mooc化工原理（二）_1章节答案(慕课2023课后作业答案)

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第 6章 吸 收

吸收 单元测试

1、化工（）对吸收操作有利。原理
A、章节作业温度低，答案答案气体分压大
B、慕课温度低，课后气体分压小
C、化工温度高，原理气体分压大
D、章节作业温度高，答案答案气体分压小

2、慕课吸收主要是课后根据混合物中各个组分在吸收剂中（）的不同实现对混合气体分离的。
A、化工挥发度
B、原理沸点
C、章节作业黏度
D、溶解度

3、填料吸收塔的空塔速度应（）液泛速度。
A、大于
B、小于
C、等于
D、没有限制

4、通常在填料塔设计中，当吸收剂用量趋于最小用量时，完成一定的分离任务（）。
A、回收率趋向最高
B、吸收推动力趋向最大
C、操作最为经济
D、填料层高度趋向无穷大

5、若亨利系数E值很大，依据双膜理论，则可判断过程的吸收速率为（）控制。
A、气膜
B、液膜
C、双膜
D、不能确定

6、下列吸收操作中，属于气膜控制的是（）。
A、用水吸收二氧化碳
B、用水吸收氢气
C、用水吸收氨气
D、用水吸收氧气

7、吸收的逆过程称为（）。
A、过滤
B、蒸馏
C、萃取
D、解吸

8、气体在同一种溶质中的溶解度随温度的升高而（）。
A、增大
B、减小
C、不变
D、无关

9、吸收操作过程气、液相平衡关系符合（）。
A、拉乌尔定律
B、菲克定律
C、亨利定律
D、傅立叶定律

10、在吸收操作中，吸收的推动力是（）。
A、浓度差
B、温度差
C、气液相平衡关系
D、压力差

吸收 单元作业

1、在一逆流吸收塔中用三乙醇胺水溶液吸收混于气态烃中的H2S，进塔气相中含H2S（体积）2.91％要求吸收率不低于99％，操作温度300Ｋ，压强101.33kPa，平衡关系为Y* = 2X，进塔液体为新鲜溶剂，出塔液体中H2S浓度为0.013kmol(H2S)/kmol(溶剂) 已知单位塔截面上单位时间流过的惰性气体量为0.015kmol/(m2·s)，气相体积吸收总系数为0.000395 kmol/(m3·s·kPa)。求所需填料层高度。

第7章 蒸馏

蒸馏单元测试

1、1.已知q=1.1，则加料中液体量与总加料量之比为（）。
A、1.1:1
B、1:1.1
C、1:1
D、0.1:1

2、2.精馏中引入回流，下降的液相与上升的汽相发生传质使上升的汽相易挥发组分浓度提高，最恰当的说法是（）。
A、液相中易挥发组分进入汽相
B、汽相中难挥发组分进入液相
C、液相中易挥发组分和难挥发组分同时进入汽相，但其中易挥发组分较多
D、液相中易挥发组分进入汽相和汽相中难挥发组分进入液相必定同时发生

3、3.某二元混合物，其中A为易挥发组分，液相组成xA=0.6，相应的泡点为t1，与之相平衡的汽相组成yA=0.7，相应的露点为t2，则（）。
A、t1=t2
B、t1<t2
C、t1>t2
D、不确定

4、4. 精馏的操作线是直线，主要基于以下原因 （　）。
A、理论板假定
B、理想物系
C、塔顶泡点回流
D、恒摩尔流假设

5、5.下列命题中不正确的为（　）。
A、上升气速过大会引起漏液
B、上升气速过大会引起液泛
C、上升气速过大会使塔板效率下降
D、上升气速过大会造成过量的液沫夹带

