超星分析化学_3期末答案(学习通2023完整答案)
34 min read超星分析化学_3期末答案(学习通2023完整答案)
定性分析单元测验
1、超星一待检离子有不同的分析鉴定反应，选择哪个鉴定反应是化学依据：
A、只考虑鉴定反应的期末灵敏度
B、只考虑鉴定反应的答案选择性
C、在灵敏度满足要求的学习前提下，选择选择性高的通完鉴定反应
D、只考虑鉴定反应外部特征
2、整答在进行某离子鉴定时未得肯定结果，超星如怀疑试剂已变质，分析应进行：
A、化学重复实验
B、期末对照实验
C、答案空白实验
D、学习初步试验
3、通完下列试剂中不属于两酸两碱系统分析法的组试剂的为：
A、HCl
B、Na2CO3
C、H2SO4
D、NH3·H2O
4、用生成AsH3气体法鉴定砷时，检出限量是1μg，每次取分析液0.05mL，此鉴定反应的最低浓度是多少：
A、1:500000
B、1:20000
C、1:50000
D、1:200000
5、H2S系统分组法中的组试剂不包括：
A、HCl
B、(NH4)2S
C、NH3·H2O
D、(NH4)2CO3
定性分析单元作业
1、阴离子分析液为什么必须是弱碱性？
2、用K4Fe(CN)6检出Cu2+的最低浓度为0.4μg·mL－1，检出限量是0.02μg，试验时所取的试液是多少毫升？
3、阳离子分析常见的方法有哪两种？组试剂有哪些？将阳离子分为几组？
2 定量分析的误差及数据处理
定量分析的误差及数据处理单元测验
1、下列有效数字为3位的是：
A、pH=2.87
B、3.69
C、2.9
D、0.01000
2、下列情况哪个造成随机误差？
A、分析天平两臂不等长
B、分析天平读数时最后一位估计不准确
C、测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含少量Ca离子
D、标定所用基准物质中含少量水
3、下列说法，哪个正确？
A、做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响
B、随机误差影响精密度，对准确度无影响
C、测定结果精密度高，准确度不一定高
D、主要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响
4、pH=1.25的有效数字为几位：
A、3位
B、2位
C、1位
D、不定位
5、Q检验法是用来检验：
A、分析方法是否存在系统误差
B、两组测定值是否存在显著差异
C、可疑值
D、平均值
6、标准差比相对平均偏差更能说明测定结果的：
A、准确度
B、精密度
C、系统误差
D、方法误差
7、两位分析人员对同一试样用相同方法进行分析，得到两组分析数据，若欲判断两分析人员的分析结果之间是否存在显著性差异，应用下列那种方法：
A、Q检验法
B、F检验法加t检验
C、F检验
D、t检验
8、用EDTA配位滴定法测定石灰石中CaO含量，经六次平行测定后，得到CaO的平均含量为54.50%，若其真实含量为54.30%，则54.50%-54.30%的值为：
A、绝对偏差
B、相对误差
C、绝对误差
D、标准偏差
9、下列数据均保留两位有效数字，修约结果错误的是：
A、1.25→1.2
B、2.454→2.5
C、6.54564→6.6
D、3.7456→3.7
10、称取纯碱试样5.0g，用分光光度法测定铁的含量，下列结果合理的是：
A、0.030456
B、0.03
C、0.0305
D、0.030
11、某试样含Cl的质量分数的平均值的置信区间为36.45%±0.10%（置信度为90%），对此结果应理解为：
A、有90%的测定结果落在36.35%~36.55%范围内
B、总体平均值μ落在此区间的概率为90%
C、若再做一次测定，落在此区间的概率为90%
D、在此区间内，包括总体平均值μ的把握为90%
12、下列情况，属于随机误差的是：
A、砝码腐蚀
B、试剂中含有微量被测组分
C、天平零点稍有变动
D、称量时有少许药品撒落外面
13、下列数据中可作为三位有效数字的是：
