mooc物理化学（2）_3期末答案(慕课2023课后作业答案)

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第六章 电化学-1

第二讲 电化学基本概念随堂测验

1、物理原电池的化学阳极是正极，阴极是期末负极。

第三讲 法拉第电解定律随堂测验

1、答案答案
A、慕课
B、课后
C、作业
D、物理

第五讲 电导、化学电导率和摩尔电导率随堂测验

1、期末
A、答案答案增加
B、慕课减小
C、课后不变
D、作业变化无法确定

第六讲 离子独立运动定律随堂测验

1、物理科尔劳施离子独立运动定律适合于：
A、任意浓度的强电解质溶液
B、任意浓度的弱电解质溶液
C、无限稀薄的强或弱电解质溶液
D、以上都不正确

第六章 电化学-2

第一讲 电解质的平均活度和平均活度因子随堂测验

1、
A、
B、
C、
D、

第二讲 离子强度和德拜-休克尔极限定律随堂测验

1、
A、
B、
C、(A)(B)都有可能
D、

第三讲 可逆电池随堂测验

1、锌、银两金属片同时插入HCl水溶液中，所构成的电池是可逆电池。

第四讲 可逆电极随堂测验

1、

电化学测验1

1、在相同温度时，下列电解质溶液离子平均活度系数最大的是
A、
B、
C、
D、

2、很稀的电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为
A、随浓度增大而单调的增大
B、随浓度增大而单调的减小
C、随浓度增大而先增大后减小
D、随浓度增大而先减小后增大

3、
A、
B、
C、
D、以上都不正确

4、
A、
B、
C、
D、以上都不正确

5、
A、
B、
C、
D、

电化学作业1

1、

2、

第六章 电化学-3

第一讲 可逆电池热力学随堂测验

1、电池在定温、定压及可逆的条件下放电，则其与环境间的热交换为
A、
B、
C、
D、0

第二讲 能斯特方程随堂测验

1、用能斯特公式计算得电池电动势为负值，表示此电池反应的方向是朝正向进行。

第三讲 电动势产生的机理随堂测验

1、原电池电动势的定义为：没有电流通过的条件下，原电池两极的金属引线为同种金属时，电池两端的电势差。

第四讲 电极电势随堂测验

1、

第五讲 测定电池反应的各热力学函数随堂测验

1、

第七讲 求各类化学反应的平衡常数随堂测验

1、欲求AgCl的活度积，则应设计的电池为：
A、
B、
C、
D、

电化学单元测验2

1、
A、
B、
C、
D、和可取任意值

2、
A、0.0363V
B、0.550V
C、-0.331V
D、-0.0363V

3、在定温、定压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势等于
A、0
B、
C、随温度、压力的数值而变
D、不确定

4、
A、
B、
C、
D、

5、在下列电池中，其电池电动势与氯离子的活度无关的是
A、
B、
C、
D、

6、下列电池中，哪个电池反应不可逆：
A、Zn|Zn2+||Cu2+| Cu
B、Zn|H2SO4| Cu
C、Pt,H2(g)| HCl(aq)| AgCl,Ag
D、Pb,PbSO4| H2SO4| PbSO4,PbO2

7、下列说法不属于可逆电池特性的是
A、电池放电与充电过程电流无限小
B、电池的工作过程肯定为热力学可逆过程；
C、电池内的化学反应在正逆方向彼此相反；
D、电池所对应的化学反应ΔrGm = 0

8、25℃时电池反应 H2(g) + ?O2(g) = H2O(l) 对应的电池标准电动势为 E1ｏ，则反应 2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所对应的电池的标准电动势 E2O 是
A、E2O = - 2E1O
B、E2O = 2E1O
C、E2O = -E1O
D、E2O = E1O

9、下列电池中能测定AgI的溶度积Ksp的是
A、Ag|AgI(s)|KI(aq)|I2
B、Ag|Ag+||I - |AgI(s)|Ag
C、Ag|Ag+||I - |I2|Pt
D、Ag|AgI|Pt

