超星物理化学及胶体化学章节答案(学习通2023完整答案)
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第二章习题册整理结果
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第五章 电解质溶液习题册整理结果
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第六章和第八章作业整理结果
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本学期期末考试流程模拟（题型相同，数量极少）
模拟测试题
1、dU=CvdT及dUm=Cv,m dT适用的条件完整地说应当是
A、等容过程
B、无化学反应和相变的等容过程
C、组成不变的均相系统的等容过程
D、不做非体积功的简单变化的任意过程
2、氢气和氧气在绝热钢瓶中生成水
A、ΔＳ＝０
B、ΔＧ＝０
C、ΔH＝０
D、ΔＵ＝０
3、定义偏摩尔量时规定的条件是
A、等温等压
B、等熵等压
C、等温, 溶液浓度不变
D、等温等压, 溶液浓度不变
4、某一级反应AB，A的半衰期为30min，那么该反应进行完全所需要的时间为60mim。
5、一级反应一定是单分子反应，二级反应一定是双分子反应。
6、1mol Ag(s)在等容下由273.2K加热到303.2K。已知在该温度区间内Ag(s)的Cv,m=24.48J·K-1·mol-1则其熵变为________J·K-1 （用普通计数法，精确到小数点后第二位）
沈阳农业大学2019-2020年第二学期《物理化学及胶体化学》期末考试
2019-2020年 第二学期《物理化学及胶体化学》期末考试
1、焦耳试验证明：理想气体在自由膨胀过程中( )
A、W = 0，Q = 0，DU = 0，DH = 0
B、W＞0，Q = 0，DU＞0，DH＞0
C、W＜0，Q＞0，DU = 0，DH = 0
D、W = 0，Q＞0，DU＞0，DH = 0
2、对理想气体，正确的关系式是( )
A、
B、
C、
D、
3、
A、DrHm (300K)＞DrHm(400K)
B、DrHm (300K) ＜DrHm(400K)
C、DrHm (300K) =DrHm(400K)
D、条件不足，无法判断
4、对理想气体定温定压混合过程，以下表达不正确的是( )
A、DS体 ＞0
B、Q体 ＜ 0
C、DG体＜ 0
D、DU体= 0
5、1mol液态H2O在正常沸点及101.325kPa下汽化，则对于体系而言，该过程中不正确的是( )
A、Q > 0
B、DG = 0
C、DS > 0
D、DU = 0
6、称做偏摩尔量的是( )
A、
B、
C、
D、
7、对多组分体系，不成立的式子是( )
A、
B、
C、
D、
8、定义式错的是( )
A、H = U + pV
B、F = U + TS
C、G = F + pV
D、G = H ? TS
9、理想溶液中任一组分B，其偏摩尔量与摩尔量之间的关系不正确的是( )
A、HB≠Hm,B
B、VB=Vm,B
C、GB≠Gm,B
D、SB≠Sm,B
10、设混合两组分i、j 在α、β两相中达平衡，则( )
A、
B、
C、
D、条件不足，无法判断
11、计算过程100℃，101.325kPa H2O(l) → 100℃，2×101.325kPa H2O(g) 的 DG( )
A、DG ＜ 0
B、DG = 0
C、DG > 0
D、条件不足，无法判断
12、关于电导率，下列说法错误的是( )
A、电解质溶液的电导率是两平行电极板为单位距离时溶液的电导。
B、用外推法可以求得强电解质的无限稀释摩尔电导率。
C、强电解质溶液浓度增加，其电导率先增加后减小，摩尔电导率减小。
D、电解质溶液的电导率相当于其电阻率的倒数。
13、下列说法正确的是( )
A、某离子迁移数最大，说明其离子淌度大，离子运动速率也快。
B、电解质溶液的电导率是单位浓度电解质的电导。
C、稀电解质溶液，摩尔电导率增大，则电导率也一定增大。
D、离子独立运动定律适合任何电解质溶液。
14、下列说法错误的是( )
A、
B、
C、
D、强碱滴定强酸，溶液电导率的变化是先降低后增加。
15、下列说法错误的是( )
