中国大学21春 物理化学1A（王玉新2）期末答案(mooc2023课后作业答案)
25 min read中国大学21春 物理化学1A（王玉新2）期末答案(mooc2023课后作业答案)
2.2.1 热力学第一定律随堂测验
1、中国
A、大学
B、春物
C、理化
D、学A新期
第一章 气体的王玉pVT关系
1.1 理想气体状态方程随堂测验
1、
A、末答
B、案m案
C、后作
D、业答
1.3.2 临界参数随堂测验
1、中国
1.5.1 压缩因子随堂测验
1、大学在任何温度、春物压力条件下，理化理想气体的学A新期压缩因子恒为（ ）。 （填入具体数值，阿拉伯数字）
1.5.2对比参数及对应状态原理随堂测验
1、
A、
B、
C、
D、
第一章单元测试
1、在任何温度、压力条件下，压缩因子恒为1的气体为( )。
A、理想气体
B、真实气体
C、范德华气体
D、什么气体都可能
2、
A、大于，难
B、小于，难
C、大于，易
D、小于，易
3、
A、气态，33.24
B、液态，33.24
C、气态，276.44
D、液态，276.44
4、临界温度是指气体能够液化的（ ）温度。
A、最高
B、最低
C、极限
D、波义尔
5、真实气体在（ ）条件下，其行为与理想气体相近。
A、高温高压
B、高温低压
C、低温高压
D、低温低压
6、
A、大于
B、小于
C、等于
D、无法确定
7、
A、液态
B、气体
C、气液共存
D、无法确定
8、
A、大于
B、小于
C、等于
D、可能大于也可能小于
9、
A、甲气体
B、乙气体
C、其混合气体
D、无法确定
10、
A、
B、
C、
D、
第二章 热力学第一定律（三）
2.8.3 理想气体绝热可逆过程方程式随堂测验
1、
A、
B、
C、
D、
第二章 热力学第一定律单元检测
1、
A、= 0
B、> 0
C、< 0
D、无法确定
2、一定量的某理想气体，当系统的（ ）确定时，系统的状态即确定。
A、p
B、V
C、T，U
D、T，p
3、
A、> 0
B、< 0
C、= 0
D、无法确定
4、
A、> 0
B、= 0
C、< 0
D、无法确定
5、
A、> 0
B、= 0
C、< 0
D、无法确定
6、在一保温良好、门窗紧闭的房间内，放有电冰箱，若将电冰箱门打开，不断向冰箱供给电能，室内的温度将（ ）。
A、逐渐降低
B、逐渐升高
C、不变
D、无法确定
7、
A、> 0
B、= 0
C、< 0
D、无法确定
8、下列各摩尔反应焓中，属于摩尔生成焓的是（ ）。
A、
B、
C、
D、
9、
A、
B、
C、
D、无法确定
10、
A、> 0
B、= 0
C、< 0
D、无法确定
11、理想气体经节流膨胀过程后（ ）。
A、温度升高
B、温度降低
C、温度不变
D、无法确定
12、真实气体经节流膨胀过程后（ ）。
A、温度升高
B、温度降低
C、温度不变
D、无法确定
13、
A、> 0
B、= 0
C、< 0
D、无法确定
14、
A、> 0
B、= 0
C、< 0
D、无法确定
15、
A、> 0
B、= 0
C、< 0
D、无法确定
16、
A、理想气体绝热不可逆过程
B、实际气体绝热可逆过程
C、理想气体绝热可逆过程
D、实际气体绝热不可逆过程
17、功和热（ ） 。
A、都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值
B、都是途径函数，对应某一状态都有确定的数值
C、都是状态函数，变化量与途径无关
D、都是状态函数，始终态确定，其数值也确定
18、
A、> 0，无法确定
B、= 0，无法确定
C、= 0，> 0
D、= 0，< 0
19、封闭系统经一恒压过程后，其与环境交换的热（ ）。
A、应等于此过程的热力学能变
B、应等于此过程的焓变
C、应等于系统的焓值
D、条件不足，无法判断
20、
