尔雅无机与分析化学_2课后答案(学习通2023完整答案)
29 min read尔雅无机与分析化学_2课后答案(学习通2023完整答案)
导论随堂测验
1、尔雅无机与分析化学这门课程包含了原无机化学与原分析化学的无机全部内容。
2、分析大学的化学四大化学指的是无机化学，有机化学，课后分析化学和物理化学。答案
3、学习无机化学的通完反应类型可分为酸碱反应，沉淀反应，整答氧化还原反应和配位反应。尔雅
第一课时 误差与偏差随堂测验
1、无机下列情况中属于偶然误差的分析是：
A、砝码腐蚀
B、化学滴定管读数读错
C、课后几次读取滴定管读数不一致
D、答案读取滴定管读数时总是略偏低
2、下列叙述正确的是
A、准确度高，要求精密度高
B、精密度高，准确度一定高
C、精密度高，系统误差一定小
D、准确度是精密度的前提
3、提纯粗硫酸铜,平行测定五次,得平均含量为80.54%,若真实值为79.95%,则80.54%-79.95% = 0.59%为:
A、标准偏差
B、相对偏差
C、绝对误差
D、相对误差
4、置信度一定时，增加测定次数，置信区间将变_____（宽/窄）。
5、测定次数一定时，提高置信度，置信区间将变_____（宽/窄）。
6、_________ 误差是定量分析中误差的主要来源，它影响分析结果的准确度。
7、影响分析结果的精密度的主要原因是_________ 误差。
第二课时 有效数字及其运算法则随堂测验
1、用0.2140 mol? 的NaOH标准溶液滴定盐酸溶液的浓度,移取20.00 mL的HCl ,滴定消耗NaOH标准溶液31.02 mL，则计算得到盐酸浓度有效数字位数哪一种结果是正确的?
A、二
B、三
C、四
D、五
2、已知某水溶液的[OH-]=2.8× mol/L，该溶液pH的正确表达值为：
A、3.55
B、3.5
C、10.4
D、10.45
3、38.65需修约为三位,根据四舍六入五成双的原则得到:
A、38.65
B、38.7
C、39.0
D、38.6
4、 =
5、0.0278 + 7.563 + 2.45 =
第一章 单元测试
1、某溶液的[H+]=1.3×10^-4 mol / L，则该溶液的pH值为：
A、3.8
B、3.9
C、3.88
D、3.886
2、分析矿物中的硫含量,每次取样4.75g。哪一分析结果报告合理？
A、0.05%
B、0.048%
C、0.0470%
D、0.04689%
3、下列情况属于系统误差的是：
A、操作时溶液溅出
B、实验记录错误
C、几次滴定管读数不一致
D、滴定管位未经校准
4、下列叙述正确的是：
A、精密度不高,准确度也会高
B、精密度高，准确度一定高
C、精密度高，系统误差一定小
D、没有系统误差的前提下，精密度高,，则准确度也高。
5、关于偶然误差规律性的错误说法是：
A、对测定结果的影响固定
B、正负误差出现的几率相等
C、小误差出现的概率大，大误差出现的概率小
D、特别大的误差出现的几率极小
6、下列说法错误的是：
A、有限次测量值的偶然误差服从t分布
B、系统误差呈正态分布
C、系统误差是可测误差，具有单向性
D、偶然误差在分析中是无法避免的
7、提纯粗硫酸铜，平行测定五次，得平均含量为80.54％，若真实值为79.95％，则 80.54%－79.95% = 0.59%为：
A、标准偏差
B、相对偏差
C、绝对误差
D、相对误差
8、实验数据的精密度不好,最可能的引起原因是：
A、系统误差所致
B、实验操作不熟练
C、偶然误差太大
D、实验次数太少
9、在滴定中,各个数据与平均值的差距都很小,下列说法正确的是：
A、测定的结果的精密度高
B、测定的结果的准确度高
C、测定过程中不存在系统误差
D、测定的结果的准确度和精密度都高
10、pH = 10.05包含几位有效数字？
A、1
B、2
C、3
D、4
11、根据误差的性质和产生的原因不同，可将误差分为系统误差、偶然误差和_________误差。
12、在3～10次的分析测定中，可疑值的取舍常用_________ 法。
13、已知浓硫酸的密度为1.76 kg / L，其中H2SO4的含量为97.2%，硫酸的物质的量浓度为___________mol /L。M(H2SO4) = 98.07g/mol。
14、用三种方法分析,已知钙含量为35.93%的标准试样，这三种方法所得平均结果(%)和标准偏差(%)如下：（A）=35.38，s=2.33 （B）=35.86%，s=0.39 （C）=34.74%，s=0.37。A、B、C三种方法中结果准确度和精密度最好的方法是哪种？
15、用三种方法分析,已知钙含量为35.93%的标准试样，这三种方法所得平均结果(%)和标准偏差(%)如下：（A）=35.38，s=2.33 （B）=35.86%，s=0.39 （C）=34.74%，s=0.37。A、B、C三种方法中那种方法存在系统误差？
第一单元作业
1、有一试样,经测定,结果为2.487%,2.492%,2.489%,2.491%,2.491%,2.490%,求分析结果的标准偏差,变异系数,最终报告的结果是多少？(无须舍去数据)
2、在水处理工作中,常要分析水垢中的CaO,其百分含量测试数据如下： CaO/ % 52.01 51.98 52.12 51.96 52.00 51.97 根据Q检验,是否有可疑数据要舍去,置信度取90%,求平均值,标准偏差,变异系数和对应的置信区间。
3、下列数据包括几位有效数字？ (1) 0.0280 (2) 1.8502 (3) 2.4×10-5 (4) pH = 12.85 (5)1.80×105 (6) 0.00001000
4、根据有效数字的运算规则,给出下列各式的结果： (1) 3.450×3.562 + 9.6×10-2－0.0371×0.00845 (2) 24.32×85.67÷28.70×53.15 (3) [0.2865×6.000×103÷167.0－32.15×0.1078]×94.01×3.210 (4) [1.61×10-3×5.2×10-9/(3.80×10-5)]1/2
第二章 原子结构
第一课时 原子中的电子随堂测验
1、原子属于微观粒子
2、微观粒子的三大特点是：波粒二象性、测不准原理和运动的统计规律性。
3、存在2f能级
4、2p电子n、l、m合理的组合共有3种。
5、波函数的值有正负号，代表的是物质波的相位。
6、3d轨道的n和l的值分别是（答案用空格间隔）：
7、p亚层和d亚层拥有的简并轨道数分别是（答案用空格间隔）：
8、请将能级2p 4p 1s 3p 3s按从低到高的顺序排列（答案以空格间隔）
第二课时 电子排布式随堂测验
1、多电子原子中轨道的能级交错可以用屏蔽效应和钻穿效应来解释。
2、洪德规则只适用于原子中的简并轨道。
3、价电子构型就是原子的最外层电子构型。
4、轨道式中箭头的方向表示电子自旋产生的磁矩方向。
5、Fe的价电子构型是3d6 4s2，Fe2+的价电子构型则是3d6
6、24Cr的价电子构型是3d（）4s（）（答案以空格间隔）
7、29Cu的价电子构型是3d（）4s（）（答案以空格间隔）
8、一个轨道中如果只有一个电子，称为未成对电子，7N中未成对电子的数目是（）。
第三课时 元素周期表随堂测验
1、镧系和锕系元素都属于IIIB这一族
2、电子构型可以用稀有气体原子实简化，比如K的电子构型是[Ar]4s1，对于主族元素，将原子实去掉就得到了价电子构型。
3、一般而言，族数等于价电子数。例外有IB和VIIIB。
4、副族和主族的半径等变化规律同样明显。
5、元素电负性越大，金属性越强。
6、考虑到能级交错，请将能级3d 4p 4s 3p 3s按从低到高的顺序排列（答案以空格间隔）
7、s区、p区、d区和ds区的族数分别是多少（答案以空格间隔）
8、Cl- K+ Ca2+三种离子的半径从小到大的顺序是（答案以间隔排列）
第二章 单元测试
1、下列说法正确的是：
A、玻尔半径指的是电子离氢原子核的距离。
B、玻尔半径指氢原子半径。
C、玻尔半径是指电子云密度最大处离核的距离。
D、玻尔半径是指电子出现几率最大处离核的距离。
2、氢原子的4s和4p轨道能量高低正确的是：
A、E4S ＜ E 4p
B、E4S ＞ E 4p
C、E4S = E 4p
D、不能确定
3、下列元素中是过渡元素的是：
A、1s2 2s2 2p5
B、1s2 2s2 2p3