A、9.9
B、0.32
C、1.004
D、pKa=7.00
14、下列情况哪个产生系统误差？
A、定容后忘混匀
B、分析天平读数时最后一位估计不准确
C、所用蒸馏水中含少量被测物
D、滴定管不使用同一段
15、准确度是检验测定值与真值的符合程度。
16、随机误差具有单向性。
17、增加测定次数可减小随机误差，但不能减少系统误差。
18、置信度是表示平均值的可靠程度。
19、在消除系统误差的前提下，多次平行测定结果的平均值接近于真实值。
20、系统误差影响分析结果的准确度，随机误差影响分析结果的精密度。
定量分析的误差及数据处理单元作业
1、将下列数据修约为两位有效数字：（1）5.655； （2）1.150； （3）2.48。
2、测定C的原子量时，得到下列结果：12.0080，12.0095，12.0097，12.0101，12.0102，12.0106，12.0111，12.0113，12.0118，12.0120，计算平均值，平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和变异系数。
3、测定某样品Ca的含量，得到下列结果：39.99，39.95，40.05，40.15，用Q检验法判断，所得数据是否可以全部取用。 （已知：n = 4，Q 0.90 = 0.76，Q 0.95 =0.84）
3 滴定分析法概述
滴定分析法概述单元测验
1、某试样分析测定时，取样7.00 mL，则此分析属于：
A、常量分析
B、微量分析
C、半微量分析
D、超微量分析
2、滴定分析适宜作：
A、常量分析
B、常量成分分析
C、微量分析
D、微量成分分析
3、在滴定分析操作中，下列情况不导致系统误差的有：
A、滴定管未经校准
B、试样未经充分混匀
C、指示剂选择不当
D、试液中含有干扰离子
4、返滴定法适用于：
A、难溶于水的试样测定
B、有沉淀物生成的反应
C、直接滴定无合适指示剂的反应
D、含杂质较多的试样测定
5、在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是：
A、反应必须定量完成
B、反应必须有颜色变化
C、滴定剂与被测物必须是1：1反应
D、滴定剂必须是基准物质
6、间接滴定法适用于：
A、需要加热溶解的物质
B、不能直接与标准溶液反应的物质
C、难溶于水的有机物
D、需要用酸溶解的物质
7、以下实验中不存在操作错误的是：
A、滴定分析时，指示剂在化学计量点前-0.1%变色
B、KMnO4法测钙时，直接用蒸馏水洗涤CaC2O4沉淀
C、称样时砝码数值记错
D、配制K2Cr2O7标准溶液时，在容量瓶中加水稀释混合均匀后发现未到刻度线，补加蒸馏水至刻度线。
8、同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的KMnO4的体积相等，则FeSO4和H2C2O4溶液浓度的关系是：
A、c(1/2FeSO4)=c(H2C2O4)
B、c(FeSO4)=c(1/2H2C2O4)
C、c(1/2FeSO4)=c(1/2H2C2O4)
D、c(FeSO4)=c(H2C2O4)
9、软锰矿的主要成分是MnO2，测定方法是过量的Na2C2O4与试样反应后，在酸性用KMnO4标准溶液返滴定剩余的草酸根，然后求出MnO2的含量。不用还原剂的标准溶液直接滴定的原因是：
A、没有合适的指示剂
B、没有合适的标准溶液
C、由于MnO2是难溶的物质，直接滴定不合适
D、防止其他成分干扰
10、以下的各项措施中，可以消除分析测试中系统误差的是：
A、进行仪器校正
B、增加测定次数
C、增加药品量
D、提高分析人员水平
11、基准物H2C2O4既可标定KMnO4溶液又可标定NaOH溶液。
12、HCl标准溶液是用直接法配制的。
13、滴定终点就是指示剂颜色发生变化的那一点。
14、某同学配制NaOH标准溶液时，用万分之一天平来称量NaOH。
15、比较标定法标定的标准溶液比直接法配制的标准溶液准确度低
