中国大学分析化学_30期末答案(mooc2023课后作业答案)
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第一章 绪论
1、中国作业医药卫生事业方面，大学答案答案分析化学常应用于（ ）。分析
A、化学A. 临床检验、期末疾病诊断、课后病因调查、中国作业新药研制
B、大学答案答案B. 药品质量控制
C、分析C. 药物代谢和药物动力学研究
D、化学D. A、期末B、课后C
2、中国作业微量分析法所需试样量为（ ）。大学答案答案
A、分析A. 试样质量＞0.1g ，试液体积＞10ml
B、B. 试样质量0.1~0.01g， 试液体积10~1ml
C、C. 试样质量10~0.1mg， 试液体积1~0.01ml
D、D. 试样质量 ＜0.1mg ，试液体积 ＜0.01ml
3、分析化学起源可以追溯到古代炼金术。
4、20世纪40~60年代，分析化学从以仪器分析为主的经典分析化学发展到以化学分析为主的现代分析化学。
5、超微量分析所需试样质量＜0.1mg。
6、分析测定过程中对取样方法没有要求，可以随意取样。
第二章 误差和分析数据统计处理
2.1测量值的准确度和精密度随堂测验
1、1.下列叙述中错误的是（）
A、系统误差可消除
B、系统误差具有单向性
C、偶然误差可消除
D、偶然误差中，绝对值相等的正负误差出现的概率大致相等
2、2.增加平行测定次数可以消除或减免分析测试中的系统误差。（）
2.2误差传递和提高分析结果准确度的方法随堂测验
1、1.某分析方法按R=4X-3Y的关系计算结果。设X的标准偏差为0.1，结果R的标准偏差为0.5，则Y的标准偏差为（）
A、0.1
B、0.01
C、0.4
D、0.6
2、2.加减运算的系统误差传递规律为：和、差的绝对误差等于各测量值相对误差的和、差。（）
2.3有效数字及其运算规则随堂测验
1、1.pH=2.65的有效数字为（）
A、一位
B、两位
C、三位
D、四位
2、2.数据0.03548修约成两位有效数字后，应为0.04。（）
3、3.甲乙两人同时分析血清中含氯量时，每次取样1.00mL，分析结果的报告为：甲：105mmol/L；乙：105.30mmol/L。乙的报告比甲正确。（）
2.4 有限量测量数据的统计处理随堂测验
1、1.有限次测量结果的偶然误差服从（）
A、正态分布
B、t分布
C、二项式分布
D、泊松分布
2、2.有两组数据，要判断它们的均值间是否存在系统误差，应采用（）
A、F检验
B、Q检验
C、F检验+t检验
D、G检验
3、3.一般来说，用t分布描述有限次测量值的统计规律，比用正态分布更合理些。（）
第二章 误差和分析数据统计处理
1、定量分析结果的标准偏差代表的是（）。
A、分析结果的准确度
B、分析结果的置信区间
C、分析结果的精密度
D、平均值的绝对误差
2、下列叙述中不属于系统误差规律的是（）。
A、由确定的原因引起
B、有一定方向性
C、重复测定重复出现
D、大误差出现的概率比小误差出现的概率小
3、使用万分之一天平称量。为了使称量的操作误差小于0.1%，取样量应大于（）。
A、20mg
B、200mg
C、2g
D、10g
4、某滴定分析要求分析结果的相对误差小于0.1%，所需标准溶液的消耗体积至少为（）。
A、2ml
B、10ml
C、20ml
D、50ml
5、9.65%的有效数字为（）。
A、一位
B、两位
C、三位
D、四位
6、有两组数据，要判断它们的均值间是否存在系统误差，应采用（）。
A、F检验
B、Q检验
C、F检验+t检验
D、G检验
7、两组数据进行显著性检验的基本步骤是（）。
A、可疑数据的取舍→精密度检验→准确度检验
B、可疑数据的取舍→准确度检验→精密度检验
C、精密度检验→可疑数据的取舍→准确度检验
D、精密度检验→准确度检验→可疑数据的取舍
8、消除或减免系统误差的方法有( )。
A、进行对照实验
B、进行空白实验
C、进行回收实验
D、校准仪器
9、下列叙述正确的是（）。
A、溶液pH为11.32，读数有两位有效数字
B、0.0150g试样的质量有4位有效数字
C、用滴定管测得标准溶液的体积为21.40mL是四位有效数字
D、从50mL移液管中，可以准确放出50.00mL标准溶液
10、下列叙述中正确的是（）。
A、在相同置信水平下，增加测定次数会缩小置信区间
B、n次测量的可靠性是1次测量的倍
C、统计量t值相等，说明来自两个不同测量体系的测量值的绝对误差必然相等
D、置信水平越高，置信区间越大
11、乘除运算的偶然误差传递规律为：积、商的相对标准偏差的平方等于各测量值相对标准偏差的平方和。（）
12、测量值的准确度表示测量的正确性，测量值的精密度表示测量的重现性。（）