C、1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1
D、1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
4、某元素的价层电子构型3d5 4s2，该元素是
A、钛
B、铬
C、锰
D、铁
5、表示电子运动状态的四个量子数不合理的是：
A、n=2，l =1，m = 0，ms = －1/2
B、n=2，l =2，m = 0，ms = －1/2
C、n=3，l=0，m =0 ，ms = ＋1/2
D、n=3，l=1，m = 0，ms = ＋1/2
6、在B、C、N、O四种元素中，第一电离能最大的是：
A、B
B、C
C、N
D、O
7、下列哪一组量子数表示的是一个4p轨道？
A、n = 4,l = 1,m = 0
B、n = 4,l = 2,m = 1
C、n = 4,l = 3,m = 2
D、n = 4,l = 0,m = 0
8、下列元素中，哪个元素在基态时，最外层只有一个3s电子？
A、Na
B、K
C、Al
D、Ca
9、下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的一种常见氧化态，最符合硫的情况的一组是：
A、2, 6, -2
B、8, 6, -2
C、18, 6, -2
D、2, 6, +6
10、一个原子M壳层最多容纳的电子数是：
A、2
B、8
C、18
D、32
11、根据元素原子价层电子构型，可把元素周期表分成五个区。它们是 （按在每一周期先后出现顺序，仅写字母并以空格分隔）
12、4d轨道的主量子数n和角量子数l分别等于 （以空格分隔）
13、某元素原子的价电子构型是3d5 4s1，该元素位于哪一族？（答案形式如：IA）
14、某元素原子核外电子层结构为5s2 5p6 4f7 5d1 6s2，该元素属于主族还是副族？
15、某元素原子核外电子层结构为5s2 5p6 4f7 5d1 6s2，该元素属于第几周期，什么区？（答案以空格分隔，形式 如：第四周期 s区）
第二章 作业
1、用合理的量子数表示。 （1）4s1电子； （2）3px轨道； （3）4d能级。 参考答案： (1) n＝4 l＝0 m＝0 ms=+1/2 或－1/2 (2) n＝3 l＝1 m＝+1或0或－1 (3) n＝4 l＝2 m＝±2或±1或0 ms=+1/2或－1/2
2、根据原子核外电子的排布规律，试判断115号元素的电子结构，并指出它可能与哪种元素的性质相似？
3、原子序数 价层电子构型 周期 族 区 金属性 15 20 27 48 58 * 30号以后元素可以查看元素周期表
4、价层电子结构式 原子序数 周期 族 区 金属性 3s2 3p2 4s2 4p3 3d7 4s2 4f1 5d1 6s2 4f10 6s2 * 30号以后元素可以查看元素周期表
5、解释为什么N的第一电离能大于O
6、请给F、B、Al三元素的下列诸方面性质的大小排序： （1）金属性； （2）电离能(I1) （3）电负性； （4）原子半径。
第三章 化学键与分子结构
第一课时 化学键的分类随堂测验
1、化学键的键参数是键长、键能、键角。
2、金属的硬度和熔沸点差异很大。
3、离子键一定存在于化合物中。
4、双原子分子存在键角。
5、NaCl是化学式不是分子式。
6、NH3中有成键电子对 对，孤对电子 对。（答案用空格分开）
7、同种原子的共价键是 键，不同原子之间共价键是 键。
8、直线分子、折线分子、平面三角形分子、三角锥分子、正四面体分子中有可能是非极性分子的是（答案用空格分开）
第二课时 共价键的成键理论随堂测验
1、共价键形成的化学物质种类最多。
2、杂化轨道形成的共价键一定是键。
3、HgCl2是离子晶体。
4、NH4+是sp3不等性杂化。
5、键级有可能是分数。
6、叁键中键的数目是 个，键的数目是 个。
7、Ne Cl- Ni2+ Zn O2 中顺磁性的物质有 个。
第三课时 分子间的作用力随堂测验
1、范德华力和氢键都没有方向性和饱和性。
2、同系物中，分子量越大，相互色散力越强。
3、乙醚是直线型分子，因此非极性。
4、水分子和氨分子既是氢键的给体，也是氢键的受体，因此之间能形成多种类型的氢键。
5、分子内氢键使得化学物质水中溶解度减少，而分子间氢键使得水中溶解度增加。
6、在极性和非极性分子之间存在范德华力（色散力、诱导力、取向力）中的（多个答案以空格分开）：
7、Hg、CO2、NaCl、SiO2四种化学物质，熔沸点从高到低排列顺序是（答案以空格分开）：
8、H2S、HCl、HF、CH4中能形成氢键的物质有 种。
第三章 单元测试
1、下列关于化学键的说法，正确的是：
A、原子之间的相互作用都是化学键
B、只有在相邻的两个原子间才能形成化学键
C、化学键就是原子间的吸引作用
D、化学键包括原子间相互吸引和排斥两方面的强烈作用
2、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是：
A、SiO2
B、Na2SO4
C、NaCl
D、CO2
3、下列关于σ键和π键的说法正确的是：
A、共价单键既可以是σ键，也可以是都是π键
B、杂化轨道和其他原子轨道之间只能形成σ键
C、π键的强度恰好是σ键强度的两倍
D、有的分子中，只有π键，没有σ键
4、下列分子中中心原子不存在孤对电子的是：
A、H2S
B、SO2
C、NH4+
D、NH3
5、下列各组分子中，中心原子均采取不等性sp3杂化的是：
A、PCl3、NH3
B、BF3、H2O
C、CCl4、H2S
D、BeCl2、BF3
6、下列分子中，键角最小的是：
A、CH4
B、NH3
C、H2O
D、BF3
7、下列说法正确的是：
A、极性分子中一定有极性键
B、有极性键的一定是极性分子
C、非极性分子中都是非极性键
D、极性分子中没有非极性键
8、就一般情况而言，下面各种作用力大小排序正确的是：
A、共价键>氢键>取向力>诱导力>色散力
B、氢键≈共价键>色散力>取向力>诱导力
C、取向力>氢键≈共价键>诱导力>色散力
D、共价键>氢键>色散力>取向力>诱导力
9、在下列各晶体中，熔化时只需克服色散力的是：
A、K
B、H2O
C、SiC
D、SiF4
10、一个水分子与其他水分子之间同时最多能形成几根氢键？
A、2
B、3
C、4
D、5
11、HgCl2中，成键电子对数目是 对，中心原子Hg的孤对电子对数目是 对，分子构型为 型。（答案之间空格分开）
12、N2的键级是 ，具有 磁性。（答案之间空格分开）
13、范德华力、氢键、共价键、离子键和金属键中，具有饱和性和方向性的是：（答案之间空格分开）
14、水和乙醇能够无限混溶，因为它们都是 分子，而且它们之间还能够形成 。（答案之间空格分开）
15、氟、氯、溴、碘四种卤素的氢化物熔沸点从高到低次序：（答案之间空格分开） 例：HI HBr HCl HF
第三章 作业
1、下面物质中存在哪些种类的化学键，哪些物质中还存在分子间作用力：BN（白石墨）、KCl、CO2、NaOH、Fe、C6H6（苯）
2、应用价层电子对互斥理论的知识，填写下列表格： 分子式 VP BP LP 属于何种ABnEm型分子 空间构型 BBr3 SiCl4 I3－ IF5 XeF2 3 3 0 AB3 平面正三角形 4 4 0 AB4 正四面体 5 2 3 AB2E3 直线形 6 5 1 AB5E 四方锥 5 2 3 AB2E3 直线形
3、用杂化轨道理论，判断下列分子的空间构型（要求写出具体杂化过程，即杂化前后电子在轨道上的排布情况）：PCl3、HgCl2、BCl3、H2S
4、填写下表（CN分子中，假定C和N的各原子轨道能级近似相等）： 分子式 分子轨道式 键级 分子能否存在 分子有无磁性 H2＋ B2 Be2 O2－ CN [(σ1s)1] [(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(π2py)1(π2pz)1] [(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2] [(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π2py*)2(π2pz*)1] [(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2 (π2py)2(π2pz)2(σ2px)1] 0.5 1 0 1.5 2.5 能 能 不能 能 能 有 有 - 有 有