滴定分析法概述单元作业
1、基准物质应具备哪些条件？
2、称取草酸（H2C2O4·2H2O）0.625 4 g，溶解后转入100 mL容量瓶中定容，移取25.00 mL此溶液以标定NaOH，计用去NaOH 20.21 mL，求NaOH物质的量浓度。（已知：M(H2C2O4·2H2O) = 126.07 g·mol－1）
3、称取0.226 2 g Na2C2O4以标定KMnO4溶液的浓度，计用去41.50 mL KMnO4溶液，计算c(1/5KMnO4)及对Fe2+ 的滴定度。（已知：M(Na2C2O4) = 134.0 g·mol－1，M(Fe) = 55.85 g·mol－1）
4 酸碱滴定法
酸碱滴定法单元测验
1、根据质子理论，下列物质中不是两性物质的是：
A、碳酸氢根
B、碳酸根
C、磷酸一氢根
D、草酸一氢根
2、100 mL 0.1mol/LNH3·H2O(pKb= 4.74)中慢慢滴入等浓度的HCl标准溶液100 mL时，溶液的为：
A、
B、
C、
D、
3、用NaOH标准溶液滴定H3PO4溶液时，选酚酞作指示剂，则H3PO4的基本计量单元是：
A、H3PO4
B、1/2H3PO4
C、1/3H3PO4
D、2H3PO4
4、下列多元酸，用NaOH标准溶液滴定时出现两个明显滴定突跃的是：
A、
B、
C、
D、
5、以甲基红为指示剂，能用NaOH标准溶液准确滴定的酸是：
A、甲酸 (pKa=3.75)
B、硫酸 (pKa2=1.92)
C、乙酸 (pKa=4.75)
D、草酸 (pKa1=1.23 pKa2=4.19)
6、用HCl标准溶液测定吸有CO2的NaOH溶液时(用HCl滴定NaON)，选酚酞指示剂，测定结果将：
A、偏高
B、偏低
C、无影响
D、前三种都有可能
7、用同一NaOH标准溶液滴定相同浓度的不同的一元弱酸，则Ka较大的一元弱酸：
A、消耗NaOH多
B、突跃范围大
C、化学计量点pH较高
D、指示剂变色不敏锐
8、酸碱滴定中选择指示剂时可不考虑的因素是：
A、突跃范围
B、指示剂变色范围
C、指示剂颜色变化
D、指示剂的结构
9、用0.10 mol/L HCl滴定0.10 mol/LNaOH溶液，pH值突跃范围是9.7～4.3。用0.010 mol/LHCl滴定0.010 mol/LNaOH溶液时，pH值突跃范围是：
A、9.7～4.3
B、9.7～5.3
C、8.7～4.3
D、8.7～5.3
10、氢氧化钠溶液的标签浓度为0.3000 mol/L，该溶液从空气中吸收了少量的CO2,现以酚酞为指示剂，用标准盐酸溶液标定，标定结果比标签浓度：
A、高
B、低
C、不变
D、无影响
11、当用NaOH标准溶液滴定HCl时，酚酞指示剂的用量越多，终点时变色越灵敏，滴定误差越小。
12、酸碱指示剂的变色范围越大，酸碱滴定法测定的结果越准确。
13、用部分失水的H2C2O4·2H2O作基准物质，标定NaOH溶液的浓度，所得结果必然偏低。
14、多元酸碱滴定，有几级Ka，就可分几步滴定。
15、用硼砂标定HCl溶液浓度，若称重后定容前损失一点，则标定出HCl溶液的浓度偏小。
酸碱滴定法单元作业
1、采用双指示剂法的NaOH和NaCO3混合碱分析中，如果用酚酞作指示剂消耗盐酸的体积为V1，再加入甲基橙指示剂后，消耗盐酸的体积为V2，则下列情况时，请给出混合碱的组成。 (1)V1=V2≠0；(2)V1＞V2≠0；(3)V2＞V1＞0；(4)V1≠0，V2=0；(5)V1=0，V2≠0。
2、称取Na2CO3及NaOH混合试样0.589 5 g，用0.3000 mol/L HCl滴定到酚酞变色时，用去HCl溶液 24.08 mL，加入甲基橙后继续滴定，又消耗HCl溶液 12.02 mL，计算该试样中Na2CO3及NaOH的质量分数。 （已知：M(Na2CO3) = 106.0 g/mol，M(NaOH) = 40.00 g/mol）
