中国大学分析化学(二)(兰宇卫)章节答案(慕课2023完整答案)

中国大学分析化学(二)(兰宇卫)章节答案(慕课2023完整答案)

第七章 沉淀滴定法

7.2 佛尔哈德法随堂测验

1、中国整答2.用佛尔哈法测定Ag+,大学滴定剂是分析是 ( )
A、NaCl
B、化学NaBr
C、兰宇NH4SCN
D、卫章Na2S

第一章 绪论

本章测试题

1、节答下列有关分析化学定义的案慕案论述中,最符合的课完是哪一项
A、化学中的中国整答信息科学,以提高分析测定的大学准确度为主要目的。
B、分析获得物质的化学化学组成和结构信息的测定理论和有关方法的科学。
C、兰宇仅仅获得物质的卫章化学组成,不包括确定化学结构的科学。 ·
D、研究化学信息的科学,以获得最多信息量为目的

2、定量分析方法按试样用量分类,可分为常量、微量、半微量、超微量分析方法,常量分析的试样取用量的范围应在
A、大于0.1g或大于10mL
B、小于0.1g或小于10mL
C、大于0.5g或大于30mL
D、在0.01-0.1g或1-10 mL

3、分析化学按任务来分可包括以下哪种分析方法:
A、滴定分析
B、容量分析
C、定量分析
D、光学分析

4、分析化学中常量分析就是常量组分分析

5、分析化学按原理可分为化学分析和仪器分析,但现在主要是仪器分析,化学分析已过时。

第二章 定量分析误差及分析数据的处理

2.1 定量分析的误差随堂测验

1、下列那种情况会引起系统误差
A、砝码被腐蚀
B、天平两臂不等长
C、滴定时不慎将试液溅失
D、以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液

2、系统误差遵循正态分布规律

2.2 准确度与精密度随堂测验

1、精密度高,准确度一定高

2.3 提高分析结果准确度的方法随堂测验

1、如果要求分析误差小于0.2%,问至少应称取试样多少克?
A、0.2
B、0.1
C、0.3
D、0.4

2、增加平行测定的次数能够减小系统误差

2.4 有限次分析数据的处理随堂测验

1、多次平行测定出现可疑值的原因是由于系统误差,偶然误差和过失引起的 交1

2.5 有效数字及其运算规则随堂测验

1、将2.36504修约为三位有效数字()

2.5 有效数字及其运算规则随堂测验

1、已知某溶液的PH值为0.07,其氢离子浓度的正确值应为
A、0.85
B、0.851
C、0.8511
D、0.8

本章测试题

1、pH = 12.03 是几位有效数字
A、1
B、2
C、3
D、4

2、下列说法正确的是
A、精密度是表示测定值和真实值得符合程度
B、精密度高准确度一定高
C、准确度高精密度一定高
D、准确度是保证精密度的前提

3、用碳酸钠作基准试剂标定盐酸溶液的浓度,其三次平行测定的结果为0.1023 ,0.1026和0.1024,如果第四次测定结果不为Q值检验法(n=4时,Q0.90=0.76))所舍去,则最低值应为
A、0.1017
B、0.1012
C、0.1008
D、0.1015

4、减小偶然误差的方法
A、增加平行测定的次数
B、对照试验
C、仪器校准
D、空白试验

5、以下是有关系统误差的叙述,错误的是( )
A、(A) 误差可以估计其大小
B、(B) 误差是可以测定的
C、(C) 它对分析结果的影响比较恒定
D、(D) 在同一条件下重复测定中,正负误差出现的机会相等

6、2、下列说法正确的是( )
A、(A) 分析结果的精密度高,其准确度自然也会高
B、(B) 进行空白试验,可以提高分析结果的精密度
C、(C) 增加平行测定的次数,可以使精密度得到提高
D、(D) 准确的结果,不管其精密度高低,都是好结果

7、下列表述中,最能说明随机误差小的是( )
A、(A) 标准偏差大
B、(B) 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致
C、(C) 精密度高
D、(D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等

8、下列有关随机误差的叙述中,不正确的是( )
A、(A) 随机误差具有随机性
B、(B) 随机误差具有单向性
C、(C) 随机误差是由一些不确定的偶然因数造成的
D、(D) 随机误差在分析中是无法避免的

