尔雅无机与分析化学（下）_1答案(学习通2023课后作业答案)

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氧化还原平衡与氧化还原滴定

氧化还原平衡与氧化还原滴定单元测验

1、尔雅在Fe + NaNO2 + NaOH + H2O ?无机 NaFeO2 + NH3的反应中，氧化剂被还原的分析半反应是：( )
A、A．FeO2- +2H2O + 3e- ?化学 Fe + 4OH-
B、B．NO2- + 5H2O + 6e- ?下答习通 NH3 + 7OH-
C、C．FeO2- + 4H+ + 3e- ?案学 Fe + 2H2O
D、D．NO2- + 7H+ + 6e- ?课后 NH3 + 2 H2O

2、将反应KMnO4 + HCl ?作业 Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O配平后，方程式中HCl系数是答案：（ ）
A、8
B、尔雅16
C、无机18
D、分析32

3、化学在原电池中，下答习通下列描述正确的案学是： （ ）
A、电子从负极流入正极
B、电子从正极流入负极
C、负极发生了还原反应
D、在负极有金属析出

4、电池反应3A2+ + 2B ＝ 3A + 2B3+ 的 E=1.80（V），某浓度时电动势为E=1.60（V）,该电池反应的lgK值是: （ ）
A、（3×1.80）/0.0592
B、（6×1.80）/0.0592
C、（3×1.60）/0.0592
D、（6×1.60）/0.0592

5、下列电对中，标准电极电势j值最大的是： （ ）
A、j(Ag+/Ag)
B、j( AgCl/Ag)
C、j( AgBr/Ag)
D、j( AgI/Ag)

6、已知j(Ag+/Ag)=0.799V，Ksp (AgI) = 8.9 ′ 10-17，则电对AgI + e ＝ Ag + I-的j为：（）
A、0.151V
B、-0.151V
C、0.30V
D、-0.30V

7、下列关于条件电势的叙述中正确的是： （ ）
A、条件电势是任意温度下的电极电势
B、条件电势是任意浓度下的电极电势
C、条件电势是电对氧化态和还原态浓度均等于1 mol·L-1时的电极电势
D、条件电势是在一定条件下，电对氧化态和还原态总浓度均为1 mol·L-1，校正了各种外界因素影响的实际电势

8、某氧化还原指示剂，j￠ = 0.84V，对应的半反应为In(Ox + 2e) ＝ In(Red)，则其理论变色范围为：( )
A、0.87V~0.81V
B、0.74V~0.94V
C、0.90V~0.78V
D、1.84V~0.16V

9、在氧化还原滴定中，下列对预处理的氧化剂的要求不正确的是： ( )
A、反应速率快
B、必须将欲测组分定量氧化
C、过量氧化剂可以保留在溶液中
D、反应应具有选择性

10、标定KMnO4的反应：2MnO4- + 5C2O42- +16H+ === 2Mn2+ +10CO2+8H2O必须在下列哪个介质中进行？（ ）
A、中性溶液
B、稀盐酸
C、稀硫酸
D、醋酸

11、KMnO4滴定时，需在酸性介质中进行，下列说法不正确的是：（ ）
A、加入酸是为了增强KMnO4氧化性
B、加入酸可以避免产生MnO2沉淀
C、用HCl来做酸性介质
D、应加H2SO4来做酸性介质

12、KMnO4与Na2SO3溶液反应，在中性介质中KMnO4的还原产物是： ( )
A、Mn2+
B、MnO2
C、MnO42-
D、Mn3+

13、MnO4-滴定C2O42-时，开始反应进行缓慢，MnO4-不易褪色，但一旦有少量Mn2+生成，反应速度就迅速加快，这种现象称为： （ ）
A、自动催化作用
B、催化作用
C、诱导反应
D、分解作用

14、在氧化还原滴定中，碘量法滴定操作中，哪个描述不正确： （ ）
A、在滴定过程中，应剧烈摇动滴定瓶，消除I2的吸附
B、滴定应在弱酸性进行
C、在滴定过程中，不能剧烈摇动滴定瓶，防止I2挥发
D、滴定时应加入淀粉指示剂

