超星无机化学_2课后答案(学习通2023完整答案)
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2.1热力学的超星术语和基本概念
1、【单选题】系统与环境之间既有能量交换，无机又有物质交换，化学该系统是课后（ ）
A、敞开系统
B、答案封闭系统
C、学习孤立系统
D、通完选项A、整答B、超星C都不对
2、无机【判断题】反应进度的化学单位是mol。
2.2热力学第一定律
1、课后【单选题】功是答案（ ）函数。
A、学习过程
B、通完状态
C、不规则
D、以上答案都不对
2、【单选题】热力学能是（ ）函数。
A、过程
B、状态
C、不规则
D、以上答案都不是
3、【判断题】当Q>0,说明系统向环境放热。
4、【判断题】W>0说明环境对系统做功。
2.3化学反应的热效应
1、【单选题】下列各项与变化途径有关的物理量是( )
A、热力学能
B、焓
C、熵
D、热
2、【单选题】下列物质中标准摩尔生成焓不等于零的是( )。
A、Fe(s)
B、C(金刚石)
C、Ne(g)
D、Cl2(g)
3、【判断题】在指定温度和标准状态下，由指定单质生成某物质的焓变叫该物质的标准摩尔生成焓。
2.4Hess定律
1、【判断题】化学反应不管是一步完成或分步完成，其总反应所放出的热或吸收的热总是相同的。
2.5反应热的求算
1、【计算题】1. 已知298K时下列数据： CO2(g) NH3(g) H2O(g) CO(NH2)2(s) ΔfHmθ(kJ/mol) -393.51 -46.19 -241.83 -333.19 Sθ(J/K?mol) 213.64 192.50 188.72 102.60 求298K时反应CO2(g) +2NH3(g)=H2O(g)+ CO(NH2)2(s)的Δr Hθm
2.6本章小测
1、【单选题】系统与环境之间只有能量交换，没有物质交换，该系统是（ ）
A、敞开系统
B、封闭系统
C、孤立系统
D、选项A、B、C都不对
2、【单选题】以下各函数不是状态函数的是（ ）
A、H
B、W
C、S
D、G
3、【单选题】体积功等于（ ）
A、-p·V
B、p·V
C、F·V
D、-F·V
4、【单选题】对于封闭系统热力学第一定律表达式为（ ）
A、U=Q+W
B、U=Q-W
C、U=W-Q
D、以上答案都不对
5、【填空题】状态一定，（ ）一定
6、【填空题】系统中物理性质和化学性质完全相同的且与其他部分有明确（ ）分隔开来的任何均匀部分，叫做（ ）
7、【判断题】物质B的标准摩尔生成焓针对的是各种物质B而言的，反应的标准摩尔生成焓是针对反应的。
8、【判断题】一个化学反应不论是一步完成还是分步完成，其热效应总是相同的。
9、【计算题】根据热力学近似计算并判断NH4Cl的升华分解反应的焓变 NH4Cl(s) == NH3 (g) + HCl (g) 在25℃下，1Pθ下， NH4Cl(s) NH3(g) HCl(g) Δf Hθm/kJ·mol-1 -314.4 -46.1 -92.3 Sθm /J·mol-1·K-1 94.56 192.34 186.82
10、【计算题】甲醇的分解反应如下： CH3OH(l) → CH4(g) + 1/2 O2 (g) DfHom (kJ·mol-1) -239.2 -74.6 0 试判断在298.15K，标准状态下此反应焓变。
3.6本章测试
1、【单选题】分子间要发生有效碰撞必须满足以下两个条 恰当的取向和（ ）
A、时间
B、足够的能量
C、空间
D、物质多少
2、【单选题】某一基元反应aA+bB=dD+eE当k是反应速率常数时，写出经验速率方程式( )
A、ν = k CAa ·CBb
B、ν = k CA ·CBb
C、ν = k CAa ·CB
D、ν = CAa ·CBb
1、【单选题】分子间要发生有效碰撞必须满足以下两个条 恰当的取向和（ ）
A、时间
B、足够的能量
C、空间
D、物质多少
2、【单选题】某一基元反应aA+bB=dD+eE当k是反应速率常数时，写出经验速率方程式( )
A、ν = k CAa ·CBb
B、ν = k CA ·CBb
C、ν = k CAa ·CB
D、ν = CAa ·CBb
