尔雅分析化学实验_10章节答案(学习通2023完整答案)
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1.1 分析化学实验概述随堂测验
1、尔雅做好实验所要求的分析3C通常是指：
A、clever hand
B、化学clean habit
C、实验careful heart
D、章节整答clear head
单元测试1 分析化学实验概述
1、答案定量分析方法按取样量不同，学习可分为常量、通完微量、尔雅半微量、分析超微量等。化学其中常量分析的实验试样量为（ ）。
A、章节整答>0.1 g或>10 mL
B、答案<0.1 mg或<0.01 mL
C、学习0.1～0.01 g或1～10 mL
D、>0.5 g或>35 mL
2、微量成分是指被测组分的含量为（ ）。
A、0.01%～1%
B、>1%
C、<0.01%
D、0.01%～0.001%
3、可采用（ ）方法减少分析测试中的偶然误差。
A、对照实验
B、空白实验
C、增加平行测试次数
D、仪器校正
4、pH 0.04的有效数字为（ ）。
A、一位
B、两位
C、三位
D、不确定
5、在实验过程中，不慎将稀盐酸溶液溅入眼内，正确的处理方法是（ ）。
A、直接用3%-5%碳酸氢钠溶液冲洗
B、用大量水冲洗即可
C、先用大量水冲洗，再用3%-5%碳酸氢钠溶液冲洗
D、先用大量水冲洗，再用3%-5%碳酸氢钠溶液冲洗，然后立即送往医院
6、被碱灼伤时的处理方法是（ ）。
A、用大量水冲洗后，用1%硼酸溶液冲洗
B、用大量水冲洗后，用酒精擦洗
C、用大量水冲洗后，用1%碳酸氢钠溶液冲洗
D、涂上红花油，然后擦烫伤膏
7、某同学在玻璃加工实验过程中，不小心被灼热的玻璃棒烫伤，正确的处理方法是（ ）。
A、用大量水冲洗即可
B、直接在烫伤处涂上烫伤膏或万花油
C、直接在烫伤处涂上碘酒
D、先用水冲洗，再在烫伤处涂上烫伤膏或万花油
8、实验室内因用电不符合规定引起导线及电器着火，此时应迅速（ ）。
A、切断电源后，用任意一种灭火器灭火
B、切断电源后，用泡沫灭火器灭火
C、切断电源后，用水灭火
D、切断电源后，用CO2灭火器灭火
9、玻璃仪器清洗干净的标志是（ ）。
A、仪器表面洁净、光亮
B、用水冲洗后，仪器内壁不附水滴或水膜
C、用水冲洗后，仪器内壁均匀附有一层水膜
D、用水冲洗后，仪器内壁附有很多水滴
10、玻璃容器内壁上附着的少量硫，用水不能洗去时，可选用（ ）洗涤。
A、盐酸
B、硝酸
C、磷酸
D、氨水
11、洗涤不洁的比色皿时，最合适的洗涤剂为（ ）。
A、去污粉＋水
B、铬酸洗液
C、自来水
D、(1+1)硝酸
12、(1+1) HCl的物质的量浓度为（ ）。
A、2 mol/L
B、4 mol / L
C、6 mol / L
D、8 mol / L
13、下列实验室常用干燥剂中，（ ）最为有效常用。
A、浓H2SO4
B、无水CaCl2
C、P2O5
D、变色硅胶
14、实验室常用的铬酸洗液，当它失效时洗液颜色变为（ ）。
A、绿色
B、暗红
C、无色
D、黄色
15、变色硅胶失效后呈（ ）。
A、蓝色
B、黄色
C、红色
D、绿色
16、水银的温度计最广可测（ ）温度范围。
A、37℃以下
B、100℃以下
C、400℃以下
D、500℃以下
17、某同学在实验报告中有以下实验数据，其中合理的是（ ）。 ① 用分析天平称取11.7068 g食盐； ② 用量筒量取15.26 mL HCl溶液； ③ 用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5； ④ 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的HCl用去23.10 mL NaOH溶液。
A、①④
B、②③
C、①③
D、②④
18、下列试剂：① 氯水；② AgNO3溶液；③ Na2S2O3溶液；④ 浓H2SO4；⑤ HF溶液；⑥ 苯酚。 需要保存在棕色试剂瓶中的是（ ）。
A、①②③
B、②③⑤
C、③④⑥
D、④⑤⑥
19、用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（ ）。
A、将pH试纸放入待测溶液中润湿后取出，半分钟内跟标准比色卡比较