15、碘量法测定铜的过程中，加入KI的作用是： （ ）
A、氧化剂、络合剂、掩蔽剂
B、沉淀剂、指示剂、催化剂
C、还原剂、沉淀剂、络合剂
D、缓冲剂、络合掩蔽剂、预处理剂

16、下列哪个氧化剂的氧化性不随pH值变化? （ ）
A、KMnO4
B、Cl2
C、PbO2
D、K2CrO4

17、标定KMnO4的反应：2MnO4- + 5C2O42- +16H+ === 2Mn2+ +10CO2+8H2O必须在下列哪个介质中进行？（ ）
A、稀硫酸
B、中性溶液
C、稀盐酸
D、醋酸

18、通常用来标定KMnO4标准溶液的物质是（ ）。
A、碳酸钠
B、草酸钠
C、盐酸
D、碘

19、MnO4-滴定C2O42-时，开始反应进行缓慢，MnO4-不易褪色，但一旦有少量Mn2+生成，反应速度就迅速加快，这种现象称为（ ）。
A、催化作用
B、诱导反应
C、分解作用
D、自动催化作用

20、碘量法的指示剂是（ ）
A、酚酞
B、甲基橙
C、甲基红
D、淀粉

21、在氧化还原滴定中，配制碘标准溶液时（ ）
A、应加入过量的碘化钾
B、直接配制
C、加入少量盐酸
D、加入少量氢氧化钠

22、定量测定碘，可用下列哪种标准溶液进行标定？ ( )
A、硫化钠
B、亚硫酸钠
C、硫代硫酸钠
D、硫酸钠

23、碘量法测定铜的过程中，加入KI的作用是（ ）。
A、还原剂、沉淀剂、络合剂
B、氧化剂、络合剂、掩蔽剂
C、沉淀剂、指示剂、催化剂
D、缓冲剂、络合掩蔽剂、预处理剂

24、用K2Cr2O7滴定Fe2+时，加入H2SO4-H3PO4混合酸的主要目的是（ ）。
A、提高酸度，使滴定反应趋于完全
B、提高计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠不致提前变色
C、降低计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色
D、在有汞定铁中有利于形成Hg2Cl2白色沉淀

25、氧化还原反应的特征是反应过程中有电子的得失，反应前后某些元素的氧化数发生了变化。氧化还原反应中得到电子的物质是还原剂，失去电子的物质是氧化剂。

26、原电池时利用自发的氧化还原反应产生电流将电能转化为化学能的装置。

27、原电池之所以能产生电流是因为正负极的电极电势不同。

28、Nernst方程反映了参加电极反应的各种物质的浓度以及温度对电极电势的影响。当规定了温度为298K时，才有0.0592这个数值，可用Nernst方程求任意浓度时的j。

29、若某电极电势代数值越小，则该电极上越容易发生氧化反应，其还原态物质越容易得到电子，是较强的还原剂。

30、若某电极电势代数值越大，则该电极上越容易发生还原反应，其氧化态物质越容易得到电子，是较强的氧化剂；而该电极的还原态物质越难失去电子，是较弱的还原剂。

31、电对的电极电势代数值越小，还原态物质的还原性越强，氧化态物质的氧化性越弱。

32、以氧化剂电对作为正极，还原剂电对作为负极，把一个可逆的氧化还原反应设计成原电池，根据其标准电动势可计算该反应的标准平衡常数。

33、将同一种元素的各种氧化态按氧化数从低到高的顺序排列，在两种氧化态之间用联线连接，并在联线上标明相应电对的标准电极电势值，这种图形称为元素电势图，又称Latimer图。

34、高锰酸钾滴定法中，滴定速度应遵循从快到慢的原则。

35、在高猛酸钾滴定法中，若滴定前加入了几滴硫酸锰溶液，那么滴定应该遵循慢-快-慢的原则。

36、高锰酸钾滴定法中，反应温度应该控制在90摄氏度以上，温度太低反应速率太慢。

化学键和分子结构

化学键和分子结构单元测验

1、下列说法中不正确的是( )
A、s键的一对成键电子的电子密度分布对键轴方向呈园柱型对称;
B、p键电子云分布是对通过键轴的平面呈镜面对称;
C、s键比p键活泼性高,易参与化学反应;
D、成键电子的原子轨道重叠程度越大,所形成的共价键越牢固.