9、当对某一试样进行平行测定时,若分析结果的精密度很好,但准确度不好,可能的原因是( )
A、(A) 操作过程中溶液严重溅失
B、(B) 试样不均匀
C、(C) 称样时某些记录有错误
D、(D) 使用未校正过的容量仪器

10、有关置信区间的定义中,正确的是( )
A、(A) 真值落在某一可靠区间的几率
B、(B) 在一定置信度时,以真值为中心的可靠范围
C、(C) 以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率
D、(D) 在一定置信度时,以测量值的平均值为中心的包括真值的范围

11、从误差的基本性质分可将其分为三类;系统误差,偶然误差和过失误差

12、对照实验是检验系统误差最有效的方法

13、偏差是测定值与平均值之间的差值,偏差越小,准确度越高。

14、0.27克换算为毫克是270

15、偏差是指测定值与真实值之差。

16、判断一组数据中的某一可疑数据,以Grubbs法检验应舍弃此可疑数据,以Q值法检验为保留,此时应以Grubbs法为准。( )

17、对某试样进行三次平行测定,得平均含量为25.65%,而真实含量为25.35%,则其相对误差为0.30%

18、按四舍六入五成双的规则,把0.2475修约为三位有效数字后应为0.247。

19、滴定时,不慎将滴定剂滴到锥形瓶外,由此造成的误差为系统误差。

20、随机误差影响测定结果的精密度。

21、将4.25001修约为两位有效数字是

22、在分析过程中,下列情况各造成何种(系统、随机)误差。 (1)称量过程中天平零点略有变动 ; (2)分析用试剂中含有微量待测组分 ; (3)重量分析中,沉淀溶解损失 ; (4)读取滴定管读数时,最后一位数值估计不准 。

23、溶液中[H+]=9.6×10-12mol/L,按有效数字运算规则,溶液中的pH应为____ ___。

24、某同学测定铁矿中Fe的百分含量,在计算结果时,将铁的相对原子质量55.85写作56,由此造成的相对误差是______%

25、在少量数据的统计处理中,当测定次数相同时,置信水平越高,则显著性水平越 ,置信区间越 ,包括真值在内的可能性越 。

26、按有效数字规则记录测量结果,最多可至: (1) 用分度值为0.1 g的台秤准确称出5 g试样,记录为____ ____ g

27、按有效数字规则记录测量结果,最多可至: (2) 用分度值为0.1 mg的天平准确称出5 g试样,记录为___ ____ g

28、按有效数字规则记录测量结果, (3) 用10 mL量筒准确量出5 mL溶液,记录为______ _____ mL

29、准确度高低用_____________衡量,它表示____________________________。 精密度高低用_________________衡量,它表示____________________________。

30、测定某试样中Cu的百分含量,经平行测定四次,得平均值为20.10%,标准偏差为0.021%,则置信度为95%时的置信区间为(列式并算出结果): _____________________ _。 95%置信度的t值如下: 自由度f 3 4 5 t 3.18 2.78 2.57

