超星无机及分析化学_7课后答案(学习通2023题目答案)
92 min read超星无机及分析化学_7课后答案(学习通2023题目答案)
3.1化学反应速率表示方法随堂测验
1、超星某温度时在CCl4溶液中发生N2O5的无机分解反应，2.10 mol/L N2O5反应10 min后其浓度为1.30mol/L ，及分则这段时间内反应的析化学课习通平均速率为（ ）。
A、后答0.40
B、案学0.80
C、题目0.04
D、答案0.08
2、超星某温度时在CCl4溶液中发生N2O5的无机分解反应，2.10 mol/L N2O5反应10 min后其浓度为1.30mol/L，及分则这段时间内反应的析化学课习通平均速率为（ ）。
A、后答0.40
B、案学0.80
C、题目0.04
D、0.08
3、化学反应速率可用反应物的浓度表示，也可用生成物的浓度变化来表示。
4、化学反应速率可用平均速率和瞬时速率两种方法表示。
5、反应一段时间内，某时刻的瞬时速率总是大于这一段时间的平均速率。
3.2化学反应速率理论随堂测验
1、某反应aA(g)+ bB(g) == dD(g) + eE(g) 正反应的活化能为Ea+，逆反应的活化能为Ea-，则反应的热效应Q为：
A、Ea+ - Ea-
B、Ea- - Ea+
C、Ea+ + Ea-
D、无法确定
2、关于化学反应速率，下列叙述不正确的是（ ）。
A、反应温度越高，反应速率越快
B、正反应的活化能小于逆反应的活化能，则该反应为吸热反应
C、活化能等于活化分子的平均能量减去反应物分子的平均能量
D、过渡态能量高，很不稳定，易转化为反应物或生成物
3、碰撞理论认为能发生反应的有效碰撞是指（ ）。
A、只要是活化分子间的碰撞
B、超过分子平均能量的分子间碰撞
C、任何分子间的碰撞
D、活化分子按一定的空间取向进行碰撞
4、一个复杂反应，若有定速步骤，则总反应的速率由定速步骤决定。
5、过渡态理论认为，在反应过程中，必须经过一个过渡态，过渡态能量比反应物能量高，比生成物能量低。
3.3浓度对反应速率的影响随堂测验
1、反应 A + 2B →2D 的速率方程式为v=kc(A)c(B)，则该反应:
A、一定是基元反应
B、一定是非基元反应
C、不能确定是否是基元反应
D、对于A为基元反应
2、某基元反应A(g)→B(g)+D(g)，当c(A)=0.50 mol/L，反应速率υ=0.014 ，则c(A)=1.2 mol/L时，该反应的反应速率是():
A、0.014
B、0.0806
C、0.0672
D、0.0336
3、在低温条件下，反应NO2+CO=NO+CO2分为两步进行：NO2 + NO2 = NO3 +NO（慢），NO3 + CO = CO2 + NO2（快），则其速率方程式为u=kc2(NO2)
4、从反应速率常数的单位可以知道该反应是几级反应
5、在恒温下增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，从而反应速率加快。
3.4反应级数与反应分子数随堂测验
1、某反应的速率常数k = ，则该反应级数为:
A、零级
B、一级
C、二级
D、三级
2、基元反应A(g) + B(g) → D(g)的反应分子数为：
A、1
B、2
C、3
D、无法确定
3、根据反应的速率方程可以知道该反应的反应级数和反应分子数。
4、反应级数和反应分子数均可因实验条件改变而发生变化。
5、基元反应A(g) → C(g) + D(g)是一级反应，若写成2A(g) →2C(g) + 2D(g)则是二级反应。
3.5温度对反应速率的影响随堂测验
1、升高温度可以增大反应速率，其主要原因是：
A、活化分子百分数增大
B、反应的活化能降低
C、反应的摩尔吉布斯自由能减小
D、反应的速率常数减小
2、某反应活化能为180 ，800 K时反应速率常数为k1，则k2＝2k1时的反应温度为:
A、832K