A、dU =TdS－pdV。
B、dH = TdS+Vdp。
C、dG=－SdT+Vdp。
D、dF=－SdT－Vdp。
16、1-1级对峙反应 A ==== B的正逆反应方向的速率常数分别为k1和k2 ，设A的初始浓度为a，t时刻B的浓度为x，则速率方程为( )
A、
B、
C、
D、
17、下列说法正确的是( )
A、反应物的消耗速率就是化学反应的速率。
B、反应级数可以为正整数、正分数和零，但是不能为负数。
C、简单级数的反应和简单反应的概念相同。
D、不同级数的反应主要区别在于速率方程、半衰期和速率常数单位。
18、相距1m，电极面积为1m2的两电极之间和在相距10m，电极面积为0.1m2的两电极间，分别放入相同浓度同种电解质溶液，则二者( )
A、电导率相同，电导相同
B、电导率不相同，电导相同
C、电导率相同，电导不相同
D、电导率不相同，电导也不相同
19、下列说法正确的是( )
A、盐桥的作用是部分消除液接电位。
B、可逆电池反应的ΔrHm =ΔrUm，是因为非体积功为零。
C、
D、用电位差计测定电池电动势的实验中，必须用到甘汞电极。
20、下面的说法中, 对于热和功的描述， 错误的是
A、功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上
B、只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义
C、功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量
D、在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消
21、下列说法中，对于焓的描述，正确的是：
A、焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓
B、焓是能量, 它遵守热力学第一定律
C、系统的焓值等于内能加体积功
D、焓的增量只与系统的始末态有关
22、下列说法中，对于焓的描述正确的是：
A、单质的焓值均等于零
B、在等温过程中焓变为零
C、在绝热可逆过程中焓变为零
D、化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化
23、dU=CvdT及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（ ）
A、等容过程
B、无化学反应和相变的等容过程
C、组成不变的均相系统的等容过程
D、无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程
24、下列过程系统内能变化大于零的是（ ）
A、不可逆循环过程
B、可逆循环过程
C、两种理想气体的混合过程
D、纯液体的真空蒸发过程
25、盖斯定律含有的两个重要问题是：
A、热力学第一定律和热力学第三定律
B、热力学第一定律及热的基本性质
C、热力学第三定律及热的基本性质
D、热力学第一定律及状态函数的基本特征
26、
A、下降
B、升高
C、不变
D、无规律
27、关于热力学可逆过程,下面的说法中错误的是
A、可逆过程不一定是循环过程
B、在等温可逆过程中,系统做功时,系统损失的能量最小
C、在等温可逆过程中,环境做功时,系统得到的功最小
D、可逆过程中的任何一个中间态都可从正逆两个方向到达
28、如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有：
A、W =0， Q <0， DU <0
B、W＞0， Q <0， DU >0
C、W <0， Q <0， DU >0
D、W <0， Q =0， DU >0
29、如图，用隔板将刚性绝热壁容器分成两半，两边充入压力不等的空气(视为理想气体)，已知p右> p左，将隔板抽去后:
A、Q ＝0, W ＝0, DU ＝0
B、Q＝0, W <0, DU >0
C、Q >0, W <0, DU >0
D、DU ＝0, Q＝W 10
30、焓变等于定压热，适用于哪一个过程:
A、理想气体从101325Pa可逆膨胀到10132.5Pa
B、在0℃、101325Pa下，冰融化成水
C、电解CuSO4的水溶液
