中国大学基础化学Ⅲ期末答案(慕课2023课后作业答案)
85 min read中国大学基础化学Ⅲ期末答案(慕课2023课后作业答案)
第一讲 用化学热力学研究解决的中国问题随堂测验
1、一个能实际发生的大学过程，一定为自发过程。基础
2、化学后作任何过程，Ⅲ期都能实际发生。末答
第二讲 系统和环境之间传递的案慕案能量随堂测验
1、如果系统和环境之间没有物质和热量传递，课课但却有功传递，业答那么这个系统仍是中国隔离系统。
第三讲 典型的大学变化过程随堂测验
1、在常压下液体物质的基础气化是对抗恒外压过程。
2、化学后作系统经过一个循化过程，Ⅲ期过程的末答热和功都一定是0。
第四讲 体积功随堂测验
1、体积功的计算公式总是 ？
A、
B、
C、
D、
2、体积功总是正值。
第五讲 准静态膨胀和压缩过程的特点随堂测验
1、系统经准静态过程变化时，所经过的状态都是平衡态。
2、准静态过程不一定只在定温过程条件下发生。
第六讲 可逆过程和可逆途径随堂测验
1、可逆循化过程，功和热一定都为0。
第七讲 可逆膨胀和可逆压缩过程的体积功随堂测验
1、只要是可逆过程，体积功的计算公式就是
第八讲 热力学第一定律和热力学能随堂测验
1、系统经过任何一个循环过程，过程的功一定等于过程的热。
2、热力学第一定律就是
第九讲 用状态函数的改变描述定容热和定压热随堂测验
1、只要是定压条件，不管系统发生的是p、V、T变化、相变，还是化学变化，过程的热就等于
第十讲 定容摩尔热容和定压摩尔热容随堂测验
1、
第十一讲 Cp,m和Cv,m的关系随堂测验
1、
第十二讲 定容变温过程和定压变温过程随堂测验
1、
第二周
第一讲 理想气体的热力学能和焓随堂测验
1、
第二讲 理想气体的热力学能变和焓变随堂测验
1、
2、
第三讲 理想气体的可逆绝热过程方程随堂测验
1、气体从同一始态出发，到达任一终态体积，总是绝热可逆膨胀过程的体积功比相应定温可逆膨胀过程的体积功小。
第四讲 实际气体的焓随堂测验
1、如果空调内用的工质气体为理想气体，那么空调就不能制冷
第五讲 节流膨胀过程的应用随堂测验
1、J-T系数小于0的气体，用于正常冰箱的工质气体时，会使冰箱内变热。
第六讲 液体的饱和蒸汽压和液体的沸点随堂测验
1、不同物质的液体，饱和蒸汽压越大的，正常沸点越高。
第七讲 相变热随堂测验
1、任何过程，都有：
A、
B、
C、
D、
第八讲 不同温度的正常相变焓随堂测验
1、
第九讲 非正常相变过程随堂测验
1、一个相变，只要终态温度和始态温度相等，终态压强和始态压强相等，就是正常相变。
第十讲 化学反应的标准摩尔焓随堂测验
1、化学反应的标准摩尔焓变，就是在298.15 K下进行反应时，化学反应的摩尔焓变。
2、化学反应的标准摩尔焓变，就是在标准压力下进行反应时，化学反应的摩尔焓变。
第十一讲 任意温度下化学反应的标准摩尔焓和反应热随堂测验
1、
第三周
第一讲 经典热力学第二定律随堂测验
1、经典热力学热力学第二定律是说，不可能把热由低温物体转移到高温物体，或不可能从单一热源吸热使之完全变为功。
第二讲 卡诺循环随堂测验
1、
2、
第三讲 熵的定义随堂测验
1、微熵定义为 ？
A、
B、
C、
D、
第四讲 克劳修斯不等式随堂测验
1、
2、
3、
第五讲 熵增原理随堂测验
1、
2、
第六讲 环境熵变的计算随堂测验
1、
第七讲 定容变温、定压变温过程系统的熵变随堂测验
1、
2、
第八讲 理想气体 p、V、T 变化过程的熵变随堂测验
1、
第九讲 理想气体定温定压混合过程的熵变随堂测验
1、
第四周
第一讲 相变过程的熵变随堂测验
1、
第二讲 热力学第三定律随堂测验
1、完美晶体是指，整个晶体中构成晶体的分子、原子或离子只有一种排布形式。
第三讲 规定摩尔熵和标准摩尔熵随堂测验
1、物质B规定摩尔熵值，即由其对应完美晶体物质出发变为相应状态的摩尔熵变值△Sm。