B、850K
C、821K
D、1094K
3、温度越高，活化能越大，反应的速率就越快
4、温度越高，反应的速率常数越大
5、温度升高，反应速率加快，说明是吸热反应
3.6催化剂对反应速率的影响随堂测验
1、下列叙述错误的是：
A、催化剂不能改变反应的始态和终态
B、催化剂不能影响产物和反应物的相对能量
C、催化剂不参与反应
D、催化剂同等程度地加快正逆反应的速度
2、催化剂通过改变反应历程来加快反应速度，这是由于：
A、增大碰撞频率
B、增大平衡常数值
C、减小速率常数值
D、降低反应活化能
3、对于已到达平衡的体系，加入正催化剂后可以使反应正向移动。
4、对于一个可逆反应，标准平衡常数等于正反应速率常数与逆反应速率常数之比。
5、酶是生物催化剂，它与化学催化剂的催化效率相当。
第四章 物质结构
4.1微观粒子的运动特征随堂测验
1、下列叙述正确的是：
A、氢原子核外只有一个电子，其运动就像行星绕恒星运动一样。
B、氢原子核外电子是在一条固定轨道上做圆周运动。
C、氢原子核外电子运动规律符合波动学说。
D、氢原子核外电子在各种固定轨道上运动，既不释放能量也不吸收能量。
2、海森堡测不准原理是指：
A、电子在原子核外运动是无法准确判定的。
B、微观粒子的运动规律与宏观物体的运动规律截然不同。
C、电子在原子核外的动量是无法测定的。
D、电子在原子核外的位置是无法测定的。
3、电子在原子核外运动时其动能是不变的。
4、电子在原子核外运动时能量可发生连续变化。
5、氢原子仅有四条线状光谱。
6、氢原子核外电子运动具有波粒二象性。
7、玻尔理论圆满的解释了氢原子光谱。
4.2四个量子数随堂测验
1、下列各组量子数中错误的是：
A、(3,2,0，+1/2)
B、(2,2,-1,-1/2)
C、(4,1,0,-1/2)
D、(3,1,-1,-1/2)
2、下列多电子原子的电子中，能量最高的是：
A、(2,1,-1,+1/2)
B、(4,0,0,-1/2)
C、(3,1,1,+1/2)
D、(3,2,-1,+1/2)
3、主量子数n=4的原子轨道数为：
A、4
B、16
C、8
D、32
4、甲乙两元素，甲元素M层和N层分别比乙元素M层和N层的电子数少7个和4个，则乙元素原子序数是：
A、20
B、23
C、34
D、45
5、主量子数就是电子层数。
6、磁量子数相等的原子轨道能量相同。
7、确定的主量子数，角量子数和磁量子数可以决定一种原子轨道。
8、单电子体系中，只要主量子数相同的原子轨道能量一定相等。
9、在原子核外，没有一个电子完全相同。
4.3波函数随堂测验
1、在电子云的示意图中，小黑点的含义：
A、其疏密表示电子出现概率密度的高低。
B、其疏密表示电子出现概率的高低。
C、表示电子在该处出现情况。
D、表示电子。
2、下列叙述中错误的是：
A、|Ψ|2表示电子的概率密度。
B、|Ψ|2在空间分布的形象化图像，称为电子云。
C、|Ψ|2值一般小于相应的Ψ值。
D、|Ψ|2表示电子出现的概率。
3、在薛定谔方程中，波函数描述的是：
A、原子轨道
B、概率密度
C、电子云
D、核外电子运动的轨道
4、Li2+的1s电子分别激发至3s,3p或3d轨道所需的能量是相同的。
5、主量子数n=3，有3s,3p,3d三条原子轨道。
6、电子在p轨道上运动时，呈哑铃型运动。
4.4多电子原子核外电子运动状态随堂测验
1、量子数n=3,m=0时，可允许的最多电子数为：
A、2
B、6
C、8
D、18
2、基态原子的第五电子层只有2个电子，此原子的第四电子层的电子数：
A、肯定为8个
B、肯定为18个
C、肯定为8-18个
D、肯定为8-32个
3、屏蔽效应起着：
A、对核电荷的增加作用
B、对核电荷的抵消作用
C、正负离子间的吸引作用
D、核外其他电子对考察电子的排斥作用
4、钻穿效应的结果：
A、导致同一电子层的原子轨道能级发生分裂
B、导致原子轨道的能级发生能级交错的现象
