超星结构化学_1课后答案(学习通2023题目答案)
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量子力学基础单元测验
1、超星首先提出微观粒子的结构运动满足测不准原理的科学家是：
A、薛定谔
B、化学狄拉克
C、课后海森堡
D、答案波恩
2、学习一个在一维势箱中运动的通题粒子，其能量随着量子数n的目答增大_________；其能级差 En+1-En随着势箱长度的增大___________。（下列答案中：A、超星越来越小；B、结构越来越大）
A、化学A; B
B、课后A; B
C、答案B; A
D、学习B; B
3、通题在长l=1 nm的一维势箱中运动的He原子，其德布罗意波长的最大值是
A、0.5 nm
B、1.0 nm
C、1.5 nm
D、2.0 nm
4、下列算符哪些不能对易：
A、
B、
C、
D、
5、三维立方势箱中的粒子，具有的状态的量子数。 nx，ny，nz是：
A、2 1 1
B、2 3 1
C、2 2 2
D、2 1 3
6、提出实物粒子也有波粒二象性的科学家是：
A、特朗普
B、爱因斯坦
C、德布罗意
D、海森堡
7、电子自旋存在的实验根据之一是：
A、斯登--盖拉赫(Stern-Gerlach)实验
B、光电效应
C、红外光谱
D、光电子能谱
8、下列哪些函数是d/dx的本征函数；
A、
B、
C、
D、
9、微粒在间隔为1 eV的二能级之间跃迁所产生的光谱线的波数应为（）：
A、4027
B、8054
C、12081
D、16109
10、在电子衍射实验中，对一个电子来说，代表：
A、电子的概率
B、电子的波长
C、电子的能量
D、电子的概率密度
第二章 原子结构
原子结构单元测验
1、多电子原子的电子组态，其整体状态需要用________量子数来描述。
A、
B、
C、
D、
2、单电子类氢原子的电子组态，其整体状态需要用________量子数来描述。
A、
B、
C、
D、
3、组态的光谱基支项为：
A、
B、
C、
D、
4、基态钠原子的价层电子组态为，其激发态可为:， 问下列各种跃迁中，哪个是允许的跃迁？
A、
B、
C、
D、
5、玻尔磁子是哪一种物理量的单位：
A、核磁矩
B、电子磁矩
C、电子在磁场中的能量
D、磁场强度
6、H原子3d状态的轨道角动量沿磁场方向有几个分量：
A、7
B、5
C、3
D、1
7、试比较下列原子的电子组态，哪一个电子组态的原子的 2s 电子的能量高？
A、中的 2s 电子
B、中的 2s 电子
C、 中的 2s 电子
D、 中的 2s 电子
8、在 s 轨道上运动的一个电子的总角动量大小为：
A、
B、0
C、
D、
9、波函数的图形有_______个径向节面， _______个角度节面。
A、n，l-1
B、n-1，l
C、n-l-1，l
D、n-l，l-1
10、Cu的光谱基项为，则它的价电子组态为：
A、
B、
C、
D、
11、某原子轨道没有球形截面，轨道角动量绝对值为 ，它可能是下列_______轨道。
A、4s
B、3p
C、3d
D、4f
12、对于单电子原子， 在无外场时， 能量相同的轨道数是：
A、
B、2l-1
C、2n-1
D、2l+1
13、原子核外电子排布遵循以下原则：
A、泡利原理
B、能量最低原理
C、分子轨道对称守恒原理
D、洪特规则
14、基态原子外层轨道的能量存在E(3d)＞E(4s)的现象是因为__________的存在。
A、屏蔽效应
B、泡利原理
C、洪特规则
D、钻穿效应
15、已知 ， 其中 皆已归一化， 则下列式中哪些成立？
A、
B、
C、
D、
第三章 双原子分子的结构化学
双原子分子结构单元测验
1、通过变分法计算得到的微观体系的能量总是：
A、等于真实基态能量
B、大于真实基态能量
C、不小于真实基态能量
D、小于真实基态能量
2、下图中的的电子云分布的差值图，红色实线描述的电子云_______的等值线，蓝色虚线描述的电子云_________的等值线。
A、减少，减少
B、减少，增加
C、增加，增加
D、增加，减少
