mooc物理化学（上）_5章节答案(mooc完整答案)

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热力学第一定律（第一周）

热力学基本概念-功、物理c完热、化学可逆过程随堂测验

1、上章计算1 mol理想气体在下列三个过程中所做的节答体积功。已知始态体积为25 dm3，案m案终态体积为100 dm3，整答始态及终态温度均为100 ℃。物理c完 （1）等温可逆膨胀； （2）向真空膨胀； （3）在外压恒定为气体终态的化学压力下膨胀；
A、(1) 0 J (2) -4299J (3) -2326 J
B、上章(1) -4299 J (2) 0J (3) -2326 J
C、节答(1) -4299J (2) 0J (3) -3245 J
D、案m案(1) -4299 J (2) -2326J (3) 0 J

单元测验1

1、整答下列叙述中不属于状态函数特征的物理c完是()。
A、化学经循环过程,上章状态函数的值不变
B、状态函数均有加和性
C、系统状态确定后,状态函数的值也确定
D、系统变化时,状态函数的改变值只由系统的始终态决定

2、封闭系统中,有一个状态函数保持恒定的变化途径是()。
A、一定是可逆途径
B、一定是不可逆途径
C、不一定是可逆途径
D、系统没有产生变化

3、下列各组物理量中都是状态函数的是()。
A、T, p, V, Q
B、m,Vm , Cp, △V
C、T, p, V, n
D、T, p, U, W

4、下列各组物理量中,全部是状态函数的是()
A、U, H, Q, W
B、U, H, Q, Wf
C、U, H, V, T
D、H, U, , Cp

5、物质的量为n的纯理想气体,该气体的哪一组物理量确定后,其他状态函数方有定值()。
A、p
B、V
C、T, U
D、T, P

6、下列对可逆过程的描述不正确的是()
A、能使系统和环境完全复原的过程
B、在整个过程中系统内部无限接近于平衡态
C、过程进行无限缓慢,环境的温度、压力分别与系统的温度、压力相差甚微
D、一个带活塞储有一定量气体的气缸,设活塞无重量,控制内外压差无限小,缓慢膨胀到终态,再压缩使系统回到原始态

7、2 mol理想气体,由300 kPa、20 dm3的始态,在恒压下温度升高1 K,此过程的体积功W(单位:J)为()
A、8.314
B、0
C、16.63
D、- 16.63

8、2 mol双原子理想气体,由300 kPa、20 dm3 恒温可逆压缩到15 dm3,此过程的W(单位:J)为()
A、-1726
B、1726
C、863
D、1207.6

9、对于下列完成同一过程的不同途径的描述,正确的是()
A、不同可逆途径的功都一样多
B、不同不可逆途径的功都一样多
C、任一可逆途径的功一定比任一不可逆途径的功多
D、任一可逆途径的功不一定比任一不可逆途径的功多

10、理想气体向真空容器膨胀,当一部分气体进入真空容器后,余下的气体继续膨胀所做的体积功为()
A、W > 0
B、W = 0
C、W < 0
D、无法计算

11、体积功可表示为()
A、dW = -p外dV
B、δW = -p外dV
C、dW = -pdV
D、δW = -pdV

12、下列说法正确的是()
A、温度高的物体含热量多,温度低的物体含热量少
B、热是能量传递的一种形式,是由于存在温度差造成的
C、热和功具有能量的量纲和单位,因此热和功是能量的一种存在形式
D、当对电炉通电时,电源将热传给电炉

13、把一杯热水放在热容为10J·K-1的箱子中,若把箱中空气和杯中的水作为系统,则系统应为（）
A、孤立系统
B、敞开系统
C、封闭系统
D、绝热系统

14、关于热和功,下面的说法中不正确的是()
A、功和热只出现于系统状态变化的过程中,只存在于系统和环境间的界面上
B、只有在封闭系统发生的过程中,功和热才有明确的意义
C、功和热不是能量,而是能量传递的两种形式,可称之为被交换的能量
D、封闭系统中发生的过程中,如果热力学能不变,则功和热对系统的影响必互相抵消

15、298 K、2 mol理想气体,体积为15 dm3经恒温对抗外压1.013×105 Pa膨胀到50 dm3，则膨胀功(单位:J)为（）
A、3546
B、-3546
C、0
D、5973

16、下列叙述中,不具可逆过程特征的是()
A、过程的每一步都接近平衡态,故进行得无限缓慢
B、沿原途径反向进行时,每一小步系统与环境均能复原
C、过程的初态与终态必定相同
D、过程中,若做功则做最大功,若耗功则耗最小功

17、关于热力学可逆过程,下列表述正确的是()
A、可逆过程中系统做最大功
B、可逆过程发生后,系统和环境一定同时复原
C、可逆过程中不一定无其他功
D、一般化学反应都是热力学可逆过程

18、下列相变过程属于不可逆过程的是()
A、100 ℃、101325 Pa下水变为蒸汽
B、25 ℃、101325 Pa下水变为蒸汽
C、25 ℃、3167.2 Pa下水变为蒸汽(25 ℃时水的饱和蒸气压为3167.2 Pa)
D、0 ℃、101325 Pa下水凝结为冰

19、一个实际化学反应在等温恒压条件下进行,从反应物开始,则此过程为()
A、热力学可逆过程
B、热力学不可逆过程
C、不能确定可逆与否
D、平衡过程

20、1mol理想气体在恒容条件下用电炉加热,然后自然冷却复原。此变化为（）
A、可逆变化
B、不可逆变化
C、对系统为可逆变化
D、对环境为可逆变化

单元作业1

1、

2、（本题考察选择系统，通过考察系统与环境相互作用认识其内能变化）

3、（本题考察焓变与热的关系及应用条件。需要特别小心，选择好系统后，系统包含的部分不要随意发生变化）

4、（本题考察体积功计算）

5、（本题给出一个实际气体体积功计算实例，与上一题相比，实际气体有何相同，不同之处）

6、

7、（本题考察Q的计算，应该注意到在适当条件下，Q只与始末态有关，可以分解过程加以计算）

8、

热力学第一定律（第二周）

热力学第一定律、内能、焓、热容随堂测验

1、某一化学反应若在恒温恒压下（298.15K）进行，放热40000J，若使该反应恒温恒压通过可逆电池来完成，则吸热4000J。计算该反应的焓变；
A、-40000J
B、4000J
C、-44000J
D、-36000J

2、已知某气体的热容为 Cv,m=a+b*T J/(K.mol) 则1mol该气体在恒容条件下，由温度T1 升至 T2，内能变化为多少
A、
B、
C、
D、

状态方程、理想气体、实际气体、绝热过程随堂测验

1、假定某气体服从于范德华方程式，将1 mol此气体在101325 Pa及423 K时等温压缩到体积等于10 dm3，其内能变化为多少？如果该气体为理想气体，内能变化又是多少？ 范氏方程中a=0.417 Pa.m^6.mol^-2, b=3.71*10^-5 m^3.mol^-1。
A、-29.6J ； 0 J
B、29.6 J ； 0 J
C、0 J ; 0 J
D、-39.7J; 0J

状态方程、理想气体、实际气体、绝热过程随堂测验

1、10 dm3 氧气由273 K、1 MPa经过（1）绝热可逆膨胀；（2）对抗恒定外压P外=0.1 MPa做绝热不可逆膨胀，使气体最后压力均为0.1 MPa。求两种情况下末态温度。（设氧为理想气体，氧的Cp,m=29.36 J.K^-1.mol^-1）
A、142.2 K ; 203.5 K
B、153.5 K; 189.5 K
C、133.6 K ; 206.5 K
D、162.5 K; 215.5 K

状态方程、理想气体、实际气体、绝热过程随堂测验

1、始态完全相同（p1,V1,T1)的一个理想气体体系和一个范德华气体体系分别进行绝热恒外压(p0)膨胀，当膨胀了相同体积后，下列那个说法正确？（ ）
A、范德华气体的内能减少比理想气体多
B、范德华气体的终态温度比理想气体低
C、范德华气体做的功比理想气体少
D、范德华气体的焓变与理想气体的焓变相等