A、
B、
C、
D、无法计算
21、
A、0
B、10.13 kJ
C、- 10.13 kJ
D、数据不足，无法计算
第三章 热力学第二定律（一）
3.2.2 熵随堂测验
1、下列说法中正确的是（ ）。
A、系统经历可逆过程其熵值在不变；
B、系统处于平衡状态时的熵值最大；
C、隔离系统的熵值是守恒的；
D、如果系统发生一恒熵过程，则该过程必为绝热可逆过程。
3.2.4 熵增原理随堂测验
1、系统经历一个不可逆过程，其熵变ΔS一定大于0。
3.3.1 理想气体单纯pVT变化过程熵变计算随堂测验
1、绝热刚性系统中有一个刚性隔板，隔板左侧是101.325 kPa的空气，右侧抽成真空。现抽去隔板，空气充满整个系统，此过程的DS（ ）0。
A、＞
B、=
C、＜
D、≥
3.3.1 理想气体单纯pVT变化过程熵变计算随堂测验
1、某理想气体经历一节流膨胀过程，过程的DS（ ）0。
A、＞
B、=
C、＜
D、≥
第三章 热力学第二定律（二）
3.5.2 吉布斯函数随堂测验
1、一定量真实气体绝热可逆膨胀至终态，下列状态函数增量中，（ ）为零。
A、DU
B、DH
C、DS
D、DG
3.5.3 亥姆霍兹函数变及吉布斯函数变的计算随堂测验
1、在100℃、101.325 kPa的条件下，1 mol 液体水蒸发为水蒸气。则该过程中的DG ( ) 0。
A、＞
B、＜
C、=
D、≤
2、在100℃、101.325kPa的条件下，1 mol 液体水蒸发为水蒸气。则该过程中的DA ( ) 0。
A、＞
B、＜
C、=
D、≤
第三章 热力学第二定律（三）
3.6.2 U，H，A，G的一阶偏导数关系式随堂测验
1、对于理想气体，下列偏导数中大于0的是（ ）。
A、
B、
C、
D、
3.7.2 克劳修斯–克拉佩龙方程随堂测验
1、克劳修斯-克拉佩龙方程适用于所有相变化过程。
第三章 单元测验
1、根据热力学第二定律可知（ ）。
A、功、热可以完全相互转换；
B、功、热都不能完全相互转换；
C、功可以完全转换为热，热不能完全转换为功；
D、功不能完全转换为热，热可以完全转换为功。
2、某系统与300 K的大热源接触而经历一个不可逆循环，系统从环境得到10 kJ的功，则系统与环境交换的热Q = ( ) kJ。
A、10
B、-10
C、0
D、33.3
3、对于真实气体的卡诺循环过程，下列热力学量中（ ）不为零。
A、DU
B、DH
C、DS
D、W
4、下列关于熵的叙述，不正确的是（ ）。
A、对任意封闭系统，平衡态对应于熵最大的状态；
B、绝热封闭系统达平衡时其熵最大；
C、隔离系统的熵从不减少；
D、熵是状态函数。
5、某封闭系统系统经历一个绝热循环过程，则系统对环境所作的功W（ ）0。
A、＞
B、=
C、＜
D、≤
6、某封闭系统发生一个不可逆循环过程，其DG（ ）0。
A、＞
B、=
C、＜
D、≥
7、隔离系统发生下述（ ）过程时，DU=0且DS=0。
A、任何
B、恒温
C、可逆
D、不可逆
8、常温、101.325 kPa下，将等物质的量的N2和H2在带有活塞的气缸中恒压混合，再经绝热可逆压缩使体积变为原来的一半，则整个过程的DS（ ）。
A、＞0
B、=0
C、＜0
D、无法确定
9、在恒温条件下，将n,T,V相同的氧气与氮气混合，终态体积依然为V，则此过程系统的熵变DS =（ ）。设气体均为理想气体。
A、0
B、-nRln2
C、nRln2
D、2nRln2
10、恒温、恒压条件下过冷水凝固为冰，此过程DG（ ）。
A、＞0
B、=0
C、＜0
D、无法确定
11、100℃下，将1 mol始态为100℃、101.325 kPa的液体水，在真空密闭刚性容器中完全蒸发为100℃、101.325 kPa水蒸气，过程的DG（ ）。
A、＞0
B、=0
C、＜0
D、无法确定