10、已知电极电位：φO (Cl2/Cl-) = 1.36 V，φO (Br2/Br-) = 1.07 V，φO (I2/I-) = 0.54 V， φO (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V， 标准状态下，Fe与卤素组成电池，下面判断正确的是
A、Fe3+可氧化Cl-
B、Fe3+可氧化Br-
C、Fe3+可氧化I-
D、Fe3+不能氧化卤离子

11、已知φ(Ti+/Ti) = - 0.34 V ，φ(Ti3+/Ti) = 0.72 V ，则φ(Ti3+/Ti+)为
A、(0.72 × 3) + 0.34
B、0.72 × 1.5 + 0.17
C、0.72 + 0.34
D、0.72 - 0.34

12、丹聂尔电池(铜- 锌电池)在放电和充电时锌电极分别称为
A、负极和阴极
B、正极和阳极
C、阳极和负极
D、阴极和正极

13、下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大
A、0.1M KCl水溶液
B、0.001M HCl水溶液
C、0.001M KOH水溶液
D、0.001M KCl水溶液

14、用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·dm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后 者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为
A、1∶1
B、2∶1
C、5∶1
D、10∶1

15、已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的Λ∝分别为3.064 × 10-2、2.451 × 10-2、 2.598 × 10-2 S·m2· mol-1，则NH4OH的Λ∝为：（单位 S·m2·mol-1）
A、1.474 × 10-2
B、2.684 × 10-2
C、2.949 × 10-2
D、5.428 × 10-2

16、质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度系数为γ±，则溶液中H3PO4的活度aB为
A、4m4γ±4
B、4mγ±4
C、27mγ±4
D、27m4γ±4

17、对原电池的两电极特征的描述中，不正确的是
A、电位较低的电极上，进行氧化反应 ；
B、电子密度较高的电极就是阴极 ；
C、进行还原反应的电极其电子密度较低 ；
D、电子由负极流出 ；
E、电子密度较低的电极就是负极

18、关于可逆电池的特点描述正确的是
A、可逆电池必须由可逆电极组成
B、可逆电池的电池反应必须可逆
C、无液体接界的单液电池为可逆电池
D、由可逆电极组成的电池，电池的电动势最大
E、电极反应可逆时组成的电池一定是可逆电池

19、下列电池符号表示的不是可逆电池的为：
A、Zn(s)|HCl(a)|Ag(s)
B、Zn(s)|CuSO4(a)|Cu(s)
C、Hg(l),HgO(s)|KOH(a)|O2(p2)(Pt)
D、(Pt)H2(p1)|KOH(a)|O2(p2)(Pt)
E、Pb(s),PbCl2(s)|KCl(a)|Hg2Cl2(s),Hg(l)

20、对HCl的水溶液，在下列的离子活度、活度系数、质量摩尔浓度之间的关系中，正确的是
A、a+,m = γ+·m+
B、a+,m = γ+(m+/m)
C、a±2 = a+·a-
D、m± = m+·m-
E、a±2 = γ±·m±2

21、无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质

22、电池(a) Ag,AgCl|KCl(aq)|Hg2Cl2,Hg与电池(b) Hg,Hg2Cl2|KCl(aq)|AgNO3(aq)|Ag 的电池反应可逆

23、对于电池Zn|ZnSO4(aq)||AgNO3(aq)|Ag，其中的盐桥可以用饱和KCl溶液

电化学作业2

1、

2、

3、

第六章 电化学-4

第一讲 分解电压随堂测验

1、用相同平滑的铂片作电极，电解强酸或强碱的水溶液，它们的理论分解电压都相同。

第二讲 极化作用随堂测验

1、有电流通过时，电解池阴极的实际电极电势一定小于其平衡电极电势。

第三讲 极化曲线随堂测验

1、电极极化的结果必使：
A、阳极的电极电势升高
B、阴极的电极电势升高
C、使原电池的阳极电势升高，使电解池的阴极电势升高
D、使原电池的阴极电势升高，使电解池的阳极电势升高