第三章 滴定分析概论

3.2 滴定的分类及对化学反应的要求随堂测验

1、任何一个反应都可以用于滴定分析

2、铝离子的测定是以返滴定分析方法为基础

3.3 标准溶液浓度的配制及标定随堂测验

1、能用于直接配制或标定标准溶液的物质是基准物质

2、高锰酸钾溶液必须保存在棕色瓶内。

3.4 滴定分析中的计算随堂测验

1、滴定分析的计算仅取决于化学计量数

2、现有0.1200 mol/L 的NaOH标准溶液200 mL, 欲使其浓度稀释到0.1000 mol/L,问要加水45mL。

本章测试题

1、作为基准物质应具备的条件
A、纯度应足够高,即含量≥99.9%
B、组成要恒定,应与化学式完全符合
C、性质要稳定
D、最好具有较大的摩尔质量

2、哪些物质可以通过间接法配制?
A、盐酸
B、氢氧化钠
C、高锰酸钾
D、重铬酸钾

3、滴定终点就是化学计量点

4、由于现代仪器分析的优点,可以完全取代滴定分析方法。

5、任一化学反应,可以直接采用标准溶液对试样溶液进行滴定。

6、返滴定法主要应用于发生副反应的滴定分析中。

7、滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测物质的质量或质量分数。

8、标定0.1mol?L-1NaOH溶液时,将滴定的体积控制在25mL左右。若用邻苯二甲酸氢钾(M=204.2g?mol-1)为基准物,应称取 g,

9、在被测溶液中,加入已知量且有过量的标准溶液,当其与被测物反应完全后,用另一种标准溶液滴定第一种标准溶液的剩余量,这种滴定方式是

第四章 酸碱滴定法

4.1 酸碱质子理论随堂测验

1、按照质子理论,下列物质中哪一项不是两性物质()。
A、
B、
C、
D、

2、由质子理论对酸碱的定义可知, NaHCO 3 只是一种碱。 由质子理论对酸碱的定义可知,只是一种碱。

3、某物种在水溶液中的越大,其酸性越强。

4.2 酸度对酸碱型体分布的影响随堂测验

1、在弱酸或弱碱平衡体系中,存在的多种型体的浓度分布由溶液的浓度和酸度共同决定。

2、对于一定的酸或碱,分布系数仅仅是溶液酸度的函数。

3、溶液pH越高,越有利于酸性型体的存在。

4.3 酸碱溶液中酸碱度的计算随堂测验

1、将pH=2和pH=5的两种盐酸,以等体积混后,溶液的pH是
A、2
B、2.3
C、3.5
D、11.7

2、稀释可以使醋酸的电离度增大,因而可使其酸性增强。

3、溶液的酸度越高,其pH值就越大

4.4 酸碱指示剂随堂测验

1、影响指示剂变色范围的因素有哪些?
A、温度
B、指示剂用量
C、离子强度
D、溶剂

2、酸碱指示剂的选择原则是变色敏锐、用量少。

3、酸碱指示剂用量的多少只影响颜色变化的敏锐程度,不影响变色范围。

4.5 酸碱滴定的基本原理随堂测验

1、强酸滴定强碱时,滴定突跃的影响因素是酸和碱的浓度。

2、酸碱滴定中,指示剂的选择原则是指示剂的( )全部或部分处于( )之内。

3、强酸滴定强碱时,滴定终点的pH为多少( )?

4.5 酸碱滴定的基本原理随堂测验

1、以下四种滴定反应中,突跃范围最大的是( )。
A、0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCl
B、1.0 mol/L NaOH滴定1.0 mol/L HCl
C、0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HAc
D、0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCOOH

2、0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HAc,滴定突 跃为7.74-9.70,可用于这类滴定的指示剂是( )?
A、甲基橙
B、甲基红
C、酚酞
D、溴酚蓝

3、强碱滴定弱酸时,滴定突跃的影响因素是酸和碱的浓度以及酸的强度大小。

4.5 酸碱滴定的基本原理随堂测验

1、强酸滴定弱碱时,一般要求碱的离解常数与浓度的乘积( ),才可能选择指示剂指示。
A、
B、
C、
D、

2、用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl和H3BO3混合溶液时,在滴定曲线上出现( )个突跃?

4.6 酸碱滴定法的应用实例随堂测验

1、常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有 和 。
A、无水碳酸钠
B、碳酸氢钠
C、硼砂
D、氢氧化钠

2、常用于标定NaOH溶液浓度的基准物质有 和 。
A、盐酸
B、邻苯二甲酸氢钾
C、硼砂
D、草酸

3、硫酸标准溶液可以用来直接配制。

4、标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法,后者也称标定法。

4.6 酸碱滴定法的应用实例随堂测验

1、某碳酸盐混合碱样,以酚酞为指示剂,用HCl标液V1 ml,继续以甲基橙为指示剂,又耗去HCl标液V2 ml,若0<V2 < V1,则此碱样的组成为( )?
A、Na2CO3
B、NaOH
C、NaHCO3 + Na2CO3
D、NaOH + Na2CO3

2、铵盐中氮的测定可以采用NaOH直接滴定法来测定。

本章测试题

1、欲配制500ml 0.2 mol/LHCl溶液,应量取12 mol/L浓HCl体积为( )ml
A、8.4
B、0.84
C、4.2
D、12.6

2、用甲基红作指示剂,能用NaOH标准溶液准确滴定的酸是( )
A、CH3COOH
B、HCOOH
C、H2SO4
D、H2C2O4

3、用同浓度的NaOH溶液分别滴定同体积的H2C2O4和HCl溶液,消耗的NaOH溶液的体积相同,说明( )。
A、两种酸的浓度相同
B、两种酸的电离度相同
C、H2C2O4浓度是HCl的两倍
D、HCl浓度是H2C2O4的两倍

4、有一碱液,可能NaOH,Na2CO3或NaHCO3其中二者的混合物组成,今采用双指示剂法进行分析,若V1≠V2≠0时,则溶液组成可能为( )
A、Na2CO3
B、Na2CO3 + NaHCO3
C、NaOH + Na2CO3
D、NaOH + NaHCO3

5、常用于标定NaOH溶液浓度的基准物质有 和 。
A、硼砂
B、邻苯二甲酸氢钾
C、无水碳酸钠
D、草酸

6、在酸碱溶液中,分布系数只与溶液的酸度有关,而与酸碱的本性无关.

