尔雅无机化学原理答案(学习通2023题目答案)
12 min read尔雅无机化学原理答案(学习通2023题目答案)
配位化学基础测试
1、尔雅下列物质中，无机难溶于Na2S2O3而易溶于KCN溶液的化学是
A、AgBr
B、原理AgI
C、答案AgCl
D、学习Ag2S
2、通题下列配合物中，目答具有平面正方形结构的尔雅是
A、Fe(CO)5
B、无机[Zn(NH3)4]2+
C、化学Ni(CO)4
D、原理[PtCl4]2-
3、答案关于配合物 [Cu(NH3)4][PtCl4]，学习下列判断正确的通题是
A、正负离子都是配离子
B、二者都是外界
C、前者是外界
D、后者是外界
4、中心离子以杂化的配离子 [MX2Y2] 可能具有的几何异构体个数为
A、4
B、3
C、2
D、1
5、在晶体场理论中，形成高自旋配合物的原因是
A、分裂能＞成对能
B、分裂能＜成对能
C、分裂能＞电离能
D、分裂能＜成键能
6、
A、1.21 V
B、－1.21 V
C、0.383 V
D、－0.383 V
7、根据18电子规则，下列化合物中以双聚体形式存在的是
A、Mn(CO)5
B、Fe(CO)5
C、Cr(CO)6
D、Fe(C5H5)2
8、下列离子分别与强配体和弱配体形成八面体配合物，其中磁矩相差最小的是
A、
B、
C、
D、
9、配合物 [ Ni(en)3 ] Cl2 中镍的价态和配位数分别是
A、＋2 ，3
B、＋3 ，6
C、＋2 ，6
D、＋3 ，3
10、已知 [PtCl2 (OH)2 ] 2－ 有顺式和反式两种几何异构体 ，则中心离子铂的杂化轨道类型是
A、
B、
C、
D、
11、[Co(NO2)(NH3)5] Cl2 和 [Co(ONO)(NH3)5] Cl2 属于
A、几何异构
B、旋光异构
C、电离异构
D、键合异构
12、已知某金属离子配合物的磁矩为 4.90 B.M . ，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物 ，其磁矩为零 ，则此金属离子可能为
A、Cr(Ⅲ)
B、Mn(Ⅱ)
C、Fe(Ⅱ)
D、Mn(Ⅲ)
13、[ Fe(H2O)6 ] 2＋ 的晶体场稳定化能 (CFSE) 是
A、4 Dq
B、6 Dq
C、8 Dq
D、12 Dq
14、
A、
B、
C、
D、
15、下列各组配合物在水溶液中配位稳定性的次序中 ，不正确的是
A、
B、
C、
D、
16、在平面正方形场中 ，3 d 轨道将分裂成的能级数是
A、2
B、3
C、4
D、5
17、CO之所以与零或低氧化态金属有很强的配位能力，主要是因为
A、CO是强的电子对给予体
B、CO有强烈的极化作用
C、CO与金属原子之间的排斥力小
D、CO与中心原子能够形成反馈π配键
18、根据晶体场理论，在八面体弱场中，中心离子具有下列 d 电子数中的哪一个时，CFSE值最大
A、3
B、5
C、6
D、9
19、在下列影响配合物分裂能 ? 大小的因素中，正确的一组是
A、中心原子的电荷：<
B、配合物的几何构型：八面体 > 四面体
C、中心原子d轨道的主量子数：3d > 4d > 5d
D、配体种类：CN－>SCN－>H2O>F－>Cl－>Br－>I－
20、向化合物CoCl3 · 5 NH3溶液中加入AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成，过滤沉淀后，在滤液中再加入AgNO3溶液并加热至沸腾，又有，AgCl沉淀生成，其重量为原来沉淀的一半。此化合物的结构式为
A、[Co(NH3)4Cl2]Cl
