中国大学无机及分析化学2（张静）期末答案(mooc2023课后作业答案)

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第七讲 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法

第一节 难溶电解质的中国溶度积随堂测验

1、
A、大学
B、无机xy
C、及分静期
D、析化学张

2、末答
A、案m案先出现AgCl沉淀
B、后作
C、业答
D、中国无法确定

3、大学
A、无机
B、及分静期
C、析化学张
D、末答

4、
A、1.64
B、12.34
C、7.00
D、11.37

5、

6、根据同离子效应，欲使沉淀完全，需加入过量沉淀剂，且沉淀剂的量越大，效果越好。

7、

第二节 沉淀的生成与转化随堂测验

1、
A、
B、
C、
D、

2、在分步沉淀中，下列说法正确的是( )。
A、溶度积较小的先沉淀
B、沉淀时所需沉淀剂浓度较小的先沉淀
C、溶解度较小的物质先沉淀
D、被沉淀离子浓度较大的先沉淀

3、在AgCl白色沉淀中加入KI 溶液，沉淀的颜色发生了变化，其原因是( )。
A、发生分步沉淀
B、发生沉淀的转化
C、沉淀溶解
D、生成配合物

4、可以利用分步沉淀的原理分离溶液中的离子，难溶电解质的溶度积常数相差越大，分离就越完全。

5、沉淀物沉淀的顺序按照其溶度积由小到大的顺序先后析出。

6、沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全消除。

7、

第三节 沉淀的溶解与沉淀滴定法随堂测验

1、
A、减少
B、增多
C、不变
D、无法判断

2、下列方法不能够使难溶电解质溶解的是（ ）。
A、生成弱电解质
B、生成配合物
C、加入氧化剂将沉淀氧化
D、加热溶液

3、CuS沉淀可溶于（ ）
A、热浓硝酸
B、浓氨水
C、盐酸
D、醋酸

4、
A、AgCl、AgBr
B、AgCl、AgI
C、AgBr、AgI
D、AgCl、AgBr和AgI

5、AgCl可溶于氨水，是由于生成了配位化合物。

6、氢氧化物沉淀易溶于强酸，碳酸钙可溶于醋酸。

7、氟化钙在水中的溶解度随pH增大而增大。

沉淀反应及其应用（单元测验）

1、用沉淀法测定银的含量，最合适的方法是
A、莫尔法直接滴定
B、莫尔法间接滴定
C、佛尔哈得法直接滴定
D、佛尔哈得法间接滴定

2、若选用莫尔法测定氯离子含量，应选用指示剂为
A、NH4Fe(SO4)2
B、K2Cr2O7
C、荧光黄
D、K2CrO4

3、对含有Cl-的试液（pH=1.0），要测定氯的含量采用的方法是
A、莫尔法
B、佛尔哈得法
C、法扬司法（用曙红作指示剂）
D、法扬司法（用荧光黄作指示剂）

4、指出下列酸度适于佛尔哈德法的是
A、pH为6.5 ~ 10.5
B、pH为6.5 ~ 7.2
C、酸度为0.1mol·L-1 ~ 1.0 mol·L-1HNO3
D、pH为4.0 ~ 6.0

