尔雅分析化学实验_2答案(学习通2023完整答案)
56 min read尔雅分析化学实验_2答案(学习通2023完整答案)
单元测试2-1 定量分析仪器与操作I
1、尔雅下列（ ）操作产生正误差。分析
A、化学滴定管位于眼睛上方读取起始度数
B、实验滴定管位于眼睛下方读取起始度数
C、答案移液管未用试液淋洗三遍，学习直接移取试液
D、通完采用固定质量称量法称取无水Na2CO3
2、整答实验中正确配制0.2 mol/L的尔雅Na2CO3溶液的方法是（ ）。
A、分析用托盘天平称取5.72 g Na2CO3?化学10H2O于100 mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度
B、实验用托盘天平称取5.72 g Na2CO3?答案10H2O于100 mL烧杯中，加100 mL蒸馏水、学习搅拌溶解
C、通完用托盘天平称取5.7 g Na2CO3?10H2O于100 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，先加少量蒸馏水于烧杯中，搅拌溶解完全后加剩余蒸馏水
D、用托盘天平称取5.7 g Na2CO3?10H2O于100 mL量筒中，先加少量蒸馏水，搅拌溶解完全后加蒸馏水至刻度
3、欲取25 mL试液进行滴定，最合适的仪器是（ ）。
A、50 mL量筒
B、50 mL有划线的烧杯
C、25 mL移液管
D、25 mL容量瓶
4、欲取50 mL某溶液进行滴定，要求容器量取的相对误差≤0.1％，在下列量具应选用（ ）。
A、50 mL烧杯
B、50 mL容量瓶
C、50 mL量筒
D、50 mL移液管
5、使用碱式滴定管滴定的操作正确的是（ ）。
A、左手捏于稍高于玻璃球的近旁
B、右手捏于稍高于玻璃球的近旁
C、左手捏于稍低于玻璃球的近旁
D、右手捏于稍低于玻璃球的近旁
6、欲使50 mL滴定管相对误差≤0.1%, 则滴定体积至少为（ ）。
A、10 mL
B、15 mL
C、20 mL
D、25 mL
7、用于滴定操作的锥形瓶需事先进行的处理是（ ）。
A、水洗后干燥
B、用被滴定的溶液洗几次
C、用被滴定溶液洗几次后干燥
D、用蒸馏水洗几次
8、递减称量法最适宜于称量（ ）。
A、腐蚀天平的药物
B、溶液或液体样品
C、粉末状样品
D、剧毒样品
E、易吸水，易被氧化，易与CO2作用的样品
9、下列操作后直接使用会导致实验误差的是（ ）。
A、滴定分析中所用的锥形瓶用蒸馏水清洗2-3次
B、滴定分析中所用的锥形瓶用试液润洗2-3次
C、滴定分析中使用干燥的锥形瓶
D、配制溶液的容量瓶用蒸馏水清洗2-3次
E、配制溶液使用干燥的容量瓶
F、移取标准溶液的移液管用蒸馏水清洗2-3次
G、移取标准溶液的移液管用试液润洗2-3次
H、移取标准溶液使用干燥的移液管
单元测试2-2 定量分析仪器与操作II
1、在分光光度中，浓度测量的相对误差较小（<4％）的光度范围是（ ）。
A、0.2～0.7
B、0.1～0.2
C、0.8～1.0
D、1.1～1.2
2、用紫外分光光度计可测定（ ）光谱。
A、分子吸收光谱
B、原子吸收光谱
C、电子吸收光谱
D、原子发射光谱
3、用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（ ）。
A、将pH试纸剪成小块，放在干燥清洁的表面皿上，再用璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，半分钟内跟标准比色卡比较
B、将pH试纸放入待测溶液中润湿后取出，半分钟内跟标准比色卡比较
C、将待测溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D、用干燥洁净玻的璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，立即跟标准比色卡比较
4、洗涤不洁的石英比色皿时，最合适的洗涤剂为（ ）。
A、（1+1）硝酸
B、去污粉＋水
C、铬酸洗液
D、自来水
5、物质溶液的颜色是由于选择性地吸收了白光中的某些波长的光所致，硫酸铜呈现蓝色是由于它吸收了白光中的（ ）光波。
A、黄色
B、蓝色
C、绿色
D、紫色
6、测定纯金属钴中锰时，在酸性溶液中以KIO4氧化Mn2+ 成MnO4- ，用光度法测定试样中锰时，其参比溶液为（ ）。
A、KIO4溶液
B、蒸馏水
C、含KIO4的试样溶液
D、不含KIO4的试样溶液
7、在光度分析中，选择参比溶液的原则是（ ）。
A、一般选择除显色剂外的其它试剂
B、一般选蒸馏水
C、根据加入显色剂、其它试剂和被测溶液的颜色性质选择
D、一般选含显色剂的溶液
第1讲 分析化学实验概述
1.1 分析化学实验概述随堂测验
1、做好实验所要求的3C通常是指：
A、clever hand
B、clean habit
C、careful heart
D、clear head
单元测试1 分析化学实验概述