5、判断下列分子哪些是极性分子，哪些是非极性分子：Ne、Br2、HF、NO、CS2、CHCl3、NF3、C2H4（乙烯）、C2H5OH（乙醇）、C2H5OC2H5（乙醚）、C6H6（苯）
6、判断下面各组不同分子间存在哪里作用力（色散力，取向力，诱导力，氢键）。 （1）C6H6（苯）和CCl4 （2）CH3OH（甲醇）和H2O （3）He和H2O （4）H2S和NH3 （1）色散力（2）色散力、诱导力、取向力、氢键（3）色散力、诱导力（4）色散力、诱导力、取向力
7、判断下列各组物质熔沸点的高低顺序： （1）He、Ne、Ar、Kr、Xe （2）CH3CH2OH和CH3OCH3 （3）CCl4、CH4、CF4、CI4 （4）NaCl、MgO、NaBr、BaO （5）CO2和SiO2
第四章 晶体结构
第一课时 晶体的特征及离子极化随堂测验
1、固体都是晶体
2、HgCl2的晶体是离子型晶体
3、离子晶体没有键长、键角和键能，只有晶格能。
4、离子极化后，熔沸点 （升高、降低），在水中溶解度 （增大，减少）。（答案以空格分隔）
第二课时 晶体的分类随堂测验
1、只有分子晶体中才存在共价键。
2、金属晶体的熔沸点和硬度差异较大。
3、氢键型晶体广义上属于分子型晶体。
4、金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体，代表物质种类最丰富的是 。
第四章 单元测试
1、下列离子中，半径依次增大的顺序是：
A、Al3+，Mg2+，Na+，F-
B、Na+，Mg2+，Al3+，F-
C、F-，Na+，Mg2+，Al3+
D、F-，Al3+，Mg2+，Na+
2、石墨晶体是：
A、原子晶体
B、金属晶体
C、分子晶体
D、混合型晶体
3、下列各种类型的离子中，极化能力最强的是：
A、电荷少半径小的阳离子
B、电荷多半径小的阳离子
C、电荷多半径大的阴离子
D、电荷少半径大的阴离子
4、下列各组离子中，离子的变形性最大的是：
A、I-
B、Cl-
C、Br-
D、F-
5、下列物质的熔点由高到低的顺序为：
A、C(金刚石) > CuCl2 > H2O > H2S
B、CuCl2 > C(金刚石) > H2O > H2S
C、C(金刚石) > CuCl2 > H2S > H2O
D、CuCl2 > C(金刚石) > H2S > H2O
6、MgCl2、CaCl2、FeCl2、FeCl3的熔点大小顺序正确的是：
A、CaCl2>FeCl2>FeCl3> MgCl2
B、MgCl2> CaCl2 >FeCl2>FeCl3
C、FeCl3>FeCl2>CaCl2> MgCl2
D、FeCl3>FeCl2> MgCl2>CaCl2
7、晶体熔化时，需破坏共价键作用的是：
A、PH3
B、Al
C、KF
D、SiO2
8、对于晶体构型相同的离子化合物，离子的半径越大，晶格能越_______；离子的电荷数越多，晶格能越__________。（填写大或小，答案之间以空格分开）
9、已知Cu+和Na+的离子半径相近，推测CuCl在水中的溶解度比NaCl________；CuBr的熔点比NaBr________。（填写大/小，高/低，答案之间以空格分开）
10、因为Sn4+的电荷比Sn2+多，半径比Sn2+小，极化作用强，SnCl4的共价性比SnCl2________，因而熔点较________。（填写强/弱，高/低，答案之间以空格分开）
第四章 作业
1、根据所学知识，填写下列表格： 物质 晶体内结点上的微粒 粒子间的作用力 晶体的类型 预测熔点 （高或低） O2 Mg 干冰 SiC
2、用离子极化学说解释： （1）在卤化银中，只有氟化银易溶于水，其余都难溶于水，而且溶解度从氟化银到碘化银依次减小； （2）氯化钠的熔点要高于氯化银；
第五章 化学平衡
第一课时 化学平衡随堂测验
1、完全反应比可逆反应更为常见。
2、到达平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再改变，且均不能为零。
3、平衡常数无限大时，相当于是完全反应。
4、平衡常数表达式中，气体的浓度往往用平衡分压表示。
5、标准状态是指273K和一个大气压下的状态。
6、N2和H2的混合气体总压为1atm，又已知N2和H2的物质量之比为1：3，则N2分压为 atm。
7、A(g)+B(g)=2C(g)达到平衡状态，且A、B和C的分压分别为1atm、2atm、2atm，求反应的标准平衡常数值。
8、已知一个反应平衡常数为a，其逆反应的平衡常数为b，则ab= 。
第二课时 化学平衡的应用随堂测验
1、当反应方程式同乘以系数n后，化学商Q是原来的n次方。
2、当温度不变时，难溶电解质的溶解度不会改变。
3、当体积、浓度、压强等因素改变时，平衡常数不会改变。
4、生命体系处于平衡状态。
5、当难溶电解质在水中完全溶解，形成不饱和溶液时，此时也达到了平衡状态。
6、Ag2CrO4在水中形成饱和溶液时，其溶解度为s，则[Ag+]= 。
7、Ag2S溶液中，C(Ag+)=0.1 mol/L，C(S2-)=0.1 mol/L，则 Q=_____。
8、2SO2(g) +O2(g) =2SO3(g)达到平衡后，充入惰性气体，并保持总压不变，平衡将向________（左/右）移动。
第三课时 化学反应速率随堂测验
1、对于大多数反应，反应速率随时间变化是越来越小。
2、用不同物质来表示反应速率的比值等于其方程式中系数比。
3、对于吸热反应，升高温度，正反应速率提高，逆反应速率不变，因此反应正向进行。
4、对于可逆反应，正反应的活化能和逆反应的活化能是同一个数值。
5、碳酸钙分解是零级反应。
6、2A(aq)+B(l)=C(s) 如果是基元反应，则正反应级数为 。
7、放热反应升高温度，平衡常数 反应速率 反应速率常数 （增加/不变/减少，答案以空格分开）。
8、可逆反应使用催化剂后，正反应速率 逆反应速率 （增加/不变/减少，答案以空格分开）。
第五章 单元测试
1、已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(g) K1 S(s) + O2(g) = SO2(g) K2 则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数K为：
A、K1 + K2
B、K1 - K2
C、K1·K2
D、K1 / K2
2、下列叙述中不正确的是：
A、标准平衡常数仅是温度的函数
B、催化剂不能改变平衡常数的大小
C、平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
D、化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化
3、放热反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 达平衡后，若分别采取① 增加压力；②减少NO2的分压；③增加O2分压；④升高温度；⑤加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是：
A、①②③
B、②③④
C、③④⑤
D、①②⑤
4、某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，有一催化剂存在时，其转化率为：
A、小于25.3%
B、等于25.3%
C、大于25.3%
D、约等于100%
5、分解反应：PCl5 = PCl3 + Cl2，在200℃达到平衡时，PCl5分解了48.5%；在300℃达到平衡时,分解了97%，则此反应为：
A、放热反应
B、吸热反应
C、既不吸热也不放热
D、无法判断
6、下列叙述中正确的是：
A、非基元反应是由若干基元反应组成的
B、速率方程中各物质浓度的指数等于方程式中化学计量数时，此反应为一步反应
C、反应级数等于反应物在反应方程式中的化学计量数之和
D、反应速率与反应物浓度的乘积成正比
7、若某一物质的分解反应进行完全所需时间是有限的，且等于C0/k，则此反应为：
