橙既适用于酸性也适用于碱性溶液中使用
C、铬黑T只适用于酸性溶液中使用
D、铬黑T适用于弱碱性溶液中使用

3、在Fe3+、 Al3+ 、Ca2+ 、Mg2+混合液中，EDTA滴定Fe3+ 、Al3+含量时，消除Ca2+ 、Mg2+干扰，最简便的方法是（ ）。
A、沉淀分离法
B、控制酸度法
C、络合掩蔽法
D、溶剂萃取法

4、在滴定过程中，指示剂发生颜色改变的转变点称为（ ）。
A、滴定终点
B、计量点
C、滴定突跃
D、指示剂变色范围

5、在滴定分析中，计量点与滴定终点间的关系是（ ）。
A、含义相同
B、越接近误差越小
C、两者必须吻合
D、吻合程度与滴定误差无关

第6讲 氧化还原滴定实验

单元测验6 氧化还原滴定实验

1、配制Na2S2O3标准溶液，必须（ ）。
A、称取固体Na2S2O3溶于蒸馏水中
B、称取固体Na2S2O3溶于煮沸并冷却的蒸馏水中
C、称取固体Na2S2O3溶于蒸馏水中煮沸
D、称取固体Na2S2O3溶于煮沸的蒸馏水中

2、KMnO4能稳定存在于（ ）。
A、空气中
B、HCl中
C、碱液中
D、稀H2SO4溶液中

3、配制KMnO4溶液时应选择的方法是（ ）。
A、称取一定量的固体试剂溶于水中，并用蒸馏水稀释至一定体积，保存于棕色瓶中
B、称取一定量的固体试剂加入需要体积的水后加热煮沸1小时，用微孔玻璃漏斗过滤后贮存于棕色瓶中
C、称取一定量固体试剂溶于一定量煮沸并冷却的蒸馏水中，加少许Na2CO3 贮存于棕色瓶中
D、称取一定量固体试剂加入少量硫酸，加热80℃左右使其溶解，贮存于棕色瓶中

4、碘量法测定铜主要误差来源是（ ）。
A、I-的氧化和I2的挥发
B、淀粉强烈吸附I2
C、I2被吸附在CuI上，终点颜色很深不易观察
D、KSCN加入过早

5、碘量法中常以淀粉为指示剂，其应加入的时间是（ ）。
A、滴定开始时加入
B、滴定一半时加入
C、滴定至近终点时加入
D、滴定至I3-的棕色褪尽，溶液呈无色时加入

6、碘量法测定铜时，加入KI的作用是（ ）。
A、氧化剂络合剂掩蔽剂
B、沉淀剂指示剂催化剂
C、还原剂沉淀剂络合剂
D、缓冲剂络合掩蔽剂预处理剂

7、标定KMnO4时，为提高反应速度要加热，且在酸性溶液中进行，应该加入的酸是（ ）。
A、HCl
B、H2SO4
C、HNO3
D、HAc

8、用已知浓度的KMnO4溶液滴定未知浓度的H2O2溶液时，下列操作中正确的是（ ）。
A、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的KMnO4溶液
B、锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接移取一定体积的未知浓度的H2O2溶液
C、滴定时，不用排出滴定管下口的气泡
D、滴定时需加入其他指示剂

第8讲 分光光度法实验

单元测验8 分光光度法实验

1、称取一定质量的下述滴定剂配成其溶液后，无需标定即可直接用于滴定的是（ ）。
A、NaOH
B、EDTA
C、K2Cr2O7
D、KMnO4

2、氧化剂要与（ ）类的化学品分开存放。
A、还原剂
B、腐蚀性化学品
C、易燃性液体
D、有机溶剂

3、使用氢氟酸时，下列（ ）操作是不正确的。
A、操作应在通风厨中进行
B、用量筒量取氢氟酸，倒入烧杯中
C、操作上应戴上橡皮手套
D、使用时应采用塑料或铂制器皿

4、在下列测定中，（ ）操作对结果产生正误差。
A、硫酸铈法测定铁，配制硫酸铈标准溶液时，是在热的情况下稀释至容量瓶的标线
B、用减量法称取试样，在试样倒出后使用了一个已磨损的砝码
C、用减量法称取试样，在试样倒出后发现原称量瓶中少了一小块滤纸
D、草酸标定NaOH溶液，配制标准草酸溶液用水稀释至刻度时，弯月面的最高点在刻线上