5、用佛尔哈得法测定Br-，既没有将沉淀AgBr滤去或加热促其凝聚，又没有加有机试剂硝基苯等，分析结果会
A、偏高
B、偏低
C、无影响
D、无法确定

6、用法杨司法测定Cl-，用曙红作指示剂，分析结果会
A、偏高
B、偏低
C、无影响
D、无法确定

7、某吸附指示剂pKa=5.0，以银量法测定卤素离子时，pH应控制在
A、pH＜5.0
B、pH＞5.0
C、pH＞10.0　　
D、5.0＜ pH＜10.0

8、用莫尔法测定Cl-时，若滴定过程中没有充分摇荡，将使结果
A、偏高
B、影响不大
C、偏低
D、无法确定

9、用佛尔哈德法滴定Ag+采用的滴定方式为
A、直接滴定
B、间接滴定
C、返滴定
D、置换滴定

10、在pH = 8时，银量法测定NaCl中的Cl-，合理的指示剂是（ ）
A、K2CrO4
B、铁铵钒
C、曙红
D、酚酞

11、指出下列条件适于佛尔哈德法的是（ ）
A、pH=6.5~10
B、滴定酸度为0.1~1mol·L-1
C、以K2CrO4为指示剂
D、以荧光黄为指示剂

12、用法扬司法滴定Br-时，若选用曙红为指示剂，将使测定结果（ ）
A、偏高
B、影响不大
C、偏低
D、无法确定

13、莫尔法测定的介质条件是强碱性。

14、在酸性较强的情况下，用莫尔法测Cl-，测定结果将偏低。

15、用莫尔法测可以测I-。

16、莫尔法可以直接用AgNO3标准溶液测定Cl-、Br-，也可以用NaCl标准溶液直接测定Ag+。

17、佛尔哈德法采用的指示剂是NH4SCN。

18、用佛尔哈德法测定Cl-时，未加硝基苯，测定结果偏高。

19、用佛尔哈德法测定I-时，应先加入过量的AgNO3溶液再加指示剂。

20、用法扬司法测定Cl-时，采用曙红作为指示剂。

21、用法扬司法测定Br-时，若选荧光黄作为指示剂，测定结果偏高。

22、用法扬司法测定的酸度条件是吸附指示剂的pKa ±1。

沉淀（作业）

1、1、在Cl-和CrO42-离子浓度均为0.100 mol·L-1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液（忽略体积变化），问AgCl和Ag2CrO4哪一种先沉淀？当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中Cl-的浓度是多少？

2、计算欲使0.010 mol·L-1 Fe3+开始沉淀及沉淀完全时的pH值？

第八讲 配位平衡（上）

第一节 配位化合物随堂测验

1、
A、
B、
C、
D、

2、下列物质不能作为螯合剂的是 ( )。
A、
B、
C、
D、

3、关于配合物，下列说法错误的是（ ）。
A、配体是一种可以给出孤对电子或π健电子的离子或分子。
B、配位数是指直接同中心离子相结合的配体总数。
C、广义地讲，所有金属离子都可能生成配合物。
D、配离子既可以存在于晶体中，也可以存在于溶液中。

4、
A、配体比后者多
B、具有螯合效应
C、配位数比后者小
D、配体的分子量比后者大

5、螯环越大、螯环数目越多，螯合物越稳定。

6、配合物的配位键是共价键。

7、一般情况下，可以通过测定配合物的磁矩来判断配位离子的类型（外轨型或内轨型）。

第二节 配位平衡随堂测验

1、下列配离子能在强酸性介质中稳定存在的是（ ）。
A、
B、
C、
D、

2、
A、
B、
C、
D、

3、
A、AgCl
B、AgBr
C、AgI
D、

4、
A、
B、
C、
D、

5、不同的配离子稳定性不同，可以根据配离子的稳定常数比较其稳定性大小。

6、配位体的酸效应和中心离子的碱效应均会使配离子的稳定性降低。

7、配离子的生成和离解是逐级进行的。

第八讲 配位平衡（上）-单元测验

1、
A、
B、
C、
D、

2、关于外轨型与内转型配合物的区别，下列说法不正确的是（ ）。
A、通常外轨型配合物中配位原子的电负性比内轨型配合物中配位原子的电负性大
B、中心离子轨道杂化方式在外轨型配合物是ns、np、nd轨道杂化，内轨型配合物是（n-1）d、ns、np轨道杂化
C、一般内轨型配合物比外轨型配合物稳定。
D、通常外轨型配合物比内轨型配合物磁矩小

3、
A、
B、
C、
D、

4、
A、
B、
C、
D、

5、
A、2
B、4
C、6
D、8

6、在酸性条件下不能稳定存在的配体，与强酸形成弱酸，且该酸越弱配离子越不稳定。

7、

第八讲 配位平衡（上）-单元作业

1、

第八讲 配位滴定法（下）

第一节 EDTA的稳定性随堂测验

1、EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为（ ）。
A、1:1
B、1:2
C、1:4
D、1:6

2、下列关于酸效应系数叙述正确的是（ ）。
A、酸效应系数随酸度减小而增大
B、酸效应系数随pH值增大而减小
C、酸效应系数随酸度增大而减小
D、酸效应系数与pH变化无关