1、定量分析方法按取样量不同，可分为常量、微量、半微量、超微量等。其中常量分析的试样量为（ ）。
A、>0.1 g或>10 mL
B、<0.1 mg或<0.01 mL
C、0.1～0.01 g或1～10 mL
D、>0.5 g或>35 mL
2、微量成分是指被测组分的含量为（ ）。
A、0.01%～1%
B、>1%
C、<0.01%
D、0.01%～0.001%
3、可采用（ ）方法减少分析测试中的偶然误差。
A、对照实验
B、空白实验
C、增加平行测试次数
D、仪器校正
4、pH 0.04的有效数字为（ ）。
A、一位
B、两位
C、三位
D、不确定
5、在实验过程中，不慎将稀盐酸溶液溅入眼内，正确的处理方法是（ ）。
A、直接用3%-5%碳酸氢钠溶液冲洗
B、用大量水冲洗即可
C、先用大量水冲洗，再用3%-5%碳酸氢钠溶液冲洗
D、先用大量水冲洗，再用3%-5%碳酸氢钠溶液冲洗，然后立即送往医院
6、被碱灼伤时的处理方法是（ ）。
A、用大量水冲洗后，用1%硼酸溶液冲洗
B、用大量水冲洗后，用酒精擦洗
C、用大量水冲洗后，用1%碳酸氢钠溶液冲洗
D、涂上红花油，然后擦烫伤膏
7、某同学在玻璃加工实验过程中，不小心被灼热的玻璃棒烫伤，正确的处理方法是（ ）。
A、用大量水冲洗即可
B、直接在烫伤处涂上烫伤膏或万花油
C、直接在烫伤处涂上碘酒
D、先用水冲洗，再在烫伤处涂上烫伤膏或万花油
8、实验室内因用电不符合规定引起导线及电器着火，此时应迅速（ ）。
A、切断电源后，用任意一种灭火器灭火
B、切断电源后，用泡沫灭火器灭火
C、切断电源后，用水灭火
D、切断电源后，用CO2灭火器灭火
9、玻璃仪器清洗干净的标志是（ ）。
A、仪器表面洁净、光亮
B、用水冲洗后，仪器内壁不附水滴或水膜
C、用水冲洗后，仪器内壁均匀附有一层水膜
D、用水冲洗后，仪器内壁附有很多水滴
10、玻璃容器内壁上附着的少量硫，用水不能洗去时，可选用（ ）洗涤。
A、盐酸
B、硝酸
C、磷酸
D、氨水
11、洗涤不洁的比色皿时，最合适的洗涤剂为（ ）。
A、去污粉＋水
B、铬酸洗液
C、自来水
D、(1+1)硝酸
12、(1+1) HCl的物质的量浓度为（ ）。
A、2 mol/L
B、4 mol / L
C、6 mol / L
D、8 mol / L
13、下列实验室常用干燥剂中，（ ）最为有效常用。
A、浓H2SO4
B、无水CaCl2
C、P2O5
D、变色硅胶
14、实验室常用的铬酸洗液，当它失效时洗液颜色变为（ ）。
A、绿色
B、暗红
C、无色
D、黄色
15、变色硅胶失效后呈（ ）。
A、蓝色
B、黄色
C、红色
D、绿色
16、水银的温度计最广可测（ ）温度范围。
A、37℃以下
B、100℃以下
C、400℃以下
D、500℃以下
17、某同学在实验报告中有以下实验数据，其中合理的是（ ）。 ① 用分析天平称取11.7068 g食盐； ② 用量筒量取15.26 mL HCl溶液； ③ 用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5； ④ 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的HCl用去23.10 mL NaOH溶液。
A、①④
B、②③
C、①③
D、②④
18、下列试剂：① 氯水；② AgNO3溶液；③ Na2S2O3溶液；④ 浓H2SO4；⑤ HF溶液；⑥ 苯酚。 需要保存在棕色试剂瓶中的是（ ）。
A、①②③
B、②③⑤
C、③④⑥
D、④⑤⑥
19、用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（ ）。
A、将pH试纸放入待测溶液中润湿后取出，半分钟内跟标准比色卡比较
B、将待测溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C、用干燥洁净玻的璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，立即跟标准比色卡比较
D、将pH试纸剪成小块，放在干燥清洁的表面皿上，再用璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，半分钟内跟标准比色卡比较
20、化学实验完毕后，应立即（ ）。
A、喝水补液
B、吃东西补充体力
C、用流水洗手
D、休息
第3讲 定量分析基本操作实验
单元测试3 定量分析基本操作实验
1、用基准硼砂标定HCl时，操作步骤要求加水50mL，但实际上多加了20mL，这将使测得HCl浓度（ ）。
A、偏高
B、偏低
C、无影响
D、无法确定
2、欲配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液(标定后作标准溶液)，正确的操作是（ ）。
A、用电子分析天平称取2.0000 g NaOH固体，在烧杯中溶解后，转移到500 mL容量瓶中，稀释到刻度。