2、关于原子轨道的说法正确的是( )
A、凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体.
B、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的;
C、sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道;
D、凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键.

3、下列化合物中氢键最强的是( )
A、CH3OH
B、HF
C、H2O
D、NH3

4、I2的CCl4溶液中分子间主要存在的作用力是：( )
A、色散力
B、取向力
C、取向力.诱导力.色散力
D、氢键.诱导力.色散力

5、下列分子中偶极矩为零的是：( )
A、NF3
B、NO2
C、PCl3
D、BCl3

6、加热熔化时需要打开共价键的物质是：( )
A、MgCl2
B、CO2(s)
C、SiO2
D、H2O

7、关于共价键的说法,下述说法正确的是：( )
A、一般来说s键键能小于p键键能;
B、原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数;
C、相同原子间的双键键能是单键键能的两倍;
D、所有不同原子间的键至少具有弱极性.

8、下列各物质分子其中心原子以sp2杂化的是：( )
A、PBr3
B、CH4
C、BF3
D、H2O

9、用价键法和分子轨道法处理O2分子结构，其结果是：( )
A、键能不同
B、磁性不同
C、极性不同
D、结果不同

10、下列关于化学键正确的说法是：( )
A、原子与原子之间的作用;
B、分子之间的一种相互作用;
C、相邻原子之间的强烈相互作用;
D、非直接相邻的原子之间的相互作用.

11、下列说法正确的是：( )
A、极性分子间仅存在取向力;
B、取向力只存在于极性分子之间;
C、HF.HCl.HBr.HI熔沸点依次升高;
D、色散力仅存在于非极性分子间.

12、下列物质中键级最小的是( )
A、O2
B、N2
C、F2
D、O2+

13、下列离子中，属于9～17电子构型的是：（ ）
A、S2-
B、Sn2+
C、Cr3+
D、Pb2+

14、硫化氢分子是（ ）杂化类型
A、不等性sp3杂化
B、sp杂化
C、sp2杂化
D、sp3杂化

15、四氯化硅分子的空间构型是（ ）
A、平面正方形
B、三角锥形
C、正四面体形
D、平面三角形

16、氯化汞分子是（ ）空间构型。
A、V型
B、直线型
C、三角锥形
D、正四面体形

17、碳化硅是（ ）晶体，氧化镁是（ ）晶体，二氧化碳是（ ）晶体。
A、原子 分子 离子
B、原子 离子 分子
C、分子 原子 离子
D、离子 原子 分子

18、下面的叙述，（ ）正确？
A、氯化铁比氯化亚铁的熔沸点更低。
B、氯化亚铁比氯化铁的熔沸点更低。
C、锌离子为18电子构型，极化能力强，所以氯化锌的熔沸点比氯化钙高。
D、GeCl4氯化锗的熔沸点要高于氯化钾，因为锗离子电荷高，是18电子构型，极化能力强。

19、在NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4这些化合物中，（ ）的价键极性最大？
A、SICl4
B、AlCl3
C、MgCl2
D、NaCl