3、【填空题】能一步完成的反应称 。
4、【填空题】催化剂通过改变反应历程来加快反应速度，这是由于降低反应的 。
5、【填空题】对于非基元反应，反应速度决定于 的基元反应。(最慢或最快)
6、【判断题】已知: 2SO2+O2=2SO3反应达平衡后，加入V2O5催化剂，则SO2的转化率增大 。
4.1标准平衡常数
1、【单选题】一定条件下,合成氨反应呈平衡状态, 3H2（g）+N2（g）=2NH3（g）-------K1 3/2H2（g）+1/2N2（g）=NH3（g）--------K2 则K1与K2的关系为
A、K1=K2
B、K22=K1
C、K12 = K2
D、无法确定
2、【单选题】标准平衡常数的量纲为（ ）
A、1
B、-1
C、0
D、mol/L
3、【单选题】标准平衡常数约大，说明反应越容易向着（ ）方向进行。
A、逆反应
B、正反应
C、可逆反应
D、以上答案都对
4.2标准平衡常数的应用
1、【单选题】标准平衡常数可以（ ）
A、判断反应的方向
B、预测反应进行的程度（限度）
C、已知初始浓度，可以算出平衡时浓度
D、以上答案都对
2、【单选题】反应商中各物种浓度为（ ）
A、平衡时浓度
B、非平衡时浓度
C、任意时刻浓度
D、指定时刻浓度
3、【单选题】当反应商大于标准平衡常数时，反应向着（ ）进行。
A、正反应方向
B、逆反应方向
C、可逆反应方向
D、不确定
4.3化学平衡的移动
1、【单选题】当反应物浓度增大，或生成物浓度减小时，反应向（ ）方向移动。
A、逆反应
B、正反应
C、可逆
D、不确定
2、【单选题】对于气相反应，当体积不变，增大各气体物质的分压，反应向着（ ）移动
A、正反应方向
B、逆反应方向
C、气体分子数增大的方向
D、气体分子数减小的方向
3、【单选题】标准平衡常数是（ ）的函数。
A、压力
B、浓度
C、温度
D、以上答案都对
4.4自发变化和熵
1、【单选题】1mol纯的下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（ ）
A、Li(g)
B、Li(s)
C、LiCl·H2O(s)
D、Li2CO3(s)
2、【单选题】热力学第三定律，是指0K，纯物质的完整晶体的熵为（ ）
A、0
B、1
C、100
D、1000
3、【单选题】下列各项与变化途径有关的是( )
A、内能
B、焓
C、熵
D、功
4、【单选题】同种物质，不同状态，它们的标准摩尔熵（ ）
A、气态>液态>固态
B、液态>气态>固态
C、固态>液态>气态
D、气态>固态>液态
4.6本章测试
1、【单选题】化学反应平衡常数是只与 有关，而于 无关的量。
A、温度 浓度
B、浓度 温度
C、压力 温度
D、以上答案都不对
2、【单选题】只有当J=Kq 时，系统才处于 状态
A、非平衡
B、平衡
C、正向反应
D、逆向反应
3、【单选题】某温度，一个可逆反应的平衡常数为Kc，同温下经测定，计算得J<，则此反应向 进行
A、逆反应方向
B、正反应方向
C、平衡
D、以上答案都不对
4、【判断题】气体反应：A(g)+B(g)=C(g) 在密闭容器中建立化学平衡，如果温度不变，但体积缩小了2/3，则平衡常数Kq为原来的2倍。
1、【单选题】化学反应平衡常数是只与 有关，而于 无关的量。
A、温度 浓度
B、浓度 温度
C、压力 温度
D、以上答案都不对
5.1酸碱质子理论概述
1、【多选题】磷酸水溶液中,含有H3PO4 、H2PO4-、HPO42-、PO43-按酸碱质子理论,既是酸又是碱的是_______，_______。
A、H2PO4-
B、HPO42-
C、H3PO4
D、PO43
5.4缓冲溶液
1、【填空题】在HAc溶液中加入NaAc，则HAc的离解度 ，溶液PH值 ，这种现象叫 。
5.5酸碱指示剂
1、【填空题】酸碱指示剂中甲基橙的变色范围是3.1－4.4，其酸式色是 色，碱式色是 色。
5.7配位化合物
1、【填空题】[Cu(NH3)4]2+的名称为 ，其配位数是 ，配位原子是
2、【填空题】[Ni ( CN )4]2-的名称为 ，其配位数是 ，配位原子是
3、【填空题】[Fe (CN )6]3-的名称为 ，其配位数是 ，配位原子是