第四讲 化学反应的标准摩尔熵变随堂测验
1、
第五讲 亥姆霍兹函数和定温定容过程的自发性判据随堂测验
1、在定温、定容条件下，如果一个过程能使系统的△A<0，那么这个过程一定自发发生。
第六讲 亥姆霍兹函数判据随堂测验
1、如果一个定温、定容过程能使系统的△A<0，那么这个过程就能为环境做功。
2、在定温、定容条件下，如果一个过程使系统的△A>0，那么这个过程就不能实现。
第七讲 吉布斯兹函数和吉布斯函数判据随堂测验
1、在定温、定压下，如果一个过程能使系统的△G<0，那么这个过程一定自发发生。
2、在定温、定压下，如果一个过程使系统的△G>0，那么要实现这个过程，环境对系统注入的非体积功在量值上就不能少于该△G的值。
第八讲 热力学基本方程的导出随堂测验
1、封闭系统中，处于一相的纯物质一定符合热力学基本方程。
第九讲 热力学基本方程的应用随堂测验
1、
2、
第五周
第一讲 麦克斯韦关系式随堂测验
1、
第二讲 麦克斯韦关系式的应用随堂测验
1、
第三讲 热力学状态方程随堂测验
1、
第四讲 吉布斯-亥姆霍兹方程随堂测验
1、
第五讲 克拉佩龙方程随堂测验
1、克拉佩龙方程适用于纯物质在任何两相间的相平衡。
第六讲 克-克方程随堂测验
1、
第七讲 液体饱和蒸汽压受外压的影响随堂测验
1、液体的饱和蒸气压随外压的增大而减小。
第六周
第一讲 液态混合物和溶液的区别随堂测验
1、理想液态混合物中各组分间的分子间作用力与各组分在混合前纯组分的分子间作用力几近相同。
第二讲 偏摩尔量随堂测验
1、定温、定压下，在A和B组成的液态均相系统当中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而减少，则B的偏摩尔体积：
A、增加
B、减少
C、不变
D、不一定
第三讲 化学势及多组分系统热力学基本方程随堂测验
1、下列各量中哪个不是化学势?
A、
B、
C、
D、
第四讲 平衡的化学势判据随堂测验
1、
A、
B、
C、
D、
第五讲 气体组分的化学势和逸度随堂测验
1、
第六讲 拉乌尔定律和亨利定律随堂测验
1、指出关于亨利定律的下列说明中，错误的是：
A、溶质在气相和在溶剂中的分子状态必须相同。
B、溶质必须是非挥发性的。
C、温度愈高或压力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈准确。
D、对于混合气体，在总压力不太大时，亨利定律能分别适用于每一种气体，与其他气体的分压无关。
2、
A、
B、
C、
D、无法比较
第七周
第一讲 理想液态混合物中任一组分的化学势随堂测验
1、
第二讲 理想液态混合物的混合性质随堂测验
1、形成理想液态混合物过程的混合性质是：
A、
B、
C、
D、
第三讲 理想稀溶液中任一组分的化学势随堂测验
1、
第四讲 稀溶液的依数性随堂测验
1、
A、溶质必须是挥发性的
B、析出的固相一定是固溶体
C、析出的固相是纯溶剂
D、析出的固相是纯溶质
2、
3、在室温下，相同浓度的蔗糖溶液与食盐水溶液的渗透压相等。
第五讲 真实液态混合物和真实溶液的各组分化学势随堂测验
1、
A、1.1199
B、0.8637
C、1.9457
D、1.5531
第九周
第一讲 相律的公式及其推导随堂测验
1、
A、C = 2，Φ = 2，f = 2
B、C = 1，Φ= 2，f = 1
C、C = 2，Φ= 3，f = 2
D、C = 3，Φ= 2，f= 3
2、
A、4
B、3
C、2
D、1
第二讲 单组份系统相图的绘制及相图中点、线、面的认识随堂测验
1、单组分相图上每一条线表示两相平衡时系统温度和压力之间的关系, 这种关系遵守克拉佩龙方程, 若含气相时遵守克劳修斯-克拉佩龙方程。
第三讲 二组分液体完全互溶的气-液平衡相图（压力-组成图）随堂测验
1、定压连结线上的不同系统点具有不同的相点.