2、理想气体进行绝热自由膨胀后，下列答案，正确的是（ ）？
A、Q=0
B、W=0
C、
D、

3、范德华气体进行绝热自由膨胀后，下列答案，正确的是（ ）？
A、Q=0
B、W=0
C、
D、

热化学基础随堂测验

1、水的蒸发焓DvapHm(373K)=40.63 kJ×mol-1, 在298K时蒸发焓为多少？已知水和水蒸气的热容分别为：75 J/K/mol, 33 J/K/mol
A、40.63 kJ/mol
B、37.48 kJ/mol
C、43.78 kJ/mol
D、32.68 kJ/mol

热化学标准数据随堂测验

1、请根据如下燃烧焓的数据计算苯的标准生成焓 已知石墨、氢气、苯（l) 在298 K的标准燃烧焓为-393.51 kJ/mol -285.84 kJ/mol -3267.62 kJ/mol
A、49.04 kJ/mol
B、-49.04 kJ/mol
C、2588.27 kJ/mol
D、-2588.27 kJ/mol

热化学标准数据随堂测验

1、 已知C-H C-C 键焓数据分别为： 416 kJ/mol 342 kJ/mol 845 kJ/mol 石墨、氢气的原子化焓分别为：718.38 kJ/mol 217.94 kJ/mol （原子化焓是指由稳定单质生成1mol气态原子的焓变）
A、175.9 kJ/mol
B、-175.9 kJ/mol
C、-2851 kJ/mol
D、2851 kJ/mol

热力学第一定律

1、
A、90.17 kJ/mol
B、178.17 kJ/mol
C、134.17 kJ/mol
D、419.91 kJ/mol
E、393.51 kJ/mol

2、一体系如图,隔板两边均充满空气,且压力不相等. 已知p1>p2,将隔板抽去后 ( )
A、Q=0, W=0, DU=0
B、Q=0, W>0, DU=0
C、Q=0, W<0, DU=0
D、DU=0, Q=W不能确定符号
E、DU=0, Q=W>0

3、范德华气体经绝热自由膨胀后,体系的温度将: ( )
A、降低
B、升高
C、不变
D、不能确定
E、视条件而定

4、在一定T、p下，气化焓DvapH ,熔化焓DfusH 和升华焓DsubH 的关系：
A、DsubH = DvapH +DfusH
B、DsubH > DvapH
C、DvapH > DsubH
D、DsubH > DfusH
E、DvapH= DsubH +DfusH
F、DfusH = DvapH +DsubH

5、某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系温度由T1升高到T2，则此过程的焓变DH:
A、=0
B、>0
C、<0
D、不能确定
E、还需要始末态的压强

6、下述说法何者正确：
A、水的生成热即是氢气的燃烧热
B、水的生成热即是氧气的燃烧热
C、水蒸汽的生成热即是氧气的燃烧热
D、水蒸汽的生成热即是氢气的燃烧热
E、水的生成热即是水的燃烧热

7、苯在一刚性绝热容器中燃烧,则 ( )
A、DU=0, DH>0, Q=0
B、DU=0, DH=0, Q=0
C、Q=0, DU>0, DH>0
D、Q<0, DU<0, DH<0
E、W=0, DU<0, DH<0

8、压力为1MPa 的2m^3 范德华气体进行绝热自由膨胀，直至体系压力达到0.5 MPa时为止。此变化中，该气体做功为多少：
A、0 J
B、
C、
D、
E、

9、dU=CvdT适用的条件完整地说应当是 (A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程
A、D
B、A
C、B
D、C
E、以上都不对

10、一个绝热圆筒上有一个无摩擦无重量的绝热活塞，其内有理想气体，圆筒内壁绕有电炉丝。当通电时气体慢慢膨胀，这是等压过程。请分别讨论（1）选理想气体为系统；（2）选理想气体和电阻丝为系统，两个过程的Q和系统的是大于、等于还是小于零？
A、(1) （2）
B、(1) (2)
C、(1) (2)
D、(1) (2)
E、(1) 不能确定 （2）

11、理想气体内能的性质为: （ ） (1) 状态一定,内能也一定 ; (2) 对应于某一状态的内能是可以直接测定的; (3) 对应于某一状态,内能只有一个数值,不可能有两个以上的数值; (4) 状态改变时,内能一定随之改变.
A、（1） （3）
B、（1）（2）
C、（1）（4）
D、（2）（3）
E、（3）（4）

12、单原子分子理想气体从始态298K 2MPa 出发，经过绝热可逆膨胀至压力为100kPa,则此时末态温度为: ( ).
A、89.9 K
B、98.2 K
C、129.1 K
D、298 K
E、192 K

13、将H2O看作刚体非线型分子，用经典理论来估计其气体的Cp,m值是多少？如果升高温度，将所有振动项的贡献都考虑进去，这时Cp,m值是多少？
A、5R/2; 7R/2
B、5R/2; 4R
C、4R； 7R
D、3R; 6R

14、绝热容器中有一电阻丝,通电一段时间,以电阻丝为体系,有（ ）
A、W=0, Q<0, DU<0
B、W=0, Q>0, DU>0
C、W>0, Q<0, DU>0
D、W<0, Q=0, DU>0

15、一定量的理想气体从相同始态分别经等温可逆膨胀,却绝热可逆膨胀达到具有相同压力的终态. 终态体积分别为v1, v2, 则 ( )
A、V1>V2
B、V1<V2
C、V1=V2
D、无法确定

16、下列关于热力学能是系统状态单值函数的概念,理解错误的是()
A、系统处于一定的状态,具有一定的热力学能
B、对应于某一状态,热力学能只能有一个数值不能有两个以上的数值
C、状态发生变化,热力学能也一定跟着变化
D、对应于一个热力学能值,可以有多个状态

17、下列说法不符合热力学第一定律的是()
A、在孤立系统内发生的任何过程中,系统的热力学能不变
B、在任何恒温过程中,系统的热力学能不变
C、在任一循环过程中,△U = 0
D、在理想气体自由膨胀过程中, Q = △U = 0

18、第一定律的公式仅适用于的途径是()
A、同一过程的任何途径
B、同一过程的可逆途径
C、不同过程的任何途径
D、同一过程的不可逆途径

19、系统的热力学能(即内能)包括()
A、系统的动能
B、系统的位能
C、系统的热量
D、系统中分子的总能量

20、对于任何循环过程,系统经历了步变化,根据热力学第一定律应该有()
A、∑Qi=0
B、∑Qi + ∑Wi > 0
C、∑Wi=0
D、∑Qi + ∑Wi = 0

21、在绝热钢弹中,发生一个放热的分子数增加的化学反应则有()
A、Q > 0, W > 0, △U > 0
B、Q = 0, W = 0, △U > 0
C、Q = 0, W = 0, △U = 0
D、Q < 0, W > 0, △U < 0

22、在一绝热箱中置一隔板,将其分为左右两部分,在左右两侧分别通入温度和压力都不相同的同种气体,当隔板抽走后气体发生混合,若以气体为系统,则()
A、Q < 0, W = 0, △U = 0
B、Q < 0, W > 0, △U = 0
C、Q = 0, W < 0, △U >0
D、Q = 0, W = 0, △U = 0

23、
A、45.2
B、40.7
C、37.6
D、52.5

24、关于焓的性质,下列说法中正确的是()
A、焓是系统内含的热能,所以常称它为热焓
B、焓是能量,它遵守热力学第一定律
C、系统的焓值等于热力学能加体积功
D、焓的增量只与系统的始末态有关

25、某理想气体B,经恒温膨胀、恒容加热、恒压冷却3步完成一个循环,气体吸热24000 J,则该循环过程的△U、W及△H为()
A、△U = △H = 0, W = -24000 J
B、△U = 0, △H ≠ 0, W = 24000 J
C、△U, △H, W不能确定
D、△U = 0, △H = 24000 J, W无法确定

26、一个绝热气缸带有一理想绝热活塞(无摩擦无重量),内有理想气体,缸内壁绕有电阻丝,通电时气体在恒外压下膨胀。以气体和电阻丝为系统则有()
A、Q = 0, △H = 0
B、Q ≠ 0, △H = 0
C、Q = 0, △H ≠ 0
D、Q ≠ 0, △H ≠ 0