5.9本章测试
1、【单选题】配合物命名先后顺序错误的是（ ）
A、先内界后外界
B、先无机后有机
C、先离子后分子
D、先氨后水
2、【单选题】下列几组溶液具有缓冲作用的是（ ）
A、H2O—NaAc
B、HCl—NaCl
C、NaOH—Na2SO4
D、NaHCO3—Na2CO3
3、【单选题】配合物 [Co(NO2)3(NH3)3] 的正确名称（ ）
A、三硝基·三氨合钴（Ⅲ）
B、三硝基·三氨合钴
C、三氨·三硝基合钴（Ⅲ）
D、以上答案都不对
4、【单选题】在HAc溶液中加入NaAc，则HAc的离解度 ，溶液PH值 ，这种现象叫 。
A、降低 升高 同离子效应
B、升高 降低 同离子效应
C、升高 升高 同离子效应
D、降低 降低 同离子效应
5、【单选题】四氯合铂(Ⅱ)酸四氨合铂(Ⅱ)的结构简式为 （ ）
A、[PtCl4][Pt(NH3)4]
B、[PtCl4]
C、[Pt(NH3)4][PtCl4]
D、[Pt(NH3)4]
6、【单选题】配合物[Cr(OH)(C2O4) (H2O) (en)]的系统命名法名称为（ ）
A、一羟基一草酸根一水 一乙二胺合铬(Ⅲ)
B、一草酸根一水 一乙二胺合铬(Ⅲ)
C、一羟基一草酸根一水 一乙二胺合铬
D、一羟基一草酸根一乙二胺合铬(Ⅲ)
7、【填空题】C（HAc）= 0.10 mol/dm3的HAc溶液PH = 。（ Kaq ( HAc) = 1.8×10-5 ）
8、【填空题】在氨水中加入少量固体NH4Ac后，溶液的pH值将 。
9、【判断题】[Ca(EDTA)]2- 配离子中，中心体Ca2+的配位数为6。
10、【判断题】已知一种H + 浓度为1×10?3 mol/L 的酸和一种OH —离子浓度为1×10 –3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是生成了一种强酸弱碱的盐。
1、【单选题】配合物命名先后顺序错误的是
A、先内界后外界
B、先无机后有机
C、先离子后分子
D、先氨后水
2、【单选题】下列几组溶液具有缓冲作用的是（ ）
A、H2O—NaAc
B、HCl—NaCl
C、NaOH—Na2SO4
D、NaHCO3—Na2CO3
6.1溶解度和溶度积
1、【填空题】根据溶度积规则，在难溶电解质溶液中生成沉淀的条件是：溶度积 标准平衡常数 。
6.2沉淀的生成和溶解
1、【单选题】实验室配制SnCl2，SbCl3，BiCl3等溶液必须事先加入少量浓盐酸，才能得到澄清的溶液，这是由于( )
A、同离子效应
B、盐效应
C、缓冲溶液
D、抑制盐类水解的原因
6.4本章测试
1、【单选题】已知298.15K，Ag2CrO4溶解度为1.3×10-4mol/dm3，则Ag2CrO4溶度积为 （ ）
A、8.8×10-12
B、1.56×10-10
C、8.8×10-10
D、1.56×10-12
2、【单选题】在常温下溶解度小于0.01g/ 100gH2O的电解质称（ ）
A、难溶电解质
B、易溶电解质
C、强电解质
D、弱电解质
3、【判断题】已知298.15K，Ag2CrO4溶解度为1.3×10－4mol/L，则Ag2CrO4溶度积为8.8×10－12。
1、【单选题】配合物命名先后顺序错误的是
A、先内界后外界
B、先无机后有机
C、先离子后分子
D、先氨后水
2、【单选题】已知298.15K，Ag2CrO4溶解度为1.3×10-4mol/dm3，则Ag2CrO4溶度积为 （ ）
A、8.8×10-12
B、1.56×10-10
C、8.8×10-10
D、1.56×10-12
3、【单选题】在常温下溶解度小于0.01g/ 100gH2O的电解质称（ ）
A、难溶电解质
B、易溶电解质
C、强电解质
D、弱电解质
7.4电极电势的应用
1、【单选题】在酸性溶液中Fe易腐蚀是因为( )
A、Fe2+/Fe的标准电极电势下降
B、Fe3+/Fe2+的标准电极电势上升
C、E（H+/H2）的值因〔H+〕增大而上升
D、E （H+/H2）的值下降
2、【多选题】Ag+/Ag , BrO3?/ Br ? ,O2 /H2 O 的E 值随溶液pH 值变化的是
A、Ag+/Ag
B、BrO3?/ Br ?