20、用价键法和分子轨道法处理O2分子结构，其结果是( )。
A、键能不同
B、磁性不同
C、极性不同
D、结果不同

21、在HF,HCl, HBr,HI分子中，价键极性最小的是（ ）
A、HF
B、HCl
C、HBr
D、HI

22、离子所带电荷对异号离子变形性的影响称为极化。一般对负离子考虑极化作用。

23、电负性相同或电负性相差不大的非金属元素原子形成分子时的结合力称为共价键，共价键结合力是原子核对共用电子对形成的负电区域的吸引力。

24、两原子接近时，自旋方向相反的未成对电子可以配对，形成共价键。——这决定了共价键具有方向性。

25、氟化钙中成键元素的电负性差为3.0，所以氟化钙中化学键为共价键。

26、阳离子电荷越高，半径越小，或是18电子构型或9-17电子构型，极化能力便越强。相应地化学键由离子键向共价键过渡。

27、键能的大小与键级的高低成正比。键级的高低可以利用分子轨道理论求出。

28、在氧气分子中，两个氧原子之间有一个键和2个三电子键。

29、分子间氢键使共价型物质的沸点较低。

配位平衡与配位滴定法

配位平衡与配位滴定法单元测验

1、配合物[CoCl(NH3)(en)2]Cl2中，中心离子的电荷数和配位数各为（ ）
A、+2，4
B、+2，6
C、+3，6
D、+3，4

2、已知[Ni(NH3)4]2+的磁矩μ=2.82μB,则配离子的成键轨道和空间构型为（ ）
A、dsp2，平面正方形
B、dsp2，正四面体
C、SP3，四面体
D、SP3，平面正方形

3、在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述中，正确的是 （ ）
A、酸效应系数愈大，配合物的稳定性愈大
B、酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大
C、pH愈大，酸效应系数愈大
D、pH愈大，配位滴定曲线的pM突跃范围愈小

4、下列有关滴定方式的叙述错误的是: （ ）
A、直接滴定法是用EDTA直接滴定被测物质；
B、返滴定法是先加过量EDTA，然后用另一金属离子滴定EDTA；
C、将待测物M与NY反应后用EDTA滴定释放出的N称为置换滴定法；
D、将待测物M与NY反应后用EDTA滴定释放出的N称为间接滴定法

5、化合物[Co(en)3]Cl3的正确命名是 （ ）
A、三氯化三(乙二胺)钴
B、三氯化三(乙二胺)合钴(Ⅲ)
C、三氯·三(乙二胺)钴(Ⅲ)
D、三氯酸三(乙二胺)合钴(Ⅲ)

6、BCl3分子具有平面正三角形构型，则硼原子的成键杂化轨道是 ( )
A、sp3
B、sp2
C、sp
D、sp3不等性

7、金属指示剂不应该具备以下哪种条件？ （ ）
A、指示剂与金属离子形成的有色配合物的稳定性要非常好。
B、指示剂与金属离子形成的有色配合物要有适当的稳定性。
C、指示剂与金属离子形成的配合物应易溶于水。
D、在滴定pH范围内，游离指示剂和指示剂金属离子配合物两者的颜色要有明显的差别。

8、已知[FeF6]3-的磁矩为5.88B.M，以下关于[FeF6]3-配离子的表述不正确的是 （ ）
A、配离子是正八面体构型
B、配离子中未成对电子数为5。
C、中心离子采取sp3d2杂化方式。
D、这个配离子属于内轨型配合物。

9、已知[Fe(CN)6]3-的磁矩为2.0 B.M，以下关于[Fe(CN)6]3-配离子的表述不正确的是 （ ）
A、配离子为正八面体空间构型。
B、配离子中未成对电子数为2。
C、中心离子采取d2sp3杂化方式。
D、配离子属于内轨型配合物。

10、以下关于配离子的空间构型表述不正确的是 （ ）。
A、[Ag(NH3)2]+配离子是直线形构型。
B、[Ni(NH3)4]2+配离子是具有正四面体构型。
C、[Pt(NH3)4]2+配离子具有正四面体构型。
D、[Ni(CN)4]2-配离子具有平面正方形构型。

元素部分

元素部分单元测验

1、下列哪一个概念可以用来说明Tl(Ⅲ)、Pb(Ⅳ)、Bi(Ⅴ)的强氧化性和为什么Hg(Ⅰ)以二聚体形式存在？ （ ）
A、对角线规则
B、惰性电子对效应
C、镧系收缩
D、洪特规则

2、在比较卤素（氯、溴和碘）含氧酸的酸性时，发现同一元素的不同价态的含氧酸和不同元素的同一价态的含氧酸的酸性都呈规律性变化，如HClO<HClO2<HClO3<HClO4; HClO>HBrO>HIO，下列哪一个概念可以用来说明这种规律？ （ ）
A、洪特规则
B、对角线规则
C、ROH规则
D、徐光宪规则

