mooc无机及分析化学_5期末答案(mooc2023课后作业答案)
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第二节 定量分析中的无机误差随堂测验
1、某水样经分析测得Cl-含量（mg/L）为：115，及分123，析化学期122，末答115，案m案125。后作求分析结果的业答RSD值为：
A、0
B、无机0.035
C、及分0.039
D、析化学期0.078
2、末答下列不属于系统误差的案m案是：
A、吸量管直径不均匀
B、后作液相色谱分析中流动相不纯净
C、业答分光光度计波长不准确
D、无机滴定分析中指示剂颜色变化不明显
3、某溶液的c(H+)=6.2×10-3mol/L, 则该溶液的pH为：
A、2
B、2.2
C、2.21
D、2.207
4、已知某分析天平可称准至±0.01mg，采用差量法称样，要使试样的称量误差不大于±0.1%，则至少要称取试样：
A、20 mg
B、200 mg
C、10 mg
D、100 mg
第5章第一部分 定量分析基础单元测验
1、某水样经分析测得Cl-含量（mg/L）为：115，123，122，115，125。求分析结果的RSD值为：
A、0
B、0.035
C、0.039
D、0.078
2、下列不属于系统误差的是：
A、吸量管直径不均匀
B、液相色谱分析中流动相不纯净
C、分光光度法中波长不准确
D、滴定分析中指示剂颜色变化不明显
3、某溶液的c(H+)为6.2×10-4 mol/L, 则该溶液的pH为：
A、3
B、3.21
C、3.2
D、3.207
4、已知某分析天平可称准至±0.01mg，要使试样的称量误差不大于±0.1%，则至少要称取试样：
A、20 mg
B、200 mg
C、10 mg
D、100 mg
5、定量分析中系统误差直接影响分析结果的
A、准确度
B、精密度
C、精密度
D、对二者都无影响
6、定量分析中的空白试验的目的是
A、检查测定条件的控制是否正确
B、检查测定条件的控制是否正确
C、消除试剂和蒸馏水含杂质所造成的误差
D、检查溶剂选择是否合适
7、从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是
A、随机误差小
B、系统误差小
C、平均偏差小
D、相对偏差小
8、下面哪种说法不符合正态分布的特点
A、大误差出现的概率小, 小误差出现的概率大
B、绝对值相同, 正负号不同的误差出现的概率相等
C、误差为零的测量值出现的概率最大
D、各种数值的误差按从小到大的顺序依次出现
9、对某试样进行多次平行测定，获得其中硫的平均含量为3.25%，则其中某个测定值与此平均值之差为该次测定的
A、绝对误差
B、相对误差
C、相对偏差
D、绝对偏差
10、几位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为3.5g，分别报告结果如下，报告最合理的是 几位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为3.5g，分别报告结果如下，报告最合理的是
A、0.04%
B、0.042%
C、0.04201%
D、0.042010%
11、对于一组测定数据，若精密度高，不一定准确度高。
12、在分析检测过程中，如果随机误差小，则准确度一定高。
13、可采用增加平行测定次数的方法消除或减免系统误差。
14、分析天平分别称量两个物体，若两者的绝对误差相等，则相对误差也一定相等。
15、同一分析试样在多次重复测定时，平均值与真实值之间的符合程度，叫精密度。
16、衡量一组测量数据的好坏，首先考察精密度，然后考察准确度。准确度高的，测量结果是可靠的。
17、标定某溶液的浓度(单位：mol·L-1)得如下数据：0.01906、0.01910，其相对相差为0.2096%。
18、为消除系统误差，使用滴定管时，每次均应从零刻度或稍下位置开始滴定。
19、无机试样溶解，最常用的处理方法有酸溶法、碱溶法和熔融法；有机试样的分解，通常采干式灰化法和湿式消化法。
20、滴定分析的相对误差一般要求小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10～15mL。
第5章第一部分 定量分析基础单元作业
1、某试样中铁的质量分数四次平行测定结果为 25.61%，25.53%，25.54%和25.82%，用Q检验法判断是否有可疑值应舍弃(置信度90%)。
2、标定0.1 mol·L-1 HCl，欲消耗HCl溶液25mL左右，应称取Na2CO3基准物多少克？从称量误差考虑能否达到0.1%的准确度？若改用硼砂（Na2B4O7·10H2O）为基准物，结果又如何？
第5章 分析化学概述（Ⅱ）
第四节 滴定分析法（一、滴定分析的基本概念二、滴定分析的分类）随堂测验
1、下列各项叙述中哪一项不属于滴定分析对化学反应的基本要求：
A、反应定量、完全
B、反应物的摩尔质量大
C、反应速率快
D、具有合适的确定终点的方法
2、滴定反应较慢或难溶于水的固体试样适合选用以下哪种滴定方式：
A、直接法
B、置换滴定法
C、间接法
D、返滴定法
第四节 滴定分析法（三、 标准溶液与基准物质）随堂测验
1、KMnO4溶液的浓度为0.01000 mol/L时，则T（Fe2+/ KMnO4）的值（g/m L）是（已知：MFe=55.85）：
