尔雅化学高一必修1（S和N的氧化物）课后答案(学习通2023完整答案)

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4.3.2氮及其化合物

4.3.2氮及其化合物课时测试

1、尔雅关于氮气的化学和N化物性质的说法中，错误的高必是
A、氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在
B、修S学习通常情况下，氧答案氮气性质很不活泼
C、课后可在氧气中燃烧生成一氧化氮
D、通完在反应中作氧化剂

2、整答下列变化过程属于物理变化的尔雅是
A、二氧化硫液化
B、化学和N化物雷雨天氮气与氧气化合
C、高必二氧化氮溶于水
D、修S学习酸雨侵蚀建筑物

3、氧答案农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，课后该过程发生的通完下列变化中不正确的是
A、
B、
C、
D、跟土壤中的矿物作用生成硝酸盐

4、属于工业固氮的是
A、用和合成氨
B、闪电将空气中转化为
C、用和合成尿素
D、固氮菌将氮气变成氨

5、为除去混入中的少量，应将气体通过
A、溶液
B、溶液
C、
D、浓硫酸

6、用如图所示装置探究和在溶液中的反应，若通入适当比例的和，即发生反应，下列叙述正确的是
A、实验室中用二氧化锰与3mol/L的盐酸共热制备氯气
B、装置Ⅰ中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气
C、装置Ⅲ的作用是便于控制通入的量
D、若制备的中含有，应将混合气体通入水中以除去

7、溶于水时，与水反应，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是
A、2∶1
B、1∶2
C、3∶1
D、1∶3

8、下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是 ①N2→NO2　②NO2→NO　③NO2→HNO3 ④N2→NO　⑤N2→NH3
A、①
B、②⑤
C、④
D、③④

9、将盛有1 mol 和混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，再通入0.4 mol ，充分反应后，整个试管充满水。则原混合气体中与体积之比为
A、1∶2
B、2∶5
C、3∶7
D、无法确定

10、硝酸工业尾气中含有高浓度的和，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中、的体积比为1∶1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为
A、－3
B、＋1
C、＋3
D、＋5

4.4氨和硝酸

4.4.1氨气的性质随堂测验

1、1.氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(　　)
A、A． 若管道漏气，遇氨就会产生白烟
B、B． 该反应利用了氯气具有的氧化性
C、C． 该反应属于复分解反应
D、D． 生成1 mol 氮气有6 mol的电子转移

2、2．在下列反应中，氨作氧化剂的是(　　)
A、A． NH3＋H3PO4===NH4H2PO4
B、B． 4NH3＋5O24NO＋6H2O
C、C． 2NH3＋3Cl2===6HCl＋N2
D、D． NH3＋NaH===NaNH2＋H2↑

3、3．下列物质可用于干燥氨气的是(　　)
A、A． 浓硫酸
B、B． 碱石灰
C、C．浓盐酸
D、D．浓硝酸

4、4．下列叙述中正确的是(　　)
A、A． 氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物
B、B． 氨水显碱性，溶液中只有OH－，没有H＋
C、C． 氨气与氯化氢气体相遇产生白雾
D、D． 在反应NH3＋H＋===中，氨失去电子被氧化

5、5．用玻璃棒分别蘸取下列各项中的两种浓溶液，将玻璃棒的下端相互靠近，没有白烟生成的是(　　)
A、A． 浓氨水和浓硝酸
B、B． 浓氨水和浓盐酸
C、C． 浓氨水和浓硫酸
D、D． 浓氨水和浓醋酸

6、6．某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气。下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是(　　)
A、A． 将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口
B、B． 将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口
C、C． 用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口
D、D． 将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口

7、7.下列反应中的氨与反应中的氨作用相同的是
A、A.
B、B.
C、C.
D、D.