B、[Co(NH3)4Cl]Cl2
C、[Co(NH3)3Cl3] · 2 NH3
D、[Co(NH3)5(H2O)]Cl3
21、一般不能作为配合物中心原子的是
A、高氧化态的金属
B、高氧化态的非金属
C、负氧化态的金属
D、负氧化态的非金属
22、下列离子的水合配离子中 ，不发生 d－ d 跃迁的是
A、
B、
C、
D、
23、低自旋型配合物的磁性一般而言要比高自旋型配合物的磁性相对要弱一些。
24、阳离子没有孤对电子，所以不能作为配位体。
25、对同一中心原子所形成的配合物，低自旋型配合物的稳定性较小，高自旋型配合 物的稳定性较大。
26、配合物[Pt (NH3)2 (OH)2Cl2]共有5种几何异构体。
27、用加氨水的方法，可以将铝盐中的少量锌杂质除去。
28、碘难溶于水，但易溶于CCl4中，是因为碘在水中不易形成水合配离子，而在CCl4中则容易形成
29、根据价键理论，形成外轨型配合物时，中心原子用的都是外层轨道，形成内轨型 配合物时，中心原子用的都是内层轨道。
30、对于电对Cu2+ / Cu ，加入配位剂后，其电极电势将增大。
31、正价态和零价态金属都可以作中心离子，而负价态金属则不能作为中心离子。
32、多齿配体与中心原子生成的配合物一定具有环状结构，统称为螯合物。
第10章 氧化还原反应
氧化还原反应测试
1、若氧化还原反应的两个电对的电极电势差值为E，下列判断正确的是
A、E值越大，反应速度越快
B、E值越大，反应自发进行的趋势越大
C、E值越大，反应速度越慢
D、E值越大，反应自发进行的趋势越小
2、下列电池可用来测定Ag2Cr2O4的溶度积的是
A、Ag │Ag+ (1 mol·dm–3)║CrO42–(1 mol·dm–3)│Cr3+(1mol·dm–3)│Pt
B、Ag │Ag2CrO4│CrO42–(1 mol·dm–3)║Ag+ (1mol·dm–3)│Ag
C、Pt │CrO42– (1 mol·dm–3)，Cr3+(1 mol·dm–3)║Ag+(1 mol·dm–3)│Ag
D、Pt│Ag2CrO4│CrO42–(1 mol·dm–3)║Ag+ (1 mol·dm–3)│Ag
3、下面物质加入电池负极溶液中，使Zn2+/Zn－H+/H2组成的原电池电动势增大的是
A、ZnSO4固体
B、Zn粒
C、Na2S溶液
D、Na2SO4固体
4、下列电对中，电极电势与溶液pH无关的是
A、
B、
C、
D、
5、
A、
B、
C、Br2
D、
6、
A、
B、
C、
D、
7、
A、0.286V
B、0.403V
C、0.683V
D、1.028V
8、以/Cu组成浓差电池，正极中浓度是负极中的50倍，则电池电动势为
A、0.059V
B、0.12V
C、0.050V
D、0.10V
9、以惰性电极电解一段时间后，溶液的pH明显减小的是
A、KHSO4
B、K2SO4
C、KCl
D、K2CO3
10、某氢电极与饱和甘汞电极（ ＝＋0.240 v）组成原电池 ，若要使电池电动势达到 ＋0.299 v ，则溶液的 pH 值是
A、1
B、2
C、3
D、4
11、下列反应设计成原电池，不需要惰性金属作电极的是
A、H2 + Cl2 == 2 HCl
B、
C、
D、Zn + 2 == + H2
12、下列氧化剂中，只能将、、混合溶液中的离子氧化的是
A、KMnO4
B、K2Cr2O7
C、Co2O3
D、FeCl3
13、在锌锰干电池中有二氧化锰（ MnO2 ），它的主要作用是
A、吸收反应中产生的水分
B、起导电作用
C、参加正极反应