D、气体从(298K，101325Pa)可逆变化到(373K，10132.5Pa )
31、一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2。
A、V1 < V2
B、V1 = V2
C、V1 > V2
D、无法确定
32、某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系温度由T1升高到T2，则此过程的焓变DH:
A、小于零
B、大于零
C、等于零
D、不能确定
33、下图为某气体的p－V 图。图中A→B为恒温可逆变化，A→C为绝热可逆变化，A→D为多方不可逆变化。B, C, D态的体积相等。问下述关系中哪一个错误？
A、TB > TC
B、TC > TD
C、TB > TD
D、TD > TC
34、在体系温度恒定的变化过程中，体系与环境之间：
A、一定产生热交换
B、一定不产生热交换
C、不一定产生热交换
D、温度恒定与热交换无关
35、体系的状态改变了，其状态函数的值：
A、必定改变
B、必定不变
C、不一定改变
D、状态与内能无关
36、理想气体在非等压过程中加热，吸热Q，使温度从T1升到T2，则此过程的焓增量DH :
A、DH = Q
B、DH = 0
C、DH = DU +D(pV)
D、DH 等于别的值
37、一恒压反应体系，若产物与反应物的ΔCp >0,则此反应:
A、吸热
B、放热
C、无热效应
D、吸放热不能肯定
38、ΔG=0 的过程应满足的条件是
A、等温等压且非体积功为零的可逆过程
B、等温等压且非体积功为零的过程
C、等温等容且非体积功为零的过程
D、可逆绝热过程
39、在一定温度下，发生变化的孤立体系，其总熵
A、不变
B、可能增大或减小
C、总是减小
D、总是增大
40、对任一过程，与反应途径无关的是
A、体系的内能变化
B、体系对外作的功
C、体系得到的功
D、体系吸收的热
41、下列各式哪个表示了偏摩尔量：
A、
B、
C、
D、
42、理想气体进行绝热可逆膨胀
A、ΔＵ＝０
B、ΔＳ＝０
C、ΔH＝０
D、ΔＧ＝０
43、关于吉布斯函数G, 下面的说法中错误的是
A、ΔG≤W'在做非体积功的各种热力学过程中都成立
B、在等温等压且不做非体积功的条件下, 对于各种可能的变动, 系统在平衡态的吉布斯自由能绝对值最小
C、在等温等压且不做非体积功时, 吉布斯自由能增加的过程不可能发生
D、在等温等压下,一个系统的吉布斯自由能减少的数值大于非体积功的过程不可能发生
44、关于热力学第二定律下列哪种说法不正确的是：
A、热不能自动从低温流向高温
B、不可能从单一热源吸热做功而无其它变化
C、第二类永动机是造不成的
D、热不可能全部转化为功
45、在绝热条件下，迅速推动活塞压缩气筒内空气，此过程的熵变
A、大于零
B、小于零
C、等于零
D、无法确定
46、理想气体的不可逆循环过程：
A、ΔＵ＞０
B、ΔＳ＝０
C、ΔH＞０
D、ΔF＜０
47、氢气和氧气在绝热钢瓶中生成水
A、ΔＳ＝０
B、ΔＧ＝０
C、ΔH＝０
D、ΔＵ＝０
48、体系的ΔＧ何者为零的是：
A、理想气体的等温膨胀
B、孤立体系的任意过程
C、在100℃,101325Pa下1mol水蒸发成水汽
D、绝热可逆过程
49、热力学基本方程dU=TdS-pdV, 下面的说法中最为准确的是
A、TdS是过程热
B、-pdV是体积功
C、TdS是可逆热 ，pdV是体积功
D、在可逆过程中, -pdV等于体积功, TdS即为过程热
50、理想气体在自由膨胀过程中, 其值都不为零的一组热力学函数变化是
A、ΔU、ΔH、ΔS、ΔV
B、ΔS、ΔF、ΔV、ΔG
C、ΔT、ΔG、ΔS、ΔV
D、ΔU、ΔF、ΔH、ΔV
51、在一绝热恒容箱中, 将NO(g)和O2(g)混合,假定气体都是理想的, 达到平衡后肯定都不为零的量是
A、Q, W, ΔU
B、Q, ΔU, ΔH
C、ΔH, ΔS, ΔG
D、ΔS, ΔU, W
52、在下列过程中, ΔG＝ΔF的是
A、液体等温蒸发
B、气体绝热可逆膨胀
C、理想气体在等温下混合
D、等温等压下的化学反应
53、理想气体绝热向真空膨胀，则
A、dS = 0，dW = 0
B、dH = 0，dU = 0
C、dG = 0，dH = 0
