尔雅大学化学_5章节答案(学习通2023题目答案)
76 min read尔雅大学化学_5章节答案(学习通2023题目答案)
单元测验
1、298K时，大学答案下列哪种物质标准摩尔生成标准吉布斯函数为零：
A、化学CO2(g)
B、章节O2 (g)
C、学习H2O (l)
D、通题O3 (g)
2、目答等温等压及有用功为零的尔雅情况，下列哪个函数变化量可用于判断反应方向？
A、大学答案DS
B、化学DG?章节
C、DG
D、学习DH
3、通题下列说法正确的目答是：
A、吉布斯函数与吉布斯函数变都随温度变化很大
B、尔雅吉布斯函数随温度变化大，但是与吉布斯函数变随温度变化小
C、吉布斯函数与吉布斯函数变都随温度变化很小
D、根据标准吉布斯函数变可以判断任何条件反应的方向性
4、下列过程为可以自发进行的是：
A、-50℃，冰转变为水
B、20℃，冰转变为水
C、100℃，CaCO3分解
D、298℃，CaCO3分解
5、已知反应2C (石墨)＋O2(g) = 2CO(g) ，下述求算该反应吉布斯函数变公式正确的是：
A、DrGm? = DfGm?(CO)-DfG?m(O2)- DfG?m(石墨)
B、DrGm? = 2DfGm?(CO)）- DfGm?（O2）
C、DrGm? = - 2DfGm? (CO)
D、DrGm? = DfGm? (O2)+ 2 DfGm? (石墨)- 2DfGm? (CO)
6、某反应DrH?m＞0，DrS?m＞0，下列说法正确的是：
A、高温自发，低温非自发
B、低温自发，高温非自发
C、任何温度都是非自发
D、任何温度都自发
7、某反应DrH?m ＜0，DrS?m＞0，下列说法正确的是：
A、高温自发，低温非自发
B、低温自发，高温非自发
C、任何温度都可以自发
D、任何温度都为非自发
8、已知反应CaCO3 (s) = CaO (s) + CO2 (g) 的ΔrH ?m = 177.8 kJ·mol-1，ΔrS ?m = 160.7 J· K-1· mol-1，该反应自发进行的温度范围为：
A、T转 ≥ 1111K
B、T转 ≤ 1111K
C、T转 ≥ 1.111K
D、T转 ≤ 1.111K
9、下列求算标准平衡常数公式正确的是：
A、lnK? = -DrGm? / RT
B、lnK? = -DrGm / RT
C、K? = -DrGm? / RT
D、lgK? = -DrGm? / RT
10、若某反应ΔH ＞ 0，升高温度，平衡将如何移动？
A、A. 正向
B、B. 逆向
C、C. 不动
D、D. 无法判断
11、对于DH < 0的反应，升高温度，平衡常数如何改变？
A、A. 增大
B、B. 减小
C、C. 不变
D、D. 无法判断
12、下列关于化学反应平衡正确的是：
A、r正反应= r逆反应=0
B、r正反应= r逆反应≠0
C、r正反应≥ r逆反应
D、r正反应≤ r逆反应
13、对于 CO2(s) ? CO2(g) 这一过程，DrHm与 DrSm应具有相同的(正、负)符号。
14、已知某温度下，M(某元素的稳定单质) 为炼钢时的脱氧剂，有反应 FeO(s) + M(s) = Fe(s) + MO(s)自发进行。则可知在该条件下 DfGm (MO，s) < DfGm (FeO，s)。
15、由于lnK?= -DrH?m/RT + DrS?m/R，所以，当lnK?对1/T数值作图时，对于吸热反应，必然是一条斜率为负的直线
第一讲 化学反应热
单元测验
1、体系的下列各组物理量都为状态函数的是：
A、P、Q、H
B、w、T、V
C、U、S、m
D、U、S、w
2、将1mol锌加入到含有50 ml 0.1mol/L稀HCl的烧杯中，若以锌与盐酸的反应作为研究对像，则该系统属于：
A、封闭系统
B、孤立系统
C、敞开系统
D、不能确定
3、若某系统从环境吸热100 kJ/mol，内能的变化量为50 kJ/mol，则系统对环境做功为：
A、150 kJ/mol
B、-150 kJ/mol
C、-50 kJ/mol
D、50 kJ/mol
4、封闭系统、等容过程及有用功为零时，化学反应热等于系统哪个状态函数的变化量
A、?U
B、W
C、?H
D、?S
5、下列哪种状态为非标态：
A、1000 K, 100 KPa
B、1 mol/L
C、298 K, 298 KPa
D、298 K, 100 KPa
6、已知C (石墨)＋O2(g)=CO2(g) △rHm= -393.5 kJ·mol-1；CO(g)＋(1/2)O2(g) = CO2(g) △rHm = - 283.0 kJ·mol-1，则C(石墨)＋(1/2) O2(g)=CO(g) 的反应热为 ?