12、100℃下，将1 mol始态为100℃、101.325 kPa的液体水，在真空密闭刚性容器中完全蒸发为100℃、101.325 kPa水蒸气，过程的DS（ ）。
A、＞0
B、=0
C、＜0
D、无法确定
13、100℃下，将1 mol始态为100℃、101.325 kPa的液体水，在真空密闭刚性容器中完全蒸发为100℃、101.325 kPa水蒸气，则此过程的DA（ ）。
A、＞0
B、=0
C、＜0
D、无法确定
14、恒温、恒压、反应进度为1 mol时，化学反应系统的DrSm =（ ）。
A、
B、
C、
D、0
15、
A、＞
B、=
C、＜
D、≤
16、某绝热密闭刚性容器中，某一化学反应发生后，容器内的温度升高，压力增大，则此过程的DU（ ）。
A、＞0
B、=0
C、＜0
D、无法确定
17、
A、增大
B、减小
C、不变
D、增大或者不变
18、
A、增大
B、减小
C、不变
D、增大或不变
19、
A、＞
B、=
C、＜
D、无法确定
20、对于理想气体，下列关系式中正确的是（ ）。
A、
B、
C、
D、
21、
A、–V/ T
B、
C、–Cp/ p
D、
22、加压的CO2气体快速通过节流阀而膨胀，若该过程可视为绝热，则过程 DS（ ）0。
A、＞
B、=
C、＜
D、≤
23、理想气体节流膨胀过程中DU（ ）0。
A、＞
B、=
C、＜
D、≤
24、某液体的正常沸点为110℃，该温度下的摩尔蒸发焓为33.38 kJ×mol-1。则该液体在80℃时的饱和蒸气压为（ ）kPa。设蒸气可视为理想气体，液相的体积相对于气相体积可以忽略不计，摩尔蒸发焓为常数。
A、41.6
B、101.325
C、34.04
D、0.000116
25、某纯物质处于气、液平衡，若其气化焓DvapHm>0，则温度升高时其平衡压力 （ ）。
A、减小
B、不变
C、增大
D、减小或不变
26、
A、上升
B、下降
C、不变
D、先上升后下降
第四章 多组分系统热力学（一）
4.1.1 偏摩尔量随堂测验
1、
A、
B、
C、
D、
4.2.2 化学势判据随堂测验
1、
A、
B、
C、
D、
第四章 多组分系统热力学（二）
4.6.2 理想液态混合物的混合性质随堂测验
1、
A、
B、
C、
D、
4.9.1 稀溶液的依数性—蒸气压下降、凝固点降低随堂测验
1、
A、
B、
C、
D、
第四章 多组分系统热力学单元测试
1、
A、水的摩尔体积
B、水的偏摩尔体积
C、都不是
D、乙醇的偏摩尔体积
2、
A、变大
B、变小
C、不变
D、无法确定
3、
A、
B、
C、
D、
4、
A、100kPa下的纯理想气体B
B、100kPa下的纯真实气体B
C、101.325kPa下的纯理想气体B
D、101.325kPa下的纯真实气体B
5、
A、高于
B、低于
C、等于
D、无法判断
6、
A、>0
B、<0
C、=0
D、无法确定
7、
A、>
B、<
C、=
D、无法判断
8、
A、>
B、<
C、=
D、无法判断
9、
A、>
B、<
C、=
D、无法判断
10、
A、>
B、<
C、=
D、无法判断
11、
A、0.5
B、0.75
C、0.25
D、0.35
12、
A、1/2
B、1/4
C、1/5
D、1/3
13、
A、大于
B、等于
C、小于
D、都有可能
14、
A、
B、
C、
D、
15、
A、>
B、<
C、=
D、无法确定
16、
A、升高
B、降低
C、不变
D、无法判断
17、
A、升高
B、降低
C、不变
D、无法判断
18、
A、0.4580
B、0.4546
C、0.3637
D、0.5682
19、
A、1.015
B、0.472
C、0.465
D、1
20、
A、
B、
C、
D、
第五章 化学平衡
5.1 化学反应的方向及平衡条件随堂测验
1、
A、>
B、=
C、<
D、≥