3、有关EDTA与金属离子形成螯合物的叙述不正确的是（ ）。
A、几乎能与除碱金属外所有的金属离子形成配合物
B、与无色离子生成无色配合物，与有色离子生成颜色更深的配合物
C、稳定性高，生成的螯合物不离解。
D、溶液酸度或碱度高时，可能生成酸式或碱式配合物 MHY 或 M(OH)Y，但不影响螯合比

4、下列因素不影响配位滴定条件稳定常数的是（ ）。
A、溶液的酸度
B、被滴定金属离子的浓度
C、被滴定金属离子的性质
D、其它配体的浓度

5、EDTA的酸效应系数与溶液的酸度有关，与发生反应的金属离子无关。

6、条件稳定常数表示有副反应存在时MY的实际稳定程度，比实际稳定程度小。

7、在酸度较高的溶液中,EDTA相当于一个六元酸。

第二节 配位滴定的原理随堂测验

1、
A、
B、
C、
D、

2、在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将（ ）。
A、升高
B、降低
C、不变
D、与金属离子价态有关

3、在配位滴定中，下列说法正确的是（ ）。
A、pH越高，酸效应系数越大，配合物越稳定
B、pH越高，酸效应系数越小，滴定突跃范围越大
C、酸效应曲线表示的是金属离子能够被准确滴定的最高pH
D、配合物的绝对稳定常数越大，滴定突跃范围越小

4、金属指示剂应该具备以下条件，其中不正确的说法是（ ）。
A、指示剂与金属离子显色须灵敏且可逆
B、金属指示剂与金属离子的稳定性适当
C、金属指示剂稳定
D、金属指示剂与金属离子可以生成不溶于水的物质

5、EDTA配位滴定中，反应终点的颜色是指示剂本身的颜色。

6、没有辅助配位剂存在时,一定浓度的金属离子刚产生沉淀时的pH 值，可认为是配位滴定允许的最高pH值。

7、通过Ringbom曲线可以查阅EDTA滴定金属离子滴定时的最低酸度。

第三节 配位滴定的应用随堂测验

1、不能提高配位滴定选择性的方法是（ ）。
A、控制酸度
B、掩蔽和解敝
C、预先分离
D、加水稀释溶液。

2、
A、控制酸度
B、沉淀分离
C、氧化还原
D、配位掩蔽

3、
A、NaOH
B、Vc
C、三乙醇胺
D、KCN

4、
A、
B、
C、
D、

5、

6、1升水中每10mg CaO为1°，生活用水一般不超过25°.

7、

第八讲 配位滴定法（下）-单元测验

1、
A、偏高
B、偏低
C、无影响
D、无法确定

2、EDTA直接滴定有色金属离子，终点时溶液呈现颜色的物质是 ( )。
A、MIn
B、In
C、MY+In
D、MY

3、只考虑酸效应的影响，下列说法正确的是（ ）。
A、pH越低，配位反应越完全
B、pH越低，条件稳定常数越大
C、pH越高，滴定曲线的突跃范围越大
D、pH越高，滴定曲线的突跃范围越小

4、有关Ringbom曲线的作用叙述错误的是（ ）。
A、确定单独滴定某一金属离子的最高酸度
B、判断在某一酸度下，哪些离子能被准确滴定
C、有干扰离子时，判断共存金属离子分步滴定的可能性
D、确定单独滴定某一金属离子的最高pH