第四讲 电解时电极反应的竞争随堂测验

1、
A、
B、
C、
D、

电化学作业3

1、

2、

第七章 化学动力学-1

第二讲 反应速率的概念随堂测验

1、

第三讲 微分反应速率方程随堂测验

1、
A、
B、
C、
D、

2、关于化学反应速率的各种表述中不正确的是
A、反应速率与系统的大小无关而与浓度的大小有关
B、反应速率与系统中各物质浓度标度的选择有关
C、反应速率可为正值也可为负值
D、反应速率与反应方程式写法无关

第四讲 一级反应随堂测验

1、
A、15 s
B、21.65 s
C、30 s
D、43.29 s

2、某反应只有一种反应物，其转化率达到75％的时间是转化率达到50％的时间的两倍，反应转化率达到64％的时间是转化率达到x％的时间的两倍，则x为
A、32
B、36
C、40
D、60

第五讲 二级反应随堂测验

1、
A、0.1 s
B、333 s
C、100 s
D、30 s

2、
A、15 s
B、21.65 s
C、30 s
D、43.29 s

3、对二级反应来说，当反应物转化相同百分数时，若开始浓度愈低，则所需时间愈短。

第六讲 零级反应和n级反应随堂测验

1、零级反应A→B的半衰期与反应物A的初始浓度及速率系数k的关系是：
A、
B、
C、
D、

2、某反应 A→Y，如果反应物A的浓度减少一半，它的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为：
A、零级
B、一级
C、二级
D、三级

化学动力学作业1

1、

2、

3、某物质A的分解是二级反应。恒温下反应进行到A消耗掉初浓度的1/3所需要的时间是2min,求A消耗掉初浓度的2/3所需要的时间。

第七章 化学动力学-2

第二讲 反应级数的确定随堂测验

1、
A、1
B、2
C、3
D、1.5

2、某化合物与水相作用时，其起始浓度为1 mol·dm-3，1小时后为0.5 mol·dm-3，2小时 后为0.25 mol·dm-3。则此反应级数为
A、0
B、1
C、2
D、3

3、任何级数的化学反应的半衰期都与反应速率系数k有关。

第五讲 反应机理与基元反应随堂测验

1、下列说法是否正确
A、H2+I2=2HI 是双分子反应
B、单分子反应都是一级反应，双分子反应都是二级反应
C、反应级数是整数的为简单反应
D、反应级数是分数的为复杂反应