C、O2 /H2 O
D、以上答案都是
7.5本章测试
1、【单选题】下列反应中属于歧化反应的是（ ）
A、BrO3- + 5Br - + 6H+ = 3Br2 + 3H2O
B、Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O
C、2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2↑
D、KClO3 +6HCl(浓) =3Cl2↑+ KCl + 3H2O
2、【单选题】根据标准电极电势，判断下列物质最强的氧化剂是 （ ） φq (MnO4-/ Mn2+) =1.49V； φq (Cr2O72-/ Cr3+) =1.33V；φq (Fe3+/ Fe2+) =0.44V； φq (ClO3-/ Cl-) =1.45V
A、KMnO4
B、K2Cr2O7
C、KClO3
D、FeCl3
3、【单选题】下列电极反应中,在其它条件不变的情况下,将其有关的离子浓度减少时,电极电势增大的电极是（ ）
A、Cu2+＋2e-= Cu
B、I2＋2e-= 2I-
C、Ni2+＋2e-= Ni
D、2H+＋2e- = H2
4、【单选题】用电池符号来表示铜锌原电池（ ） 。
A、（-）Zn? ZnSO4(c1) ? CuSO4(c2) ? Cu（+）
B、（-）Cu? ZnSO4(c1) ? CuSO4(c2) ? Zn（+）
C、（-）Zn? CuSO4(c1) ? ZnSO4(c2) ? Cu（+）
D、（+）Cu? CuSO4(c1) ? ZnSO4(c2) ? Zn（+）
5、【填空题】原电池正极发生 反应。
1、【单选题】下列反应中属于歧化反应的是（ ）
A、BrO3- + 5Br - + 6H+ = 3Br2 + 3H2O
B、Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O
C、2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2↑
D、KClO3 +6HCl(浓) =3Cl2↑+ KCl + 3H2O
2、【单选题】根据标准电极电势，判断下列物质最强的氧化剂是 （ ） φq (MnO4-/ Mn2+) =1.49V； φq (Cr2O72-/ Cr3+) =1.33V；φq (Fe3+/ Fe2+) =0.44V； φq (ClO3-/ Cl-) =1.45V
A、KMnO4
B、K2Cr2O7
C、KClO3
D、FeCl3
3、【单选题】下列电极反应中,在其它条件不变的情况下,将其有关的离子浓度减少时,电极电势增大的电极是（ ）
A、Cu2+＋2e-= Cu
B、I2＋2e-= 2I-
C、Ni2+＋2e-= Ni
D、2H+＋2e- = H2
4、【单选题】用电池符号来表示铜锌原电池（ ） 。
A、（-）Zn? ZnSO4(c1) ? CuSO4(c2) ? Cu（+）
B、（-）Cu? ZnSO4(c1) ? CuSO4(c2) ? Zn（+）
C、（-）Zn? CuSO4(c1) ? ZnSO4(c2) ? Cu（+）
D、（+）Cu? CuSO4(c1) ? ZnSO4(c2) ? Zn（+）
8.2微观粒子运动的基本特征
1、【填空题】运动的两大特征是 和 。原子核外电子运动状态可用 四个量子数共同描述。
8.3氢原子结构的量子力学描述
1、【填空题】原子核外电子运动状态可用 四个量子数共同描述。
8.4多电子原子结构
1、【填空题】第四能级组包括的原子轨道有 ， ， 。
8.5元素周期表
1、【填空题】元素性质周期性的变化，是 周期性变化的反映
8.6元素性质的周期性
1、【单选题】元素性质周期性的变化，是 周期性变化的反映。
A、核电荷数
B、原子核外电子层结构
C、中子数
D、质子数