3、氢氟酸在浓度较低时是一个弱酸，但在高浓度时表现出强酸的性质，其主要原因是 （ ）
A、氢键
B、稀释定律
C、盐效应
D、同离子效应

4、氧分子系列的稳定性按O22+>O2+>O2>O2->O22-的规律性变化，能够对此加以说明的是下列哪一个理论？ （ ）
A、分子轨道理论
B、杂化轨道理论
C、价键理论
D、价层对子对互斥理论

5、p区元素含氧酸盐的热稳定性一般比相应的含氧酸高，下列哪一个概念能对此做出合理的解释？ （ ）
A、离子极化
B、对角线规则
C、ROH规则
D、多重平衡规则

6、影响碳酸盐热稳定性的主要因素是 （ ）
A、金属离子的半径
B、金属离子的电荷
C、金属离子的电子构型
D、其余三点都是

7、硼的氢化物称为硼烷，实验表明，最简单的硼烷是 （ ）
A、BH3
B、B2H6
C、BH2
D、B2H4

8、下列含氧酸哪一个是一元酸？ （ ）
A、H3AsO3
B、H3BO3
C、H3PO3
D、它们都不是一元酸

9、乙硼烷分子中的非定域化学键指的是 （ ）
A、离域?键
B、三电子?键
C、三中心两电子键
D、氢键

10、下列哪一体系可以自发发生同化反应而产生中间氧化态离子? （ ）
A、Cu(s) + Cu2+(aq)
B、Fe(s) + Fe3+(aq)
C、Mn2+(aq) + MnO42-(aq)
D、Hg(l) + HgCl2(饱和)

11、关于过渡元素,下列说法中哪种是不正确的. （ ）
A、所有过渡元素都有显著的金属性;
B、大多数过渡元素仅有一种价态;
C、水溶液中它们的简单离子大都有颜色;
D、绝大多数过渡元素的d轨道未充满电子.

12、黄血盐与赤血盐的化学式分别为 （ ）
A、都为K3[Fe(CN)6]
B、K3[Fe(CN)6]和K2[Fe(CN)4]
C、K4[Fe(CN)5]和K4[Fe(CN)4]
D、K4[Fe(CN)6]和K3[Fe(CN)6]

13、Fe2+、Fe3+与SCN-在溶液中作用时的现象是 （ ）
A、都产生蓝色沉淀
B、都产生黑色沉淀
C、仅Fe3+与SCN-生成血红色的[Fe(SCN)6]3-
D、都不对

14、摩尔盐的化学式是: （ ）
A、一种较为复杂的复盐
B、(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
C、Fe2(SO4)3
D、都可以

15、用以检验Fe2+离子的试剂是: （ ）
A、NH4CNS
B、K3[Fe(CN)6]
C、K4[Fe(CN)6]
D、H2SO4

《无机与分析化学》（下）期末考试

无机与分析化学（下）期末考试（客观题）

1、在Fe + NaNO2 + NaOH + H2O ? NaFeO2 + NH3的反应中，氧化剂被还原的半反应（ ）
A、FeO2- +2H2O + 3e ? Fe + 4OH-
B、NO2- + 5H2O + 6e ? NH3 + 7OH-
C、FeO2- + 4H+ + 3e ? Fe + 2H2O
D、NO2- + 7H+ + 6e ? NH3 + 2 H2O

2、已知：j（MnO4-/Mn2+）= 1.51V，j（MnO4-/MnO2）= 1.679V， j（MnO4-/MnO42-）=0.564V；则三电对中还原性由强到弱的顺序为：（ ）
A、MnO42-> MnO2> Mn2
B、Mn2+ > MnO42-> MnO2
C、Mn2+ > MnO2> MnO42-
D、MnO42-> Mn2+ > MnO2

3、电对H+/H2在下列溶液中电位最大的是： （ ）
A、纯水
B、1.0mol·L-1HAc
C、1.0mol·L-1NaOH
D、1.0mol·L-1HCl

4、在原电池中，下列描述正确的是： （ ）
A、电子从负极流入正极
B、电子从正极流入负极
C、负极发生了还原反应
D、在负极有金属析出

5、已知j(Ag+/Ag)=0.799V，K(AgI) = 8.9 ′ 10-17，则电对AgI + e Ag + I- 的j为：
A、0.151V
B、- 0.151V
C、0.30V
D、- 0.30V