8、8．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后(　　)
A、A． 加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
B、B． 加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性
C、C． 加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液
D、D． 加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验

9、9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)
A、A． 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有
B、B． 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有
C、C． 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有
D、D． 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

10、10．给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部的物质不可能完全消失的是(　　)
A、A． 碳酸氢铵
B、B． 碳酸氢钠
C、C． 氯化铵
D、D． 碳酸铵

4.4.2氨气的制法随堂测验

1、1.实验室制备干燥的氨气所需的药品是(　　)
A、A． NH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、碱石灰
B、B． 饱和氨水、NaOH固体、五氧化二磷固体
C、C． NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓硫酸
D、D． NH4Cl固体、消石灰、碱石灰

2、2.下列装置不能达到实验目的的是(　)
A、
B、
C、
D、

3、3.下列实验装置正确并能达到实验目的的是(　　)
A、A． 图Ⅰ用于制取并收集干燥的氨气
B、B． 实验室用图Ⅱ所示装置(夹持装置略)制取氨气
C、C． 图Ⅲ示装置(略去部分加持仪器)制取收集干燥氨气
D、D． 实验室用图Ⅳ所示装置制取NH3

4、4.实验室制取下列气体时，其气体发生装置相同的一组是(　　)
A、A． 氨气和氯气
B、B． 氨气和氯化氢
C、C． 氨气和二氧化碳
D、D． 氨气和氧气

5、5.实验室制备和干燥氨气常用的方法是(　　)
A、A． 氯化铵固体与消石灰共热，生成气体用碱石灰干燥
B、B． 加热氯化铵固体，使生成气体通过氢氧化钠溶液
C、C． 氯化铵溶液与烧碱溶液共热，生成气体用无水氯化钙干燥
D、D． 氮气、氢气混合，在高温、高压、催化剂的条件下反应，然后再干燥

6、6.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(　　)
A、A． ①②
B、B． ②③
C、C． ①③
D、D． ③④

7、7.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是(　　)
A、A． ①是氨气发生装置
B、B． ②是氨气吸收装置
C、C． ③是氨气发生装置
D、D． ④是氨气收集、检验装置

8、8.某同学拟用下列实验方法制备氨气，其中合理的是(　　)
A、A．将氯化铵固体加热分解收集产生的气体
B、B．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中，收集产生的气体
C、C．将碳酸氢铵加热分解产生的气体用浓硫酸干燥
D、D．将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中，收集产生的气体

9、9．在标准状况下，将多余的氨用水吸收，下图中哪个装置最好(　　)
A、
B、
C、
D、

10、10．下列现象不能用于检验氨的是(　　)
A、A．气体遇浓盐酸产生白烟
B、B．气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C、C．气体通入酚酞溶液中变红
D、D．气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

4.4.3硝酸随堂测验

1、1.下列关于硝酸性质的说法不正确的是(　　)
A、A． 硝酸能与水易任意比互溶
B、B． 质量分数足够大时可形成发烟硝酸
C、C． 不易挥发，有刺激性气味
D、D． 浓硝酸因分解生成的二氧化氮又溶于硝酸而呈黄色

2、2.下列对于硝酸的认识正确的是(　　)
A、A． 稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝
B、B． 硝酸能与碳酸钠反应，但不能生成二氧化碳
C、C． 硝酸能与金属反应放出氢气
D、D． 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

3、3.下列关于硝酸的说法不正确的是(　　)
A、A． 浓硝酸是一种易挥发的液体混合物
B、B． 浓硝酸在空气中敞口放置，因吸收水蒸气而浓度减小
C、C． 浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮、氧气和水
D、D． 常温下，浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中

4、4.一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是(　　) 　
A、A． 只有NO2　
B、B． 只有NO
C、C． NO2和NO
D、D． NO2和H2

5、5.红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通过适量蒸馏水，再导入少量石灰水；第②份直接通入少量石灰水。则石灰水的变化最可能为（　　）
A、A． ①不变浑浊，②变乳白色
B、B． ①变乳白色，②不变浑浊
C、C． ①变乳白色，②变乳白色
D、D． ①不变浑浊，②不变浑浊

6、6.下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（　　）
A、A． C+HNO3
B、B． H2S+HNO3
C、C． Fe（OH）3+HNO3
D、D． Cu+HNO3

7、7.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是(　　)
A、A． 已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS
B、B． 已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
C、C． 已知Na与水反应生成NaOH，推测Fe与水蒸气反应生成Fe(OH)3
D、D． 已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应

8、8.关于硝酸的说法正确的是(　　)
A、A． 硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子
B、B． 浓硝酸与浓盐酸按3∶1的体积比所得的混合物叫王水
C、C． 硝酸电离出的氢离子能被锌、铁等金属还原成氢气
D、D． 常温下，向浓硝酸中投入铁片，会产生大量的红棕色气体

9、9.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指(　　)
A、A． 氨水
B、B． 硝酸
C、C． 醋
D、D． 卤水