A、一级反应
B、二级反应
C、零级反应
D、三级反应
8、已知H2O2分解是一级反应，若浓度由1.0mol·L-1降至0.60 mol·L-1需20 min，则浓度从0.60 mol·L-1降至0.36 mol·L-1，所需时间是：
A、超过20min
B、等于20min
C、少于20min
D、无法判断
9、浓度为0.02 mol·L-1AgNO3溶液与0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合。已知Ksp(Ag2SO4)为1.4×10^-5，由此推断下列结论,正确的是：
A、混合液中有Ag2SO4沉淀生成
B、混合液中无Ag2SO4沉淀生成
C、混合液是Ag2SO4饱和溶液
D、不能判断
10、某盐的分子式AB2溶解度s和Ksp的关系是：
A、s = Ksp
B、2s^3 = Ksp
C、4s^3= Ksp
D、27s^3 = Ksp
第五章 作业
1、写出下列反应的标准平衡常数表达式： (1) N2 (g) + 3H2(g) = 2NH3 (g) (2) 2MnO4-(aq) + 5C2O42-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) +8H2O (l)+ 10CO2(g)↑ (3) 2Cu2+(aq) +4I-(aq) = 2CuI↓ + I2(aq) (4) C(s) +H2O(g) = CO(g) + H2(g)
2、已知下列反应在1300K时的平衡常数 H2(g) + S2 (g) = H2S(g) Kθ1=0.80 3H2 (g) + SO2 (g) = H2S(g) + 2H2O(g) Kθ2 = 1.8×10^4 求反应4H2 (g) + 2SO2 (g) = S2(g) + 2H2O(g)在1300K时的平衡常数Kθ。 参考答案：5.1×10^8
3、已知在高温下2HgO(s) = 2Hg + O2 (g),在450 oC时,所生成汞蒸气与氧气的总压力为109.99 kPa；420 oC时,总压力为51.60 kPa。 (1) 计算450 oC和420 oC时的平衡常数Kθ。 (2) 在450 oC时,氧气的分压pO2和汞蒸气分压pHg各为多少kPa？ (3)上述分解反应是吸热反应,还是放热反应？ (4) 若有15.0 g放在1.0 L的容器中,温度升至420 oC,还有多少没有分解？ 参考答案：（1）0.19，0.02（2）36.66 kPa，73.33kPa（3）吸热反应（4）13.7g
4、下列吸热反应已达平衡： 2Cl2(g) + 2H2O(g) = 4HCl(g) + O2(g) 试问,在温度不变的情况下： (1) 增加容器体积,H2O的含量如何变化？ (2) 减小容器体积,Cl2的含量如何变化？ (3) 加入氮气后,容器体积不变,HCl的含量如何变化？ (4) 降低温度,平衡常数Kθ如何变化？
5、设某反应在室温下(25摄氏度)升高10度后，反应速率增加一倍。问该反应的活化能为何值？ 参考答案 Ea = 52.9 kJ/mol
6、对于可逆反应C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)－Q(吸热反应),判断下列说法正确与否？ (1) 达到平衡时,各反应物与生成物浓度相等。 (2) 反应物与生成物的总物质的量没有发生变化。 (3) 升高温度,V正向增大,V反向减小,所以平衡向右移动。 (4) 反应物与生成物的物质的量没有变化,因此增加压力对平衡没有影响。 (5) 加入催化剂使V正向增大,所以平衡向右移动。
第六章 酸碱平衡及其在分析中的应用
第一课时 酸碱质子理论随堂测验
1、在酸碱质子理论中，“盐”这一概念不复存在。
2、水溶液中，最常见最重要的两性物质是H2O。
3、NaHCO3是酸，其水溶液呈现酸性。
4、对于H2CO3， Ka1*Kb1=Kw，Ka2*Kb2=Kw
5、一个酸的酸性越强，其共轭碱的碱性越弱。
6、H2O作为两性物质，其共轭酸和共轭碱是分别是_____________。（答案以空格间隔）
7、已知HCl、HAc、HCN的酸性依次减弱，则其共轭碱的碱性顺序从强到弱是___________。（答案以空格间隔）
8、对于共轭酸碱，PKa+PKb=___________。
第二课时 酸碱平衡的移动及计算随堂测验
1、弱酸溶液稀释后，电离度增加，而溶液pH上升。
2、在醋酸溶液中大量加入NaCl，溶液的pH会略微降低。
3、10^-8 mol/L 的盐酸，溶液中[H+]= 10^-8 mol/L，pH=8.0
4、等量酸碱中和后溶液pH=7
5、Na2HPO4溶液，pH最简计算公式为：
6、已知有如下几种pH最简公式（1）一元弱酸（2）一元弱碱（3）两性物质（4）缓冲溶液 等体积等浓度的NH3·H2O和HCl反应后，应用公式________计算。
7、已知有如下几种pH最简公式（1）一元弱酸（2）一元弱碱（3）两性物质（4）缓冲溶液 等体积等浓度的H2CO3和NaOH反应后，应用公式________计算。
8、已知有如下几种pH最简公式（1）一元弱酸（2）一元弱碱（3）两性物质（4）缓冲溶液 等浓度的HAc和NaOH，反应体积为2:1，应用公式________计算。
第三课时 酸碱滴定分析随堂测验
1、滴定突跃范围越大越好，而指示剂变色范围越小越好。
2、滴定百分数为100%时，即为化学计量点。
3、基准物质的标准溶液可以直接配制。
4、用氢氧化钠滴定醋酸，选用甲基橙作为指示剂比酚酞好。
5、氢氧化钠浓度已知为0.10 mol/L，可以用作滴定的标准溶液。
6、标定盐酸的基准物质有硼砂（Na2B4O7），其与盐酸完全反应的化学计量关系是1：_______。
7、为了提高滴定突跃范围，滴定的酸碱是越__________（强/弱）越好，浓度是越______（高/低）越好（答案之间以空格间隔）。
8、溴甲酚蓝酸式体颜色黄色，碱式体蓝色，当用酸滴定碱时，变色现象是______色变_____色。（答案之间用空格间隔）
第四课时 酸碱滴定法应用示例随堂测验
1、混合碱有如下几种可能情况（1）NaOH+NaCO3（2）Na2CO3+NaHCO3（3）NaOH（4）Na2CO3（5）NaHCO3，则V1>V2，溶液属于_____。
2、混合碱有如下几种可能情况（1）NaOH+NaCO3（2）Na2CO3+NaHCO3（3）NaOH（4）Na2CO3（5）NaHCO3，则V1<V2，溶液属于_____。
3、混合碱有如下几种可能情况（1）NaOH+NaCO3（2）Na2CO3+NaHCO3（3）NaOH（4）Na2CO3（5）NaHCO3，则V1=V2，溶液属于_____。
4、混合碱有如下几种可能情况（1）NaOH+NaCO3（2）Na2CO3+NaHCO3（3）NaOH（4）Na2CO3（5）NaHCO3，则V1=0，溶液属于_____。
5、混合碱有如下几种可能情况（1）NaOH+NaCO3（2）Na2CO3+NaHCO3（3）NaOH（4）Na2CO3（5）NaHCO3，则V2=0，溶液属于_____。
第六章 单元测试
1、下面哪一组不是共轭酸碱对：
A、NH4+、NH3
B、H2F+、HF
C、NH3、NH2—
D、H3O+、OH-
2、测得0.01 mol?L-1浓度的某一元弱酸的钠盐NaA溶液的pH=10.0，则该一元弱酸的电离平衡常数Ka为：
A、1×10-18
B、1×10-8
C、1×10-12
D、1×10-6
3、按照质子理论, H2O是何种性质的物质？
A、酸性物质
B、碱性物质
C、中性物质
D、两性物质
4、欲配制pH=5.1缓冲溶液，理论上缓冲体系最好选择：
A、一氯乙酸(pKa=2.86)
B、氨水(pKb=4.74)
C、六次甲基四胺(pKb=8.85)
D、甲酸(pKa=3.74)
5、直接滴定法标定HCl溶液常用的基准物质是：
A、无水Na2CO3
B、H2C2O4·2H2O
C、CaCO3
D、NaH2PO4
6、标定HCl溶液用的基准物Na2B4O7×12H2O,因保存不当失去了部分结晶水，标定出的HCl溶液浓度是：
A、偏低
B、偏高
C、准确
D、无法确定
7、锥形瓶中盛放20ml、0.10mol / L的NH3（Kb=1.8×10-5）溶液，现以0.10mol·L-1的HCl滴定，当滴入20mlHCl时，溶液的pH值为：