A、0.0005585
B、0.002792
C、0.005585
D、0.0027925
2、下列哪些物质只能采用间接法配置标准溶液：
A、H2SO4
B、Na2S2O3·5H2O
C、KMnO4
D、K2Cr2O7
第四节 滴定分析法（四、 滴定分析的计算）随堂测验
1、有一邻苯二甲酸氢钾（C8H5KO4）试样，其中邻苯二甲酸氢钾质量含量为90%，其余为不与碱作用的杂质。若采用浓度为0.1000 mol/L的NaOH标准溶液对该试样进行标定，欲控制滴定时碱溶液体积在20~30 mL 之间，则该试样称取量为：
A、0.1~0.2 g
B、0.2~0.3 g
C、0.5~0.7 g
D、0.8~1.0 g
2、滴定0.8560 g 草酸试样时，消耗了0.1011 mol/L KMnO4 22.60 mL，草酸试样（杂质不与KMnO4反应）中 H2C2O4· 2H2O的质量分数是：
A、84.13 %
B、33.65%
C、67.30%
D、60.10%
3、某一仅含Na2C2O4和KHC2O4的试样0.7860 g，需用20.00 mL 0.1200 mol/L 的KMnO4溶液滴定至终点。若用0.1000 mol˙L-1的NaOH溶液滴定同样质量的样品，则需消耗NaOH溶液多少毫升：
A、20.00 mL
B、25.00 mL
C、30.00 mL
D、40.00 mL
第5章第二部分 滴定分析概述单元测验
1、标定Na2S2O3溶液的浓度(mol·L-1)，三次平行测定的结果为0.1056、0.1044、0.1053，要使第四次测定结果不为Q法所舍弃(n=4, Q0.90=0.76)，最低值应为( )
A、0.1017
B、0.1012
C、0.1008
D、0.1006
2、某学生称取纯Na2CO3(M=106.0g·mol-1) 0.4240g，滴定时用去0.1000mol·L-1HCl溶液40.10mL，求用HCl测得的Na2CO3的相对误差为( )
A、+0.24%；
B、+0.25%；
C、-0.24%
D、-0.25%
3、下列叙述中错误的是
A、方法误差属于系统误差
B、终点误差属于系统误差
C、系统误差呈正态分布
D、系统误差可以测定
4、pH＝0.02，其有效数字位数为
A、不能确定
B、2
C、1
D、3
5、铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是
A、直接滴定法
B、置换滴定法
C、返滴定法
D、间接滴定法
6、①算术平均值；②中位数M；③总体平均值μ；④真值。在上述四个中表征有限次测定数据集中趋势的是
A、①②
B、③④
C、①③
D、②④
7、下面做法中不能检查系统误差的是
A、空白试验
B、平行测定
C、对照试验
D、回收试验
8、已知M(HAc) = 60.05g·mol-1，M(NaOH) = 40.00g·mol-1，T(HAc/NaOH)＝0.005327g·mL-1，下列有关叙述不正确的是
A、滴定时每消耗1mLNaOH标准溶液相当于含有HAc0.005327g
B、NaOH溶液的浓度为0.08871mol·L-1
C、1mLNaOH标准溶液含有NaOH0.003548g
D、滴定时每消耗1mLHAc标准溶液相当于含有NaOH0.005327g
9、用同一KMnO4标准溶液滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的标准溶液体积相等，则FeSO4与 H2C2O4两种溶液的浓度之间的关系为
A、2c(FeSO4)=c(H2C2O4)
B、c(FeSO4)=2c(H2C2O4)
C、c(FeSO4)=c(H2C2O4)
D、5c(FeSO4)=c(H2C2O4)
10、下列各项定义中不正确的是
A、绝对误差是测定值和真值之差
B、相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率
C、绝对偏差是指测定值与平均值之差
D、不是正态分布的平均值是真值
11、有一铜矿试样，测定其含水量为1.00%，干试样中铜的质量分数为54.00%，湿试样中铜的质量分数为
A、54.10%
B、53.46%
C、55.00%
D、53.00%
12、已知M(Fe2O3)=159.7g·mol-1，M(Fe3O4) =231.5g·mol-1。若试样中Fe2O3的质量分数为82.23％，则用Fe3O4％表示为
A、79.47％
B、57.72％
C、82.23％
D、84.41％
13、下列数据中有效数字最少的是
A、pH=4.3
B、7.0×105
C、0.0110
D、1/3
14、欲配制1000mL 0.1mol·L-1 HCl溶液，应取浓盐酸(12mol·L-1)的体积为
A、0.84mL
B、8.4mL
C、1.2mL
D、12mL
15、以下物质能作为基准物质的是
A、优级纯的NaOH
B、100℃干燥过的CaO
C、光谱纯的Co2O3
D、99.99% 纯锌
16、所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。
17、凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。
18、有效数字是指所用仪器可以显示的数字。
19、滴定分析中把已知浓度的溶液称为标准溶液。