B、将待测溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C、用干燥洁净玻的璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，立即跟标准比色卡比较
D、将pH试纸剪成小块，放在干燥清洁的表面皿上，再用璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，半分钟内跟标准比色卡比较
20、化学实验完毕后，应立即（ ）。
A、喝水补液
B、吃东西补充体力
C、用流水洗手
D、休息
第2讲 定量分析仪器与操作方法
单元测试2-1 定量分析仪器与操作I
1、下列（ ）操作产生正误差。
A、滴定管位于眼睛上方读取起始度数
B、滴定管位于眼睛下方读取起始度数
C、移液管未用试液淋洗三遍，直接移取试液
D、采用固定质量称量法称取无水Na2CO3
2、实验中正确配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液的方法是（ ）。
A、用托盘天平称取5.72 g Na2CO3?10H2O于100 mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度
B、用托盘天平称取5.72 g Na2CO3?10H2O于100 mL烧杯中，加100 mL蒸馏水、搅拌溶解
C、用托盘天平称取5.7 g Na2CO3?10H2O于100 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，先加少量蒸馏水于烧杯中，搅拌溶解完全后加剩余蒸馏水
D、用托盘天平称取5.7 g Na2CO3?10H2O于100 mL量筒中，先加少量蒸馏水，搅拌溶解完全后加蒸馏水至刻度
3、欲取25 mL试液进行滴定，最合适的仪器是（ ）。
A、50 mL量筒
B、50 mL有划线的烧杯
C、25 mL移液管
D、25 mL容量瓶
4、欲取50 mL某溶液进行滴定，要求容器量取的相对误差≤0.1％，在下列量具应选用（ ）。
A、50 mL烧杯
B、50 mL容量瓶
C、50 mL量筒
D、50 mL移液管
5、使用碱式滴定管滴定的操作正确的是（ ）。
A、左手捏于稍高于玻璃球的近旁
B、右手捏于稍高于玻璃球的近旁
C、左手捏于稍低于玻璃球的近旁
D、右手捏于稍低于玻璃球的近旁
6、欲使50 mL滴定管相对误差≤0.1%, 则滴定体积至少为（ ）。
A、10 mL
B、15 mL
C、20 mL
D、25 mL
7、用于滴定操作的锥形瓶需事先进行的处理是（ ）。
A、水洗后干燥
B、用被滴定的溶液洗几次
C、用被滴定溶液洗几次后干燥
D、用蒸馏水洗几次
8、递减称量法最适宜于称量（ ）。
A、腐蚀天平的药物
B、溶液或液体样品
C、粉末状样品
D、剧毒样品
E、易吸水，易被氧化，易与CO2作用的样品
9、下列操作后直接使用会导致实验误差的是（ ）。
A、滴定分析中所用的锥形瓶用蒸馏水清洗2-3次
B、滴定分析中所用的锥形瓶用试液润洗2-3次
C、滴定分析中使用干燥的锥形瓶
D、配制溶液的容量瓶用蒸馏水清洗2-3次
E、配制溶液使用干燥的容量瓶
F、移取标准溶液的移液管用蒸馏水清洗2-3次
G、移取标准溶液的移液管用试液润洗2-3次
H、移取标准溶液使用干燥的移液管
单元测试2-2 定量分析仪器与操作II
1、在分光光度中，浓度测量的相对误差较小（<4％）的光度范围是（ ）。
A、0.2～0.7
B、0.1～0.2
C、0.8～1.0
D、1.1～1.2
2、用紫外分光光度计可测定（ ）光谱。
A、分子吸收光谱
B、原子吸收光谱
C、电子吸收光谱
D、原子发射光谱
3、用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（ ）。
A、将pH试纸剪成小块，放在干燥清洁的表面皿上，再用璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，半分钟内跟标准比色卡比较
B、将pH试纸放入待测溶液中润湿后取出，半分钟内跟标准比色卡比较
C、将待测溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D、用干燥洁净玻的璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，立即跟标准比色卡比较