8.7本章测试
1、【单选题】3s1表示（ ）的一个电子
A、n=2
B、n=3, l=0
C、n=3 , l=0, m=0
D、n=3, l=0, m=0, ms=＋1/2或-1/2 或 －
2、【单选题】n=4时，m的最大取值为（ ）
A、4
B、± 4
C、3
D、0
3、【单选题】描述核外电子空间运动状态的量子数组合是（ ）
A、n. l
B、n. l. m
C、n. l. m. ms
D、n. l. ms
4、【单选题】3s、3p、3d、4s 原子轨道按能量由低到高的顺序排列为（ ）
A、3s、3p、3d、4s
B、3s、3d、3p、4s
C、3s、3p、4s、3d
D、以上答案都不对
5、【单选题】电离能的大小反映原子 的难易。
A、得电子
B、得离子
C、失电子
D、以上答案都不对
6、【单选题】在周期表中，氡(Rn，86号)下面一个未发现的同族元素的原子序数应该是
A、140
B、126
C、118
D、109
7、【单选题】下列哪项用量子数描述的电子亚层可以容纳最多的电子数
A、n =2, l =1
B、n =3, l =2
C、n =4, l =3
D、n =5, l =1
8、【填空题】写出具有下列指定量子数的原子轨道符号: A、 n=4, l=1 。 B、 n=5, l=2 。
9、【填空题】在主量子数为4的电子层中,能容纳的最多电子数是
10、【填空题】描述原子核外电子运动状态的四个量子数中，用来描述原子轨道伸展方向的量子数叫 ，符号是 。
1、【单选题】3s1表示（ ）的一个电子
A、n=2
B、n=3, l=0
C、n=3 , l=0, m=0
D、n=3, l=0, m=0, ms=＋1/2或-1/2 或 －
2、【单选题】n=4时，m的最大取值为（ ）
A、4
B、± 4
C、3
D、0
3、【单选题】描述核外电子空间运动状态的量子数组合是（ ）
A、n. l
B、n. l. m
C、n. l. m. ms
D、n. l. ms
4、【单选题】
9.7本章测试
1、【单选题】下列化合物溶液中氢键最强的是（ ）
A、CH3OH
B、HF
C、H2O
D、NH3
2、【单选题】下列分子中心原子是sp2杂化的是（ ）
A、PBr3
B、CH4
C、BF3
D、H2O
10.4分子晶体
1、【单选题】下列各物质，只需克服色散力，就能沸腾的是（ ）
A、H2O
B、Br2
C、NH3
D、C2H5OH
10.6本章测试
1、【单选题】水的反常沸点，归因于下述作用的那一种 （ ）
A、范德华力
B、离子键
C、共价键
D、氢键
2、【单选题】一个金属的面心立方晶胞中的金属原子数是（ ）
A、2
B、4
C、6
D、8
3、【填空题】分子之间的相互作用力包括 ， 和 。
4、【判断题】I2 的CCl4 溶液中分子间主要存在的作用力是色散力。
5、【判断题】一般来说，阳离子的极化力较强，变形性较大；阴离子则相反，也就是极化力较弱，变形性较差。（ ）
6、【判断题】对于离子型化合物，离子电荷越多，或者核间距越短，晶格能就越大。熔化或压碎离子晶体要消耗能量，晶格能大的离子晶体，必然是熔点较高、硬度较大。（ ）
7、【判断题】HgC2O4难溶于水，但可溶于含氯离子的溶液中。（ ）
1、【单选题】水的反常沸点，归因于下述作用的那一种 （ ）
A、范德华力
B、离子键
C、共价键
D、氢键
11.3本章测试
1、【单选题】[Co(SCN)4]2－离子中钴的价态和配位数分别是
A、-2，4
B、+2，4
C、+3，2
D、+2，12
2、【填空题】常见的磁矩有 0，1.73，2.83，3.87，4.90，5.92。应用价键理论判定下列配位个体的磁矩(B.M.)值为 ： (1) [Cu(NH3)4]2＋(平面正方形，dsp2杂化)___________； (2) [Ni(CN)4]2－(平面正方形，dsp2杂化)________； (3) [FeF6]3－(八面体，sp3d2杂化)_____ ______； (4) [Pt Cl2 (NH3)2](平面正方形，dsp2杂化)____________； (5) [CoF6]3-(八面体，sp3d2杂化)____________________。