3、的键级比的键级要________, 的键能比的键能 _____________ 。
A、大，大
B、小，小
C、大，小
D、小，大
4、用紫外光照射某双原子分子， 使该分子电离出一个电子。如果电子电离后该分子的核间距变短了， 则表明该电子是：
A、从成键分子轨道上电离出的
B、从非键分子轨道上电离出的
C、从反键分子轨道上电离出的
D、不能确定从哪个轨道上电离出的
5、有一混合气体含 ，，， 可观察到转动光谱的是：
A、
B、 和
C、
D、 和
6、双原子分子的振─转光谱，P 支的选律是：
A、
B、
C、
D、都不对
7、下列分子的键长次序正确的是：
A、
B、
C、
D、
8、对溴化氢分子在远红外区测定吸收光谱，得到一系列间距为 16.94 的谱线。这种吸收
A、HBr 的转动能级跃迁
B、HBr 的振动能级跃迁
C、HBr 的平动能级跃迁
D、以上三者都不是
9、红外光谱测得 S-H 的伸缩振动频率为 2000 ， 则 S-D 的伸缩振动频率为：
A、2000
B、1440
C、3000
D、4000
10、一个分子的能级决定于分子中电子的运动、原子骨架的平动、振动和转动，将四部分运动的能级间隔分别记为。一般而言，它们的相对大小次序是：
A、
B、
C、
D、
11、用红外光谱鉴定有机化合物结构是基于分子的：
A、形状不同
B、基团特征振动频率不同
C、转动惯量不同
D、极性不同
12、两个原子的 轨道以 x 轴为键轴时， 形成的分子轨道为：
A、s轨道
B、p轨道
C、d轨道
D、s-p轨道
13、双原子分子共价键的形成是由于______________：(多选)
A、原子轨道电子云的互相叠加
B、原子轨道互相叠加，组成新的原子轨道
C、原子轨道互相叠加，组成新的分子轨道
D、聚集在核间运动的电子，同时受两个核正电荷的吸引，体系能量降低
14、下列分子或离子净成键电子数为 1 的是:
A、
B、
C、
D、
15、下列分子具有顺磁性的是(多选)：_________________
A、
B、
C、
D、
16、只有组成分子轨道的原子轨道符合______________________才能有效地形成分子轨道。
A、能量相近
B、最大重叠
C、形状相同
D、对称性匹配
第四章 分子的对称性
分子的对称性单元测验
1、下列分子中属于群的是：
A、
B、
C、部分交叉式乙烷
D、完全交叉式乙烷
2、下列分子中：(1) 对-二氟苯；(2) 邻-二氟苯；(3) 间-二氟苯，哪些分子具有相同的点群：
A、1, 2, 3
B、1, 2
C、1, 3
D、2, 3
3、下列说法正确的是：
A、凡是八面体络合物一定属于点群
B、异核双原子分子一定没有对称中心
C、凡是四面体构型的分子一定属于点群
D、在分子点群中对称性最低的是 群，对称性最高的是群
4、所属点群是___________
A、
B、
C、
D、
5、 与 形成羰基化合物 ，其分子点群为：
A、
B、
C、
D、
6、下列各组分子中，(1) (2) (3) ，哪些有极性但无旋光性:
A、1
B、2
C、3
D、1, 2, 3
7、丙二烯分子所属点群为：
A、
B、
C、
D、
8、下列分子具有偶极矩且不属于 的分子是：
A、
B、
C、
D、
9、一个具有一个六重轴、一个对称面和一个对称中心的分子属于_____点群
A、
B、
C、
D、
10、两个对称面相交，夹角为，则交线必为一个_______旋转轴
A、
B、
C、
D、
11、环形分子属点群，分子中包含轴次最高的对称轴为_______。
A、
B、
C、
D、
12、与分子不同点群的分子是:
A、吡啶()
B、
C、
D、
13、下面说法正确的是：
A、分子点群指的是一个对称元素系中所包含的全部对称操作所组成的对称操作群
B、同一种分子必然同属于一个点群，不同种分子必然属于不同的点群
C、分子中有轴，则此分子必然同时存在轴和面
D、镜面一定也是镜面
14、 (三角双锥构型）所具有的对称元素有：
A、
B、
C、
D、
15、只有下列_______点群的分子可能有旋光性。
A、
B、
C、
D、
第五章 多原子分子的结构
多原子分子的结构单元测试
1、杂化轨道是：