2、每一个元反应都可代表反应的一个真实步骤。

3、若一个反应的速率表现为一级动力学反应，则必定是单分子反应。

4、总级数是零级的反应一定不是元反应。

第六讲 基元反应的质量作用定律随堂测验

1、

2、质量作用定律不适用于非基元反应。

第八讲 阿仑尼乌斯活化能定义随堂测验

1、阿仑尼乌斯活化能是指活化分子的最低能量与反应物分子的平均能量之差。

2、阿仑尼乌斯活化能的定义是：

3、对一般的化学反应，当温度升高时，反应的活化能明显降低。

第九讲 元反应的活化能随堂测验

1、
A、
B、
C、
D、

化学动力学作业2

1、阿司匹林的水解为一级反应。373.12k下速率常数为7.92d-1，活化能为56.484KJ/mol。求290.15K下水解30%所需的时间

2、

第七章 化学动力学-3

第一讲 平行反应随堂测验

1、
A、对反应（i）更有利
B、对反应（ii）更有利
C、对反应（i）和（ii）都有利
D、对反应（i）和（ii）都不利

2、
A、较高反应温度
B、较低反应温度
C、适中反应温度
D、任意反应温度

第二讲 对行反应随堂测验

1、
A、开始时A的消耗速率最快
B、反应的净速率是正、逆向反应速率之差
C、
D、达到平衡时正、逆向的反应速率系数相等

2、
A、
B、
C、
D、

3、

第三讲 连串反应随堂测验

1、
A、控制适当的反应时间
B、控制适当的反应温度
C、增加反应物A的浓度
D、增大反应速率

2、连串反应的速率由其中最慢的一步决定，因此总反应的级数就是该速率决定步骤的级数。

第四讲 速控步骤、平衡近似处理随堂测验

1、
A、零级
B、一级
C、二级
D、无级数

2、在具有速控步的反应历程中，达到稳态后，速控步后的各个步骤的反应速率都等于速控步的反应速率，速控步前的各步骤均处于平衡态。

第五讲 稳态近似法，总包反应活化能随堂测验

1、复合反应的速率取决于最慢的一步。

2、总包反应由若干元反应组成，所以反应分子数是各元反应分子数之和，总反应活化能是各元反应活化能之和。

3、所谓稳态或定态是指某反应中间物的生成速率与消耗速率相等、以致其浓度不随时间变化的状态。

第一周

第八章 表面化学 第二讲 表面能随堂测验

1、在定温定压下，影响物质的表面吉布斯函数的因素是
A、仅有表面积As
B、仅有表面张力σ
C、表面积As和表面张力σ
D、没有确定的函数关系。

2、下列各式中，不属于纯液体表面能的定义式是：
A、
B、
C、
D、

第八章 表面化学 第三讲 表面张力随堂测验

1、今有4种物质：①金属铜，②NaCl，③H2O(s)，④C6H6(1)，则这四种物质的表面张力由小到大的排列顺序是：
A、④<③<②<①
B、①<②<③<④
C、④<③<①<②
D、④<①<②<③

2、液体表面张力的方向总是与液面垂直。

3、表面张力一般随着压力的升高而增加。

第八章 表面化学 第四讲 弯曲液面的附加压强随堂测验

1、附加压强产生的原因是：
A、由于存在表面
B、由于在表面上存在表面张力
C、由于表面张力及弯曲液面的存在
D、难于确定

第八章 表面化学 第五讲 弯曲液面附加压强 应用示例随堂测验

1、水平放置一根内径均匀、洁净的玻璃毛细管中有一段静止的水柱，若在水柱的右端轻微地加热，请判断：
A、玻璃毛细管内的水柱向左端移动
B、玻璃毛细管内的水柱向右端移动
C、不移动
D、无法判断

2、水平放置一根洁净的玻璃毛细管中有一段水柱，若水柱自动沿玻璃毛细管向左端移动，请判断
A、玻璃毛细管右端内径比左端细
B、玻璃毛细管左端内径比右端细
C、不移动
D、无法判断

3、常温下，直径为0.01 m的球形肥皂泡（已知表面张力为0.025 ）所受的附加压强为：
A、5 Pa
B、10 Pa
C、15 Pa
D、20 Pa

第八章 表面化学 第十讲 毛细管现象随堂测验

1、将一支玻璃毛细管插入水中，管内水面上升5 cm。若在液柱高出水面3 cm处将毛细管折断，这时毛细管上端：
A、水从上端溢出
B、水面呈凸液面
C、水面呈凹形弯月面
D、水面呈水平面

2、
A、2.0 cm
B、4.0 cm
C、6.0 cm
D、8.0 cm

第八章 表面化学 第六讲 开尔文方程随堂测验

1、纯汞在玻璃毛细管中呈凸液面，一定温度下，与之平衡的饱和蒸气压（）和同温度下其平液面的饱和蒸气压（）之间的关系为：
A、
B、
C、
D、无法确定

2、高度分散的小液滴的饱和蒸气压与温度T的关系如图所示，r为液滴半径，按照r从大到小的顺序排列，应为： > > 。

第八章 表面化学 第七讲 物质的亚稳态随堂测验

1、同一固体，大块颗粒和粉状颗粒，其溶解度：
A、大块颗粒的大
B、粉状颗粒的大
C、一样大
D、无法比较

2、微小晶体与普通晶体相比较，下列性质描述不正确的是：
A、微小晶体的饱和蒸气压大
B、微小晶体的溶解度大
C、微小晶体的熔点较低
D、微小晶体的溶解度较小

第八章 表面化学 第八讲 表面铺展随堂测验

1、若液体在固体表面上自动发生铺展，则铺展系数s的值为
A、s > 0
B、s = 0
C、s < 0
D、无法计算

2、已知293 K时，水-辛醇的界面张力为0.009 ，水-汞的界面张力为0.375 ，汞-辛醇的界面张力为0.348 。由以上数据可以断定：
A、水可以在汞-辛醇界面上铺展
B、辛醇可以在汞-水界面上铺展
C、水不能在汞的表面铺展
D、辛醇不能在汞的表面铺展