A、7.00
B、8.72
C、5.28
D、6.04
8、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断滴定终点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为
A、化学计量点
B、滴定百分数100%点
C、等当点
D、滴定终点
9、HCl滴定某碱,突跃范围为pH=4.3~3.6,化学计量点的pH=3.95,且知甲基橙的变色范围为pH=4.4~3.1（黄~红）,酚酞的变色范围为pH=10.0~8.0（红~无色）,下列指示剂的选择及滴定终点的颜色均正确的是：
A、甲基橙,橙色
B、甲基橙,红色
C、酚酞,无色
D、酚酞,红色
10、在下列物质中,能用强碱直接滴定的是：
A、NH4Cl（Kb=1.8×10－5）
B、NH2OH（Ka=1.1×10－6）
C、苯酚（Ka=1.1×10－10）
D、苯胺（Kb=4.6×10－10）
11、亚硫酸钠Na2SO3的pKb1=6.80，pKb2=12.10，其对应共轭酸的pKa2= ，pKa1= 。（答案用空格分开，保留小数点后2位）
12、同离子效应使弱电解质的解离度________（增加/减少）；盐效应使弱电解质的解离度_______（增加/减少）；后一种效应较前一种效应_______（强/弱）；得多。（答案用空格分开）
13、写出NaHCO3的质子条件：[H+]+[____]=[OH-]+[____]（答案用空格分开）
14、准确称取基准物质邻苯二甲酸氢钾（只有一个氢质子）0.8432g,溶解后标定NaOH,终点时,消耗NaOH为26.36mL, NaOH准确浓度为 mol/L。(邻苯二甲酸氢钾的M=204.1）
15、滴定时，酸碱浓度越大，滴定突跃范围越 （大/小）；酸碱离解常数越大，滴定突跃范围 （大/小）。（答案用空格分开）
第六章 作业
1、写出下列各物质的共轭酸或共轭碱的形式，并给出对应的Ka、Kb值。 （1） NH3， Kb＝2.0×l0-5 （2） H2S， Ka1＝1.3×l0-7 Ka2＝7.1×l0-15
2、虽然HCO3-能给出质子H+，但它的水溶液却是碱性的，为什么？
3、计算下列各溶液的pH： （1）0.10mol·L-1的HAc溶液 (2) 0.01mol·L-1的NH4Cl溶液（参考答案：2.87，5.65）
4、写出下列各物质的共轭酸、碱，并指出哪些物质是两性物质。 HAc、NH3、HCOOH、H2O、HCO3—、NH4+、[Fe(H2O)6]3+、H2PO4—、HS—
5、0.05mol·L-1NaHCO3溶液50mL，加入0.10mol·L-1的NaOH溶液16.5mL后，稀释到100mL。计算得到缓冲溶液的pH。（参考答案10.54）
6、写出下列物质在水溶液中的质子条件： (1)(NH4)2HPO4 (2)Na2C2O4
7、用0.1mol·L—1的HCl滴定20mL、0.1mol·L—1的NH3·H2O溶液。选择适合的指示剂。（参考答案：滴定终点pH=5.28，选择甲基红作为指示剂最好）
8、称取混合碱试样0.4826g，用0.1762 mol·L—1的HCl溶液滴至酚酞变为无色，用去HCl标准溶液30.18mL。再加入甲基橙，滴至终点，又用去HCl标准溶液18.27mL。求试样中的组成及各百分含量。（参考答案:NaOH 70.17 %，Na2CO3 17.40 %）
9、工业硼砂0.9672g，用0.1847mol·L-1的盐酸标准溶液测定,终点讨,用去26.31mL,试计算试样中Na2B4O7和B的含量。（参考答案：50.55%，10.86%）
第七章 配位化合物及其应用分析
第一课时 配位化合物基本概念随堂测验
1、配位键也具有方向性和饱和性。
2、Cu2+和NH3以及NH4+都能形成配合物。
3、SCN-有时能用S配位，有时能用N配位，因此是双齿配体。
4、过渡金属的配位能力普遍大于主族金属。
5、水溶液中最常见的配体就是H2O，一般的水合物往往就是指和水形成的配合物。
6、[Fe(CO)5]中，中心离(原)子是________，配位原子是_________。（答案用空格分开）
7、[CuEDTA]2-中，配位原子是O和_______，配位数是_______。（答案用空格分开）
8、八面体[Co(NH3)3Cl3] 的异构体一共有_______种。
第二课时 配合物的化学键理论随堂测验
1、金属离子形成外轨型配合物前后，磁矩不变
2、NH3形成的配合物都是内轨型的。
3、d3构型的金属离子与CN-配合，形成低自旋配合物
4、Fe3+和同样配体形成的配合物比Fe2+稳定。
5、计算CFSE时，有n对成对电子，即+nEp
6、高自旋相当于______（内轨型/外轨型），低自旋相当于_______（内轨型/外轨型）（答案以空格分开）
7、[Ni(CN)4]2-中心离子共有_____个d电子，其中未成对电子数是________。（答案以空格分开）
8、某金属离子与氯离子和氰根离子形成不同颜色的配合物，更有可能（前者/后者）是_______红色。
第三课时 配合物在溶液中的离解平衡随堂测验
1、形如MLn的配合物在水有n+1种分布形态（存在形式）。
2、对于n=1的MLn型配合物，β1=K稳
3、副反应系数最小为零。
4、金属离子总的副反应系数lgaM=lgaM(L)+ lgaM(OH)
5、MLn中的n即配位数。
6、对于只有酸效应的EDTA滴定反应，pH越大，条件稳定常数越_______（大/小）。
7、对于[Cu(NH3)4]2+，NH3浓度越大，aCu(NH3)越______（大/小）。
8、对于[Cu(NH3)4]2+，pH越_______（高/低），aCu(NH3)越大。
第四课时 配位滴定法随堂测验
1、当考虑到酸效应时，每种金属离子都有可以滴定的pH上限。
2、当两种金属离子的表观稳定常数一样时，是没有办法进行分别滴定的。
3、Fe3+的络合稳定常数很大，是络合滴定的主要干扰物质之一。
4、用金属离子滴定EDTA，滴定终点，指示剂从络合态变为游离态。
5、铬黑T作为指示剂，容易发生僵化现象。
6、用抗坏血酸减少Fe3+的干扰属于__________掩蔽。
7、在酸效应曲线中，络合稳定常数______（大/小）的金属离子位于曲线的左上方。
8、由于和EDTA反应速度慢，Al3+使用的滴定方法叫做____________。
第七章 章节测试
1、根据晶体场理论，形成高自旋配合物的理论判据是：
A、晶体场分裂能＞电子成对能
B、电离能＞电子成对能
C、晶体场分裂能＞成键能
D、电子成对能＞晶体场分裂能
2、晶体场理论认为，八面体场中，因场强不同可能产生高自旋与低自旋的电子组态是：
A、d2
B、d3
C、d6
D、d8
3、在EDTA标准溶液滴定Al3＋时采用返滴定法，即先加入过量的EDTA，然后用其他金属离子回滴剩余的EDTA，这是因为：
A、Al3+没有合适的指示剂
B、Al3+与EDTA反应速度太慢
C、Al3+与EDTA稳定常数太大
D、Al3+与EDTA稳定常数太小
4、在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述中，正确的是：
A、酸效应系数愈大，配合物的稳定性愈大
B、酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大
C、pH值愈大，酸效应系数愈大
D、pH值愈大，配位滴定曲线的pM突跃范围愈小
5、配离子[Ni(CN)4]2-的磁矩等于0.0μB，其空间构型和中心原子Ni的杂化轨道类型为：
A、正四面体和sp3杂化
B、平面正方形和dsp2杂化
C、八面体和sp3 d2杂化
D、八面体和d2 sp3杂化
6、用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，若溶液中存在少量Fe3+将对测定有干扰，消除干扰的方法是：
A、加NaF
B、加入抗坏血酸
C、加NaOH
D、加入三乙醇胺
7、EDTA滴定Cu2＋时，用PAN作指示剂，需要加热，其主要目的是：
A、提高反应速度
B、克服指示剂僵化
C、克服封闭现象
D、增大EDTA溶解度
