超星无机及分析化学_1期末答案(学习通2023课后作业答案)
56 min read超星无机及分析化学_1期末答案(学习通2023课后作业答案)
沉淀溶解平衡随堂测验
1、超星Ag2CrO4的无机Kspθ = 1.1×10-12，其饱和溶液中Ag+浓度为
A、及分1.3×10-4 mol·L-1
B、析化学期习通2.1×10-4 mol·L-1
C、末答6.5×10-5 mol·L-1
D、案学4.2×10-4 mol·L-1
2、课后向Ca2+、作业Pb2+、答案Ag+离子的超星混合溶液中滴入K2CrO4溶液，各离子浓度均为0.10 mol·L-1，无机则出现沉淀的及分先后顺序为（已知CaCrO4、PbCrO4和Ag2CrO4 的析化学期习通溶度积常数分别为7.1×10-4、2.8×10-13和1.1×10-12）
A、末答Ag+、案学Pb2+、Ca2+
B、Ca2+、Ag+、Pb2+
C、Pb2+、Ag+、Ca2+
D、Ca2+、Pb2+、Ag+
3、BaSO4、AgCl难溶于水，水溶液导电不显著，故为弱电解质
4、已知25℃时Mg(OH)2的Kspθ=5.6×10-12，则其溶解度s为 mol·L-1，溶液达平衡状态时Mg2+的浓度为 mol·L-1，OH-的浓度为 mol·L-1。
5、将100 mL 0.20 mol·L-1 MgCl2溶液和等体积、等浓度的氨水混合， 沉淀生成（填有或无）。（已知Mg(OH)2的Kspθ=1.2×10-11; pKbθ(NH3) = 4.75）
6、某溶液中含有KCl、KBr和K2CrO4，浓度均为0.10 mol·L-1，向该溶液中逐渐加入0.10 mol·L-1的AgNO3溶液时， 沉淀最先出现， 沉淀最后出现。
作业一
1、某难溶电解质s和Kspθ的关系是Kspθ=4s3，它的分子式可能是
A、AB
B、A2B3
C、A3B2
D、AB2
2、Ag2CrO4的Kspθ = 1.1×10-12，其饱和溶液中Ag+浓度为
A、1.3×10-4 mol·L-1
B、2.1×10-4 mol·L-1
C、6.5×10-5 mol·L-1
D、4.2×10-4 mol·L-1
3、已知Ag2CrO4的溶解度为s mol/L，其Kspθ为
A、4s3
B、2s2
C、s3
D、D．2s3
4、下列试剂中能使CaSO4(s)溶解度增大的是
A、CaCl2
B、Na2SO4
C、NH4Ac
D、H2O
5、AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10 和1.1×10-12，则下面叙述中正确的是
A、AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等
B、AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
C、二者类型不同，不能由Kspθ大小直接判断溶解度大小
D、都是难溶盐，溶解度无意义。
6、向Ca2+、Pb2+、Ag+离子的混合溶液中滴入K2CrO4溶液，各离子浓度均为0.10 mol·L-1，则出现沉淀的先后顺序为（已知CaCrO4、PbCrO4和Ag2CrO4 的溶度积常数分别为7.1×10-4、2.8×10-13和1.1×10-12）
A、Ag+、Pb2+、Ca2+
B、Ca2+、Ag+、Pb2+
C、Pb2+、Ag+、Ca2+
D、Ca2+、Pb2+、Ag+
7、BaSO4、AgCl难溶于水，水溶液导电不显著，故为弱电解质。
8、两种难溶盐比较，溶度积常数较大者其溶解度也较大。
9、所有的盐均为强电解质。
10、难溶电解质的溶度积常数与溶液的浓度有关。
11、溶度积大的沉淀都容易转化为溶度积小的沉淀。