27、
A、恒压过程
B、组成不变的恒压过程
C、任何过程
D、均相的组成不变的恒压过程

28、1 mol理想气体在恒容情况下,由T1、p1的状态变到T2、p2的状态,下列表达式不正确的
A、△H = Cp,m (T2-T1)
B、△H = Q
C、Q = Cv.m (T2-T1)
D、△U = Q

29、将某理想气体从温度T1加热到T2,若此变化为非恒容途径,则其热力学能的变化应为()
A、△U = 0
B、△U = Cv (T2-T1)
C、△U不存在
D、△U等于其他值

30、下述说法中正确的是()
A、对于单组分单相系统,有 Cp,m - Cv,m = R
B、对于单组分单相系统,有Cp,m = Cv,m
C、对于单组分单相系统,有Cp,m > 0, Cv,m > 0
D、对于单组分单相系统,有Cp,m = 0, Cv,m = 0

31、
A、△Ua > △Ub
B、△Ua < △Ub
C、△Ua = △Ub
D、二者的大小无一定关系

32、从同一始态出发,理想气体经可逆和不可逆两种绝热过程()
A、可以达到同一状态
B、不可能达到同一状态
C、可以达到同一状态,但给环境留下不同的影响
D、有可能到达同一状态

33、对于一定量的理想气体,下列过程(1)对外做功且放出热量;(2)恒容绝热升温,无非膨胀功:(3)恒压绝热膨胀;(4)恒温绝热膨胀,有可能发生的是()
A、(1),(4)
B、(2),(3)
C、(3),(4)
D、(1),(2)

34、1 mol的氦气(视为理想气体),始态为273.2 K、101.3 kPa,现经(1)恒温可逆膨胀;(2)绝热可逆膨胀;(3)绝热恒外压膨胀,3种不同途径达到101.3 Pa,下列对3种途径所达终态温度的判断正确的是()
A、T1 > T2 > T3
B、T1 > T3 > T2
C、T1 > T2 = T3
D、T3 > T1 > T2

35、下列说法中,不正确的是()
A、理想气体经绝热自由膨胀后,其热力学能变化为零
B、实际气体经绝热自由膨胀后,其热力学能变化不一定为零
C、实际气体经绝热自由膨胀后,其温度不一定降低
D、实际气体经绝热恒外压膨胀后,温度一定降低

36、下面的说法符合热力学第一定律的是()
A、在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其热力学能一定变化
B、在无功的过程中,热力学能变化等于过程热,这表明热力学能增量不一定与热力学过程无关
C、封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时,系统所做的功与途径无关
D、气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中,其热力学能的变化值与过程完成的方式无关

37、
A、562 K, 0 kJ
B、275 K, -5.49 kJ
C、275 K, 5.49 kJ
D、562 K, 5.49 kJ

38、理想气体从同一始态(p1, V1, T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩,环境所做的功的绝对值分别为WT和WA。若压缩至同一终态体积V2,下述答案中正确的是()
A、WT > WA
B、WT < WA
C、WT = WA
D、WT与WAA无确定关系

39、从定义U = H - pV出发,推断下列关系中不正确的是()
A、
B、
C、
D、

40、气体的状态方程为pV=RT+bp(b>0),该气体向真空绝热膨胀后温度的变化为()
A、不变
B、上升
C、下降
D、不确定

41、
A、3268
B、3265
C、3264
D、-3268

42、
A、515
B、339.2
C、-339.2
D、-515

43、
A、物质的标准摩尔生成热数据为绝对焓值
B、298.2 K、101325 Pa下，稳定相态单质的绝对焓值为零,并随温度的变化而变化
C、稳定相态单质的标准摩尔生成热(焓)为常数
D、任意温度下稳定相态单质的标准摩尔生成热(焓)等于零

44、
A、相变化
B、简单状态变化
C、化学变化
D、相变化和化学变化

单元作业2

1、（本题考察绝热可逆与绝热不可逆过程的末态计算）

2、（本题考察绝热可逆过程方程式，其中的含义，Cp与Cv的关系）

3、（本题考察气体热容 能量均分原理）

4、（本题考察焓变与Q的关系，以及应用条件） 某一化学反应若在烧杯中，恒温恒压下（298.15K）进行，放热40000J，若使该反应恒温恒压通过可逆电池来完成，则吸热4000J。计算（1）该反应在烧杯中进行的焓变； （2）该反应按可逆电池进行时的焓变；（3）两种方式的Q的差值体现在何处了？

5、(本题考察理想气体简单变化时，Q,W,的计算。并体会途径不同，状态函数值变相等，但Q,W与途径相关）

6、（本题考察理想气体可逆过程状态变化后的相关计算，需了解可逆过程可以在pV图中表现，可以有过程方程式，并用于计算末态）

7、（本题考察通过pV图认识可逆过程，并通过在恒温，恒压，恒容等过程的运用熟悉理想气体的求解）

8、(本题考察由热力学第一定律微分形式建立可逆过程方程式，可以先复习一下绝热可逆过程方程式的建立） 双原子分子理想气体沿热容Cm=R的途径可逆加热，请推导此过程的过程方程式。

9、（本题给出一个实际气体状态变化求解的范例，请体会与理想气体求解过程相同与不同之处）

10、（本题考察简单相变过程的Q,W,dU,dH的计算，注意体会如何计算平衡相变过程，以及如何利用状态函数性质计算非平衡相变）

11、

12、（本题要点在于正确选择系统）

13、（本题为热化学基本问题，考察由热化学数据求反应焓，注意生成焓，燃烧焓的规定）

14、（本题考察构建热化学循环计算，注意理解生成焓，键焓，原子化焓的意义）

15、（本题考察正确使用键焓数据计算反应焓变）

16、（本题考察由基尔霍夫定律计算不同温度下反应焓，要求根据需要自主寻找热力学数据）

17、（本题为典型绝热温升计算问题）

18、（本题表面为相变过程计算，实际为一绝热温升计算问题，注意体会状态函数“殊途同归，值变相等”性质在计算中的应用）

热力学第二定律（第四周）

热力学第二定律、卡诺定理随堂测验

1、在100℃和25℃之间工作的热机,其最大效率为: ( ).
A、20%
B、50%
C、75%
D、100%

熵增原理随堂测验

1、实验室中某一大恒温槽（例如油浴）的温度为400K，室温为300K。因恒温槽绝热不良而有4000J的热传给空气，计算这一过程的熵变（孤立体系） 由结果判断过程是否为可逆。
A、-10 J/K 过程不能进行
B、13.33 J/K 不可逆过程
C、3.33 J/K 不可逆过程
D、0 J/K 可逆过程

熵变的计算随堂测验

1、有5 mol 氧气从300 K加热升温到400 K，体积从1.2 dm^3 变到16.5 dm^3。计算这一过程的熵变，假定氧是理想气体，已知氧的热容为 Cv,m=21.98 J/K/mol
A、140.6 J/K
B、146.1 J/K
C、109.0 J/K
D、31.6 J/K

熵变的计算随堂测验

1、在标准压力下，有1 mol、273 K的冰恒温恒压变为273 K的水，求此过程的熵变。已知冰的熔化热为334.7 J/g
A、33.2 J/K
B、22.1 J/K
C、1.23 J/K
D、2.33 J/K

第四周测验

1、关于热力学第二定律,下列说法不正确的是()。
A、第二类水动机是不可能造出来的
B、把热从低温物体传到高温物体,不可能不引起其他变化
C、一切自发过程都是热力学不可逆过程
D、功可以全部转化为热,但热一定不能全部转化为功

2、自发过程(即天然过程)的基本特征是( )
A、过程进行时不需要外界做功
B、系统和环境间一定有功和热的交换
C、过程发生后,系统和环境不可能同时恢复原态
D、系统能够对外界做功

3、熵变△S是： (1)不可逆过程热温商之和, (2)可逆过程热温商之和, (3)与过程无关的状态函数改变量, (4)与过程有关的状态函数。以上说法正确的是( )。
A、1，2
B、2，3
C、2
D、4