3、【填空题】指出下列配合物中未成对电子数 [CrCl6 ]3－（d2sp3）
4、【填空题】指出下列配合物中未成对电子数： [Cu(NH3)4]2+ (平面正方形)
5、【填空题】指出下列配合物中未成对电子数： [CoCl4]2－(四面体形)
6、【判断题】磁距大的配合物，其稳定性强。（ ）
12.5本章测试
1、【单选题】在碱金属的氢氧化物中，溶解度最小的是（ ）
A、NaOH
B、LiOH
C、KOH
D、CsOH
2、【单选题】周期表(主族元素)中不具有对角线关系的元素是( )
A、Li-Mg
B、Be - Al
C、B -Si
D、N-P
3、【单选题】和水反应得不到H2O2的是（ ）
A、K2O2
B、Na2O2
C、KO2
D、KO3
4、【单选题】下列各对元素中化学性质最相似的是（ ）
A、Na，Mg
B、Al，Si
C、Be，Al
D、H，Li
5、【判断题】分离Be(OH)2和Mg(OH)2可根据它们性质的差异是： Be(OH)2两性， Mg(OH)2 中强碱。将它们和过量强碱作用， Be(OH)2溶于过量强碱， 生成[Be(OH)4]2－ 离子，而 Mg(OH)2不溶。
6、【判断题】如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。（ ）
7、【判断题】金属钙与盐酸反应剧烈，但与硫酸反应缓慢。
13.4本章测试
1、【单选题】下列碳酸盐和碳酸氢盐中，热稳定性顺序正确的是（ ）
A、NaHCO3＜Na2CO3＜BaCO3
B、Na2CO3＜NaHCO3＜BaCO3
C、BaCO3＜NaHCO3＜Na2CO3
D、NaHCO3＜BaCO3＜Na2CO3
2、【单选题】在下列氧化物中，氧化性最强的是
A、CO2
B、PbO2
C、GeO2
D、SnO2
3、【单选题】ⅣA族元素从Ge到Pb; 下列性质随原子序数的增大而增加的是
A、+2氧化态的稳定性
B、二氧化物的酸性
C、单质的熔点
D、氢化物的稳定性
4、【单选题】下列氯化物中最不稳定的是（ ）
A、SnCl4
B、SnCl2
C、GeCl4
D、PbCl4
5、【单选题】下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是（ ）
A、SnS
B、SnS2
C、PbS
D、Bi2S3
6、【判断题】Pb(OAc)2是一种常见的铅盐，是强电解质。
7、【判断题】SnS溶解于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。（ ）
8、【判断题】硼酸的分子式为H3BO3，式中有3个H，因此其为三元酸。（ ）
9、【判断题】硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。（ ）
10、【判断题】Be2C + 4H2O → 2Be(OH)2↓+ CH4↑
14.3本章测试
1、【单选题】NH4NO2中N的氧化数是（ ）
A、+1，-1
B、+1，+5
C、-3，+5
D、-3，+3
2、【单选题】硝酸盐热分解可以得到单质的是（ ）
A、AgNO3
B、Pb(NO3)2
C、Zn(NO3)2
D、NaNO3
3、【单选题】下列化合物中，磷处于最高氧化态的是（ ）
A、H4P2O7
B、H3PO2
C、H3PO3
D、PH4I
15.4本章测试
1、【单选题】氙的氟化物是很好的氧化剂，其原因是（ ）
A、氧化性强
B、还原到氙
C、不污染反应体系
D、A，B，C 都是
2、【单选题】向含I－的溶液中通入Cl2，其产物可能是