5.1 化学反应的方向及平衡条件随堂测验
1、
A、向左进行
B、向右进行
C、处于平衡状态
D、方向无法判断
5.2.1 理想气体反应的等温方程与标准平衡常数随堂测验
1、
A、
B、
C、
D、
5.2.1 理想气体反应的等温方程与标准平衡常数随堂测验
1、
A、0.95
B、1.42
C、0.24
D、
5.2.2 理想气体反应各种平衡平衡常数的关系随堂测验
1、
A、0.12
B、0.0144
C、8.3
D、0.24
5.3 平衡常数及平衡组成的计算随堂测验
1、
A、11.5
B、-11.5
C、-11468
D、12.4
5.4 温度对标准平衡常数的影响随堂测验
1、
A、增大
B、减小
C、不变
D、增大或减小
5.5 其他因素对理想气体反应平衡移动的影响随堂测验
1、
A、向左移动
B、向右移动
C、不移动
D、移动方向无法确定
5.5 其他因素对理想气体反应平衡移动的影响随堂测验
1、一定T、p下，理想气体反应 SO2Cl2(g) ? SO2(g) + Cl2(g) 达到平衡。保持压力不变的情况下加入惰性气体，SO2Cl2(g)的转化率将( )。
A、增大
B、减小
C、不变
D、变化情况不能确定
第五章单元测验
1、恒温、恒压下化学反应达到平衡时DrGm（ ）0。
A、>
B、=
C、<
D、≥
2、
A、
B、
C、
D、
3、
A、
B、
C、
D、
4、
A、
B、
C、
D、
5、
A、0.0260
B、0.996
C、0.971
D、38.4
6、
A、84.4
B、-84.4
C、10.1
D、-36.6
7、
A、0.2
B、0.4
C、5.0
D、0.04
8、
A、4
B、0.5
C、2
D、1
9、
A、250.94
B、2.51
C、5.41
D、2.48
10、
A、2.52
B、0.715
C、3.47
D、1.24
11、
A、>
B、<
C、=
D、≤
12、
A、增大
B、不变
C、减小
D、增大或减小
13、
A、增大
B、不变
C、减小
D、增大或减小
14、
A、增大
B、减小
C、不变
D、增大或减小
15、
A、升温
B、降温
C、减压
D、加入惰性气体
16、
A、减小
B、增大
C、不变
D、无规律变化
17、
A、减小
B、不变
C、增大
D、减小或增大
18、
19、
20、
21、化学反应平衡常数的量纲为1。
22、
23、当向化学反应体系中增加反应物的量时，平衡一定向右移动。
24、
25、
第六章 相平衡（一）
6.1.1 相律 I随堂测验
1、NH4Cl(s)放入一抽空的容器中，与其分解产物NH3(g)和HCl(g)成平衡，系统的组分数C=（ ）。
A、0
B、1
C、2
D、3
6.1.2 相律 II随堂测验
1、MgCO3(s)与其分解产物MgO(s)和CO2(g)成平衡，此系统的独立限制条件R￠等于（ ）。
A、0
B、1
C、2
D、3
2、MgCO3(s)与其分解产物MgO(s)和CO2(g)成平衡，此系统的组分数C等于（ ）。
A、0
B、1
C、2
D、3
3、MgCO3(s)与其分解产物MgO(s)和CO2(g)成平衡，此系统的自由度F 等于（ ）。
A、0
B、1
C、2
D、3
6.2 单组分系统相图随堂测验
1、只考虑T、p两个因素对系统相平衡的影响时，单组分系统最多有（ ）相平衡共存。
A、1
B、2
C、3
D、4
6.3 二组分系统理想液态混合物的气–液平衡相图随堂测验
1、两组分系统最大自由度是（ ）。
A、0
B、1
C、2
D、3
6.4 二组分真实液态混合物的气–液平衡相图随堂测验
1、两组分系统，一定温度下A的饱和蒸气压大于B的饱和蒸气压，则一定外压下A的沸点（ ）B的沸点。
A、高于
B、等于
C、低于
D、可能高于也可能低于
6.5 精馏随堂测验