A、-110.5 kJ/mol
B、110.5 kJ/mol
C、-676.5 kJ/mol
D、676.5 kJ/mol
7、下列物质标准摩尔生成焓为零的是：
A、H2O
B、金刚石
C、O2 (g)
D、O3 (g)
8、对于N2(g)+3H2(g) = 2NH3 (g) 反应，求算反应热计算公式正确的是：
A、ΔrHθm＝2 ΔfHθm，NH3
B、ΔrHθm＝ ΔfHθm，NH3
C、ΔrHθm＝ -2ΔfHθm,NH3
D、ArHθm＝- ΔfHθm，NH3
9、已知O2(g)+2C(S) =2 CO (g) 的反应，该反应熵变符号为：
A、DS ＞ 0
B、DS < 0
C、DS= 0
D、无法判断
10、下列哪种物质的熵值最大？
A、O2 (298K, 100KPa)
B、H2O (298K, 100KPa)
C、NaCl (298K, 100KPa)
D、O3 (298K, 100KPa)
11、某封闭系统，若系统初始U为100 kJ/mol，将系统降温，内能变为40kJ/mol，再升温，内能为200kJ/mol，则系统由始态到终态内能的变化量是多少？
A、100 kJ/mol
B、160 kJ/mol
C、220 kJ/mol
D、200 kJ/mol
12、下列物质熵值为零的是：
A、H2O (298 K)
B、O2 (100 K)
C、H2O(0 K)
D、O2 (298 K)
13、反应的焓变ΔrHθm 与物质的标准摩尔生成焓ΔfHθm都是化学反应热。
14、液态水的标准摩尔生成焓ΔfHθm，就是标态同温度下1 mol H2(g) 燃烧放出的热量。
15、运用盖斯定律进行热化学计算， 可以在等温恒容条件下，也可以在等温恒压条件下进行。
第三讲 化学反应速率
单元检测
1、下列阿伦尼乌斯公式书写不正确的是：
A、k = A?e-Ea/RT
B、r = A?e-Ea/RT
C、lnk =ln A- Ea/RT
D、lnk1/k2 =Ea(T1-T2)/RT1T2
2、下列说法不正确的是：
A、所有反应速率均随温度升高而增大
B、一般情况下，温度对反应速率的影响符合阿伦尼乌斯公式
C、化学反应速率与单位时间内反应物浓度变化量成正比
D、化学反应速率与速率常数成正比
3、下列说法正确的是：
A、质量作用定律只适用于元反应
B、复合质量作用定律的反应都是元反应
C、反应级数越大，反应速率越快
D、反应级数只能是正整数
4、已知元反应2NO + Cl2 = 2NOCl，该反应速率方程为：
A、r = k c(NO) c(Cl2)
B、r= k c2(NO) c(Cl2)
C、r= k c2(NO)
D、r= k c(Cl2)
5、反应NO2 + CO → NO + CO2 经过如下两步完成，NO2 + NO2 → N2O4 (慢反应)和N2O4 + CO → NO + CO2 + NO2 (快反应)，则该反应的速率方程为：
A、r = k c(NO2)2
B、r= k c(NO2) c(CO)
C、r= k c2(NO2) c(CO)
D、r= k c(CO)
6、合成氨反应N2 + 3H2 = 2NH3，若N2起始浓度为1 mol/L，经过2 s后变为0.8 mol/L，以反应进度表示反应速率，则NH3的反应速率为：
A、0.1 mol?L-1?s-1
B、0.2 mol?L-1?s-1
C、0.3 mol?L-1?s-1
D、1 mol?L-1?s-1
7、下列说法不正确的是：
A、以浓度表示反应速率，方程式中各物质的反应速率数值不同
B、以反应进度表示反应速率，方程式中各物质的反应速率数值相同
C、以浓度表示反应速率，方程式中各物质的速率之比等于计量系数之比
D、反应进度等于一个配平方程式中某物质量的变化除以相应的计量系数
8、下列说法正确的是：
A、一级反应浓度随时间变化呈直线关系
B、一级反应半衰期与速率常数和浓度有关
C、若反应物浓度的自然对数随时间变化呈直线关系，则该反应为一级反应