4、洗涤不洁的石英比色皿时，最合适的洗涤剂为（ ）。
A、（1+1）硝酸
B、去污粉＋水
C、铬酸洗液
D、自来水
5、物质溶液的颜色是由于选择性地吸收了白光中的某些波长的光所致，硫酸铜呈现蓝色是由于它吸收了白光中的（ ）光波。
A、黄色
B、蓝色
C、绿色
D、紫色
6、测定纯金属钴中锰时，在酸性溶液中以KIO4氧化Mn2+ 成MnO4- ，用光度法测定试样中锰时，其参比溶液为（ ）。
A、KIO4溶液
B、蒸馏水
C、含KIO4的试样溶液
D、不含KIO4的试样溶液
7、在光度分析中，选择参比溶液的原则是（ ）。
A、一般选择除显色剂外的其它试剂
B、一般选蒸馏水
C、根据加入显色剂、其它试剂和被测溶液的颜色性质选择
D、一般选含显色剂的溶液
第3讲 定量分析基本操作实验
单元测试3 定量分析基本操作实验
1、用基准硼砂标定HCl时，操作步骤要求加水50mL，但实际上多加了20mL，这将使测得HCl浓度（ ）。
A、偏高
B、偏低
C、无影响
D、无法确定
2、欲配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液(标定后作标准溶液)，正确的操作是（ ）。
A、用电子分析天平称取2.0000 g NaOH固体，在烧杯中溶解后，转移到500 mL容量瓶中，稀释到刻度。
B、用电子天平称取2.00 g NaOH固体，在烧杯中溶解后，转移到500 mL容量瓶中，稀释到刻度。
C、用电子分析天平称取2.0000 g NaOH固体，在烧杯中溶解后，转移到500 mL试剂瓶中，稀释到刻度。
D、用电子天平称取2.00 g NaOH固体，在烧杯中溶解后，转移到500 mL试剂瓶中，稀释到刻度。
3、欲配制500 mL NaOH溶液，标定后作标准溶液，量水最合适的仪器是（ ）。
A、100 mL量筒
B、500 mL烧杯
C、500 mL试剂瓶
D、移液管
4、定量分析中，基准物质是（ ）。
A、纯物质
B、标准参考物质
C、组成恒定的物质
D、组成一定、纯度高、无副反应、性质稳定且摩尔质量较大的物质
5、现欲标定NaOH溶液的浓度，实验室提供下列物质，最好应选择（ ）。
A、邻苯二甲酸氢钾(KHC8H9O4)
B、草酸（H2C2O4?2H2O）
C、苯甲酸 （C6H5COOH）
D、甲酸 (HCOOH)
6、某样品先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1 mL，继以甲基橙为指示剂耗去V2 mL，已知V1<V2，其组成可能是（ ）。
A、NaOH—Na2CO3
B、Na2CO3
C、NaHCO3
D、NaHCO3—Na2CO3
E、NaOH
7、某样品先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1 mL，继以甲基橙为指示剂耗去V2 mL，已知V1 > V2，其组成可能是（ ）。
A、NaOH—Na2CO3
B、Na2CO3
C、NaHCO3
D、NaHCO3—Na2CO3
E、NaOH
8、某样品先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1 mL，继以甲基橙为指示剂耗去V2 mL，已知V1=V2，其组成可能是（ ）。
A、NaOH—Na2CO3
B、Na2CO3
C、NaHCO3
D、NaHCO3—Na2CO3
E、NaOH
9、某样品先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1 mL，继以甲基橙为指示剂耗去V2 mL，已知V2=0，其组成可能是（ ）。
A、NaOH—Na2CO3
B、Na2CO3
C、NaHCO3
D、NaHCO3—Na2CO3
E、NaOH
10、某样品先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1 mL，继以甲基橙为指示剂耗去V2 mL，已知V1=0，其组成可能是（ ）。
A、NaOH—Na2CO3
B、Na2CO3
C、NaHCO3
D、NaHCO3—Na2CO3
E、NaOH
第4讲 酸碱滴定实验
单元测验4 酸碱滴定实验