1、两种能够完全互溶的液体，能够通过精馏的方法将其完全分开。
第六章 相平衡（二）
6.6.1 二组分系统液-液相图随堂测验
1、对于二组分液态部分互溶系统，一定温度下，两个共轭溶液具有相同的饱和蒸气压。
6.6.2 二组分液态部分互溶系统气–液平衡温度–组成图随堂测验
1、现有某二组分液态部分互溶系统，系统点位于三相线上，继续加热，只要三相平衡共存，则系统的温度和三相组成都不会改变。
6.6.3 二组分液态完全不互溶系统的温度–组成图随堂测验
1、对于二组分液态完全不互溶系统，一定温度下，系统的蒸气压等于两个纯液体的饱和蒸气压之和。
6.7 二组分固态不互溶系统液–固平衡相图随堂测验
1、二组分固态完全不互溶系统，对于组成不同的样品，其冷却曲线有可能不出现平台。
6.8 生成化合物的二组分凝聚系统相图随堂测验
1、二组分系统生成的化合物样品，加热到熔点后产生的液相，其组成与固相组成相等。
6.9 二组分固态互溶系统液–固平衡相图随堂测验
1、若组成两种物质的分子、原子或离子具有相同的空间排列方式，且大小相近，则可形成固态溶液。
第六章单元测验
1、将过量的固态氨基甲酸氨（NH2COONH4）放在抽空容器内，于30℃下发生分解反应并达到平衡： NH2COONH4(s) 2NH3(g) + CO2(g) 则此平衡系统的组分数C =（ ）。
A、0
B、1
C、2
D、3
2、将过量的固态氨基甲酸氨（NH2COONH4）放在抽空容器内，于30℃下发生分解反应并达到平衡： NH2COONH4(s) 2NH3(g) + CO2(g) 则此平衡系统的组分数自由度F =（ ）。
A、0
B、1
C、2
D、3
3、将过量的固态氨基甲酸氨（NH2COONH4）放在抽空容器内，于30℃下发生分解反应并达到平衡： NH2COONH4(s) 2NH3(g) + CO2(g) 则此平衡系统的相数P =（ ）。
A、0
B、1
C、2
D、3
4、真空密闭容器中放入过量的NH4I(s)与NH4Cl(s)，发生以下分解反应 NH4Cl(s) NH3(g) + HCl(g) NH4I(s) NH3(g) + HI(g) 达平衡后，系统组分数C =（ ）。
A、0
B、1
C、2
D、3
5、真空密闭容器中放入过量的NH4I(s)与NH4Cl(s)，发生以下分解反应 NH4Cl(s) NH3(g) + HCl(g) NH4I(s) NH3(g) + HI(g) 达平衡后，系统的相数P =（ ）。
A、0
B、1
C、2
D、3
6、真空密闭容器中放入过量的NH4I(s)与NH4Cl(s)，发生以下分解反应 NH4Cl(s) NH3(g) + HCl(g) NH4I(s) NH3(g) + HI(g) 达平衡后，系统的自由度F =（ ）。
A、0
B、1
C、2
D、3
7、将过量的NH4HCO3(s)放入一真空密闭容器中，60℃时发生下列分解反应 NH4HCO3(s) NH3(g) + CO2(g) + H2O(g) 系统达平衡后，其组分数C =（ ）。
A、0
B、1
C、2
D、3
8、将过量的NH4HCO3(s)放入一真空密闭容器中，60℃时发生下列分解反应 NH4HCO3(s) NH3(g) + CO2(g) + H2O(g) 系统达平衡后，其组分数相数P=（ ）。
A、0
B、1
C、2
D、3
9、将过量的NH4HCO3(s)放入一真空密闭容器中，60℃时发生下列分解反应 NH4HCO3(s) NH3(g) + CO2(g) + H2O(g) 系统达平衡后，其自由度F =（ ）。
A、0
B、1
C、2
D、3
10、800℃下，CaCO3(s)分解反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) 达到平衡，系统的组分数C =（ ）。
A、0
B、1
C、2
D、3