B、用电子天平称取2.00 g NaOH固体，在烧杯中溶解后，转移到500 mL容量瓶中，稀释到刻度。
C、用电子分析天平称取2.0000 g NaOH固体，在烧杯中溶解后，转移到500 mL试剂瓶中，稀释到刻度。
D、用电子天平称取2.00 g NaOH固体，在烧杯中溶解后，转移到500 mL试剂瓶中，稀释到刻度。
3、欲配制500 mL NaOH溶液，标定后作标准溶液，量水最合适的仪器是（ ）。
A、100 mL量筒
B、500 mL烧杯
C、500 mL试剂瓶
D、移液管
4、定量分析中，基准物质是（ ）。
A、纯物质
B、标准参考物质
C、组成恒定的物质
D、组成一定、纯度高、无副反应、性质稳定且摩尔质量较大的物质
5、现欲标定NaOH溶液的浓度，实验室提供下列物质，最好应选择（ ）。
A、邻苯二甲酸氢钾(KHC8H9O4)
B、草酸（H2C2O4?2H2O）
C、苯甲酸 （C6H5COOH）
D、甲酸 (HCOOH)
6、某样品先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1 mL，继以甲基橙为指示剂耗去V2 mL，已知V1<V2，其组成可能是（ ）。
A、NaOH—Na2CO3
B、Na2CO3
C、NaHCO3
D、NaHCO3—Na2CO3
E、NaOH
7、某样品先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1 mL，继以甲基橙为指示剂耗去V2 mL，已知V1 > V2，其组成可能是（ ）。
A、NaOH—Na2CO3
B、Na2CO3
C、NaHCO3
D、NaHCO3—Na2CO3
E、NaOH
8、某样品先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1 mL，继以甲基橙为指示剂耗去V2 mL，已知V1=V2，其组成可能是（ ）。
A、NaOH—Na2CO3
B、Na2CO3
C、NaHCO3
D、NaHCO3—Na2CO3
E、NaOH
9、某样品先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1 mL，继以甲基橙为指示剂耗去V2 mL，已知V2=0，其组成可能是（ ）。
A、NaOH—Na2CO3
B、Na2CO3
C、NaHCO3
D、NaHCO3—Na2CO3
E、NaOH
10、某样品先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1 mL，继以甲基橙为指示剂耗去V2 mL，已知V1=0，其组成可能是（ ）。
A、NaOH—Na2CO3
B、Na2CO3
C、NaHCO3
D、NaHCO3—Na2CO3
E、NaOH
学习通分析化学实验_2
本实验是一种比色法测定氯离子含量的实验。通过实验，可以了解比色法的基本原理和测定氯离子含量的方法。同时，可以熟悉实验室的操作规程和安全注意事项。
实验原理
比色法是一种通过比较溶液颜色深浅来测定特定物质含量的方法。在本实验中，我们将用比色法测定氯离子的含量。
氯离子在硫酸亚铁和硫氰酸钾的存在下，可以和铁离子形成深红色的络合物。络合物的颜色深浅与氯离子的含量成正比。因此，我们可以通过比较待测溶液与标准溶液的颜色深浅，来确定氯离子的含量。
实验步骤
1. 准备工作。
在实验开始前，需要准备好所需的试剂、仪器和玻璃器皿，同时熟悉实验室的操作规程和安全注意事项。
2. 制备标准溶液。
将一定量的氯化钠溶解于去离子水中，得到一定浓度的氯离子溶液。将所得溶液加入硫酸亚铁和硫氰酸钾的混合溶液中，摇匀后，静置一段时间。待溶液中的氯离子与铁离子形成络合物后，即可得到深红色的标准溶液。
3. 制备待测溶液。
将待测溶液加入硫酸亚铁和硫氰酸钾的混合溶液中，摇匀后，静置一段时间。待溶液中的氯离子与铁离子形成络合物后，即可得到深红色的待测溶液。
4. 比色测定氯离子含量。
分别取一定量的标准溶液和待测溶液放入比色皿中，通过比较两者的颜色深浅，来确定待测溶液中氯离子的含量。
5. 计算结果。
根据比色测定的结果，可以计算出待测溶液中氯离子的含量。
实验注意事项
1. 实验室操作时应注意安全，佩戴防护眼镜和实验手套。
2. 所用试剂要注意保存，避免受潮、变质。
3. 比色皿和量管等玻璃器皿要清洁干燥。
4. 实验中要严格按照实验步骤操作，避免误操作导致实验失败。
实验结果与分析
通过实验，我们成功地用比色法测定了待测溶液中氯离子的含量。实验结果表明，在本实验条件下，待测溶液中氯离子的含量为Xmg/L。
实验结果的准确性受到许多因素的影响，如试剂的纯度、实验操作的精度等。因此，在实验中，我们要尽量控制这些因素的影响，以提高实验结果的可靠性。
实验总结
本实验通过比色法测定氯离子含量的方法，使我们深入了解了比色法的基本原理和测定方法。同时，实验中我们还熟悉了实验室的操作规程和安全注意事项。
通过实验，我们还发现实验结果的准确性受到许多因素的影响。因此，在进行实验时，我们需要尽量控制这些因素的影响，以提高实验结果的可靠性。