3、准确量取25.00 mL含有H3PO4和H2SO4的混合酸两份，用0.1000moL/L, NaOH标准溶液滴定，第一份用甲基红作指示剂需18.20 mLNaOH标准溶液滴定到终点，第二份用酚酞作指示剂用25.40 mL NaOH到达终点。计算25.00 mL混合酸中每种酸所含克数。 （已知：M(H2SO4) = 98.00 g/mol，M(H3PO4) = 98.00 g/mol）
5 沉淀滴定法
沉淀滴定法单元测验
1、Mohr法中所用指示剂是：
A、AgNO3
B、K2CrO4
C、三价Fe
D、KSCN
2、Volhard法中所用指示剂是：
A、AgNO3
B、K2CrO4
C、三价Fe
D、KSCN
3、Volhard法中所用的标准溶液是：
A、AgNO3
B、K2CrO4
C、三价Fe
D、KSCN
4、法扬司法法中所用的标准溶液是：
A、AgNO3
B、K2CrO4
C、三价Fe
D、KSCN
5、莫尔法测定Cl时，若酸度过高则：
A、AgCl沉淀不完全
B、终点提前出现
C、Ag2CrO4沉淀不易形成
D、AgCl沉淀吸附Cl离子增多
6、用莫尔法测Ag的浓度，只能采用返滴定方式。
7、佛尔哈德法法滴定时的pH范围是6.5～10.5。
8、AgNO3标准溶液可用直接法配制。
9、在莫尔法测定中，试液里有NH3存在，不影响测定的准确度。
10、沉淀滴定法的分类原则是根据标准溶液的种类分类。
沉淀滴定法单元作业
1、取含NaCl的试液20.00 mL，加入K2CrO4指示剂，用0.1023 mol/LAgNO3标准溶液滴定，用去27.00 mL，求每升试液中含多少克NaCl？ [已知：M(NaCl)=58.44 g/mol]
2、将40.00mL 0.1020 mol/L AgNO3标准溶液加到25.00mL BaCl2溶液中，剩余的AgNO3需用15.00 mL 0.0980 mol/L NH4SCN标准溶液回滴定，计算250.0 mL BaCl2溶液中含有BaCl2多少克？ [已知：M(BaCl2) = 208.2 g/mol]
6 配位滴定法
配位滴定法单元测验
1、钙指示剂在溶液中存在下列平衡： 它与金属离子形成的配合物显红色，则使用该指示剂的pH范围是：
A、pH＜1
B、pH＞13
C、pH=6
D、pH=8～13
2、用EDTA测定含Ca及Mg的试液中的Ca时，消除Mg干扰宜采用：
A、加NaOH
B、加抗坏血酸
C、加三乙醇胺
D、加KCN
3、当M与Y反应时，溶液中若αY(H) =1，则：
A、没有酸效应
B、酸效应严重
C、Y与H副反应较弱
D、[Y] = [H]
4、pH＝10时用EDTA测定Mg，若存在少量Zn，消除Zn干扰宜采用：
A、加NaOH
B、加抗坏血酸
C、加三乙醇胺
D、加KCN
5、溶液酸度增加MY的稳定性将：
A、增大
B、不变
C、减小
D、不能确定
6、下列单一金属离子溶液，在pH＝5时，能用EDTA标准溶液直接准确滴定的是：
A、Al
B、Pb
C、Ca
D、Mg
7、指示剂僵化现象产生的原因是：
A、MIn在水中溶解度太小
B、MIn不够稳定
C、指示剂变色不可逆
D、指示剂不稳定
8、现要用EDTA滴定法测定某水样中Ca2+的含量，则用于标定EDTA的基准物质应为：
A、Pb(NO3)2
B、Na2CO3
C、Zn
D、CaCO3
9、在配位滴定中，金属离子M能够被直接准确滴定的条件是：
A、
B、
C、
D、
10、配位滴定中，在滴定曲线的pM突跃范围内任一点停止滴定，其滴定误差都要小于：
A、± 0.2%
B、±0.1%
C、± 0.01%
D、不能确定
11、配位滴定曲线突跃范围的大小受溶液酸度影响。
12、以EDTA为滴定剂的配位滴定中，只有溶液pH≥12时，酸效应系数才等于1，此时EDTA的配位能力才最强。
13、在配位滴定中，滴定突跃范围与配合物的条件稳定常数Kf1有关，Kf1越大，滴定突跃范围越大。
14、在任何水溶液中，EDTA都以六种型体存在。
15、配位滴定时的金属指示剂要求他显色反应迅速、灵敏、有良好的变色可逆性。
配位滴定法单元作业
1、什么是指示剂的封闭，对滴定终点有何影响?