5、
A、
B、
C、
D、

6、只考虑酸效应时，MY越稳定，则配位滴定允许的pH越（ ）。
A、大
B、小
C、不受影响
D、无法确定

7、配位滴定中过量的EDTA不会使终点的颜色加深。

8、酸效应系数只是酸度的函数，只要溶液的pH一定，不论何种金属离子参与反应，酸效应系数一定。

9、

10、pH值对EDTA滴定金属离子的突跃大小有很大影响，溶液pH值越小，则突跃越大。

第八讲 配位滴定法（下）-单元作业

1、

第九讲 氧化还原平衡（上）

第一节 氧化还原反应的基本概念随堂测验

1、
A、+5
B、0
C、+4
D、+3

2、氧化数跟化合价没有区别，只是说法不同。

3、每一个氧化还原反应都是由两个氧化还原半反应组成的。

4、

第二节 氧化还原反应方程式的配平随堂测验

1、氧化还原反应的配平必须遵循质量守恒和电荷守恒。

第三节 原电池与电极电势随堂测验

1、原电池中正极发生
A、氧化反应
B、还原反应
C、氧化还原反应
D、非氧化还原反应

2、
A、数值越大的电对氧化态的氧化能力越强。
B、数值越大的电对还原态的还原能力越强。
C、两个数值不同的电对可以构成原电池。
D、数值与介质无关

3、
A、50.17
B、100.34
C、-50.17
D、-100.34

4、只有氧化还原反应才可以设计成原电池。

5、只有参加了化学反应，氧化数发生了变化的物质才能在电池符号中出现。

6、某个电对与氢电极构成原电池时，氢电极都是负极。

7、原电池的E 越大，则电池反应的自发程度越强。

8、当电对的离子浓度变化时，电极电势会发生变化，也会导致反应的平衡常数发生变化。

第九讲 氧化还原平衡（上）-单元测试

1、
A、5
B、0
C、2.5
D、3

2、原电池中关于盐桥的说法不正确的是（ ）
A、形成闭合回路
B、中和两个半电池中的电荷
C、盐桥可以没有
D、内装有饱和KCl和琼胶做成的冻胶

3、关于标准电极电势说法正确的是（ ）
A、所有电对的标准电极电势都可以与标准氢电极构成原电池而测到。
B、标准电极电势的数值与电对得失电子数有关系。
C、可以根据标准电极电势的数值判断物质的氧化性和还原性的相对强弱。
D、标准电极电势与温度无关。

4、原电池中负极发生（ ）
A、氧化反应
B、还原反应
C、氧化还原反应
D、非氧化还原反应
E、以上都不对

5、氧化还原反应中氧化数升高的称为 ，氧化数降低的称为 。
A、还原剂、氧化剂
B、还原剂、还原剂
C、氧化剂、氧化剂
D、氧化剂、还原剂

6、氧化数并不是元素实际的荷电数。

7、氧化还原反应的配平必须遵循质量守恒和电荷守恒。

8、当电对的离子浓度变化时，电极电势会发生变化，也会导致反应的平衡常数发生变化。

9、

10、

第九讲 氧化还原平衡（上）--单元作业

1、

2、

第九讲 氧化还原平衡（中）

第一节 影响电极电势的因素随堂测验

1、根据能斯特方程式，下列哪一项不能影响电极电势的数值
A、有关物质的浓度
B、温度
C、电极反应转移电子数
D、电极反应的写法

2、有关浓度对电极电势的影响说法正确的是
A、氧化态的浓度增大电极电势一定升高
B、还原态的浓度降低电极电势一定升高
C、电对的浓度改变可能会改变电池反应的方向
D、以上说法都不对

3、有氢离子和氢氧根参加电极反应的，溶液的酸度不能改变的是
A、电对的电极电势
B、反应产物
C、反应速度
D、反应进行的程度

4、
A、二者的本质是相同的
B、二者对应的电极反应不同
C、AgX越稳定电极电势越高
D、AgX越稳定电极电势越低

5、生成配合物对电极电势的影响说法正确的是
A、电对中的氧化态生成配合物会使电极电势升高
B、电对中的还原态生成配合物会使电极电势升高
C、生成配合物一定会降低电对的电极电势
D、生成配合物后两电对的本质发生了变化

6、
A、增大
B、减少
C、不变
D、等于零

7、电极反应中的物质无论是固体、液体还是气体都需要写进能斯特方程式。

8、当原电池的标准电动势大于0.2V时，浓度的改变不能改变电动势的正负号.