8、取Zn2+-EDTA配合物的溶液两份，分别用A：pH=10的NaOH溶液和B：pH=10的氨缓冲溶液调节溶液的pH为6.4，条件稳定常数分别记作K'ZnY,A和K'ZnY,B，正确的是：
A、K'ZnY,A = K'ZnY,B
B、K'ZnY,A > K'ZnY,B
C、K'ZnY,A < K'ZnY,B
D、无法确定
9、若配制EDTA溶液时所用的水中含有Ca2+，以CaCO3为基准物质标定EDTA溶液，然后用此标准溶液在pH = 2左右滴定试样中的Fe3+，以磺基水杨酸作指示剂，结果
A、偏高
B、偏低
C、正常
D、不确定
10、已知：Al-EDTA(无色)、Cu-EDTA(蓝色)、Cu-PAN(红色)、PAN(黄色)。测定Al3+：在pH=4~5下,加入过量的EDTA,加热煮沸5min后,加入指示剂PAN,然后用Cu2+标准溶液返滴定多余的EDTA。终点时,溶液的颜色如何突变？
A、无色→红色
B、黄色→红色
C、绿色→紫色
D、蓝色→红色
11、当0.01mol氯化铬(III)(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的硝酸银处理时，有0.02mol氯化银沉淀析出，此样品的配离子（配位数为6）的离子表示式为：
12、已知lgKMY=16.5，在pH=10 的氨缓冲溶液中，lgaY(H)=0.5，lgaM(NH3)=4.5，lgaM(OH)=2.4，则在此条件下，lgK’MY为：
13、配合物K4[FeCN6]，中心离子是 ，配位原子是 。（答案以空格分开）
14、测得Co3+的电子成对能Eｐ＝525000px-1，F－的配位场分裂能 △o＝13000 cm-1，［CoF6］3－的中心离子的d电子处于 （高自旋/低自旋）状态；按价键理论，［CoF6］3－配离子的轨道杂化类型 （内轨型/外轨型）。（答案以空格分开）
15、Mn3+有4个3d电子,配合物[Mn(H2O)6]3+,△o= 251kJ·mol-1；Ep=285kJ·mol-1。则晶体场稳定化能CFSE等于 kJ·mol-1（答案保留1位小数）。
第七章 作业
1、写出下列各配合物或配离子的化学式： (1) 一氯化·二氯·一水三氨合钴(Ⅲ) (2) 六氯合铂(Ⅳ)酸钾 (3) 二氰合银(Ⅰ)离子 (4) 二羟基·四水合铝(Ⅲ)离子
2、命名下列配合物或配离子(en为乙二胺简写符号) (1) (NH4)3[SbCl6] (2) [Co(en)3]Cl3 (3) [Co(H2O)4Cl2]Cl (4) [Co(NO2)6]3-
3、指出下列配离子的形成体(中心离子)、配体、配位原子、配位数： 配离子 形成体 配体 配位原子 配位数 [Cr(NH3)6]3+ Cr3+ NH3 N 6 [Co(H2O)6]2+ [Al(OH)4]- [Fe(OH)2(H2O)4]+ [PtCl5(NH3)]-
4、试推断下列各配离子的中心离的轨道杂化类型及其磁矩。 (1) [Fe(CN)6]4- (2) [Mn(C2O4)3]4- 提示（1）是强场配体，配合物低自旋；（2）双齿配体，弱场高自旋
5、计算Mn(Ⅲ)离子在正八面体弱场和正八面体强场中的晶体场稳定化能。 参考答案：弱场-6Dq，强场-16Dq+Ep
6、已知[Co(NH3)6]2+的磁矩为4.2μＢ,试用价键理论阐述其配离子的轨道杂化类型、空间构型；写出该配离子的3d价层电子排布。 提示：根据磁矩可知n≈3,中心离子Co2+有三个不成对电子。
7、计算：溶液的pH = 11.0,氨的平衡浓度为0.10 mol·L-1时的αZn值。 参考答案：10^5.60
8、当溶液的pH = 11.0并含有0.0010 mol·L-1的CN-时,计算lgK’HgY的值。 参考答案：-8.03
9、分析铜锌镁合金,称取0.5070g试样,溶解后,定容成100mL试液。用移液管吸取25mL,调至pH = 6.0,用PAN作指示剂,用0.05000mol·L-1的EDTA标准溶液滴定Cu2+和Zn2+,用去37.30mL。另外又用移液管吸取25mL试诬,,调至pH = 10.0,加KCN掩蔽Cu2+和Zn2+。用同浓度的EDTA标准溶液滴定,用去4.10mL。然后加入甲醛解蔽Zn2+,再用同浓度的EDTA标准溶液滴定,用去13.40mL。计算试样中的铜、锌、镁的百分含量。参考答案：59.91%，34.58%，3.93%
10、称取含Fe2O3和Al2O3的试样0.2086g。溶解后,在pH = 2.0时,以磺基水杨酸为指示剂,加热至50oC左右,以0.02036 mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至红色消失,消耗EDTA标准溶液15.20mL。然后再加入上述EDTA标准溶液25.00mL,加热煮沸,调节pH = 4.5,以PAN为指示剂,趁热用0.02012 mol·L-1的Cu2+标准溶液返滴定,用去Cu2+标准溶液8.16mL。计算试样中Fe2O3和Al2O3的百分含量。参考答案：11.85%，8.43%
第八章 氧化还原反应与氧化还原滴定法
第一课时 氧化还原反应方程式的配平随堂测验
1、氧化还原反应是指电子在不同元素之间发生了转移。
2、OF2中O的化合价为+2。
3、NaH中H是+1。
4、H2O2既能作氧化剂又能作还原剂。
5、可变价元素主要有主族元素和过渡金属元素。
6、_______（氧化剂/还原剂）得电子被还原，氧化值______（升高/降低），生成还原产物。（答案以空格分开）
7、NH4+中N的氧化数是_________。
8、Na2S2O3中S的氧化数是____________。
第二课时 电极电位及能斯特方程随堂测验
1、一般说来，当两种金属作为电极材料时，较活泼的是正极，而不活泼的作为负极。
2、氧化产物具有氧化性，还原产物具有还原性。
3、含氧酸在酸性介质中氧化性增强。
4、一定是氧化还原反应才能实现原电池。
5、由于氢电极使用不方便，往往采用甘汞电极作为参比电极。
6、标准状态下，溶液的浓度均为________mol/L，气体的分压均为______atm，液体或固体均为纯态。（答案以空格分开）
7、F2的氧化性比Cl2_______（强/弱），而F-的还原性比Cl-_________（强/弱）。答案以空格分开。
8、Na的_______（氧化性/还原性）比K弱，则Na+的___________（氧化性/还原性）比K+强。答案以空格分开。
第三课时 电化学方法理解氧化还原平衡随堂测验
1、当E=0时，原电池反应达到平衡。
2、当E<0时，代表原电池不能发生反应。
3、E?>0，说明该反应一定正向进行。
4、一个反应的平衡常数越大，做成原电池后，发电的本领越大。
5、Fe2+在水中不容易歧化，而Cu+在水中容易歧化。
6、标准电极电位越大，其氧化态的氧化性越_______（强/弱），其还原态的还原性越_________（强/弱）。（答案以空格分开）
7、标准电动势和电动势，可以用来计算反应平衡常数的是__________，用于判断原电池反应进行的方向的是_________。（答案以空格分开）
8、已知某元素有4种不同价态，其中_____种价态可能发生歧化反应，又可以组成_______对氧化还原电对。
第四课时 氧化还原滴定法随堂测验
1、在滴定过程中，虚拟原电池的E始终为0。
2、氧化还原指示剂一定也参与氧化还原反应。
3、间接碘量法利用的是碘离子的还原性。
4、高锰酸钾与草酸钠在酸性介质中完全反应，物质量之比为5：2。
5、重铬酸钾可以直接配制标准溶液。
6、已知邻二氮杂菲亚铁的氧化态为蓝色，还原态为红色，则用Ce4+滴定Fe2+，滴定终点变色现象是_____色变为____色。（答案以空格间隔）
7、间接碘量法中，碘单质与硫代硫酸钠完全反应的物质量之比为1：____________。
8、为了解决高锰酸钾滴定时反应速度比较慢的问题，可以采取的方法有________和__________。
第八章 章节测试
1、下列物质既能作氧化剂又能作还原剂的是：
A、HNO3
B、KI
C、H2O2
D、KClO4
2、下列氧化剂中，当增加反应物的酸度时，氧化剂的电极电位会增大的是：
A、I2
B、KIO3
C、FeCl3
D、Ce2(SO4)3
3、电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断：