13、增加平行测定的次数可以提高分析结果的准确度。（）
14、滴定管读数的最后一位估计不准确，属于偶然误差。（）
15、两个样本平均值t检验，若t计算＜ta,f，说明二者间差异由系统误差引起的。（）
第三章 酸碱滴定法
3.1 溶液中酸碱组分分布随堂测验
1、根据酸碱质子理论，下列物质中可作为碱的是
A、H3O+
B、[Co(H2O)5(OH)]2+
C、[Fe(H2O)6]3+
D、NH4+
2、某二元酸H2A的pKa1=1.2，pKa2=4.2欲使HA-为主要存在形式，则需要将pH值范围控制在
A、小于1.2
B、大于4.2
C、1.2 - 4.2
D、任意
3、分布系数是指酸碱平衡体系中某种形式的平衡浓度占总浓度的分数
3.2 酸碱溶液pH计算随堂测验
1、若配制pH = 10.0缓冲溶液1000 ml，用去350 ml氨水（15 mol/L），需NH4Cl（ ）g（pKb= 4.75，NH4Cl = 53.49）
A、100
B、25
C、53.50
D、50
3.3 酸碱指示剂随堂测验
1、某酸碱指示剂的Ka为3.0×10-5，此指示剂的酸型是红色，而碱型是蓝色。欲使指示剂由75%的红色变为75%的蓝色，溶液的pH必须
A、增加4.05
B、减少5.00
C、增加0.95
D、减少0.95
2、酸碱指示剂是根据颜色变化来指示终点的，因此指示剂的用量多一些为佳， 这样终点变色敏锐
3、甲基橙不可以作为0.01mol/L强酸强碱溶液滴定的指示剂。
3.4.1 强酸（碱）滴定随堂测验
1、用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH的滴定突跃范围是9.7~4.3，用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH的滴定突跃范围是
A、9.7~4.3
B、8.7~4.3
C、8.7~5.3
D、9.7~3.3
2、强酸滴定强碱时，浓度均增大10倍，则滴定突跃范围将
A、不变
B、增大0.5个pH单位
C、增大1个pH单位
D、增大2个pH单位
3.4.2 一元弱酸滴定随堂测验
1、某弱碱的Kb=1×10-5，浓度为0.2mol/L，用0.2mol/L的盐酸滴定，化学计量点时溶液的pH为
A、3.0
B、5.0
C、9.0
D、11.0
2、0.0001 mol/L醋酸（Ka = 8 ′ 10-5）能用强碱准确滴定
3.4.3 多元酸（碱）的滴定随堂测验
1、0.01 mol/L酒石酸（Ka1 = 9.1 ′ 10-4，Ka2 = 4.3 ′ 10-6）
A、能分步滴定
B、不能分步滴定，按一元酸滴定
C、不能准确滴定
D、不能分步滴定，按二元酸滴定
2、用盐酸标准溶液滴定混碱样品，至酚酞变色时消耗23.40ml盐酸，然后加入甲基橙继续滴定至终点，消耗盐酸总体积为28.85ml，该样品组成是
A、NaOH
B、NaOH+Na2CO3
C、Na2CO3+NaHCO3
D、Na2CO3
3、含NaOH和Na2CO3等物质量的混合碱液，取等体积两份，分别用HCl标准溶液滴定，一份以甲基橙为指示剂消耗HCl V1ml,一份以酚酞为指示剂消耗HCl V2ml, 则V1与 V2关系是
A、V1=2V2
B、V1=3V2
C、2V1=3V2
D、3V1=2V2
3.5 酸碱滴定应用随堂测验
1、既可标定酸又可标定碱溶液的基准物是
A、无水Na2CO3
B、Na2B4O7·10H2O
C、H2C2O4·2H2O
D、邻苯二甲酸氢钾
2、用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将
A、偏低
B、不确定
C、无误差
D、偏高
第3章 酸碱滴定法
1、0.1 mol/L某二元酸（Ka1 = 7.1 ′ 10-3，Ka2 = 3.3 ′ 10-7）
A、能分步滴定
B、不能准确滴定
C、不能分步滴定，按一元酸滴定
D、不能分步滴定，按二元酸滴定
2、若配制pH=10.0的缓冲溶液1000 ml,用去氨水350 ml( 15mol/L ),需要NH4Cl( ）g。 （pKb = 4.75，NH4Cl = 53.49）
A、100
B、25
C、53.50
D、50
3、用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将
A、偏低
B、不确定
C、无误差
D、偏高
4、磷酸的pKa1＝2.12， pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。当用0.200mol/L NaOH标准溶液滴定浓度均为0.100mol/L盐酸和磷酸混合溶液时，可产生明显的滴定突跃最多为