D、作为填料
14、在一自发进行的电极反应的方程式中，若各物质所得（失）电子数同时增大为 n 倍时，此电极反应的 ΔG 和 E 的变化各为
A、变大和不变
B、变大和变小
C、变小和变大
D、变小和不变
15、暴露于潮湿的大气中的钢铁，其腐蚀主要是
A、化学腐蚀
B、吸氧腐蚀
C、析氢腐蚀
D、阴极产生CO2的腐蚀
16、下列有关氧化数的叙述中，不正确的是
A、单质的氧化数总是零
B、氢的氧化数总是＋1，氧的氧化数总是－2
C、氧化数可以是整数，也可以是分数
D、多原子分子中各原子氧化数之和为零
17、下列各组物质中，能大量共存的是
A、，,
B、, ,
C、,,
D、, ,
18、用Pt作电极电解硫酸镁溶液时，下列叙述正确的是
A、阴极析出单质镁
B、阴极析出氢气
C、阴极析出二氧化硫
D、阳极析出氢气
19、以Cu2+/Cu组成浓差电池，正极中Cu2+浓度是负极中的50倍，则电池电动势为
A、0.059 V
B、0.12 V
C、0.050 V
D、0.10 V
20、往FeCl3溶液中加入少量KI，反应的结果是
A、有I2单质析出
B、生成
C、生成FeI3
D、生成
21、用Pt作电极电解硫酸镁溶液时，阳极析出氢气。
22、在一个能实际产生电流的原电池中，作为正极的电极反应的电势总是高于作为负 极的电极反应的电势值。
23、盐桥的作用是沟通两个半电池，维持溶液中电荷的平衡。
24、在一自发进行的电极反应的方程式中，若诸物质所得（失）电子数同时增大为 n倍时，此电极反应的 ΔG 和 E 的变化情况是变大和不变。
25、在标准铜锌原电池中，若向铜半电池内加入一定量的氢氧化钠 ，则原电池的电动势将变大。
26、
27、歧化反应是同一物种里同种原子之间发生的氧化还原反应。
28、电解时，由于超电压的存在，使实际分解电压与理论分解电压不等，这是由于两 极的实际析出电势总是大于理论析出电势。
29、任何一个原电池随着反应的进行 E 在不断降低，而任何一个电解池，随着反应的进行，分解电压在不断地上升。
30、原电池的 越大，越大，则电池反应的速率越快。
学习通无机化学原理
无机化学是研究无机物质及其反应性质的一门学科。学习通无机化学原理是掌握无机化学基本理论和实验技能的重要途径。
无机化学基本概念
无机化学的研究对象是无机物，即不含碳-碳键的物质。它与有机化学不同，有机化合物的分子中一定含有碳格。无机化学分为无机物质的结构、性质和反应等研究。
元素是无机化学中的基本组成单位。元素是由一种类型的原子组成的。目前已知元素有118种，其中90种是天然存在的。
化合物是由两种或两种以上不同类型的元素化合而成的物质。化合物可以通过化学反应分解成它们的组成元素。
无机化学常见反应
在学习通无机化学原理中，我们需要了解一些常见的无机化学反应类型。这些反应类型包括：
- 酸碱反应
- 氧化还原反应
- 配位反应
- 水解反应
酸碱反应是指酸和碱之间的反应。酸是一种能够产生氢离子的化合物，碱是一种能够产生氢氧化根离子的化合物。在酸碱反应中，酸和碱达到化学平衡后会生成水和盐。
氧化还原反应是指化合物中的原子失去或获得电子的过程。氧化反应是指物质失去电子，还原反应是指物质获得电子。在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂放出电子。
配位反应是指金属离子和配体之间的反应。金属离子是一种带正电荷的离子，配体是一种带负电荷的离子或分子。在配位反应中，配体与金属离子结合形成配合物。
水解反应是指物质在水中分解成离子的反应。在水解反应中，离子会与水分子反应，生成新的离子。
