mooc物理化学（下）_7课后答案(mooc2023课后作业答案)
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7.1.1 电化学的物理研究内容随堂测验
1、自发进行的化学后答后作化学反应在原电池中进行时，将电能转化为化学能。下课
7.1.2 原电池与电解池 法拉第定律随堂测验
1、案m案用铜电极电解水溶液，业答当通过溶液的物理电量Q = 96485.309 C时，电极上析出铜（ ）g。化学后答后作
A、下课64
B、案m案32
C、业答16
D、物理8
7.2 离子的化学后答后作电迁移与迁移数随堂测验
1、一定条件下，下课强电解质AB的案m案水溶液中，阳、业答阴离子运动速率的关系为，忽略水解离的影响，则迁移数=（ ）。
A、0.75
B、0.5
C、0.25
D、0.1
7.3.1 电导、电导率和摩尔电导率随堂测验
1、25℃时，已知某电导池的电池常数为22.81，在电导池中装入0.0025 的水溶液，测得其电阻为326 Ω，则该溶液的摩尔电导率=( ) 。
A、
B、27.99
C、
D、
7.3.2 离子独立运动定律与离子的摩尔电导率随堂测验
1、在300 K，无限稀释的水溶液中，以下负离子中极限摩尔电导率最大的是（ ）。
A、
B、
C、
D、
7.3.3 电导测定的应用随堂测验
1、对于弱电解质CH3COOH，也有。
7.4.1 电解质溶液的活度与活度因子随堂测验
1、在25℃的水溶液中，，其正负离子的平均离子活度因子=0.899，则正负离子的平均活度（ ）。
A、0.899
B、
C、
D、0.01
7.4.2 德拜-休克尔极限公式、离子强度随堂测验
1、质量摩尔浓度为1.5的 FeCl3溶液的离子强度I =（ ）。
A、6.5
B、7.0
C、8.0
D、9.0
第七章 电化学（二）
7.5.1 可逆电池随堂测验
1、忽略液体接界处的不可逆性，丹聂尔电池Zn | ZnSO4 (b1) | CuSO4 (b2) |Cu可近似看作可逆电池。
7.5.2 可逆电池电动势及其测定随堂测验
1、可用（ ）测定原电池的电动势。
A、希托夫法
B、界面移动法
C、库仑计
D、波根多夫对消法
7.6.1 原电池热力学随堂测验
1、
A、219.2
B、-109.6
C、-219.2
D、109.6
7.6.2 能斯特方程随堂测验
1、
A、>
B、<
C、=
D、3
7.7.1 电极电势和液体接界电势随堂测验
1、还原电极电势越大，该电极氧化态物质结合电子的能力越弱。
7.7.2 原电池电动势的计算随堂测验
1、
A、0.164
B、?0.164
C、0.070
D、?0.236
7.8 电极的种类随堂测验
1、作为定义标准电极电势基础的是（ ）。
A、酸性氢电极
B、碱性氢电极
C、酸性氧电极
D、碱性氧电极
7.9 原电池设计随堂测验
1、可通过测定原电池电动势来求难溶盐的活度积Ksp。下列电池中的（ ）可用于求AgBr(s)的Ksp。
A、Ag ?AgBr(s) ?KBr(b) ?Br2(l) ?Pt
B、
C、
D、
7.10 分解电压随堂测验
1、电解过程中，使电解质在两极持续不断分解所需的最大外加电压称为分解电压。
7.11 极化作用随堂测验
1、极化对原电池产生的影响是：随着电流密度增加，原电池的工作电压将（ ）。
A、增大
B、减小
C、不变
D、可能增大也可能减小
7.12.1 电解时的电极反应随堂测验
1、电解时，阳极上总是极化电极电势较低的反应优先发生。
7.12.2 电化学小结随堂测验
1、极化的结果是，原电池两极间的电势差随着电流密度的增大而（ ）。
A、增大
B、减小
C、不变
D、趋于无限大
第十章 界面现象
10.1.1 液体的表面张力、表面功及表面吉布斯函数随堂测验