6、电池反应3A2+ + 2B ＝ 3A + 2B3+ 的 E=1.80（V），某浓度时电动势为 E =1.60（V）,该电池反应的lgK值是: （ ）
A、（3×1.80）/0.0592
B、（6×1.80）/0.0592
C、（3×1.60）/0.0592
D、（6×1.60）/0.0592

7、下列哪个氧化剂的氧化性不随pH值变化? （ ）
A、Cl2
B、KMnO4
C、PbO2
D、K2Cr2O4

8、下列电对中，标准电极电势j值最小的是： （ ）
A、j(Ag+/Ag)
B、j( AgCl/Ag)
C、j( AgBr/Ag)
D、j( AgI/Ag)

9、将反应KMnO4 + HCl ? Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O配平后，方程式中HCl系数是（ ）
A、8
B、16
C、18
D、32

10、已知：φ?A/V : V(Ⅴ) 1.00 V(Ⅳ) 0.31 V(Ⅲ) －0.255 V(Ⅱ) φ? Zn2+/Zn = ?0.763(V)；φ? Sn4+/Sn2+ = 0.154(V) φ? Fe3+/Fe2+ = 0.771(V)； φ? Fe2+/Fe =? 0.44(V)。 欲将V(V)只还原到V(Ⅳ),下列还原剂最合适的是： （ ）
A、Zn
B、Fe2+
C、Sn2+
D、Fe

11、25℃时，[Ag(NH3)2]+在溶液中存在下列平衡： [Ag(NH3)2]+[Ag(NH3)]++NH3 K1 [Ag(NH3)]+Ag++NH3 K2 则[Ag(NH3)2]+的不稳定常数为 （ ）。
A、K1/K2
B、K2/K1
C、1/K1K2
D、K1K2

12、在Cr3+离子溶液中加入过量NaOH时出现 ( )
A、绿色溶液
B、黄色溶液
C、蓝色沉淀
D、绿色沉淀

13、下列说法正确的是： ( )
A、极性分子间仅存在取向力
B、取向力只存在于极性分子之间
C、HF. HCl. HBr. HI熔沸点依次升高
D、色散力仅存在于非极性分子间

14、碱土金属碳酸盐的热稳定性 BeCO3<< span>MgCO3<< span>CaCO3<< span>SrCO3<< span>BaCO3 下列哪一个概念可以说明之。 （ ）
A、离子极化
B、惰性电子对效应
C、R-OH规则
D、对角线规则

15、某氧化还原指示剂，j￠ = 0.84V，对应的半反应为Ox + 2e Red，则其理论变色范围为： （ ）
A、0.87V~0.81V
B、0.74V~0.94V
C、0.90V~0.78V
D、1.84V~0.16V

16、化合物[Co(en)3]Cl3的正确命名是 （ ）。
A、三氯化三(乙二胺)钴
B、三氯化三(乙二胺)合钴(Ⅲ)
C、三氯·三(乙二胺)钴(Ⅲ)
D、三氯酸三(乙二胺)合钴(Ⅲ)

17、
A、A
B、B
C、C
D、D

18、
A、A
B、B
C、C
D、D

19、
A、A
B、B
C、C
D、D

20、
A、A
B、B
C、C
D、D

21、
A、A
B、B
C、C
D、D

22、
A、A
B、B
C、C
D、D

23、
A、A
B、B
C、C
D、D

24、
A、A
B、B
C、C
D、D

25、用Na2C2O4 基准物标定高锰酸钾溶液，应在温度在70~80℃下进行。 （ ）

26、下列物质都是三元酸 （ ） A.H3BO3； B.H3PO3；C.H3AsO3；

27、已知[Co(NH3)6]3+的磁矩μ= 0 μB，则配离子的成键轨道sp3d2杂化。 （ ）

28、用KMnO4标准溶液滴定时，待测溶液中应该加HCl调整溶液酸度，以增强KMnO4的氧化性。

29、间接碘量法滴定时，应在弱酸性或中性溶液中溶液中进行。 （ ）

30、KMnO4标准溶液应储存在棕色瓶中，放在暗处，以防分解。 （ ）

31、NH3的中心原子杂化轨道类型为sp3，而H2O则是sp2. （ ）

32、含有极性键的分子一定是极性分子。 （ ）

33、在同类分子中，氢键通常使得化合物的熔沸点升高。 （ ）

34、分子间作用力以色散力为主导。 （ ）

35、直接碘量法滴定时，应避免强烈震荡，防止碘的挥发。 （ ）

36、氧化还原滴定计量点附近的电势突跃的长短和氧化剂与还原剂两电对有关，它们相差愈大 ，电势突跃愈 ____ 。(填‘大’或者‘小’)