4、在绝热条件下,迅速推动活塞压缩气筒内空气,此过程的熵变( )
A、>0
B、<0
C、=0
D、不能确定

5、在270K、101.325kPa下,1mol过冷水经恒温恒压过程凝结为同样条件下的冰,则系统及环境的熵变应为( )。
A、△S系统<0, △S环境<0
B、△S系统<0, △S环境>0
C、△S系统>0, △S环境<0
D、△S系统>0, △S环境>0

6、定温定压下,一定量纯物质由气态变成液态,则系统和环境的熵变为( )。
A、△S系统>0, △S环境<0
B、△S系统<0, △S环境>0
C、△S系统<0, △S环境=0
D、△S系统>0, △S环境=0

7、1mol理想气体在绝热条件下,经恒外压压缩至稳定,此变化中系统和环境的熵变为（ ）。
A、△S系统>0, △S环境>0
B、△S系统<0, △S环境<0
C、△S系统>0, △S环境=0
D、△S系统<0, △S环境=0

8、实际气体CO2经节流膨胀后,温度下降,那么系统和环境的熵变为( )。
A、△S系统>0, △S环境>0
B、△S系统<0, △S环境>0
C、△S系统>0, △S环境=0
D、△S系统<0, △S环境=0

9、1mol单原子理想气体被装在带有活塞的气缸中,温度300K、压力1013.25kPa,将压力突然降至202.65kPa,使气体在202.65kPa定压下做绝热膨胀,则该过程的△S为( )。
A、△S<0
B、△S=0
C、△S>0
D、△S≥0

10、根据熵增加原理,若从△S系统>0判定过程一定是自发过程,那么该系统一定是( )。
A、封闭系统
B、开放系统
C、隔离系统
D、隔离系统或绝热系统

11、在一定温度下,发生变化的孤立系统,其熵值为( )。
A、不变
B、可能增大或减小
C、总是减小
D、总是增大

12、使一过程的△S=0,应满足的条件是( )。
A、循环过程
B、绝热可逆过程
C、循环过程或绝热可逆过程
D、任何条件下

13、非理想气体进行绝热可逆膨胀,下述答案中正确的是( )。
A、△S>0
B、△S<0
C、△S=0
D、不一定

14、理想气体进行绝热不可逆膨胀,下述答案中正确的是( )。
A、△S>0
B、△S<0
C、△S=0
D、△S的正负不一定

15、在101.325 kPa下,90℃的液态水汽化为同温度的水蒸气,系统的熵值变化为( )。
A、△S系统>0
B、△S系统<0
C、△S系统=0
D、△S系统的值不定

16、理想气体卡诺循环的图为下列4种情况中的( )。
A、
B、
C、
D、

17、在一定温度范围内,某化学反应的 △rH与温度无关,那么该反应的△rS随温度的升高而( )。
A、升高
B、降低
C、不变
D、可能升高也可能降低

18、1mol理想气体,从同一始态经绝热可逆压缩和绝热不可逆压缩到相同压力的终态,终态的熵分别为S1、S2,则两者的关系为( )。
A、S1=S2
B、S1<S2
C、S1>S2
D、无法确定

19、将氧气分装在同一气缸的两个气室内,其中左气室内氧气状态为p1=101.3kPa, V1=2dm3, T1=273.2K;右气室内状态为P2=101.3kPa, V2=1dm3, T2=273.2K;现将气室中间的隔板抽掉,使两部分气体充分混合。此过程中氧气的熵变为( )。
A、>0
B、<0
C、=0
D、无法确定

20、2mol理想气体,在300K时恒温膨胀,Wf=0时体积增加一倍,则其△S(单位:J/K)为( )。
A、-5.76
B、331
C、5.76
D、11.53

21、1mol理想气体在温度T时从10dm3做恒温膨胀,若其熵变为5.76J/K,其终态的体积(单位：dm3)约为( )。
A、181．5
B、20
C、200
D、100

22、1 mol理想气体经绝热自由膨胀使体积增大10倍,则系统熵变(单位:J/K)为( )。
A、△S = 0
B、△S = 19.1
C、△S = 38.2
D、△S = -19.1

23、3mol冰在273.15K、101325Pa下变成水,已知冰的熔化热为6024 J/mol, 则过程的ΔS(单位:J/K为( )。
A、66.16
B、-66.16
C、0
D、3.69

24、1mol理想气体由同一始态分别经过下列过程:(1)恒温自由膨胀使体积增加1倍;(2)恒温可逆膨胀使体积增加1倍;(3)绝热自由膨胀使体积增加1倍;(4)绝热可逆膨胀使体积增加1倍。下列结论中正确的是( )。
A、△S1=△S2=△S3=△S4=8.314J/K×ln2
B、△S1=△S2=8.314J/K×1n2, △S3=△S4=0
C、△S1=△S2=△S3=8.314J/K×ln2, △S4=0
D、△S1=△S4=8.314J/K×ln2, △S2=△S3=0

25、某化学反应300K、标准压力下在试管中进行时放热60kJ,若在相同条件下通过可逆电池进行反应,则吸热6kJ,该化学反应的熵变(单位:J/K)为( )。
A、-200
B、200
C、20
D、-20

26、某化学反应300K、标准压力下恒温在试管中进行时放热60kJ,若在相同条件下通过可逆电池吸热6kJ,反应在试管中进行时其环境的熵变(单位J/K)为（ ）。
A、200
B、-200
C、180
D、220

27、已知金属铝的熔点为933K,熔化热为10 609J/mol,若其液态和固态的摩尔恒压热容分别为34.4J/(K·mol) 及32.8 J/(K·mol) 当铝从873K加热到973K时,其摩尔变△S(单位：J/(K·mol)为（ ）。
A、1.46
B、5.15
C、7.20
D、14.99

28、一理想气体在500K时做恒温膨胀,已求得系统的熵变△S=10J·K-1。若此过程中系统做功仅是最大功的1/10,则系统从热源中吸热(单位:J)为( )
A、5000
B、-5000
C、500
D、-500

29、温度T1=400K的巨大物体,从温度T2=500K的另一巨大物体吸热1000J,若以两物体为系统,则系统的熵变(单位:J/K)的值为多少,该过程是否为自发过程( )。
A、0.5，是
B、-0.5，否
C、0.5，否
D、-0.5，是

30、在101.325kPa压力下,1.5molH2O(1)由10℃升至50℃,已知H2O(1)的平均摩尔定压热容为75.295J·K-1·mol-1,则此过程中系统的熵变(单位:J/K)为( )
A、6.48
B、1.8225
C、78.94
D、14.93

31、任何循环过程的熵变化( )。
A、一定是正值
B、一定是负值
C、一定是零
D、一定是温度的函数

32、在273K时,将一个22.4dm3的盒子用隔板从中间隔开,一侧放0.5mol的O2,另一侧放0.5mol的N2,抽去隔板后,两种气体混合均匀,则总熵变(单位:J/K)为( )
A、5.76
B、-5.76
C、2.88
D、0

33、对于孤立系统中发生的实际过程,下述答案不一定正确的是( )
A、W=0
B、Q=0
C、△S>0
D、△H=0

第四周作业

1、（本题考察卡诺热机效率公式） 已知每克汽油燃烧热为46861 J，若用汽油作为蒸气机的燃料，蒸气机的高温热库为378 K，冷凝器为303 K。试计算此蒸气机的最大效率以及每克汽油燃烧时最多能做多少功？

2、（本题考察制冷机效率公式） 有一致冷机（冰箱），其冷冻部分必须保持在253 K，而周围的环境温度为298 K，估计周围环境传入致冷机的热为10000 J/min，而该机的效率为可逆致冷机的50%，试求开动这一致冷机所需之功率。

3、（本题考察传热过程的熵变计算，并学会由熵判据判断过程方向性） 实验室中某一大恒温槽（例如油浴）的温度为400K，室温为300K。因恒温槽绝热不良而有4000J的热传给空气，计算说明这一过程是否为可逆?