20、表示定量分析结果的精密度最好是用平均偏差。
21、标准偏差能增大离散值的权重，更好的反应一组平行测定结果的精密度。
22、用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。
23、直接法配制标准溶液必需使用基准试剂。
24、测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。
25、用来直接配制标准溶液的物质称为基准物质，KMnO4是基准物质。
26、两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为3.5g，分别报告结果如下：甲：0.042%，0.041%；乙：0.04099%，0.04201%。甲的报告是合理的。
27、为消除系统误差，使用滴定管时，每次均应从零刻度或稍下位置开始滴定。
28、已记载的实验数据不可撕掉或涂改，有错误时，可划去并加以注明。
29、无机试样溶解，最常用的处理方法有酸溶法、碱溶法和熔融法；有机试样的分解，通常采干式灰化法和湿式消化法。
30、所谓化学计量点和滴定终点是同一个概念。
第5章第二部分滴定分析概述单元作业
1、以碳酸钠基准物质标定近似浓度为0.1 mol/L的HCI溶液时，要使消耗的HCI溶液体积控制为20 ~ 30 mL，碳酸钠基准物质的称取质量范围为多少（保留3位有效数字）？MNa2CO3 =106
2、滴定0.1086 g草酸试样，用去浓度为0.09254 mol/L的NaOH溶液17.25 mL，求草酸试样中H2C2O4?2H2O的百分含量。MH2C2O4?2H2O =126.1
3、精密称取CaO试样0.1231 g，加过量0.1024 mol/L HCl滴定液40 mL，剩余HCl用0.1024 mol/L 氢氧化钠滴定液消耗10.23 mL，求CaO的百分含量。MCaO =56.09
4、0.02500gNa2C2O4溶解后，在酸性溶液中需要35.50mL KMnO4滴定至终点，求KMnO4的物质的量浓度。若用此KMnO4溶液滴定Fe2+，求KMnO4溶液对Fe2+的滴定度。
5、已知浓硫酸的相对密度为1.84g/mL，其中H2SO4含量约为96%。如欲配制1L 0.20mo·L-1 H2SO4溶液，应取这种浓硫酸多少毫升？
6、某人以配位滴定返滴定法测定试样中铝的质量分数。称取试样0.2000g，加入0.02002mol/L EDTA溶液25.00mL，返滴定时消耗了0.02012mol/L Zn2+溶液23.12mL。请计算试样中铝的质量分数。
第7章 酸碱滴定法
第一节 酸碱指示剂随堂测验
1、甲基橙指示剂的实际变色范围为pH=
2、酚酞指示剂的实际变色范围为pH=
第二节 酸碱滴定曲线和指示剂的选择—一元酸碱的滴定随堂测验
1、用0.1mol/L HCl溶液滴定0.1mol/L NaOH溶液时的pH突跃范围是4.3～9.7，用1.0 mol/L NaOH溶液滴定1.0 mol/L HCl溶液时的pH突跃范围是:
A、4.3～9.7
B、3.3~10.7
C、5.3~8.7
D、4.3~8.7
2、用0.1mol/L的NaOH标准溶液滴定0.1mol/L的甲酸 (pKa＝3.75)时，最好应选用的指示剂是:
A、甲基橙（pKa＝3.4）
B、甲基红（pKa＝5.2）
C、酚红（pKa＝8.0）
D、百里酚酞（pKa＝10.0）
3、在下列四种酸碱滴定中，突跃范围最大的是:
A、0.1mol/L NaOH溶液滴定等浓度的HCl溶液
B、0.1mol/L NaOH溶液滴定等浓度的HAc（pKa＝4.75）溶液
C、1.0mol/L NaOH溶液滴定等浓度的HCl溶液
D、0.1mol/L NaOH溶液滴定等浓度的HCOOH（pKa＝3.74）溶液
4、酸碱滴定中选择指试剂的原则是:
A、指试剂的变色范围与化学计量点完全相同
B、指试剂应在pH=7.0时变色
C、指试剂的变色范围大于pH突跃范围
D、指试剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内
5、可以采用NaOH标准溶液对0.1mol/L苯甲酸（pKa＝4.21）溶液进行直接标定
第二节 酸碱滴定曲线和指示剂的选择—多元酸碱的滴定随堂测验
1、用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L酒石酸（pKa1=3.04，pKa2=4.37）溶液时，在滴定曲线上有两个突跃
2、用0.1000 mol/LNaOH滴定0.1mol/L的三元酸（pKa1=2，pKa2=6，pKa3=12）溶液时，可直接滴定至酸的质子全部被中和。
3、用0.1 mol/L的NaOH溶液能够分别准确滴定0.1 mol/L甲酸和0.1 mol/L硼酸的混合溶液。(甲酸pKa＝3.75，硼酸pKa＝9.14)。
第三节 酸碱滴定法的应用随堂测验
1、某碱样为NaOH和Na2CO3混合溶液，用HCl标准溶液滴定。先以酚酞作指示剂，耗去HCl溶液V1mL，继而以甲基红为指示剂，又耗去HCl溶液V2mL，V1与V2的关系：
A、V1＞V2
B、V1=2V2
C、2V1=V2
D、V1＜V2
2、用双指示剂法测定某含有NaOH或NaHCO3或Na2CO3或某任意混合物的样品，若V1>V2>0，则溶液组成为：
A、NaOH