A、氧化还原的次序
B、氧化还原反应速率
C、氧化还原反应方向
D、氧化还原能力大小
4、下列物质能直接配制标准溶液的是：
A、K2Cr2O7
B、KMnO4
C、H2O2
D、Na2S2O3
5、用Na2C2O4标定KMnO4时，滴定速度应控制为：
A、始终缓慢
B、慢—快—慢
C、始终较快
D、慢—快—快
6、原电池(－) Zn |ZnSO4(C1) ||CuSO4 (C2)|Cu (+)，为使此原电池电动势减小，可采取以下哪种措施？
A、在CuSO4溶液中加入浓NH3水
B、在ZnSO4溶液中加入浓NH3水
C、增加CuSO4溶液的浓度
D、减小ZnSO4溶液的浓度
7、下列碘量法滴定时的酸度条件合适的是：
A、强酸性
B、微酸性
C、强碱性
D、弱碱性
8、含有Cl－、Br－、I－的混合溶液中，加入氧化剂Fe2(SO4)3，已知φoCl2 /Cl－= 1.36 V，φoFe3+/Fe2+ = 0.77 V，φoBr2 /Br－= 1.07 V，φoI2 /I－= 0.535 V,被氧化的离子有：
A、Cl-
B、Br-，I-
C、Br-
D、I-
9、在酸性溶液中，以0.1000 mo l?Ｌ-1的Ce4+溶液滴定0.1000 mo l?Ｌ-1的Fe2+溶液，化学计量点的电位为1.06 V，对此滴定最适宜的指示剂是：
A、次甲基蓝（φo=0.53V）
B、二苯胺磺酸钠（φo=0.84V）
C、邻二氮菲亚铁（φo=1.06V）
D、硝基邻二氮菲亚铁（φo=1.25V）
10、在间接碘量法中，加入淀粉指示剂的适宜时间是：
A、滴定开始时
B、滴定近终点时
C、滴入标准溶液近30%时
D、滴入标准溶液近50%时
11、原电池(－)Zn│Zn2＋(mo l?Ｌ-1 )‖Ag＋(mo l?Ｌ-1 )│Ag(+)，已知：φoAg＋/Ag＝0.80 V,φoZn2＋/Zn＝－0.76 V，在298.15 K 时，该电池的反应平衡常数lgKo为 （保留1位小数）。
12、在[H+] =1.00 mo l?Ｌ-1溶液中，已知φo MnO4-/ Mn2+ = 1.45 V，φoFe3+/Fe2+= 0.68 V，以MnO4-滴定Fe2+，其化学计量点的电位为 V。
13、下 列 A、B 两 个 电 池， 电 池 反 应 式 为： A： Fe (s) + Cl2 ( 1.00 ′ 105 Pa ) = Fe2+ ( 1.0 mol·L-1 ) + 2Cl- ( 1.0 mol·L-1 ) B：1/2Fe (s) + 1/2 Cl2 ( 1.00 ′ 105 Pa ) = 1/2 Fe2+ ( 1.0 mol·L-1 ) + Cl- ( 1.0 mol·L-1 ) 它 们 的 电 动 势 之 比 E A/ E B = _____； l g KA/ l g KB =______。
14、称取含有BaCl2的试样，溶于水后加KIO3将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2，滤去沉淀，洗涤，加入过量KI于滤液中并酸化，析出I2用Na2S2O3标准溶液滴定，则BaCl2与Na2S2O3物质的量之比为 : 。
15、( ) ClO- + ( ) I2 + ( ) OH- = ( ) IO3- + ( ) Cl- + ( ) H2O （答案以空格分开）
第八章 作业
1、指出下列各物质中画线元素的氧化数。 O2 KO2 H2O2 H2O OF2 N2 H2NOH N2H4 NH3 H2PO4- H3PO3 H3PO2 P4
2、配平下列各氧化还原反应方程式。 (1) PbO2 + Cr3+ → Pb2+ + Cr2O72-(酸性介质) (2) Al + NO3- → Al(OH)4- + NH3
3、试分别计算由下列反应设计成的原电池的电动势。括号内的数字为各离子的浓度,mol/L。 (1) Zn + Ni4+(0.050) = Zn2+(0.10) + Ni (2) Ag+(0.1) + Fe4+(0.010) = Ag + Fe3+(0.10) 参考答案：（1）0.504 V （2）-0.089V，反应逆向进行
4、由下列电极反应的标准电极电位,计算AgBr的溶度积。 Ag+ + e = Ag φoAg+/Ag = 0.7990V AgBr + e = Ag + Br- φoAgBr/Ag = 0.0730V
5、用20.00mL的KMnO4溶液滴定,恰能完全氧化0.07500g的Na2C2O4,试计算KMnO4溶液的浓度。（参考答案0.01119 mol/L）
6、将含有杂质的CuSO4·5H2O试样0.6500g于锥形瓶中,加水和H2SO4溶解之。加入10%的KI溶液10mL,析出I2,立即用0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至淀粉指示剂由蓝色变成无色为终点。消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL。求试样中铜的百分含量。（参考答案24.44 %）
7、将1.000g钢样中的铬氧化成Cr2O72-试液,在此试液中加入0.1000mol·L-1的FeSO4标准溶液25.00mL,然后用0.02000mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定过量的FeSO4 。用去KMnO4标准溶液6.50mL,计算钢样中铬的百分含量。（参考答案3.026 %）
第九章 沉淀平衡及其在分析中的应用
第一课时 沉淀的形成与溶解随堂测验
1、BaSO4在水中的溶解度比在Na2SO4溶液中大。
2、AgCl是典型的晶型沉淀。
3、离心分离得到的沉淀可以不用洗涤。
4、为了得到晶型沉淀，需要________（浓的热溶液/稀的冷溶液/浓的冷溶液/稀的热溶液），
5、向CaCO3溶液中加入NaCl，沉淀的溶解度__________（变大/变小/不变）。
第二课时 重量分析法随堂测验
1、在重量分析法中，沉淀剂的加入量一般是过量的。
2、重量分析法步骤繁琐，需要标样，精度较差，不适于作为分析测定的仲裁方法。
3、测量Fe3+含量，用氢氧化钠生成沉淀，然后灼烧称重，Fe(OH)3被称为_________（沉淀形式/称量形式），Fe2O3被称为__________（沉淀形式/称量形式）。（答案以空格分开）
第三课时 沉淀滴定法随堂测验
1、福尔哈德法和莫尔法都是银量法，属于沉淀滴定法。
2、莫尔法如果在酸性介质中测定，则终点会提前。
3、莫尔法的指示剂是______________（铁铵矾/铬酸钾），福尔哈德法的指示剂是___________（铁铵矾/铬酸钾）。（答案以空格分开）
第九章 章节测试
1、晶形沉淀陈化的目的是：
A、增大沉淀的溶解度
B、小颗粒长大，使沉淀更纯净
C、避免后沉淀现象
D、形成非晶型沉淀
2、欲使BaCO3在水溶液中溶解度增大，可采用的方法是：
A、加入1.0 mol·L-1NaOH
B、加入1.0 mol·L-1Na2CO3
C、加入0.10 mol·L-1BaCl2
D、降低溶液的pH值
3、有关沉淀洗涤，下列说法错误的是：
A、洗涤剂应采用少量多次的原则
B、胶溶的无定型沉淀用冷的电解质溶液洗涤
C、溶解度较大的沉淀先用稀沉淀剂洗涤
D、溶解度小的沉淀用蒸馏水洗涤即可
4、pH=3.5时用莫尔法测定Cl－含量，则测定结果
A、偏高
B、偏低
C、无影响
D、不确定
5、下列条件中适于采用佛尔哈德法的是：
A、滴定酸度在中性或弱酸性条件
B、以荧光黄为指示剂
C、滴定酸度为0.1～1.0 mol·L-1
D、以K2CrO4为指示剂
6、某温度下，CaF2饱和溶液的浓度为3.0×10－4mol·L-1,该温度下CaF2的溶度积为 ×10 。（保留两位有效数字，答案之间以空格分开）
7、现有一含有CaF2(s)(Ksp=1.1×10-10)与CaSO4(s)(Ksp=7.1×10-5)的饱和溶液，其中 c (F－)=1.6×10-4 mol·L-1，则c (SO42－)= mol·L-1。（保留2位有效数字）
8、已知Ca(OH)2的Ksp=5.5×10-8，则其饱和溶液的pH为：（小数点后保留2位）