11、800℃下，CaCO3(s)分解反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) 达到平衡，系统的相数P=（ ）。
A、0
B、1
C、2
D、3
12、800℃下，CaCO3(s)分解反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) 达到平衡，系统的自由度F =（ ）。
A、0
B、1
C、2
D、3
13、600℃下，CaCO3(s)分解反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) 达到平衡，此时系统的压力为p，若向该平衡系统中加入CO2(g)，达到新平衡时系统的压力将（ ）。
A、增大
B、减小
C、不变
D、增大或减小
14、由A(l)、B(l)形成的二组分液态完全互溶的气液平衡系统中，在外压一定的条件下，向系统中加入B(l)后系统的沸点下降，则该组分在平衡气相中的组成( )其在液相中的组成。
A、大于
B、等于
C、小于
D、大于或小于
15、冰的熔点随压力的增大而（ ）。
A、升高
B、降低
C、不变
D、不规律变化
16、由60 g的A和40 g的B组成的二元液态完全互溶系统，加热至某一温度达到气-液平衡，测得气相组成，液相组成，此时气相质量为（ ）g。
A、20
B、30
C、40
D、50
17、由60 g的A和40 g的B组成的二元液态完全互溶系统，加热至某一温度达到气-液平衡，测得气相组成为，液相组成为，此时液相质量为（ ）g。
A、30
B、40
C、50
D、60
18、在318 K下，丙酮(A)和氯仿(B)二组分液态混合物达到气-液平衡，测得时气相中丙酮的平衡分压= 26.77 kPa，已知同温度下丙酮的饱和蒸气压pA* = 43.063 kPa，则此液态混合物（ ）。
A、为理想液态混合物
B、对丙酮产生正偏差
C、对丙酮产生负偏差
D、的特征无法判断
19、二组分理想液态混合物气-液平衡压力-组成图中，液相线是直线。
20、某二组分真实液态混合物气-液平衡系统，实际蒸气总压比用拉乌尔定律计算出的总压大，则该系统为一般正偏差系统。
21、氯仿-丙酮系统具有最大负偏差，其温度-组成图中出现最高点，在此点气相线和液相线相切。
22、可以通过精馏过程将两种完全互溶的液体分开，从而得到两个纯组分。
23、二组分凝聚系统可生成某种化合物，其熔化时液相组成等于气相组成，则该化合物称为稳定化合物。
《物理化学》（上）期末考试
《物理化学》（上）期末考试
1、在任意T、p下，理想气体的压缩因子Z 1。
A、>
B、<
C、=
D、<<
2、真实气体在 的条件下，其行为与理想气体相近。
A、高温高压
B、低温低压
C、低温高压
D、高温低压
3、封闭系统由某一始态出发，经历一循环过程，此过程的DH 0。
A、<
B、>
C、=
D、≤
4、一定量理想气体经历节流膨胀，过程的DU 0。
A、>
B、<
C、=
D、≤
5、下列几组物理量中，都属于广度量的是 。
A、压力、体积、温度、密度
B、压力、摩尔体积、热力学能、焓
C、体积、热力学能、焓
D、体积、热力学能、焓、功
6、有关气体的标准态下列说法正确的是 。
A、气体的标准态为标准压力(100 kPa)、纯的真实气体状态
B、气体的标准态为标准压力(100 kPa)、纯的理想气体状态
C、气体的标准态只能是298.15 K、100 kPa下的气体状态
D、气体的标准态为任意压力下的纯气体状态
7、
A、
B、
C、
D、
8、
A、-RT
B、-2RT
C、RT
D、2RT
9、
A、>
B、=
C、<
D、≥
10、有关体积功，下列计算式正确的是 。
A、
B、
C、
D、
11、任一绝热可逆过程，其DS 0。
A、>
B、=
C、<
D、≥