B、NaHCO3＋Na2CO3
C、NaOH＋Na2CO3
D、NaHCO3
3、下列物质中，常用作基准物质来标定NaOH溶液浓度的是：
A、H2CO3
B、邻苯二甲酸氢钾
C、苯酚
D、H2C2O4 ·2H2O
4、NaOH标准溶液吸收了空气的CO2，当以其测定盐酸的浓度，用酚酞指示终点时，测定结果将：
A、偏高
B、偏低
C、不变
D、无法判断
第7章 酸碱滴定单元测验
1、用酸碱滴定法测定CaCO3含量时，应采用哪种滴定方式
A、直接滴定方式
B、返滴定方式
C、置换滴定方式
D、间接滴定方式
2、在酸碱滴定中，滴定剂的浓度与被测物质的浓度
A、必须相等
B、必须在0.1 mol/L左右
C、最好大致相当
D、需要相差10倍以上
3、标定HCL和NaOH溶液常用的基准物质是
A、硼砂和EDTA
B、草酸和K2Cr2O7
C、硼砂和邻苯二甲酸氢钾
D、CaCO3和草酸
4、用含有水分的Na2CO3标定HCl溶液浓度，将使结果
A、偏高
B、偏低
C、无影响
D、符合误差要求
5、酚酞指示剂的变色范围是
A、6～8
B、7～9
C、8～10
D、10～12
6、关于酸碱指示剂，下列说法错误的是
A、指示剂本身是有机弱酸或弱碱
B、指示剂的变色范围越窄越好
C、HIn与In-的颜色差异越大越好
D、指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之外
7、二元弱酸准确分步滴定的条件是
A、cKa ≥10^4
B、cKa≥10 ^–8
C、cKa≥10^5
D、cKa1≥10^–8，cKa2≥10^–8，且Ka1/Ka2≥10^4
8、下列二元酸的浓度c(H2A)都是0.2000 mol·L-1，用0.1000 mol·L-1NaOH滴定时，两步均能准确滴定，且能分步滴定的有
A、H2C2O4(Ka1θ =5.610^-2，Ka2θ=5.410^-5)
B、H2CrO4(Ka1θ=1.810^-1，Ka2θ=3.310^-7)
C、H2CO3(Ka1θ=4.510^-7，Ka2θ=4.710^-11)
D、邻苯二甲酸(Ka1θ=1.110^-3，Ka2θ=3.910^-6)
9、用一定浓度的NaOH滴定相同浓度相同体积但不同强度的一元弱酸，对较强的一元弱酸说法正确的是
A、消耗NaOH溶液多
B、突跃范围大
C、化学计量点的pH高
D、指示剂变色不敏锐
10、强酸滴定弱碱应选用的指示剂是
A、酚酞
B、百里酚酞
C、甲基红
D、百里酚蓝
11、HCl滴定Na2CO3时，以甲基橙为指示剂，这时Na2CO3与HCl物质的量之比是
A、1 : 2
B、2 : 1
C、1 : 1
D、1 : 4
12、用盐酸标准溶液分别滴定某Ba(OH)2溶液(c1)和某NaOH溶液(c2)，两者体积相同，若至终点时消耗滴定剂的体积相等，则c1与c2的关系是
A、c1=c2
B、c1=2c2
C、c1=4c2
D、2c1=c2
13、蒸馏法测定铵盐中N含量时，能用作蒸出NH3的吸收液是
A、硼砂
B、HCl
C、HAc
D、NH4Cl
14、以下各酸碱溶液的浓度均为0.10 mol·L?1，其中只能准确滴定到第一步的物质是
A、草酸(Ka1θ=5.9×10-2，Ka2θ=6.4×10-5)
B、联氨(Ka1θ=3.0×10-5，Ka2θ=7.59×10-15)
C、邻苯二甲酸(Ka1θ=1.1×10-3，Ka2θ=3.91×10-6)
D、亚硫酸(Ka1θ=1.54×10-2，Ka2θ=1.02×10-7)
15、一份溶液中可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们两两组合的混合物，用HCl标准溶液滴定此溶液，滴至酚酞指示剂变色时，耗用的HCl溶液30.21mL，再加入甲基橙指示剂继续滴定，又耗去HCl溶液12.51mL，此溶液含有下列
A、Na2CO3+NaHCO3
B、NaOH+ Na2CO3
C、NaOH+ NaHCO3
D、Na2CO3
16、在滴定分析中，滴定剂的浓度与被测物质的浓度最好大致相当
17、酸碱滴定过程中，选择指示剂必须考虑其变色范围
18、实验室中使用的pH试纸是根据混合指示剂原理而制成的
19、将等体积pH=3的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液混合后，溶液的pH区间是11~12
20、HCl不能作为基准物质
21、标定HCl溶液常用的基准物为邻苯二甲酸氢钾
22、酸碱混合指示剂的变色范围与单一指示剂相比更宽
23、指示剂在变色点时，[HIn]＝[In]
24、H2SO4是二元强酸，因此用NaOH滴定有两个突跃
25、甲基红可作为氢氧化钠准确滴定醋酸的指示剂
26、NaOH滴定HAc应选在弱碱性范围内变色的指示剂，HCl滴定NH3应选在弱酸性范围内变色的指示剂，这是由化学计量点的pH值决定的
27、某混合碱先用HCl滴至酚酞变色，耗去V1 mL，继以甲基橙为指示剂，耗去V2 mL。若V2>V1，则此混合碱溶液是Na2CO3+NaHCO3
28、用因吸潮带有少量湿存水的基准试剂Na2CO3标定HC1溶液的浓度时，结果偏高；在相同条件下，若用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果也偏高
29、强酸滴定弱碱，甲基红不适合作为酸碱指示剂