C、导致同一电子层的电子能量不相等
D、导致第四周期为长周期，32个元素
5、原子核外不存在两个完全相同的电子。
6、3d轨道上的电子，由于轨道伸展方向和形状的不同，而能量不同。
7、屏蔽作用包含了外层电子和同层电子间的相互作用。
8、钻穿效应是指电子在s轨道上时躲避其他电子的作用的能力大于电子在p,d,f轨道上的能力，而产生的能级交错。
4.5核外电子的排布规律随堂测验
1、下列电子排布中，属于激发态的是：
A、1s22s22p63s23p63d44s2
B、1s22s22p63s2
C、1s22s22p63s23p64s1
D、1s22s1
2、某原子在第三电子层有10个电子，其电子构型：
A、[Ne]3s23p33d54s2
B、[Ne]3s23p63d104s2
C、[Ne]3s23p63d24s2
D、[Ne]3s23p64s2
3、5f轨道上的电子径向分布函数图上峰的个数：
A、1
B、2
C、3
D、4
4、钻穿效应越大，则：
A、原子轨道的能量越高
B、原子轨道的能量越低
C、原子的能量越高
D、原子的能量越低
5、能量最低原理是指电子优先填充在能量最低的轨道上。
6、Be3+的有效核电荷与其核电荷数是相同的。
4.6原子结构和元素周期律随堂测验
1、具有下列构型的元素中，第一电离能最小的是：
A、ns2np3
B、ns2np4
C、ns2np5
D、ns2np6
2、下列各元素中第一电离能按递增的顺序正确的是：
A、Na Mg Al
B、B C N
C、Si P As
D、He Ne Ar
3、如果氢原子的第一电离能是13.6eV,则He+的第一电离能为：
A、122.4eV
B、54.4eV
C、27.2eV
D、13.6eV
4、下列各组元素按电负性大小排列正确的是:
A、F>N>O
B、O>Cl>F
C、As>P>H
D、Cl>S>As
5、下列各组元素中，第一电子亲和能大小排列正确的是：
A、O>S
B、F<C
C、Cl>Br
D、Si<P
6、下列元素价电子构型不正确的是：
A、s区为ns1-2
B、ds区为（n-1）d10ns1-2
C、p区（n-1）d10ns2np1-6
D、d区（n-1）d1-8ns1-2
4.7离子键随堂测验
1、离子键的本质是正负电荷间的相互作用。
2、晶格能的大小反映离子键的强弱。
3、只要形成离子键的离子电荷数相同，其离子键的强弱相同。
4、离子晶体的离子键越强，其熔点越高。
5、AgCl在水中溶解度明显高于AgI，是由于AgI价键的成分高于AgCl。
4.8共价键随堂测验
1、下列哪一个不是形成共价键必须的条件：
A、两条原子轨道要对称性匹配
B、两条原子轨道要能量相近
C、两条原子轨道要最大重叠
D、两条原子轨道必须是同一电子层的
2、σ共价键和Π共价键的主要区别是：
A、形成共价键时均由单电子配对形成
B、σ共价键的键能高于Π共价键
C、形成两种共价键原子轨道重叠的形式不同
D、形成两种共价键原子轨道重叠的程度不同
3、下列化合物中含有非极性共价键的离子化合物是：
A、H2O2
B、Na2CO3
C、Na2O2
D、Na2HgI4
4、两原子间形成共价键时，第一根共价键一定是σ共价键。
5、两原子间形成Π共价键后，两原子则不能相互转动。
6、共价键的键能一般均小于离子键的。
4.9杂化轨道理论随堂测验
1、下列有关杂化理论的叙述不正确的是：
A、只有能量相近的原子轨道才能相互杂化
B、形成的杂化轨道数等于参加杂化的原子轨道数
C、杂化轨道比原来的原子轨道更易成键
D、中心原子经杂化形成的杂化轨道均是等价的
2、下列分子中，键角最小的是：
A、BF3
B、H2S
C、SiH4
D、NF3
3、下列物质中，键角大小排列正确的是：
A、NH3>NH4+
B、H2O>H2S
C、H3O+<H2O
D、NH3>BH3
4、下列化合物中熔点高低顺序正确的是：
A、KCl>KI>CBr4>CCl4