D、dU =0，dG =0
54、对于孤立体系中发生的实际过程，下式错误的是
A、W = 0
B、Q = 0
C、dS > 0
D、dH = 0
55、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程,则
A、可以从同一始态出发达到同一终态
B、不可以达到同一终态
C、不能确定以上A、B中哪一种正确
D、可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定
56、求任一不可逆绝热过程的熵变dS，可以通过以下哪个途径求得？
A、始终态相同的可逆绝热过程
B、始终态相同的可逆恒温过程
C、始终态相同的可逆非绝热过程
D、B 和C 均可
57、在绝热恒容的系统中，H2和Cl2反应化合成HCl。在此过程中下列各状态函数的变化值哪个为零？
A、ΔrHm
B、ΔrUm
C、ΔrSm
D、ΔrGm
58、理想气体经历等温可逆过程，其熵变的计算公式是：
A、ΔS =nRTln(p1/p2)
B、ΔS =nRTln(V2/V1)
C、ΔS =nRln(p2/p1)
D、ΔS =nRln(V2/V1)
59、1mol理想气体从p1,V1,T1分别经：(1) 绝热可逆膨胀到p2,V2,T2；(2) 绝热恒外压下膨胀到p2′,V2′,T2′，若p2 = p2′ 则：
A、T2′= T2, V2′= V2, S2′= S2
B、T2′>T2, V2′< V2, S2′< S2
C、T2′> T2, V2′> V2, S2′> S2
D、T2′< T2, V2′< V2, S2′< S2
60、在101.3kPa下，110℃的水变为110℃水蒸气，吸热Qp，在该相变过程中下列哪个关系式不成立？
A、ΔS体 > 0
B、ΔS环不确定
C、ΔS体+ΔS环 > 0
D、ΔG体 < 0
61、一个由气相变为凝聚相的化学反应在恒温恒容下自发进行，问下列各组答案中哪一个是正确的：
A、ΔS体 > 0, ΔS环 < 0
B、ΔS体 < 0, ΔS环 > 0
C、ΔS体 < 0, ΔS环 = 0
D、ΔS体 > 0, ΔS环 = 0
62、理想气体从状态p1,V1,T 等温膨胀到p2,V2,T，此过程的ΔF 与ΔG 的关系为
A、ΔF>ΔG
B、ΔF<ΔG
C、ΔF=ΔG
D、无确定关系
63、在273.15K，2p 时，水的化学势与冰的化学势之间的关系如何：
A、前者高
B、前者低
C、相等
D、不可比较
64、已知水的下列5种状态：(1) 373.15K ，1P 液态 ；(2) 373.15K ，2P 液态 ；(3) 373.15K ，2P 气态 (4) 374.15K ，1P 液态；(5) 373.15K ，1P 气态 下列4组化学势的比较中，哪个不正确？
A、μ2 >μ1
B、μ5 >μ4
C、μ3 >μ5
D、μ3 >μ1
65、在373.15K和101325Pa下水的化学势与水蒸气化学位的关系为
A、μ(水)＝μ(汽)
B、μ(水)＜μ(汽)
C、μ(水)＞μ(汽)
D、无法确定
66、298K时，A、B两种气体在水中的亨利常数分别为 k1和 k2，且k1＞ k2，则当P1＝P2时，A、B在水中的溶解量C1 和 C2 的关系为
A、C1＞ C2
B、C1＜ C2
C、C1＝ C2
D、不能确定
67、定义偏摩尔量时规定的条件是
A、等温等压
B、等熵等压
C、等温, 溶液浓度不变
D、等温等压, 溶液浓度不变
68、关于偏摩尔量, 下面的叙述中不正确的是
A、偏摩尔量是状态函数, 其值与物质的数量无关
B、系统的强度性质无偏摩尔量
C、纯物质的偏摩尔量等于它的摩尔量
D、偏摩尔量的数值只能为整数或零
69、今有298K，p 的N2[状态I]和323K，p 的N2[状态II]各一瓶，问哪瓶N2的化学势大？
A、μ(I)>μ(II)
B、μ(I)<μ(II)
C、μ(I)=μ(II)
D、不可比较
70、离子独立运动定律适用于
A、强电解质溶液
B、弱电解质溶液
C、无限稀电解质溶液
D、理想稀溶液
71、电解质水溶液属离子导体。其离子来源于
A、电流通过溶液, 引起电解质电离
B、偶极水分子的作用, 引起电解质离解
C、溶液中粒子的热运动, 引起电解质分子的分裂
D、电解质分子之间的静电作用引起分子电离