6、6.二元溶液连续精馏计算中，进料热状态的变化将引起以下线的变化 （　）。
A、平衡线
B、操作线与q线
C、平衡线与操作线
D、平衡线与q线

7、7. 相对挥发度α=1，表示（）。
A、不能分离
B、不能用普通蒸馏的方法分离
C、能用普通蒸馏方法分离
D、以上都不正确

8、8.精馏操作的依据是（　）。
A、混合液中各组分的挥发度差异
B、混合液中各组分的溶解度差异
C、混合液中各组分的密度差异
D、混合液中各组分的重量差异

9、9.实现精馏操作的必要条件包括（　）和（　）。
A、塔顶液体回流
B、塔底蒸汽回流
C、塔顶液体回流和塔底蒸汽回流
D、以上均不正确

10、10. 精馏进料为饱和液体进料时，则q值为（）。
A、q>1
B、q=1
C、0<q<1
D、0

蒸馏 单元作业

1、

第9章 干燥

9.1 干燥概述随堂测验

1、除湿的方法包括（）。
A、机械除湿法
B、吸附除湿法
C、加热除湿法
D、以上都不正确

干燥综合计算

1、

《化工原理（二）》在线考试

《化工原理（二）》客观题在线考试

1、在吸收过程中，总阻力为气膜阻力与液膜阻力之和。对于易溶气体吸收过程（如水吸收氨）， 控制整个吸收过程。
A、气膜控制
B、液膜控制
C、气膜和液膜共同控制
D、无法确定

2、在用相对挥发度判别分离的难易程度时，下列哪种情说不能用普通蒸馏的方法分离 。
A、α >1
B、1 <α<10
C、α=1
D、α>10

3、当回流从全回流逐渐减小时，精馏段操作线向平衡线靠近，为达到给定的分离要求，所需的理论板数 。
A、逐渐减少
B、逐渐增多
C、不变
D、无法判断

4、将不饱和空气在总压和湿度不变的情况下进行冷却而达到饱和时的温度，称为湿空气的 。
A、湿球温度
B、绝热饱和温度
C、露点温度
D、干球温度

5、吸收塔内，不同截面处吸收速率 。
A、各不相同
B、基本相同
C、完全相同
D、均为0

6、精馏与普通蒸馏的本质区别是 。
A、多次汽化
B、多次冷凝
C、回流
D、连续操作

7、采用一定状态的空气干燥某湿物料， 不能通过干燥除去。
A、结合水分
B、非结合水分
C、自由水分
D、平衡水分

8、当空气的相对湿度为60%时，其三个温度t（干球温度）、tw（湿球温度）、td（露点）之间的关系为 。
A、t=td=tw
B、t>tw>td
C、t<td<tw
D、t>tw=td

9、关于吸收剂的选择，下列说法不正确的是 。
A、溶解度大
B、选择性好
C、廉价易得
D、不用再生

10、在板式吸收塔操作中，当上升气体流速过小时，操作会发生 　 现象。
A、液泛
B、雾沫夹带
C、漏液
D、淹塔

11、吸收过程的操作线位于平衡线 ，操作线离平衡线愈远吸收的推动力 。
A、上方，越大
B、下方，越大
C、上方，越小
D、下方，越小

12、通过向预分离的均相液体混合物（原料液）中加入一种与其不互溶或部分互溶的液体溶剂，形成两相体系，然后再利用原料液中各组分在萃取剂中溶解度的差异，实现原料液中各组分一定程度的分离的操作称为 。
A、吸收
B、蒸馏
C、液液萃取
D、干燥

13、板式塔的塔板负荷性能图由 （ ）组成。
A、液相负荷上限线
B、液相负荷下限线
C、雾沫夹带线
D、漏液线和液泛线

14、双膜理论要点为( )。
A、气液两相接触传质中，两相间有一个稳定的相界面。
B、相界面两边各有一个停滞的传质薄膜，即气膜和液膜。
C、尽管传质两层膜很薄，仍是传质过程的主要阻力所在。气、液相主体浓度匀一，无传质阻力。
D、在相界面上气液两相互成平衡，界面上没有传质阻力。