第八章 表面化学 第九讲 表面润湿随堂测验

1、水不能润湿荷叶表面，接触角大于；当水中加入皂素以后，水在荷叶表面的接触角将：
A、变大
B、变小
C、不变
D、无法判断

2、常用体温计打碎后，落在水泥地面上的水银基本呈球形，这说明：
A、
B、
C、
D、

第八章 表面化学单元测验

1、在一定的T、p下将一个大水滴分散为若干个小水滴，基本不变的性质为：
A、表面吉布斯函数
B、表面张力
C、弯曲液面下的附加压力
D、饱和蒸气压

2、个玻璃毛细管分别插入25℃ 和75℃ 的水中，则毛细管中的水在两不同温度水中上升的高度：
A、相同
B、无法确定
C、25℃ 水中高于75℃ 水中
D、75℃ 水中高于25℃ 水中

3、对处于平衡状态的液体，下列叙述不正确的是：
A、凸液面内部分子所受压力大于外部压力
B、凹液面内部分子所受压力小于外部压力
C、水平液面内部分子所受压力大于外部压力
D、水平液面内部分子所受压力等于外部压力

4、在定温下，同成分的两个大小不同的液滴的饱和蒸气压pr,1*(大液滴)和pr,2* (小液滴)存在的关系为：
A、pr,1* > pr,2*
B、pr,1*= pr,2*
C、pr,1* < pr,2*
D、不能确定

5、某溶液表面张力σ与溶质浓度c的关系式：σ0 - σ = A + Blnc，式中σ0 为纯溶剂的表面张力，A、B为常数. 则表面吸附量为：
A、Γ = c/RT(?σ/?c)T
B、Γ = -B/RT
C、Γ = B/RT
D、Γ = Bc/RT

6、矿石浮选法的原理是根据表面活性剂的：
A、乳化作用
B、增溶作用
C、去污作用
D、润湿作用

7、含有表面活性剂的水溶液，下列表述不正确的：
A、表面产生负吸附
B、能形成胶束
C、它能在表面定向排列降低表面能
D、使溶液的表面张力显著降低

8、表面活性剂具有增溶作用,对增溶作用说法不正确的是：
A、增溶作用可以使被溶物的化学势大大降低
B、增溶作用是一个可逆的平衡过程
C、增溶作用也就是溶解作用
D、增溶作用与乳化作用不同

9、兰缪尔吸附等温式 ：
A、只适用于化学吸附
B、只适用于物理吸附
C、对单分子层的物理吸附及化学吸附均适用
D、对单分子层和多分子层吸附均适用

10、对于物理吸附的描述中，哪一条是不正确的？
A、吸附力来源于范德华力，其吸附一般不具有选择性
B、吸附层可以是单分子层或多分子层
C、吸附热较小
D、吸附速度较小

第八章 表面化学作业

1、两根水平放置的毛细管，管径粗细不均。管中装有少量液体，a管内为湿润性液体，b管内为不润湿液体。问：两管内液体最后平衡位置在何处？为什么？（a管和b管图片在附件中）

2、在装有部分液体的毛细管中，当在一端加热时，问润湿性和不润湿性液体分别向毛细管哪一端移动？图片如附件所示。

3、有一杀虫剂粉末，欲分散在一适当的液体中制成混悬喷洒剂，今有三种液体(1、2和3)，测得它们与药粉及虫体表皮之间的界面张力关系如下：σ粉＞σl-粉， σ表皮＜σ表皮-l+σl； σ粉＜σ2-粉, σ表皮＞σ表皮-2+σ2 ；σ粉＞σ3-粉， σ表皮＞σ表皮-3+σ3 。从润湿原理考虑，选择何种液体最适宜？为什么？