1、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗样体积需要控制在（ ）。
A、10～20mL
B、20～30mL
C、30～40mL
D、40～50mL
2、配制酸性缓冲溶液选择的试剂组合应该是（ ）。
A、酸和弱酸强碱盐
B、弱碱和弱碱强酸盐
C、弱酸和弱酸弱碱盐
D、两性物质
3、下列溶液中，在空气里既不易被氧化、也不易分解，且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是（ ）。
A、H2CO3
B、H2SO3
C、HF
D、HAc
4、下列叙述错误的是（ ）。
A、为减小滴定误差，酸碱滴定中酸（碱）标准溶液的浓度常常选用0.1 mol/L
B、为减小体积误差，每次滴定前应将液面调节在0.00 mL刻度处
C、固定质量称量法主要用于易吸潮、易氧化及易与CO2反应的物质的称量
D、滴定剂应直接倒入滴定管，而不用通过漏斗导流
5、以HCl标准液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，对结果的影响是（ ）。
A、偏低
B、偏高
C、无影响
D、无法判断
6、用Na2CO3标定HCl时，下列操作（ ）是错误的。
A、将锥形瓶用标定HCl淋洗
B、使用碱式滴定管盛装Na2CO3标液
C、将滴定管用Na2CO3标液淋洗
D、固体Na2CO3完全干燥后，再精称配制标准溶液
作业1
1、在有机酸摩尔质量的常量测定中，如果NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空气中的二氧化碳，则用此标准溶液滴定同一种HCl溶液时，分别选用甲基橙和酚酞为指示剂有何区别？为什么？
2、在醋酸解离度和解离常数的测定中，如果改变所测醋酸的浓度或温度，则解离度和解离常数有无变化？如有变化，会有怎样的变化？
第5讲 络合滴定实验
单元测验5 络合滴定实验
1、在水的总硬度测定时，已知EDTA浓度为0.01003mol/L, 消耗EDTA体积5.61mL，计算水的总硬度时, 有效数字应取（ ）位。
A、5
B、4
C、3
D、2
2、以下表述正确的是（ ）。
A、二甲酚橙只适用于pH大于6的溶液中使用
B、二甲酚橙既适用于酸性也适用于碱性溶液中使用
C、铬黑T只适用于酸性溶液中使用
D、铬黑T适用于弱碱性溶液中使用
3、在Fe3+、 Al3+ 、Ca2+ 、Mg2+混合液中，EDTA滴定Fe3+ 、Al3+含量时，消除Ca2+ 、Mg2+干扰，最简便的方法是（ ）。
A、沉淀分离法
B、控制酸度法
C、络合掩蔽法
D、溶剂萃取法
4、在滴定过程中，指示剂发生颜色改变的转变点称为（ ）。
A、滴定终点
B、计量点
C、滴定突跃
D、指示剂变色范围
5、在滴定分析中，计量点与滴定终点间的关系是（ ）。
A、含义相同
B、越接近误差越小
C、两者必须吻合
D、吻合程度与滴定误差无关
作业2
1、请设计检验市售鲜牛奶新鲜度及含钙量的方案。所提交作业应包括： 1、实验题目（满分10分） 2、实验目的（满分10分） 3、实验原理（满分20分） 4、实验所需仪器及试剂（满分10分） 5、主要实验步骤（满分40分） 6、数据记录表格（满分10分）
第7讲 沉淀滴定实验
单元测验7 沉淀滴定实验
1、称取W（g）基准NaCl，溶解后移入250 mL容量瓶中，稀释至刻度配成标准溶液，用移液管吸取其分量来标定AgNO3溶液的浓度，在下述（ ）情况将使所标AgNO3的溶液的浓度偏低。
A、所用砝码的总校正值的负值
B、移液管的校正值为正值
C、容量瓶的校正值的正值
D、滴定管在所用容积区间的校正值为负值
2、莫尔法测定Cl-的含量时，要求介质为中性或弱碱性，若溶剂酸度过高，则（ ）。
A、AgCl沉淀不完全
B、AgCl沉淀易胶溶
C、Ag2CrO4沉淀不易生成
D、AgCl沉淀吸附Cl-增强
3、AgNO3水溶液呈（ ）。
A、酸性
B、中性
C、碱性
D、无法确定酸碱性
4、下列情况中，哪些（ ）能使测定结果产生正误差。
A、碘量法测定铜含量，铜样中含有Fe2+
B、用AgNO3标准溶液于PH为6.5～10.5时，测定NH4Cl的含量
C、以BaSO4重量法测定Ba2+时，有少量的Fe2+共沉淀产生
D、某试样在称重时吸潮了
5、沉淀滴定中莫尔法的指示剂为（ ）。
6、沉淀滴定中佛尔哈德法的指示剂为（ ）。
