中国大学物理化学（下）_2期末答案(mooc2023课后作业答案)
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11.1.1 反应速率及速率方程随堂测验
1、中国
11.1.2 基元反应和质量作用定律随堂测验
1、大学某基元反应A+ B→D，物理此反应的化学后作级数为（）。
A、下期0
B、末答1
C、案m案2
D、业答无法确定
11.1.3 速率方程的中国一般形式和反应速率的测定随堂测验
1、化学反应的大学反应级数（）。
A、物理只能是化学后作正整数
B、一定是下期大于1的正整数
C、可以是末答任意值
D、一定是案m案负数
11.2.1 零级反应和一级反应随堂测验
1、已知某反应的反应物无论其初始浓度为多少，反应掉的2/3时所需时间均相同，则该反应为零级反应。（）
11.2.2 二级反应随堂测验
1、
A、300 s
B、无法确定
C、600 s
D、900 s
11.2.3 n级反应随堂测验
1、
A、
B、
C、
D、
11.3.1 速率方程的确定——尝试法随堂测验
1、尝试法可通过各级反应速率方程积分形式的线性关系来确定反应级数。（）
11.3.2 速率方程的确定——半衰期法随堂测验
1、应用半衰期法来确定反应级数时，必须通过改变初始浓度重复进行多次实验来获得多组（）数据。（）
11.3.3 速率方程的确定—— 初始速率法和隔离法随堂测验
1、初始速率法和隔离法都可用于确定反应的分级数。
第十一章 化学动力学（二）
11.4.1 阿伦尼乌斯方程随堂测验
1、
A、等于
B、大于
C、小于
D、可能大于也可能小于
11.4.2 活化能与反应热的关系随堂测验
1、
11.5.1 对行反应随堂测验
1、
11.5.2 平行反应随堂测验
1、
11.5.3 连串反应随堂测验
1、某连串反应A→B→C，实验测得B非常活泼。当反应稳定后，则( )。
A、B的生成速率大于B的消耗速率
B、B的生成速率小于B的消耗速率
C、B的生成速率等于B的消耗速率
D、无法确定
第七章 电化学(一）
7.1.1 电化学的研究内容随堂测验
1、自发进行的化学反应在原电池中进行时，将电能转化为化学能。
7.1.2 原电池与电解池 法拉第定律随堂测验
1、用铜电极电解水溶液，当通过溶液的电量Q = 96485.309 C时，电极上析出铜（ ）g。
A、64
B、32
C、16
D、8
7.2 离子的电迁移与迁移数随堂测验
1、一定条件下，强电解质AB的水溶液中，阳、阴离子运动速率的关系为，忽略水解离的影响，则迁移数=（ ）。
A、0.75
B、0.5
C、0.25
D、0.1
7.3.1 电导、电导率和摩尔电导率随堂测验
1、25℃时，已知某电导池的电池常数为22.81，在电导池中装入0.0025 的水溶液，测得其电阻为326 Ω，则该溶液的摩尔电导率=( ) 。
A、
B、27.99
C、
D、
7.3.2 离子独立运动定律与离子的摩尔电导率随堂测验
1、在300 K，无限稀释的水溶液中，以下负离子中极限摩尔电导率最大的是（ ）。
A、
B、
C、
D、
7.3.3 电导测定的应用随堂测验
1、对于弱电解质CH3COOH，也有。
7.4.1 电解质溶液的活度与活度因子随堂测验
1、在25℃的水溶液中，，其正负离子的平均离子活度因子=0.899，则正负离子的平均活度（ ）。
A、0.899
B、
C、
D、0.01
7.4.2 德拜-休克尔极限公式、离子强度随堂测验
1、质量摩尔浓度为1.5的 FeCl3溶液的离子强度I =（ ）。
A、6.5
B、7.0
C、8.0
D、9.0
第十章 界面现象
10.1.1 液体的表面张力、表面功及表面吉布斯函数随堂测验
1、表面张力、表面功和表面吉布斯函数三者是从不同角度描述系统表面的同一性质，因此，它们的数值及单位是等同的。