无机化学实验技能
学习通无机化学原理不仅要掌握基本理论，还需要掌握一些实验技能。以下是无机化学实验技能的几个方面：
- 准确称量
- 制备溶液
- 过滤
- 结晶
- 沉淀生成反应
- 实验数据的处理
准确称量是无机化学实验中的基本技能。在称量过程中，必须严格控制误差，避免对实验结果的影响。
制备溶液是无机化学实验中的常见技能。在制备溶液的过程中，需要掌握稀释和浓缩的方法。
过滤是无机化学实验中的常见技能。它可以用于分离固体和液体物质。
结晶是无机化学实验中的重要技能。它可以用于制备纯净的化合物。
沉淀生成反应是无机化学实验中的常见技能。在反应过程中，会产生沉淀。我们需要通过沉淀颜色和形状来判断实验结果。
实验数据的处理是无机化学实验中不可缺少的技能。我们需要正确地处理数据，得出准确的实验结果。
结语
学习通无机化学原理是掌握无机化学基本理论和实验技能的重要途径。通过学习无机化学，我们可以更好地理解化学中的基本概念和反应类型，掌握实验技能，提高自己的科学素养。
学习通无机化学原理
无机化学是研究无机物质及其反应性质的一门学科。学习通无机化学原理是掌握无机化学基本理论和实验技能的重要途径。
无机化学基本概念
无机化学的研究对象是无机物，即不含碳-碳键的物质。它与有机化学不同，有机化合物的分子中一定含有碳格。无机化学分为无机物质的结构、性质和反应等研究。
元素是无机化学中的基本组成单位。元素是由一种类型的原子组成的。目前已知元素有118种，其中90种是天然存在的。
化合物是由两种或两种以上不同类型的元素化合而成的物质。化合物可以通过化学反应分解成它们的组成元素。
无机化学常见反应
在学习通无机化学原理中，我们需要了解一些常见的无机化学反应类型。这些反应类型包括：
- 酸碱反应
- 氧化还原反应
- 配位反应
- 水解反应
酸碱反应是指酸和碱之间的反应。酸是一种能够产生氢离子的化合物，碱是一种能够产生氢氧化根离子的化合物。在酸碱反应中，酸和碱达到化学平衡后会生成水和盐。
氧化还原反应是指化合物中的原子失去或获得电子的过程。氧化反应是指物质失去电子，还原反应是指物质获得电子。在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂放出电子。
配位反应是指金属离子和配体之间的反应。金属离子是一种带正电荷的离子，配体是一种带负电荷的离子或分子。在配位反应中，配体与金属离子结合形成配合物。
水解反应是指物质在水中分解成离子的反应。在水解反应中，离子会与水分子反应，生成新的离子。
无机化学实验技能
学习通无机化学原理不仅要掌握基本理论，还需要掌握一些实验技能。以下是无机化学实验技能的几个方面：
- 准确称量
- 制备溶液
- 过滤
- 结晶
- 沉淀生成反应
- 实验数据的处理
准确称量是无机化学实验中的基本技能。在称量过程中，必须严格控制误差，避免对实验结果的影响。
制备溶液是无机化学实验中的常见技能。在制备溶液的过程中，需要掌握稀释和浓缩的方法。
过滤是无机化学实验中的常见技能。它可以用于分离固体和液体物质。
结晶是无机化学实验中的重要技能。它可以用于制备纯净的化合物。
沉淀生成反应是无机化学实验中的常见技能。在反应过程中，会产生沉淀。我们需要通过沉淀颜色和形状来判断实验结果。
实验数据的处理是无机化学实验中不可缺少的技能。我们需要正确地处理数据，得出准确的实验结果。
结语
学习通无机化学原理是掌握无机化学基本理论和实验技能的重要途径。通过学习无机化学，我们可以更好地理解化学中的基本概念和反应类型，掌握实验技能，提高自己的科学素养。