7、法扬司法的指示剂发生颜色变化的原因是（ ）。
第6讲 氧化还原滴定实验
单元测验6 氧化还原滴定实验
1、配制Na2S2O3标准溶液，必须（ ）。
A、称取固体Na2S2O3溶于蒸馏水中
B、称取固体Na2S2O3溶于煮沸并冷却的蒸馏水中
C、称取固体Na2S2O3溶于蒸馏水中煮沸
D、称取固体Na2S2O3溶于煮沸的蒸馏水中
2、KMnO4能稳定存在于（ ）。
A、空气中
B、HCl中
C、碱液中
D、稀H2SO4溶液中
3、配制KMnO4溶液时应选择的方法是（ ）。
A、称取一定量的固体试剂溶于水中，并用蒸馏水稀释至一定体积，保存于棕色瓶中
B、称取一定量的固体试剂加入需要体积的水后加热煮沸1小时，用微孔玻璃漏斗过滤后贮存于棕色瓶中
C、称取一定量固体试剂溶于一定量煮沸并冷却的蒸馏水中，加少许Na2CO3 贮存于棕色瓶中
D、称取一定量固体试剂加入少量硫酸，加热80℃左右使其溶解，贮存于棕色瓶中
4、碘量法测定铜主要误差来源是（ ）。
A、I-的氧化和I2的挥发
B、淀粉强烈吸附I2
C、I2被吸附在CuI上，终点颜色很深不易观察
D、KSCN加入过早
5、碘量法中常以淀粉为指示剂，其应加入的时间是（ ）。
A、滴定开始时加入
B、滴定一半时加入
C、滴定至近终点时加入
D、滴定至I3-的棕色褪尽，溶液呈无色时加入
6、碘量法测定铜时，加入KI的作用是（ ）。
A、氧化剂络合剂掩蔽剂
B、沉淀剂指示剂催化剂
C、还原剂沉淀剂络合剂
D、缓冲剂络合掩蔽剂预处理剂
7、标定KMnO4时，为提高反应速度要加热，且在酸性溶液中进行，应该加入的酸是（ ）。
A、HCl
B、H2SO4
C、HNO3
D、HAc
8、用已知浓度的KMnO4溶液滴定未知浓度的H2O2溶液时，下列操作中正确的是（ ）。
A、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的KMnO4溶液
B、锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接移取一定体积的未知浓度的H2O2溶液
C、滴定时，不用排出滴定管下口的气泡
D、滴定时需加入其他指示剂
期末考试
分析化学实验-期末考试-201912
1、某同学在玻璃加工实验过程中，不小心被灼热的玻璃棒烫伤，正确的处理方法是（ ）。
A、用大量水冲洗即可
B、直接在烫伤处涂上烫伤膏或万花油
C、直接在烫伤处涂上碘酒
D、先用水冲洗，再在烫伤处涂上烫伤膏或万花油
2、实验过程中，不慎有酸液溅入眼内，正确的处理方法是（ ）。
A、用大量水冲洗即可
B、直接用3%~5% NaHCO3溶液冲洗
C、先用大量水冲洗，再用3%~5% NaHCO3溶液冲洗即可
D、先用大量水冲洗，再用3%~5% NaHCO3溶液冲洗，然后立即去医院治疗
3、被碱灼伤时的处理方法是（ ）。
A、用大量水冲洗后，用1%硼酸溶液冲洗
B、用大量水冲洗后，用酒精擦洗
C、用大量水冲洗后，用1%碳酸氢钠溶液冲洗
D、涂上红花油，然后擦烫伤膏
4、实验室内因用电不符合规定引起导线及电器着火，此时应迅速（ ）。
A、切断电源后，并用任意一种灭火器灭火
B、切断电源后，用泡沫灭火器灭火
C、切断电源后，用水灭火
D、切断电源后，用CO2灭火器灭火
5、氧化剂要与（ ）之类的化学品分隔开来存放。
A、还原剂
B、腐蚀性物料
C、易燃性液体
D、有机溶剂
6、下列安全事故中，属于错误操作的是（ ）。
A、不慎将浓硫酸滴到手上，应立即用干抹布拭去，再用水冲洗
B、金属钠着火后，应立即用泡沫灭火器灭火
C、酒精灯不慎打翻着火，应立即用湿布盖灭
D、不慎将酸溅到眼镜中，应立即用大量水冲洗，变洗边眨眼睛，然后到医院就诊
7、下列溶液中，在空气里既不易被氧化、也不易分解，且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是（ ）。
A、H2CO3
B、H2SO3
C、HF
D、HAc
8、(1+1) 盐酸的物质的量浓度为（ ）。
A、2mol / L
B、4mol / L
C、6mol / L
D、8mol / L
9、玻璃仪器清洗干净的标志是（ ）。
A、仪器表面洁净、光亮
B、用水冲洗后，仪器内壁不附水滴或水膜
C、用水冲洗后，仪器内壁均匀附有一层水膜
D、用水冲洗后，仪器内壁附有很多水滴