37、在反应 CN- + MnO4- + H2O ? CNO- + MnO2 + OH-中，被氧化的物质是__________，被还原的物质是__________。

38、碘量法分析中所用的标准溶液为I2和Na2S2O3。配制I2液时，为了防止I2的挥发，通常需加入________________使其生成________________。

39、在 2Ag + 2HI = 2AgI + H2的反应中，氧化剂是________，还原剂是_________。

40、标定KMnO4溶液时，溶液温度应保持在75°C~85°C，温度过高，会使 _______________部分分解，酸度太低，会产生_______________，使反应及计量关系不准。

《无机与分析化学》（下）主观题考试试卷

1、在氧化还原滴定法中，高锰酸钾法应该注意哪些事项？

2、实验证明N2的键能大于N2+的键能，而O2的键能却小于O2+的键能，试用分子轨道理论解释。

3、

学习通无机与分析化学（下）_1

学习通无机与分析化学（下）是化学类大学专业必修课程，它主要涵盖了无机化学和分析化学两个方面的内容。

无机化学

无机化学是研究无机物质的组成、结构、性质和反应规律的学科。本课程中包含了以下内容：

• 周期表与元素周期性
• 化学键
• 晶体学
• 无机晶体结构
• 溶液及其化学
• 无机酸碱及其盐
• 氧化还原反应
• 配位化学
• 羰基及其衍生物
• 主族元素的化学
• 过渡金属的化学
• 稀有元素的化学

周期表与元素周期性

周期表是由化学元素按照原子序数排列而成的表格，它反映了元素的周期性规律。元素周期性主要表现在元素的原子结构、化学性质、物理性质和反应规律等方面。通过学习周期表，可以理解元素的性质和规律。

化学键

化学键是两个或更多原子间的相互作用力。本课程主要介绍了共价键、离子键、金属键等化学键的形成和性质。此外，还介绍了分子的构型和构象，以及有机化合物的结构与化学键。

分析化学

分析化学是研究物质组成和性质的一门学科。本课程中包含了以下内容：

• 分析化学基本概念
• 化学计量
• 分析化学中的误差
• 分析化学中的平衡和反应
• 分析化学中的仪器分析法
• 分析化学中的电化学分析法
• 分析化学中的光谱分析法
• 质谱分析
• 色谱分析

分析化学基本概念

分析化学是通过实验手段对物质的组成、结构、性质和数量进行研究的一门学科。本课程中介绍了分析化学的基本概念和方法，如质量分析、容积分析、电化学分析、光谱分析等。

化学计量

化学计量是分析化学中的重要内容，它用于计算化学反应中物质的数量关系。本课程中介绍了化学计量的基本概念和计算方法，如化学式的计算、化学反应方程式的平衡等。

分析化学中的误差

分析化学实验中存在各种误差，本课程介绍了误差的来源和分类，以及误差的计算方法和控制方法。在分析化学实验中，减小误差，提高实验精度和准确度是非常重要的。

分析化学中的仪器分析法

仪器分析法是分析化学实验中常用的一种方法。本课程中介绍了多种仪器分析法的原理和应用，如滴定分析、比色分析、吸光光度法、荧光法、原子吸收光谱法等。

分析化学中的电化学分析法

电化学分析法是通过电化学反应进行分析的一种方法。本课程中介绍了电化学分析法的基本原理和应用，如电位滴定法、电解分析法、电感耦合等离子体发射光谱法等。

分析化学中的光谱分析法

光谱分析法是利用物质对电磁辐射的吸收、发射、散射等现象进行分析的方法。本课程中介绍了多种光谱分析法的原理和应用，如紫外可见光谱法、红外光谱法、拉曼光谱法、核磁共振光谱法等。