7、相等浓度的NaOH滴定HCl时,若浓度增加10倍,则滴定突跃范围增加1个pH单位。

8、甲基橙的变色范围为 到4.4。

9、指示剂的变色范围受指示剂用量、溶剂、 离子强度和 等因素的影响。

10、某酸碱指示剂的理论变色范围为5.5~7.5,则其等于 。

第五章 配位滴定分析法

5.1 配位滴定分析法概述随堂测验

1、在高酸度条件下,EDTA相当于几元酸?
A、6
B、3
C、4
D、5

2、EDTA与金属离子配位的特点是:
A、稳定性高
B、水溶性好
C、一般形成1:1配合物
D、与大多数金属离子形成稳定配合物

3、EDTA有5个配位原子

5.2 配位平衡随堂测验

1、什么是配合物的稳定常数?
A、配合物的离解常数。
B、配体的离解常数。
C、生成配合物的平衡常数。
D、合成配体的平衡常数。

2、配合物MLn的水溶液中,金属离子M有n种存在形体。

5.3 配合物的条件稳定常数随堂测验

1、配合物的条件稳定常数和绝对稳定常数的关系
A、条件稳定常数是用副反应系数矫正后的实际稳定常数。
B、二者没有确定的计量关系。
C、条件稳定常数比绝对稳定常数大。
D、计算条件稳定常数时只需考虑绝对稳定常数和配位效应。

2、未参与主反应的EDTA包括哪几种存在形体?
A、HY, H3Y
B、H2Y, H6Y, Y
C、H4Y
D、H5Y

3、在EDTA 和 M的水溶液中,只存在两种付反应:酸效应和配位效应。

5.4 配位滴定曲线随堂测验

1、关于配位滴定曲线的描述,正确的是
A、配位滴定曲线是pH随滴定体积的变化规律。
B、配位滴定曲线是电极电势随滴定体积的变化规律。
C、配位滴定曲线是pM随滴定体积的变化规律。
D、配位滴定曲线是配合物的稳定常数随滴定体积的变化规律。

5.5 金属离子被准滴的判据随堂测验

1、影响配位滴定突跃范围的主要因素有
A、配合物的条件稳定常数。
B、金属离子的浓度。
C、金属指示剂的用量。
D、滴定时溶液的温度。

2、金属离子能够被准滴的条件是其浓度与其条件稳定常数的乘积大于或等于10 的负6次方。

5.6 金属离子滴定的适宜酸度范围随堂测验

1、在酸效应曲线图中,能够通过金属离子的最高酸度判断出共存离子是否干扰滴定。

2、金属离子的最低酸度是根据金属氢氧化物的溶度积常数求算的。

5.7 金属指示剂随堂测验

1、金属指示剂是在配位滴定中能够通过颜色变化来指示滴定终点的显色剂。

2、金属指示剂的僵化是指滴定到达化学计量点时,指示剂没有颜色的变化。

5.8 提高配位滴定选择性的方法随堂测验

1、在水的硬度测定中,加入三乙醇胺的目的是为了掩蔽
A、钙离子
B、铝离子
C、铁离子
D、镁离子

2、为了提高配位滴定的选择性,常用的掩蔽法有:配位掩蔽法,酸碱掩蔽法,氧化还原掩蔽法和沉淀掩蔽法。

5.9 配位滴定分析法的应用随堂测验

1、用配位滴定法测定水的硬度时,首先要取两份水样。

2、配置EDTA标准溶液时,如果采用直接法,要用__________作溶剂;如果采用间接法,溶液的浓度是通过_______得到的。

第六章 氧化还原滴定法

6.1 条件电极电势随堂测验

1、2. 影响电对条件电位的决定因素是
A、温度与酸度
B、电对氧化态及还原态的副反应程度
C、离子强度
D、电对的化学性质或标准电极电势

2、3.影响电对条件电位的因素是
A、温度与酸度
B、离子活度系数
C、副反应系数
D、电对的标准电极电势

3、1. 氧化还反应的实质是

6.2 氧化还原反应进行的程度随堂测验

1、1. 可以用来衡量氧化还原反应进行的完全程度的是:
A、氧化还原反应的速率或反应的快慢
B、氧化还原反应的平衡常数
C、氧化还原反应的吉布斯自由能变
D、氧化剂及还原剂电对的条件电位值的大小