A、两个原子的原子轨道线性组合形成一组新的原子轨道
B、两个分子的分子轨道线性组合形成一组新的分子轨道
C、两个原子的原子轨道线性组合形成一组新的分子轨道
D、一个原子的不同类型的原子轨道线性组合形成的一组新的原子轨道
2、已知烯丙基阳离子的三个分子轨道为： (， ) 问亲电反应发生在哪个原子上：
A、1
B、2
C、1, 3
D、1, 2, 3
3、已知分子偶极矩为0，下列说法何者是错误的？
A、是个线型分子
B、存在一个共轭体系
C、反磁性
D、C—C键比乙烷中的C—C键短
4、已知的键角为104.5，O原子进行了不等性杂化，其中两个与氢原子成键的杂化轨道中，O原子的p成分的贡献为________。
A、0.21
B、0.80
C、0.50
D、0.75
5、等性的杂化的杂化轨道波函数的一般形式为____________。
A、
B、
C、
D、
6、已知丁二烯的四个分子轨道为： 则其第一激发态的键级，(键级)分别为__________。
A、
B、
C、
D、
7、分子键角值最大的为___________________分子
A、
B、
C、
D、
8、下列氯化物中， 哪个氯的活泼性最差：
A、
B、
C、
D、
9、苯环分子属于_________大键结构
A、
B、
C、
D、
10、1,3-丁二烯π键共轭体系的离域键键能（注：取正值）为：
A、
B、
C、
D、
11、1,3丁二烯分子，它的四个分子轨道分别为： 丁二烯激发态电子组态与基态电子组态相比，键级________，键长_________。
A、增大，减小
B、增大，增大
C、减小，减小
D、减小，增大
12、己三烯光照时， 应发生_____________环合；而丁二烯加热时，应发生_______环合。
A、顺旋，顺旋
B、顺旋，对旋
C、对旋，对旋
D、对旋，顺旋
13、烯烃聚合反应一般为________反应，是因为___________________。
A、放热，反应中烯烃分子中键变为键
B、吸热，反应中烯烃分子中键变为键
C、放热，反应中烯烃分子中键变为键
D、吸热，反应中烯烃分子中键变为键
14、休克尔分子轨道理论中休克尔行列式（注：没有移到分母项时）有以下几个特点：
A、行列式的阶由参加离域大键的原子数决定
B、行列式的主对角元为
C、行列式的非对角元为和0，且的分布总是紧挨着主对角元
D、如有杂原子参加， 诸须分别标记清楚
15、下列具有线性结构的分子是：
A、
B、
C、
D、
第六章 配位化合物的结构
配位化合物的结构单元测验
1、观测中的 轨道的分裂可以通过：
A、核磁共振谱
B、电子顺磁共振谱
C、红外光谱
D、电子吸收光谱
2、络合物的中心离子的 d 轨道在正方形(平面四方型)场中，将分裂成几个能级：
A、2
B、3
C、4
D、5
3、 中 与 之间形成：
A、键
B、键
C、键
D、不能确定
4、络合物的光谱(跃迁)一般在___________区域。
A、远紫外
B、红外
C、可见-近紫外
D、微波
5、的原子序数为26，化合物的磁矩为5.9玻尔磁子，而的磁矩为1.7玻尔磁子，这种差别的原因是：
A、铁在这两种化合物中有不同的氧化数
B、离子比 离子引起的配位场分裂能更大
C、氟比碳或氮具有更大的电负性
D、不是络合物
6、下列配合物离子中， 分裂能最大的是：
A、
B、
C、
D、
7、下列八面体络合物的电子结构中哪个将发生较大的畸变？
A、
B、
C、
D、
8、CO 与过渡金属形成羰基络合物时，CO 键会：
A、不变
B、加强
C、削弱
D、断裂
9、某金属离子在八面体弱场中的磁矩为4.90玻尔磁子， 而它在八面体强场中的磁矩为0， 该中心离子可能是：
A、Cr(III)
B、Mn(II)
C、Co(II)
D、Fe(II)
10、已知 络合物(为，八面体场轨道的分裂能为)，其高自旋电子组态和低自旋电子组态的配位场稳定化能LFSE绝对值分别等于多少？
A、
B、
C、
D、
11、推测下列三种络合物(1)六水合铁(Ⅲ) (2)六水合铁(Ⅱ) (3)六氟合铁(Ⅱ) 的跃迁频率大小顺序为：
A、
B、
C、
D、