质谱分析

质谱分析是分析化学中的一种精确分析方法，它可以用于测定物质组分和结构。本课程中介绍了质谱分析的基本概念和原理，以及各种质谱仪器的应用。

色谱分析

色谱分析是物质分离和检测的重要手段，它将物质分离后再进行分析。本课程介绍了色谱分析的基本原理和应用，如气相色谱、液相色谱、超高效液相色谱等。

总结

学习通无机与分析化学（下）是一门综合性较强的化学课程。学习本课程可以帮助学生掌握无机化学和分析化学方面的基本知识和实验技能，培养学生的科学思维和实践能力。

学习通无机与分析化学（下）_1

学习通无机与分析化学（下）是化学类大学专业必修课程，它主要涵盖了无机化学和分析化学两个方面的内容。

无机化学

无机化学是研究无机物质的组成、结构、性质和反应规律的学科。本课程中包含了以下内容：

• 周期表与元素周期性
• 化学键
• 晶体学
• 无机晶体结构
• 溶液及其化学
• 无机酸碱及其盐
• 氧化还原反应
• 配位化学
• 羰基及其衍生物
• 主族元素的化学
• 过渡金属的化学
• 稀有元素的化学

周期表与元素周期性

周期表是由化学元素按照原子序数排列而成的表格，它反映了元素的周期性规律。元素周期性主要表现在元素的原子结构、化学性质、物理性质和反应规律等方面。通过学习周期表，可以理解元素的性质和规律。

化学键

化学键是两个或更多原子间的相互作用力。本课程主要介绍了共价键、离子键、金属键等化学键的形成和性质。此外，还介绍了分子的构型和构象，以及有机化合物的结构与化学键。

分析化学

分析化学是研究物质组成和性质的一门学科。本课程中包含了以下内容：

• 分析化学基本概念
• 化学计量
• 分析化学中的误差
• 分析化学中的平衡和反应
• 分析化学中的仪器分析法
• 分析化学中的电化学分析法
• 分析化学中的光谱分析法
• 质谱分析
• 色谱分析

分析化学基本概念

分析化学是通过实验手段对物质的组成、结构、性质和数量进行研究的一门学科。本课程中介绍了分析化学的基本概念和方法，如质量分析、容积分析、电化学分析、光谱分析等。

化学计量

化学计量是分析化学中的重要内容，它用于计算化学反应中物质的数量关系。本课程中介绍了化学计量的基本概念和计算方法，如化学式的计算、化学反应方程式的平衡等。

分析化学中的误差

分析化学实验中存在各种误差，本课程介绍了误差的来源和分类，以及误差的计算方法和控制方法。在分析化学实验中，减小误差，提高实验精度和准确度是非常重要的。

分析化学中的仪器分析法

仪器分析法是分析化学实验中常用的一种方法。本课程中介绍了多种仪器分析法的原理和应用，如滴定分析、比色分析、吸光光度法、荧光法、原子吸收光谱法等。

分析化学中的电化学分析法

电化学分析法是通过电化学反应进行分析的一种方法。本课程中介绍了电化学分析法的基本原理和应用，如电位滴定法、电解分析法、电感耦合等离子体发射光谱法等。

分析化学中的光谱分析法

光谱分析法是利用物质对电磁辐射的吸收、发射、散射等现象进行分析的方法。本课程中介绍了多种光谱分析法的原理和应用，如紫外可见光谱法、红外光谱法、拉曼光谱法、核磁共振光谱法等。

质谱分析

质谱分析是分析化学中的一种精确分析方法，它可以用于测定物质组分和结构。本课程中介绍了质谱分析的基本概念和原理，以及各种质谱仪器的应用。

色谱分析

色谱分析是物质分离和检测的重要手段，它将物质分离后再进行分析。本课程介绍了色谱分析的基本原理和应用，如气相色谱、液相色谱、超高效液相色谱等。

总结

学习通无机与分析化学（下）是一门综合性较强的化学课程。学习本课程可以帮助学生掌握无机化学和分析化学方面的基本知识和实验技能，培养学生的科学思维和实践能力。