2、2. 电对的条件电位和标准电位的关系类似与条件平衡常数和标准平衡常数的关系

3、3. 当氧化还原反应的完全程度大于99.9%时,若两电对的电子转移数(1)都等于1;(2)都等于2;(3)一个等于1,另一个等于2。这三种情况下氧化剂电对与还原剂电对的条件电位差分别应该是多少(V)

6.3 氧化还原反应进行的方向和速率随堂测验

1、2. 影响氧化还原反应方向的因素有
A、温度
B、浓度或酸度
C、副反应(生成配合物或沉淀)的存在
D、两电对的标准电极电势差

2、3. 影响氧化还原反应速率的因素有
A、温度
B、浓度
C、催化剂
D、诱导剂

3、1. 氧化剂与还原剂电对的条件电位会因外界条件的改变而发生改变,从而引起二者条件电位差正负值的变化,进而导致氧化还原反应方向的改变。因此,我们可得出结论:从理论上来讲,通过改变外界条件就能让所有的氧化还原反应朝着我们希望的方向进行

6.4 氧化还原滴定的基本原理随堂测验

1、
A、1.45V,1.01V
B、1.23V,1.00V
C、1.45V,1.23V
D、1.23V,0.98V

2、2. 若两电对的电子转称移数分别为1和2,反应完全程度达99.9%时,两电对的条件电位差应为
A、大于0.177V
B、等于0.177V
C、等于0.266V
D、大于0.354V

3、3. 两种氧化还原滴定体系(1)用0.1mol/L KMnO4溶液滴定0.05mol/LFe2+溶液。 (2)用0.001mol/LKMnO4溶液滴定0.005mol/L溶液。试判断上述两种情况下滴定突跃的大小是
A、(1)>(2)
B、(1)=(2)
C、(1)<(2)
D、题中所给数据不足

4、4.
A、0.50V,0.41V,0.32V,计量点前后电位改变相等
B、0.50V,0.41V,0.32V ,计量点前后的电位高于计算点后的电位
C、0.23V,0.32V,0.50V ,计量点前后位改变不等,这是由两电对的电子改变数不等
D、0.17V,0.32V,0.56V,计量点前后电位改变不等,这是由于铁电对的条件电位高于另一电对的条件电位

6.5 氧化还原滴定法的指示剂随堂测验

1、2. 氧化还原指示剂的选择原则与酸碱、配位指示剂的选择原则相同

2、1. 氧化还原滴定法的指示剂分为哪三类

3、3 氧化还原指示剂的选择原则是:

6.6 1 高锰酸钾法 重铬酸钾法随堂测验

1、7. 以0.01000mol/LK2Cr2O7溶液滴定25.00毫升Fe2+溶液,耗K2Cr2O7溶液25.00毫升。每毫升Fe2+ 溶液含铁(mg)(M(Fe)=55.85)( )
A、0.3351
B、0.5585
C、1.676
D、3.351

2、2.草酸标定高锰酸钾标准溶液时,注意事项中的“三度一点”是:
A、温度:常将溶液加热到70~80℃。反应温度过高会使C2O42-部份分解,低于60℃反应速率太慢
B、酸度:保持的酸度(0.5~1.0 mol ·L-1 H2SO4)。为避免Fe3+诱导KMnO4氧化 Cl-的反应发生,不使用 HCl 提供酸性介质
C、速率:室温下反应速率极慢,利用反应本身产生的Mn2+起自身催化作用加快反应进行
D、滴定终点:高锰酸钾自身指示终点(淡粉红色30秒不退)

3、3. 重铬酸钾法测铁矿石中全铁含量时,加磷酸的作用是:
A、避免因加浓盐酸的挥发而对实验室环境造成的污染
B、络合Fe3+降低条件电势
C、络合Fe3+消除Fe3+黄色
D、控制酸度