9、所有的氧化还原反应都可以通过改变酸度改变反应的方向。

10、有沉淀生成时电对的电极电势一定会降低。

第二节 电极电势的应用随堂测验

1、 最强的氧化剂为 ，最强的还原剂为 。
A、
B、
C、
D、

2、
A、
B、
C、
D、

3、
A、
B、
C、
D、

4、下列说法正确的是
A、在氧化还原反应中，若两个电对的标准电极电势值相差越大，则反应进行得越快。
B、
C、某物质的电极电势代数值越小，说明它的还原性越强
D、标准电极电势值越大则电对中氧化型物质的氧化能力越强

5、
A、向左
B、向右
C、平衡
D、不知道

6、电极电势越大氧化态的氧化能力越弱。

7、氧化还原反应是自发地由较强氧化剂与较强还原剂相互作用，向着生成较弱氧化剂和较弱还原剂的方向进行。

8、根据电极电势的数值可以计算溶液介质的pH。

第三节 元素电势图及其应用随堂测验

1、关于歧化反应的正确叙述是
A、同种分子中两种原子间发生的氧化还原反应
B、同种分子中同种原子间发生的氧化还原反应
C、两种分子中同种原子间发生的氧化还原反应
D、两种分子中两种原子间发生的氧化还原反应

2、利用元素电势图求算电对的标准电极电势，其理论依据为
A、
B、赫斯定律
C、.以上都是
D、以上都不是

3、元素电势图是将同种元素的不同氧化态按氧化数从低到高的顺序排列的。

4、

5、元素电势图中只能标出相邻的两种氧化态组成的电对的电极电势。

第四节 条件电极电势随堂测验

1、
A、电对的标准电极电势是0.68V
B、电对在任意条件下电极电势是0.68V
C、电对中离子的活度都为1时的电极电势为0.68V
D、电对在特定的条件下，离子的分析浓度均为1mol/L时的电极电势为0.68V

第九讲 氧化还原平衡（中）——单元测试

1、有关能斯特方程式下列说法正确的是（ ）
A、利用能斯特方程式可以计算原电池的电动势
B、公式中的0.0592是个常数
C、电极反应有气体参加时，直接用其分压即可
D、反应介质不影响计算结果

2、
A、0.771
B、0.730
C、0.712
D、0.0592

3、
A、-0.303
B、0.303
C、0.17
D、-0.17

4、
A、二者的本质是相同的
B、二者对应的电极反应不同
C、AgX越稳定电极电势越高
D、AgX越稳定电极电势越低

5、
A、
B、
C、
D、

6、
A、0.762
B、-0.762
C、0
D、0.381

7、对于任意状态下的氧化还原反应，当相应原电池的电动势E >0，反应 进行。该反应的标准平衡常数与电动E 关。
A、正向，无
B、逆向，无
C、正向，有
D、逆向，有

8、
A、-0.441
B、0.808
C、0.734
D、1.579

9、电极电势越大氧化态的氧化能力越 ，还原态的还原能力 。
A、强，弱
B、强，强
C、弱，弱
D、弱，强

10、能斯特方程式反映了参加电极反应的各种物质的浓度以及温度对电极电势的影响。

11、所有的氧化还原反应都可以通过改变酸度改变反应的方向。

12、理论上讲，只要两个电对的电极电势不同就可以组成原电池。

13、

14、条件电极电势是考虑了离子强度和副反应的影响后的电极电势。

15、标准氢电极的电极电势在任意温度下都为零。

第九讲 氧化还原平衡（中）——单元作业

1、

2、

第九讲 氧化还原滴定法（下）

第一节 氧化还原滴定法随堂测验

1、氧化还原滴定曲线是根据哪两个变量之间的关系作出的
A、体系的pH 值与滴定剂的加入量
B、体系的电极电势与滴定剂的加入量
C、体系的pM值与滴定剂的加入量
D、体系的电动势与滴定剂的加入量