15、干燥过程如果全部考虑共经历（ ）阶段。
A、预热阶段
B、恒速干燥阶段
C、加速干燥阶段
D、降速干燥阶段

16、吸收是根据混合气体中各组分在吸收剂中溶解度的不同实现分离的。

17、恒摩尔流假定的内容表明在精馏塔内各组分的摩尔流量是恒定的、相等的。

18、萃取分离过程需要加入一新的溶剂，分离后得到萃取剂和萃取相。

19、精馏过程的完成除了精馏塔，还需要冷凝器和再沸器，其中精馏塔由精馏段和提馏段组成。

20、拉乌尔定律表示：当气、液呈平衡时，溶液上方组分的蒸气压与溶液中该组分的摩尔分数成正比。

21、升温会使气体在液体中的溶解度增大。

22、饱和湿空气仍可以对湿物料进行干燥。

23、干燥过程的热量主要用于加热空气、蒸发水分、加热物料、热量损失四个方面。

《化工原理（二）》主观题在线考试

1、在一直径为0.8 m的填料塔内，用清水吸收某工业废气中所含的二氧化硫气体。已知混合气的流量为45 kmol/h，二氧化硫的体积分数为0.032。操作条件下气液平衡关系为Y=34.5X，气相总体积吸收系数为0.056 2 kmol/(m3·s)。若吸收液中二氧化硫的摩尔比为饱和摩尔比的76%，要求回收率为98%。求水的用量（kg/h）及所需的填料层高度。

2、在连续操作的精馏塔中分离两组分理想溶液。原料液流量为50 kmol/h，要求馏出液中易挥发组分的收率为94％。已知精馏段操作线方程为y = 0.75x+0.238；q线方程为y = 2-3x。试求（1）操作回流比及馏出液组成；（2）进料热状况参数及原料的总组成；（3）两操作线交点的坐标值xq及yq

3、常压逆流干燥器中，用温度为20℃，湿度为H0 = 0.007249kg/kg干气的新鲜空气为介质，干燥某种湿物料。空气先在预热器中被加热，然后进入干燥器，离开干燥器时空气的湿度为0.022kg/kg干气。每小时有1100kg，湿基含水量为0.03的湿物料送入干燥器，物料离开干燥器时湿基含水量降到0.001。试求（1）水分蒸发量W；（2）干燥产品量Ｇ2；（３）新鲜空气消耗量L0。

4、精馏实验中，如何用作图法确定精馏塔部分回流时理论板数及进料板的位置的？请简单用图示说明。并标明相关线的含义。

中国大学化工原理（二）_1

一、化工反应原理

化工反应是指原料在一定条件下，经过化学变化形成所需产品的过程。化学反应中必须满足能量守恒定律、质量守恒定律和化学计量定律。

1. 能量守恒定律

能量守恒定律是指化学反应中的吸热、放热过程所涉及的能量总量守恒。具体来说，化学反应中吸热过程，如吸热反应，其所吸收的热量等于所放出的热量加上化学反应过程中所需的内能和压力能；放热过程，如放热反应，其所放出的热量等于所吸收的热量加上化学反应过程中所释放的内能和压力能。

2. 质量守恒定律

质量守恒定律是指化学反应中所参与的各种物质质量总和守恒。这意味着在反应前后，所有的物质质量总和应该相等。

3. 化学计量定律

化学计量定律是指化学反应中不同物质的质量之间的定量比例关系。这意味着在反应过程中，不同物质所需的质量比例应该是固定的。

二、化工反应速率

化工反应速率是指化学反应中反应物消耗或产物生成的速度。化学反应速率受到温度、压力、浓度、催化剂等因素的影响。

1. 温度的影响

温度是影响化学反应速率的重要因素。在一定的压力下，随着温度的升高，化学反应速率也随之升高。这是因为温度的升高能够激活反应物的分子运动，增加反应物的碰撞频率和能量，从而促进反应的进行。