12、将100 mL 0.20 mol·L-1 MgCl2溶液和等体积、等浓度的氨水混合， 沉淀生成（填有或无）。（已知Mg(OH)2的Kspθ=1.2×10-11; pKbθ(NH3) = 4.75）
13、已知25℃时CaF2的溶度积常数为5.3×10-9，则CaF2在纯水中的溶解度为 mol?L-1。
14、20 mL 0.0020 mol·L-1的Na2SO4加入10 mL 0.020 mol·L-1BaCl2中， 沉淀生成（填有或无）。（已知BaSO4的Kspθ=1.1×10-10）
15、4.0×10-5mol·L-1的AgNO3和同浓度的K2CrO4等体积混合， 沉淀生成（填有或无）。（已知Ag2CrO4的Kspθ=1.1×10-12）
16、某溶液中含有KCl、KBr和K2CrO4，浓度均为0.10 mol·L-1，向该溶液中逐渐加入0.10 mol·L-1的AgNO3溶液时， 沉淀最先出现， 沉淀最后出现。 （已知：Kspθ AgCl 1.8×10-10 AgBr 5.4×10-13 Ag2CrO4 1.1×10-12）
17、常温下，AgCl、Ag2CrO4、CaF2溶解度最大的是 ，最小的为 。（已知AgCl、Ag2CrO4、CaF2的Kspθ分别为1.8×10-10，1.1×10-12和5.3×10-9）
18、在浓度均为0.010 mol·L-1的KCl和KI的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液， 先沉淀出来，AgCl开始沉淀时，溶液中I-浓度为 ， （填能或不能）用分别沉淀的方法分离Cl-和I-。（不考虑溶液体积的变化，已知AgCl和AgI的溶度积常数分别为1.8×10-10和8.5×10-17）
19、已知25℃时Mg(OH)2的Kspθ=5.6×10-12，则其溶解度s为 mol·L-1，溶液达平衡状态时Mg2+的浓度为 mol·L-1，OH-的浓度为 mol·L-1。
氧化还原反应方程式的配平
作业
1、HClO + Br2 + H2O —— HBrO3 + HCl
2、HClO + Br2 + H2O —— HBrO3 + HCl
3、KMnO4 + HCl —— KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
4、Cl2 + I2 + H2O —— 2HIO3 + HCl
5、Fe2+ + MnO4- + H+ —— Mn2+ + Fe3+ + H2O
6、K2S + K2SO3 + HCl —— S↓ + KCl + H2O
7、K2MnO4 + HAc —— KMnO4 + MnO2 + H2O + KAc
8、MnO4- + H2O2 + H+ —— Mn2+ + O2 + H2O
9、Cr2O72- + Fe2+ + H+ —— Cr3+ + Fe3+ + H2O
电极电势的应用
电极电势的应用练习题
1、
A、E1-E2
B、E1-2E2
C、E2-E1
D、2E2-E1
2、
A、增大
B、减小
C、不变
D、无法判断
3、
A、12
B、2
C、3
D、4
4、
A、
B、
C、
D、
5、5.下列银盐中，氧化能力最强的是
A、AgCl
B、AgBr
C、AgI
D、AgNO3
氧化还原反应单元测试
1、
A、+2
B、+4
C、+6
D、+2.5
2、
A、1
B、2
C、3
D、4
3、
A、Pb2+ 浓度增大时电极电势增大
B、Pb2+ 浓度增大时电极电势减小
C、金属铅的量增大时电极电势增大
D、金属铅的量增大时电极电势减小
4、
A、φ=0
B、φ＞0
C、φ＜0
D、因未加酸不可能产生
5、
A、
B、
C、
D、
6、5. 能够影响电极电势值的因素是
A、氧化型浓度
B、还原型浓度