30、某混合碱溶液，以酚酞为指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点时，耗去V1mL，继以甲基橙为指示剂，又耗去盐酸V2mL。若V2<V1，则此混合碱溶液是Na2CO3+NaHCO3
第7章 酸碱滴定单元作业
1、以硼砂为基准物标定盐酸，称取硼砂0.8796g，以甲基红为指示剂，滴定到终点时用去HCl 24.86mL，求盐酸的浓度。
2、某试样可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物（其他杂质不影响测定）。称取试样0.4322 g，以酚酞为指示剂，用0.1000 mol/L 的HCl标准溶液滴定至无色，用去20.70 mL；接着加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至橙色，又消耗了25.48 mL。试分析试样的组成并求各组分的质量分数。（M NaOH = 40.00，M Na 2CO3 =106.0，M NaHCO3 = 84.01）
3、下列物质能否分步滴定，应选用何种指示剂，为什么？（1）0.10mol·L-1H3PO4（2）0.10mol·L-1乙二胺
4、称取CaCO30.5000g溶于50.00mL HC1中，多余的酸用NaOH回滴，耗碱6.20mL，1mL NaOH溶液相当于1.010mL HC1溶液，求这两种溶液的浓度。
5、称取仅含有Na2CO3和K2CO3的试样1.000g溶于水后以甲基橙作指示剂，滴于终点时耗去0.50 00 mol·L-1 HC1 30.00mL。试计算样品中Na2CO3和K2CO3的质量分数。M(Na2CO3=105.99 g·mol-1 )和M(K2CO3=138.21 g·mol-1)
6、含有Na2HPO4·12H2O和NaH2PO4·H2O混合试样0.6000g，用甲基橙指示剂以0.1000 mol·L-1HC1 14.00mL滴定至终点，同样重量的试样用酚酞作指示剂时需用5.00mL 0.1200 mol·L-1NaOH滴至终点，计算各组分的质量分数。
7、测某有机物中的氮含量，样品重0.8880g，用浓H2SO4催化剂将其蛋白质分解成，然后加浓碱蒸馏出NH3，用0.213 3 mol·L-1的HC1溶液20.00mL吸收，剩余的HC1用0.1962 mol·L-1的NaOH溶液5.50mL滴定至终点，计算试样中氮的百分含量。
第11章 配位滴定法
第一节 概述随堂测验
1、EDTA 与金属离子形成的配合物是按什么比例进行配合：
A、1 : 4
B、1 : 6
C、1 : 2
D、1 : 1
2、
3、
4、配位滴定时，有机配位剂比无机配位剂形成的配合物更稳定。
5、EDTA可与任何金属离子形成稳定的配合物。
第二节 影响EDTA配合物稳定性的因素随堂测验
1、直接与金属离子配位的EDTA型体是：
A、
B、
C、
D、
2、下列说法正确的是：
A、
B、
C、
D、
3、下列叙述中错误的是：
A、酸效应使MY配合物的稳定性降低
B、共存离子效应使配合物的稳定性降低
C、配位效应使MY配合物的稳定性降低
D、各种副反应均使MY配合物的稳定性降低
第三节 配位滴定法的基本原理、第四节 金属指示剂随堂测验
1、用EDTA 直接滴定有色金属离子M，终点所呈现的颜色是：
A、游离指示剂的颜色
B、EDTA-M配合物的颜色
C、指示剂-M配合物的颜色
D、游离指示剂的颜色+EDTA-M配合物的颜色的混合色
2、配位滴定中，指示剂的封闭现象是由（ ）引起的。
A、指示剂与金属离子生成的配合物不稳定
B、被测溶液的酸度过高
C、指示剂与金属离子生成的配合物稳定性小于MY的稳定性
D、指示剂与金属离子生成的配合物稳定性大于MY的稳定性
3、金属指示剂僵化现象产生的原因是：
A、指示剂不稳定
B、
C、
D、
第五节 提高配位滴定选择性的方式、第六节 配位滴定方式与应用随堂测验
1、配位滴定中，定量滴定的必要条件是：
A、
B、
C、
D、
2、
A、
B、
C、
D、
3、采用配位滴定法测定铝盐中的铝含量时，在铝盐中加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是：
A、直接滴定法
B、置换滴定法
C、返滴定法
D、间接滴定法
第11章 配位滴定法单元作业
1、
2、
3、
第11章配位滴定作业书上
1、某试液中含Fe3+ 和Co2+，浓度均为0.020 mol×L-1 ，今欲用同浓度的EDTA标准溶液进行滴定。问： （1） 滴定Fe3+ 的适宜的酸度范围？ （2） 滴定Fe3+ 后能否滴定Co2+ (其氢氧化物的Kθsp=10-14.7)？试求滴定Co2+ 适宜的酸度范围？
2、用配位滴定法测定某试液中的Fe3+和Al3+。取50.00mL试液，调节pH=2.0，以磺基水杨酸作指示剂，加热后用0.04852 mol×L-1 的EDTA标准溶液滴定到紫红色恰好消失，用去20.45mL。在滴定了Fe3+的溶液中加入上述的EDTA标准溶液50.00mL，煮沸片刻，使Al3+和EDTA充分反应后，冷却，调节pH为5.0，以二甲酚橙作指示剂，用0.05069 mol×L-1 的Zn2+标准溶液回滴定过量的EDTA，用去14.96mL，计算试样中Fe3+和 Al3+的量(g×L-1)？