12、是强场配体，值特别大，按分子轨道理论，它以什么轨道形成反馈键？
A、
B、
C、
D、
13、按配位场理论，在场中没有高低自旋络合物之分的组态是：
A、
B、
C、
D、
14、下列说法正确的是：（多选）
A、金属配合物电子组态在八面体场中产生畸变，在高能的轨道上出现简并态，畸变变形较大。
B、金属配合物电子组态在八面体场中产生畸变，在低能的轨道上出现简并态，畸变变形较小。
C、配位数为6的过渡金属配合物，并非都是理想的正八面体，如果体系的基态有几个简并态，则体系是不稳定的，体系一定要发生畸变，以消除这种简并，从而处于更稳定的状态，这就是姜-泰勒效应。
D、金属配合物电子组态在八面体场中产生畸变，在高能的轨道上出现简并态，畸变变形较小。
15、下列络合物哪些是高自旋的？
A、
B、
C、
D、
第七章 晶体的点阵结构和晶体的性质
晶体的结构单元测验
1、(211)晶面表示了晶面在晶轴上的截距为：
A、2a，b，c
B、a，2b，2c
C、a，b，c
D、2a，b，2c
2、CaS 晶体已由粉末法证明具有 NaCl 型结构，其第一条衍射线的衍射指标是：
A、100
B、110
C、111
D、210
3、X-射线的产生是由于:
A、原子内层电子能级间的跃迁
B、原子的价电子能级间的跃迁
C、分子轨道能级间的跃迁
D、分子转动能级间的跃迁
4、与a轴平行的点阵面符号是：
A、(111)
B、(110)
C、(011)
D、(110)
5、在hkl型衍射中，若h+k+l=奇数的衍射系统消光，说明晶体中存在：
A、面心点阵
B、底心点阵
C、体心点阵
D、简单点阵
6、空间点阵型式中，下列何种型式不存在？
A、立方
B、四方
C、四方
D、正交
7、从某晶体中找到等对称元素，该晶体属________晶系是_____点群。
A、六方，
B、三方，
C、六方，
D、三方，
8、描述晶体宏观对称性的对称元素共有 _______种，由它们可以构成________个晶体学点群。
A、4,32
B、7,230
C、7,32
D、4,230
9、晶体结构分为________个晶系， 这些晶系共有____________种空间点阵型式。
A、5, 32
B、7, 230
C、5, 230
D、7, 32
10、面心立方结构的晶体，因系统消光，能出现衍射的前三个最小的衍射指标平方和为:
A、2,4,8
B、2,4,6
C、3,4,9
D、3,4,8
11、伸展的链状聚乙烯分子可抽象为一直线点阵，每个点阵点代表__________个C原子和_____个H原子。
A、2,4
B、1,1
C、1,2
D、2,2
12、金属钠具有立方体心点阵结构，其(110)晶面间距为303 pm，其(111)晶面间距则为________pm。
A、247
B、371
C、303
D、137
13、根据正当单位选取原则，下列哪几组平面格子属于正当格子？
A、正方形及平行四边形格子
B、六方及其带心格子
C、平行四边形及其带心格子
D、矩形及其带心格子
14、单斜晶系的特征对称元素为____________，对应的晶体点群为___________（多选）。
A、一个二次轴，点群
B、一个镜面，点群
C、一个一次轴，点群
D、一个对称中心，点群
15、下列国际符号的晶体结构属于四方晶系的是_____________(多选)。
A、
B、
C、
D、
结构化学课程测验
结构化学课程考试
1、在一立方势箱中，的能级数和状态数分别是(势箱宽度为， 粒子质量为):
A、5, 11
B、6, 17
C、6, 6
D、5, 14
2、一个在一维势箱中运动的粒子， (1) 其能量随着量子数n的增大： A、越来越小 B、越来越大 C、不变 (2) 其能级差 随着势箱长度的增大： A、越来越小 B、越来越大 C、不变
A、B, A
B、B, B
C、A, A
D、A, B
3、H 原子的轨道的角动量为:
A、
B、
C、0
D、
4、玻尔磁子是哪一种物理量的单位：
A、磁场强度
B、电子在磁场中的能量
C、电子磁矩
D、核磁矩
5、钠原子的基组态是，激发组态为 (n≥4)，(n≥3)，(n≥3)，试问钠原产生下列哪条谱线？