4、（本题考察理想气体简单pVT变化的熵变计算，利用熵的状态函数性质，可以分解成变温再变压的多步过程计算） 今有2 mol某理想气体，其CV,m=20.79 J/K/mol，由323 K, 100 L 加热膨胀到423K，150L，求此过程的DS。

5、（本题考察变温过程熵变计算，以及混合过程熵变计算，注意第二问可以分解为先传热，后混合两个步骤） 有一绝热系统如图所示，中间隔板为导热壁，右边容积为左边容积的2倍，已知气体的热容均为CV,m=28.03 J/K/mol,试求： （1）不抽掉隔板平衡后的DS。 （2）抽去隔板达平衡后的DS。

6、(本题考察混合熵的计算） 在300K及1py下，将各为1 mol的气态N2、H2、O2相混合。计算在同温同压下的混合气体的DS（假设每种气体从1py膨胀到混合气压的分压力，气体为理想气体）。

7、（本题考察非平衡相变过程的熵变计算，学会正确设计可逆过程完成计算，并学习使用熵判据判断过程性质） 试求标准压力下268 K的过冷液体苯变为固体苯的DS，判断此凝固过程是否可能发生。已知苯的正常凝固点为278 K，在凝固点时熔化热DfusHmy=9904 J/mol，液体苯和固体苯的热容为：Cp,m(l)=127 J/K/mol Cp,m(s)=123 J/K/mol。

8、（本题考察相变，升温过程熵变计算，注意分解步骤，设计可逆过程计算熵变）

9、（本题考察绝热可逆过程与绝热不可逆过程熵变的特点，学会用反证法证明热力学第二定律相关问题） 系统经绝热不可逆过程由A态变到B态。请论证不可能用一个绝热可逆过程使系统从B态回到A态。

10、（本题考察化学反应按照可逆与不可逆两种方式进行时的比较，请思考熵变公式，焓变公式在两种情况下的应用。注意与第二周相关习题比较）

热力学第二定律（第六周）

热力学第三定律随堂测验

1、要测量氮气在298 K 的规定熵，需要测量那些物理化学数据？
A、氮气的热容
B、氮气在气、液、固三种相态下的热容
C、氮气在气、液、固三种相态下的热容、固液相变、气液相变相变焓
D、氮气在气、液、固三种相态下的热容、固液相变、气液相变相变焓，以及残余熵

热力学基本关系式随堂测验

1、
A、
B、
C、
D、

热力学第二定律

1、1mol理想气体向真空膨胀，若其体积增加到原来的10倍，则体系、环境和孤立体系的熵变分别为：
A、19.14J/K, 0 , 19.14J·/K
B、19.14J/K, -19.14J·/K, 0
C、-19.14J/K, 19.14J·/K, 0
D、0, 0, 0

2、在101.325kPa下，385K的水变为同温下的水蒸汽。对于该变化过程，下列各式中哪个正确：
A、ΔS体+ΔS环 > 0
B、ΔS体+ΔS环 < 0
C、ΔS体+ΔS环 = 0
D、ΔS体+ΔS环 的值不能确定

3、理想气体经历等温可逆过程，其熵变的计算公式是：
A、ΔS =nRln(V2/V1)
B、ΔS =nRTln(p1/p2)
C、ΔS =nRTln(V2/V1)
D、ΔS =nRln(p2/p1)

4、某化学反应若在300 K，100kPa下于试管中恒温恒压进行时放热60 kJ，在相同条件下通过可逆电池恒温恒压进行反应，则吸热6kJ，则该化学反应的焓变DH＝ ，熵变DS＝
A、-60 kJ； 20 J/K
B、-60 kJ； 20 J/K
C、-60 kJ； -200 J/K
D、-6 kJ； 20 J/K
E、6 kJ； -200 J/K
F、6 kJ； 200 J/K

5、氢气进行不可逆循环
A、ΔＳ=０
B、ΔＳ>０
C、ΔＳ<０
D、ΔU>０

6、在绝热恒容的系统中，H2和Cl2反应化合成HCl。在此过程中下列各状态函数的变化值哪个为零？
A、ΔrUm
B、ΔrHm
C、ΔrSm
D、ΔrGm

7、在100℃和25℃之间工作的热机，其最大效率为：（　 　）
A、20%
B、20%
C、75%
D、100%
E、50%
F、25%

8、在一定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵（ ）
A、总是增大
B、总是增大
C、不变
D、总是减小
E、不能确定变大还是变小
F、先变大后变小

9、固体碘化银(AgI)有α和β两种晶型，这两种晶型的平衡转化温度为419.7K,由α型转化为β型时，转化热等于6462J/mol,由α型转化为β型时的熵变ΔS 应为：
A、15.4J
B、-15.4 J
C、44.1 J
D、-44.1 J

10、苯的正常沸点为353K，摩尔气化焓DvapHm＝30.77kJ/mol，今将353K，100kPa下1mol液态苯向真空等温蒸发为同温同压的苯蒸汽（设为理想气体）。苯在该过程的摩尔气化自由能DvapGm和摩尔气化熵DvapSm分别为（ ）
A、0； 87.2 J/K/mol
B、30.77kJ; 0
C、27.84kJ; 8.3 J/K/mol
D、2.94kJ; -78.9 J/K/mol

11、关于吉布斯函数G, 下面的说法中不正确的是( )
A、ΔG≤Wf在做非体积功的各种热力学过程中都成立
B、ΔG≤W'在做非体积功的各种热力学过程中都成立
C、在等温等压且不做非体积功的条件下, 对于各种可能的变动, 系统在平衡态的吉氏函数最小
D、在等温等压且不做非体积功时, 吉氏函数增加的过程不可能发生
E、在等温等压下, 一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生

12、关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的( )
A、热不可能全部转化为功
B、热不能从低温流向高温,而不引起其他变化
C、不可能从单一热源吸热做功而无其它变化
D、第二类永动机是造不成的

13、在绝热条件下，迅速推动活塞压缩气筒内空气，此过程的熵变（ ）
A、大于0
B、小于0
C、等于0
D、不能确定
E、与始末态具体数值有关

14、下述过程，体系的ΔＧ何者为零？
A、在100℃,101325Pa下1mol水蒸发成水汽
B、理想气体的等温膨胀
C、孤立体系的任意过程
D、绝热可逆过程

15、在标准压力100kPa和268.15K时，冰变为水，体系的熵变ΔS 应：
A、>0
B、<0
C、=0
D、不能确定

16、理想气体向真空膨胀,下列的值可用于判别过程的自发性的是()
A、△G
B、△S
C、△A
D、△H

17、在实验室进行NH4HCO3(s)加热分解时,下列结论正确的是()
A、△U<0
B、△H<0
C、△S孤立>0
D、△G>0

18、在373K、101.325kPa下,1mol液态水蒸发为水蒸气,则下列答案正确的是()
A、△H=0
B、△S=0
C、△A=0
D、△G=0

19、
A、△G<0
B、△H=Qp
C、△S系统＜0
D、△S系统＞0

20、系统经历一个不可逆循环过程后（）
A、系统的熵增加
B、系统吸热大于对外做的功
C、环境的热力学能减少
D、环境的熵一定增加

21、一定量的某理想气体,节流膨胀过程中△U、△S、△G的值是()
A、△U=0, △S=0, △G=0
B、△U=0, △S>0, △G=0
C、△U=0, △S>0, △G<0
D、△U>0, △S>0, △G=0

22、在隔离系统中发生某化学过程,使系统的温度升高、压力变大,则此过程△H、△S、△A的值是()
A、△H>0, △S>0, △A>0
B、△H>0, △S>0, △A<0
C、△H=0, △S<0, △A<0
D、△H=0, △S=0, △A>0

23、理想气体进行恒温膨胀,下述各式中错误的是()
A、△H=△U
B、△A<0
C、△S>0
D、热容C=0

24、际气体绝热自由膨胀,△U和△S的值为()
A、△U=0, △S>0
B、△U<0, △S<0
C、△U=0, △S=0
D、△U>0, △S>0

25、2molC2H5OH(l)在正常沸点完全变为蒸气时,下列各组量为不变的是()
A、热力学能,焓,系统的熵变
B、温度,总熵变,吉布斯函数
C、温度,总熵变,亥姆霍兹函数
D、热力学能,温度,吉布斯函数