72、离子的迁移数是指正负两种离子在作电迁移运动时各自的导电份额或导电的百分数, 因此, 离子的运动速度直接影响离子的迁移数。它们的关系是
A、无论什么离子，它们的运动速度愈大, 迁移的电量就愈多,迁移数也愈大
B、同一种离子的运动速度是一定的, 故它在不同的电解质溶液中, 迁移数相同
C、在只含某种电解质的溶液中, 离子运动的速度愈大, 迁移数就愈大
D、在任何电解质溶液中, 离子运动的速度愈大, 迁移数就愈大
73、法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律。它说明的问题是
A、通过电解池的电流与电势之间的关系
B、通过电解池的电流与超电势之间的关系
C、通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系
D、电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系
74、
A、降低
B、增高
C、不变
D、不能确定
75、
A、相等
B、t1 > t2
C、t1 < t2
D、无法比较
76、
A、离子浓度依次减弱
B、离子的水化作用依次减弱
C、离子的迁移数依次减小
D、电场强度的作用依次减弱
77、
A、
B、
C、
D、
78、
A、Ej(1)＝Ej(2)
B、Ej(1)>Ej(2)
C、Ej(1)<Ej(2)
D、Ej(1)<<Ej(2)
79、涉及化学动力学的以下说法中不正确的是
A、一个反应的反应趋势大，其速率却不一定快
B、一个实际进行的反应, 它一定同时满足热力学条件和动力学条件
C、化学动力学不研究能量的传递或变化问题
D、快速进行的化学反应, 其反应趋势不一定大
80、关于化学反应速率的各种表述中不正确的是
A、反应速率与系统的大小无关而与浓度的大小有关
B、反应速率与系统中各物质浓度标度的选择有关
C、反应速率可为正值也可为负值
D、反应速率与选用何种物质表示无关
81、关于反应级数的各种说法中正确的是
A、只有基元反应的级数是正整数
B、反应级数不会小于零
C、反应总级数一定大于对任一反应物级数
D、反应级数都可通过实验来确定
82、关于反应分子数的不正确说法是
A、反应分子数是个理论数值
B、反应分子数一定是正整数
C、反应分子数等于反应式中的化学计量数之和
D、现在只发现单分子反应、双分子反应、三分子反应
83、下述结论对平行反应不适合的是
A、总反应速率等于同时进行的各个反应速率之和
B、总反应速率常数等于同时进行的各个反应速率常数之和
C、各产物的浓度之积等于相应反应的速率常数之积
D、各反应产物的生成速率之比等于相应产物的浓度之比
84、对于复杂反应, 以下说法中不正确的是
A、复杂反应无反应分子数可言
B、复杂反应至少包括两个基元步骤
C、复杂反应的级数不会是正整数
D、反应级数为分数的反应一定是复杂反应
85、某反应, 无论反应物初始浓度为多少, 在相同时间和温度时, 反应物消耗的浓度为定值, 此反应是
A、负数级反应
B、一级反应
C、零级反应
D、二级反应
86、温度对反应速率的影响很大, 温度变化主要改变
A、活化能
B、指前因子
C、物质浓度或分压
D、速率常数
87、对于一般化学反应, 当温度升高时应该是
A、活化能明显降低
B、平衡常数一定变大
C、正逆反应的速度常数成比例变化
D、反应达到平衡的时间缩短
88、质量作用定律适用于
A、对峙反应
B、平行反应
C、连串反应
D、基元反应
89、理想气体在定压条件下，当温度升高时，其焓变将增加。
90、固定量摩尔数的理想气体，从10p反抗恒定外压膨胀到5p过程中,热效应与焓变的数值相同。
91、理想气体从5p经过①反抗恒定外压②可逆过程，膨胀到1p,两过程中的做功数值相同。
92、恒温恒压过程发生的相变一定为可逆相变。
93、可逆相变过程中对应的吉布斯自由能变化不一定等于零
94、液态水在定温定压蒸发为水蒸气（看成理想气体），因温度不变，则热力学能和焓变都为零。
95、相变时，因为体系的温度不变化，所以体系内能不会发生变化。
96、功可以全部转变成热，但热一定不能全部转化为功。
97、从单一热源吸取热量全部变为功而不引起环境的变化是可能的。