9、欲使Ag2CO3(Ksp=8.1×10-12)全部转化为Ag2CrO4(Ksp=1.1×10-12)，需要c (CrO42－)/ c (CO32－)> 。（保留2位有效数字）
10、准确移取0.1000 mol·L-1的Zn2+标准溶液25.00mL，以二苯胺－Fe3为指示剂，用K4[Fe(CN)6]溶液滴定，形成Zn2[Fe(CN)6]沉淀,终点时耗去28.50mL，则K4[Fe(CN)6]溶液浓度为 mol·L-1。（保留4位有效数字）
第九章 作业
1、已知在常温下，下列各盐的溶解度，求其溶度积（不考虑水解的影响） (1) AgBr 7.1×10-7mo1·L-1 (2) BaF2 6.3×10-3 mo1·L-1 参考答案（1）5.0×10-13；（2）1.0×10-6
2、计算下列沉淀转化的平衡常数： (1) AgCl(s)+SCN- = AgSCN(s) + Cl-； (2) PbCl2(s) + CrO42- = PbCrO4(s) + 2Cl- 参考答案：（1）1.75×10^2；（2）5.7×10^7
3、在含有相等物质的量浓度的Cl-和I-的混合溶液中，逐滴加入Ag+溶液，哪种离子先被Ag+测定，第二种离子开始测定时，Cl-和I-的浓度比为多少？参考答案：2.2×10^6
4、水处理剂HEDP(C2H8P2O7),用喹钼柠酮溶液形成沉淀（C9H7N）H3（PO4·12MoO3）,取HEDP样品0.1274ɡ，沉淀洗涤后,于4#玻璃砂漏斗中干燥后称重，若玻璃砂漏斗质量为18.2421ɡ。测定后的质量为18.8964ɡ，求： (1) 样品中HEDP的百分含量；(2) 样品中P的百分含量。 参考答案：（1）12.27 %；（2）1.844 %
5、混合物由NaCl和NaBr和惰性物质组成，取混合样0.6127g用AgNO3沉淀后，称得烘干的测定质量为0.8785g，再取一份混合样0.5872g，用AgNO3进行沉淀滴定，用去浓度为0.1552 mo1·L-1的AgNO3标准溶液29.98ml，求混合物中NaCl和NaBr的百分含量。参考答案：7.105 %和69.02 %
结课考试
无机与分析化学结课考试
1、下列各组核外电子轨道的量子数(依次为n、l、m)组合中，合理的是：
A、3、1、2
B、2、2、2
C、2、1、－2
D、3、2、－2
2、下列分子中的化学键既有极性键又有非极性键，但分子却是非极性的物质是：
A、O2
B、CH3CH3
C、H2O
D、CO2
3、在B、C、N、O四种元素中，第一电离能最大的是：
A、B
B、C
C、N
D、O
4、下列各组物质中，全部都是极性分子的一组是：
A、Ne、Br2、HF
B、NO、CS2、CHCl3
C、NF3、C2H4、Si(CH3)4
D、C2H5OH、C2H5OC2H5、PH3
5、BaS、BaO、NaCl、NaF晶体的熔点从高到低的顺序为：
A、BaS>BaO>NaCl>NaF
B、BaO>NaF>BaS>NaCl
C、BaO>BaS>NaF>NaCl
D、NaF>NaCl>BaS>BaO
6、下列分子或离子的中心原子不存在孤对电子的是：
A、NH4+
B、XeF4
C、CO
D、H2O
7、在独立的H2Se分子中，存在的偶极矩种类有：
A、瞬间偶极矩和固有偶极矩
B、诱导偶极矩和固有偶极矩
C、诱导偶极矩和瞬间偶极矩
D、固有偶极矩
8、相互之间能够形成σ键的原子轨道有：
A、s与s
B、s与p
C、p与p
D、以上都可以
9、分子之间能够形成氢键的是：
A、H2O与H2S
B、CH4与NH3
C、C2H5OC2H5和H2O
D、C2H5Br和HCl
10、具有饱和性和方向性的是：
A、离子键
B、金属键
C、共价键和氢键
D、范德华力
11、EDTA滴定Cu2+时，用PAN作指示剂，需要加热，其主要目的是
A、提高反应速度
B、增大EDTA溶解
C、克服封闭现象
D、克服指示剂僵化
12、关于酸效应系数，准确的说法是：
A、酸效应系数越大，对主反应的干扰越小
B、酸效应系数最小为1
C、酸效应系数随着溶液的pH增加而增加
D、金属离子不同，酸效应系数也不同
13、EDTA在水中的存在形式有几种：
A、4
B、5
C、6
D、7
14、配合物[Pt(NH3)2Cl4]水溶液的导电性和加入Ag+后的现象是：
A、不导电、无沉淀
B、导电、无沉淀
C、不导电、有沉淀
D、导电、有沉淀
15、若配制EDTA溶液时所用的水中含有Ca2+，以ZnO为基准物质标定EDTA溶液(pH =4.50)，然后用此标准溶液在pH = 10.00左右滴定试样中的Ca2+，测定结果：
A、偏低
B、偏高
C、正常
D、不确定
16、24号元素属于 族（例如IA）
17、（1）[Pt(NH3)2Cl2] 和 （2）[Co(en)3]2+ 属于平面构型的是 （1或2）
18、下列物质中具有反磁性的是 （1/2/3）：（1）O2（2）He2+（3）[Ni(CN)4]2-
19、4d 能级共有 个简并轨道。
20、丁二烯CH2＝CH－CH＝CH2中，共有 根π键。
学习通无机与分析化学_2
“学习通无机与分析化学_2”是一门继续学习无机化学和分析化学的课程，涵盖了更加高级和深入的知识。学习这门课程需要有一定的化学基础和学习热情，但是对于想要深入了解化学的学生来说，这是一门非常好的课程。
无机化学部分
无机化学是研究无机物质的组成、结构、属性和化学反应的学科。在这门课程中，我们将学习更深入和具体的无机化学知识。
1. 配位化学
配位化学是无机化学的重要分支，它是研究配位体与中心离子之间的相互作用及其影响的科学。在这门课程中，我们将学习更加深入的配位化学知识，包括配位键的性质、形成和断裂等内容。
2. 无机催化剂
无机催化剂是广泛用于化学反应中的一种物质，它能够提高化学反应的速率和选择性。在这门课程中，我们将深入学习无机催化剂的制备、性质和应用，包括催化剂的酸碱性质、催化机理等方面。
分析化学部分
分析化学是研究物质组成和性质的科学，是化学的一个重要分支。在这门课程中，我们将学习更加深入和高级的分析化学知识。
1. 质谱分析
质谱分析是一种常见的分析化学技术，它可以用于确定物质的分子量、结构以及化学成分等信息。在这门课程中，我们将深入学习质谱分析的原理、仪器和应用，包括质谱图的解读和质谱定量分析等方面。
2. 液相色谱分析
液相色谱分析是一种常用的分析化学技术，它可以用于分离和分析化合物的混合物。在这门课程中，我们将深入学习液相色谱分析的原理、仪器和应用，包括柱层析、固相萃取等方面。
结语
“学习通无机与分析化学_2”是一门非常好的化学课程，对于想要深入了解化学知识的学生来说十分有用。通过学习这门课程，我们可以掌握更加高级和深入的无机化学和分析化学知识，从而更好地应用于实际生活和学习中。
学习通无机与分析化学_2
“学习通无机与分析化学_2”是一门继续学习无机化学和分析化学的课程，涵盖了更加高级和深入的知识。学习这门课程需要有一定的化学基础和学习热情，但是对于想要深入了解化学的学生来说，这是一门非常好的课程。
无机化学部分
无机化学是研究无机物质的组成、结构、属性和化学反应的学科。在这门课程中，我们将学习更深入和具体的无机化学知识。
1. 配位化学
配位化学是无机化学的重要分支，它是研究配位体与中心离子之间的相互作用及其影响的科学。在这门课程中，我们将学习更加深入的配位化学知识，包括配位键的性质、形成和断裂等内容。
2. 无机催化剂
无机催化剂是广泛用于化学反应中的一种物质，它能够提高化学反应的速率和选择性。在这门课程中，我们将深入学习无机催化剂的制备、性质和应用，包括催化剂的酸碱性质、催化机理等方面。
分析化学部分
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质谱分析是一种常见的分析化学技术，它可以用于确定物质的分子量、结构以及化学成分等信息。在这门课程中，我们将深入学习质谱分析的原理、仪器和应用，包括质谱图的解读和质谱定量分析等方面。
2. 液相色谱分析
液相色谱分析是一种常用的分析化学技术，它可以用于分离和分析化合物的混合物。在这门课程中，我们将深入学习液相色谱分析的原理、仪器和应用，包括柱层析、固相萃取等方面。
结语
“学习通无机与分析化学_2”是一门非常好的化学课程，对于想要深入了解化学知识的学生来说十分有用。通过学习这门课程，我们可以掌握更加高级和深入的无机化学和分析化学知识，从而更好地应用于实际生活和学习中。