A、
B、
C、
D、
6、用紫外光照射某双原子分子， 使该分子电离出一个电子。如果电子电离后该分子的核间距变短了， 则表明该电子是：
A、从成键 MO 上电离出的
B、从非键 MO 上电离出的
C、从反键 MO 上电离出的
D、不能断定是从哪个轨道上电离出的
7、分子没有偶极矩，表明该分子是：
A、以共价键结合的
B、以离子键结合的
C、V形的
D、线形的，并且有对称中心
8、下面说法正确的是：
A、如构成分子的各类原子均是成双出现的，则此分子必有对称中心
B、凡是平面型分子必然属于群
C、分子中若有，又有，则必有
D、在任何情况下，
9、 与 形成羰基化合物，其分子点群为：
A、
B、
C、
D、
10、所属点群是：
A、
B、
C、
D、
11、与 分子属于不同点群的分子是：
A、
B、
C、
D、三聚甲醛
12、下列表达式反映出一些对称操作间的关系，其中错误的是：
A、
B、
C、
D、
13、环硼氮烷分子是:
A、饱和分子
B、共轭分子
C、非平面分子
D、极性分子
14、已知丁二烯的四个p分子轨道为： 则其第一激发态的键级(键级)分别为：
A、
B、
C、
D、
15、已知丁二烯的四个p分子轨道为： 则其基态的键级(键级)分别为：
A、
B、
C、
D、
16、已知丁二烯的四个p分子轨道和对应的轨道能量为： 则其丁二烯分子基态的离域能为（取正值）：
A、
B、
C、
D、
17、已知烯丙基阳离子的三个分子轨道为： (， ) 问亲电反应发生在哪个原子上(注：请判断上述轨道能级大小再解题)：
A、1
B、2
C、1,3
D、1,2,3
18、已知烯丙基阳离子的三个分子轨道为： (， ) 请判断上述轨道能级大小顺序为：
A、
B、
C、
D、
19、已知 的键角为104.5°，原子进行了不等性杂化，其中两个与氢原子成键的杂化轨道中，原子的成分的贡献为： 已知, 为杂化轨道中的原子轨道的成分
A、0.21
B、0.80
C、0.50
D、0.75
20、不计算能否看出C(1)=C(2)-C(3)=C(4)，丁二烯激发态组态与基态相比，C(2)-C(3)键级________，键长_________。
A、增大，减小
B、增大，增大
C、减小，减小
D、减小，增大
21、是_______形状的分子，形成________离域键。
A、V型，
B、直线型，
C、V型，
D、直线型，
22、1,3丁二烯的电环合反应，反应条件不同，产物立体结构差异，加热发生________，光照下发生_________。
A、对旋，顺旋
B、顺旋，对旋
C、顺旋，顺旋
D、对旋，对旋
23、存在________键, C-Cl键键长_______, Cl的反应活性________。
A、，缩短，下降
B、，增长，增强
C、，缩短，下降
D、，增长，增强
24、络离子的磁矩为：
A、
B、
C、
D、
25、下列哪个络合物的磁矩最大？
A、六氰合钴(Ⅲ)离子
B、六氰合铁(Ⅲ)离子
C、六氨合钴(Ⅲ)离子
D、六水合锰(Ⅱ)离子
26、四羰基镍的构型应为：
A、正八面体
B、平面三角形
C、四面体
D、正方形
27、络合离子呈四面体构型，为______磁性分子；络合离子呈平面正方形构型，为______磁性分子。
A、顺磁性，抗磁性
B、抗磁性，顺磁性
C、顺磁性，顺磁性
D、抗磁性，抗磁性
28、已知 络合物(为，八面体场轨道的分裂能为)，其高自旋电子组态和低自旋电子组态的配位场稳定化能LFSE绝对值分别等于多少？
A、
B、
C、
D、
29、下列八面体络合物的电子结构中哪个将发生较大的畸变？
A、
B、
C、
D、
30、无水(晶体)呈蓝绿色，是以配位的八面体场络合物，无水（晶体）吸水后变为粉红色，生成了，这是因为相对于络合物体系，分裂能值_____________。
A、增大
B、减小
C、先增大后减小
D、先减小后增大
31、学生测定了3种配合物（A），(B) ，和(C) 的d-d跃迁光谱，得到的光谱波数为34000，13000，23000，这些光谱数据分别对应的配合物为：
A、A, B, C
B、A, C, B
C、C, B, A
D、C, A, B