10、某同学的实验记录本上记录了以下数据，数据记录格式正确的是（ ）。
A、用托盘天平称取15.2 g Na2CO3
B、用广泛pH试纸测量溶液的pH为4.23
C、酸碱滴定中消耗NaOH标准溶液21.54 mL
D、用量筒量取盐酸溶液14.33 mL
11、欲配制500 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，标定后作标准溶液，正确的操作是（ ）。
A、用电子分析天平称取2.0000 g NaOH固体，在烧杯中溶解后，转移到500 mL容量瓶中，稀释到刻度
B、用电子天平称取2.00 g NaOH固体，在烧杯中溶解后，转移到500 mL容量瓶中，稀释到刻度
C、用电子分析天平称取2.0000 g NaOH固体，在烧杯中溶解后，转移到500 mL试剂瓶中，稀释到刻度
D、用电子天平称取2.00 g NaOH固体，在烧杯中溶解后，转移到500 mL试剂瓶中，稀释到刻度
12、欲使50 mL滴定管相对误差≤0.1%, 则滴定体积至少为（ ）mL。
A、10
B、15
C、20
D、25
13、用已知标准浓度的NaOH溶液滴定HAc溶液达终点时，若滴定管尖还挂有一滴碱液，则（ ）。
A、直接续数
B、将此一滴碱液靠入锥瓶后续数
C、滴定失败，重新滴定
D、估计出这一滴碱液的体积
14、定量分析方法按取样量分，可分为常量、微量、半微量、超微量等，常量分析的试样量为（ ）。
A、<0.1 mg或<0.01 mL
B、>0.1 g或>10 mL
C、0.1~0.01 g或1~10 mL
D、>0.5 g或>35 mL
15、pH 0.04的有效数字为（ ）。
A、一位
B、两位
C、三位
D、不确定
16、可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（ ）。
A、对照实验
B、空白实验
C、校正仪器
D、增加平行测定次数
17、如果分析结果要求达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1 mg的分析天平称取样品，至少应称取（ ）。
A、0.1 g
B、0.2 g
C、0.05 g
D、0.5 g
18、对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含水量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为（ ）。
A、相对误差
B、绝对误差
C、相对偏差
D、绝对偏差
19、现欲标定NaOH溶液的浓度，实验室提供下列物质，最好应选择（ ）。
A、邻苯二甲酸氢钾（KHC8H9O4）
B、草酸（H2C2O4?2H2O）
C、苯甲酸（C6H5COOH）
D、甲酸（HCOOH）
20、以下物质能作为基准物质的是（ ）。
A、优质纯的 NaOH
B、100 ℃干燥过的CaO
C、光谱纯的Co2O3
D、99.99%纯锌
21、定量分析中，基准物质是（ ）。
A、纯物质
B、标准参考物质
C、组成恒定的物质
D、组成一定、纯度高、无副反应、性质稳定且摩尔质量较大的物质
22、用于滴定操作的锥形瓶需事先进行的处理是（ ）。
A、水洗后干燥
B、用被滴定的溶液洗几次
C、用被滴定溶液洗几次后干燥
D、用蒸馏水洗几次
23、下列玻璃仪器清洗后在水溶液滴定分析中直接使用会导致实验误差的是（ ）。
A、滴定分析中所用的锥形瓶用蒸馏水清洗2~3次
B、配制溶液的容量瓶用蒸馏水清洗2~3次
C、移取标准溶液的移液管用蒸馏水清洗2~3次
D、以上都是
24、用酸度计测定pH之前，必须定位，定位液选择下列溶液中的（ ）。
A、蒸馏水
B、一定pH的盐酸溶液
C、一定pH的NaOH溶液
D、pH接近于待测液的标准缓冲溶液
25、下列操作（ ）产生正误差。
A、滴定管位于眼睛上方读取起始度数
B、滴定管位于眼睛下方读取起始度数
C、移液管未用试液淋洗三遍，直接移取试液
D、采用固定重量称量法称取无水Na2CO3
26、欲取50mL某溶液进行滴定要求容器量取的相对误差≤0.1％，在下列量具应选用（ ）。
A、50 mL滴定管
B、50 mL容量瓶
C、50 mL量筒
D、50 mL移液管
27、实验室中常用的干燥剂变色硅胶失效后呈（ ）颜色。
A、蓝色
B、黄色
C、红色
D、绿色