3、取含Ni2+的试液1.00mL，用蒸馏水和NH3-NH4Cl缓冲溶液稀释后，用15.00mL0.01000 mol×L-1的过量EDTA标准溶液处理。过量的EDTA用0.01500 mol×L-1的MgCl2标准溶液回滴定，用支4.37mL。计算原试样中Ni2+的浓度。
4、分析含铜镁锌的合金试样。取试样0.5000g溶解后定容成250.0mL，吸取此试液25.00mL，调节pH=6，以PAN作指示剂，用0.02000 mol×L-1 的EDTA标准溶液滴定Zn2+和 Cu2+，消耗37.30mL。另吸取25.00mL，调节pH=10，用KCN掩蔽Cu2+和 Zn2+，以0.02000 mol×L-1 的EDTA标准溶液滴定Mg2+，消耗4.10mL。然后加入甲醛试剂解蔽Zn2+，再用0.02 mol×L-1的EDTA标准溶液滴定，消耗13.40mL。计算试样中Cu、Zn、Mg的质量分数？
第13章 氧化还原滴定法
第一节 条件电极电势随堂测验
1、条件电极电势是指：
A、任意温度下的电极电位
B、任意浓度下的电极电位
C、标准电极电位
D、在特定条件下，氧化态与还原态的分析浓度均为1mol/L时的实际电极电势
2、
3、
第二节 氧化还原滴定随堂测验
1、
A、1.06 V
B、2.12 V
C、0.86 V
D、1.56 V
2、
A、一样大
B、(1) > (2)
C、(2) > (1)
D、无法判断
3、
第三节 氧化还原滴定法的指示剂、13-5常用氧化还原滴定法——高锰酸钾法随堂测验
1、
2、
3、
第五节 常用氧化还原滴定法随堂测验
1、I2可以作为基准物质直接配制标准溶液，无需用其他标准物质进行标定。
2、间接碘量法滴定时，要在滴定前加入淀粉指示剂。
第13章 氧化还原滴定法单元测验
1、
A、1.06 V
B、2.12 V
C、0.86 V
D、1.56 V
2、
A、一样大
B、(1) > (2)
C、(2) > (1)
D、无法判断
3、用KMnO4法测定Fe2+含量，若用盐酸酸化，测定结果将( )
A、偏低
B、无法判断
C、偏高
D、无影响
4、用Na2C2O4标定KMnO4的浓度，以下关系正确的是( )
A、n(KMnO4) = 5n(Na2C2O4)
B、n(KMnO4) =n(Na2C2O4)/5
C、n(KMnO4) =2n(Na2C2O4)/5
D、n(KMnO4) =5n(Na2C2O4)/2
5、关于K2Cr2O7的叙述正确的是( )
A、K2Cr2O7法是自身指示剂
B、K2Cr2O7的标准溶液不稳定，不可长期保存
C、K2Cr2O7不是基准物质
D、K2Cr2O7是一种强氧化剂
6、用碘量法测定铜盐中铜的含量时，要使CuI沉淀转化成溶解度更小的物质，减少CuI沉淀沉淀对I2的强烈吸附，需加入( )
A、KCN
B、KSCN
C、NH4Cl
D、K2S
7、用碘量法测定铜含量时，加入饱和NaF的作用是( )
A、使滴定终点容易观察
B、控制溶液酸度
C、掩蔽Fe3+离子，消除干扰
D、减少沉淀对I2的吸附
8、碘量法测铜时，为防止Fe3+干扰，可采取的措施为( )
A、加入NaF
B、加入SnCl2，将其还原为Fe2+
C、加入EDTA
D、调节介质为碱性，使Fe3+生成沉淀
9、用Fe3+滴定Sn2+时，下列有关滴定曲线的叙述中，不正确的是( )
A、滴定百分率为120％处的电势采用Fe3+／Fe2+电对的条件电极电势
B、滴定百分率为100％处的电势为计量点电势
C、滴定百分率为50％处的电势采用Sn4+／Sn2+电对的条件电极电势
D、滴定百分率为25％处的电势采用Sn4+／Sn2+电对的条件电极电势
10、已知在1 mol·L-1 H2SO4溶液中，，=0.68V， 在此条件下用0.1000 mol·L-1 Ce(SO4)2标准溶液滴定Fe3+，其计量点时的电势值为( ) A .0.68V B. 1.44V C. 1.06V D. 2.12V 答案：C
A、1.06V
B、0.68V
C、2.12V
D、1.44V
11、
12、
13、
14、
15、酸性条件下高锰酸钾法进行氧化还原滴定时不需要加入指示剂。
16、K2Cr2O7氧化还原滴定时需要加入其它指示剂。
17、间接碘量法滴定时，要在滴定前加入淀粉指示剂。
18、溶液的酸度越高，KMnO4氧化Na2C2O4的反应进行得越完全，所以用基准Na2C2O4标定KMnO4溶液时，溶液的酸度越高越好。
19、用K2Cr2O7标准溶液测定铁时，如果样品中同时含Fe2+、Fe3+，应先将Fe3+预处理成Fe2+后，在 H2SO4-H3PO4介质中进行滴定。
20、直接碘量法与间接碘量法都用淀粉作指示剂，故终点颜色变化也相同。
第13章 氧化还原滴定法单元作业
1、准确吸取25.00mLH2O2样品溶液，置于250mL容量瓶中，加水至刻度，摇匀。吸取此稀释液25.00mL,置于锥形瓶中，加H2SO4酸化，用0.02532mol/L的KMnO4标准溶液滴定，到达终点时消耗KMnO4标准溶液27.68mL。试计算每100mL样品溶液中含H2O2的质量
2、有一土壤试样1.000g，用重量法获得Al2O3及Fe2O3共0.1100g，将此混合物用酸溶解并使铁还原后，以0.01000mol/L的高锰酸钾溶液进行滴定，用去8.00mL。计算土壤中Al2O3及Fe2O3的质量分数各是多少？