4、4.重铬酸钾标准溶液可用直接法配制,那么同属氧化还原滴定分析法的高锰酸钾法的标准溶液也可用直接法配制

5、5. 教材中重铬酸钾法测铁矿石中全铁含量的方法就是当前最环保的测全铁含量的方法

6、6. 高锰酸钾在与不同的还原性物质反应时,其还原产物会因酸度的差异而生成不同的还原产物,试从标准电极电势的角度说明高锰酸钾氧化能力与溶液酸度的关系

6.6 2 碘量法随堂测验

1、2. 某一含Pb2+的试剂,使Pb2+ 生成PbCrO4,沉淀经过滤,洗涤后用酸溶解,加入过量KI,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定,则n(Pb2+): n(S2O32-)为( )
A、1:3
B、2:3
C、1:6
D、1:2

2、3. 用间接碘量法测定BaCl2的纯度时,先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2,洗涤后溶解并酸化,加入过量的KI,然后用Na2S2O3溶液滴定,此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系比为:( )
A、1:12
B、1:3
C、1:6
D、3:1

3、1. 直接碘量法与间接碘量都利用了I2的氧化性和I-的还原性

4、4. 用稀HCl及10.00 mL 0.05000mol/LKIO3处理25.00毫升KI溶液,再将该溶液煮沸以挥发释出的I2冷却后,加入适量的KI使之与剩余的KIO3反应,释出的I2用0.1008mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,消耗21.14毫升,原来KI溶液的浓度 mol/L

第八章 吸光光度法

8.1 吸光光度法概述随堂测验

1、1.吸光光度法所有仪器与滴定分析法的相同。

2、2.吸光光度法测试的准确度高。

8.2 吸光光度法的基本原理随堂测验

1、下列有关吸光光度法中摩尔吸光系数的说法不正确的是
A、摩尔吸光系数与吸光光度法的灵敏度有关
B、溶液的浓度越大,摩尔吸光系数也越大
C、测定的温度改变时,摩尔吸光系数也改变
D、摩尔吸光系数随着入射光波长的变化而变化

2、物质的颜色是由于选择性地吸收了可见光中某一波段的光所致。硫酸铜溶液呈蓝色是由于它吸收了可见光中的
A、蓝色光
B、绿色光
C、黄色光
D、紫色

3、有色配合物的摩尔吸光系数与下面因素中有关的量是
A、比色皿厚度
B、有色配合物的浓度
C、吸收池材料
D、入射光波长

4、在吸光光度分析法中,在某浓度下以1.0 cm吸收池测得透光率为T。若浓度变为原来的3倍,则透光率为
A、
B、T/3
C、3T
D、

5、透光率与吸光度的关系是
A、A=-T
B、A=-lgT
C、lg T = A
D、A=1/T

8.3 显色反应及其条件的选择随堂测验

1、用吸光光度法测Cu2+时,用下列显色剂测定灵敏度最高的是
A、NH3 ε=1.2×102 (十的二次方)
B、PAN ε=4.5×104 (十的四次方)
C、TPPS4 ε=3.7×105 (十的五次方)
D、铜试剂 ε=1.3×104 (十的四次方)

8.4 吸光光度分析方法及其仪器随堂测验

1、分光光度计中的基本部件棱镜或光栅的功能是
A、盛放待测溶液
B、可以读数
C、将光信号转变成电信号
D、通过分光产生单色光

2、分光光度计中的基本部件比色皿的功能是
A、盛放待测溶液
B、可以读数
C、将光信号转变成电信号
D、通过分光产生单色光

8.5 光度测量误差及测量条件的选择随堂测验

1、用光度法测定某试液时,若A>0.8,为提高其读数的准确度,应采取的最简便的措施是
A、减小入射光波长
B、稀释被测液
C、改换厚度较小的比色皿
D、改换厚度较大的比色皿

2、吸光光度分析中测量误差最小时的吸光度是
A、0
B、1
C、0.368
D、0.434

3、吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是
A、0.1~1.2
B、0.2~1.5
C、0.2~0.8
D、0.05~0.6

8.6 吸光光度法的应用随堂测验

1、Fe(phen)3的颜色是
A、红色
B、无色
C、蓝色
D、绿色

2、磷钼蓝的颜色是
A、黄色
B、蓝色
C、红色
D、无色

学习通分析化学(二)(兰宇卫)