26、若N2(g)和CO2(g)都视为理想气体,在等温等压下,1molN2(g)和2 mol CO2(g)混合后不发生变化的一组热力学函数是()
A、U, H, V
B、G, H, V
C、S, U, G
D、A, H, S

27、纯液体苯在其正常沸点恒温汽化,则()
A、
B、
C、
D、

28、
A、
B、
C、
D、

29、1mol理想气体由同一始态开始分别经(1)可逆绝热膨胀;(2)不可逆绝热膨胀至相同终态体积,下列答案正确的是（）
A、△U1>△U2, △S1>△S2
B、ΔU1=△U2, ΔS1>△S2
C、△U1>△U2, △S1=△S2
D、△U1<△U2, △S1<△S2

30、在隔离系统中发生某剧烈化学反应,使系统的温度及压力皆明显升高,下列答案正确的是()
A、
B、
C、
D、

31、下面诸过程中有可能实现的是()
A、
B、
C、
D、

32、在100℃、101.325kPa下有1mol的H2O(1),与100℃的大热源接触并使其向真空中蒸发变为100℃、101.325kPa的H2O(g),对于这一过程可以用来判断过程方向的是()
A、△S系
B、△S系+△S环
C、△G
D、△S环

33、理想气体在自由膨胀过程中,下面各组热力学函数变化值不为零的是()
A、△U, △H, △S, △V
B、△S, △A, △V, △G
C、△T, △G, △S, △V
D、△U, △A, △H, △V

34、一个已充电的蓄电池以1.8V输出电压放电后,用2.2V电压充电使其回复原状,则总过程中下列答案正确的是()
A、Q<0, W>0, △S>0, △G<0
B、Q<0, W<0, △S<0, △G<0
C、Q>0, W>0, △S=0, △G=0
D、Q<0, W>0, △S=0, △G=0

35、在一绝热的气缸(活塞也绝热)中有1mol理想气体,其始态为p1、V1、T1经可逆膨胀到p2、V2、T2,再恒外压将气体压缩至V3=V1的终态,则整个过程的W、△H、ΔS为（）
A、W>0, △H>0, △S>0
B、W<0, △H<0, △S<0
C、W=0, △H>0, △S=0
D、W=0, △H<0, △S=0

36、吉布斯自由能的含义应该是()
A、系统能对外做非体积功的能量
B、按定义理解G=H-TS
C、在可逆条件下系统能对外做非体积功的能量
D、恒温恒压可逆条件下系统能对外做非体积功的能量

37、欲使一个过程的△G=0,应满足的条件是()
A、恒温恒压且只做膨胀功的可逆过程
B、恒温绝热且只做膨胀功的过程
C、可逆绝热过程
D、恒温恒容且只做膨胀功的可逆过程

38、恒温过程中系统对外做功的绝对值()
A、可以大于系统亥姆霍兹自由能降低的绝对值
B、可以等于系统亥姆霍兹自由能降低的绝对值
C、等于系统恒温恒压过程中吉布斯自由能降低的绝对值
D、不能大于系统亥姆霍兹自由能降低的绝对值

39、
A、-20
B、20
C、22.88
D、-22.88

40、
A、10556
B、11097
C、14340
D、13799

41、dG=-SdT+Vdp适用的条件是()
A、理想气体
B、恒温恒压
C、封闭系统
D、除膨胀功外无其它功的封闭系统

42、在热力学基本方程式的使用条件中,下列条件中可不要的是()
A、不做非体积功的封闭系统
B、过程必须可逆
C、为双变量系统
D、若有相变化与化学变化,则必须达到相平衡及化学平衡

43、
A、R
B、零
C、
D、

44、熵是混乱度(热力学微观状态数或热力学概率)的量度,下列结论中不正确的是（）
A、同一种物质S(g)>S(l)>S(s)
B、同种物质温度越高熵值越大
C、分子内含原子数越多熵值越大
D、0K时任何纯物质的熵值都等于零

45、下列关于物质规定熵和标准熵不正确的是()
A、物质在标准状况下的规定熵也叫标准熵
B、存在稳定单质,完美晶体其规定熵值等于零
C、物质的规定熵并不是该物质熵的绝对值
D、恒温下物质的标准熵是不随压力变化的

46、关于熵的概念,下列说法正确的是()
A、构成平衡的两相的物质摩尔熵相等
B、绝热过程中系统的熵值不变
C、
D、任何实际过程中系统的熵变都不能小于热温商的和

47、下列说法错误的是()
A、当T→0K时,物质的熵不一定等于零
B、第三定律与第一、第二定律不同,它不是在实践的基础上提出来的
C、当温度趋于热力学零度时,并非任何化学反应的熵变趋于零
D、物质的规定熵不是该状况下熵的绝对值

热力学第二定律

1、判断下列说法是否正确并说明 （1）理想气体恒温可逆膨胀，计算表明气体从环境中吸收热量使之完全转变为功，这与热力学第二定律Kelvin说法不符。 （2）体系达平衡时，熵最大，自由能最小。 （3）－1℃时，水自发变成冰，这是一个熵减的过程，说明熵增加原理也有例外。

2、根据S=klnW,而W是微观状态数，即微粒在空间与能量分布上混乱程度的量度，试判断下述等 温等压过程的DS是大于零?小于零?还是等于零?简单说明. (1) NH4NO3(s)溶于水。 (2) Ag+(aq)+ 2NH3 (g) ? Ag(NH3)2+. (3) 2KClO3(s)一2 KCl(s)+3 O2(g). (4) Zn(s)十H2SO4(aq) ? ZnSO4 (aq)+ H2(g). (5)水蒸气冷凝成水。 (6)乙烯聚合成聚乙烯， (7)气体在催化剂表面上吸附，

3、（本题考察自由能概念的认知源于公式-Wf<=-DrGm, 可逆时取= ） 在298.15 K和1py时，某化学反应H2(g)+HgO(s)=Hg(l)+H2O(l) 的DrHmy=-195.04 kJ/mol。若使该反应通过可逆电池来完成，此电池的电动势为0.9265 V，试求上述反应的DrSmy 和DrGmy。

4、（本题考察简单pVT过程中，等温过程 DG计算，因为dG=-SdT+Vdp, 对于等温过程dG=Vdp，计算十分简便）

5、（本题考察非平衡相变DG计算及判据使用，设计可逆过程是重要技巧，注意平衡相变DG=0） 利用G判据，证明在298.15K及1py下，水变为同温同压下的水蒸气，不能实际进行。已知298.15 K时水的蒸汽压为3167 Pa。（提示，求此过程的DGm）。

6、（提示：欲求等温下的最大功和等温等压下的最大非膨胀功，也就是求算DF和DG）

7、（本题考察不同温度下DG的计算，即吉布斯-赫姆霍兹公式的使用）

8、（本题综合考察了基尔霍夫定律与吉布斯-赫姆霍兹公式的使用）

9、（本题为一经典理想气体简单pVT过程热力学综合计算，注意状态函数性质的应用）

10、（本题为一经典理想气体简单pVT过程热力学综合计算，注意DG，DF的计算）

11、（本题为一实际气体简单pVT过程热力学综合计算）

12、（本题考察平衡相变过程的热力学综合计算，是一道基础题）

13、（本题考察非平衡相变过程的热力学综合计算，注意体会如何借助平衡相变完成计算）

14、（本题考察非平衡相变过程的热力学综合计算，注意体会本题设计可逆过程的技巧）

15、（本题考察根据热力学关系式推导Cp-CV的关系式，注意Tobolsky方法的使用） 有同学提出，单组份单相系统的Cp一定大于CV，请根据热力学关系式计算说明他的说法是否正确。（提示，计算Cp-CV）

16、（本题考察根据热力学关系式推导不同的关系式，注意Euler关系的使用） 气体的状态方程是p(Vm-b)=RT (b为大于零的常数)，用热力学函数关系式说明在下列过程中气体的温度如何变化?