B、KI>KBr>CBr4>CCl4
C、CBr4>CCl4>KCl>KBr
D、KBr>KI>CCl4>CBr4
5、乙炔分子中各共价键组成正确的是：
A、2条s-spσ键 ，1条sp-spσ键 ，2条p-pΠ键
B、2条s-spσ键 ，3条sp-spσ键
C、1条s-spσ键 ，2条sp-spσ键 ，2条p-pΠ键
D、2条s-spσ键 ，3条p-pΠ键
4.10分子间的作用力随堂测验
1、下列物质中属于非极性分子的是：
A、CO2，SiH4，BCl3,PH3
B、CS2,SiCl4,BeF2,BF3
C、H2O,NH3,H2S,CHCl3
D、CS2,SiBr4,BeCl2,H2O2
2、通过测定AB2型分子的偶极矩，一定能判断：
A、分子的几何形状
B、元素各自的电负性
C、A-B键的极性
D、中心原子的杂化类型
3、I2和乙醇之间的作用：
A、取向力，诱导力，色散力，氢键
B、诱导力，色散力，氢键
C、诱导力，色散力
D、取向力，色散力
4、下列物质分子间取向力顺序正确的是：
A、H2O>H2S>H2Se
B、H2Se>H2S>H2O
C、H2O>H2Se>H2S
D、H2S>H2Se>H2O
5、极性分子之间作用力主要是取向力。
6、诱导力只存在于极性分子和非极性分子之间。
7、色散力存在于所有分子间，且是分子间的主要作用力。
4.11氢键随堂测验
1、下列物质沸点高低顺序正确的是：
A、H2O>H2S>H2Se
B、H2Se>H2S>H2O
C、H2O>H2Se>H2S
D、H2S>H2Se>H2O
2、下列分子中不能形成氢键的是：
A、NH3
B、N2H4
C、CH3OH
D、HCHO
3、下列物质中形成氢键最弱的是：
A、HF与HF
B、H2O与H2O
C、NH3与NH3
D、CH3OH与H2O
学习通无机及分析化学_7
在前面的学习中，我们已经掌握了一些化学分析的基础知识，包括样品的制备、分离、纯化、检测和定量，以及一些分析方法的原理和应用。在本篇文章中，我们将进一步学习无机及分析化学的相关知识，包括气相色谱、质谱、红外光谱和核磁共振等技术，以及各种化学反应的原理和机制。
气相色谱
气相色谱是一种分离和检测化合物的技术，它利用气体作为分离相，将样品中的化合物分离出来，并通过检测器进行检测和定量。气相色谱的分离原理是基于化合物在气相中的不同亲和性和分子大小的差异，利用柱子上不同种类的固定相来实现分离。
气相色谱广泛应用于有机化学、药物分析、环境监测、食品安全等领域。在实际应用中，需要对样品进行前处理，如固相微萃取、气相微萃取、热解吸等，以提高检测的灵敏度和准确性。
质谱
质谱是一种精密的分析技术，它可以确定化合物的分子量和分子结构，并可以检测微量的化合物。质谱的原理是将化合物分解成离子，然后通过质谱仪分离和检测这些离子。
质谱广泛应用于有机化学、生物化学、环境监测等领域。在实际应用中，需要对样品进行前处理，如液质联用、气相色谱-质谱联用等，以提高检测的灵敏度和准确性。
红外光谱
红外光谱是一种分析样品中化学键类型和分子结构的技术。它利用样品对不同波长的红外辐射的吸收来确定化合物的分子结构和组成。
红外光谱广泛应用于有机化学、聚合物化学、生物化学、环境监测等领域。在实际应用中，需要对样品进行前处理，如压片、涂片等，以提高检测的灵敏度和准确性。
核磁共振
核磁共振是一种测量样品中核自旋的技术，它可以确定化合物的分子结构和组成，并可以检测微量的化合物。核磁共振的原理是利用样品中的原子核在磁场作用下发生共振的现象来确定分子结构和组成。
核磁共振广泛应用于有机化学、生物化学、医学、环境监测等领域。在实际应用中，需要对样品进行前处理，如液质联用、固相萃取等，以提高检测的灵敏度和准确性。
化学反应的原理和机制
化学反应是化学物质之间发生变化的过程，在化学分析中，我们需要了解化学反应的原理和机制，以便进行样品的制备、分离、纯化、检测和定量。