28、某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1 ml，继以甲基橙为指示剂耗去V2 ml，已知V1<V2，其组成可能是（ ）。
A、NaOH—Na2CO3
B、Na2CO3
C、NaHCO3
D、NaHCO3—Na2CO3
29、以HCl标准液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，对结果的影响是（ ）。
A、偏低
B、偏高
C、无影响
D、无法判断
30、以下表述正确的是（ ）。
A、二甲酚橙只适用于pH大于6的溶液中使用
B、二甲酚橙既适用于酸性也适用于碱性溶液中使用
C、铬黑T只适用于酸性溶液中使用
D、铬黑T适用于弱碱性溶液中使用
31、在水的总硬度测定时，已知EDTA浓度为0.01003 mol/L，消耗EDTA体积5.61 mL，计算水的总硬度时，有效数字应取（ ）位。
A、5
B、4
C、3
D、2
32、碘量法测定铜主要误差来源是（ ）。
A、I-的氧化和I2的挥发
B、淀粉强烈吸附I2
C、I2被吸附在CuI上，终点颜色很深不易观察
D、KSCN加入过早
33、配制KMnO4溶液时应选择的方法是（ ）。
A、称取一定量的固体试剂溶于水中，并用蒸馏水稀释至一定体积，保存于棕色瓶中。
B、称取一定量的固体试剂加入需要体积的水后加热煮沸1小时，用微孔玻璃漏斗过滤后贮存于棕色瓶中
C、称取一定量固体试剂溶于一定量煮沸并冷却的蒸馏水中，加少许Na2CO3贮存于棕色瓶中
D、称取一定量固体试剂加入少量硫酸，加热80℃左右使其溶解，贮存于棕色瓶中
34、碘量法中常以淀粉为指示剂，其应加入的时间是（ ）。
A、滴定开始时加入
B、滴定一半时加入
C、滴定至近终点时加入
D、滴定至I3-的棕色褪尽，溶液呈无色时加入
35、碘量法测定铜时，加入KI的作用是（ ）。
A、氧化剂络合剂掩蔽剂
B、沉淀剂指示剂催化剂
C、还原剂沉淀剂络合剂
D、缓冲剂络合掩蔽剂预处理剂
36、标定KMnO4时，为提高反应速度要加热，且在酸性溶液中进行，应该加入的酸是（ ）。
A、HCl
B、H2SO4
C、HNO3
D、HAc
37、用已知浓度的KMnO4溶液滴定未知浓度的H2O2溶液时，下列操作中正确的是（ ）。
A、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的KMnO4溶液
B、锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接移取一定体积的未知浓度的H2O2溶液
C、滴定时，不用排出滴定管下口的气泡
D、滴定时需加入其他指示剂
38、配制Na2S2O3标准溶液，必须（ ）。
A、称取固体Na2S2O3溶于蒸馏水中
B、称取固体Na2S2O3溶于煮沸并冷却的蒸馏水中
C、称取固体Na2S2O3溶于蒸馏水中煮沸
D、称取固体Na2S2O3溶于煮沸的蒸馏水中
39、用H2C2O4 2H2O标定KMnO4溶液时，溶液的温度一般不超过（ ），以防H2C2O4的分解。
A、60 °C
B、75 °C
C、40 °C
D、85 °C
40、直接碘量法所用的标准I2溶液需要盛装在（ ）中。
A、酸式滴定管
B、碱式滴定管
C、移液管
D、无塞滴定管
41、氧化还原滴定的主要依据是（ ）。
A、滴定过程中氢离子浓度发生变化
B、滴定过程中金属离子浓度发生变化
C、滴定过程中电极电位发生变化
D、滴定过程中有络合物生成
42、莫尔法测定Cl－的含量时，要求介质为中性或弱碱性，若溶剂酸度过高，则（ ）。
A、AgCl沉淀不完全
B、AgCl沉淀易胶溶
C、Ag2CrO4沉淀不易生成
D、AgCl沉淀吸附Cl-增强
43、AgNO3水溶液是（ ）。
A、酸性
B、中性
C、碱性
D、无法确定酸碱性
44、称取W（g）基准NaCl，溶解后移入250ml容量瓶中，稀释至刻度配成标准溶液，用移液管吸取其分量来标定AgNO3溶液的浓度，在下述（ ）情况下将使所标AgNO3的溶液的浓度偏低。
A、所用砝码的校正值为负值
B、移液管的校正值为正值
C、容量瓶的校正值的正值
D、滴定管在所用容积区间的校正值为负值
45、测定Ag+含量时，选用（ ）标准溶液作滴定剂。
A、NaCl
B、AgNO3
C、NH4SCN
D、Na2SO4