98、对于没有空调的家里，打开冰箱门不能使家里温度降低，只是温度不变而已。
99、绝热过程的热等于零，熵变自然也等于零。
100、已经知道某一化学反应的热效应，则用它除以温度，即得此反应的熵变。
101、
102、理想气体绝热可逆过程的△S一定为零，△G不一定为零。
103、在绝热恒容的反应器中，H2和O2化合成H2O,此过程热力学能变化值为零。
104、不可逆过程必为自发过程。
105、自发过程都是不可逆的过程。
106、氧化还原反应在电池中进行和在普通反应器中进行是一样的。
107、实际电池都是可逆电池。
108、金属和电解质溶液的导电机理是不相同的。
109、氢电极的电极电位人为规定的值为零
110、电池的电动势与电池反应的计量系数有关。
111、Ag|AgCl(s)|KCl（c）||Cl2(p)，Pt 的电动势与 Cl离子的浓度无关。
112、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系是能斯特方程。
113、二级反应一定是双分子反应。
114、对于基元反应，反应级数等于反应分子数。
115、
116、凡是反应级数为分数的反应都是复杂反应，凡是反应级数为1、2和3的反应都是基元反应。
117、某一级反应AB，A的半衰期为30min，那么该反应进行完全所需要的时间为60mim。
118、一级反应的半衰期与起始浓度无关。
119、对于一级反应，以lnCA对时间t作图，直线的斜率是速率常数-k。
120、一级反应一定是单分子反应，二级反应一定是双分子反应。
121、二级反应的速率常数的单位与一级反应相同。
122、可逆过程中，体系对环境做功最小，而环境对体系做功最大，但实际过程都是不可逆的。
123、理想溶液中所有组分都符合拉乌尔定律，稀溶液中溶剂符合拉乌尔定律，溶质符合亨利定律。
124、封闭体系始终状态确定后状态函数的变化有定值，但W和Q都是过程函数，所以W＋Q的结果并无确定数值。
125、在指定始、终态间，体系经可逆过程与不可逆过程都有的
126、卡诺可逆循环中热温商之和等于零，而不可逆循环的热温商之和小于零
127、
128、同一离子在不同的电解质溶液中离子迁移数不同，在不同浓度同种电解质溶液中的离子迁移数也不同。
129、
130、对消法测得的电池电动势是内外电路电动势之和。
131、只有复杂反应才分为一级、二级、三级和零级反应，基元反应只有几分子反应的说法。
132、二级反应的半衰期与反应物的初始浓度无关。
133、电导率κ是指相距1m极板间1 mol电解质的电导。
134、焓的增加量DH等于该过程中体系从环境吸收的热量。
135、亨利定律既适合于理想溶液，也适合于稀溶液。
136、功可以完全变为热，因为能量守恒，热自然也能完全变为功。
137、
138、
139、在一个多组分溶液中，只有溶质才有偏摩尔量。
140、
141、偏摩尔吉布斯自由能就是化学势。
142、理想气体定温可逆膨胀与被压缩，体现对环境做最大功，环境对体系做最小功。
143、非理想溶液是指在全部浓度范围内都不遵守拉乌尔定律的溶液。
144、如果充电和放电的反应互为可逆，则此电池一定为可逆电池。
145、在指定始、终态间，体系经可逆过程与不可逆过程的熵变是相同的。
146、2mol Ag(s)在等容下由273.2K加热到303.2K。已知在该温度区间内Ag(s)的Cv,m=24.48J·K-1·mol-1则其熵变为___________________J·K-1（保留一位小数）
147、 _________________(保留三位小数)
148、质量数为 210的钚同位素进行β放射，经15天后，同位素活性降低87.5％。此同位素的半衰期为____________天。 （保留整数部分）
149、298K时，1mol的理想气体，定温可逆膨胀为原体积的5倍，该过程的Q=__________________J (用普通计数法，保留一位小数)
150、200K时，1mol理想气体由3升非可逆膨胀至5升，计算此过程的熵变为______________J·K-1（保留三位小数）
151、2mol单原子理想气体由300K加热到400K，若该过程为定容过程，则DU = _________ J (用普通计数法，保留一位小数)