10、10.用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜： ①铜与浓硝酸反应； ②铜与稀硝酸反应； ③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与硝酸反应。下列叙述正确的是(　　)
A、A． 三种途径所消耗的铜的物质的量不相等
B、B． 三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C、C． 所消耗铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径②
D、D． 所消耗硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③

4.4氨及硝酸单元测试

1、下列叙述不正确的是
A、的喷泉实验说明氨气极易溶于水
B、和均可用排空气法收集
C、中的N元素只具有还原性
D、遇到挥发性强酸能产生白烟

2、关于氨的下列叙述中，错误的是
A、氨易液化，因此液氨常用来作制冷剂
B、氨易溶解于水，可用来做喷泉实验
C、实验室常用向下排空气法收集氨
D、氨溶于水能导电，氨是电解质

3、氨气是一种重要的工业原料。工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
A、若管道漏气，遇氨就会产生白烟
B、该反应利用了的强氧化性
C、该反应属于复分解反应
D、生成1 mol 有6 mol电子转移

4、下列现象不能用于检验氨的是
A、气体遇浓盐酸产生白烟
B、气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C、气体通入酚酞溶液中变红
D、气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝

5、实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则气体R是
A、
B、
C、
D、

6、如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是
A、该实验说明氨是一种极易溶于水的气体
B、进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性
C、形成喷泉的原因是氨溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
D、用氯气代替氨，利用此装置也可进行喷泉实验

7、下列离子方程式书写正确的是
A、实验室用氯化铵和熟石灰制氨：
B、浓溶液与溶液混合加热：
C、氨水中加盐酸：
D、氨水中加入氯化铁溶液：

8、有关氨气的实验较多，下面对这些实验或实验原理的分析中，正确的是
A、某同学将收集到的一大试管氨气倒扣在盛满水的烧杯中，充分吸收后试管中还有少量气体，该同学用红色石蕊试纸检验后获知该气体中可能含有氨气
B、氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应
C、因氨水中的氨主要以的形式存在，故25%的氨水是指每100 g氨水中含 25 g
D、的不稳定性可以解释实验室中用加热浓氨水的方法制取氨气

9、锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是
A、X是NH3，Y 是水
B、X是SO2，Y是NaOH浓溶液
C、X是CO2，Y是稀硫酸
D、X是HCl，Y是NaNO3稀溶液

10、常温下能被浓硝酸迅速溶解的是
A、铝
B、银
C、金
D、铁

11、往两支分别装有浅绿色的和溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是
A、前者基本没有改变，后者变棕黄色
B、前者变棕黄色，后者也变棕黄色
C、前者变棕黄色，后者基本没有改变
D、前者、后者都基本没有改变

12、关于硝酸的说法正确的是
A、硝酸电离出的，能被Zn、Fe等金属还原成
B、浓与浓按3∶1的体积比所得的混合物叫王水
C、硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子
D、常温下，向浓中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

13、下列化学反应的离子方程式正确的是
A、用稀硝酸溶解硫化亚铁固体：
B、少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液中：
C、在稀氨水中通入过量二氧化碳：
D、氢氧化钙溶液与等物质的量稀硫酸混合：

14、下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是 ①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成 ②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 ③向溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化 ④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气
A、①③④
B、①③
C、①④
D、①②③④

15、“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应不符合绿色化学概念的是
A、消除硫酸厂尾气排放：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3
B、消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
C、制取硝酸铜：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
D、制取硫酸铜：2Cu＋O2===2CuO　CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O

16、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A、、、、
B、、、、
C、、、、
D、、、、

17、实验室有几瓶显酸性的溶液，4位同学选择了其中四瓶测定其中所含的较大浓度的离子，他们的结论一定错误的是
A、、、、
B、、、、
C、、、、
D、、、、

18、某实验过程如图所示：则图③的试管中的现象是
A、无明显现象，因稀硫酸不与铜反应
B、铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色
C、铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体
D、铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色

19、下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是
A、C+HNO3
B、H2S+HNO3
C、Fe(OH)3+HNO3
D、Cu+HNO3

20、检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后
A、加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
B、加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性
C、加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液
D、加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验

4.5硫酸

4.5.2硫酸2随堂测验

1、浓硫酸不具有的性质是
A、吸水性
B、腐蚀性
C、强氧化性
D、易挥发性

2、下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥 氨气、氢气、氯气等气体
D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化