A、1 个
B、2个
C、3个
D、4个
5、用吸收了CO2的NaOH标准溶液滴定弱酸时，结果将
A、偏低
B、偏高
C、无误差
D、不确定
6、甲醛法测定NH4+时，NaOH与NH4+的物质的量比为
A、4:4
B、4: 3
C、4: 2
D、4: 1
7、强酸滴定强碱时，浓度均增大10倍，则滴定突跃范围将
A、不变
B、增大0.5个pH单位
C、增大1个pH单位
D、增大2个pH单位
8、25.00 mL 0.4000mol/L H3PO3溶液与30.00 mL 0.5000mol/L Na3PO3溶液混合，稀释至100 mL，则溶液的pH值为( )。（已知磷酸的pKa1＝2.12， pKa2＝7.21，pKa3＝12.66）
A、7.21
B、7.69
C、7.81
D、9.94
9、酸碱指示剂是根据颜色变化来指示终点的，因此指示剂的用量多一些为佳，这样，终点变色敏锐
10、0.01 mol/L醋酸（Ka = 8 ′ 10-5）能用强碱标准溶液准确滴定
11、邻苯二甲酸氢钾基准物质既能用来标定氢氧化钠标准溶液也能用来标定盐酸标准溶液。
12、指示剂的变色范围与温度有关。
13、用含有少量邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液，结果将偏高。
14、甲基橙不可以作为0.01mol/L强酸强碱溶液滴定的指示剂。
15、分布系数是指酸碱平衡体系中某种形式的平衡浓度占总浓度的分数。
第四章 配位滴定法
4.1配位平衡随堂测验
1、下列关于副反应系数的定义，正确的是（ ）
A、;
B、;
C、;
D、;
2、配位滴定中，被测离子的副反应系数越大，被测离子的副反应越严重。
4.2配位滴定法的基本原理随堂测验
1、在EDTA滴定法中，下列叙述何者是正确的（ ）
A、酸效应系数越大，络合物的稳定性越大
B、酸效应系数越小，络合物的稳定性越大
C、pH值越大，酸效应系数越大
D、酸效应系数越大，络合滴定曲线的pM突越范围越大
2、用EDTA直接滴定有色金属离子M终点所呈现的颜色是（ ）
A、游离指示剂的颜色
B、EDTA-M配合物的颜色
C、指示剂-M配合物的颜色
D、上述A+B的混合色
3、络合物条件稳定常数的大小只影响化学计量点的位置。
4.3配位滴定的滴定终点误差随堂测验
1、配位滴定中，林邦误差公式是基于以下哪个公式推导的（ ）?
A、
B、
C、
D、
2、pM'ep与pM'sp越接近，滴定误差越小。
4.4配位滴定中酸度的选择和滴定方式随堂测验
1、已知,,,则滴定最高酸度下值和最低酸度分别为（ ）
A、19.94；4.54
B、17.94；4.54
C、19.94；3.87
D、17.94; 2.86
2、在含、的混合溶液中，用EDTA法测定时，要消除的干扰，宜用（ ）
A、控制酸度法
B、络合掩蔽法
C、氧化还原掩蔽法
D、沉淀掩蔽法
3、络合滴定中采用返滴定法测定,原因为（ ）
A、反应速度慢
B、封闭二甲酚橙
C、原因包括A和B
D、全不对
中国大学分析化学_30
中国大学分析化学_30是一门涉及化学、数学和物理等多个学科的课程，旨在培养学生分析问题和解决问题的能力。该课程主要探讨化学实验中的基础理论、分析方法和仪器分析等内容，是化学专业的重要基础课程之一。
课程内容
中国大学分析化学_30的主要内容包括：
- 基础理论：化学平衡、电化学、热力学等
- 分析方法：量热法、重量法、滴定法、分光光度法等
- 仪器分析：原子吸收光谱法、荧光光度法、毛细管电泳等
通过学习这些内容，学生将掌握化学实验中的基本理论和方法，具备进行定量分析和质量分析的能力。
课程难度
中国大学分析化学_30是一门相对较难的课程，需要学生具备扎实的化学基础和数学基础。该课程的难点在于理论和实验的结合，需要学生掌握化学实验中的基本操作和仪器使用方法。
此外，该课程的考试也相对较难，需要学生熟练掌握课程内容，具备分析和解决问题的能力。
课程意义
中国大学分析化学_30在化学专业的学习中具有重要的意义。首先，它是学生达到本科化学知识体系的重要一步。
其次，该课程为学生提供了进行定量分析和质量分析的基础知识和技能，为学生未来的科研和工作打下坚实的基础。
最重要的是，该课程培养了学生分析问题、解决问题的能力，提高了学生的综合素质和创新意识。
结语
中国大学分析化学_30是一门重要的基础课程，对于化学专业的学生来说具有重要的意义。通过学习该课程，学生将掌握化学实验中的基本理论和方法，具备进行定量分析和质量分析的能力。
同时，该课程培养了学生分析问题、解决问题的能力，提高了学生的综合素质和创新意识，为学生未来的科研和工作打下坚实的基础。