2、分析铜、锌、镁合金时，称取试样0.5000 g，溶解后稀释至250.0 mL。取25.00 mL调至pH = 6，用PAN作指示剂，用0.03080 mol/L EDTA标准溶液滴定，用去20.30 mL(Cu、Zn被滴定)。另取25.00 mL试液，调至pH = 10，加入KCN掩蔽铜、锌，用同浓度EDTA滴定，用去3.40 mL，然后滴加甲醛解蔽剂(解蔽Zn)，再用该EDTA溶液滴定，用去8.85 mL。计算试样中铜、锌、镁的质量分数。 [已知：M(Cu) = 63.55 g/mol；M(Zn) = 65.38 g/mol；M(Mg) = 24.31 g/mol]
3、用0.5000 g煤试样，将其中的硫完全氧化成SO42-，处理成溶液并除去重金属离子后，加入0.050 00 mol·L－1BaCl2溶液20.00 mL，使之生成BaSO4沉淀，过量的Ba2+ 用0.025 00 mol·L－1 EDTA滴定用去20.00 mL，计算此煤中硫的质量分数。（已知：M(S) = 32.00 g·mol－1）
7氧化还原滴定法
氧化还原滴定法单元测验
1、用KMnO4法测定草酸钠样品时，被测定溶液要加热至75～85℃，目的是：
A、除O2，防止诱导反应的发生
B、防止指示剂的封闭
C、使指示剂变色敏锐
D、加快滴定反应速度
2、氧化还原滴定曲线突跃的大小与两电对的电极电势差值有关，对n1 = n2 =1的反应，用指示剂判断滴定终点时，Δφ'应大于：
A、0.09 V
B、0.27 V
C、0.18 V
D、0.40 V
3、对于三价Fe离子与二价Sn离子反应生成二价Fe离子和四价Sn离子的反应，下列叙述正确的是：
A、滴定曲线对称
B、滴定曲线不对称，计量点的电势偏向Sn电对一方
C、滴定曲线不对称，计量点的电势偏向Fe电对一方
D、突跃大小与反应物的初始浓度有关
4、用KMnO4标准溶液滴定二价Fe离子时，介质酸度用H2SO4而不用HCl调节，是因为：
A、防止诱导反应的发生
B、防止指示剂的封闭
C、使指示剂变色敏锐
D、加快滴定反应速度
5、用碘量法测定CuSO4·5H2O样品时，被测定溶液通常要加NaF，目的是：
A、掩蔽Fe
B、防止I2挥发
C、使指示剂变色敏锐
D、加快滴定反应速度
6、氧化还原滴定曲线突跃的大小与下列哪个因素有关：
A、标准溶液浓度
B、被测溶液浓度
C、指示剂浓度
D、Δφ'
7、用Na2S2O3标准溶液测定二价Cu离子溶液浓度时，其滴定方式是：
A、直接滴定
B、置换滴定
C、返滴定
D、间接滴定
8、KCr2O7法测二价Fe离子时，加入H3PO4的目的在于：
A、创造酸性条件
B、催化反应
C、降低三价Fe的浓度
D、缓冲作用
9、当增加反应酸度时，氧化剂的电极电位会增大的是：
A、I2
B、K2Cr2O7
C、二价Cu
D、Ce(SO4)2
10、用碘量法测定CuSO4·5H2O样品时，淀粉指示剂通常要在临近终点时加入，目的是：
A、以防指示剂吸附I2
B、防止I2挥发
C、使指示剂变色敏锐
D、防止I离子被氧化
11、碘量法是利用I2的氧化性和I离子的还原性来进行滴定的分析方法。
12、条件电极电势是指在特定条件下，校正各种外界因素影响后的实际电极电势。
13、KMnO4法测定钙的含量是置换滴定方式。
14、用二价Fe作标准溶液直接滴定K2Cr2O7溶液时，可用二苯胺磺酸钠作指示剂。
15、在1 mol/L H2SO4溶液中，用KMnO4滴定二价Fe，其化学计量点电势的位置在滴定突越范围中偏上。
氧化还原滴定法单元作业
1、称取0.4207 g石灰石样品，将它溶解后沉淀为CaC2O4。将沉淀过滤洗涤后溶于H2SO4中，用c(1/5KMnO4) = 0.0958 mol·L－1的溶液滴定，滴定到终点时需用43.08 mL，求石灰石中以Ca和CaCO3表示的质量分数。（已知：M(Ca) = 40.08 g·mol－1，M(CaCO3) = 100.0 g·mol－1）
2、用一定毫升数的KMnO4溶液恰能氧化一定重量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O；同样重量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O恰能被KMnO4毫升数一半的0.200 0 mol/L NaOH所中和。计算c(1/5 KMnO4) = ？