12、
A、>
B、=
C、<
D、≥
13、
A、1.0
B、0.8
C、0.6
D、0.4
14、具有相同状态n,T,V的氧气与氮气，在恒温恒容条件下混合，过程的熵变DS = 。
A、0
B、nRln2
C、-nRln2
D、2nRln2
15、具有相同状态n,T,V的两部分氧气用隔板隔开，现抽调隔板，则过程的熵变DS = 。
A、0
B、nRln2
C、-nRln2
D、2nRln2
16、恒温、恒压下一切相变化过程自动进行的方向必然是化学势 。
A、增加
B、减小
C、保持不变
D、增大或者减小
17、在101.325 kPa、-5℃条件下过冷水结冰，过程的DG（ ）0。
A、＜
B、=
C、＞
D、≥
18、在真空密闭的容器中1mol 100℃、101.325 kPa的液体水完全蒸发为100℃、101.325 kPa的水蒸气，此过程的DG 。
A、＞0
B、=0
C、＜0
D、无法确定
19、
A、>
B、<
C、=
D、≥
20、在恒温、恒压下，理想液态混合物混合过程的△mixGm 。
A、> 0
B、< 0
C、= 0
D、无法确定
21、在温度T时，某纯液体的蒸气压为11.732 kPa。当0.2 mol不挥发性溶质溶于0.8 mol该液体时，溶液的蒸气压为5.333 kPa。假设蒸气为理想气体，则该溶液中溶剂的活度aA= 。
A、0.3637
B、0.0909
C、0.5683
D、0.4546
22、
A、0.5
B、0.75
C、0.25
D、0.35
23、某化学反应2A(g)＋B(s)＝3D(g) 在一定温度条件下达到平衡，则各物质的化学势之间应满足的关系是 。
A、
B、
C、
D、
24、
A、增大
B、减小
C、不变
D、可能增大或减小
25、
A、不移动
B、向左移动
C、向右移动
D、可能向左或向右移动
26、
A、0.25
B、0.0625
C、4.0
D、0.5
27、
A、>
B、<
C、=
D、≤
28、在101.325 kPa的压力下将蔗糖稀溶液缓慢降温时会析出纯冰。则相对于纯水而言，蔗糖水溶液的凝固点要 。
A、高
B、低
C、不变
D、无规律变化
29、在含有少量CO2(g)的封闭容器中，过量的NH4HCO3(s)与其分解产物NH3(g)，H2O(g)和CO2(g)成平衡。系统的组分数C、相数P和自由度F分别为 。
A、0,1,2
B、1,2,1
C、2,2,2
D、1,2,2
30、二组分凝聚相图中水平线代表三相共存，自由度F =( )。
A、0
B、1
C、2
D、3
中国大学21春 物理化学1A（王玉新2）
在本学期的物理化学1A课程中，我们将会学习一些基础的物理化学知识，包括量子力学、热力学、热力学和动力学等领域。这些知识将会为我们日后的学习和工作打下基础。
量子力学
在量子力学领域，我们将会学习波粒二象性、薛定谔方程、氢原子等基础知识。这些知识将会为我们理解原子和分子的行为提供基础。我们将会学习如何计算原子和分子的能量、光谱和化学反应等属性。
热力学
在热力学领域，我们将会学习热力学第一定律和第二定律、热力学函数、相变和化学平衡等知识。这些知识将会为我们理解化学体系的行为提供基础。我们将会学习如何计算热力学函数和热力学循环等属性。
动力学
在动力学领域，我们将会学习反应动力学、速率方程、反应机理和催化剂等知识。这些知识将会为我们理解化学反应的行为提供基础。我们将会学习如何计算反应速率和反应动力学等属性。
实验
在本学期的物理化学1A课程中，我们将会进行实验，包括量子力学实验、热力学实验和动力学实验。这些实验将会给我们提供实际操作和观察的机会，加深我们对物理化学知识的理解和掌握。
结语
通过本学期的物理化学1A课程，我们将会深入了解物理化学领域的一些基础知识，并通过实验加深对这些知识的理解和掌握。这些知识将会为我们日后的学习和工作打下基础。