3、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生，当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐可以是
A、Fe2(SO4)3
B、KNO3
C、FeSO4
D、Na2CO3

4、向浓盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述与该现象无关的是
A、浓硫酸具有脱水性
B、浓硫酸具有吸水性
C、浓盐酸具有挥发性
D、气态溶质的溶解度随温度的升高而降低

5、下列气体既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是
A、Cl2
B、CO
C、SO2
D、NH3

6、下列有关H2SO4的叙述正确的是
A、浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性
B、浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2
C、常温下，铁或铝不与浓H2SO4反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4
D、浓H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓H2SO4与FeS反应制取H2S气体

7、5mL物质的量浓度为18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是
A、有0.09mol的硫酸被还原
B、有0.045mol的硫酸被还原
C、充分反应后体系无硫酸剩余
D、消耗的铜的质量一定小于2.88g

8、区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是
A、常温下与铜片反应
B、与石蕊溶液反应
C、用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上，直接观察现象
D、加入锌片看是否有气体生成

9、实验室常用下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验。下列有关实验现象的描述或试剂的选用错误的
A、甲试管内溶液变为蓝色
B、乙试管中品红溶液红色褪去
C、棉花上喷入的溶液可能为氢氧化钠溶液
D、棉花上喷入的溶液可能为饱和碳酸钠溶液

10、下列说法正确的是
A、向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强
B、SO2、H2S为含硫化合物，都可用浓硫酸干燥
C、将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色
D、蔗糖遇浓H2SO4后变黑，膨胀，最后产生刺激性气味气体，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和脱水性

4.5.3硫酸根离子的检验 不同价态含硫物质的转化随堂测验

1、下列确定某溶液中一定有的方法中，正确的是
A、先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失
B、先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失
C、先加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失
D、先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀

2、下列四组溶液中每组都有三种，其中可用稀H2SO4进行鉴别的一组是
A、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液
B、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、MgCl2溶液
C、Ba(NO3)2溶液、KCl溶液、MgCl2溶液
D、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液

3、为了除去粗盐中的、、和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量溶液　⑤加过量溶液，正确的操作顺序是
A、①④②⑤③
B、④①②⑤③
C、②④⑤①③
D、⑤②④①③

4、在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是
A、把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B、开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C、待水分完全蒸干后停止加热
D、蒸发皿中出现大量固体时即停止加热，利用余热使水分蒸干

5、下列说法正确的是
A、硫单质常存在于火山喷口附近
B、进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外
C、SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀
D、硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3

6、下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是 ①品红溶液　②KMnO4酸性溶液　③滴有酚酞的NaOH溶液　④溴水　⑤淀粉碘溶液
A、①④
B、①②④
C、②③⑤
D、②④⑤

7、下列离子方程式正确的是
A、向NaOH溶液中通入少量：
B、向氯水中通入少量：
C、将通入到饱和溶液中：
D、将通入到溶液中：

8、有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略。下列有关说法不正确的是
A、途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性
B、途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本
C、由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e-
D、途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高

9、某无色溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，则下列判断正确的是
A、一定有
B、一定有
C、一定有
D、一定有或

4.5硫酸单元测试

1、金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有
A、脱水性
B、吸水性
C、强酸性
D、强氧化性

2、通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是
A、、、
B、、、
C、、、
D、、、

3、下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是
A、A
B、B
C、C
D、D

4、用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
A、上下移动①中铜丝可控制的量
B、②中选用品红溶液验证的生成
C、③中选用NaOH溶液吸收多余的
D、为确认生成，向①中加水，观察颜色

5、对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是
A、溶液中加入稀硝酸后，再加入溶液，有白色溶液生成，则溶液中可能含有
B、溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中事实上含有
C、溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可能推测该溶液中含有
D、向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有

6、在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是
A、大量NaClO溶液中通入少量，密封，置于阳光下
B、向100mL18.4mol/L的浓硫酸中加入64g铜
C、标准状况下，将lg铝片投入20mL 18.4mol/L的浓硫酸中
D、用50mL 8mol/L浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气

7、将过量的金属锌投入热浓硫酸中，下列判断正确的是
A、金属锌表面因生成致密氧化膜而不反应
B、会立即生成
C、会立即生成，且只生成
D、除了外，还会有产生

8、下列事实的解释中，错误的是
A、的漂白原理与水溶液、和氯水三种物质的不同
B、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
C、浓硫酸做干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性
D、能使氯水褪色，表现出漂白性