152、5mol 理想气体,在298K下从5P压缩到1P，试计算DS体=__________________J·K-1（保留一位小数）
153、298K, 将2mol液态苯加入到x苯＝0.8的苯和甲苯构成的量很大的溶液中，该过程的DG=______________J（用普通计数法, 保留一位小数）
154、求 373K，0.2mol 、2P下的 H2O(g) 变化到同温度下，1PH2O(g) 的 DG=_______________J（用普通计数法, 保留一位小数）
155、0.01mol?L-1 KCl 的电阻 为145.00W ，已知=0.14 S?L-1 ，试计算电导池常数=_____________m-1 （用普通计数法, 保留一位小数）
156、0.01 mol?L-1 HAc溶液的电阻为2000W，已知电导池常数是20 m-1,则该条件下HAc的摩尔电导率=______________S? m2?mol-1 （用普通计数法, 保留三位小数）
157、已知273K时Weston标准电池的电池电动势的温度系数= -0.00004 V?K-1，则ΔrSm=_____________J? K-1?mol-1 （用普通计数法, 保留两位小数）
158、某反应的速率常数k＝4.62×10-2 min-1，则反应的半衰期=____________________min（保留整数部分）
159、2molA气体与3molB气体 ，定温条件下混合，该过程对应的熵变=_____________________J·K-1（普通计数法，保留两位小数）
学习通物理化学及胶体化学
一、物理化学
物理化学是研究物质的物理性质和化学性质之间的关系的一门学科。学习物理化学需要有一定的数学基础和物理基础，同时也需要对化学基本概念和理论有一定的了解。
1.1 热力学
热力学是研究热现象和热量转化的科学，可以用来研究物质的稳定性和物质之间相互作用的程度。热力学有很多重要的概念和定律，如能量守恒定律、熵增定律等。
1.2 动力学
动力学是研究物质的化学反应速率、反应机理等的学科。动力学理论可以用来优化工业生产过程，提高反应效率。常见的动力学概念包括反应级数、反应速率、反应机理等。
1.3 电化学
电化学是研究电解过程和电化学反应的学科，被广泛应用于电池、电镀、电解等工业和科研领域。电化学知识可以用来解释很多生活实际，如电解水制氢、电镀铜等。
二、胶体化学
胶体化学是研究胶体的形成、结构和性质的学科。所谓胶体指的是直径在1纳米至1微米之间的微粒子，如胶体金、胶体氧化铁等。胶体化学的应用很广泛，如在纳米材料的制备、药物传递、制浆造纸等方面。
2.1 胶体形成机制
胶体的形成机制很复杂，涉及到很多方面的知识，如化学、物理、生物等。常见的胶体形成机制包括凝胶法、共沉淀法、乳化法、胶凝法等。
2.2 胶体稳定性
胶体稳定性是指胶体系统在一定条件下保持稳定的能力。胶体的稳定性主要受胶体系统中微粒子之间的相互作用力的影响，常见的相互作用力包括静电作用力、范德华力、胶体颗粒之间的化学作用力等。
2.3 胶体性质
胶体的性质有很多，如胶体的颜色、透明度、表面积、电荷等。胶体的性质可以通过一些实验手段来确定，如电泳实验、凝胶过滤实验、超声散射实验等。
三、学习方法
学习物理化学和胶体化学需要对化学基础有一定的掌握，同时也需要具备一定的数学和物理基础。以下是一些学习的方法和建议：
3.1 多做题
物理化学和胶体化学都是基础学科，需要掌握一些理论知识和计算方法，因此多做题是非常重要的。可以选择一些经典的习题集或者考研题型来进行练习。
3.2 多阅读经典教材
经典教材是学习物理化学和胶体化学的必要条件，可以选择一些优秀的教材进行阅读，如《物理化学》、《胶体化学》等。
3.3 实践操作
物理化学和胶体化学都是实验科学，因此实践操作也是非常重要的。可以选择一些实验教材进行实践操作，如《物理化学实验》、《胶体化学实验》等。
3.4 多与他人交流
物理化学和胶体化学都是非常繁琐的学科，需要相互交流和讨论。可以选择加入一些学习小组或者科学研究团队，与他人交流学习心得和实验经验。
四、总结
物理化学和胶体化学是化学领域非常重要的基础学科，具有非常广阔的应用前景。学习物理化学和胶体化学需要具备一定的数学和物理基础，同时需要阅读经典教材和进行实践操作。希望大家在学习过程中加强交流和合作，共同进步。