D、单位时间内物质浓度变化相同，则反应速率相同
9、某一级反应 A?B，若A起始浓度为c0，经过5个半衰期后其浓度为：
A、25 c0
B、2-5c0
C、2-4c0
D、24c0
10、某药物分解反应为一级反应，其k 为 0.46 h–1 ，若该药物反应5 h，该药物剩余的百分数为：
A、10%
B、90%
C、20%
D、80%
11、Co-60的半衰期为5.26 a，则其速率常数为：
A、0.132 a-1
B、10.52 a
C、10.2 a
D、0.19 a
12、下列关于说法正确的是：
A、活化分子所发生的碰撞均为有效碰撞
B、正反应活化能减去逆反应的活化能等于反应的焓变
C、活化能越高，活化分子数越多，反应速率越快
D、活化能越低，活化分子数越少，反应速率越慢
13、下列关于反应速率与活化分子说法正确的是：
A、浓度改变活化分子百分数，所以加快反应速率
B、温度降低活化能，所以提高活化分子百分数加快反应速率
C、正反应的活化能高，则逆反应的活化能也高
D、活化能是反应的本性，所以不能改变
14、下列关于催化剂加快反应速率机理不正确的表述是：
A、催化剂能降低反应活化能
B、催化剂不能改变平衡点
C、催化剂未参加反应
D、催化剂改变了反应历程
15、下列关于催化剂表述正确的是：
A、加入催化剂只加速了正反应的反应速率
B、某个催化剂对所有反应速率都具有加速作用
C、加入催化剂，正反应速率增大10倍，逆反应速率也增大10倍
D、加入催化剂，不但能加快到达平衡的时间，也能提高转化效率
第四讲 溶液中的离子平衡
单元检测
1、按照Lowry-Bronsted质子理论，HCO3-的共轭酸为：
A、H2CO3
B、CO32-
C、CO2
D、Na2CO3
2、在HAc的饱和溶液中，加入NaAc，HAc的解离度将：
A、增大
B、减小
C、不变
D、无法判断
3、0.1mol/L HAc（Ka?=1.74×10-5）溶液的解离度为：
A、1.74%
B、1.32%
C、17.4%
D、13.2%
4、已知25 ℃时，H2S的解离平衡常数Ka1?=1.7×10-7，Ka2?=8.4×10-15，则0.1 H2S溶液达到解离平衡时，溶液中S2-的浓度近似为：
A、4.12×10-4
B、8.4×10-15
C、7.1×10-15
D、1.7×10-7
5、在CH3COOH溶液中存在如下解离平衡，CH3COOH (aq) ? H+(aq) + CH3COO- (aq)，试问下列哪种方法能增大醋酸的解离度：
A、加入少量醋酸钠
B、加入少量NH4Cl
C、增大CH3COOH 浓度
D、加水稀释
6、下列各组溶液，缓冲能力最大的是：
A、0.1 mol/LCH3COOH-0.1 mol/LCH3COONa
B、1.0 mol/LCH3COOH-1.0 mol/L CH3COONa
C、0.1 mol/LCH3COOH-1.0 mol/L CH3COONa
D、1.0 mol/LCH3COOH-0.1 mol/L CH3COONa
7、下列各组溶液能够成缓冲溶液的是：
A、H3PO4- Na3PO4
B、NaH2PO4- Na2HPO4
C、NaH2PO4- Na3PO4
D、H3PO4-HPO42-
8、已知25℃时，AgCl的溶度积常数为1.8×10-10，其在纯水溶液中的溶解度为：
A、4.24 ×10-10 mol/L
B、4.24 ×10-5 mol/L
C、4.24 ×10-10 mol/L
D、1.34×10-5mol/L
9、在CaCO3的饱和溶液中，通入CO2气体，CaCO3的溶解度将：
A、增大
B、减小
C、不变
D、无法判断
10、在含0.1mol/L Pb2+的废水中，若采用NaS做沉淀剂，通过沉淀法将其除去，S2-的浓度至少多大时，Pb2+才开始沉淀，已知Ksp?(PbS)=3.4×10-28
A、3.4×10-29 mol/L
B、3.4×10-28 mol/L
C、3.4×10-27 mol/L
D、1.7×10-27 mol/L