2. 压力的影响

在一定的温度下，随着压力的升高，化学反应速率也随之升高。这是因为压力的升高能够增加反应物分子的浓度，从而增加反应的碰撞频率。

3. 浓度的影响

在一定的温度和压力下，随着反应物浓度的增加，化学反应速率也随之升高。这是因为反应物浓度的增加能够增加反应物分子的碰撞频率，从而促进反应的进行。

4. 催化剂的影响

催化剂是一种能够促进化学反应的物质，在化学反应中能够提高反应物分子的反应活性，从而促进反应的进行。由于催化剂不参与化学反应，因此催化剂的加入不会影响反应物和产物的化学计量比例。

三、化工反应平衡

化工反应平衡是指化学反应进程中反应物与生成物之间的化学反应达到动态平衡的状态。在化工反应平衡状态下，反应物与产物浓度之间的比值保持不变，这个比值被称为化学平衡常数。

1. 化学平衡常数

化学平衡常数是指化学反应达到平衡时，反应物与产物浓度之间的比值。在化学反应平衡状态下，化学平衡常数保持不变，这是化学反应平衡的基础。

2. 反应物浓度对化学反应平衡的影响

在化学反应平衡状态下，反应物浓度的变化会影响化学平衡常数。当反应物浓度升高，化学反应会向生成物的方向移动；当反应物浓度降低，化学反应会向反应物的方向移动。

3. 温度对化学反应平衡的影响

在化学反应平衡状态下，温度的升高会导致化学平衡常数变大，反应会向生成物的方向移动；温度的降低会导致化学平衡常数变小，反应会向反应物的方向移动。

4. 压力对化学反应平衡的影响

在化学反应平衡状态下，压力对化学平衡常数的影响取决于反应物的状态。对于固体或液体状态的反应物，压力的变化不会影响化学平衡常数；对于气体状态的反应物，压力的升高会导致化学平衡常数变小，反应会向反应物的方向移动；压力的降低会导致化学平衡常数变大，反应会向生成物的方向移动。

四、化工反应器

化工反应器是一种用于进行化学反应的设备。化工反应器通常由反应器本体、搅拌器、加料装置、冷却装置、加热装置、排出装置等部分组成。

1. 反应器本体

反应器本体是化工反应器的主体部分，通常由不锈钢、玻璃钢、碳钢等材料制成。反应器本体的形状和大小因反应物种类和反应条件而异。

2. 搅拌器

搅拌器是化工反应器中的重要部分，用于使反应物均匀混合，并促进化学反应的进行。搅拌器通常由机械式、气体式、液体式等类型。

3. 加料装置

加料装置是化工反应器中的重要部分，用于将反应物加入反应器中。加料装置通常根据反应物的状态，包括液体、气体和固体等类型。

4. 冷却装置

冷却装置是化工反应器中的重要部分，用于控制反应器中的温度。冷却装置通常由冷却水或制冷剂等构成。

5. 加热装置

加热装置是化工反应器中的重要部分，用于控制反应器中的温度。加热装置通常由电加热器或蒸汽加热器等构成。

6. 排出装置

排出装置是化工反应器中的重要部分，用于将反应器中的产物排出。排出装置通常由自流阀、泵等构成。

五、化工反应工艺

化工反应工艺是指利用化工反应进行原料转化的过程。化工反应工艺包括单一反应、串联反应、并联反应、逆反应等。在化工反应工艺中，同时考虑反应速率、平衡常数、反应器设计等因素，以提高反应效率和产物纯度。

1. 单一反应

单一反应是指只涉及一个反应物和一个产物的化学反应。单一反应通常由一个反应器完成，反应器的大小和形状根据反应速率和反应平衡等因素而定。

2. 串联反应

串联反应是指多个化学反应按照一定的顺序依次进行。串联反应通常由多个反应器完成，每个反应器都是前一个反应器的输出端和下一个反应器的输入端。

3. 并联反应

并联反应是指多个化学反应同时进行。并联反应通常由多个反应器完成，反应器的大小和形状根据反应速率和反应平衡等因素而定。

4. 逆反应

逆反应是指在化学反应的基础上，将产物作为反应物进行反应。逆反应通常与正向反应同时进行，反应速率和平衡常数受到反应温度和反应物浓度等因素的影响。