1、表面张力、表面功和表面吉布斯函数三者是从不同角度描述系统表面的同一性质，因此，它们的数值及单位是等同的。
10.1.2 热力学公式随堂测验
1、液滴自动呈球形的原因是减小表面张力。
10.1.3 界面张力的影响因素随堂测验
1、比较下列物质在20℃的表面张力的大小，，。（ ）
A、
B、
C、
D、
10.2.1 弯曲液面的附加压力随堂测验
1、
A、
B、
C、
D、
10.2.2 毛细现象和微小液滴的饱和蒸气压随堂测验
1、将洁净玻璃毛细管（能被水润湿）垂直插入水中时，水柱将在毛细管中（）。
A、上升
B、下降
C、与水面相平
D、无法判断
10.2.3 亚稳状态及新相的生成随堂测验
1、亚稳态存在的原因为新相难以生成，可以通过加入新相种子的方法消除亚稳态。
10.3.1 物理吸附、化学吸附和等温吸附随堂测验
1、物理吸附与化学吸附的本质区别是吸附质和吸附剂之间的作用力不同；物理吸附时，吸附质和吸附剂之间以化学键力相互作用，化学吸附时，吸附质和吸附剂之间以范德华力相互作用。（）
10.3.2 朗缪尔单分子层吸附理论和吸附热力学随堂测验
1、朗格缪尔吸附等温式适合于任何物理吸附和化学吸附。（）
10.4 固-液界面随堂测验
1、
10.5.1 溶液表面的吸附随堂测验
1、下列物质在水中产生正吸附的是（）。
A、氢氧化钠
B、蔗糖
C、食盐
D、油酸钠（十八烯酸钠）
10.5.2 表面活性物质和表面活性剂随堂测验
1、当（）时，称该物质为表面活性物质，溶液的表面对表面活性物质发生正吸附。
A、<0
B、>0
C、=0
D、>100
第十一章 化学动力学（一）
11.1.1 反应速率及速率方程随堂测验
1、
11.1.2 基元反应和质量作用定律随堂测验
1、某基元反应A+ B→D，此反应的级数为（）。
A、0
B、1
C、2
D、无法确定
11.1.3 速率方程的一般形式和反应速率的测定随堂测验
1、化学反应的反应级数（）。
A、只能是正整数
B、一定是大于1的正整数
C、可以是任意值
D、一定是负数
11.2.1 零级反应和一级反应随堂测验
1、已知某反应的反应物无论其初始浓度为多少，反应掉的2/3时所需时间均相同，则该反应为零级反应。（）
11.2.2 二级反应随堂测验
1、
A、300 s
B、无法确定
C、600 s
D、900 s
11.2.3 n级反应随堂测验
1、
A、
B、
C、
D、
11.3.1 速率方程的确定——尝试法随堂测验
1、尝试法可通过各级反应速率方程积分形式的线性关系来确定反应级数。（）
11.3.2 速率方程的确定——半衰期法随堂测验
1、应用半衰期法来确定反应级数时，必须通过改变初始浓度重复进行多次实验来获得多组（）数据。（）
11.3.3 速率方程的确定—— 初始速率法和隔离法随堂测验
1、初始速率法和隔离法都可用于确定反应的分级数。
第十一章 化学动力学（二）
11.4.1 阿伦尼乌斯方程随堂测验
1、
A、等于
B、大于
C、小于
D、可能大于也可能小于
11.4.2 活化能与反应热的关系随堂测验
1、
11.5.1 对行反应随堂测验
1、
11.5.2 平行反应随堂测验
1、
11.5.3 连串反应随堂测验
1、某连串反应A→B→C，实验测得B非常活泼。当反应稳定后，则( )。
A、B的生成速率大于B的消耗速率
B、B的生成速率小于B的消耗速率
C、B的生成速率等于B的消耗速率
D、无法确定
11.6.1 选取控制步骤法&平衡态近似法随堂测验
1、用平衡态近似法推导速率方程时，可以用控制步骤前的快速平衡步骤中的平衡关系式消除速率表达式中出现的任何中间体的浓度。
11.6.2 稳态近似法随堂测验
1、林德曼的单分子反应机理认为，单分子反应需要通过碰撞形成（ ）分子，然后进一步反应生成产物。
11.6.3 非基元反应的表观活化能与基元反应活化能之间的关系随堂测验