11、某弱酸的Ka?=1.7×10-5，若将该弱酸与其强碱盐配成缓冲溶液，则该缓冲溶液的pH作用范围为：
A、4.77
B、3.77—5.77
C、4.77 — 5.77
D、3.77—4.77
12、CO2—HCO3-是血液内的一种重要的缓冲溶液，其pKa?=6.10，血液pH接近7.40，该pH时此共轭酸碱的浓度比应为：
A、0.05
B、20
C、1.41
D、3.50
13、相同类型的弱酸，若Ka?越大，则其pH越大。
14、对于难溶盐，若其Ksp? 越大，则其溶解度越大。
15、缓冲溶液在外加少量酸、碱或稀释时，溶液pH变化不大。
第五讲 原电池
单元检测
1、下列反应中，H2O2作为还原剂的是
A、2I－ + 2H+ + H2O2 = I2 + 2 H2O
B、PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O
C、KIO3 + 3H2O2 = KI +3O2 +3H2O
D、2Fe2++ H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
2、已知j?(I2/I-)=0.54V，j?(Cu2+/Cu)= 0.35V，j?(MnO4-/Mn2+)=1.51V ，则物质氧化性强弱排序正确的是：
A、MnO4-＞Cu2+＞I2
B、MnO4-＞I2＞Cu2+
C、MnO4-＞ I-＞Cu2+
D、I2＞MnO4-＞Cu2+
3、下列因素对MnO4-电极电势影响较小的为：
A、温度
B、压强
C、pH
D、MnO4- 浓度
4、已知j?(Fe3+/ Fe2+)= 0.77V，若测得某溶液的j(Fe3+/ Fe2+)=0.75V，则两种离子(Fe3+)/(Fe2+)浓度比符合下列哪项？
A、= 1
B、＞1
C、＜1
D、无法确定
5、根据j?(Cu2+/Cu)= 0.35V和j?(Zn2+/Zn)= -0.76V，计算反应Zn(s)+Cu2+ (aq) = Zn2+ (aq)+Cu(s) 的标准吉布斯函数变为（F=96500） ：
A、157 kJ/mol
B、- 157 kJ/mol
C、214 kJ/mol
D、-214 kJ/mol
6、一个化学反应达到平衡时，下列说法中正确的是
A、各物质浓度或分压一定不随时间变化；
B、DrGm?= 0；
C、正、逆反应的速率相等；
D、各反应物和生成物的浓度或分压力相等。
7、某原电池反应达到平衡时，电动势等于零，则正、负两极的标准电极电势一定相等。
8、原电池正极发生还原反应。
9、所有参比电极的标准电极电势均为零。
10、电动势E的数值与化学方程式的写法无关，而标准平衡常数 K? 的数值，随化学方程式的写法（ 即化学计量数的不同）而变。
11、若原电池：(-)Ni∣Ni2+(x mol×L-1)‖Sn2+(0.0010 mol×L-1)∣Sn(+) 的 电 动 势 E=0.00 V，已知j?(Ni2+/Ni)= - 0.257V，j?(Sn2+/Sn)= - 0.137V， 则该原电池的标准电动势E?=_________V，所发生的氧化还原反应为_____，DrGm?(298.15K) =___ ，K? (298.15 K)=___。Ni2+离子浓度 x =_______。
第六讲 电解、金属腐蚀及波函数
单元测试
1、纱窗铁丝网铁丝交界处易发生腐蚀，该腐蚀类型属于：
A、析氢腐蚀
B、吸氧腐蚀
C、差异充气腐蚀
D、无法判断
2、电解NaCl水溶液，以石墨作电极，阴阳极电解产物分别是：
A、Na， Cl2
B、H2， Cl2
C、H2，O2
D、Na，O2
3、电解水时，若水中的H+ 为1mol/L，且采用石墨作电极，分解电压为多少伏才能使电解顺利进行？（已知φ? (O2/H2O) =1.23V）
A、1.23V
B、﹥1.23 V
C、﹤1.23 V
D、无法预测
4、提出电子及实物粒子具有波粒二象性这一说法的科学家是：
A、爱因斯坦