多组分体系热力学--化学势（第七周）

化学势

1、
A、
B、
C、
D、

2、
A、
B、
C、
D、

3、定义偏摩尔量时规定的条件是()
A、恒熵恒压
B、恒温恒压
C、恒温,溶液浓度不变
D、恒温恒压,溶液浓度不变

4、关于偏摩尔量,下列说法中正确的是()
A、偏摩尔量的绝对值都可求出
B、系统的容量性质才有偏摩尔量
C、同一系统的各个偏摩尔量之间彼此无关
D、没有热力学过程就没有偏摩尔量

5、对于偏摩尔量,下列说法①偏摩尔量必须有恒温恒压条件;②偏摩尔量不随各组分物的变化而变化;③偏摩尔量不随温度T和压力p的变化而变化;④偏摩尔量不但随温T、压力p的变化而变化,而且也随各组分浓度变化而变化,错误的是()
A、②④
B、③④
C、②③
D、①④

6、
A、0.140
B、0.072
C、0.028
D、0.010

7、定温、定压下,A和B组成的均相系统,若A的偏摩尔热力学能随系统组成的改变面增加时,则B的偏摩尔热力学能的变化将（）
A、增加
B、减少
C、不变
D、无法确定

8、下列各式表示偏摩尔量的是()
A、
B、
C、
D、

9、关于偏摩尔量,下面的叙述中不正确的是()
A、偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零
B、溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量,而且都不等于其摩尔量
C、除偏摩尔吉布斯自由能外,其他偏摩尔量都不等于化学势
D、溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯杜亥姆关系式

10、恒温时,B溶解于A中形成溶液。若纯B的摩尔体积大于溶液中B的偏摩尔体积,则增加压力将使B在A中的溶解度（）
A、增大
B、减小
C、不变
D、变化不确定

11、下列不属于偏摩尔量的是（）
A、
B、
C、
D、

12、某物质溶于互不相溶的两液相α和β中，该物质在α相以A的形式存在, 在β相以A2的形式存在，则恒温、恒压下，两相平衡时,下列答案正确的是（）
A、
B、
C、
D、二者无确定关系

13、下列各式中是化学势的为()
A、
B、
C、
D、

14、糖可以顺利溶解在水中,固体糖的化学势与糖水中糖的化学势相比()
A、前者高于后者
B、前者低于后者
C、二者相等
D、不可比较

15、重结晶制取纯盐的过程中,析出的NaCl固体的化学势与母液中NaCl的化学势相比()
A、前者高于后者
B、前者低于后者
C、二者相等
D、不可比较

16、过饱和溶液中溶质的化学势与纯溶质的化学势相比()
A、前者高于后者
B、前者低于后者
C、二者相等
D、不可比较

17、过饱和溶液中溶剂的化学势与纯溶剂的化学势相比()
A、前者高于后者
B、前者低于后者
C、二者相等
D、不可比较

18、在一定T、p下, A(l)和B(l)相互部分互溶而构成α和β两相,物质A由α相自发向β相转移的条件为()
A、
B、
C、
D、无法确定

19、从多孔硅胶的强烈吸水性能说明在多孔硅胶的吸水过程中,自由水分子与吸附到硅胶表面的水分子比较,两者化学势的高低为()
A、前者高
B、前者低
C、相等
D、不可比较

20、单组分过冷液体的化学势与固体的化学势比较()
A、前者比后者高
B、前者比后者低
C、二者相等
D、不可比较

21、
A、
B、
C、
D、

22、下列4种状态,纯水的化学势最大的是()
A、373.15K、101325Pa H2O(l)的化学势μ1
B、373.15K、101325Pa H2O(g)的化学势μ2
C、373.15K、202650Pa H2O(1)的化学势μ3
D、373.15K、202650Pa H2O(g)的化学势μ4

23、在373K和101.325kPa下,水的化学势μ1和水蒸气的化学势μg的关系是()
A、μ1>μg
B、μ1<μg
C、μ1=μg
D、不能确定

24、真实气体的标准态是()
A、
B、
C、
D、

25、
A、(1), (2)
B、(1), (3)
C、(2), (4)
D、(3), (4)

第七周作业-化学势

1、（偏摩尔量计算以及集合公式的使用）

2、（化学势是物质迁移/转化的方向性判据的认识） 请比较下列各情况化学势的大小，并简单说明理由? (1)未饱和糖水溶液中糖的化学势与固体糖. (2)重结晶过程中析出固体NaCl与母液中NaCl. (3)过饱和溶液中溶剂的化学势与纯溶剂的化学势. (4) 过饱和溶液中溶质的化学势与纯溶质的化学势. (5)纯物质过冷液体的化学势与其固体的化学势. (6)自由水分子与多孔硅表面吸附的水分子.

3、（实际气体逸度的计算）

4、（物质的量分数x，质量摩尔浓度m，物质的量浓度c三者的关系）

5、（亨利定律计算气体溶解度）

6、（理想溶液蒸汽压计算）

7、（理想溶液饱和蒸汽压计算相关，请注意体会饱和蒸汽压对应的气液平衡的意义）

8、（利用化学势表达式计算吉布斯自由能变化，注意体会化学势的定义）

化学势、相平衡（第八周）

化学势以及相律/克拉贝龙方程

1、在298K时,A和B两种气体在某一溶剂中溶解的亨利常数分别为kA和kB,且知kA>kB,则当A和B压力(平衡时的)相同时,在该溶剂中所溶解量是()
A、A的量大于B的量
B、A的量小于B的量
C、A的量等于B的量
D、A的量与B的量无法比较

2、在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(a)和纯水(b),经历若干时间后,两杯液面的高度将是()
A、a杯高于b杯
B、a杯等于b杯
C、a杯低于b杯
D、视温度而定

3、
A、x(CH4,水)>x(CH4,苯)
B、x(CH4,水)<x(CH4,苯)
C、x(CH4,水)=x(CH4,苯)
D、无法确定

4、下列关于亨利定律的几点说明中,错误的是()
A、溶质在气相和在溶剂中的分子形态必须相同
B、溶质必须是非挥发性的
C、温度愈高或压力愈低,溶液愈稀,亨利定律愈准确
D、对于混合气体,在总压力不太大时,亨利定律能分别适用于每一种气体,与其他气体的分压无关

5、
A、溶液中所溶解的气体分子必须同液面上的该气体分子状态相同时,才能应用享利定律
B、kx是一个实验常数,与溶剂、溶液和外界条件有关
C、p是液面上的平衡压力
D、

6、下面诸式,与拉乌尔定律无关的是（）
A、
B、
C、
D、

7、
A、
B、
C、
D、无法比较

8、下列关于字利系数的讨论中,不正确的是（）
A、其值因溶液组成表示方法不同而异
B、其值与温度有关
C、其值与溶质溶剂的性质均有关
D、其值与溶质的活度有关

9、
A、mA<mB
B、mA>mB
C、mA=mB
D、无法确定

10、关于亨利系数,下面说法中正确的是()
A、其值与温度、浓度和压力有关
B、其值只与温度、溶质性质和浓度标度有关
C、其值与溶剂性质、温度和浓度大小有关
D、其值与温度、溶剂和溶质的性质及浓度标度等因素都有关

11、
A、0.200
B、0.300
C、0.397
D、0.603

12、323K时,液体A的饱和蒸气压是液体B的饱和蒸气压的3倍,A、B两液体形成理想液态混合物,汽液平衡时,在液相中A的摩尔分数为0.5,则气相中B的摩尔分数为（）
A、0.15
B、0.25
C、0.5
D、0.65

13、苯和甲苯形成理想液态混合物。20℃时,苯(1)的饱和蒸气压p1,为74.7mmHg（1mmHg= 133.322Pa）;甲苯(2)的饱和蒸气压p2为22.3mmHg。在20℃时,与等物质的量苯和甲苯的混合液呈平衡的蒸气中苯的摩尔分数y1是()
A、1
B、0.3
C、0.23
D、0.77