32、在hkl型衍射中，若当h、k、l奇偶混杂时出现衍射的系统消光，说明晶体中存在：
A、底心点阵
B、体心点阵
C、面心点阵
D、简单点阵
33、有一AB晶胞，其中A和B原子的分数坐标为A(0，0，0)，B(1/2，1/2，1/2)，属于：
A、立方体心点阵
B、立方面心点阵
C、立方底心点阵
D、立方简单点阵
34、金刚石所属空间群是：
A、Fd3m
B、Cmma
C、Im3
D、P43
35、链型聚乙烯的结构基元包括：
A、1C,2H
B、2C,4H
C、3C,6H
D、2C,3H
36、金属钠具有立方体心点阵结构，其(110)晶面间距为303 pm，其(111)晶面间距则为________pm。
A、247
B、371
C、303
D、137
37、立方晶系晶体（晶胞边长为a, b, c）中的()晶面族的晶面间距为：
A、
B、
C、
D、
38、已知AB化合物的面心立方晶系晶体的晶胞边长为，AB的摩尔质量为，请问该晶体的密度为（阿伏伽德罗常数为）：
A、
B、
C、
D、
39、下图中的金刚石晶胞含___________个C原子，属于_________晶体。
A、8，面心立方
B、4，面心立方
C、4，简单立方
D、18，简单立方
40、下图中的晶胞(黄色球为原子)的点阵点(结构基元)数为___________个，每个点阵点(结构基元)含_______个原子，_______个原子。
A、4,1,2
B、2,1,2
C、4,1,1
D、2,1,1
41、下图中的ABC晶面的晶面指标为：
A、(236)
B、(321)
C、(642)
D、(210)
42、首先提出能量量子化假定的科学家是：
A、特朗普
B、爱因斯坦
C、普朗克
D、薛定谔
43、提出实物粒子也有波粒二象性的科学家是：
A、德布罗意
B、爱因斯坦
C、薛定谔
D、海森堡
44、对画图，得到的曲线有：
A、n个节点
B、n+1个节点
C、n-1个节点
D、n+2个节点
45、已知氢原子处于态，则在0～球面内电子出现的概率为：
A、
B、
C、
D、
46、s为半整数的粒子称为费米子, s为整数的粒子称为玻色子，下面粒子不为费米子的是：
A、电子
B、质子
C、中子
D、粒子
47、已知处于 状态， 则下列结论何者正确？
A、
B、简并度为 1
C、径向分布函数的峰只有一个
D、以上三个答案都不正确
48、动能为300eV的自由电子的德布罗意波长为：
A、
B、
C、
D、
49、下列函数不为算符的本征函数的是：
A、
B、
C、
D、
50、已知花菁染料的最低空轨道和最高占据轨道的能级差为，请问电子从最高占据轨道跃迁到最低空轨道的吸收光波长为：
A、
B、
C、
D、
51、组态的光谱基支项为：
A、
B、
C、
D、
52、组态的光谱基支项为：
A、
B、
C、
D、
53、请问下图中原子轨道图形为_________轨道：
A、
B、
C、
D、
54、有一混合气体含, 可观察到转动光谱的是：
A、
B、
C、和
D、和
55、通过变分法计算得到的微观体系的能量总是：
A、等于真实基态能量
B、大于真实基态能量
C、不小于真实基态能量
D、小于真实基态能量
56、对溴化氢分子在远红外区测定吸收光谱，得到一系列间距为 16.94 的谱线。这种吸收光谱产生于：
A、HBr 的转动能级跃迁
B、HBr 的振动能级跃迁
C、HBr 的平动能级跃迁
D、以上三者都不是
57、丙二烯分子所属点群为：
A、
B、
C、
D、
58、如果分子结构中有对称元素，那么该分子中必然包含：
A、
B、
C、
D、
59、的分子结构属于____________点群。
A、
B、
C、
D、
60、有一型晶体，属立方晶系，每个晶胞中有1个A和4个B， 1个A的坐标是 (1/2，1/2，1/2)， 4个B的坐标分别是(0，0，0)；(1/2，1/2，0)；(1/2，0，1/2)；(0，1/2，1/2)， 此晶体的点阵类型是：
A、立方 P
B、立方 I
C、立方 F
D、立方 C
61、下列四种过渡金属络离子中，具有理想正八面体构型的有：
A、
B、
C、高自旋
D、低自旋