化学反应的原理是基于化学键的形成、断裂和转化，通过化学反应可以将一种化合物转化为另一种化合物。化学反应的机制是指化学反应的详细步骤和反应中间体的形成和转化。
化学反应的原理和机制对于化学分析至关重要，它们能够帮助我们了解样品的化学性质和反应行为，从而设计出有效的分析方法。
总结
本篇文章主要介绍了无机及分析化学的相关知识，包括气相色谱、质谱、红外光谱和核磁共振等技术，以及各种化学反应的原理和机制。
在实际应用中，需要根据具体的样品性质和分析任务选择合适的技术和方法，并进行适当的前处理和分析操作，以提高检测的灵敏度和准确性。
无机及分析化学是化学分析的重要分支，它涉及到众多领域的应用和发展，对于推动科学技术进步和解决实际问题具有重要的意义。
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A.我们对广播操动作程序和身体活动的记忆是（ ）。
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A.不同的葡萄可以酿造不同的葡萄酒，下列葡萄可以酿造果香型的葡萄品种是（ ）
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A.果树追肥的适宜时期有（ ）_
B.白蜡虫的寄主植物主要为木犀科（ ）属和（ ）属的种类。
C.生物对木材的危害通常分为（ ）。_
D.造成这种现象的原因是因为人是自利的”这种解释是经济解释。
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A.以下属于餐饮业发展的趋势的是（ ）。
B.发动机前置前轮驱动的轿车，用FF表示。
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D.本次实验采用的是哪种制法
表达形体外部形状的方法，除基本视图外，还有 、 、 、 四种视图
A.中巴经济走廊项目向阿富汗
B.我国科学技术发展的战略基点是( )
C.设A,B为随机事件,P(A)=0.6,P(B
D.以下不正确的C语言标识符是＿＿
工商注册登记审批程序包括以下几个阶段，即( )
A.炔的红外吸收一般在多少波数附近（ ）
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Q235钢是否可以作为压力容器钢使用
A.图形对于其对称轴的（ ）。
B.以下属于财务人员的基本素质的是（ ）。
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B.以下说法是否正确：臀大肌和闭孔内肌是寻找坐骨神经的标志性肌肉
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D.三七抗血栓形成的作用机制
_______是动态映射协议，它能从给定的逻辑地址找出物理地址。
A.以下哪些是苏铁的别名（ ）。
B.设施栽培中可以通过（）调节花枝数和开花高峰时期，达到香石竹的周年均衡供应。
C.在C程序中，运算符%仅能用于整型数的运算。
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卡环臂的起始部分位于观测线上
A.下图中采用的表达方法为（ ）。
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D.实习期间，无论何时何地都要对老板小心翼翼，秉承少说话多干事的原则。
使用手动打奶器打发冷奶沫时，牛奶添加量范围适合在（ ）。
A.找出划线部分读音与所给单词相同的一个。means ( )
B.设函数对任意满足，若，则以下结论正确的是（ ）。
C.直线EF在平面ABCD上正确的投影是（ ）
D.作为全人类的一种极富营养的主食,( )被誉为“人造果实”。