B、牛顿
C、开尔文
D、德布罗意
5、下列关于电子波的说法正确的是：
A、电子波不能发生干涉、衍射；
B、电子波为振动的传播；
C、电子波是一种具有统计性的概率波；
D、波强与电子出现的概率成正比。
6、y 是：
A、电子在核外出现的概率；
B、波函数；
C、电子在空间某点（x,y,z）附近微体积内出现的概率；
D、电子波。
7、y 2 是指：
A、电子在核外出现的概率；
B、电子在空间某点（x,y,z）附近微体积内出现的概率；
C、波函数；
D、电子波。
8、近代原子结构理论中的原子轨道是指：
A、波函数y n,l,m,ms
B、波函数 y n,l,m
C、电子云
D、概率密度
9、根据量子数的意义和取值规定，第4电子层有（ ）个亚层，（ ）条轨道：
A、1个亚层, 1条轨道；
B、2个亚层, 4条轨道；
C、3个亚层, 9条轨道；
D、4个亚层, 16条轨道。
10、下列各组中，描述电子运动状态的4个量子数组合合理的是：
A、(1,0,+1/2,-1/2)
B、(2,2,1,+1/2)
C、(4,3,-2,1/2)
D、(3,2,1,1)
11、电解时阳极极化的结果使电极电势升高，阴极极化的结果使电极电势降低。
12、由于 φ? (Cu2+/Cu) > 0，所以电解 CuCl2 水溶液时，在阴极上得到的总是Cu而不是 H2；同理，由于 E(Zn2+/Zn) < 0，所以电解 ZnCl2 水溶液时，在阴极上得到的总是H2而不会是Zn。
13、金属表面因氧气分布不均匀而被腐蚀时，金属溶解处是在氧气浓度较大的部位。
14、为了防止金属腐蚀，可以采用外加电源防护法，防护时将被保护金属与外电源负极相连。
15、电子的运动状态可以用波函数y nlm（r θφ）来描述，故只要给出n，l，m合 理组合的波函数y nlm（r θφ），则可确定一个电子的全部运动状态。
第七讲 原子结构与周期系
单元测试
1、电子云图可说明：
A、电子绕核运动的轨道形状；
B、电子在核附近出现概率的大小；
C、电子在核外不同方向上出现概率的大小；
D、电子在核外空间出现概率密度的大小。
2、下面关于波函数角度分布图，错误的是：
A、波函数角度分布图中坐标原点到球壳的距离只说明 |Y | 的大小；
B、l 不同，波函数角度分布图的图形形状不同；
C、波函数角度分布图中正、负号代表所带电荷的正负；
D、m 不同，波函数角度分布图的空间取向不同。
3、能够表明给定方向上，概率密度随 r 的变化情况的图形是：
A、波函数角度分布图；
B、电子云角度分布图；
C、电子云径向分布图；
D、径向分布函数图。
4、n = 3，l =2的原子轨道有几种空间伸展方向？最多可容纳多少个电子？
A、2，4；
B、3，6
C、4，8
D、5，10
5、某原子具有下列量子数的4个电子：① 3，2，1，1/2 ② 3，1，-1，1/2 ③ 2，1，-1，-1/2 ④2，0，0，1/2 其能量由大到小的顺序排列是：
A、④③②①
B、①②③④
C、③②①④
D、②①④③
6、已知N原子最外层一未成对电子的四个量子数为（210，1/2），则另两个未成对电子的量子数表达正确的是：
A、210（-1/2），211（-1/2）
B、211（-1/2），21-1（-1/2）
C、21-1（1/2），21-1（-1/2）
D、211（1/2），21-1（1/2）
7、第24号元素的基态原子的核外电子排布式为：
A、1s22s22p63s23p63d44s2
B、1s22s22p63s23p63d54s1
C、1s22s22p63s23p63d6
D、1s22s22p63s23p63d44s14p1
8、下列原子半径由小到大排列，顺序正确的是:
A、Be<Na<Mg；
B、B<C<N；
C、Be<Mg<Na；
D、I<Br<K
9、基态Al原子最外层p轨道电子的四个量子数应是:
A、3，1，1，
B、4，1，0，
C、3，2，1，
D、3，2，2，