第九章 胶体分散系统

第一讲 胶体定义及分类随堂测验

1、丁达尔现象可用来区分溶胶和小分子分散系统。

2、法拉第制备的金溶胶保存了数十年，因为它是热力学稳定系统。

第三讲 溶胶的电动现象随堂测验

1、电动现象直接与（ ）有关：
A、固体表面热力学电势
B、斯特恩电势
C、动电电势ζ
D、表面电荷密度

2、在外加直流电场中，AgI正溶胶向负电极移动，而其扩散层向正电极移动。

第四讲 溶胶的稳定与聚沉随堂测验

1、
A、强于
B、弱于
C、等于
D、无法判断

2、
A、
B、
C、
D、

3、
A、
B、
C、
D、无法判断

第九章 胶体分散系统单元测验

1、在分析化学上，有两种利用光学性质测定胶体溶液浓度的仪器，一是比色计，另一个是比浊计，分别观察的是胶体溶液的：
A、透射光； 折射光
B、散射光； 透射光
C、透射光； 反射光
D、透射光； 散射光

2、在电泳实验中，观察到分散相向阳极移动，表明:
A、胶粒带正电
B、胶粒带负电
C、电动电势相对于溶液本体为正
D、Stern 面处电位相对溶液本体为正

3、溶胶的聚沉速度与电动电势有关, 即:
A、电动电势愈大，聚沉愈快
B、电动电势愈小，聚沉愈快
C、电动电势为零，聚沉愈快
D、电动电势愈负，聚沉愈快

4、对亚铁氰化铜负溶胶而言, 电解质KCl, CaCl2, K2SO4, CaSO4的聚沉能力顺序为：
A、KCl > CaCl2 > K2SO4 > CaSO4
B、CaSO4 > CaCl2 > K2SO4 > KCl
C、CaCl2 > CaSO4 > KCl > K2SO4
D、K2SO4 > CaSO4 > CaCl2 > KCl

5、等体积的0.05 mol/L NaBr与0.1 mol/L AgNO3溶液制备AgBr溶胶，分别用 K2SO4，MgSO4，Ca(NO3)2，KF溶液聚沉，聚沉能力大小顺序为：
A、MgSO4＞K2SO4＞KF＞Ca(NO3)2
B、K2SO4＞MgSO4＞Ca(NO3)2＞KF
C、K2SO4＞MgSO4＞KF＞Ca(NO3)2
D、Ca(NO3)2＞KF＞MgSO4＞K2SO4

6、典型的憎液溶胶才能全面地表现出胶体的三个基本特性, 但有时把大分子溶液也作为胶体化学研究的内容, 一般地说是因为它们：
A、具有胶体所特有的分散性, 多相性和聚结不稳定性
B、具有胶体所特有的分散性
C、具有胶体所特有的聚结不稳定性
D、具有胶体所特有的多相性

7、下列性质中既不属于溶胶动力学性质又不属于电动性质的是:
A、沉降平衡
B、布朗运动
C、沉降电势
D、电导

8、下列电解质对某溶胶的聚沉值分别为c(NaNO3) = 300，c(Na2SO4) = 295， c(MgCl2) = 25，c(AlCl3) = 0.5(mol/L)，可确定该溶液中粒子带电情况为：
A、不带电
B、带正电
C、带负电
D、不能确定

9、明矾净水的主要原理是：
A、电解质对溶胶的聚沉作用
B、溶胶的相互聚沉作用
C、电解质的敏化作用
D、电解质的对抗作用

10、对于 Al(OH)3溶胶，逐滴加入适量的盐酸稀溶液，溶胶产生的现象将是:
A、无明显现象
B、溶胶先沉淀，然后逐渐溶解
C、立即溶解
D、产生沉淀，且不溶解