62、Cu的光谱基项为，则它的价电子组态为:
A、
B、
C、
D、
63、的键级比的键级要________, 的键能比的键能 _____________。
A、大，大
B、小，小
C、大，小
D、小，大
64、关于光电效应，下列叙述正确的是：
A、光电流大小与入射光子能量成正比
B、光电流大小与入射光子频率成正比
C、光电流大小与入射光强度成正比
D、入射光子能量越大，则光电子的动能越大
65、下列函数中，(1) , (2) , (3) , (4) ，是的本征函数的是：
A、
B、
C、
D、
66、就氢原子波函数和两状态的图像，下列说法正确的是：
A、原子轨道的角度分布图相同
B、电子云图相同
C、径向分布图不同
D、界面图不同
67、的， 此种形式已采用了下列哪几种方法：
A、波恩-奥本海默近似
B、单电子近似
C、原子单位制
D、中心力场近似
68、下列说法正确的是：
A、含不对称 C 原子的分子具有旋光性
B、无不对称 C 原子的分子无旋光性
C、不具有映轴对称性的分子在理论上有旋光性
D、分子中有反演中心、或、或至少有两个对称元素相交于唯一的一点，满足这三条中任何一条即为非极性分子。
69、与a轴平行的点阵面是：
A、(111)
B、(011)
C、(110)
D、(010)
70、CaS晶体已由粉末法证明具有NaCl型结构，下面的衍射线中哪些是CaS的粉末衍射图中的衍射线：
A、110
B、111
C、200
D、210
71、晶体中对称轴的轴次n可以为：
A、1
B、3
C、5
D、7
72、下列哪几点是属于量子力学的基本假设：
A、电子自旋(保里原理)
B、微观粒子运动的可测量的物理量可用线性厄米算符表征
C、描写微观粒子运动的波函数必须是正交归一化的
D、微观体系的力学量总是测不准的，所以满足测不准原理
73、在空气中对某样品进行红外分析时， 下述气体中对样品的红外光谱有干扰的是：
A、
B、
C、
D、
74、理想晶体不可能属于下列那些点群:
A、
B、
C、
D、
75、下列算符哪些可以对易：
A、和
B、和
C、和
D、和
76、只有组成分子轨道的原子轨道符合______________________才能有效地形成分子轨道(多选）。
A、能量相近
B、最大重叠
C、对称性匹配
D、软硬酸碱理论
学习通结构化学_1
结构化学是化学的基础，它研究分子和物质的结构，进而揭示其性质和反应的本质。本课程旨在介绍结构化学的基本概念、理论和实践，让学生初步掌握化学分子结构和反应机理的基本知识。
一、分子的三维结构
分子的三维结构是决定分子性质和反应的关键。分子的三维结构包括分子的空间构型和立体异构体。空间构型是指分子内原子的排列方式和空间取向，可以用双键旋转、钳形键理论等方法描述。立体异构体是指分子中两个或多个原子的空间位置不同的同分异构体，包括手性异构体、顺反异构体等。
二、分子的化学键
分子中的化学键是连接原子的力，包括离子键、共价键、金属键等。共价键又可分为极性共价键和非极性共价键，其中极性共价键由原子间电负性差异引起的电荷偏移，可以形成分子中极性分子和离子分子。非极性共价键则是由原子间电负性相同而形成的共用电子对。
三、分子的电子云模型
电子云模型是描述分子中电子云密度分布的模型，它包括分子轨道、杂化轨道、电子云和分子的各种性质等。分子轨道是指分子中电子共同运动形成的波函数，可以描述分子中电子的分布、电子云密度和电子云极性等。
四、有机化学的基础
有机化学是研究含碳的化合物的性质、结构和反应的科学。有机化学分子的结构主要由碳骨架、官能团和侧链组成，其中碳骨架是有机化学分子的主体，由碳原子和氢原子组成。
五、化学反应机理
化学反应机理是指化学反应中原子、离子、分子的结构变化和电子转移的过程，它是在化学反应速率和产物选择性等方面起决定性作用。化学反应机理包括反应中间体、反应活化能、分子轨道和键级等概念。
结语
结构化学是化学的基础和核心，理解和掌握结构化学的基本概念、理论和实践，对于深入学习和研究化学领域具有重要意义。本课程介绍了分子的三维结构、化学键、电子云模型、有机化学和化学反应机理等方面的基本知识，希望能够对广大学生有所帮助。