A、I2和Cl－
B、IO3－和Cl－
C、ICl2－
D、以上产物均可能
3、【单选题】在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是
A、Cl－(aq)和Cl2 (g)
B、Cl－(aq)和ClO3－(aq)
C、Cl－(aq)和ClO2－(aq)
D、Cl－(aq)和ClO4－(aq)
4、【单选题】干燥 H2S气体，通常选用的干燥剂是（ ）
A、浓H2SO4
B、NaOH
C、P2O5
D、NaNO3
5、【判断题】在KI溶液中通入氯气，开始溶液呈现红棕色，继续通入氯气，颜色褪去。（ ）
6、【判断题】同一金属组成不同氧化数的卤化物时，高氧化数卤化物具有更多的共价性。（ ）
7、【判断题】当离子电荷相同、离子半径相近时，非稀有气体结构型的离子，其变形性比稀有气体构型的大得多。（ ）
8、【判断题】卤素单质分子中的化学键的强弱决定了其单质熔点高低的主要因素。（ ）
9、【判断题】2XeF2 + 2H2O → 2Xe + 4HF + O2↑（ ）
10、【判断题】2KMnO4 + 16 HCl(浓) → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 8H2O（ ）
16.5本章测试
1、【单选题】[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是（ ）
A、+2，3
B、+3，6
C、+2，6
D、+3，3
2、【单选题】在强碱性介质中，钒(V)存在的形式是（ ）
A、VO2＋
B、VO3＋
C、V2O5·nH2O
D、VO43－
3、【单选题】在Cr2(SO4)3溶液中，加入Na2S溶液，其主要产物是
A、Cr + S
B、Cr2S3 + Na2SO4
C、Cr(OH)3+H2S
D、CrO2－+ S2－
4、【单选题】在硝酸介质中，欲使 Mn2＋氧化为 MnO4－可加的氧化剂是
A、KClO3
B、(NH4)2S2O8(Ag＋催化)
C、K2Cr2O7
D、王水
5、【单选题】由于La系收缩，导致下列元素中性质相似的一组是（ ）
A、Ti和V
B、Hg和Pb
C、Nb和Ta
D、Mn和Re
6、【单选题】在 FeCl3与 KSCN的混合液中加入过量 NaF，其现象是（ ）
A、产生沉淀
B、变为无色
C、颜色加深
D、无变化
7、【单选题】下列各组自由离子的顺磁磁矩从小到大变化顺序，正确的是（ ）
A、Cu2＋<Ni2＋<Co2＋
B、Cr2＋<Fe2＋<Fe3＋
C、Cr2＋<Mn2＋< V2＋
D、Ti2＋<V3＋<Cr2＋
8、【单选题】根据价层电子的排布，预料下列化合物中为无色的是（ ）
A、TiCl3
B、ScF3
C、MnF3
D、CrF3
9、【判断题】钛易溶于氢氟酸或含有氟离子的酸中，其反应式是Ti + 6HF→ 2H+ + [TiF6]2- + 2H2_↑__。
10、【判断题】氢氧化钛(III)和稀硝酸的反应方程式式是3Ti(OH)3 + 7HNO3(稀) = 3TiO(NO3)2 + NO↑ + 8H2O
11、【判断题】在单质金属中，最软的固体是____ Cs ____，最硬的是___ Cr _____；熔点最高的是___ W ___,最低的是___ Hg _____；密度最大的是___ Ir _____，最小的是___ Li _____；最不活泼的金属是___ Au _____。
12、【判断题】在水溶液中，Fe2＋和Fe3＋的稳定性对比是Fe3＋比Fe2＋稳定，原因是 Fe3＋的价电子排布为稳定的半充满状态。（ ）
17.3本章测试
1、【单选题】在酸度较大的水溶液中也不溶解的盐是（ ）
A、Ag2SO4
B、Ag3PO4
C、Ag2CO3
D、Ag2S
2、【单选题】锌粉与酸式亚硫酸钠反应生成（ ）