第九章 胶体分散系统单元测验

1、将过量H2S通入足够稀的As2O3溶液中制备硫化砷(As2S3)溶胶。请写出该胶团的结构式，指明胶粒的电泳方向，比较电解质KCl、MgSO4、MgCl2对该溶胶聚沉能力的大小。

2、混合等体积0.08mol/dm3的KCl和0.1mol/dm3的AgNO3溶液制备AgCl溶胶，胶粒的电泳方向是什么？试比较电解质CaCl2、Na2SO4、MgSO4的聚沉能力。

3、将等体积的0.008mol/dm3的KI溶液与0.01mol/dm3AgNO3溶液混合制备AgI溶胶。胶粒的电泳方向是什么？试比较三种电解质MgSO4、K3[Fe(CN)6]、AlCl3的聚沉能力。

4、将等体积的0.01mol/dm3的KI溶液与0.008mol/dm3 AgNO3溶液混合制备AgI溶胶。混合制备AgI溶胶，胶粒的电泳方向是什么？试比较三种电解质MgSO4、K3[Fe(CN)6]、AlCl3的聚沉能力。

第八章 表面化学-1

第一讲 溶液表面吸附随堂测验

1、在溶液很稀的条件下，因物质种类的不同，使水表面张力降低的物质既可以发生正吸附、也可以发生负吸附。

2、溶液表面张力总是随溶液浓度的增大而减小。

第二讲 吉布斯吸附定温方程随堂测验

1、定温下，向水中加入表面活性剂以后：
A、
B、
C、
D、

2、若某一溶质B加入纯水中后使表面张力降低，则该溶质在溶液表面发生负吸附。

第三讲 表面活性剂随堂测验

1、表面活性物质最重要的一个特征是：
A、表面张力大
B、分子量很大, 易被吸附
C、吉布斯吸附量为大的正值
D、吉布斯吸附量为大的负值

2、表面活性剂加入到水中时，表面活性剂分子优先在水中形成胶束。

3、表面活性物质在界面层的浓度大于它在溶液本体的浓度。

第五讲 物理吸附和化学吸附随堂测验

1、在吸附过程中，以下热力学量的变化正确的是：
A、
B、
C、
D、

2、多孔硅胶有强烈的吸水性能，硅胶吸水后其表面吉布斯自由能将：
A、升高
B、降低
C、不变
D、无法比较

第八讲 兰缪尔理论随堂测验

1、适用下列吸附定温式的吸附必然是：
A、单分子层，分子间无相互作用
B、双分子层，分子间无相互作用
C、单分子层，分子间有相互作用
D、双分子层，分子间有相互作用

2、兰缪尔吸附定温式满足的条件下，下列描述不恰当的是：
A、固体表面是均匀的
B、吸附质分子之间相互作用可以忽略不计
C、吸附是多分子层的
D、吸附热不随吸附量改变

第九讲 兰缪尔理论应用-竞争与解离吸附随堂测验

1、
A、
B、
C、
D、

第十讲 BET多分子层吸附理论随堂测验

1、大晶粒微孔分子筛样品的孔全部来自分子筛内部均一的微孔孔道，若晶粒间形成的中、大孔可以忽略，请判断其在液氮温度下对N2的吸附定温线是五种类型中的哪一类：
A、第Ⅰ类
B、第Ⅱ类
C、第Ⅲ类
D、第Ⅳ类

2、若某固体样品A对吸附质B只有一种较强的吸附作用位，请判断在显著高于吸附质B沸点的温度下，吸附质B在固体样品A上的吸附定温线是哪一类型？
A、第Ⅰ类
B、第Ⅱ类
C、第Ⅲ类
D、第Ⅳ类

3、若某固体样品A有丰富的微孔、中孔而没有大孔，请判断其在液氮温度下对N2的吸附定温线是哪一类型？
A、第Ⅰ类
B、第Ⅱ类
C、第Ⅲ类
D、第Ⅳ类