14、
A、3:1
B、4:1
C、6:1
D、8:1

15、对于理想液态混合物,下列偏微商小于零的是()
A、
B、
C、
D、

16、二组分理想液态混合物的蒸气总压()
A、与液体的组分无关
B、介于二组分的蒸气压之间
C、大于任一纯组分的蒸气压
D、小于任一纯组分的蒸气压

17、理想液态混合物通性是()
A、
B、
C、
D、

18、关于理想液态混合物,下列说法中不正确的是()
A、组成理想液态混合物的几种物质,化学结构和物理结构性能十分接近
B、理想液态混合物中各种微粒间的相互作用力可忽略不计
C、理想液态混合物中各种物质的分子从溶液中逸出难易程度和纯态一样
D、恒温恒压下,由纯组分组成理想液态混合物的过程中既不吸热也不放热

19、(1)溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和;(2)对于纯组分,化学势等于其Gibbs自由能;(3)理想液态混合物各组分在其全部浓度范围内服从 Henry定律;(4)理想液态混合物各组分在其全部浓度范围内服从 Raoult定律。上述诸说法正确的是()
A、(1), (2)
B、(2), (3)
C、(2), (4)
D、(3), (4)

20、恒温、恒压下,1mol C6H6与1mol C6H5CH3形成理想液态混合物,现要将两种组分完全分离成纯组分,则最少需要非体积功的数值是()
A、RTIn0.5
B、2RTIn0.5
C、-2RTIn0.5
D、-RTIn0.5

21、
A、
B、
C、
D、

22、保持压力不变,在稀溶液中溶剂的化学势随温度降低而()
A、降低
B、不变
C、增大
D、不确定

23、
A、
B、
C、
D、

24、主要决定于溶质粒子的数目,而不决定于这些粒子的性质的特性叫()
A、一般特性
B、依数性质
C、各向同性特征
D、等离子特性

25、
A、
B、
C、
D、不确定

26、
A、溶质必须是挥发性的
B、析出的固相一定是固溶体
C、析出的固相是纯溶剂
D、析出的固相是纯溶质

27、常利用稀溶液依数性来测定溶质的分子量,其中最常用来测定高分子溶质分子量的是()
A、蒸气压降低
B、沸点升高
C、凝固点降低
D、渗透压

28、影响沸点升高常数和凝固点降低常数值的主要因素是()
A、溶剂本性
B、温度和压力
C、溶质本性
D、温度和溶剂本性

29、
A、370.84
B、372.31
C、373.99
D、376.99

30、葡萄糖(C6H12O6)稀水溶液和蔗糖(C12H22O11)稀水溶液凝固时都只析出纯冰,由此可以断定()
A、这两种溶液的凝固点降低系数是不同的
B、两种溶液溶质的质量分数相同时,其凝固点也相同
C、两种溶液的凝固点相同时,其沸点也相同
D、两种溶液的凝固点相同时,其溶质的化学势也相同

31、稀溶液的4个依数性中,最灵敏的性质是()
A、沸点升高
B、蒸气压降低
C、凝固点降低
D、渗透压

32、不挥发的溶质溶于溶剂中形成溶液之后将会引起()
A、熔点升高
B、沸点降低
C、蒸气压降低
D、总是放出热

33、在等质量的水、苯、氯仿和四氯化碳中分别溶入100g非挥发性物质B,已知它们的沸点升高常数依次是0.52、2.6、3.85、5.02,溶液沸点升高最多的是()
A、氯仿
B、苯
C、水
D、四氯化碳

34、
A、100
B、200
C、186
D、150

35、在讨论稀溶液的蒸气压下降的规律时,溶质必须是()
A、挥发性溶质
B、气体物质
C、非挥发性溶质
D、电解质

36、
A、萘
B、樟脑
C、环己烷
D、醋酸

37、A和B形成非理想液态混合物,TK时测得其总蒸气压为29398Pa,在气相中B的摩尔分数yB=0.82,而该温度时纯A的蒸气压为29571Pa,那么在溶液中A的活度为（）
A、0.813
B、0.815
C、0.179
D、0.994

38、
A、0.65
B、0.7
C、0.8
D、0.56

39、一个水溶液共有S种溶质,相互之间无化学反应。若使用只允许水出入的半透膜将此溶液与纯水分开,当达到渗透平衡时,水面上的外压是pw,溶液面上的外压是pw,则该系统的自由度为
A、f=S
B、f=S+1
C、f=S+2
D、f=S+3

40、在101325Pa的压力下,I2在液态水和CCl4中达到分配平衡(无固态碘存在)则该系统的条件自由度为()
A、1
B、2
C、0
D、3

41、某系统存在任意量C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)5种物质,相互建立了下述3个平衡:H2O(g)+C(s)=H2(B)+CO(g),CO2(g)+H2(g)=H2O+CO(g),CO2(g)+C(s)=2CO(g),则该系统的独立组分数为()
A、3
B、2
C、1
D、4

42、一单相系统,如果有3种物质混合组成,它们不发生化学反应,则描述该系统状态的独立变量数应为()
A、3
B、4
C、5
D、6

43、硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H20(s)、H2SO4·4H2O(s)3种水合物,问在pθ时,能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多的种类为()
A、3
B、2
C、1
D、不可能有硫酸水合物与之平衡共存

44、在室温和大气压力下且无催化剂存在时,N2和H2可视为不起反应的。今在一容器中任意充入N2、H2和NH3三种气体,则该系统中物质数S和组分数C将是()
A、S=3, C=1
B、S=3, C=2
C、S=3, C=3
D、S=2, C=3

45、FeCl3和H2O能形成FeCl3·6H2O, 2FeCl3·7H2O, 2FeCl3·5H2O, FeCl3·2H2O 4种水合物,则该 系统的独立组分数C和在恒压下最多可能平衡共存的相数分别为()
A、C=3, Φ=4
B、C=2, Φ=4
C、C=2, Φ=3
D、C=3, Φ=5

46、当乙酸与乙醇混合反应达平衡后,系统的独立组分数C和自由度f应分别为()
A、C=3, f=3
B、C=3, f=3
C、C=2, f=2
D、C=3, f=4

47、对于相律,下面的说法中正确的是()
A、相律不适用于有化学反应的多相系统
B、影响相平衡的只有强度因素
C、自由度为零意味着系统的状态不变
D、平衡的各相中,系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确

48、
A、大于零
B、等于零
C、小于零
D、不确定

49、已知水的三相点T=273.15K, p=610.5Pa,若冻结的蔬菜放入不断抽空的高真空蒸发器中,使蔬菜的冰升华以生产干燥蔬菜,则T, p控制的范围是()
A、T>273.15K; p>610.5a
B、T>273.15K; p<610.5Pa
C、T<273.15K; p>610.5Pa
D、T<273.15K; p<610.5Pa

50、
A、38.83
B、50.81
C、-38.83
D、-50.81

51、下列叙述中错误的是()
A、水的三相点温度是273.15K,压力是610.62Pa
B、三相点的温度和压力仅由系统决定,不能随意改变
C、水的冰点温度是273.15K,压力是101325Pa
D、水的三相点f=0,而冰点的f=1

第八周作业--稀溶液依数性/活度计算

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、

9、列表或用思维导图的方式总结本章的 （1）化学势表达式（2）稀溶液依数性公式

相律，单组份相图（第九周）

相律、单组份相图、克拉贝龙方程习题

1、

2、

3、

4、

5、已知苯胺的正常沸点为458.15K，请依据Truton规则求算苯胺在2666 Pa时的沸点。

6、

7、

8、

9、

10、

相平衡（第十周）

相平衡单元测验

1、向N2 (g), O2 (g) 体系中加入一种固体催化剂, 可生成几种气态氮的氧化物, 则体系的自由度f = （ ）。
A、3
B、1
C、2
D、无法计算

2、对于相律，下面的陈述中正确的是（ ）
A、影响相平衡的只有强度因素
B、相律不适用于有化学反应的多相系统
C、自由度为零意味着系统的状态不变
D、平衡的各相中，系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确

3、N2的临界温度是124K，如果想要液化N2就必须 ( )
A、在恒压下降低温度
B、在恒温下增加压力
C、在恒压下升高温度
D、在恒温下降低压力

4、压力升高时，单组分体系的沸点将( )
A、升高
B、降低
C、不变
D、不能确定

5、组分A、B的沸点关系为TA > TB，两者可构成最低共沸物组成为E。现有任意比例AB混