A、Na2S2O4
B、Na2S2O3
C、Na2S3
D、Na2SO4
3、【单选题】根据价层电子的排布，下列化合物中为无色的是
A、CuCl
B、CuCl2
C、FeCl3
D、FeCl2
4、【单选题】在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH，又能溶于氨水的是
A、Ni(OH)2
B、Zn(OH)2
C、Fe(OH)3
D、Al(OH)3
5、【判断题】加热CuSO4.5H2O能够得到无水的CuSO4,同样加热CuCl2.2H2O时也可以得到无水的CuCl2
学习通无机化学_2
无机化学是研究元素及其化合物的性质、结构、合成方法和应用的科学。本次学习内容主要涉及无机化合物的命名法和离子反应。
一、无机化合物的命名法
无机化合物是由两个或两个以上的元素通过化学键结合形成的物质。它们的命名法通常分为离子式命名法和共价键命名法两种。
离子式命名法
离子式命名法主要指的是由阳离子和阴离子组成的化合物的命名方式。具体规则如下：
- 第一步：写出阳离子的名称，如果是单原子阳离子，就使用元素名称加“ion”来表示，如Na+为钠离子。
- 第二步：写出阴离子的名称，如果是单原子阴离子，就使用元素名称的后缀加“ide”来表示，如Cl-为氯离子。
- 第三步：将两个离子的名称按照电荷平衡的原则组合起来，阳离子在前，阴离子在后，用空格隔开。
- 第四步：如果阳离子存在不同的电价，则需要在其名称后面加上罗马数字来表示其电价。如Fe2+为亚铁离子，Fe3+为铁离子。
共价键命名法
共价键命名法主要指的是由共价键结合形成的化合物的命名方式。具体规则如下：
- 第一步：写出化合物中的原子名称，按照原子价从小到大的顺序写在一起，并以“-”号连接。
- 第二步：将每个原子名称的末尾字母改为“-ide”，如Cl改为chloride。
- 第三步：如果同一种原子有多个原子团，则在其名称前加上数字来表示其个数，如N2O为二氧化二氮分子。
- 第四步：如果分子中含有取代基，则需要在取代基名称前加上其位置编号，如2-氯-1-甲基-苯。
二、离子反应
离子反应是指在溶液中发生的，离子相互作用引起的化学反应。离子反应通常涉及到溶液中的阳离子和阴离子之间的反应。
酸碱反应
酸碱反应是指酸和碱在溶液中发生的反应，其中酸通过释放H+离子而使溶液中的pH值降低，而碱通过释放OH-离子而使溶液中的pH值升高。酸碱反应的化学式通常可以写为：
H+ + OH- → H2O
沉淀反应
沉淀反应是指在溶液中发生的，两种或多种离子之间的反应，其中一种或多种的离子形成不溶性的沉淀。沉淀反应的化学式通常可以写为：
AB + CD → AD + CB
氧化还原反应
氧化还原反应是指在溶液中发生的，由于电子的转移而引起的反应。氧化还原反应的化学式通常可以写为：
X + Y → X+ + Y-或X + Y+ → X- + Y
三、无机化合物的应用
无机化合物在生产、冶金、电子、医药和农业等各个领域都有广泛的应用。
生产领域
在生产领域中，无机化合物可以作为催化剂、制造材料和油漆、橡胶、塑料和玻璃等等。例如，NaOH可以用于合成肥皂和洗涤剂，Na2CO3可以用于制造玻璃和碱性电池，CaCO3可以用于制造水泥和建筑材料。
医药领域
在医药领域中，无机化合物可以用于制造药物和治疗疾病。例如，Mg(OH)2可以用于缓解胃酸引起的胃酸反流，FeSO4可以用于治疗贫血，CaCO3可以用于补充钙质。
农业领域
在农业领域中，无机化合物可以用于改善土壤质量和增强农作物的营养。例如，KNO3可以用于制造肥料，CaSO4可以用于调节土壤pH值，NH4NO3可以用于增加土壤中的氮含量。
总结
本文介绍了无机化合物的命名法和离子反应，以及无机化合物在生产、医药和农业等领域的应用。无机化合物在现代工业和生活中发挥着重要的作用，对于我们的生产和生活都有着不可或缺的作用。