3、某试样为等物质量的纯CaCO3及纯MgCO3混合物，处理后加(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后纯净的CaC2O4用H2SO4溶解，用40.00 mL KMnO4(1 mL相当于0.008 378 g Fe)完成滴定。若将沉淀钙以后的溶液中的镁沉淀为MgNH4PO4，再灼烧成Mg2P2O7，问可得Mg2P2O7多少克？ （已知：M(Fe) = 55.85 g/mol，M(Mg2P2O7) = 222.6 g/mol）
9 紫外-可见分光光度法
紫外-可见分光光度法单元测验
1、用参比溶液调仪器工作零点，作用就是消除空白值
2、白光是复合光，只能由七种单色光按一定强度比例混合得到，而不能由少于七种的单色光按一定强度混合得到。
3、KMnO4溶液的最大吸收波长随其浓度的变化而变化
4、在光度分析中，吸光度越大，测量的误差越小
5、有色溶液的吸光度随浓度的增大而减小，所以透光度与浓度成反比关系
紫外-可见分光光度法单元作业
1、某有色溶液的浓度为5.00×10-3 g·L－1，溶质的摩尔质量为125 g·mol－1，用1 cm比色皿测得吸光度为1.00，计算该有色化合物的摩尔吸光系数。
分析化学期中考试
分析化学期中考试题
1、下列有效数字为3位的是：
A、pH=3.42
B、
C、7.83
D、0.02750
2、用减量法称取样品时，始终用了同一个磨损的砝码，对称量结果
A、偏高
B、偏低
C、无影响
D、不确定
3、在加减法中，结果的有效数字位数取决于（ ）最大的那个数
A、相对误差
B、绝对误差
C、相对平均偏差
D、绝对偏差
4、下列情况哪个产生系统误差？
A、移液管润洗次数不够
B、滴定管读数时最后一位估计不准确
C、标定所用基准物质中含少量水
D、滴定管不使用同一段
5、下列说法，哪个正确？
A、平行测定可以减小随机误差对结果的影响，所以平行测定次数越多越好
B、随机误差影响精密度，对准确度无影响
C、分析结果的置信度要求越高，置信区间越窄
D、若要在高置信度时，获得较窄的置信区间，只能增加平行测定次数
6、相对误差对绝对误差更能说明测定结果的：
A、准确度
B、精密度
C、系统误差
D、方法误差
7、下列情况哪个属于随机误差？
A、标定HCl用的NaOH溶液吸收了
B、称量时天平零点稍有变动
C、指示剂的变色点与化学计量点不符
D、容量瓶与移液管不配套
8、下列数据中可作为三位有效数字的是：
A、89
B、0.67
C、
D、pKa=6.76
9、下列数据均保留两位有效数字，修约结果错误的是：
A、3.7456→3.7
B、2.454→2.4
C、6.54564→6.5
D、1.25→1.2
10、某分析天平差减法称量的绝对误差为±0.0002 g，如称取0.2 g试样，则称量相对误差为：
A、±1%
B、±2%
C、±0.1%
D、±0.2%
11、为检验测定结果的平均值与标准值之间是否有显著性差异，可用：
A、t检验
B、Q检验
C、F检验
D、方差分析
12、某试样分析测定时，取样15.00 mL，则此分析属于：
A、常量分析
B、微量分析
C、半微量分析
D、超微量分析
13、置换滴定法适用于：
A、需要加热溶解的物质
B、有副反应的物质
C、难溶于水的有机物
D、需要用酸溶解的物质
14、(简写为B)作酸和还原剂时其基本单元分别为：
A、1/3B和1/4B
B、1/4B和1/3B
C、1/2B和 1/3B
D、1/3B和1/2B
15、在滴定中如果要求相对误差为±0.1%，则标准溶液的体积一般不能低于多少毫升。
A、10
B、15
C、20
D、25
16、用不能直接滴定，可以先加入一定量的KI，然后用滴定产生的，这种方法称为：
A、直接滴定法
B、返滴定法
C、间接滴定法
D、置换滴定法
17、滴定终点与化学计量点之差称为：
A、绝对误差
B、终点误差
C、相对误差
D、极差
18、用以直接配制标准溶液的纯物质，须具备的条件是：
A、纯度在99%以上
B、不含结晶水
C、性质稳定，在配制和储存时不会发生变化
D、摩尔质量越小越好
19、T(/HCl) = ，已知M(CaCO3)=，M(HCl)=，则c(HCl)为：
A、
B、
C、
D、
20、用标定HCl溶液浓度时，一同学未将碳酸钠干燥完全，所得c(HCl)将：
A、偏高
B、碳酸钠中水对c(HCl)无影响
C、偏低