学习通普通化学实验（2）

在《学习通普通化学实验（1）》中，我们介绍了化学实验室的基本设备、实验室的安全操作流程、以及一些实验室中常见的实验操作。在本文中，我们将继续介绍更多的实验内容，涵盖溶液的制备、酸碱中和反应、气体的制备和性质等方面。

溶液的制备

在实验室中，我们经常需要制备一些溶液，以便进行后续的实验操作。制备溶液的方法有很多种，下面我们将介绍两种常用的方法。

质量分数法

质量分数法是一种常用的溶液制备方法，其基本思想是按照物质的质量比例来制备溶液。具体步骤如下：

1. 根据所需制备溶液的质量分数，计算所需的溶质质量。
2. 称取所需溶质质量的固体物质，并用去离子水或其他溶剂溶解。
3. 用去离子水或其他溶剂加至所需的总溶液体积。
4. 搅拌均匀后，用量筒或移液管将所制备的溶液转移至容器中即可。

容积分数法

容积分数法是另一种常用的溶液制备方法，其基本思想是按照物质的体积比例来制备溶液。具体步骤如下：

1. 根据所需制备溶液的容积分数，计算所需溶质的体积。
2. 称取所需溶质的体积，并用去离子水或其他溶剂定容至所需的总溶液体积。
3. 搅拌均匀后，用量筒或移液管将所制备的溶液转移至容器中即可。

酸碱中和反应

酸碱中和反应是化学中的一种重要反应类型，也是实验室中常见的一种反应。该反应的基本原理是酸和碱中和后生成盐和水。下面我们将介绍一些酸碱中和反应的实验内容。

酸和碱的浓度测定

在实验室中，我们经常需要测定酸和碱的浓度。常用的浓度测定方法有酸碱滴定法和pH计法。

酸碱滴定法

酸碱滴定法是一种常用的浓度测定方法，其基本原理是通过添加一种已知浓度的酸或碱来测定另一种酸或碱的浓度。具体步骤如下：

1. 称取一定量的待测试样，放入滴定瓶中。
2. 加入适量的指示剂，根据试样的性质选择不同的指示剂。
3. 用标准酸或标准碱溶液滴定待测试样，滴定到指示剂变色点时停止滴定。
4. 根据滴定所需的标准酸或标准碱溶液体积计算出待测试样的浓度。

pH计法

pH计法是另一种常用的浓度测定方法，其基本原理是通过测定溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度来测定溶液的酸碱度。具体步骤如下：

1. 将pH计的电极置于待测溶液中，等待pH计稳定后读取溶液的pH值。
2. 根据溶液的pH值计算出溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度。

气体的制备和性质

在实验室中，我们经常需要制备一些气体，并进行一些气体相关的实验操作。下面我们将介绍一些常见气体的制备方法和性质。

氧气的制备

氧气是一种支持燃烧的气体，在实验室中很常见。制备氧气的方法有很多种，下面我们介绍一种较为简单的方法。

1. 将高锰酸钾粉末加入蒸馏水中，搅拌均匀后滤去残渣。
2. 将滤液倒入圆底烧瓶中，并加入适量的浓硫酸。
3. 将烧瓶倾斜，用点燃的火柴点燃烧瓶口外的一角，使硫酸在烧瓶内升温，产生氧气。
4. 用试管收集氧气，注意氧气具有强氧化性，不能用金属容器收集。

氯气的制备

氯气是一种具有强烈刺激性和毒性的气体，在实验室中需要格外小心。制备氯气的方法有很多种，下面我们介绍一种较为常用的方法。

1. 将氢氧化钙和浓盐酸倒入圆底烧瓶中，产生氯化钙。
2. 将氯化铁蒸馏水溶液加入圆底烧瓶中，使其与氯化钙反应，产生氯气。
3. 用试管收集氯气，注意氯气具有毒性，需要在通风橱内操作。

气体的性质

气体具有一些独特的性质，下面我们将介绍一些常见的气体性质。

密度

气体的密度比固体和液体的密度要小得多，气体的密度随着温度和压强的变化而变化。

压强

气体的压强是指气体分子对单位面积的撞击力，通常用帕斯卡（Pa）作为单位。

溶解度

气体在液体中的溶解度随着温度的升高而降低，随着压强的升高而升高。

燃烧性

氧气是一种支持燃烧的气体，常用于燃烧实验和氧气疗法。氯气也具有燃烧性，但因其毒性极强，不宜在实验室中进行燃烧实验。

结语

本文介绍了更多的化学实验内容，包括溶液的制备、酸碱中和反应、以及气体的制备和性质等方面。在进行化学实验时，一定要注意实验室的安全操作流程，遵守实验室的规定，保证实验操作的安全性。