9、下列物质久置在敞口容器中，溶质质量分数减小，同时溶液质量增加的是
A、澄清石灰水
B、浓硫酸
C、浓盐酸
D、氯化铁溶液

10、关于浓硫酸和铜反应，下列装置或操作不能达到实验目的的是
A、用装置甲进行铜和浓硫酸的反应
B、用装置乙收集二氧化硫
C、用装置丙验证的漂白性
D、用装置丁处理尾气

11、下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是
A、
B、
C、
D、

12、下列关于硫酸的叙述中正确的是
A、浓硫酸、稀硫酸都难挥发
B、浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，且反应实质相同
C、浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应
D、浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存

13、在下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是
A、
B、
C、
D、

14、硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车，某新工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列所述引起爆炸的原因，正确的是
A、硫酸遇明火发热爆炸
B、浓硫酸遇水发热爆炸
C、铁与水反应产生氢气，氢气接触空气后遇明火爆炸
D、稀释后的硫酸与铁反应产生氢气接触明火爆炸

15、下列说法正确的是
A、高温时可被催化氧化生成
B、红热的铁丝在中剧烈燃烧，产生白烟
C、浓硫酸能使纸张变黑变黑，说明浓硫酸具有吸水性
D、钠在空气中燃烧得到白色固体

16、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A、具有氧化性，可用于漂白纸浆
B、明矾易溶于水，可用作净水剂
C、浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气
D、、熔点高，可用于制作耐火材料

17、进行化学实验要注意实验安全，正确的实验操作是获得正确的实验结果和保障人身安全的前提。下图中的实验操作正确的是
A、
B、
C、
D、

18、下面是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是
A、该硫酸的物质的量浓度18.0 mol/L
B、1mol Zn与足量的该硫酸反应能产生22.4L
C、用容量瓶配制230mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸62.5mL
D、若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗

19、下列说法不正确的是
A、不可将水直接倒入浓硫酸中进行稀释
B、浓硫酸可用于干燥、
C、浓硫酸与铁反应可产生
D、浓硫酸对皮肤或衣服有很强的腐蚀性

20、下列物质的用途不正确的是
A、可用于漂白纸张
B、浓硫酸具有吸水性用作干燥剂
C、受热易分解用作膨松剂
D、用于呼吸面具供氧

学习通化学高一必修1（S和N的氧化物）

化学元素S和N的氧化物是高中化学中的一个重要内容，掌握这些氧化物的化学性质和应用是学好化学的关键之一。

S的氧化物

S的氧化物主要有SO₂和SO₃两种，它们都是无色气体。

SO₂

SO₂是一种有刺激性气味的气体，可以通过以下反应制得：

S + O₂→ SO₂

SO₂可以溶于水形成亚硫酸：

SO₂+ H₂O → H₂SO₃

亚硫酸可以进一步氧化为硫酸：

2H₂SO₃+ O₂→ 2H₂SO₄

SO₂具有还原性，可以还原高锰酸钾溶液：

5SO₂+ 2KMnO₄+ 2H₂O → 2K₂SO₄+ 2MnSO₄+ 2H₂SO₄

SO₃

SO₃是一种淡蓝色无味气体，可以通过以下反应制得：

SO₂+ O₂→ SO₃

SO₃可以与水反应生成硫酸：

SO₃+ H₂O → H₂SO₄

硫酸是一种重要的化工原料，广泛应用于制造肥料、药品、染料等工业部门。

N的氧化物

N的氧化物主要有NO、NO₂和N₂O三种。

NO

NO是一种无色有刺激性气味的气体，可以通过以下反应制得：

N₂+ O₂→ 2NO

NO是一种重要的化学试剂，可以用于制造硝酸、硝酸盐等化合物。

NO₂

NO₂是一种红棕色有刺激性气味的气体，可以通过以下反应制得：

NO + O₂→ NO₂

NO₂可以与水反应生成硝酸和亚硝酸：

3NO₂+ H₂O → 2HNO₃+ HNO₂

硝酸是一种重要的化工原料，广泛应用于制造肥料、炸药等工业部门。

N₂O

N₂O是一种无色甜味气体，在医学上被用作麻醉剂。

以上就是S和N的氧化物的介绍，掌握它们的化学性质和应用有助于我们更好地理解高中化学的知识内容。