1、非基元反应的阿伦尼乌斯活化能不具有类似能峰的含义。
11.7.1 单链反应随堂测验
1、单链反应是指在链的传递步骤中，消耗一个链的传递物的同时产生（ ）新的链的传递物的链反应。
A、一个
B、多个
C、一个或多个
D、无法判断
11.7.2 支链反应与爆炸界限随堂测验
1、温度、压力和气体组成均可能对爆炸反应产生影响。
第十一章 化学动力学（三）
11.8 气体反应的碰撞理论随堂测验
1、通过碰撞理论与阿伦尼乌斯方程的比较，活化能Ea与温度有关，在温度不太高时其与临界能Ec近似相等。
11.9.1 势能面、反应途径和活化络合物随堂测验
1、活化络合物是介于反应物和产物之间的过渡状态，处于反应途径上的势能（ ）。
A、最高点
B、最低点
C、可能是最高点也可能是最低点
D、无法判断
11.9.2 艾林方程随堂测验
1、原则上只要知道了有关分子的结构，就可以用艾林方程计算反应速率常数k，而不必进行动力学测定。所以过渡状态理论有时称为绝对反应速率理论。
11.10 溶液中反应随堂测验
1、在溶剂对反应组分无明显作用的情况下，活化控制的溶液中反应速率与气相中的反应速率相似。
11.11.1 光化学反应的过程&光化学定律随堂测验
1、在光的作用下，某些非自发的化学反应可以进行。
11.11.2 光化学反应的机理与速率方程随堂测验
1、光化学反应初级过程的速率与反应物浓度成正比。
11.12.1 催化作用的通性随堂测验
1、下面关于催化剂的描述正确的是（ ）。
A、催化剂参与反应，但在反应结束后其化学性质和数量都不改变。
B、催化剂会改变反应的平衡常数。
C、催化剂能缩短达到平衡的时间。
D、能加速正反应的催化剂也能加速逆反应。
11.12.2 多相催化反应随堂测验
1、多相催化反应中，对于同一个反应，操作条件改变，速率控制步骤可能改变。
学习通物理化学（下）_7
在学习通物理化学（下）的第七章中，我们将学习有关分子间相互作用力的知识。
1. 介电常数
介电常数是衡量介质中电场作用下电荷间作用力大小的物理量。在分子中，由于电子分布不均匀，就会出现电极化现象，使分子呈现出有一定电性。当空间中有电场作用于这些电性分子时，分子就会发生取向，产生电偶极矩，电偶极矩间的相互作用力就是分子间的相互作用力。
介电常数的大小与分子的电偶极矩大小有关，介质中电场作用下电荷间作用力变小，即分子间相互作用力变小。因此，在非极性分子中，介电常数较小，分子间相互作用力较大，在极性分子中，介电常数较大，分子间相互作用力较小。
介电常数的大小还与温度、压强等因素有关，随着温度或压强的升高，介电常数会发生变化。
2. 范德华力
分子间相互作用力中的一种是范德华力，它是由于分子中电子云的不均匀分布而引起的。
当两个非极性分子靠近时，由于它们中的电子云不均匀分布，就会出现瞬时电偶极矩，这样就会产生电偶极矩间的相互作用力，这种相互作用力就是范德华力。
范德华力的大小与分子间距离的六次方成反比。当分子间距离很小时，相互作用力就很大，当分子间距离很远时，相互作用力就很小。
3. 离子间相互作用力
当分子中存在两种不同的离子时，它们之间就会存在离子间相互作用力。
离子间相互作用力包括静电作用力和范德华力。由于离子间作用力很大，因此离子在溶液中很容易发生水合作用，即被水分子包围。
4. 氢键
氢键是一种特殊的分子间相互作用力，它发生在极性分子中。
氢键的形成需要满足以下条件：
- 分子中含有极性化学键；
- 分子中含有具有较强电负性的原子（如氮、氧、氟）；
- 至少有一个氢原子与上述原子成氢键。
氢键的作用是使分子间的相互作用力增强，使分子有较大的熔点和沸点。
总结
本章介绍了分子间相互作用力的几种类型，包括介电常数、范德华力、离子间相互作用力和氢键。这些相互作用力对分子性质的影响非常重要，它们可以使分子凝聚成为固体和液体，也可以影响溶液的性质。