46、测定纯金属钴中锰时，在酸性溶液中以KIO4氧化Mn2+ 成MnO4-，用光度法测定试样中锰时，其参比溶液为（ ）。
A、蒸馏水
B、含KIO4的试样溶液
C、KIO4溶液
D、不含KIO4的试样溶液
47、在分光光度中，浓度测量的相对误差较小（<4％）的光度范围是（ ）。
A、0.1～0.2
B、0.2～0.7
C、0.8～1.0
D、1.1～1.2
48、用紫外分光光度计可测定（ ）。
A、原子吸收光谱
B、分子吸收光谱
C、电子吸收光谱
D、原子发射光谱
49、物质溶液的颜色是由于选择性地吸收了白光中的某些波长的光所致，硫酸铜呈现蓝色是由于它吸收了白光中的（ ）光波。
A、蓝色
B、绿色
C、黄色
D、紫色
50、符合比尔定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置（ ）。
A、向长波方向移动
B、向短波方向移动
C、不移动，但峰值降低
D、不移动，但峰值增大
51、在一般的分光光度法测定中，被测物质浓度的相对误差（△c/c）大小（ ）。
A、与透射比成反比
B、与透射比成正比
C、与透射比的绝对误差成反比
D、只有透射比在15% ~ 65%范围之内时才是最小的
52、有甲、乙两个不同浓度的同一物质有色溶液，用同一波长的光测定。当甲溶液用 25px 比色皿，乙溶液用 50px 比色皿时获得的吸光度值相同，则它们的浓度关系为（ ）。
A、甲是乙的二分之一
B、甲是乙的两倍
C、乙是甲的两倍
D、乙是甲的二分之一
53、洗涤不洁的比色皿时，最合适的洗涤剂为（ ）。
A、去污粉＋水
B、铬酸洗液
C、自来水
D、（1+1）硝酸
随着科技的发展，化学分析方法也在不断更新和完善。而化学实验是学习化学分析的重要途径之一。本篇文章将介绍学习通分析化学实验_10的内容，希望能够帮助大家更好地学习化学分析实验。
实验目的
本实验主要是为了学习电导率法和离子选择性电极法，并通过酸碱滴定和离子色谱法对水中阴离子和阳离子进行分析。
实验原理
电导率法是通过测量电解质溶液的电导率来确定其中离子浓度的方法。本实验中使用的电导率仪是可以直接读取电导率值的数字电导率仪，而不是手动调整电桥平衡的模拟电导率仪。离子选择性电极法是利用对特定离子选择性的电极，在不同离子浓度下电位的变化来测定离子浓度的方法。本实验中使用了钾离子选择性电极，通过电位计测量不同浓度的钾离子溶液的电位值，来确定其离子浓度。酸碱滴定法是通过向待测溶液中加入一定量的酸或碱溶液，使其达到等量点（即溶液中酸和碱的物质的量相等），从而计算出待测溶液中的浓度或物质的量。离子色谱法是利用离子交换树脂对离子进行分离和富集的方法。通过溶液在柱中的流动过程中，离子会与树脂发生交换反应，从而实现了离子的分离。本实验中使用的是阴离子色谱法。
实验步骤
1. 电导率法测定电导率
将不同浓度的NaCl溶液分别放入数字电导率仪中，测量其电导率值，并绘制出电导率-浓度曲线。
2. 离子选择性电极法测定钾离子浓度
将不同浓度的KCl溶液分别放入钾离子选择性电极和参比电极中，利用电位计测量不同浓度下的电位值，并绘制出电位-浓度曲线。根据Nernst方程计算出待测溶液中的钾离子浓度。
3. 酸碱滴定测定Cl-浓度
将待测Cl-溶液中加入一定量的AgNO3溶液，使其达到等量点。根据等量点时的AgNO3溶液用量计算出Cl-的浓度。
4. 阴离子色谱法分析SO42-和NO3-的浓度
将待测溶液通过离子交换柱，从而分离出SO42-和NO3-。再将分离后的溶液经过检测器检测，得到SO42-和NO3-的浓度。
实验结果
通过本次实验，我们可以得到不同浓度下NaCl溶液的电导率值以及电导率-浓度曲线；不同浓度下KCl溶液的电位值以及电位-浓度曲线；待测Cl-溶液的浓度；SO42-和NO3-的浓度。
实验分析
通过实验数据可以发现，在一定范围内，电导率与浓度呈现正比例关系；电位与离子浓度呈现对数函数关系。这些关系可以为我们后续的分析提供参考。同时，我们也可以发现，不同的分析方法具有不同的优缺点，不同的方法可以相互补充，从而得到更加准确的结果。
实验总结
本次实验主要是为了学习电导率法和离子选择性电极法，并通过酸碱滴定和离子色谱法对水中阴离子和阳离子进行分析。通过实验我们不仅掌握了不同分析方法的原理和步骤，还学会了如何进行实验数据处理。同时，我们也发现了不同方法的优缺点，为我们后续的分析和研究提供了参考。