10.1.2 热力学公式随堂测验
1、液滴自动呈球形的原因是减小表面张力。
10.1.3 界面张力的影响因素随堂测验
1、比较下列物质在20℃的表面张力的大小，，。（ ）
A、
B、
C、
D、
10.2.1 弯曲液面的附加压力随堂测验
1、
A、
B、
C、
D、
10.2.2 毛细现象和微小液滴的饱和蒸气压随堂测验
1、将洁净玻璃毛细管（能被水润湿）垂直插入水中时，水柱将在毛细管中（）。
A、上升
B、下降
C、与水面相平
D、无法判断
10.4 固-液界面随堂测验
1、
10.5.1 溶液表面的吸附随堂测验
1、下列物质在水中产生正吸附的是（）。
A、氢氧化钠
B、蔗糖
C、食盐
D、油酸钠（十八烯酸钠）
10.5.2 表面活性物质和表面活性剂随堂测验
1、当（）时，称该物质为表面活性物质，溶液的表面对表面活性物质发生正吸附。
A、<0
B、>0
C、=0
D、>100
学习通物理化学（下）_2
在上一篇文章中，我们介绍了化学反应速率的概念以及与反应速率相关的因素，包括温度、浓度、催化剂等。本篇文章我们将继续探讨化学平衡及其影响因素、溶液中的化学反应等内容。
化学平衡
在化学反应中，当反应物与生成物的摩尔比例达到一定数值时，反应便会趋于平衡，此时反应物和生成物之间的摩尔比例不再发生变化。化学平衡状态可用平衡常数（Kc）来描述，Kc是指在化学平衡状态下反应物与生成物浓度比的乘积与反应式中各物质浓度比的乘积的比值。
以以下反应为例：
2A + B → 3C + D
其平衡常数表达式为：
Kc = [C]^3[D]/[A]^2[B]
其中方括号表示该物质的浓度。
根据 Kc 值的大小，可以判断反应是向右向左进行的。当 Kc < 1 时，反应向左进行，反应物浓度高于生成物浓度；当 Kc >1 时，反应向右进行，生成物浓度高于反应物浓度；当 Kc = 1 时，反应处于平衡状态，反应物浓度等于生成物浓度。
需要注意的是，Kc 值只与反应物的浓度有关，与反应物的量无关，因此 Kc 值是不可变的。
影响化学平衡的因素
化学平衡状态不是一成不变的，它受到许多因素的影响。下面我们来一一介绍。
浓度
改变反应物或生成物的浓度会影响反应的平衡状态。根据列车平衡原理，当添加了某一物质时，平衡会发生移动以抵消添加物造成的影响。
例如，当将 A 和 B 混合后，A 和 B 的浓度均增加了，则反应会趋向于向右进行以消耗更多 A 和 B 以使得反应物浓度与生成物浓度比达到 Kc 值。
压强
在气体反应中，改变气体的压强会影响反应平衡。根据路易斯-盖叶定律，当增加一个气体的压强时，反应会趋向于向那个方向进行，其中气体的摩尔数最小。
温度
改变温度也会影响反应的平衡状态。根据勒夏特列-波茨曼定理，当增加温度时，反应会趋向于向吸热反应方向进行以减少温度，而当降低温度时，反应则会趋向于向放热反应方向进行以增加温度。
催化剂
催化剂能够加速反应速率，但并不影响反应平衡的位置，因此添加催化剂不会影响反应平衡常数。
溶液中的化学反应
在溶液中，化学反应的速度受到溶液中溶质浓度的影响。在浓度较低的情况下，溶质分子间的距离较远，因此反应速率较慢；在浓度较高的情况下，溶质分子间的距离较近，因此反应速率较快。
在溶液中的化学反应中，溶液中的物质需要先溶解才能进行反应。溶解过程是一个物理过程，通常需要消耗一定的能量。当溶解过程与反应过程同时进行时，溶解过程消耗的能量能够提供反应所需的能量，因此反应能够进行。
需要注意的是，溶液中的反应速率不仅受到浓度的影响，还受到温度、催化剂等因素的影响。
总结
本篇文章主要介绍了化学平衡及其影响因素、溶液中的化学反应等内容。希望能够对读者对物理化学的学习有所帮助。
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