D、前三种都有可能
21、用NaOH标准溶液滴定溶液时，选甲基红作指示剂，则的基本计量单元是：
A、
B、1/2
C、1/3
D、2
22、用NaOH标准溶液滴定溶液时，选酚酞作指示剂，则的基本计量单元是：
A、
B、1/2
C、1
D、1/2
23、下列多元酸，用NaOH标准溶液滴定时不出现明显滴定突跃的是：
A、
B、
C、
D、
24、用部分失水的标定NaOH溶液浓度时，所得c(NaOH)将：
A、偏高
B、无影响
C、偏低
D、前三种都有可能
25、某碱液25.00 mL,以HCl标准溶液滴定至酚酞褪色，用去20.00 mL，再用甲基橙为指示剂继续滴定至变色，又消耗了6.50 mL，此碱液的组成是：
A、
B、
C、
D、
26、一元弱酸的H浓度的计算应用c(H)＝时的条件:
A、c/Ka≥500,c·Ka/Kw≥25
B、c/Ka≥500,c·Ka/Kw＜25
C、c/Ka＜500,c·Ka/Kw≥25
D、c/Ka＜500,c·Ka/Kw＜25
27、关于酸碱指示剂，下列说法错误的是：
A、指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围内
B、指示剂的变色范围越窄越好
C、指示剂的酸式色与碱式色的差异越大越好
D、指示剂本身是有机弱酸或有机弱碱
28、对阴离子混合液的分析也要采用组试剂，所以阴离子分析采用的是系统分析法。
29、反应的灵敏性可用最低浓度（1:G）来表示，G越大，反应的灵敏性越大。
30、用鉴定得到浅红色溶液，说明有微量的存在，此时应该做对照实验，检验的来源。
31、两酸两碱系统分组方案，将阳离子分为五组，有五个组试剂。
32、鉴定反应的检出限量越高，鉴定反应的灵敏度就越高。
33、Q检验法是用来检验分析方法是否存在系统误差。
34、在分析操作中，“过失”也像随机误差一样是不可避免的。
35、偏差即测定值与真实值之差。
36、变异系数就是相对标准偏差，其值为×100%。
37、滴定分析法主要用来测定组分含量在1%以上的样品，不适宜微量组分的测定。
38、不能直接滴定Ca，滴定时首先加入过量的，生成沉淀，经洗涤和过滤后，用硫酸溶解，再用标准溶液滴定。这种滴定方式叫间接滴定方式。
39、滴定终点误差属随机误差。
40、纯度达到99.9%以上的物质，均可作基准物质。
41、滴定Fe样品时，反应的基本单元是1/3 。
42、当被测物与标准物质反应速度较慢时，可以采取返滴定方式进行滴定。
43、NaOH标准溶液可以用直接法配制。
44、酸碱滴定中，酸碱溶液浓度不同，其滴定曲线的pH突跃范围也不同。
45、酸碱滴定中，酸碱的Ka、Kb不同，则其滴定曲线的pH突跃范围也不同。
46、强酸滴定弱碱时，化学计量点一定落在碱性区。
47、NaAc水溶液的质子条件式为c()＋c(HAc)＝c()。
48、滴定曲线上的pH突跃范围内的任意一点的滴定误差都小于±0.2%。
49、配制的NaOH溶液含有少量，今以草酸标定其浓度后，用以测定醋酸浓度，测定结果偏低
50、HCl标准溶液滴定20.00 mLNaOH溶液的滴定突跃范围是9.7-4.3
学习通分析化学_3
分析化学是化学的一个重要分支，主要研究物质的成分、结构以及其在量、能等方面的变化规律。学习通分析化学_3是分析化学课程的第三部分，主要涵盖了各种化学式的推导、配位化学和电化学等内容。
1. 化学式的推导
化学式是化学反应过程中的重要概念，它描述了化学物质的组成和结构。在学习通分析化学_3中，我们将学习化学式的推导，包括化合物的分子式、离子式和化学方程式的推导。
分子式是描述分子中各元素组成的式子。在学习通分析化学_3中，我们将学习如何从已知的化合物中推导得到分子式。例如，已知某物质的化学式为C6H12O6，我们可以通过分子量计算，推导出其分子式为CH2O。
离子式是描述离子间化学结合的式子。在学习通分析化学_3中，我们将学习如何从已知的离子中推导得到离子式。例如，已知氢氧化铜为Cu(OH)2，我们可以通过分解式推导出其离子式为Cu2+和2OH-。
化学方程式是描述化学反应过程的式子。在学习通分析化学_3中，我们将学习如何从已知的反应物和生成物中推导得到化学方程式。例如，已知氢气和氧气反应生成水，我们可以从反应物和生成物的元素组成中推导出化学方程式为2H2+O2→2H2O。
2. 配位化学