2、下列不属于氧化还原滴定中使用的指示剂的是
A、高锰酸钾
B、淀粉
C、铬黑T
D、二苯胺磺酸钠

3、
A、
B、二甲酚橙
C、
D、

4、氧化还原滴定曲线不同于其他滴定曲线的是其没有起点。

5、要滴定前后物质本身的颜色发生变化的都是自身指示剂。

第二节 常用的氧化还原滴定方法随堂测验

1、
A、无影响
B、偏高
C、偏低
D、无法确定

2、铁矿石中全铁含量测定的标准方法是
A、
B、
C、碘量法
D、

3、碘量法中，为增加碘单质的溶解性，通常将其溶解在下列哪种溶液中
A、乙醇
B、丙酮
C、热水
D、KI

4、
A、可以直接配制
B、用新煮沸并冷却的蒸馏水配制
C、必须间接配制
D、配好后加入碳酸钠保持溶液弱碱性，储存于棕色瓶中

5、

6、

7、由于碘单质的氧化性不强，直接碘量法只能测定一些还原性很强的物质。

8、间接碘量法必须在滴定接近终点的时候才能加入淀粉指示剂。

第九讲 氧化还原滴定法（下）——单元测试

1、
A、0.68
B、1.44
C、1.06
D、0.86

2、特殊指示剂能够指示滴定终点的原因是（ ）
A、本身具有氧化态和还原态，随着滴定的进行两种状态发生转变，颜色变化。
B、滴定前后本身的颜色发生了变化。
C、体系酸碱度变化时颜色发生变化。
D、能与滴定剂或被测物质产生特殊的颜色，又叫专属指示剂。

3、
A、高锰酸钾具有强氧化性，使用范围特别广泛。
B、滴定的过程中可以按照一般滴定的要求先快后慢控制速度。
C、可以将温度控制在60度左右进行滴定。
D、不需要额外添加指示剂。

4、
A、
B、
C、
D、

5、
A、
B、纯Fe
C、
D、维生素C（Vc）

6、
A、
B、二甲酚橙
C、
D、

7、
A、2
B、1
C、0.5
D、5

8、
A、75至85℃
B、70至80℃
C、75至80℃
D、70至85℃

9、

10、碘单质的标准溶液通常用间接法配制。

11、

12、间接碘量法必须在滴定接近终点的时候才能加入淀粉指示剂。

13、条件电极电势是考虑溶液中存在副反应及离子强度影响之后的实际电极电势。

14、碘量法测定二价铜盐时，加入KSCN的作用是减少CuI对碘的吸附。

15、碘量法的主要误差来源(1)单质碘的 ；(2)碘离子易被氧化。

第九讲 氧化还原平衡（下）——单元作业

1、常用氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本反应是什么？

2、

第十一讲 吸光光度法

第一节 概述随堂测验

1、下列关于电磁波谱说法正确的是
A、波长越长，能量越高
B、紫外光比可见光频率低
C、频率越高，能量越高
D、紫外光比可见光波长长

2、关于吸光度A和透光度T说法正确的是
A、透光度是透射光与入射光的比值
B、
C、吸光度是吸收光与入射光的比值
D、

3、一束白光全部透过某种溶液，则此溶液为白色溶液。

4、吸光度越大，透光度就越小，二者成反比。

第二节 光吸收定律随堂测验

1、
A、40%，0.22
B、63%，0.20
C、120%，0.11
D、60%，0.11

2、下列不是引起朗伯—比尔定律偏离原因的为
A、非单色光
B、溶液颜色太深
C、浓度太高
D、溶液不均匀

3、朗伯—比尔定律是吸光光度法定量分析的理论基础。

4、根据吸光物质的性质，严格控制显色条件，可以减小或者防止朗伯—比尔定律的偏移。

第三节 显色反应和显色条件的选择随堂测验

1、下列哪个不是吸光度分析的显色反应必须符合的条件
A、灵敏度高、选择性好
B、生成的有色化学物组成恒定、性质稳定
C、必须是配位反应
D、有色化合物与显色剂之间色差大

2、某显色剂In在pH=4~7时呈红色，pH=7~12时呈黄色，pH>12时呈橙色。该显色剂与金属离子的配合物MIn呈红色，则显色反应在什么条件下进行。
A、弱酸性
B、强酸性
C、弱碱性
D、强碱性

3、将待测组分转化为有色化合物的反应称为 ，与待测组分形成有色化合物的试剂称为 。
A、显色反应；显色剂
B、化合反应；显色剂
C、有色反应；染色剂
D、显色反应；氧化剂

第四节 吸光度测量条件的选择随堂测验

1、利用吸光光度法测铁的实验中，所用的参比溶液是未加标准铁和待测铁溶液的其它所有试剂的混合溶液，这种参比溶液又称为
A、溶剂空白
B、试剂空白
C、试液空白
D、以上都不是