10、某元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，该元素在周期表中处于：
A、第四周期， IB，d区
B、第四周期， IA，S区
C、第四周期， IA，dS区
D、第四周期， IB，dS区
11、对于37Rb(铷)元素来说，它的基态电子的一个可能的量子数组合为：
A、6，0，0，1/2
B、5，1，0，1/2
C、5，1，1，1/2
D、5，0，0，1/2
12、电子云密度大的地方，电子出现的概率也大。此种说法是否正确？
13、电子运动无确定轨迹； 只有概率分布的规律。
14、镧系收缩是镧系元素的原子半径随原子序数递增而逐渐减小的现象。
15、所有原子的价电子都是最外层电子和次外层的d轨道电子。
第八讲 分子结构
单元测试
1、N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，按照价键理论，N原子能够形成共价键的数目是：
A、1
B、2
C、3
D、4
2、O原子的核外电子排布式为1s22s2p4，根据价键理论，O2中能够形成的共价键类型是
A、π键
B、σ键
C、σ键、π键
D、头碰头成键
3、下列分子中，两个相邻共价键之间夹角最小的是
A、BF3
B、CH4
C、NH3
D、H2O
4、BF3分子中，B原子的轨道杂化类型及BF3分子的空间构型是：
A、sp杂化、V字型
B、sp杂化、直线型
C、sp2杂化、正三角型
D、sp3杂化、三角锥型
5、CO2分子中，C原子的轨道杂化类型及CO2分子的空间构型是：
A、sp2杂化、V字型
B、sp杂化、直线型
C、sp3杂化、空间正四面体型
D、sp3杂化、三角锥型
6、NH3分子中，N原子的轨道杂化类型及NH3分子的空间构型是：
A、sp2杂化、正三角型
B、sp杂化、直线型
C、sp3杂化、V字型
D、sp3杂化、三角锥型
7、He2的分子轨道表达式为：
A、[ (σ1s )1(σ*1s )1 ]
B、[ (σ1s )2(σ*1s )1]
C、[ (σ1s )2(σ*1s )2]
D、[ (σ1s )2(σ*1s ) 2(σ2s )1]
8、O2的分子轨道表达式为：
A、
B、
C、
D、
9、
A、
B、
C、
D、
10、O2分子的键级为：
A、1.5
B、2
C、2.5
D、3
11、H2S和CCl4两分子之间的作用力是：
A、取向力+色散力
B、诱导力+色散力
C、取向力+色散力+诱导力
D、色散力
12、在下述两种分子之间，存在取向力的是：
A、CCl4-H2S
B、N2- H2S
C、HCl- H2O
D、CO2 - HCl
13、I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是：
A、色散力
B、取向力
C、取向力、诱导力、色散力
D、诱导力、色散力
14、下列各组物质沸点高低顺序中正确的是：
A、HCl>HI>HBr
B、HI>HBr>HCl
C、HBr>HI>HCl
D、HI>HCl>HBr
15、根据价键理论，两个He原子不能形成共价键，He2不能稳定存在。
期末试题
期末试题
1、对于一个高温自发的反应，室温下下列哪组函数值判断均正确？
A、?rGmΘ＞0， ?rHmΘ＞0 ，?rSmΘ＞0
B、?rGmΘ＞0， ?rHmΘ＜0 ，?rSmΘ＜0
C、?rGmΘ＜0， ?rHmΘ＜0 ，?rSmΘ＜0
D、?rGmΘ＜0， ?rHmΘ＞0 ，?rSmΘ＞0
2、对于一个元反应， 2A(g) + B(g)=A2B (g)，反应级数为？
A、0
B、1
C、2
D、3
3、对于反应 CaCO3(s) = Ca2+ (aq) + CO32- (aq)，已知 KspΘ(CaCO3)=2.8×10-9，则此温度下 CaCO3 的溶解度为？
A、5.29×10-4 mol/L
B、5.29 ×10-5 mol/L
C、1.67×10-5 mol/L
D、1.67×10-4 mol/L
4、下列哪组物质具有保持溶液pH的性质?