分析化学是化学的一个重要分支,也是应用最广泛的一个分支。分析化学的主要任务是研究物质的组成、结构和性质,同时还要探索分析化学的各种方法和技术。

章节概述

本课程主要涵盖以下内容:

  • 离子交换色谱法
  • 气相色谱法
  • 荧光光谱法
  • 分子荧光法
  • 红外光谱法

离子交换色谱法

离子交换色谱法是一种常用的离子分析方法。它是基于离子交换树脂与离子之间的化学反应进行分析的。离子交换色谱法的分离效果好,适用于各种离子的分析。它可以用于水样、土壤、矿物、生物等多种样品的分析。该方法的实验操作简单,快速可靠,已广泛应用于环境保护、生命科学、制药等领域。

气相色谱法

气相色谱法是一种高效分离技术,广泛应用于食品、化妆品、环境、生命科学等领域。气相色谱法的分离原理是利用样品中各种化合物在固定相和移动相(气体)之间的分配系数不同,从而实现化合物的分离。气相色谱法操作简便,分离效果好,分析速度快。

荧光光谱法

荧光光谱法是一种分析化学技术,它利用物质分子在受到激发后从高能级跃迁到低能级时,发射出特定波长的荧光信号。荧光光谱法适用于分析含有各种化合物的样品。该方法广泛应用于分析化学、生物学、物理学等多个领域。

分子荧光法

分子荧光法是荧光光谱法的一种。它是针对分子内部的荧光现象进行分析的。分子荧光法适用于分析荧光性有机分子。该方法在药物分析、环境监测、食品分析、生命科学等领域有重要应用。

红外光谱法

红外光谱法是一种用于分析和确定各种化合物结构的技术。它是通过分析材料受到红外光的吸收情况来确定事物的特性的。红外光谱法在有机化学、无机化学、分析化学、化学工程等领域应用广泛。

总结

通过本课程的学习,我们对几种常见的分析化学方法有了更深入的了解。这些方法不仅适用于实验室的研究,还广泛应用于环境保护、生命科学、制药等领域。希望同学们能够通过实践掌握这些方法,不断提升自己的分析化学水平。

中国大学分析化学(二)(兰宇卫)

中国大学分析化学(二)(兰宇卫)是一门针对化学专业的高级课程,主要涉及现代化学分析的基本理论和方法,重点讲解了各种分析技术的原理和应用。

课程教学目标

本课程旨在培养学生对现代分析化学技术的理解和应用能力,使其能够熟练掌握分析化学的基本理论和实验方法,具备化学分析实验设计和分析问题解决的能力,为日后从事科学研究或工程技术工作打下坚实的基础。

课程内容

本课程主要包括以下内容:

  • 现代分析化学概述:分析化学的基本概念、目的、发展史和发展方向。
  • 样品的处理与分离:样品的预处理、提取和分离技术。
  • 光谱分析:紫外可见吸收光谱、荧光光谱、原子吸收光谱、分子荧光光谱等。
  • 电化学分析:电位滴定、电位法测定、电化学传感器等。
  • 色谱分析:气相色谱、液相色谱、毛细管电泳等。
  • 质谱分析:基本原理、质谱仪和质谱谱图解析。
  • 统计学方法在分析化学中的应用。

课程实践

本课程实践环节主要包括以下实验:

  • 样品前处理技术实验:吸附、萃取、分离、浓缩、纯化等。
  • 分光光度法测定实验:选择一种分析物,测定其最大吸收波长,绘制标准曲线,测定未知溶液中该分析物的浓度。
  • 电化学测定实验:利用电化学传感器测定某种物质的浓度。
  • 色谱分析实验:利用气相色谱或液相色谱技术分离混合物中的化合物。
  • 质谱分析实验:学习质谱仪的基本构造和操作方法,并通过质谱谱图解析确定未知物质的结构。

课程评估

本课程的评估方式包括期末考试、实验成绩和课堂表现等。期末考试占总分的50%,实验成绩占总分的40%,课堂表现占总分的10%。

参考教材

本课程的参考教材包括:

  • 《分析化学基础》(第二版),吕建民,高等教育出版社。
  • 《分析化学实验》(第二版),王利华等,高等教育出版社。
  • 《分析化学》(第七版),史泰钦等,高等教育出版社。