第四讲 杠杆原理随堂测验
1、两组分两相平衡，两个相的量可以由杠杆规则定量计算。
第五讲 二组分液体完全互溶的气-液平衡相图（沸点-组成图）随堂测验
1、对于恒沸混合物，下列说法中错误的是：
A、不具有确定组成
B、平衡时气相和液相组成相同
C、其沸点随外压的改变而改变
D、与化合物一样具有确定组成
第六讲 精馏分离原理随堂测验
1、塔顶温度比塔底 ，塔顶得到 组分，塔底得到 组分。
A、高； 易挥发； 难挥发
B、低； 难挥发； 难挥发
C、高； 易挥发； 易挥发
D、低； 易挥发； 难挥发
第十周
第一讲 完全不互溶二组分液体的气-液平衡相图随堂测验
1、有两种完全不互溶物质的液体，其沸腾温度一定高于其中任一单一组分液体的沸点，这就是水蒸汽蒸馏原理。
第二讲 液态部分互溶的液-液、气-液平衡相图随堂测验
1、临界会溶温度以上， 两组分以任意比例混合都完全互溶，形成均相系统。
第三讲 两组分固液平衡相图随堂测验
1、共晶线上的低共熔点是液相相能存在的最低温度，同时也是固相A和B能同时熔化的最高温度。
2、在A，B 形成的凝聚系统的相图中（如下图所示），条件自由度数为零的部位有F点，G 点，CED线段上任意点（除C和D两端点外）
第四讲 热分析法绘制相图随堂测验
1、是绘制熔点-组成图最常用的实验方法 。
第五讲 结晶分离随堂测验
1、邻、对硝基氯苯的沸点相差甚小，所以用精馏分离方法分离困难。但两种异构体的熔点差别很大，且有低共熔点，所以可用结晶分离方法分离。
第六讲 两组分生成化合物系统的相图随堂测验
1、
A、1
B、2
C、3
D、4
2、
A、1
B、2
C、3
D、4
学习通基础化学Ⅲ
前言
化学作为一门自然科学，具有广泛的应用领域，是人类认识自然和改造自然的重要工具之一。本课程主要介绍化学的基本概念、基本理论和基本方法，为从事化学和相关领域的学生奠定坚实的基础。
课程大纲
第一章 化学基础知识
- 1.1 化学的起源和发展
- 1.2 化学元素与化合物
- 1.3 化学反应和化学方程式
- 1.4 化学计量学
第二章 原子结构和化学键
- 2.1 原子结构和元素周期律
- 2.2 化学键的类型和性质
- 2.3 共价键的构成和性质
- 2.4 组成离子和离子键的构成和性质
第三章 溶液和酸碱
- 3.1 溶液的概念和分类
- 3.2 溶质的浓度和溶解度
- 3.3 酸、碱和中性物质的概念和性质
- 3.4 酸碱中和反应和酸碱指示剂
第四章 化学反应动力学
- 4.1 化学反应速率和反应速率常数
- 4.2 影响反应速率的因素
- 4.3 化学平衡和化学平衡常数
- 4.4 平衡常数与反应条件的关系
第五章 化学热力学
- 5.1 热力学基本概念和第一定律
- 5.2 热力学第二定律和熵的概念
- 5.3 热力学第三定律和自由能的概念
- 5.4 化学反应热和热力学计算
学习方法
对于本课程，我们建议大家采取以下学习方法：
- 认真听课，做好笔记，强化记忆。
- 多做题，练好基本功。
- 参加课外实验，加深理解。
- 参考相关参考书，扩大知识面。
我们相信，只要大家认真学习，用心听讲，多做练习，就一定能够掌握本课的核心知识，取得优异的成绩。
结语
化学是一门兼具理论和实践的学科，需要我们在理论和实践中不断积累和提高。希望大家能够在本课程中，掌握化学基础知识和基本方法，为未来的学习和工作打下坚实的基础。
中国大学基础化学Ⅲ
化学是自然科学的一门重要学科，基础化学作为化学的基础学科，是化学系各专业的必修课程之一。本文主要介绍中国大学基础化学Ⅲ这门课程。
课程简介
中国大学基础化学Ⅲ是一门针对化学及相关专业大学本科生的专业选修课程。该课程的主要目标是使学生进一步了解化学的基本原理和基本概念，理解它们在化学科学研究中的作用，并使学生具备一定的化学实验技能。
课程内容
中国大学基础化学Ⅲ的主要内容包括以下几个方面：
- 化学物质的性质和转化
- 溶液的化学平衡
- 动力学和化学反应机理
- 热力学和化学平衡
- 电化学和化学平衡
- 化学分析和仪器分析基础
通过这些内容的学习，学生将逐渐掌握化学的基本概念和方法，为之后的专业学习打下坚实的基础。
教学方法
中国大学基础化学Ⅲ的教学方法一般采用讲授与实验相结合的方式。教师会通过讲解相关原理和概念，帮助学生掌握化学基础知识；同时，学生也会在实验室中亲手进行化学实验，加深对化学知识的理解和掌握相关实验技能。
考核方式
中国大学基础化学Ⅲ的考核方式一般包括平时成绩和期末考试。平时成绩一般包括课堂表现、参与讨论、实验报告和作业等，期末考试一般为闭卷考试。学生的总成绩由平时成绩和期末考试成绩综合决定。
学习建议
为了更好地学习中国大学基础化学Ⅲ，以下是一些学习建议：
- 注意理解化学概念和原理，加强对物质的性质和转化的认识
- 积极参与课堂讨论，与同学之间多进行交流互动
- 认真完成实验报告和作业，掌握实验技能
- 多进行化学实验，加深对化学知识的理解和掌握相关实验技能
- 多做习题和模拟考试，提高自己的应试能力
以上是关于中国大学基础化学Ⅲ的相关介绍，希望能对学生们的学习有所帮助。