A、H2CO3-Na2CO3
B、NaHCO3-Na2CO3
C、HAc-HCl
D、NaOH-NaCl
5、下列哪组量子数能正确描述O原子的两个未成对电子的运动状态?
A、2,1,0,1/2和2,1,0,-1/2
B、2,1,0,1/2和2,1,-1,1/2
C、2,1,1,1/2和2,1,-1,-1/2
D、2,1,0,1/2和2,1,-1,-1/2
6、47号元素 Ag 在周期表中的位置?
A、第三周期，IB，ds区
B、第四周期，VIII，d区
C、第五周期，VIII，d区
D、第五周期，IB，ds区
7、根据电极电势，判断下列物质中最强的氧化剂和还原剂分别为？ (jΘMnO4-/Mn2+=1.51V, jΘFe3+/Fe2+ =0.77V, jΘZn2+/Zn= -0.76V)
A、MnO4-，Fe2+
B、MnO4-，Zn
C、Cu2+，Fe2+
D、Fe3+， Zn
8、下列物质沸点最高的是?
A、H2O
B、MgO
C、CaO
D、NaCl
9、已知反应Si(s)+C(石墨)=SiC(s) 的ΔHΘ=-112kJ/mol，ΔSΘ=-8.07J·mol·K. 该反应在298.15K及标态下，所能做的最大有用功为？
A、2.9×103kJ·mol-1
B、-114 kJ·mol-1
C、-110 kJ·mol-1
D、-13.9 kJ·mol-1
10、下列物质处于标态的是?
A、H2(298.15K)
B、H2(100KPa)
C、H2O (1mol)
D、Ca(100K)
11、298.15K和标态下 ΔfHmΘ(H2) 和 SmΘ (H2)的值都为零.
12、放热反应，其他条件不变下升高温度转化率和反应速率都提高。
13、对于弱酸，若解离度越大，其pH越大。
14、N原子具有未成对电子，所以显示顺磁性。
15、H2O 分子与CO2分子间，存在色散力和诱导力。
16、F 原子的核外电子排布式为 _________________________，若其未成对电子所在轨道的量子数为2,1,0，该电子在 __________________方向电子出现的概率密度最大，其同核双原子分子分子轨道排布式为 __________。F原子与B原子形成的分子，中心原子采用_________杂化。
17、0.1mol/L NH3?H2O 溶液的pH为_________，如果向此溶液中加入等量相同浓度的 NH4Cl 溶液，则混合后溶液的 pH为_________， 若向此混合溶液中加入 0.1 mL MgCl2 (0.1mol/L) ，______________(填能或不能)生成Mg(OH)2沉淀。 (KbΘ(NH3?H2O=1.8×10-5 , KSPΘMg(OH)2=1.5×10-11) .
18、某元反应 A?B，测定310K其速率常数为1.2×10-2 s-1，该反应在此温度下的半衰期为_______，其分解90%所用的时间为______________s。若测定其在290K的速率常数为0.8×10-2 s-1，则该反应的活化能为_________________。
19、将反应 Zn (s) + 2H+ (aq) +MnO4-(aq)= Zn2+(aq) +Mn2+(aq)+ H2O(l) t设计成原电池. (jΘMnO4-/2+Mn2+ =1.51V ,jΘZn2+/Zn = -0.76V)，该原电池的符号表示为_____________________________，若c(H+)=0.1mol/L，其他物质处于标态，该原电池的电动势为___________________，反应进行的限度为__________。
20、已知反应CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)，298.15K时方程式中由左向右各物质的ΔfH ?m /kJ·mol-1分别为： -74.8，0，-393.5和 -285.8，Sm?/J·mol-1·K-1分别为186.3，205，213.6和69.91，该反应在此条件下的ΔrG?m为_____________kJ·mol-1，在_____________K时转化为非自发。
21、不需要答
22、不需要答
23、不需要答
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26、不需要答
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30、不需要答