3、含有等质量的CaCO3及MgCO3的混合试样，将其中的钙沉淀为CaC2O4时，生成的CaC2O4需要用1mL相当于0.008378gFe的KMnO4溶液40.00mL完成滴定。若将沉淀钙后溶液中的镁沉淀为MgNH4PO4，再灼烧为Mg2P2O7，求可得Mg2P2O7多少克？
第15章 分光光度法
第一节 分光光度法概述随堂测验
1、紫外-可见分光光度法使用的波长范围是
A、100~200 nm
B、200~400 nm
C、200~780 nm
D、400~780 nm
2、分光光度法是基于被测物质对（ ）而建立的方法。
A、光的发射
B、光的衍射
C、光的散射
D、光的吸收
3、硫酸铜溶液显蓝色，是因为吸收了白光中的
A、蓝光
B、橙色光
C、红色光
D、紫色光
第二节 光吸收定律、第三节 分光光度计随堂测验
1、分光光度分析中，根据吸光度和透过率的关系，当吸光度T=100%时，吸光度A等于
A、100
B、0
C、∞
D、1
2、分光光度法采用朗伯-比尔定律定量分析时，应用条件不包括下列哪一项
A、入射光必须为单色光
B、溶液浓度不宜过大
C、待测物质吸收入射光
D、待测物质必须是溶液
3、在分光光度分析中，解释工作曲线会发生偏离的原因不正确的是
A、入射光强度太强
B、入射光并非单色光
C、待测物质溶液浓度过高
D、待测溶液不均匀
4、在符合朗伯-比尔定律的测定范围内，某一有色物的吸收波长、浓度、吸光度三者的关系是：
A、增加，增加，增加
B、不变，增加，减小
C、不变，减小，减小
D、不变，减少，增加
第四节 显色反应和显色条件的选择、第五节 吸光度测量条件的选择、第六节 吸光光度法的应用随堂测验
1、分光光度法分析样品时仪器测量误差不包括
A、光源的不稳定性
B、室温的波动
C、吸收池位置不确定性
D、读数的不确定性
2、分光光度法选择波长的原则是基于吸收最大且无干扰。
3、以物质的吸光度对入射光的波长作图，得到的图形是标准曲线。
单元测验
1、紫外-可见分光光度法使用的波长范围是
A、100~200 nm
B、200~400 nm
C、200~780 nm
D、400~780 nm
2、分光光度法是基于被测物质对（ ）而建立的方法
A、光的发射
B、光的衍射
C、光的散射
D、光的吸收
3、硫酸铜溶液显蓝色，是因为吸收了白光中的
A、蓝光
B、黄光
C、红色光
D、紫色光
4、分光光度分析中，根据吸光度和透过率的关系，当吸光度T=100%时，吸光度A等于
A、100
B、0
C、∞
D、1
5、分光光度法采用朗伯-比尔定律定量分析时，应用条件不包括下列哪一项
A、入射光必须为单色光
B、溶液浓度不宜过大
C、待测物质吸收入射光
D、待测物质必须是溶液
6、在分光光度分析中，解释工作曲线会发生偏离的原因不正确的是
A、入射光强度太强
B、入射光并非单色光
C、待测物质溶液浓度过高
D、待测溶液不均匀
7、在符合朗伯-比尔定律的测定范围内，某一有色物的吸收波长、浓度、吸光度三者的关系是
A、增加，增加，增加
B、不变，增加，减小
C、不变，减小，减小
D、不变，减少，增加
8、分光光度法分析样品时仪器测量误差不包括
A、光源的不稳定性
B、室温的波动
C、吸收池位置不确定性
D、读数的不确定性
9、分光光度法选择波长的原则是基于吸收最大且无干扰。
10、以物质的吸光度对入射光的波长作图，得到的图形是标准曲线。
分光光度法作业
1、甲物质的摩尔吸光系数为 1.1×104 L · cm-1 ·mol-1，乙物质的摩尔吸光系数为2.6×104 L·cm-1·mol-1。取同浓度的甲、乙两种物质溶液等体积混合后，用1cm的比色皿测定吸光度。测得混合溶液的吸光度为0.222。求两种溶液的原浓度。
2、349页第9题
学习通无机及分析化学_5
前言
无机及分析化学是化学专业的重要课程，涉及到化学元素的性质、化学反应的机理以及分析方法等方面。学习通无机及分析化学课程的第五章主要介绍了配位化合物的结构、化学性质以及配位化合物的合成方法等内容。
配位化合物的基本概念
配位化合物是指由中心原子或离子与周围一定数目的配位体（即配位原子或离子）通过配位键共价结合而形成的化合物。其中，中心原子或离子称为配位中心，配位体称为配位基。常见的配位基有水、氨、羰基、硝基等。
配位化合物的结构和性质受到多种因素的影响，其中最重要的是配位基的种类和数目、配位键的性质以及配位中心的电子结构等。
配位化合物的结构
配位化合物的结构是指其分子内部各原子或离子之间的相对位置关系以及它们所形成的各种键的性质和方向等。
根据配位体对配位中心的配位数目，可以将配位化合物分为单配位、双配位、三配位、四配位等不同类型。其中，最常见的是六配位和八配位配位化合物。
六配位配位化合物的结构通常呈八面体或八面体畸变结构，其中八面体结构由六个配位体围绕着中心离子分布在一个八面体的顶点上，畸变八面体结构则是在八面体结构的基础上，由于配位体的不同取向而呈现略微扭曲的形态。
八配位配位化合物的结构通常呈立方体或畸变立方体结构，其中立方体结构由八个配位体围绕着中心离子分布在一个正方体的顶点上，畸变立方体结构是在正方体结构的基础上，由于配位体的不同取向而呈现略微扭曲的形态。
配位化合物的化学性质
配位化合物的化学性质受到多种因素的影响，其中最重要的是配位基的种类和数目、配位键的性质以及配位中心的电子结构等。常见的化学性质包括：
- 水合作用：水分子能够与许多阳离子形成水合离子，从而影响配位化合物的溶解度、颜色、热稳定性等性质。