2、
A、
B、
C、
D、

3、参比溶液都是无色溶液。

4、为减小测量误差，提高测量的准确度，吸光度的读数范围为0.2~0.7。

第五节 吸光光度法的应用随堂测验

1、关于标准曲线，下列说法不正确的是
A、必须经过原点
B、至少三点一线或者点均匀分布在线的两侧
C、所有的点都必须在一条线上
D、标准曲线与两坐标轴的夹角最好是45度

2、吸光光度法测铁时，与邻菲罗啉显色的是
A、
B、
C、
D、

3、有关示差法，下列说法不正确的是
A、示差法一般用于较高组分含量的测定
B、
C、示差法也可以同时测定几个待测液的浓度
D、示差法的参比溶液一般也是试剂空白

4、标准曲线法每次只能测定一个待测样品的浓度。

5、钼蓝法测磷时可以用钼酸铵显色后直接测定。

6、示差法可以较好的预防朗伯—比尔定律的偏离，减小测量的误差。

第十一讲 吸光光度法——单元作业

1、

《无机及分析化学》（下）-期末考试

无机及分析化学（下）期末练习

1、
A、
B、
C、
D、

2、
A、溶解
B、增多
C、不变
D、无法判断

3、下列说法正确的是（ ）
A、
B、
C、
D、

4、
A、大
B、小
C、相等
D、2倍

5、
A、
B、
C、
D、

6、CuS沉淀可溶于（ ）
A、热浓硝酸
B、浓氨水
C、盐酸
D、醋酸

7、
A、
B、
C、
D、

8、EDTA与金属离子配位时，一分子的EDTA可提供的配位原了个数为（ ）
A、2
B、4
C、6
D、8

9、
A、加入NaOH
B、加抗坏血酸
C、加三乙醇胺
D、加氰化钾

10、
A、
B、
C、
D、

11、下列电极的电极电势与介质酸度无关的是( )
A、
B、
C、
D、

12、
A、+0.118V
B、-0.24V
C、+0.108V
D、+0.24V

13、
A、-0.27 V
B、-1.26 V
C、-1.75 V
D、-0.22 V

14、
A、
B、
C、
D、

15、
A、偏高
B、偏低
C、准确无误
D、不确定

16、间接碘量法中加入淀粉指示剂适宜时间为 ( )
A、滴定开始
B、在标准溶液滴定了近50%时
C、滴定至近终点时
D、

17、
A、紫红色光
B、绿色光
C、黄色光
D、蓝色光

18、
A、向长波长方向移动
B、向短波长方向移动
C、不移动，但峰高值增大
D、不移动，但峰高值降低

19、下列因素中，对摩尔吸光系数的大小有影响的是（ ）
A、有色配合物的浓度
B、入射光强度
C、比色皿厚度
D、入射光波长

20、
A、
B、
C、
D、

21、有一浓度为c的溶液，吸收入射光的40%，在同样条件下，溶液浓度为0.5c的同一溶液的透光度为（ ）
A、30%
B、20%
C、77%
D、36%

22、
A、
B、
C、
D、

23、

24、根据同离子效应，欲使沉淀完全，须加入过量沉淀剂，且沉淀剂的量越大，效果越好。

25、对于给定的难溶电解质来说，温度不同，其溶度积也不同。

26、

27、EDTA可以看作是六元酸，在配位滴定时只能在碱性条件下才能进行。

28、配位数是中心离子（或原子）接受配位体的数目。

29、

30、

31、氧化还原反应是自发地由较强氧化剂与较强还原剂相互作用，向着生成较弱氧化剂和较弱还原剂的方向进行。

32、在吸光光度分析法中，宜选用的吸光度读数范围为0.2-0.7。

33、用722分光光度计测定时，需要用参比溶液调节测定零点，一般是指参比溶液的透射比（即透光度）为0，吸光度为100%。

34、

35、

36、

37、

38、

39、

40、在吸光光度法中，当浓度测量的相对误差最小时，A = 。

学习通无机及分析化学2（张静）

学习通无机及分析化学2是一门非常重要的课程，它是化学专业的必修课程之一。作为化学专业学生，我们必须要学好这门课程，因为这门课程对于我们今后的学习和工作都有着非常重要的作用。