C、温度
D、以上都有
7、
A、电极电势下降
B、电极电势上升
C、电极电势不变
D、
8、
A、
B、
C、
D、
9、
A、-2.452V
B、-1.736V
C、-1.056V
D、+1.736V
10、
A、E1-E2
B、E1-2E2
C、E2-E1
D、2E2-E1
11、
A、
B、
C、
D、
12、在酸性溶液中比在纯水中铁更易腐蚀，是因为
A、
B、
C、
D、
13、
A、Fe
B、Ni
C、同时腐蚀
D、无法判定
14、
A、自发的
B、非自发的
C、达平衡态
D、无法判定
15、
A、呈平衡态
B、正向自发进行
C、逆向自发进行
D、无法确定
16、
A、
B、
C、
D、
17、
A、越高
B、越低
C、不受影响
D、无法判断
18、
A、增加
B、减少
C、不变
D、无法判断
19、
A、
B、
C、
D、
20、下列反应属于歧化反应的是
A、
B、
C、
D、
学习通无机及分析化学_1
一、课程概述
本课程是无机及分析化学的入门课程，分为两个部分，一部分是无机化学，另一部分是分析化学。
1. 无机化学
无机化学是研究无机物质的组成、性质和变化规律的学科。本部分将介绍无机化学的基本概念、原子结构、化学键、周期表等内容。
2. 分析化学
分析化学是研究化学分析方法及其在化学和生物学、药学、环境科学等领域中的应用的学科。本部分将介绍分析化学的基本概念、分析方法、化学计量学等内容。
二、无机化学
1. 原子结构
原子是构成物质的基本单位，由带正电荷的原子核和带负电荷的电子组成。原子核由质子和中子组成，电子以轨道的方式绕核运动。
原子的核电荷数即为原子序数，用Z表示，原子核中的质子数也等于原子的电荷数，而原子的电子数等于其电荷数，即n=Z。
2. 化学键
化学键是原子之间的相互作用力，分为离子键、共价键和金属键。
离子键
离子键是由带正电荷的离子和带负电荷的离子通过静电作用力结合而形成的化学键。
共价键
共价键是由原子间通过共享电子而形成的化学键。共价键又分为单键、双键和三键。
金属键
金属键是由金属原子间通过共享电子而形成的化学键，具有高电导率和高热导率等特性。
3. 周期表
周期表是将化学元素按照原子序数的大小排列而成的表格。周期表的基本结构为周期和族，周期数为元素中电子层数的最大值，族数为元素的外层电子数。
三、分析化学
1. 分析化学基本概念
分析化学是研究化学分析方法及其在化学和生物学、药学、环境科学等领域中的应用的学科。分析化学的主要内容包括定性分析和定量分析。
定性分析
定性分析是确定物质的成分和结构的分析方法，主要包括化学试剂法、光谱法、电化学法等。
定量分析
定量分析是确定物质中某种成分的数量的分析方法，主要包括重量分析法、容量分析法、分光光度法等。
2. 分析方法
分析方法是指用于分析物质的方法，主要包括化学分析法、物理分析法和仪器分析法。
化学分析法
化学分析法是指利用不同的化学反应来进行分析的方法，比如滴定法、沉淀法、吸附法等。
物理分析法
物理分析法是用物理性质来进行分析的方法，比如热分析法、光谱法等。
仪器分析法
仪器分析法是利用各种精密仪器来进行分析的方法，比如色谱法、电泳法等。
3. 化学计量学
化学计量学是研究化学反应中物质转化和定量关系的学科，主要包括化学方程式、物质的量、摩尔质量等。
化学方程式
化学方程式是描述化学变化反应的符号式，主要包括反应物、生成物和反应条件等。
物质的量
物质的量是一定组分物质中所含粒子数的多少的量，单位为摩尔。
摩尔质量
摩尔质量是一摩尔物质的质量，单位为g/mol。
四、总结
本课程主要介绍了无机及分析化学的基本概念、原子结构、化学键、周期表、分析化学基本概念、分析方法、化学计量学等内容。通过学习本课程，我们可以更好地了解化学知识，并为后续的学习打下基础。