配位化学是分析化学的一个重要分支，主要研究配位化合物的结构、性质和合成等方面的问题。在学习通分析化学_3中，我们将学习配位化学的基本概念和配位化合物的性质。
配位化合物是指通过配位键进行化学结合的化合物，配位键是指金属离子和配位体之间的化学键。在学习通分析化学_3中，我们将学习配位化合物的结构和配位键的种类。例如，六配位化合物的结构为八面体或正八面体，而四配位化合物的结构为四面体或正方形平面。
配位化合物的性质主要与其配位基团和配位键的性质有关。在学习通分析化学_3中，我们将学习配位基团的分类和配位键的强弱。例如，弱配位键通常是由较小的配位体形成，而强配位键通常是由较大的配位体形成。
3. 电化学
电化学是分析化学的一个重要分支，主要研究化学反应中电荷的运动和转移，以及这些反应的热力学和动力学性质。在学习通分析化学_3中，我们将学习电化学的基本概念和电化学反应的特点。
电化学反应是指在电解质中由电流作用所引起的化学反应。在学习通分析化学_3中，我们将学习电解质的分类和电化学反应的种类。例如，氧化还原电池是一种常见的电化学反应，它通过电子的转移来实现化学反应。
电化学反应的特点主要表现在化学反应速率和电势变化上。在学习通分析化学_3中，我们将学习电解质中化学反应速率和电势变化的计算方法。例如，根据电化学反应的标准电势，我们可以计算出反应的电势变化，并据此预测反应的进行方向和速率。
总结
学习通分析化学_3是分析化学课程的第三部分，涵盖了化学式的推导、配位化学和电化学等内容。通过学习这些内容，我们可以更加深入地了解分析化学的基本概念和原理，为以后的化学研究打下坚实的基础。
学习通分析化学_3
分析化学是化学的一个重要分支，主要研究物质的成分、结构以及其在量、能等方面的变化规律。学习通分析化学_3是分析化学课程的第三部分，主要涵盖了各种化学式的推导、配位化学和电化学等内容。
1. 化学式的推导
化学式是化学反应过程中的重要概念，它描述了化学物质的组成和结构。在学习通分析化学_3中，我们将学习化学式的推导，包括化合物的分子式、离子式和化学方程式的推导。
分子式是描述分子中各元素组成的式子。在学习通分析化学_3中，我们将学习如何从已知的化合物中推导得到分子式。例如，已知某物质的化学式为C6H12O6，我们可以通过分子量计算，推导出其分子式为CH2O。
离子式是描述离子间化学结合的式子。在学习通分析化学_3中，我们将学习如何从已知的离子中推导得到离子式。例如，已知氢氧化铜为Cu(OH)2，我们可以通过分解式推导出其离子式为Cu2+和2OH-。
化学方程式是描述化学反应过程的式子。在学习通分析化学_3中，我们将学习如何从已知的反应物和生成物中推导得到化学方程式。例如，已知氢气和氧气反应生成水，我们可以从反应物和生成物的元素组成中推导出化学方程式为2H2+O2→2H2O。
2. 配位化学
配位化学是分析化学的一个重要分支，主要研究配位化合物的结构、性质和合成等方面的问题。在学习通分析化学_3中，我们将学习配位化学的基本概念和配位化合物的性质。
配位化合物是指通过配位键进行化学结合的化合物，配位键是指金属离子和配位体之间的化学键。在学习通分析化学_3中，我们将学习配位化合物的结构和配位键的种类。例如，六配位化合物的结构为八面体或正八面体，而四配位化合物的结构为四面体或正方形平面。
配位化合物的性质主要与其配位基团和配位键的性质有关。在学习通分析化学_3中，我们将学习配位基团的分类和配位键的强弱。例如，弱配位键通常是由较小的配位体形成，而强配位键通常是由较大的配位体形成。
3. 电化学
电化学是分析化学的一个重要分支，主要研究化学反应中电荷的运动和转移，以及这些反应的热力学和动力学性质。在学习通分析化学_3中，我们将学习电化学的基本概念和电化学反应的特点。
电化学反应是指在电解质中由电流作用所引起的化学反应。在学习通分析化学_3中，我们将学习电解质的分类和电化学反应的种类。例如，氧化还原电池是一种常见的电化学反应，它通过电子的转移来实现化学反应。
电化学反应的特点主要表现在化学反应速率和电势变化上。在学习通分析化学_3中，我们将学习电解质中化学反应速率和电势变化的计算方法。例如，根据电化学反应的标准电势，我们可以计算出反应的电势变化，并据此预测反应的进行方向和速率。
总结
学习通分析化学_3是分析化学课程的第三部分，涵盖了化学式的推导、配位化学和电化学等内容。通过学习这些内容，我们可以更加深入地了解分析化学的基本概念和原理，为以后的化学研究打下坚实的基础。