课程内容

学习通无机及分析化学2的课程内容非常丰富，主要包括以下几个方面：

• 无机化学
• 分析化学
• 化学计量学
• 化学平衡
• 电化学

无机化学

无机化学是研究无机物质的结构、性质和反应的学科。无机化学包括无机化合物、无机材料、无机固体化学、无机离子和化学反应等方面。在这门课程中，我们将学习无机化学的基本概念、原理和实验方法。

分析化学

分析化学是研究物质组成和性质的科学。其主要任务是通过实验方法确定物质的化学成分、结构和性质。在这门课程中，我们将学习分析化学的基本概念、原理和实验方法。

化学计量学

化学计量学是研究化学反应中物质的质量关系和化学反应的定量规律的科学。在这门课程中，我们将学习化学计量学的基本概念、原理和实验方法。

化学平衡

化学平衡是指化学反应在某一温度下达到动态平衡时，反应物和生成物的浓度达到一个不变的状态。在这门课程中，我们将学习化学平衡的基本概念、原理和实验方法。

电化学

电化学是研究电解质溶液中化学反应与电流或电势之间的关系的科学。在这门课程中，我们将学习电化学的基本概念、原理和实验方法。

学习方法

学好学习通无机及分析化学2需要正确的学习方法。以下是一些学习方法的建议：

1. 认真听课，勤做笔记。听课时应认真听讲，做好笔记，及时复习。
2. 多做习题，加深印象。习题是检验自己是否真正掌握知识的好方法，多做习题可以加深对知识点的理解。
3. 参加实验，巩固实践能力。实验是化学学科的重要组成部分，参加实验可以巩固实践能力，加深对理论知识的理解。
4. 与同学交流，互相学习。与同学交流可以加深对知识点的理解，同时也可以结交更多的朋友。

总结

学习通无机及分析化学2是一门非常重要的课程，其对于化学专业学生的学习和工作都有着非常重要的作用。我们应该认真听课，多做习题，参加实验，并与同学交流，以此来加深对知识点的理解，提高自己的化学水平。

中国大学无机及分析化学2（张静）

中国大学无机及分析化学2（张静）是一门重要的化学课程，主要授课内容包括无机化学和分析化学的基础知识和实验技能。

课程教学目标

本课程旨在让学生掌握无机化学和分析化学的基础理论和实验技能，包括：

• 无机化学元素周期律和化学键的基础知识
• 无机物的结构、性质和反应原理
• 分析化学的基本概念和分析方法
• 实验操作和数据处理技能

教学内容

本课程的教学内容主要包括以下方面：

无机化学

无机化学是化学的重要分支之一，是研究无机物质及其化学性质的学科。无机化学的基础知识包括：

1. 元素周期律和元素周期表
2. 原子结构和化学键
3. 化学反应和化学平衡
4. 无机物的结构、性质和反应原理

分析化学

分析化学是研究化学物质的定性和定量分析方法的学科，主要包括以下内容：

1. 分析化学的基本概念和分析方法
2. 经典分析方法和仪器分析方法
3. 质量分析和光谱分析
4. 分析实验操作和数据处理技能

教学方法

本课程采用多种教学方法，包括课堂讲解、实验教学和课外作业。具体教学方法如下：

课堂讲解

课堂讲解是本课程的主要教学方法，通过讲解化学理论知识和化学实验操作技能，让学生掌握无机化学和分析化学的基本知识。

实验教学

实验教学是本课程的重要组成部分，通过实验操作和数据处理，让学生掌握无机化学和分析化学的实验技能。

课外作业

课外作业是本课程的补充教学方式，通过完成化学作业和研究化学文献，提高学生的化学学习兴趣和能力。

考核方式

本课程的考核方式主要包括期中考试、期末考试、实验报告和课堂表现。具体考核方式如下：

1. 期中考试（30%）
2. 期末考试（40%）
3. 实验报告（20%）
4. 课堂表现（10%）

总结

中国大学无机及分析化学2（张静）是一门重要的化学课程，主要授课内容包括无机化学和分析化学的基础知识和实验技能。通过本课程的学习，学生可以掌握无机化学和分析化学的基本理论和实验技能，为未来的学术研究和工作生涯奠定基础。