- 配位键的解离：配位键可以通过加热、光照、酸碱等条件下的解离而形成新的化合物。
- 还原反应：含有较高氧化态的配位中心可以通过还原反应将其氧化态降低。
- 配位置换反应：在配位化合物中，不同的配位基可以通过配位置换反应相互替换，从而形成不同的化合物。
配位化合物的合成方法
配位化合物的合成方法主要包括直接合成法、间接合成法和配体置换法等。
- 直接合成法：即将所需要的配位体和配位中心按照一定的比例一起加入反应中，进行反应得到所需的配位化合物。例如，可以将铁离子和羰基一起反应得到羰基铁。
- 间接合成法：即先合成所需的前体物，然后通过进一步的反应得到所需的配位化合物。例如，可以将三氯化铁和酰胺一起反应得到酰胺铁三氯化物，再通过水解反应得到酰胺铁。
- 配体置换法：即在已有的配位化合物中，通过配体置换反应替换原来的配位基为所需的新配位基。例如，在六配位的铜离子中，将三个氨分子进行置换反应，即可得到三氯化铜。
结语
配位化合物是无机及分析化学中重要的一部分，其结构、化学性质以及合成方法等方面都值得我们深入学习和研究。通过学习本章内容，我们可以更好地理解和掌握配位化合物的基本概念、结构特点以及化学性质和合成方法等方面的知识，为今后的学习和研究打下坚实的基础。
Java中的IO流，按照传输数据不同，可分为字节流和字符流。()
A.“鸟兽不可与同群”,这句话出自( )
B.为保障家法族规的顺利实施，应当允许其在法律之外获得一定的自由空间
C.三极管电路中，ic=βib一定成立。
D.那几个因素可以影响景深的大小
在秦汉时期，日趋完善的具有审计性质的制度是( )
A.学习型后进生包括（ ）。
B.提供的多种送货方式,一般包括：（ ）
C.以下哪项是膝关节的组成部分
D.水流泥沙中具有一定肥分，送入田间对作物生长有利，灌溉水对水中泥沙含量没有要求。
Var as=（a＜b）&&（c＜d）如果输出as结果是false
A.着色的过程，在国画“勾皴擦点染”的用笔方式中，属于 染 的用笔方式。
B.下列肥料中属于生理酸性肥料的是（ ）
C.下列哪类摄入过多会抑制尿酸排泄
D.扩张总需求政策适用的区域是总供给曲
下列五行相生关系中错误的是
A.隐晦特性假设是通过发现事物的“隐晦特性”进而产生新的想法或成果的一个假设。()
B.使用B门这一种特殊的曝光模式时尽量使用三脚架。（ ）
C.一次能源向二次能源的转换90%是通过化学能实现的。
D.东亚人体味的消失与强调相互性的基本人际状态相一致,对于形成( )起了作用。
中胚层是从( )开始出现的。
A.发展循环经济应从以下哪些方面入手。
B.公有制的实现形式，具体指的是( )
C.下列除哪项外均属癌前病变或疾病
D.以下哪个不是传播的基本模式 。
上图景观形成的地质作用是
A.在EXW条件下，如合同无明确规定，则卖方应负责提供出口包装，支付包装费。
B.A、B均为n阶方阵，若A与B等价，则不正确的是（）
C.在练习太极拳中的过程，一旦出现膝盖疼的现象，就说明习练者不适合练习太极拳。
D.关于扫描电镜术的叙述，哪项错误
专利具有以下几大特点（ ）
A.不完全信息同时行动博弈的标准式表述，也可以称为（ ）。
B.控制工作得以展开的基础是
C.在FLASH中,要绘制基本的几何形状,可以使用的绘图工具是（ ）。
D.在收付实现制下不能确认为当期费用的项目的是（）。
客观现实性是实践的基本特征之一
A.（ ）的主要任务是把初步设计中选定的线路中线测设到地面上去。
B.葡萄酒产区华盛顿州主要种植的红葡萄品种有（）
C.下列哪种属于面糊类蛋糕（ ）
D.连杆小头孔内以一定的间隙压入减磨的青铜衬套或钢背加青铜镀层的双金属衬套
MARPOL73/78附则三主要内容为。
A.按泵站在排水系统中的作用，可分为中途泵站和（ ）。
B.智慧职教: 宽严相济的宽主要表现为以下几种情形（ ）
C.官本船制度中，官府发放许可证，允许商人自备本钱出海贸易，商人与官府对半分成。
D.智慧职教: 下列各项通过财务费用核算的有（ ）
早期信息报道,现在深度介入是非组织与大众媒体关系历史演变的一个方面。()
A.单机滑行法起吊，要使绑扎点、柱脚中心与基础杯口中心三点同弧。
B.下列加横线字的意义与现代汉语中的意义相同的一组是
C.头声区训练要唱的很真很使劲
D.眼神的接触、身体的态度，微向前倾是认真倾听的秘诀。
《诗经》共305首歌曲，真正反映人民生活的民歌是“颂”。
A.设置字体的特殊效果只能通过单击“格式”工具栏中相应按钮来进行。
B.确定数据的存放位置和存储结构是在数据库设计中的哪个阶段中要做的（）
C.诱发动物全身性Shwartzman
D.鹦鹉饲养中描述正确的是（ ）。
高低联跨的建筑物，当高低跨内部连通时，其变形缝的建筑面积应（）。
A.拉伸可以促使天然橡胶结晶，并提高晶体熔点。
B.设A,B是随机事件，且P(AB)=0,则（ ）
C.教室中大梁的变形是( )变形。
D.下列哪些是莫里哀的作品。
jC09Ofm3jXAAAAAElFTkSuQmCC
A.采用舌杆时，下前牙舌侧距牙龈缘距离为
B.关于病菌的致病因素，错误的是
C.关于智能材料下列说法错误的是（ ）
D.4.心理学中对人格进行研究的主要有（ ）大学派。
与磷酸铁锂电池相比，三元锂电池的优点是（ ）。
A.对流传热的发生与下列对应的是
B.书写对外文书时，为了提高工作效率，可以把具体事项写在哪里( )
C.性病研究室试验(VDRL)用于哪种螺旋体检查
D.试述中医人格体质理论的意义。
